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机密★启用前
2025 年安徽省普通高等学校招生选择性考试
化学
本卷共18题，共100分，共8页，考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。
注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的姓名和座位号填写在答题卡和试卷上。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案选项涂黑。如需
改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案选项。作答非选择题时，将答案写在答题卡上对应区
域。写在本试卷上无效，
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O 16 Na 23 I 127
一、选择题：本题共 14小题，每小题 3分，共 42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项
是符合题目要求的。
1．下列有关物质用途的说法错误的是
A．生石灰可用作脱氧剂 B．硫酸铝可用作净水剂
C．碳酸氢铵可用作食品膨松剂 D．苯甲酸及其钠盐可用作食品防腐剂
2．以下研究文物的方法达不到目的的是
A．用14C断代法测定竹简的年代
B用X射线衍射法分析玉器的晶体结构
C．用原子光谱法鉴定漆器表层的元素种类
D．用红外光谱法测定古酒中有机分子的相对分子质量
3．用下列化学知识解释对应劳动项目不合理的是
选项 劳动项目 化学知识
A 用大米制麦芽糖 淀粉水解生成麦芽糖
B 用次氯酸钠溶液消毒 次氯酸钠溶液呈碱性
C 给小麦施氮肥 氮是小麦合成蛋白质的必需元素
D 用肥皂洗涤油污 肥皂中的高级脂肪酸钠含有亲水基和疏水基
W 化学试题第1页(共8页)4．一种天然保幼激素的结构简式如下：
下列有关该物质的说法，错误的是
A．分子式为 C H O B．存在4个C-O σ键
19 32 3
C．含有3个手性碳原子 D．水解时会生成甲醇
-40℃
5．氟气通过碎冰表面，发生反应①F + H O=======HOF + HF，生成的 HOF 遇水发生反应②
2 2
HOF + H O===== HF + H O 。下列说法正确的是的央要目熙合议
2 2 2
····
A． HOF 的电子式为 H· ·O· ·F·
·
B．H
2
O
2
为非极性分子
····
C．反应①中有非极性键的断裂和形成 D．反应②中 HF 为还原产物
阅读下列材料，完成6~7小题。
氨是其他含氮化合物的生产原料。氨可在氧气中燃烧生成 N 。金属钠的液氨溶液放置时缓
2
慢放出气体，同时生成 NaNH 。NaNH 遇水转化为 NaOH。Cu(OH) 溶于氨水得到深蓝色
2 2 2
[Cu(NH ) ](OH) 溶液，加入稀硫酸又转化为蓝色[Cu(H O) SO ]溶液。氨可以发生类似于水解反
3 4 2 2 4 4
应的氨解反应，浓氨水与 HgCl 溶液反应生成 Hg(NH )Cl沉淀。
2 2
6．下列有关反应的化学方程式错误的是
点燃
A．氨在氧气中燃烧：4NH + 3O =======2N + 6H O
3 2 2 2
B．液氨与金属钠反应：2Na + 2NH (1) ===== 2NaNH + H ↑
3 2 2
C．氨水溶解 Cu(OH) ：Cu(OH) + 4NH ===== [Cu(NH ) ](OH)
2 2 3 3 4 2
D．浓氨水与 HgCl 反应：HgCl + NH ===== Hg(NH )Cl↓ +HCl
2 2 3 2
7．下列有关物质结构或性质的比较中，正确的是
A．与H+结合的能力：OH− >NH- B．与氨形成配位键的能力：H+>Cu2+
2
C．H O 和 NH 分子中的键长：O—H>N—H D．微粒所含电子数：NH+>NH-
2 3 4 2
8．下列实验产生的废液中，可能大量存在的粒子组是
选项 实验 化学知识
A 稀硝酸与铜片制NO H+、Cu2+、NO-、NO
3
B 70%硫酸与 Na SO 制 SO H+、Na+、SO2-、HSO-
2 3 3 4 3
C 浓盐酸与 KMnO 制 Cl H+、K+、Mn2+、Cl−
4 2
D 双氧水与 FeCl 溶液制 O H+、Fe2+、Cl−、H O
3 2 2 2
W 化学试题第2页(共8页)9．某化合物的结构如图所示。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，其中 X、Z位
于同一主族。下列说法错误的是
A．元素电负性：X>Z>Y
B．该物质中Y和Z均采取sp3杂化
C．基态原子未成对电子数：WZ>Y
10．下列实验操作能达到实验目的的是
选项 实验操作 实验目的
将铁制镀件与铜片分别接直流电源的正、负 在铁制镀件表面镀铜
A
极，平行浸入CuSO 溶液中
4
向粗盐水中先后加人过量 NaCO 溶液、 粗盐提纯中,去除 Ca2+、Mg2+和
3
B
NaOH 液和 BaCl 溶液 SO2-杂质离子
2 4
向2 mL 0.1 mol·L−1 K Cr O 溶液中滴加5滴 探究 c(H+)对如下平衡的影响：
2 2 7
C 6 mol·L−1 NaOH溶液，再滴加5滴6 mol·L−1 Cr
2
O2
7
- + H
2
O ⥫⥬ 2CrO2
4
- + 2H+
H SO 溶液 (橙色) (黄色)
2 4
D 将有机物M溶于乙醇，加入金属钠 操究M中是否含有羟基
11．恒温恒压密团容器中t=0时加入A(g)，各组分物质的量分数x随反应时间t变化的曲线
如图(反应速率。v=kx，k为反应速率常数)。
下列说法错误的是
A．该条件下
B．0~t 时间段，生成M和N的平均反应速率相等
1
C．若加人催化剂，k 增大，k 不变，则x 和x 均变大
1 2 1 M,平衡
D．若 A(g)→M(g)和 A(g)→N(g)均为放热反应，升高温度则x 变大
A,平衡
W 化学试题第3页(共8页)12．碘晶体为层状结构,层间作用为范德华力，层间距为d pm。下图给出了碘的单层结构，层内
碘分子间存在“卤键”(强度与氢键相近)。N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A
A．碘晶体是混合型晶体
B．液态碘单质中也存在“卤键”
C．127 g碘晶体中有N 个“卤键”
A
2×254
D．碘晶体的密度为 g·cm−3
abd×N ×10−30
A
13．研究人员开发出一种锂-氢可充电电池(如图所示)使用前需先
充电，其固体电解质仅允许Li+通过。下列说法正确的是
A．放电时电解质溶液质量减小
B．放电时电池总反应为H + 2Li=====2LiH
2
C．充电时Li+移向惰性电极
D．充电时每转移1 mol电子，c(H+)降低1 mol·L−1
14．H A 是二元弱酸，M2+不发生水解。25℃时，向足量的难溶盐 MA 粉末中加入稀盐酸，平
2
衡时溶液中lg[c(M2+)/(mol·L−1)]与pH的关系如下图所示。
已知25℃时，K (H A)＝10−1.6，K (H A)＝10−6.8，lg2=0.3。下列说法正确的是
a1 2 a2 2
A．25℃时，MA的溶度积常数K (MA)＝10−6.3
sp
B．pH＝1.6时，溶液中c(M2+) > c(Cl−) > c(HA−) > c(A2−)
C．pH＝4.5时，溶液中c(HA−) > c(H A) > c(A2−)
2
D．pH＝6.8时，溶液中c(H+) + 2c(HA−) + c(H A) ＝c(OH−) + c(Cl−)
2
W 化学试题第4页(共8页)二、非选择题:本题共4小题共 58分。
15．(14分)
某含锶(Sr)废渣主要含有 SrSO 、SiO 、CaCO 、SrCO 和 MgCO 等,一种提取该废渣中锶的
4 2 3 3 3
流程如下图所示。
已知25℃时，K (SrSO )=10−6.46，K (BaSO )=10−9.97
sp 4 sp 4
回答下列问题：
(1)锶位于元素周期表第五周期第ⅡA族。基态原子价电子排布式为 。
(2)“浸出液”中主要的金属离子有 Sr2+、 (填离子符号)。
(3)“盐浸”中 SrSO 转化反应的离子方程式为 ；
4
25℃时，向0.01 mol SrSO 粉末中加入 100 mL 0. 11 mol·L−1 BaCl 溶液，充分反应后，理论上溶
4 2
2-
液中c(Sr2+)·c(SO )= (mol·L−1)2(忽略溶液体积的变化)。
4
(4)其他条件相同时，盐浸 2h，浸出温度对锶浸出率的影响如图 1所示。随温度升高锶浸出
率增大的原因是 。
图1 图2
(5)“漫出渣2”中主要含有SrSO 、 (填化学式)。
4
(6)将窝穴体 a(结构如图 2 所示)与 K+形成的超分子加人“浸出液”中，能提取其中的 Sr2+，
原因是 。
(7)由SrCl ·6H O制备无水 SrCl 的最优方法是 (填标号)。
2 2 2
a．加热脱水 b．在HCl气流中加热 c．常温加压 d．加热加压
16．(14分)
侯氏制碱法以 NaCl、CO 和 NH 为反应物制备纯碱。某实验小组在侯氏制碱法基础以
2 3
NaCl和 NH HCO 为反应物，在实验室制备纯碱，步骤如下：
4 3
W 化学试题第5页(共8页)①配制饱和食盐水；
②在水浴加热下，将一定量研细的 NH HCO 加人饱和食盐水中，搅拌，使 NH HCO 溶解，
4 3 4 3
静置，析出NaHCO 晶体；
3
③将 NaHCO 晶体减压过滤、煅烧，得到 Na CO 固体。回答下列问题：
3 2 3
(1)步骤①中配制饱和食盐水，下列仪器中需要使用的有 (填名称)。
(2)步骤②中 NH HCO 需研细后加入，目的是 。
4 3
(3)在实验室使用NH HCO 代替CO 和NH 制备纯碱，优点是 。
4 3 2 3
(4)实验小组使用滴定法测定了产品的成分。滴定过程中溶液的 pH 随滴加盐酸体积变化的
曲线如下图所示。
i．到达第一个滴定终点 B时消耗盐酸V mL，到达第二个滴定终点C时又消耗盐酸V mL。
1 2
V =V ，所得产品的成分为(填标号)。
1 2
a．Na CO b．NaHCO d．Na CO 和 NaOH c．Na CO 和 NaHCO
2 3 3 2 3 2 3 3
ii．到达第一个滴定终点前,某同学滴定速度过快，摇动锥形瓶不均匀，致使滴入盐酸局部
过浓。该同学所记录的V' V (填“>” “<”或“=”)。
1 1
(5)已知常温下 Na CO 和 NaHCO 的溶解度分别为 30.7 g和 10.3 g。向饱和 Na CO 溶液中
2 3 3 2 3
持续通人CO 气体会产生NaHCO 晶体。实验小组进行相应探究：
2 3
选项 实验操作 实验现象
将 CO 匀速通入置于烧杯中的 20 mL 饱和 无明显现象
2
a
Na CO 溶液,持续 20 min,消耗 600 mL CO
2 3 2
将 20 mL饱和 Na CO 溶液注入充满 CO 的 矿泉水瓶变瘪，3min 后开始
2 3 2
b 500 mL 矿泉水瓶中，密闭，剧烈摇动矿泉 有白色晶体析出
水瓶1～2min，静置
i．实验a无明显现象的原因是 。
W 化学试题第6页(共8页)ii．析出的白色晶体可能同时含有 NaHCO 和 Na CO ·10H O。称取 0.42 g晾干后的白色晶
3 2 3 2
体，加热至恒重，将产生的气体依次通过足量的无水 CaCl 和 NaOH 溶液，NaOH 溶液增重
2
0.088 g，则白色晶体中NaHCO 的质量分数为 。
3
17．(15分)
I．通过甲酸分解可获得超高纯度的CO。甲酸有两种可能的分解反应：
①HCOOH(g) === CO(g) + H O(g) ΔH ＝+26.3 kJ∙mol −1
2 1
②HCOOH(g) === CO (g) + H (g) ΔH ＝－14.9 kJ∙mol −1
2 2 2
(1)反应CO(g) + H O(g) === CO (g) + H (g)的ΔH＝ kJ∙mol −1
2 2 2
(2)一定温度下，向恒容密闭容器中通人一定量的 HCOOH(g)，发生上述两个分解反应下列
说法中能表明反应达到平衡状态的是 (填标号)。
a．气体密度不变 b．气体感压强不变
c．H O(g)的浓度不变 d．CO和CO 的物质的量相等
2 2
(3)一定温度下，使用某催化剂时反应历程如下图，反应①的选择性接近 100%，原因
是 ；升高温度，反应历程不变，反应①的选择性下降，可能的原因是 。
Ⅱ．甲烷和二氧化碳重整是制取合成气(CO 和 H )的重要方法，主要反应有：
2
③CH (g) + CO (g) ⥫=⥬ 2CO(g) + 2H ④CO (g) + H (g) ⥫=⥬ CO(g) + H O(g)
4 2 2 2 2 2
⑤CH (g) + H O(g) ⥫=⥬ CO(g) + 3H O
4 2 2
(4)恒温恒容条件下，可提高CH 转化率的指施有 (填标号)。
4
a．增加原料中 CH 的量 b．增加原料中 CO 的量 c．通人 Ar气
4 2
(5)恒温恒压密闭容器中，投人不同物质的量之比的 CH /CO /Ar 混合气，投料组成与 CH
4 2 4
和 CO 的平衡转化率之间的关系如下图。
2
W 化学试题第7页(共8页)CH /CO /Ar
4 2
i．投料组成中 Ar 含量下降，平衡体系中 n(CO):n(H )的值将 (填“增大”“减小”或
2
“不变”)。
ii．若平衡时 Ar 的分压为p kPa，根据a、b两点计算反应⑤的平衡常数K ＝ (kPa)2
p
(用含p的代数式表示，K 是用分压代替浓度计算的平衡常数，分压＝总压×物质的量分数)。
p
18．(15分)
有机化合物 C和 F是制造特种工程塑料的两种重要单体，均可以苯为起始原料按下列路线
合成（部分反应步骤和条件略去）：
回答下列问题：
(1)B中含氧官能团名称为 ；B――→ C的反应类型为 。
(2)已知A――→ B反应中还生成(NH ) SO 和MnSO ，写出A――→ B的化学方程式 。
4 2 4 4
(3)脂肪烃衍生物 G 是 C 的同分异构体，分子中含有羟甲基（-CH OH），核磁共振氢谱有
2
两组峰。G的结构简式为 。
(4)下列说法错误的是 （填标号）。
a.A能与乙酸反应生成酰胺 b.B存在2种位置异构体
c.D――→ E反应中，CCl 是反应试剂 d.E――→ F反应涉及取代过程
4
(5)4，4’-二羟基二苯砜(H)和 F 在一定条件下缩聚，得到性能优异的特种工程塑料—— 聚醚
砜醚酮(PESEK)。写出PESEK的结构简式 。
(6)制备PESEK反应中，单体之一选用芳香族氟化物F，而未选用对应的氯化物，可能的原
因是 。
(7)已知酮可以被过氧酸（如间氯过氧苯甲酸，MCPBA）氧化为酯：
参照题干合成路线，写出以苯为主要原料制备苯甲酸苯甲酯的合成路线（其他试剂任选）。
W 化学试题第8页(共8页)
