文档内容
2023~2024 学年度第一学期阶段性质量监测（二）
高三年级 化学学科
本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时60
分钟。第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用
条形码。答题时，务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上无效。
第Ⅰ卷（选择题，共 36分）
注意事项：
每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡
皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 F19 Na23 Al27 Si28 S32 Cl35.5
一、选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题意）
1．化学在文物的研究和修复中有重要作用。下列说法不正确的是
A. 竹简的成分之一纤维素属于天然高分子
B. 龟甲的成分之一羟基磷灰石属于无机物
C. 古陶瓷修复所用的熟石膏属于强碱
D. 古壁画颜料中所用的氧化铁属于无机非金属材料
2．下列有关化学用语表示正确的是
A．丙炔的键线式：
B．HCN中碳原子的杂化轨道类型：sp2
C．Br的原子结构示意图：
D．p电子的电子云轮廓图的形状：哑铃形
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{#{QQABBYyEogAIAAJAARhCEQU4CAMQkAECAAoGQFAIMAIAQQFABCA=}#}3．下列关于第 ⅣA族元素及相关物质的性质比较中，不正确的是
A．沸点：SiH ＞CH B．第一电离能：C＞Si
4 4
C．熔点：金刚石＞晶体硅 D．酸性：CH COOH＞HCOOH
3
4．下列性质不能用于判断Na、Mg的金属性强弱的是
A．单质的密度
B．元素的电负性
C．单质与水反应的难易程度
D．最高价氧化物对应的水化物的碱性
5．下列叙述不
．
正
．
确
．
的是
A．纯碱可用于制皂
B．二氧化硅可用于制造玻璃
C．纯铝可用于制造飞机的外壳
D．二氧化硫可用作食品添加剂
6．尿酸（Uricacid）的化学式为C H N O ，可用HUr表示。痛风病与关节滑液中
5 4 4 3
尿酸钠（NaUr）的沉积有关，NaUr增多，病情加重，其在体内产生的过程可表示为
HUr(aq)+Na+(aq) NaUr(s)+H+(aq) ∆H＜0。下列说法不 ． 正 ． 确 ． 的是
A．寒冷季节更易诱发关节疼痛
B．大量饮水会增大痛风病发作的可能性
C．饮食中摄入过多食盐，会加重痛风病病情
D．痛风病患者应少吃能代谢产生尿酸的食物
7．常温下，在指定的溶液中一定能大量共存的离子组是
A． ＝1的溶液：Na+、Fe3+、SO 2−、Cl−
4
B．加入酚酞显红色的溶液：Ba2+、K+、Cl−、NO −
3
C．使pH试纸变红的溶液：K+、Na+、S O 2−、NO −
2 3 3
D．c(S2−)＝0.1mol·L−1的溶液：K+、Cu2+、NO −、SO 2−
3 4
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{#{QQABBYyEogAIAAJAARhCEQU4CAMQkAECAAoGQFAIMAIAQQFABCA=}#}8．对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是
A．向CaCl 溶液中通入SO ：Ca2++H O+SO =CaSO ↓+2H+
2 2 2 2 3
B．向H O 溶液中滴加少量FeCl 溶液：H O +2Fe3+=2Fe2++O ↑+2H+
2 2 3 2 2 2
C．同浓度同体积的NH HSO 溶液与NaOH溶液混合：NH ++OH−=NH ‧H O
4 4 4 3 2
D．向C H ONa溶液中通入少量CO ：C H O−+CO +H O C H OH+HCO −
6 5 2 6 5 2 2 6 5 3
9．N 为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是
A
A．1.8g2H 16O中含有质子的数目为N
2 A
B．标准状况下，1个H 分子的体积约为
2
C．0.2mol吡咯（ ）分子中含有σ 键的数目为2N
A
D．0.2mol[Co(NH ) Cl ]Cl溶于水发生电离，可电离出0.6N 个Cl−
3 4 2 A
10．温度为T时，向容积为2L的密闭容器甲、乙中分别充入一定量的CO(g)和H O(g)，发
2
生反应：CO(g)+H O(g) CO (g)+H (g) ∆H=−41kJ/mol数据如下表所示。
2 2 2
容器 甲 乙
反应物 CO H O CO H O
2 2
起始时物质的量（mol） 1.2 0.6 2.4 1.2
平衡时物质的量（mol） 0.8 0.2 a b
下列说法不正确的是
．．．
A．T时，反应的平衡常数K ＝1
乙
B．平衡时，乙中H O的浓度是甲中的2倍
2
C．乙容器中，平衡时CO的转化率约为75%
D．甲容器中，平衡时反应放出的热量为16.4kJ
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{#{QQABBYyEogAIAAJAARhCEQU4CAMQkAECAAoGQFAIMAIAQQFABCA=}#}11．下列实验设计能达成对应实验目的的是
选项 A B C D
CO2(SO2)
Ca(OH)2 和NH4Cl
Cl2
实验
NaBr KI
设计
溶液 溶液
饱和Na2CO3 溶液
实验 比较Cl 、Br 、I 除去CO 中的少 配制100mL
实验室制NH 2 2 2 2
目的 3 的氧化性强弱 量SO 1mol/LNaCl溶液
2
12．我国科学家合成了首例可控单分子电子开关器件。该分子在紫外光照射下关环（电路接
通），在可见光照射下开环（电路断开），其微观示意图如下：
下列说法不正确的是
．．．
A．石墨烯可以导电
B．单分子开关经紫外光照射形成了极性键
C．水解反应可使单分子开关与石墨烯片段分离
D．紫外光照射后，单分子开关体系内的电子具有流动性，故可以导电
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{#{QQABBYyEogAIAAJAARhCEQU4CAMQkAECAAoGQFAIMAIAQQFABCA=}#}2023~2024 学年度第一学期阶段性质量监测（二）
高三年级 化学学科
第Ⅱ卷（非选择题，共 64分）
注意事项：
1．用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。
2．本卷共4题，共64分。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 F19 Na23 Al27 Si28 S32 Cl35.5
二、（本题包括1小题，共14分）
13．（14分）“刀片电池”具有续航里程高，安全性好等优点，其正极材料使用了磷酸
铁锂（LiFePO ），磷酸铁锂可由Li CO 、C H O 和FePO 在高温条件下制备。方程式为
4 2 3 6 12 6 4
12FePO +6Li CO +C H O 12LiFePO +6CO↑+6CO ↑+6H O。回答下列问题：
4 2 3 6 12 6 4 2 2
（1）Fe是第 周期第 族元素，LiFePO 中基态亚铁离子价电子排布式
4
为 。
（2）C H O 在反应中表现出 （填“氧化性”或“还原性”），30gC H O 参
6 12 6 6 12 6
与反应，转移电子的数目为 （C H O 的相对分子质量为180）。
6 12 6
（3）Li CO 中阴离子的空间结构为 。
2 3
（4）LiFePO 的晶胞结构示意图如(a)所示。其中O围绕Fe和P分别形成正八面体和正
4
四面体，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构。每个晶胞中含有LiFePO 的单元数有
4
个。电池充电时，LiFePO 脱出部分Li+，形成Li FePO ，结构示意图如(b)所示，
4 1-x 4
则 x＝ 。
充电 充电
放电 放电
(a)LiFePO (b)Li FePO (c)FePO
4 1−x 4 4
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{#{QQABBYyEogAIAAJAARhCEQU4CAMQkAECAAoGQFAIMAIAQQFABCA=}#}三、（本题包括1小题，共14分）
14．（14分）氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。下图为合成氨以
及氨氧化制硝酸的流程示意图。
回答下列问题：
（1）N 和H 必须经过净化才能进入合成塔，最主要的原因是 。
2 2
（2）简述氨分离器中，将氨从平衡混合物中分离出去的方法： 。
（3）氧化炉中主要反应的化学方程式为 。
（4）向吸收塔中通入X的作用是 。
（5）工业上常用碱液来进行尾气处理，有关的化学反应为
①NO+NO +2NaOH=2NaNO +H O
2 2 2
②2NO +2NaOH=NaNO +NaNO +H O
2 2 3 2
现有一定条件下0.2molNO 和0.1molNO的混合气体恰好被200mLNaOH溶液完全
2
吸收，则NaOH溶液的物质的量浓度为____________mol/L。
（6）实验室中硝酸一般盛放在棕色试剂瓶中，用化学方程式说明其原因：
。
（7）利用下图所示装置进行铜与稀硝酸反应的实验可以观察到的实验现象为
。
Cu
稀硝酸 NaOH溶液
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{#{QQABBYyEogAIAAJAARhCEQU4CAMQkAECAAoGQFAIMAIAQQFABCA=}#}四、（本题包括1小题，共18分）
15．（18分）2023年杭州亚运会开幕式首次使用“零碳甲醇”作为主火炬塔燃料。以
CO 、H 为原料合成CH OH涉及的主要反应如下：
2 2 3
Ⅰ．CO (g)+3H (g) CH OH(g)+H O(g) ΔH K
2 2 3 2 1 1
Ⅱ．CO (g)+H (g) CO(g)+H O(g) ΔH ＝+41kJ/mol K
2 2 2 2 2
Ⅲ．CO(g)+2H (g) CH OH(g) ΔH ＝−90kJ/mol K
2 3 3 3
回答下列问题：
（1）CO 的电子式为 。
2
（2）已知CH OH分子中C−H、O−H的键长分别为apm和bpm，a、b的大小关系为
3
a b（填“>”或“<”）。
（3）甲醇的沸点（64.8℃）高于甲硫醇（CH SH，6℃）的原因是 。
3
（4）在25℃ 和101kPa下，16gCH OH在O 中完全燃烧生成CO 和液态水，放出
3 2 2
363kJ的热量，写出CH OH燃烧热的热化学方程式： 。
3
（5）CO (g)+3H (g) CH OH(g)+H O(g) ΔH ＝ kJ/mol K ＝ （用
2 2 3 2 1 1
含K 和K 的代数式表示）。
2 3
（6）不同压强下，按照n(CO )∶n(H )=1∶3投料，实验测定CO 的平衡转化率和
2 2 2
CH OH的平衡产率随温度的变化关系如下图所示。
3
已知：CH OH的平衡产率＝ ×100%
3
其中纵坐标表示CH OH平衡产率的是图 （填“甲”或“乙”）；压强p 、p 的
3 1 2
大小关系为p p （填“>”或“<”）；图乙中T 温度时，三条曲线几乎交于一点的原
1 2 1
因是 。
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{#{QQABBYyEogAIAAJAARhCEQU4CAMQkAECAAoGQFAIMAIAQQFABCA=}#}五、（本题包括1小题，共18分）
16．（18分）碳骨架的构建是有机合成的重要任务之一。某同学从基础化工原料乙烯出
发，针对二酮G设计了如下合成路线：
回答下列问题：
（1）G中官能团的名称为 。
（2）写出实验室制备乙烯的化学方程式： 。
（3）C的化学名称为 。
（4）C D的反应类型为 。
（5）在核磁共振氢谱中，化合物E有 组吸收峰。
（6）C的同分异构体中，与其具有相同官能团的有 种（不考虑对映异构）。
（7）D与足量酸性KMnO 溶液反应生成的有机物为 、 。
4
（8）F的结构简式为 。
（9）写出D在一定条件下发生聚合反应的化学方程式： 。
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