文档内容
教师资格考试（高中）化学学科知识与教学能力
卷（一）
注意事项：
1.考试时间为120分钟，满分为150分。
2.请按规定在答题卡上填涂、作答。在试卷上作答无效，不予评分。
一、单项选择题（本大题共20小题，每小题3分，共60分）
1. 下列有关生活中的化学知识说法错误的是（ ）。
A.生活污水可以直接排放不会产生污染
B.SO 、NO、等都是形成酸雨的主要物质
2 x
C.科学适度施用农药和化肥可减少环境污染
D.废旧电池属于有害垃圾，必须分类回收处理
2. 下列相关微粒的化学用语错误的是（ ）。
A.中子数为12的钠原子：23Na B.石墨和C 互为同素异形体
11 60
C.Cl的原子结构示意图： D.CO 的电子式：
2
3. 向下列溶液中通入足量相应气体后，各离子组还能大量存在的是（ ）。
A.CO ：K+、Ca+、Cl-、NO- B.NH ：Mg²+、Al³+、NO -、SO42-
2 3 3 3
C.HCl：Ca²+、Na+、NO-、S²- D.Cl ：Na+、Ba²+、CH COO-、HSO-
3 2 3 3
4. N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）。
A
A.0.1mol·L-¹NH C1溶液中，Cl-的数目为0.1N
4 A
B.1mol乙烯和乙醇的混合物充分燃烧，消耗3N 个O
A 2
C.5.6LCO的物质的量为0.25N
A
D.80g硝酸铵中含有的N原子数为N 个
A
5. 二氧化氯（ClO ）是一种具有刺激性气味、易溶于水、浓度高时易爆炸的气体，常用作灭菌
2
消毒剂。实验室可用氯酸钾（KCIO ）固体和浓硫酸反应制备ClO ，反应原理为3KClO +3H SO （
3 2 3 2 4
浓）=2ClO ↑+HClO +H O+3KHSO 。下列关于ClO 的说法正确的是（ ）。
2 4 2 4 2
A.常用作灭菌消毒剂是利用ClO 的物理性质
2
B.可用排水法收集产生的ClO 气体
2
C.KClO 中的氯元素全部转移到ClO 中
3 2
D.制取ClO 时需要防止浓度过高引起爆炸
2
6. 化学家正在研究尿素动力燃料电池，利用尿液进行发电。用这种电池直接去除城市废水中的尿素，
既能产生净化的水，又能发电。尿素燃料电池的结构如图1所示，下列有关描述正确的是（ ）。
- 1 -A.电池工作时H+移向负极
B.该电池用的电解质溶液是KOH溶液
C.甲电极的反应式为CO（NH ） +H O-6e-===CO +N +6H+
2 2 2 2 2
D.电池工作时，理论上每净化1molCO（NH ） ，消耗33.6LO
2 2 2
7. 为达到实验目的，下列实验方案设计正确的是（ ）。
选项 实验目的 实验方案
加入NaOH溶液并加热后，产生的气体用湿润的蓝色石蕊
A 检验某溶液中是否含有NH
试纸检验是否变红
B 除去KCl固体中混有的少量MnO 加水溶解，过滤、洗涤、干燥
2
C 鉴别稀硫酸、NaOH、NaSO三种溶液 分别滴入酚酞溶液后，再相互混合，观察溶液颜色变化
2 4
D 鉴别H 、CH、CO三种气体 分别点燃，观察火焰颜色
2 4
8. 某种可用于治疗心脏病的药物X的结构简式为 ，下列有关X的说法正确的
是（ ）。
A.X可能具有香味，是乙酸乙酯的同系物
B.X不溶于水，遇碱溶液或酸溶液均不变质
C.分子内只含有一种官能团，该物质只会发生水解反应
D.与 互为同分异构体
9. 短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子最外层有2个电
子，Z单质的晶体通常用作半导体材料，W与X位于同一主族。下列说法中正确的是（ ）。
A.原子半径：r（W）>r（Z）>r（Y）>r（X）
B.简单气态氢化物的热稳定性：W>X
C.由X、Y组成的化合物是离子化合物
D.最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W
10. 在密闭容器中发生反应 ，达到平衡后，保持温度不变，将气体体积扩大到
原来的2倍，当达到新平衡时，C的浓度变为原来的0.7，下列说法正确的是（ ）。
A.m+n>p B.平衡向逆反应方向移动
C.A的转化率提高 D.C的体积分数减小
11. 室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液的pH=7（通入气体对溶液体积的影响可忽略），溶液
中部分微粒的物质的量浓度关系不正确的是（ ）。
- 2 -A.向0.10mol·L-¹NH HCO 溶液中通CO ：c（NH4+）=c（HCO -）+2c（CO32-）
4 3 2 3
B.向0.10mol·L-¹NaHSO 溶液中通NH ：c（NH4+）+c（H SO ）=c（SO32-）
3 3 2 3
C.向0.10mol·L-¹Na SO 溶液中通SO ：c（Na+）=2[c（SO32-）+c（HSO -）+c（H SO ）]
2 3 2 3 2 3
D.向0.10mol·L-¹CH COONa溶液中通HCl：c（Na+）>c（CH COOH）=c（Cl-）
3 3
12. 逻辑推理是化学学习中常用的思维方法，以下推理正确的是（ ）。
A.碱溶液能使酚酞溶液变红，能使酚酞溶液变红的一定是碱
B.CO2-能与酸反应生成CO ，则能与酸反应生成CO 的物质一定含有CO2-
3 2 2 3
C.铝与盐酸反应生成AlCl 和H ，则金属铁与盐酸反应生成FeCl 和H
3 2 3 2
D.酸碱中和反应有水生成，有水生成的反应不一定是酸碱中和反应
13. 依据普通高中课程方案，为满足学生发展的多元需求而设置的课程是（ ）。
A.必修课程和选修课程 B.活动课程和选修课程
C.综合课程 D.活动课程
14. 下列不属于描述认知性学习目标的行为动词的是（ ）。
A.知道 B.认识
C.模仿 D.说出
15. 在化学教学过程中，教师要注意教学语言的科学性。下列表述正确的是（ ）。
A.物质的摩尔质量等于其相对分子质量
B.原电池负极金属的活泼性比正极金属的活泼性强
C.催化剂可以改变化学反应速率
D.氧化还原反应的本质是电子得失
16. “量变与质变思想”是学习化学的一条重要思想。下列事实不能用这一规律解释的是（ ）。
A.锌与稀硫酸反应生成氢气，当硫酸浓度逐渐增大到一定程度时，不再产生氢气
B.烷烃、烯烃、炔烃组成元素均相同，但性质差异很大
C.稀盐酸与二氧化锰不反应，浓盐酸能与二氧化锰在加热的条件下发生反应
D.非金属氧化物大多数在固态时为分子晶体，但SiO 却为原子晶体
2
17. 凡 是含有“—O—O—”结构的物质都具有杀菌消毒作用，研究发现，过氧乙酸分子结构中也含
有“—O—O—”结构，所以过氧乙酸也具有杀菌消毒作用。获得这一结论所运用的逻辑思维方法是
（ ）。
A.归纳 B.演绎
C.类比 D.比较
18. 下列属于化学技能性知识的是（ ）。
A.物质的量 B.臭氧具有漂白性
C.一氧化碳有剧毒 D.酸式滴定管的使用
19. 下列有关化学教学方法说法错误的是（ ）。
A.讲授法以学生的活动为主
- 3 -B.演示法应使学生通过观察获得关于事物及其现象的感性认识
C.运用谈话法教学时，教师提出的问题一定要明确
D.运用练习法时，教师要适当地进行个别指导
20. 在学习氧化还原反应之前，教师想了解学生对初中所学的化学反应类型的掌握程度，常用的评价方
式是（ ）。
A.诊断性评价 B.自我评价
C.绝对评价 D.个体内差异评价
二、简答题（本大题共2小题，第21小题12分，第22小题13分，共25分）
21. 阅读下面材料，回答有关问题。
为了改变化学教学中采用传统教学方式，教学方法枯燥、单一的问题，许多化学教师在不断的探索
和创新教学方法。将趣味、生动的教学情境带入到化学课堂中，有效提高了高中化学教学效率，为学生
创建高质量的化学课堂。
问题：
（1）情境教学在高中化学教学中具有哪些重要作用？（5分）
（2）举例说明高中化学教学中，开展情境教学的策略有哪些？（7分）
22. 阅读下列素材，回答有关问题。
实验教学是化学教学中经常进行的一种教学活动，也是体现化学学科特点的一种教学形式，它对学生科
学素养的主动、全面发展具有其他教学形式不可替代的作用。此外，化学实验能为学生认识化学科学知
识提供感性材料，为学生检验化学理论、验证化学假说提供化学实验事实。
问题：
（1）简要说明化学实验如何为学生检验化学理论、验证化学假说提供化学实验事实。（6分）
（2）结合教学实际，谈谈如何在化学实验教学中发挥学生的实验能动性。（7分）
- 4 -三、诊断题（本大题1小题，15分）
23. 某化学教师在一次化学测试中设计了下列试题，并对部分学生的答题结果进行了统计。
【试题】由下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ）。
【考试结果】对参加考试的全体考生的答题情况进行统计，答案正确的考生为52%。
根据上述信息，回答下列问题：
（1）请指出本题的正确答案。（2分）
（2）分析和诊断各个选项解答正确或错误的原因。（8分）
（3）请指出本题的解题关键点。（5分）
四、案例分析题（本大题1小题，20分）
24. 阅读案例，并回答问题。
案例：
下面是某化学教师关于“氨气的化学性质”的课堂教学实录片段。
多媒体展示实验：在干燥的圆底烧瓶里充满氨气，用带有玻璃管和滴管（滴管里预先吸入水）的塞
子塞紧瓶口。倒置烧瓶，使玻璃管插入盛有水的烧杯（预先在水里滴入少量酚酞溶液）。轻轻挤压滴
管，使少量水进入烧瓶，观察实验现象。
学生：水由玻璃管进入烧瓶，形成红色的喷泉。
- 5 -教师：烧瓶内为什么会形成喷泉？胶头滴管的作用是什么？
学生：能够形成喷泉是因为氨气能够溶于水并且在水中的溶解度很大，导致烧瓶内的气压急剧减
小，形成内外压强差，大气压把烧杯内的水压入烧瓶内形成喷泉；胶头滴管用于引发喷泉实验。
教师：溶液为什么变成红色？
教师演示：将湿润的红色石蕊试纸靠近浓氨水。
学生：溶液变成红色说明氨气溶于水显碱性，碱性液体使酚酞溶液变红。
师生总结：在常温下，1体积水大约可溶解700体积氨气。氨气溶于水时，大部分与水结合成一水合
氨（NH ·H O），氨气的水溶液叫作氨水。喷泉实验是利用氨气极易溶于水，外界大气压把水压入烧瓶
3 2
内形成喷泉。
……
问题：
（1）请结合上述案例评价该教师教学的优点。（6分）
（2）请指出该案例中“小组讨论”设计的不足之处和具体改进方法。（8分）
（3）请简述实验探究教学实施的基本环节。（6分）
五、教学设计题（本大题1小题，30分）
25. 阅读下列材料，按要求完成教学设计。
材料一《普通高中化学课程标准（2017年版）》关于“苯”的内容要求：知道有机化合物分子是有
空间结构的，以甲烷、乙烯、乙炔、苯为例认识碳原子的成键特点。
材料二某版本高中教科书中“苯”的部分内容如下：
从煤焦油中分离得到的苯（benzene）是一种重要的化工原料。苯的分子式是C�H�，它是一种无
色、有特殊气味的液态烃。苯具有较强的挥发性，有毒，使用苯时应注意防护，并保持良好的通风条
件。
观察与思考
观察下列实验，探究苯的性质。
【实验1】向试管中滴入3~5滴苯，观察苯的颜色与状态。再向试管中加入少量水，振荡后静置，观
察发生的现象。
【实验2】在两支试管中各加入2mL苯，向其中一支试管中滴入几滴酸性高锰酸钾溶液，向另一支试
- 6 -管中加入1mL溴水，振荡后静置，观察发生的现象。
【实验3】用玻璃棒蘸取一些苯，在酒精灯上点燃，观察燃烧的现象。
通过实验，你对苯的结构和性质有什么认识？
苯不能使溴水褪色，也不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，这说明苯分子中不存在碳碳双键，也不具有
碳碳单键和碳碳双键交替出现的结构。研究表明，苯分子中碳原子间的化学键是一种介于C—C和C=C之
间的特殊共价键。人们常用下列结构图式表示苯的结构：
在苯分子中，六个碳原子连接成平面正六边形，每个碳原子分别结合一个氢原子，分子中六个碳原
子和六个氢原子完全等价，人们称苯的这种特殊结构为苯环结构。
问题解决
下列两个结构简式所表示的有机化合物是同一种物质还是同分异构体？请说明你判断的理由。
苯具有可燃性，完全燃烧时生成水和二氧化碳。苯在空气中不易燃烧完全，燃烧时会有明亮的火
焰，并伴有浓烟产生。在一定条件下，苯能发生多种化学反应，苯分子中的氢原子可被其他原子或原子
团所取代，形成一系列重要的有机化合物。例如，苯能与浓硝酸在浓硫酸作催化剂和一定的温度条件下
发发生生取取代代反反应应，，生生成成硝硝基基苯苯和和水水。。
硝基苯
苯发生取代反应得到一系列生成物，如氯苯（ ）、溴苯（ ）、苯磺酸（ ），
它们都是重要的有机化工原料，是多种染料、医药、农药、炸药、合成材料的原料。材料三教学对象为
高一学生，学生已经学习过甲烷、乙烯的相关内容。
要求：
（1）请写出材料二中“实验2”的实验现象。（4分）
（2）请完成“苯”的教学设计，包括教学目标、教学方法和教学过程（不少于300字）。（26分）
- 7 -教师资格考试（高中）化学学科知识与教学能力
卷（二）
注意事项：
1.考试时间为120分钟，满分为150分。
2.请按规定在答题卡上填涂、作答。在试卷上作答无效，不予评分。
一、单项选择题（本大题共20小题，每小题3分，共60分）
1. 化学是现代生产、生活与科技的中心学科之一，下列与化学有关的说法不正确的是（ ）。
A.我国已能利用3D打印技术，以钛合金粉末为原料，来制造飞机钛合金结构件，高温时可用金属钠
还原氯化钛来制取金属钛
B.为力争在2060年前实现“碳中和”，我国科学家将甲醇低温所制氢气用于新能源汽车
C.2022年北京冬奥会上使用的聚氨酯速滑服，是一种合成高分子材料
D.科研人员积极研发针对新型冠状病毒的疫苗，疫苗一般冷藏存放以避免蛋白质盐析
2. 下列有关物质性质的说法正确的是（ ）。
A.医学上利用醛基的性质进行血糖检测
B.硝酸中插入铜片，液面上方出现红棕色气体，说明铜与硝酸生成NO
2
C.向石蕊溶液中通入氯气，溶液先变红后褪色，证明氯气具有漂白性
D.向酸性高锰酸钾溶液中通入SO ，溶液褪色，证明SO 具有漂白性
2 2
3. 硫及其化合物对人类生存和社会发展意义重大，下列离子方程式书写正确的是（ ）。
A.Na S O 溶液与足量稀HNO 混合：S O2-+2H+===S↓+SO ↑+H O
2 2 3 3 2 3 2 2
B.等物质的量的Cl 和SO 同时通入水中：SO +Cl +2H O===S O2-+2Cl-+4H+
2 2 2 2 2 2 3
C.NaHSO 溶液逐滴滴入Ba（OH） 溶液中，反应后溶液呈中性：H++SO²-+Ba²++OH-===H O+BaSO ↓
4 2 4 2 4
D.将少量氯气通入NaHSO 溶液中：HSO +H O+Cl ===2Cl-+3H++SO²-
3 3 2 2 4
4. 某有机化合物的结构简式为 下列说法正确的是（ ）。
A.该有机物的分子式为C H O
23 22 6
B.1mol该化合物最多可以与9molH 加成
2
C.该物质使溴的四氯化碳溶液和酸性KMnO 溶液褪色的原理相同
4
D.该物质既可以与FeCl 溶液发生显色反应，又可以与Na CO 溶液反应
3 2 3
5. 利用传感器可以检测空气中SO 的含量，工作原理如图1所示。下列叙述错误的是（ ）。
2
- 8 -A.a为电源的正极
B.阳极的电极反应为Ag+Cl--e-===AgCl
C.当电路中电子转移为1.0×10-4mol时，进入传感器的SO 为2.24mL
2
D.阴极的电极反应式为2HSO-+2H++2e-===S O²-+2H O
3 2 4 2
6. 下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（ ）。
7. X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。X的2s轨道半充满，Y的s能级电子数是p能级
的两倍，M是地壳中含量最多的元素，Q是纯碱中的一种元素。下列说法不正确的是（ ）。
A.电负性：Z>Y
B.最高正价：ZY
8. 化学学习中常用类推方法，下列类推正确的是（ ）。
A.CO 为直线形分子，SO 也为直线形分子
2 2
B.CO 中存在π键，则SiO 中也存在π键
2 2
C.NH 的VSEPR模型为四面体，BF 的VSEPR模型也为四面体
3 3
D.AICl 为共价化合物，则AII 也为共价化合物
3 3
9. T℃时，向恒容密闭容器中以物质的量之比为1:1充入A 和B，发生反应A（g）+2B（g）
2C（g）△H<0。实验测得体系中各组分的物质的量浓度与时间的关系如图2所示，t min时达到平衡
0
I，t min时改变某一条件，t min时达到平衡Ⅱ。下列说法正确的是（ ）。
1 2
- 9 -图2
A.曲线L 表示B的物质的量浓度与时间的关系
1
B.t min时改变的条件是升高温度
1
C.t min时的反应速率：v（B）②>①
4 4 4 3 2 4
11. 我国的激光技术在世界上处于领先地位，据报道，有科学家用激光将置于铁室中石墨靶上的碳原子
炸松，与此同时再用射频电火花喷射氮气，此时碳、氮原子结合成碳氮化合物薄膜。据称，这种化
合物可能比金刚石更坚硬。其原因可能是（ ）。
A.碳、氮原子构成平面结构的晶体
B.碳氮键比金刚石中的碳碳键键长更短
C.氮原子电子数比碳原子电子数多
D.碳、氮的单质的化学性质均不活泼
12. 下列关于物质结构和化学用语的说法正确的是（ ）。
A.BF 、CCl 中所有原子均达到8电子稳定结构
3 4
B.18gH O和D O的中子数都为10N
2 2 A
C.78gNa O 晶体中所含离子数目为3N
2 2 A
D.Cl 与NaOH反应的过程中，同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成
2
13. 下列有关化学史实说法不正确的是（ ）。
A.道尔顿提出了原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础
B.门捷列夫将元素按原子序数由小到大的顺序依次排列，制出了第一张元素周期表
C.我国化学家侯德榜发明了侯氏制碱法，为我国的化学工业发展和技术创新做出了重要贡献
D.我国科学家屠呦呦因在研制青蒿素等抗疟药物方面的卓越贡献，被授予诺贝尔生理学或医学奖
14. 化学刘老师对学生在化学课堂上听讲、完成作业、考试这些常规学习都有要求与评价。她制作了许
多小卡片：阳光卡、善学卡、善写卡、善优卡，用于奖励各方面有进步的学生。这种评价方式属于
（ ）。
A.绝对评价 B.诊断性评价
- 10 -C.终结性评价 D.形成性评价
15. 化学反应分类中，氧化还原反应与置换反应两个概念之间的关系是（ ）。
A.从属关系 B.交叉关系
C.对应关系 D.重合关系
16. 下列化学实验不适合教师演示的是（ ）。
A.银镜反应 B.苯的催化加氢反应
C.实验室制取氨气 D.硫与铁粉的反应
17. 在学习锂、钠、钾、铷、铯等碱金属元素时，我们发现该主族的元素一定条件下都可与氧气发生化
合反应，化合的难度越来越容易，氧化产物的种类越来越多。这都归因于第IA族的元素最外层都是1
个电子，都易失去一个电子形成8电子的稳定结构，而且随着原子半径的增加，失电子能力增强，因
此化合条件变得简单。这其实体现了化学的思维方法（ ）。
A.结构和性质对应 B.理论和实践结合
C.微观和宏观对应 D.原因和结果对应
18. 突出重点，突破难点是化学课堂教学的关键。下列关于化学教学重难点的说法正确的是（ ）。
A.教学重点是相对于学生已有的认知能力而言的，学生能力水平不同，教学重点也不同
B.教学重点对于所有学习相同章节课程内容的学生而言是一致的
C.教学难点是讲解最多、占幅最大的内容
D.教学重点一定是教学的难点
19. 刚进入学校做教师的小胡每天都在努力学习如何成为一名优秀的教师，每天的教学工作结束后，小
胡总要求自己写下自己的经验，并且和帮带自己的教师一起分析。小胡所采用的教学反思方法是
（ ）。
A.详细描述 B.反思日记
C.行动研究 D.职业发展
20. 化学知识按照其内容进行分类，可以分为事实性知识、技能性知识、理论性知识和情意类知识。下
列叙述正确的是（ ）。
A.氧气具有助燃性属于情意类知识 B.物质的量属于事实性知识
C.制取氨气属于技能性知识 D.酸雨的防治属于理论性知识
二、简答题（本大题共2小题，第21小题12分，第22小题13分，共25分）
21. 阅读下列素材，回答有关问题。
多媒体技术是多媒体计算机技术的简称，其含义是综合处理文本、图形、图像、音频、视频等多种
多媒体信息，使各种信息之间建立逻辑连接，并成为一个具有交换系统的计算机技术，信息载体的多样
性、集成性和交互性是多媒体技术的核心特征。
问题：
（1）简要说明多媒体辅助化学教学的功能。（6分）
（2）举例说明化学教学中多媒体课件的模拟功能。（6分）
- 11 -22. 阅读下面材料，回答有关问题。
化学术语中，常有一些易混淆的概念，如同位素、同素异形体、同分异构体、同系物。如何让学生
有效的区分这些概念是教学中的一个难点。
问题：
（1）什么是同位素？什么是同素异形体？（2分）
（2）写出丙醇的同分异构体和同系物的结构简式（分别不少于2种）。（4分）
（3）教学过程中，如何让学生有效的区分易混淆的概念？（7分）
三、诊断题（本大题1小题，15分）
23. 在一次化学测验中某老师设计了下列试题，并对学生的解题结果进行了统计。
【试题】下列有关实验的叙述正确的是（ ）。
A.用5mol/LH SO 与乙醇共热制乙烯时要控温在170℃，且要加碎瓷片以防暴沸
2 4
B.乙炔有特殊气味是因为制乙炔时电石中混有硫化氢和磷化氢
C.用酸性高锰酸钾溶液可以鉴别甲苯和苯，但溴水不能区分它们
D.将乙炔通入过量的浓溴水，生成1，2-二溴乙烷。
【考试结果】对参加考试的全体考生的答题情况统计如表1所示。
表1
选项 A B C D
比例 24.7% 31.2% 35.4% 8.7%
根据上述信息，回答下列问题：
（1）本题正确的选项是什么？（3分）
（2）试对学生答错的原因进行分析。（6分）
（3）如果要你讲评本题，你教给学生的正确解题方法是什么？（6分）
- 12 -四、案例分析题（本大题1小题，20分）
24. 阅读案例，并回答问题。
案例：
下面是某教师进行“钠及其化合物”教学的片段实录。
教师：NaOH溶液暴露在空气中是否会变质？
学生猜想：①NaOH溶液没有变质；②NaOH溶液部分变质；③NaOH溶液完全变质。
教师：同学们结合已学习的知识，尝试设计实验验证自己的猜想。
针对猜想②中NaOH溶液部分变质，提出方案的方案有：
学生甲：向试样中滴加几滴酚酞溶液，若变红，则说明NaOH溶液部分变质。
学生乙：向试样中滴加盐酸溶液，若产生气体，则说明NaOH溶液部分变质。
问题：
（1）指出甲、乙学生的错误之处。（4分）
（2）猜想②的实验方案，正确思路是什么？（6分）
（3）若要消除甲、乙学生的思维障碍，有什么教学建议？（10分）
- 13 -五、教学设计题（本大题1小题，30分）
25. 阅读下列材料，按要求完成任务。
材料一《普通高中化学课程标准（2017年版）》关于“化学反应的限度和快慢”的内容要求：体会
从限度和快慢两个方面去认识和调控化学反应的重要性。了解可逆反应的含义，知道可逆反应在一定条
件下能达到化学平衡。知道化学反应平均速率的表示方法，通过实验探究影响化学反应速率的因素。认
识化学变化是有条件的，学习运用变量控制方法研究化学反应，了解控制反应条件在生产和科学研究中
的作用。
材料二某版本教材化学必修第二册第六章第二节“化学反应的速率与限度”的部分内容如下。
一、化学反应的速率
在化学实验和日常生活中，我们经常观察到这样的现象：有的化学反应进行得快，有的化学反应进
行得慢。
思考与讨论
你了解下图涉及的化学反应进行的快慢吗？反应的快慢程度与我们有什么关系？
图6-15快慢差别很大的化学变化
不同的化学反应进行的快慢千差万别，快与慢是相对而言的，是一种定性的比较。在科学研究和实
际应用中，对化学反应进行的快慢进行定量的描述或比较时，要使用同一定义或标准下的数据。
与物理学中物体的运动快慢用速率表示类似，化学反应过程进行的快慢用反应速率来表示。
化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表
示。浓度常以mol/L为单位，时间常以min（分）或s（秒）为单位，化学反应速率的单位相应为mol/
（L·min）或mol/（L·s）。例如，某反应的反应物浓度在5min内由6mol/L变成了2mol/L，则以该反应
物浓度的变化表示的该反应在这段时间内的平均反应速率为0.8mol/（L·min）。
化学反应的速率往往受到反应条件的影响。例如，过氧化氢溶液在常温下分解放出氧气的速率很
小，但是加入催化剂二氧化锰后，分解速率增大。像这样通过改变化学反应的条件来调控化学反应速
率的情况，在实际的生产和生活中常常会遇到。对于有些化学反应，我们希望其越慢越好，如食物的变
质、橡胶和塑料的老化、金属的锈蚀；有些则希望其快一些，如氨、硫酸等化工产品的生产。调控化学
- 14 -反应速率常常是决定化学实验成败或化工生产成本的关键。有哪些因素能够影响化学反应速率呢？
探究
影响化学反应速率的因素
【问题】
我们已经知道催化剂可以影响化学反应速率，此外，还有哪些条件会影响化学反应的速率？
【假设】
影响化学反应速率的因素可能有反应温度、反应物浓度等。
【用品】
5%H O 溶液、1mol/LFeCl 溶液、0.1mol/L盐酸、1mol/L盐酸、大理石碎块、冷水、热水、试管、试
2 2 3
管夹、烧杯。
【实验】
（1）反应温度的影响
在两支大小相同的试管中均加入2mL约5%H O 溶液，同时滴入2滴1mol/LFeCl 溶液。待试管中均有适
2 2 3
量气泡出现时，将其中一支试管放入盛有冷水的烧杯中，另一支试管放入盛有热水的烧杯中，观察现象
并进行对比。
不同温度环境 实验现象
冷水
热水
（2）反应物浓度的影响
利用实验室提供的用品，设计实验方案并提请教师审阅，待教师同意后进行实验（提示：探究某影
响因素时，需保持其他条件因素相同）。
步骤：_________________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________________________。
记录：
【结论】
影响因素 如何影响
催化剂 催化剂可以改变化学反应速率
【问题与讨论】
影响化学反应速率的因素还可能有哪些？请选择其中一个因素，设计实验验证方案，与同学交流。
材料三教学对象为高中一年级学生，学生在之前的学习中已经学习了化学反应中的物质变化及伴随
发生的能量变化等知识。
- 15 -要求：
（1）在科学研究中，经常采用变量控制法来研究问题，请说明变量控制法是什么？（4分）
（2）根据以上材料完成“化学反应的速率”的教学设计，内容包括教学目标、教学重点、教学难
点、教学方法、教学过程（不少于300字）。（26分）
- 16 -教师资格考试（高中）化学学科知识与教学能力
卷（三）
注意事项：
1.考试时间为120分钟，满分为150分。
2.请按规定在答题卡上填涂、作答。在试卷上作答无效，不予评分。
一、单项选择题（本大题共20小题，每小题3分，共60分）
1. 化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是（ ）。
2. 下列化学用语表达正确的是（ ）。
A.F的离子结构示意图为
B.基态碳原子的轨道表示式为
C.丙炔的键线式为
D.H O分子的球棍模型为
2
3. 下列化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是（ ）。
A.Na O B.Na S
2 2 2
C.N H D.NH NO
2 4 4 3
4. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）。
A.0.1mol/LNaOH溶液：Na+、K+、CO2-、AlO-
3 2
B.0.1mol/LFeCl 溶液：K+、Mg²+、SO2-、MnO-
2 4 4
C.0.1mol/LK CO 溶液：Na+、Ba²+、Cl-、OH-
2 3
D.0.1mol/LH SO 溶液：K+、NH+、NO-、HSO-
2 4 4 3 3
5. O F 可以发生反应：H S+4O F ===SF +2HF+4O 。下列说法正确的是（ ）。
2 2 2 2 2 6 2
A.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4
B.O F 既是氧化剂又是还原剂
2 2
C.若生成4.48LHF，则转移0.8mol电子
- 17 -D.氧气是还原产物
6. 下列实验操作能达到实验目的的是（ ）。
图1
A.用经水湿润过的pH试纸测量溶液的pH
B.将4.0gNaOH固体置于1000mL容量瓶中，加水至刻度，配制1.000mol·L-¹NaOH溶液
C.用装置甲蒸干AlCl 溶液制无水AlCl 固体
3 3
D.用装置乙除去实验室所制乙烯中的少量SO
2
7. 设N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）。
A
A.4.6gN 与足量O 反应后的产物中所含离子数目为0.3N
A 2 A
B.常温常压下，46g有机物C H O中含有极性键的数目为7N
2 6 A
C.25℃时，1LpH=12的Ba（OH） 溶液中含有的OH-数目为0.02N
2 A
D.标准状况下，2.24LCl 通入足量H O中，反应转移的电子数为0.1N
2 2 A
8. W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X和Z同族。盐YZW与浓盐酸反应，有黄绿
色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到含YZW的溶液。下列说法正确的是（ ）。
A.原子半径大小：W0
D.平衡后若减小该体系的压强，则平衡向左移动，化学平衡常数增大
10. 对治疗新型冠状病毒肺炎，钟南山表示用磷酸氯喹（结构简式如图2所示）有一定的效果。资料表
明，磷酸氯喹为白色结晶性粉末、无臭、味苦，遇光渐变色，水溶液呈酸性。以下关于磷酸氯喹的
说法错误的是（ ）。
- 18 -图2
A.磷酸氯喹的化学式为C H CIN ·2H PO
18 26 3 3 4
B.磷酸氯喹中氢元素的质量分数比氯元素的质量分数小
C.磷酸氯喹水溶液可以和锌反应产生氢气
D.磷酸氯喹水溶液能使酚酞溶液变红
11. 下列说法正确的是（ ）。
A.将足量的Na O 和Na O分别加入酚酞溶液中，最终溶液均为红色
2 2 2
B.实验室不用NaOH溶液制备Al（OH） 是因为其会与Al（OH） 反应
3 3
C.SiO 是一种酸性氧化物，能够与水反应生成相应的酸
2
D.SO 和Cl 混合使用，将会有更强的漂白能力
2 2
12. 一种新型电解水制氢气技术采用图3所示电池结构体系，在电解水时，水蒸气（混有少量氢气）从电
解池的氢电极通入。下列说法正确的是（ ）。
A.电解2molH O时，电解质中1molO²-由氢电极向氧电极迁移
2
B.氧电极发生的反应为2H O+4e-===O 个+4H+
2 2
C.多孔电极的结构有利于气体的扩散和传输
D.氢电极和氧电极分别连接电源正极、负极
13. 下列关于高中化学课程性质的说法，正确的是（ ）。
A.高中化学课程应体现基础性和实践性
B.高中化学课程有利于激发学生对物质世界的好奇心
C.高中课程对于科学文化的传承和高素质人才的培养具有不可替代的作用
D.高中化学课程是一门自然科学课程
14. 为了更好地因材施教，新学期伊始，在高一化学课上，李老师对所教班级学生的学习情况进行了摸
底考试，初步了解了学生已有的知识基础和有关能力。这种考试属于（ ）。
A.形成性评价 B.诊断性评价
C.总结性评价 D.相对评价
- 19 -15. 下列对于化学知识分类正确的是（ ）。
A.氧化还原反应概念属于化学事实性知识
B.有机合成与推断属于化学理论性知识
C.化学实验基本操作属于化学技能性知识
D.化学反应限度与平衡属于化学情意性知识
16. 拉瓦锡是近代化学的奠基人，被人们尊称为“现代化学之父”。下列属于拉瓦锡的主要贡献的是
（ ）。
A.提出了燃烧的“氧化说” B.提出了原子轨道杂化理论
C.建立了分子说 D.制作了世界上第一张元素周期表
17. 下列问题属于理解层次提问的是（ ）。
A.乙醇具有什么化学性质
B.为什么C和Si属于同一主族元素，但CO 和SiO 性质的差异却很大
2 2
C.如何实现不同价态的铁元素之间的相互转化
D.空气中的CO 会越来越多吗
2
18. 在学习金属钠与水反应的化学性质时，教师将一小块钠放入水中，让学生仔细观察实验现象并描述
出来。此时所采用的学习策略是（ ）。
A.知识结构化策略 B.联系-预测策略
C.练习-反馈策略 D.多种感官协同记忆策略
19. 在化学教学中，“溶解”和“结晶”这两个概念之间的关系是（ ）。
A.从属关系 B.交叉关系
C.对立关系 D.重合关系
20. 下列关于科学探究教学的表述，不正确的是（ ）。
A.要引导学生探究值得探究的知识
B.要引导学生探究学生水平能探究的问题
C.探究就比讲授好
D.探究需要“放”，而不是“控”
二、简答题（本大题共2小题，第21小题12分，第22小题13分，共25分）
21. 阅读下面材料，回答有关问题。
微粒观是化学基本观念的重要组成部分，也是化学基本观念中最基础的部分，从微观视角认识和考
察物质世界是学习化学应掌握的重要思维方法。
问题：
（1）请简述微粒观的含义及其基本观点。（6分）
（2）从定量（宏观、微观）的角度对化学反应 进行描述。（6分）
- 20 -22. 阅读下列材料，回答有关问题。
化学事实性知识是指反映物质的性质、存在、制法和用途等多方面内容的元素化合物知识及化学与
社会、生产和生活实际联系的知识。学习化学事实性知识时，可以采用多种感官协同记忆的学习策略、
联系-预测策略、知识结构化策略等。
问题：
（1）简述利用联系-预测策略进行学习时，需要注意哪些问题。（6分）
（2）请以“氨和氨的性质”为例，谈谈如何利用联系-预测策略学习这些知识。（7分）
三、诊断题（本大题1小题，15分）
23. 某化学教师在一次化学测试中设计了下列试题，并对部分学生的答题结果进行了统计。
【试题】下列有关说法正确的是（ ）。
A.主族元素的族序数一定等于其最高正价
B.元素的非金属性越强；其最高价氧化物对应水化物的酸性就越强
C.失电子难的原子，得电子能力一定强
D.得（失）电子的数目越多，元素的非金属性（金属性）越强
【答题结果】参加测验的学生的答题情况统计如表1所示。
- 21 -表1
选项 A B C D
比例 17.5% 45.5% 28.2% 8.8%
根据上述信息，回答下列问题：
（1）本题的正确选项是什么？（3分）
（2）请分析各个选项解答错误的原因。（5分）
（3）如果要你讲评本题，你教给学生的正确解题思路是什么？（7分）
四、案例分析题（本大题1小题，20分）
24. 阅读案例，并回答问题。
案例：
下面是某化学教师关于“钠的性质”的课堂教学实录片段。
师：我们已经知道，钠是一种化学性质很活泼的金属，它在“金属活动性顺序表”中排在第三位。
现在，请大家思考这个问题“用钠单质能否顺利置换出硫酸亚铁溶液中的铁”。
【板书】思考：用钠单质能否顺利置换出硫酸亚铁溶液中的铁？
学生相互讨论，然后有些学生大声回答：“能!”
（绝大多数学生表示出对这一答案的首肯）
师：你们的答案是否正确呢？下面让我们通过实验来验证。
【多媒体投影】第一组实验：在一个盛有小半杯蒸馏水的小烧杯中投入一块米粒般大小的金属钠（
预先除去外皮和吸干煤油），待反应完毕后把所得溶液与另一个小烧杯中的硫酸亚铁溶液相混合。认真
观察现象并作翔实的记录，把实验记录抄到黑板上。
第二组实验：在一个盛有大半杯硫酸亚铁溶液的小烧杯中投入一块米粒般大小的金属钠（大小与第
一组相当，预先除去外皮和吸干煤油）。认真观察现象并作翔实的记录，把实验记录抄到黑板上。
- 22 -第三组实验：在一个盛有大半杯硫酸铁溶液的小烧杯中投入一块米粒般大小的金属钠（大小与第
一、二组相当，预先除去外皮和吸干煤油）。认真观察现象并作翔实的记录，把实验记录抄到黑板上。
师：下面请6名同学到讲台上来和老师一起进行实验。
课堂气氛一下子活跃起来，同学们纷纷举手、跃跃欲试，最后大家一起选出了6名学生。
教师把这些学生分成三组，在教师的指导下进行分组实验。
当所有的实验现象都出来时，整个教室沸腾了，课堂气氛达到了高潮。还未等教师喊开始，学生们
已经迫不及待地展开了激烈的讨论。最后，学生们自然而然地得出了正确的结论。
问题：
（1）通过小组实验，学生可得出怎样的结论？（4分）
（2）请结合上述案例说明该教师的教学过程体现了怎样的课程理念。（8分）
（3）案例中，该教师采用了怎样的教学方法？使用该教学方法时的注意事项有哪些？（8分）
五、教学设计题（本大题1小题，30分）
25. 阅读下列材料，按要求完成任务。
材料一《普通高中化学课程标准（2017年版）》关于“化学键”的内容标准：认识构成物质的微粒
之间存在相互作用，结合典型实例认识离子键的形成，建立化学键概念。
材料二某版本高中教科书《化学1》中“离子键”的部分内容如下。
一、离子键
- 23 -氯化钠是我们熟悉的物质。从原子结构的角度来看，钠原子和氯原子是怎样形成氯化钠的呢？
根据钠原子和氯原子的核外电子排布，钠原子要达到8电子的稳定结构，就需失去1个电子；而氯原
子要达到8电子稳定结构则需获得1个电子。钠与氯气反应时，钠原子的最外电子层上的1个电子转移到氯
原子的最外电子层上，形成带正电荷的钠离子和带负电荷的氯离子。带相反电荷的钠离子和氯离子，通
过静电作用结合在一起，从而形成与单质钠和氯气性质完全不同的氯化钠。人们把这种带相反电荷离子
之间的相互作用叫作离子键。
像氯化钠这样，由离子键构成的化合物叫作离子化合物。例如，KCI、MgCl 、CaCl 、ZnSO 、NaOH
2 2 4
等都是离子化合物。通常，活泼金属与活泼非金属形成离子化合物。
离子化合物的形成，可以用电子式表示，如氯化钠的形成过程可表示为
材料三教学对象为高中一年级学生，他们已经学习了非金属及金属元素、物质结构、元素周期律等
相关知识。
要求：
（1）请说明离子键、离子化合物、共价键、共价化合物之间的关系。（4分）
（2）请完成“离子键”的教学设计，内容包括教学目标、教学方法、教学过程（不少于300字）。
（26分）
- 24 -
