文档内容
2025-2026 学年高一化学上学期第一次月考卷 化学家 突出贡献
（考试时间：9 0 分钟 试卷满分：100 分） A 门捷列夫 提出化学元素的概念
注意事项：
B 拉瓦锡 提出氧化学说
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号
C 阿伏加德罗 提出分子学说
填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮 D 道尔顿 提出原子论
擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
4．某同学在家中将白醋和食用碱面混在一起后，产生了大量的气泡，他想利用所学的知识去探究此气体的
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
性质，设计了如下研究程序，其中合理的是
4．测试范围：鲁科版必修一第一章（不含此章微项目）。
5．难度系数：0.65
6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5
第Ⅰ卷（选择题 共 54 分）
A．观察(气体的基本特征)→分类(预测气体的性质)→实验→比较并得出结论
B．分类(预测气体的性质)→观察(气体的基本特征)→实验→比较并得出结论
一、选择题：本题共 18 个小题，每小题 3 分，共 54 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目
C．观察(气体的基本特征)→实验→分类(预测气体的性质)→比较并得出结论
要求的。
D．实验→分类(预测气体的性质)→观察(气体的基本特征)→比较并得出结论
1．景泰蓝又称“铜胎掐丝珐琅”，是我国非物质文化遗产。下列制作工艺中，涉及化学变化的
是
5．实验室中，下列行为不符合要求的是
A．氯气有毒、在通风橱内制备氯气
B．实验中未用完的 Na、K 不能放回原试剂瓶，防止污染试剂
C．如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上 3%~5%的 NaHCO溶液
3
A．裁剪铜片制胎 B．压扁铜丝制图 C．填充色料焙烧 D．刮平表面打磨 D．钠在空气中燃烧的实验应标注的图标包括 和
A．A B．B C．C D．D
6．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是
2．在社会不断进步和科技迅猛发展的背景下，化学与其他学科形成交叉和相互渗透，成为自然科学领域中
A．CuCl B．FeCl C．FeCl D．ZnCl
2 3 2 2
一门“中心的、实用的和创造性的”基础科学。下列说法错误的是
7．下列说法正确的是
A．实验和理论是学习化学的两种重要途径
①氯气、液氯、氯水是同一种物质
B．材料的研制和开发都是以研究和优化物质的组成、结构和性能为基础的
②钠的化学性质活泼，可从硫酸铜溶液中置换出铜
C．化学家可以通过化学反应创造出新的原子、分子和具有特殊性质的新物质
③金属钠着火不能用水、干粉灭火剂、泡沫灭火剂等扑灭
D．化学科学促进医学科学的发展，帮助研制新药，为人类提供健康保障
④ 和 长期置于空气中，最终产物相同
3．下列化学家与所做的突出贡献不匹配的是（ ）
⑤干燥氯气可以使鲜花褪色
试题 第 1 页（共 8 页） 试题 第 2 页（共 8 页）⑥钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白雾 B．1 L 0.5mol·L-1 Na SO 溶液中，含有的氧原子总数为 2N
2 4
A
A．①②③ B．①③④ C．③④⑤ D．③④⑥
C．标准状况下，a L 氧气和氮气的混合气中含有的原子数约为
8．某同学设计的钠与水反应的实验装置如图，实验开始时，关闭活塞 a，向上提拉大头针，使钠与大头针分
D．4．8g O 和 O 的混合气体中含有的氧原子数为 0.3N
开，下列说法错误的是 2 3
A
12．在一定的温度下，用一可自由滑动的隔板将密闭容器分成左右两部分，向两边分别充入等质量的 和
，隔板处于如图位置。下列说法不正确的是
A．左侧充入的气体是
A．钠会在水与煤油的交界面上下跳动
B．左右两侧的体积比是 2：1
B．滴有酚酞的水变红，说明有碱性物质生成
C．左右两侧的气体密度比是 1：2
C．导水管出水口应低于玻璃管中的液面，有利于水喷出
D．左右两侧的原子个数之比是 5：2
D．打开活塞 a，将燃着的火柴放在导气管口，可检验生成的气体
13．下列关于 0.1mol•L-1H SO
2
溶液的叙述错误的是
9．数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，实现实验数据的即时采集和分析。下图是光照过程中
A．1L 该溶液中含有 H S4O 的质量为 9.8g
2 4
氯水的 变化情况。下列有关说法错误的是
B．0．5L 该溶液中氢离子的物质的量浓度为 0．2mol•L-1
C．从 1L 该溶液中取出 100mL，则取出的溶液中 H SO 的物质的量浓度为 0.01mol•L-1
2 4
D．取该溶液 10mL 加水稀释至 100mL 后，H SO 的物质的量浓度为 0.01mol•L-1
2 4
14．下列溶液中，与 500mL2mol•L-1K 2 CO 3 溶液所含 K的 + 物质的量浓度相同的是
A．500mL2mol•L-1KCl 溶液 B．1L1mol•L-1K SO 溶液
2 4
C．1L1mol•L-1KNO 溶液 D．1L4mol•L-1KCl 溶液
3
A．光照使氯水中的次氯酸分解产生了盐酸，溶液的酸性增强，导电能力也增强 15．营养液是无土栽培的核心和关键，某营养液中含 4 种离子(忽略微量离子)，对离子浓度的要求如下表所
示。该营养液中 的物质的量浓度为
B． 减小的主要原因是光照引起了 溶解度的减小，氯气逸出
C．随着光照时间的延长，氯水的颜色变浅，故氯水应该储存于棕色瓶中 离子种类
D．不可以用 试纸检测新制氯水的
浓度(mol/L) ______ 0.35 0.15 0.1
10．下列与物质的量相关的计算正确的是
A．0．15mol•L-1 B．0.20mol•L-1 C．0.25mol•L-1 D．0.30mol•L-1
A．标准状况下，11.2LX 气体分子质量为 32g，则 X 气体的摩尔质量为 64g
16．下图是某盐酸二甲双胍片说明书中的部分内容。下列有关说法错误的是
B．5．6gCO 和 4．48LCO 中含有碳原子数一定相等
2
【药品名称】盐酸二甲双胍片
C．分别含 1molO 原子的 CO、CO 、O 气体，则三种气体的物质的量之比为 6：3：2
2 3
【成份】主要成份：盐酸二甲双胍
D．ag Cl 中有 b 个氯原子，则阿伏加德罗常数 N可以表示为
2 A
化学结构式：
11．若 N
表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是
A．常A 温常压下，18gH O 中含有的原子总数为 3N
2 A
试题 第 7 页（共 8 页） 试题 第 8 页（共 8 页）分子式：
分子量：165.63
方案
【适应症】首选用于单纯饮食控制及体育锻炼治疗无效的 2
型糖尿病，特别是肥胖的 2 型糖尿病。
【规格】0.5g（提示：指的是每片药品中主要成分盐酸二甲
双胍的质量）
A．A B．B C．C D．D
第 II 卷（非选择题 共4 6
A．该药品是治疗 2 型糖尿病的常备药
分）
B．由盐酸制成，每片药品中含 HCl 约 0.11g
二、非选择题（本大题包含 4 小题，共 46 分）
C．1mol 中氢原子的物质的量为 11mol
19．（14 分
）物质的量是联系宏观和微观的桥梁，为我们提供了一个定量认识物质组成的新视角。按要求回
D． 中 C:N 元素质量比为 24:35
答下列问题：
17．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是
(1) 的质量是 ，在标准状况下的体积为 。
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断
(2) 中含有的电子数是 个。
Ⅰ对，Ⅱ对， (3) g 的氢气中所含 H 原子的数目与 相同。
A 碳酸钠溶液可用于治疗胃病 可与硫酸反应
有
(4) 中含有 ，则 的摩尔质量为 。
向 加入酚酞试液中，酚酞 Ⅰ对，Ⅱ错， (5)电解 1.8g 所得的 在标准状况下的体积为 。
B 与水反应生成氢氧化钠
变红色 无 (6)中和浓度为 4 ，体积为 溶液，需要 的质量为 。
14 分
20 （ ）某生理盐水瓶上标签如下图，完成以下问题：
金属钠保存在煤油中，以隔绝空 常温下，金属钠在空气中会生成 Ⅰ对，Ⅱ对，
．
C
气 过氧化钠 有
Ⅰ对，Ⅱ对，
D 可用作航天员的供氧剂 能与 反应生成
有
A．A B．B C．C D．D
(1)通过计算，该“生理盐水”的物质的量浓度约为 mol·L-1(保留 2 位小数)。现配制 100 mL 该生
18．同学们设计的下列实验方案能达到实验目的是
理盐水，需用量筒量取 1.5 mol·L-1 氯化钠溶液的体积是 mL。
目的 A．证明铁钉生锈一定有氧气参加 B．探究蜡烛中含有氧元素
(2)配制过程需要的玻璃仪器有：量筒、烧杯、胶头滴管、 、 。
(3)配制该“生理盐水”时，正确的操作顺序是 (填字
母)
①用量筒量取适量的 1.5 mol·L-1 氯化钠溶液
方案
②在烧杯中加入适量水稀释
③继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度 1～2 cm 处
④将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀，装入贴有标签的试剂瓶
目的 C．证明物质燃烧需要氧气 D．检验二氧化碳是否收集满
⑤将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
试题 第 1 页（共 8 页） 试题 第 2 页（共 8 页）⑥改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切
⑦用少量蒸馏水洗涤烧杯 2～3 次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
A． ①②⑤⑦③④⑥
B．①②⑤⑦③⑥④
C．②①⑤⑦③⑥④ 回答下列问题：
(4)下列操作将导致所配溶液的浓度偏大的是 (填字母) （1）A 的化学式分别为 。
A．配制前容量瓶中有少量水 （2）A 和 E反应的化学方程式为 。
B．用量筒量取氯化钠溶液时仰视刻度线 （3）写出反应①的化学方程式 。
C．定容时，俯视读数 （4）A 与石灰乳反应制得的漂白粉的有效成分是_________(填化学式)，该物质在空气中失效的原因是
(
D．转移时有少量液体溅出 用化学方程式表示)。
E．定容时，加水超过刻度线
(5)若出现(4)中 E 选项所表示的情况时，该如何处理？ 。
21.（8分）金属钠是在 年通过电解氢氧化钠制得的，这个原理应用于工业生产，约在 年才获得成功。
)
年实现了电解氯化钠制钠的工业方法，其反应原理是： 熔融 。回答下列有关
单质钠的问题：
(1)下列各项中属于保存金属钠的正确方法是___________。
A．放在棕色瓶中 B．放在细沙中 C．放在水中 D．放在煤油中
(2)将一小块钠放在水平放置的试管中部，用酒精灯加热充分反应(如图Ⅰ所示)，
①请写出该反应的化学方程式 ，生成物的颜色为 .
②指出该生成物做供氧剂的原理（用化学方程式解释）： 、 。
22.（10 分）在下列各变化中，反应①为常温下的反应，A、C、D 均含氯元素，且 A 中氯元素的化合价介于 C
与 D 之间，E 常温下为无色无味的液体。
试题 第 7 页（共 8 页） 试题 第 8 页（共 8 页）
