文档内容
点石联考 1 1 月高三联考 化学
2025—2026学年度上学期高三年级11月份联合考试 化学A版
一、选择题：本题共15分，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题
目要求的。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
答案 B D C B A D C A C D B C C B B
严肃认真 高度负责 公平公正
给分有理 扣分有据 宽严适度
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16．（除特殊标注外，每空2分）
题号 参考答案 评分细则
（1 增大接触面积，加快“碱熔”的速率 2分，答案合理即可
）
完全正确得2分，不写条件扣1分，配平错误、
（2
写离子方程式、任一化学式写错不得分
）
Al O+2NaOH 2NaAlO+H O
2 3 2 2
NaZrO （3 2
）
3
说明：
本解答给出的非选择题答案仅供参考，若考生的回答与本答案不同，但只要合理，可参照评
分标准酌情给分。
+4H+===ZnO2++2Na++2H O 此空完全正确得2分，配平错误、写化学方程 2
式、任一化学式写错不得分
HSiO（1分） 此空写名称不给分
2 3
（4 4.7 此空2分
） 烧杯、玻璃棒 2分，1个1分，写玻棒不扣分，错别字不得分
（5 除去Zr(OH) 表面的杂质离子、减少溶质损耗、 任写2点即可
4
） 使Zr(OH) 易于干燥
4
（6 ③（1分） 此空答案唯一
）
17．（除特殊标注外，每空2分）
题号 参考答案 评分细则
（1 B（1分） 此空答案唯一
） 防止将反应物氧化，防止副反应发生 答案合理即可，答出其中一点即可得分
（2 C（1分） 此空答案唯一
） 停止加热，待冷至室温，再加入沸石 “到室温”1分，“加沸石”1分
（3 D（1分） 此空答案唯一
） 上口倒出（1分） 此空答案唯一
（4 或除醇，“防止钠与水剧烈反应”不得分
逐级干燥，深度除水（1分）
）
（5 答案合理即可
防止乙基叔丁基醚的挥发
）
（6 82.6 或82.7，多写“%”不得分点石联考 1 1 月高三联考 化学
）
18．（除特殊标注外，每空2分）
题号 参考答案 评分细则
（1 -49 2分，若带单位且正确不扣分，若数值正确但单
） 位错误给1分
①L（1分） 此空写成L3不扣分，写出其他数字不给分
3
CO和CHOH选择性之和为100%，故曲线L 表 此空2分，答案合理即可，答出“平衡后CO选
3 3
示CO选择性 择性随温度升高而升高”含义得2分
②反应未达到平衡，继续正向进行，CO 转化率 此空2分，答案合理即可，答出“反应未达到平
2
随温度升高而增大 衡”含义得1分，答出“CO 转化率随温度升高
（2 2
而增大”含义得1分
）
③4∶5（1分）
此空写成 不扣分
①0.036
此空写成 给1分
①Zr4+（1分） 此空写“Zr”不扣分
①2-x（1分） 此空答案唯一，其他形式不给分
（3
此空数值对即得2分，带单位pm不扣分，若单
）
位错误扣1分
②
19．（除特殊标注外，每空2分）
题号 参考答案 评分细则
此空完全正确得2分，任一化学式少写、错写不
（1 得分，不写条件不扣分
）
（2 酯基（1分） 此空1分，错别字不得分
） 羧基（1分） 此空1分，错别字不得分
取代反应（1分） 此空1分，只写“取代”未写“反应”不扣分
（3
此空2分，写成ClCH CH N(CH ) 或其他合理
） 2 2 3 2
形式亦可
12 此空答案唯一
CH Cl
2 CH NH
（4 2 2
） CH 3 C CH 3或CH 3 C CH 3（1分）
此空1分，任写一种即可
NH 2 Cl
此空答案唯一
（5 此空答案唯一
）
请化学老师上课讲评试卷时，提醒学生认真审题、规范作答。
及时纠正学生此次答题卡上所存在的一些小问题！点石联考 1 1 月高三联考 化学
2025—2026学年度上学期高三年级11月份联合考试 化学A版
一、选择题
1．【点石答案】B
【素材来源】人教版高中化学教材必修二第八章第一节自然资源的开发利用相关内容。
【点石立意】本题以资源开发为背景，考查化学变化与物理变化的辨析。体现科学精神与社会责任等学科素
养。
【点石解析】石油的分馏是利用沸点不同进行分离，A项不符合题意；煤隔绝空气加强热使其分解属于
干馏，该过程是化学变化，B项符合题意；海水晒盐的原理是通过风吹日晒使水分蒸发、晶体析出，该过
程不存在化学变化，C项不符合题意；黄金在自然界以单质形式存在，淘金的过程是物理过程，D项不符合
题意。
2．【点石答案】D
【素材来源】人教版高中化学教材必修一第二章海水中的重要元素——钠和氯、选择性必修1第一章第
一节反应热相关内容。
【点石立意】本题以基础实验为载体，考查了仪器的选用、试管和容量瓶的使用，实验室安全等知识。
体现了科学探究与创新意识等学科素养。
【点石解析】试管在集中加热前应先预热，A项正确；钠着火可用干燥的沙土覆盖扑灭，B项正确；容量
瓶检漏时，先加入少量水倒立，然后旋转磨口玻璃塞180°再倒立，看塞子周围是否漏液，C项正确；
KMnO 溶液具有强氧化性，应用酸式滴定管量取，D项错误。
4
3．【点石答案】C
【素材来源】人教版高中化学教材选择性必修2第一章原子结构与性质、第二章分子结构与性质相关内
容。
【点石立意】本题以常见化学反应为载体，综合考查了分子的结构、键角的比较和价层电子排布式等知
识。体现了宏观辨识与微观探析、证据推理与模型认知等学科素养。
【点石解析】S2-的核外有18个电子，A项错误；铜为29号元素，基态原子价层电子排布式为3d104s1，基
态Cu2+的价层电子排布式为3d9，B项错误；HS中心原子价层电子对数为2+ (6-2×1)=4，分子中含有两
2
个孤电子对，VSEPR模型为四面体形： ，C项正确； 中硫原子的价层电子对数=4+ (6+2-
4×2)=4，空间结构为正四面体形，键角为109°28′； 中硫原子的价层电子对数=3+ (6+2-3×2)=4，有
1个孤电子对，空间结构为三角锥形，由于孤电子对对成键电子对的排斥力较大，故其键角较小，D项错
误。
4．【点石答案】B
【素材来源】人教版高中化学教材必修一第一章第三节氧化还原反应、第二章第三节物质的量相关内
容。
【点石立意】本题以阿伏加德罗常数的应用为知识载体，考查了晶体中离子的数目、氧化还原反应中的
电子转移，以及溶液中微粒数的计算等。体现了宏观辨识与微观探析、证据推理与模型认知等学科素
养。点石联考 1 1 月高三联考 化学
【点石解析】1 mol NaO中含Na+、O2-的数目为3N ，A项错误；N 的结构式为N≡N，1 mol分子中含
2 A 2
有2 mol π键，14 g N 为0.5 mol，含有1 mol π键，B项正确；反应中生成1 mol N 转移10 mol电
2 2
子，C项错误；1 L 1 mol·L-1 KNO 溶液中含1 mol ，溶液中阴离子还有水电离出的OH-，D项错
3
误。
5．【点石答案】A
【素材来源】人教版高中化学教材必修二第七章有机化合物、第八章化学与可持续发展相关内容。
【点石立意】本题以生活情景为载体，考查了金属的生锈、乙二醇的性质、蛋白质的水解以及补铁试剂
的使用等。体现科学精神与社会责任等学科素养。
【点石解析】蚕丝的主要成分是蛋白质，而加酶洗衣粉中的酶(如蛋白酶)会促进蛋白质的水解，导致蚕丝
受损，A项错误；人体能吸收Fe2+，而补铁剂中的Fe2+易被氧化，服用维生素C可以抗氧化，增强补铁效
果，B项正确；乙二醇的凝固点低，在冷却液中添加乙二醇可降低水的凝固点，C项正确；炒菜铁锅用后
应及时清洗干净并擦干，防止生锈，D项正确。
【点石点评】本题结合生活实际，考查化学知识在生产、生活中的应用；体现学以致用的原则，有助于
培养学生的科学态度和社会责任。要突破这类题目，在平时的复习过程中，要注重相关知识的积累，关
注生产、生活中的热点问题。
6．【点石答案】D
【素材来源】人教版高中化学教材必修二第七章有机化合物、选择性必修 3第三章烃的衍生物相关内
容。
【点石立意】本题以药物的结构为载体，考查了官能团的识别、官能团的性质以及结构简式的识别等。
体现了宏观辨识与微观探析、证据推理与模型认知等学科素养。
【点石解析】由X的结构可知，分子式为C H ClNO ，A项错误；与四个各不相同的原子或基团相连的
19 16 4
碳原子为手性碳原子，X中没有手性碳原子，B项错误；酰胺基和羧基通常不与H 加成，则1 mol X能
2
与7 mol H 直接发生加成反应，C项错误；X分子中含有羧基，可以发生酯化反应，分子中酰胺基和氯
2
原子均可以发生水解反应，D项正确。
7．【点石答案】C
【素材来源】人教版高中化学教材必修一第一章第三节氧化还原反应、第三章第一节铁及其化合物相关内
容。
【点石立意】本题以实验中颜色的变化现象为载体，考查了Fe3+的检验、碘的性质、离子方程式的书写，
以及金属之间的置换等知识。体现了科学探究与创新意识、证据推理及模型认知等学科素养。
【点石解析】Fe3+与SCN-结合生成Fe(SCN) ，溶液变成红色，A项正确；HO 将I-氧化成I ，淀粉遇碘变
3 2 2 2
蓝色，B项正确；草酸被KMnO 氧化成CO ，溶液紫色褪去，但方程式未配平，C项错误；铁还原
4 2
Cu2+，溶液中Cu2+浓度减小，Fe2+浓度增大，溶液颜色由蓝色变成浅绿色，D项正确。
8．【点石答案】A
【素材来源】人教版高中化学教材必修一第四章物质结构 元素周期律、选择性必修2第二章分子结构与
性质相关内容。
【点石立意】本题以元素的推断和物质的性质为载体，考查了电离能的比较、杂化类型的判断、酸性氧
化物的概念以及化学键的类型等知识。体现了证据推理及模型认知、体现宏观辨识与微观探析等学科素
养。
【点石解析】基态X与Z原子的价层电子数相等，说明二者位于同主族，并且Z的核电荷数是X的2
倍，则X为O，Z为S；W的单质是空气的主要成分，则W为N；Y的原子半径在短周期主族元素中最
大，则Y为Na。S与O形成的SO 和SO 均属于酸性氧化物，A项正确；N和O形成的简单氢化物分别
2 3
为NH 和HO，N和O的杂化方式均为sp3，B项错误；同周期元素从左到右第一电离能有增大的趋势，
3 2
但基态氮原子2p能级半充满，属于半满稳定结构，故第一电离能：N＞O＞S，C项错误；O和Na可形成
NaO和NaO，NaO 中存在离子键和共价键，D项错误。
2 2 2 2 2
9．【点石答案】C
【素材来源】人教版高中化学教材必修一第二章第三节物质的量、必修二第五章化工生产中的重要非金点石联考 1 1 月高三联考 化学
属元素、选择性必修1第一章第一节反应热相关内容。
【点石立意】本题以简单实验方案的评价为载体，考查了一定物质的量浓度溶液的配制、NH 的制备、中
3
和反应反应热的测量等知识。体现了科学探究与创新意识、证据推理及模型认知等学科素养。
【点石解析】溶解NaCl固体应该在烧杯中进行，A项不符合题意；直接加热NH Cl，分解产生的NH 和
4 3
HCl在试管口遇冷又重新生成NH Cl，B项不符合题意；SO 与HS反应生成S和水，该过程中SO 表现
4 2 2 2
出氧化性，C项符合题意；测定中和反应反应热时，应该用玻璃搅拌器，用金属搅拌器会造成更多热量损
失，导致误差，D项不符合题意。
10．【点石答案】D
【素材来源】人教版高中化学教材选择性必修2第三章晶体结构与性质相关内容。
【点石立意】本题以晶胞的结构为载体，考查了分数坐标、晶体密度的计算、微粒半径的计算以及配位
数的判断等。体现了宏观辨识与微观探析、证据推理与模型认知等学科素养。
【点石解析】基态Fe原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，故其核外电子的空间运动状态有 15
种，A项正确；晶胞中含Fe的个数为8× +6× =4，化学式为Fe N，晶体的密度ρ= g·cm-3=
4
g·cm-3，D项错误；由图可知，位于面心的6个Fe形成正八面体，N位于正八面体中心，氮原
子的配位数为6，C项正确；M为坐标零点，则氮原子的分数坐标为( ， ， )，B项正确。
11．【点石答案】B
【素材来源】人教版高中化学教材选择性必修1第四章第一节原电池相关内容。
【点石立意】本题以新型电源为载体，考查了原电池的工作原理、电极反应式的书写、电极产物的计算
和判断等。体现了宏观辨识与微观探析、证据推理与模型认知等学科素养。
【点石解析】内电路H-移向a极，说明a是负极，电流方向为b极→灯泡→a极，A项错误；a为负极，
放电时失去电子发生氧化反应，电极反应为CeH-e-+H-===CeH，B项正确；放电时b极在反应中转移3
2 3
mol e-生成27 g铝，故电路中转移1 mol e-，b极生成9 g铝，C项错误；放电时b为正极，充电时b接
电源正极做阳极，发生氧化反应，D项错误。
12．【点石答案】C
【素材来源】人教版高中化学教材必修二第八章第一节自然资源的开发利用相关内容。
【点石立意】本题以四氧化三锰的制备流程为载体，考查了氧化还原反应、物质的分离、氧化铁的用
途，以及实验方案的评价等。体现了证据推理与模型认知、科学精神与社会责任等学科素养。
【点石解析】钢渣中SiO 不溶于稀硫酸，CaO与HSO 反应生成微溶的CaSO ，“滤渣1”的主要成分是
2 2 4 4
SiO 和CaSO ，A项正确；加入HO 的目的是将Fe2+氧化成Fe3+，便于形成Fe(OH) 而除去，B项正确；
2 4 2 2 3
“沉锰、氧化”时，反应的离子反应为6Mn2++O +6H O===2MnO↓+12H+，+2价锰转化为+2、+3价锰，
2 2 3 4
反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶4，C项错误；“滤渣2”的成分是Fe(OH) ，灼烧产物Fe O
3 2 3
可用作红色颜料，D项正确。
13．【点石答案】C
【素材来源】人教版高中化学教材选择性必修1第一章化学反应的热效应、第二章化学反应速率与化学
平衡相关内容。
【点石立意】本题以甲醇的合成历程为载体，考查了决速步骤、催化剂的作用、过渡态的稳定性以及影
响平衡的因素等知识。体现变化观念与平衡思想、证据推理与模型认知等学科素养。
【点石解析】能量越低越稳定，过渡态TS2的能量最高，最不稳定，A项错误；高效催化剂可降低活化
能，但不能降低反应的焓变，B项错误；活化能最大的历程决定总反应速率，该反应的决速步骤为
HCOO*+4H*点石联考 1 1 月高三联考 化学
CHO*+HO，C项正确；由图可知该反应的∆H＜0，升高温度平衡逆向移动，CO 的平衡转化率下
3 2 2
降，D项错误。
14．【点石答案】B
【素材来源】人教版高中化学教材选择性必修1第二章化学反应速率与化学平衡相关内容。
【点石立意】本题以化学平衡图像的识别为载体，考查了速率和平衡常数的计算、速率的比较，以及影
响速率和平衡的因素等知识。体现了变化观念与平衡思想、证据推理与模型认知等学科核心素养。
【点石解析】在相同时间内容器Ⅰ中SO 的转化率大于容器Ⅱ，说明容器Ⅱ内气体压强小于容器Ⅰ，容器
2
Ⅰ恒压、容器Ⅱ恒容，A项错误；容器Ⅰ恒压，20 min时反应到达m点，SO 的转化率为80%，反应的
2
n(SO )=2 mol×80%=1.6 mol，剩余n(SO )=0.4 mol，根据差量可知反应后气体的总物质的量为2.2 mol，
2 2
则 m 点 p(SO )= ×33 kPa=6 kPa，初始时 p(SO )= ×33 kPa=22 kPa，∆p(SO )=22 kPa-6 kPa=16
2 2 2
kPa，则v(SO )= =0.8 kPa·min-1，B项正确；q点到m点，平衡继续正向进行，正反应速率逐渐减
2
小，故速率：v(q)＞v(m)，C 项错误；容器Ⅱ中平衡时，α(SO )=70%，则平衡时 n(SO )=0.6 mol、
2 2
n(O )=0.3 mol、n(SO )=1.4 mol，气体总物质的量为(0.6+0.3+1.4) mol=2.3 mol，则x(SO )= = 、
2 3 2
x(O )= = 、x(SO )= = ，K = ≈41.7，D项错误。
2 3 x
【点石点睛】本题通过图像的形式考查外界条件对速率、平衡的影响，以及速率和平衡常数的有关计算
等知识。分析这类题目首先要学会看图，弄清图中横轴、纵轴数据的含义，再结合化学平衡移动原理，
判断象限中曲线变化所蕴含的规律，最后再进行相关判断，得出结论。
15．【点石答案】B
【素材来源】人教版高中化学教材选择性必修1第三章水溶液中的离子反应与平衡相关内容。
【点石立意】本题以草酸溶液中含碳微粒的分布为载体，考查了图像的识别、溶液中微粒浓度大小的比
较、平衡常数的计算等知识。体现宏观辨识与微观探析、变化观念与平衡思想、证据推理与模型认知等学
科素养。
【点石解析】图中曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别表示HC O、 和 物质的量分数随pH的变化，A项正
2 2 4
确；a点c(H C O)=c( )，则K (H C O)=c(H+)=1.0×10-1.2，c点c( )=c( )，
2 2 4 a1 2 2 4
K (H C O)=1.0×10-4.2， 的水解常数K ( )= = =1.0×10-12.8＜
a2 2 2 4 h
K (H C O)=1.0×10-4.2，故 的水解小于电离，则c(H C O a2 2 2 4 2 2 4 )＜c( )，B项错误；反应的平衡常
数K= =
= = =4×102.6，C项正
确；由图可知当溶液pH=3时，溶液中c( )＞c( )＞c(H C O 2 2 4 )，D项正确。
二、非选择题
16.（14分）
【点石答案】
（1）增大接触面积，加快碱熔的速率（2分）
（2）Al O+2NaOH 2NaAlO+H O（2分）
2 3 2 2点石联考 1 1 月高三联考 化学
（3）NaZrO
2 3
+4H+===ZrO2++2Na++2H O(2分) HSiO（1分）
2 2 3
（4）4.7（2分） 烧杯、玻璃棒（2分）
（5）除去Zr(OH) 表面的杂质离子、减少溶质损耗、使Zr(OH) 易于干燥（2分）
4 4
（6）③（1分）
【点石立意】本题以铁红和ZrO 的制备流程为载体，考查了化学方程式、离子方程式的书写、实验条件
2
的控制、物质的分离提纯，以及有关溶度积的计算等知识。体现科学精神与社会责任、宏观辨识与微观
探析、变化观念与平衡思想等学科素养。
【点石解析】
（1）将锆石粉碎过筛的目的是增大接触面积，加快碱熔的速率。
（2）“碱熔”时，Al O 与NaOH在加热的条件下反应的化学方程式为Al O+2NaOH
2 3 2 3
2NaAlO+H O。
2 2
（3）“酸浸”时，NaZrO 与HCl反应生成ZrOCl 的离子方程式为NaZrO
2 3 2 2 3
+4H+===ZrO2++2Na+
+2H O；“碱熔”时SiO 与NaOH生成NaSiO，加入盐酸生成HSiO，故滤渣1的主要成分为HSiO。
2 2 2 3 2 3 2 3
（4）要使Al3+沉淀完全，则c(OH-)最小值为 = mol·L-1=
mol·L-1，此时pOH最小值为lg ≈9.3，故pH=14-9.3=4.7；分离Fe(OH) 采用过滤的方法，需要用到
3
的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗。
（5）“沉锆”时用无水乙醇洗涤沉淀的目的是除去表面的杂质离子，降低Zr(OH) 的损耗，使沉淀干燥更
4
快。
（6）由Zr(OH) 制取ZrO 需要灼烧固体，要在坩埚中进行，应采用装置③。
4 2
17.（13分）
【点石答案】
（1）B（1分） 防止将反应物氧化，防止副反应发生（2分）
（2）C（1分） 停止加热，待冷至室温，再加入沸石（2分）
（3）D（1分） 上口倒出（1分）
（4）逐级干燥，深度除水（1分）
（5）防止乙基叔丁基醚的挥发（2分）
（6）82.6（2分）
【点石立意】本题以乙基叔丁基醚的制取实验为载体，考查了仪器的选用、基本实验操作、简单实验方
案的评价，以及实验数据的处理等知识。体现了科学探究与创新意识、变化观念与平衡思想、证据推理
与模型认知等学科素养。
【点石解析】
（1）倾斜放置的冷凝管应选用直形冷凝管，B项符合题意；步骤①中加入15%硫酸而不用98%的浓硫
酸，一为防止将乙醇氧化，二为防止副反应发生。
（2）控温75～80 ℃，应选用水浴加热；加热过程中发现忘加沸石，应立即停止加热，冷却至室温再加入
沸石。
（3）放气时应一手抵住玻璃塞，一手控制活塞，管口斜向上方，控制活塞进行放气，故选D；乙基叔丁
基醚的密度小于水，有机层在水层上面，应该从分液漏斗的上口倒出。
（4）Na能与水反应生成NaOH和H，应先除去水，则先用无水碳酸钠干燥，再加入金属钠回流的目的
2
是逐级干燥，深度除水、除醇。
（5）乙基叔丁基醚的沸点较低，接收器用冰水浴冷却，目的是为了防止醚的挥发。点石联考 1 1 月高三联考 化学
（6）n(C HOH)= ≈0.245 mol，n(叔丁醇)= ≈
2 5
0.119 mol，在反应中乙醇过量，应按叔丁醇计算醚的产量，m(乙基叔丁基醚)=0.119 mol×102 g·mol-1≈
12.1 g，醚的产率= ×100%≈82.6%。
18.（14分）
【点石答案】
（1）-49（2分）
（2）①L（1分） CO和CHOH选择性之和为100%，故曲线L 表示CO选择性（2分）
3 3 3
（2）②反应未达到平衡，继续正向进行，CO 转化率随温度升高而增大（2分）
2
（2）③4∶5（1分） 0.036（2分）
（3）①Zr4+（1分） 2-x（1分）
（2）② （2分）
【点石立意】本题以CO 的资源化利用合成甲醇为情境，考查盖斯定律的应用、图像的识别、多重平衡
2
体系中有关浓度商和分压的计算、外界条件对速率和平衡的影响以及晶胞中的有关计算等知识。体现了
变化观念与平衡思想、证据推理与模型认知、科学精神与社会责任等学科素养。
【点石解析】
（1）根据盖斯定律，反应ⅰ式+反应ⅱ式：CO(g)+3H(g) CHOH(g)+HO(g)的 ΔH=-90.2
2 2 3 2
kJ·mol-1+41.2 kJ·mol-1=-49 kJ·mol-1。
（2）①CO和CHOH的选择性之和为100%，故L 表示CO的选择性。
3 3
（2）②513 K之前反应未达到平衡状态，继续正向进行，CO 的转化率随温度升高而增大。
2
..③设投入 H 和 CO 分别为 3 mol、1 mol，a 点时 CO 的转化率为 40%，S(CHOH)=80%，则
2 2 2 3
n(CHOH)=80%×1 mol×40%=0.32 mol，n(CO)=0.08 mol，反应ⅱ中生成n(H O)=n(CO)=0.08 mol，反应
3 2
ⅲ中n(H O)=n(CHOH)=0.32 mol，故n(H O)=0.4 mol，p(CHOH)∶p(H O)=0.32∶0.4=4∶5；513 K时，
2 3 2 3 2
CO 的转化率为 60%，则 n(CO)=1 mol×60%×5%=0.03 mol，n(CHOH)=1 mol×60%×95%=0.57 mol，
2 3
n(CO)=0.4 mol，根据氧原子守恒，可得n(H O)=0.6 mol，根据氢原子守恒，可得n(H )=1.26 mol，反应
2 2 2
ⅱ的浓度商Q= = = ≈0.036。
p
（3）①根据均摊法，晶胞中黑色球处于晶胞顶点和面心，个数为8× +6× =4，白色球处于晶胞内，个
数为8，故黑色球为Zr4+，白色球为O2-，即W表示Zr4+；在ZrO 中掺杂少量ZnO后形成的催化剂，化学
2
式可表示为ZnZr O，化合物中Zn为+2价、Zr为+4价、O为-2价，则2x+4×(1-x)=2y，y=2-x。
x 1-x y
（2）②晶胞的棱长a= pm= pm，晶胞中Zr原子和O原子的最短距离为晶胞
体对角线长度的四分之一，为 pm。
【点石点评】本题以“CO 资源化利用合成甲醇”为背景，融合了热化学、化学平衡、反应速率等核心知
2
识点，以真实情境为载体，贴近实际，全面考查学生对热化学、平衡原理、平衡常数计算以及晶胞中有
关计算等知识的掌握程度，同时注重信息提取与综合应用能力。题目难度梯度合理，区分度高，既落实
了基础知识，又体现了核心素养（如“变化观念与平衡思想”“证据推理与模型认知”“宏观辨识与微
观探析”）的考查要求，对高中化学教学具有良好的导向作用，是一道较为优质的化学联考题。点石联考 1 1 月高三联考 化学
19.（14分）
【点石答案】
（1） （2分）
（2）酯基（1分） 羧基（1分）
（3）取代反应（1分） （2分）
CH Cl
2 CH NH
2 2
（4）12（2分） CH 3 C CH 3或CH 3 C CH 3（1分）
NH 2 Cl
（5） （2分） （2分）
【点石立意】本题以药物的合成路线为载体，综合考查了官能团的识别、有机反应方程式的书写和反应
类型的判断、限定条件同分异构体种类的判断、结构简式的书写等知识。体现科学精神与社会责任、证
据推理与模型认知、体现宏观辨识与微观探析等学科素养。
【点石解析】（1）由A、C的结构简式和B的分子式，可推知B为 ，反应A+B→C的化学方程式
为 。
（2）由C的结构简式可知，C的分子式为C H NO ，结合反应条件以及D的分子式C H NO ，可知D
17 17 4 16 15 4
的结构简式为 ，则C→D是C在碱性条件下发生水解，再经酸化，酯基转化为羧基。
（3）由 可知，D+E→F属于取代反应。观
察F和替芬泰的结构差别，再结合G的分子式C H NCl，可推知G的结构简式为 。
4 10点石联考 1 1 月高三联考 化学
C C C C
（4）G的分子式为C H NCl，其同分异构体M的分子中连有—NH 和—Cl，若碳链为① ② ③ ④，
4 10 2
当—Cl在①号碳原子上，—NH 可连在①②③④号碳原子上，有4种，当—Cl在②号碳原子上时，—NH
2 2
C ④
可连在①②③④号碳原子上，有4种，若主链为C C C ，当—Cl连在①号碳原子上时，—NH 可连
2
① ② ③
在①②③号有3种；当—Cl连在②号碳原子上时，—NH 只能连在①/③/④号碳原子上，有一种，共12种
2
CH Cl
2
CH 3 C CH 3
结构；其中有3种不同化学环境的氢原子且个数比为2∶2∶6的有机物结构简式为 或
NH
2
CH NH
2 2
CH 3 C CH 3
。
Cl
（5）由B的结构简式 和产物Y的结构简式，再结合X的分子式C H NO ，可推知X的结构简式为
9 11 3
；由Y的结构简式和E的结构简式，再根据Z的分子式，以及F的结构简式，可推知Z
的结构简式为 。
点石联考化学多维度细目表
学科素养 能力要求 难度预估
宏 变 证 实 科
观 化 据 验 学
实 逻 数 问 创
辨 观 推 探 态
题 分 验 辑 据 题 新 难
题型 必备知识 识 念 理 究 度
号 值 操 推 分 解 应 度 系
与 与 与 与 与
作 理 析 决 用 层 数
微 平 模 创 社
能 能 能 能 能 级
观 衡 型 新 会
力 力 力 力 力
探 思 认 意 责
析 想 知 识 任
1 选择题 3 化学与STSE，资源的获取 ✓ ✓ ✓ 易 0.85
2 选择题 3 基本实验操作 ✓ ✓ ✓ 易 0.85
3 选择题 3 物质结构与性质、分子结构、价层电子 ✓ ✓ 易偏中 0.75
4 选择题 3 阿伏加德罗常数及其应用 ✓ ✓ ✓ 中 0.65
5 选择题 3 物质的性质及其应用 ✓ ✓ ✓ ✓ 易 0.85
6 选择题 3 有机物的结构及其性质 ✓ ✓ ✓ ✓ ✓ 中 0.65
7 选择题 3 简单实验方案的评价 ✓ ✓ ✓ ✓ 中 0.65
8 选择题 3 元素性质及其推断、电离能、杂化方式、化学键 ✓ ✓ ✓ ✓ 中 0.65
9 选择题 3 简单实验方案评价、溶液配制、氨的制取 ✓ ✓ ✓ ✓ 易偏中 0.70
10 选择题 3 晶胞结构及其计算、配位数、分数坐标 ✓ ✓ ✓ ✓ 中偏难 0.50
11 选择题 3 新型氢负离子二次电池、工作原理、电极反应式 ✓ ✓ ✓ ✓ ✓ 中 0.65点石联考 1 1 月高三联考 化学
12 选择题 3 简单工艺流程、氧化还原、物质的分离、Fe 2 O 3 应用 ✓ ✓ ✓ ✓ ✓ 易 0.85
13 选择题 3 过渡态、决速步骤、影响焓变的因素等 ✓ ✓ ✓ ✓ 易偏中 0.70
14 选择题 3 对化学平衡移动的应用、图像分析、K x 的计算 ✓ ✓ ✓ ✓ 中偏难 0.5
15 选择题 3 电离平衡移动与平衡常数的计算、离子浓度比较 ✓ ✓ ✓ ✓ 难 0.45
化学方程式的书写、化学反应速率调控、溶度积的
16 非选择题 14 ✓ ✓ ✓ ✓ ✓ ✓ ✓ 中 0.70
计算、物质的分离、成分的判断等
仪器的选择、实验条件的控制、基本仪器的使用、
17 非选择题 13 ✓ ✓ ✓ ✓ ✓ ✓ 中 0.6
实验数据的处理等
盖斯定律应用、浓度商计算、速率图像分析、晶胞
18 非选择题 14 ✓ ✓ ✓ ✓ ✓ ✓ ✓ 中偏难 0.5
中的有关计算等
官能团的识别、反应类型、限定条件同分异构体种
19 非选择题 14 ✓ ✓ ✓ ✓ ✓ ✓ 中 0.55
类判断、结构简式的书写等
1.注重情境创设：大量试题以实际生活、生产、科技前沿等为情境，增强试题的真实性和趣味性，考查学生在真实情境中运
用化学知识解决问题的能力，同时让学生体会化学学科的社会价值。
命
2. 强化实验考查：实验题比重较大，涵盖实验基本操作、物质制备、实验方案设计与评价等方面。通过实验题，考查学生的
题
实验技能、观察能力、分析问题和解决问题的能力，培养学生的科学探究与创新意识。
报
3. 突出思维能力考查：设置了一些需要学生进行逻辑推理、归纳论证的试题，考查学生的逻辑思维能力和证据推理能力。
告
4. 体现知识的网络化：部分试题强调不同知识模块之间的联系，考查学生对知识的整体把握和综合运用能力，引导学生构建
完整的知识网络。
