文档内容
2020 年广东省初中学业水平考试
化学
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cu-64
一、选择题（本大题包括15小题，每小题3分，共45分。在每小题列出的四个选项中，只
有一个是正确的，请将答题卡上对应题目所选的选项涂黑）
1.下列过程发生了化学变化的是
A. 冰雪融化
B. 汽油挥发
C. 大米酿酒
D. 玻璃破碎
【答案】C
【解析】
【分析】
物理变化和化学变化的唯一标志是有无新物质生成，有新物质生成的为化学变化，没有新物质生成的为物
理变化。
【详解】A、冰雪融化只是状态发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；
B、汽油挥发只是状态发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；
C、大米酿酒生成了酒精等新物质，属于化学变化，故C正确；
D、玻璃破碎只是形状发生了改变，没有新物质生成，属于物理变化，故D错误。
故选C。
2.下列广东美食中富含淀粉的是
A. 客家豆腐
B. 广式腊肠
C. 深井烧鹅
D. 陈村米粉
【答案】D
【解析】
【详解】A、客家豆腐属于大豆制品，富含蛋白质，不符合题意；
B、广式腊肠属于肉类，富含蛋白质，不符合题意；
C、深井烧鹅属于肉类，富含蛋白质，不符合题意；D、陈村米粉富含淀粉，符合题意。
故选：D。
3.酒精运输车合适位置应张贴的标志是
A. B.
C. D.
【答案】B
【解析】
【分析】
酒精具有可燃性，属于易燃物，运输酒精的车辆应该张贴易燃物图标。
【详解】A、该标志 是节水标志，不符合题意；
B、该标志是易燃物标志，酒精具有可燃性，属于易燃物，运输酒精的车辆应该张贴易燃物标志，符合题
意；
C、该标志是有毒品标志，酒精属于易燃物，不属于有毒品，不符合题意；
D、该标志是腐蚀品标志，酒精不属于腐蚀品，不符合题意。故选B。
4.下列物质属于空气污染物的是
A. 氧气
B. 氮气
C. 水蒸气
D. 二氧化硫
【答案】D
【解析】
【详解】属于空气污染物的是二氧化氮、二氧化硫、一氧化碳等，氧气、氮气、水蒸气均是无毒无害的空
气成分。
故选：D。
的
5.NaCO 俗称纯碱，侯德榜为纯碱工业 发展做出了杰出贡献。NaCO 属于
2 3 2 3A. 氧化物
B. 盐
C. 有机物
D. 混合物
【答案】B
【解析】
【详解】A、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，碳酸钠含有三种元素，故 A不
正确；
B、盐是指一类由金属离子或铵根离子与酸根离子组成的化合物，碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子组成的
化合物，属于盐，故B正确；
C、有机物即有机化合物。含碳化合物(一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐、金属碳化物、氰化物除外)或碳氢化
合物及其衍生物的总称，碳酸钠属于无机物，故C不正确；
D、混合物是由两种或多种物质组成，碳酸钠属于纯净物，故D不正确。故选B。
6.公园里能闻到花香，合理的解释是
A. 分子体积变大
B. 分子 在不断运动
C. 分子数目变多
D. 分子发生了分解
【答案】B
【解析】
【详解】宏观物质都是由微观粒子构成的，微粒又是不停运动的，由分子构成的物质通过分子的运动而挥
发，所以能散发气味，该过程是物理变化过程，分子的种类、质量、体积、数目多不变。故选B。
7.合成材料的应用与发展，大大方便了人类的生活。下列物品是用有机合成材料制作的是
A. 塑料桶
B. 纯羊毛衫
C. 铅笔芯
D. 青铜铸像
【答案】A
【解析】
【详解】A、有机合材料包括塑料、合成橡胶和合成纤维，塑料桶属于塑料，符合题意；
B、纯羊毛衫属于天然纤维，不符合题意；
C、铅笔芯主要成分有石墨，属于无机非金属材料，不符合题；
D、青铜铸像是铜合金，属于金属材料，不符合题意。故选A。8.稀土有“工业的维生素”的美誉。钇是一种重要的稀土元素，下列说法中错误的是
A. 钇属于金属元素
B. 钇的原子序数是39
C. 钇的相对原质量是88.91克
D. 钇原子的核外电子数为39
【答案】C
【解析】
【分析】
根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的
汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可。
【详解】A、从名称来分析，钇属于金属元素，A正确；
B、从图中可知，钇的原子序数为39，B正确；
C、从图中可知，钇的相对原子质量是88.91，一般不带单位，C错误；
D、根据原子的序数等于质子数，也等于核外电子数，所以钇原子的核外电子数为39，D正确。故选C。
9.下列除杂方法正确的是
选项 物质（括号内为杂质） 方法
A KCO 溶液（KSO ） 加BaCl 溶液，过滤
2 3 2 4 2
B N（O） 将气体通过灼热的铜网
2 2
C NaOH溶液（NaCO） 加入稀硫酸
2 3
D ZnSO 溶液（CuSO ） 加入过量的铁粉，过滤
4 4
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A、除去碳酸钾溶液中的硫酸钾，加入氯化钡溶液，能除去硫酸根离子，但会引入新杂质氯离子，
故A错误；
B、除去氮气中的氧气，将气体通过灼热的铜网，氧气会与铜反应生成氧化铜，氮气不会与铜反应，能够除去氧气，故B正确；
C、除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠，加入稀硫酸，不仅会除去碳酸钠，还会除去氢氧化钠，故C错误；
D、除去硫酸锌溶液中的硫酸铜，加入过量的铁粉，能将铜置换出来，但会引入新杂质亚铁离子，故D错
误。
故选B。
10.化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是
A. 人体缺碘会引起贫血
B. 碳酸氢铵（NH HCO ）是一种氮肥
4 3
C. 炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭
D. 铁制品表面刷漆可防止生锈
【答案】A
【解析】
【详解】A、人体缺铁会引起贫血，缺碘会引起甲状腺肿大，选项A错误；
B、碳酸氢铵（NH HCO ）含有氮元素，是一种氮肥，选项B正确；
4 3
C、灭火方法有：清除可燃物、降低温度至可燃物着火点以下、隔绝氧气。炒菜时油锅着火，用锅盖盖住
可以隔绝氧气，锅内的火就会熄灭，选项C正确；
D、金属生锈是金属和氧气和水共同作用的结果，铁制品表面刷漆使铁与氧气和水隔绝，可防止生锈，选
项D正确。故选A。
11.20gKOH加入100g水中，配制成溶液。下列说法错误的是
A. KOH在水中解离出K+和OH-
B. 一个K+带一个单位正电荷
C. 该溶液的溶质质量分数为20%
D. 向该溶液中滴入酚酞指示剂，溶液变红
【答案】C
【解析】
【详解】A、KOH在水中解离出K+和OH- ，选项正确；
B、一个K+带一个单位正电荷，选项正确；
C、该溶液的溶质质量分数为 20%，选项错误；
<
D、氢氧化钾溶液显碱性，向该溶液中滴入酚酞指示剂，溶液变红，选项正确。
故选C。
12.如图是KNO 的溶解度曲线，下列说法正确的是
3A. 溶液从b点降温到a点，有晶体析出
B. 60℃时，b、c点对应的都是饱和溶液
C. 将a点的饱和溶液从20℃升温到60℃时仍是饱和溶液
D. 60℃时，向50g水中加入60gKNO，形成不饱和溶液
3
【答案】A
【解析】
【详解】A、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，b点为60℃时的饱和溶液，a点20℃时的饱和溶液，
溶液从b点降温到a点，有晶体析出，故A正确；
B、60℃时，b点对应的都是饱和溶液，c点在溶解度曲线下面，为不饱和溶液，故B不正确；
C、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，60℃时硝酸钾的溶解度大于20℃时硝酸钾的溶解度，将a点的
饱和溶液从20℃升温到60℃时变为不饱和溶液，故C不正确；
D、由溶解度曲线图可知，60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，50g水中最多溶解的硝酸钾的质量为
，则向50g水中加入60gKNO，只能溶解55g硝酸钾，形成饱和溶液，故D不正确。故
3
选A。
13.实验室用氯酸钾固体（二氧化锰作催化剂）制取氧气，下列装置组合正确的是
A. ①③ B. ①⑤ C. ②③ D. ②④
【答案】A【解析】
【详解】实验室用氯酸钾固体（二氧化锰作催化剂）制取氧气，属于固体混合需加热型，发生装置是①，
氧气密度比空气大、不易溶于水，可用向上排空法（装置④）或排水法（装置③）收集，故装置组合正确
的是①③或①④，观察选项，只有A选项正确。
故选：A。
14.2020年我国在抗击新冠肺炎战役中取得了阶段性重大成果。为防控疫情，通常在公共场所使用84消毒
液（主要成分是NaClO）进行消毒。NaClO中氯元素的化合价是
A. -1 B. 0 C. +1 D. +5
【答案】C
【解析】
【详解】次氯酸钠中，钠元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，设氯元素的化合价为x，根据化
合物中各元素的化合价的代数和为零，则+1 x （-2） 0，x +1，故选C。
15.下列各组物质不能实现如图所示的转化关+系+的是 = =
选项 甲 乙
A Fe O 稀硫酸
2 3
B SO NaOH溶液
3
C 稀盐酸 Ca(OH) 溶液
2
D 稀盐酸 AgNO 溶液
3
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A、氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，硫酸铁属于盐，符合图中转化关系，不符合题意；
B、三氧化硫和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，硫酸钠属于盐，符合图中转化关系，不符合题意；
C、稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，氯化钙属于盐，符合图中转化关系，不符合题意；
D、稀盐酸与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，不符合图中转化关系，符合题意。故选D。二、填空题（本大题包括2小题，共15分）
16.2020年6月23日，我国用长征三号乙运载火箭成功发射第55颗北斗导航卫星，化学材料在其中起到了
重要作用。
（1）铝合金和钛合金被广泛用于航天工业。一般情况下，铝合金的强度和硬度比纯铝的_____（填“高”
或“低”）。
（2）写出铝与稀盐酸反应的化学方程式______________，其反应类型是________。
（3）室温下，钛与水、稀盐酸和稀硫酸均不反应，可判断钛的金属活动性比铝的_______（填“强”或
“弱”）。
（4）卫星发射过程中使用偏二甲肼（C HN）和四氧化二氮作为推进剂。在C HN 中，碳、氢元素的质
2 8 2 2 8 2
量比为______。
【答案】 (1). 高 (2). (3). 置换反应 (4). 弱 (5). 3∶1
【解析】
【详解】（1）合金的强度和硬度比组成它的纯金属大。因此一般情况下，铝合金的强度和硬度比纯铝的
高。
（2）铝与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，反应的化学方程式为： ，该反应的
特征是：一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，故其反应类型是：置换反应。
（3）室温下，钛与水、稀盐酸和稀硫酸均不反应，而铝能与稀盐酸和稀硫酸反应，因此可判断钛的金属
活动性比铝的弱。
（4）在C HN 中，碳、氢元素的质量比为：（12×2）∶（1×8）=3∶1。
2 8 2
17.H 被视为未来理想的清洁能源，科学家对氢的研究从未停歇。
2
（1）H 是清洁能源的原因是_________________________。
2
（2）2020年5月，Nature期刊报道了一种新型催化剂用于光催化分解水，结果表明，水分解生成的两种气体的体积与时间的关系如图所示，其中表示氢气的是___________（填“a”或“b”）。
（3）2020年5月，科学家在Science期刊上首次报道了原子与分子的“最简单”反应存在两种路径，并用
先进技术手段拍下了该反应的影像资料，其中一种路径的简化示意图如图所示。
此“最简单”反应中， 表示H原子， 表示D原子。D原子核中有_____个质子，此反应中
涉及的元素种类有_____种。该反应可表示为H+____→H+______。
2
【答案】 (1). 氢气燃烧生成水，无污染 (2). a (3). 1 (4). 1 (5). HD (6). D
【解析】
【详解】（1）氢气燃烧生成水，无污染，所以是未来最理想的清洁能源．
（2）从图中可以看出，气体a与气体b的体积的比例始终都大约是2：1，电解水生成的氢气和氧气的气
体体积比大约是2：1，所以a是氢气；
（3）从图中知道：D原子核内有1个质子和1个中子，H原子核内有1个质子，元素是具有相同的质子数
（或核电荷数）的同一类原子的总称，所以此反应中涉及的元素种类有1种；化学反应的本质是分子破裂，
原子重新组合；该反应可表示为H+ HD→H+ D。
2
三、（本大题包括2小题，共20分）
18.实验室对含有MgCl 的粗盐进行提纯，步骤如图”：
2
（1）步骤①中，称量50g粗盐需补充的主要仪器是___________。
（2）步骤②中，玻璃棒的作用是________。
（3）步骤③中，滴加过量NaOH溶液除去MgCl ，反应的化学方程式是__________。
2
（4）步骤⑤中，为中和过量的NaOH，应滴加的“试剂a”是______（填字母）。
A稀盐酸B稀硫酸
C稀硝酸
（5）步骤⑥的操作名称是_______，当__________时，停止加热。
【答案】 (1). 托盘天平 (2). 搅拌，加速粗盐的溶解 (3).
(4). A (5). 蒸发 (6). 当蒸发皿中出现较多固体
【解析】
【详解】（1）在步骤①的称量步骤中，称量50g粗盐，需要的仪器有药匙、托盘天平，故需补充的主要仪
器是托盘天平。
（2）在步骤②溶解粗盐中，玻璃棒的作用是搅拌，加速粗盐的溶解。
（3）在步骤③中，滴加过量NaOH溶液除去MgCl ，氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，
2
反应的化学方程式为 。
（4）A、滴加稀盐酸，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，既除去了氢氧化钠，又不会引进新的杂质，
符合题意；
B、滴加稀硫酸，氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，虽然除去了氢氧化钠，但又引进新的杂质，不符
合题意；
C、滴加稀硝酸，氢氧化钠与硝酸反应生成硝酸钠和水，虽然除去了氢氧化钠，但又引进新的杂质，不符
合题意。故选A。
（5）步骤⑥是把过滤所得的氯化钠溶液进行蒸发，得到氯化钠晶体，故该操作是蒸发，在蒸发操作中，
当出现较多固体时，停止加热，利用余热将剩余液体蒸干。
19.某兴趣小组在学习碳（C）的化学性质时，了解到高温下C与CuO反应生成CO，C还能使CO 转变成
2 2
CO。于是对过量木炭还原CuO的气体产物中是否含有CO进行了探究。
【猜想与假设】C还原CuO时产生的CO 与C进步反应生成CO，化学方程式是___________。
2
【查阅资料】CO不与NaOH、Ca（OH） 及HSO 反应。
2 2 4
【实验方案】取研细和干燥后的木炭（0.3g）和CuO（2.0g），混合均匀并装入试管，连接装置，高温反
应，检验气体。
【实验过程】
（1）由如图装置③中粉末的颜色变化可检验CO，除此之外，还可通过几种装置的组合，由另一种明显的
现象来进一步确定CO的存在，则装置连接的最佳顺序为________→尾气处理（填字母）。
A①→②→③→④
B④→①→②→③→①C①→④→①→③→②
B③→④→①→②
（2）上述进一步确定CO存在的现象是__________（装置③中粉末的颜色变化除外）。
（3）装置③中发生反应的化学方程式是________________。
（4）写出CO尾气处理的方法：_________（一种即可）。
【实验结论】高温下，过量木炭还原CuO的气体产物中有CO。
【延伸应用】冬天，室内用炭火取暖时，应注意_______________。
【答案】 (1). CO+C 2CO (2). B (3). 前一个澄清石灰水不变浑浊，后一个澄清石灰水变浑浊；
2
(4). CO+CuO Cu+CO (5). 点燃（或收集） (6). 保持通风
2
【解析】
【详解】[猜想与假设]
CO 与C在高温条件下反应生成CO，化学方程式是CO+C 2CO；
2 2
[实验过程]
（1）由如图装置③中粉末的颜色变化可检验CO，除此之外，还可通过几种装置的组合，由另一种明显的
现象来进一步确定CO的存在，则装置连接的最佳顺序为④→①→②→③→① →尾气处理：先用氢氧化钠
溶液吸收二氧化碳，然后用澄清石灰水不变浑浊验证二氧化碳被除尽，然后用浓硫酸干燥气体，再通过③
中将CO转化成二氧化碳，然后通过澄清石灰水变浑浊验证有二氧化碳生成；
（2）上述进一步确定CO存在的现象是前一个澄清石灰水不变浑浊，最后一个盛有澄清石灰水的试管内，
液体变浑浊；
（3）装置③中发生反应是一氧化碳和氧化铜在加热条件下生成二氧化碳和铜，化学方程式是CO+CuOCu+CO ；
2
（4）一氧化碳燃烧生成二氧化碳，CO尾气处理的方法：点燃（或收集）；
[延伸应用]
冬天，室内用炭火取暖时，应注意保持通风，防止碳发生不完全燃烧产生一氧化碳，使人中毒。
四、（本大题包括1小题，共10分）
20.某废酸液主要含HSO 和FeSO ，研究人员利用CaCO 消耗部分酸，再加入廉价的电石渣（主要成分为
2 4 4 3
CaO），通过一系列操作可得到磁性铁，成本较低且有利于保护环境。工艺流程如下：
（1）该废酸液的pH______7（填“<”或“>”）。操作Ⅰ的名称为___________。
（2）电石渣转化为石灰乳的过程会_____________（填“吸收”或“放出”）热量。
（3）“沉铁”过程中，溶液中的FeSO 和石灰乳中的Ca（OH） 发生复分解反应，生成的产物是_______
4 2
和_____________（填化学式）。
的
（4）磁性铁是铁 一种氧化物，且为磁铁矿的主要成分，其化学式为____________。
（5）研究发现，“沉铁”后，溶液的pH对磁性铁产率的影响如下表。欲获得高的产率，最适宜的pH为
______。pH较低时产率较低的主要原因是_________________。
溶液的pH 6.0 6.5 7.0 7.5 8.0 9.0
产物颜色 黄褐色 黄褐色 较黑 很黑 很黑 灰黑色
.
产率（%） 43.9 50.6 86.2 930 92.3 91.6
【答案】 (1). ＜ (2). 过滤 (3). 放出 (4). CaSO (5). Fe(OH) (6). Fe O (7). 7.5 (8). pH较低
4 2 3 4
时，磁性铁会与酸反应被消耗，产率较低
【解析】
【详解】（1）该废酸液含有硫酸，所以pH＜7；操作Ⅰ将溶液和滤渣分离开，故操作Ⅰ为过滤。
（2）电石渣中的主要成分为氧化钙，转化为石灰乳的过程为氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该过程放出
热量。（3）“沉铁”过程中，溶液中的FeSO 和石灰乳中的Ca(OH) 发生复分解反应，生成的产物为硫酸钙和氢氧
4 2
化亚铁，故填CaSO、Fe(OH) 。
4 2
（4）磁铁矿的主要成分为四氧化三铁，故填Fe O。
3 4
（5）从表中可以看出，pH为7.5时，产率最高，故最适pH为7.5；pH较低时产率较低的主要原因是pH
较低时，磁性铁会与酸反应被消耗，导致产率较低。
21.某实验小组探究了溶质的质量分数对HO 分解速率的影响。实验装置如图所示，用注射器加入不同浓
2 2
度的HO 溶液（见下表），实验中使用传感器装置测算生成O 的质量（圆底烧瓶内气压变化在安全范
2 2 2
围），绘制氧气质量随时间变化的曲线，如图所示。
试验编号 HO 的质量分数（%） HO 溶液的体积（mL） 对应曲线
2 2 2 2
Ⅰ 3.4 10.0 a
Ⅱ 2.4 10.0 b
Ⅲ 1.7 10.0 c（待绘制）
（1）实验前需准备不同浓度的HO 溶液，若要配制100g质量分数为2.4%的HO 溶液，需质量分数为
2 2 2 2
30%的HO 溶液 g。
2 2
（2）根据实验探究目的，从曲线a、b中，可得出的结论是 。
（3）计算实验Ⅰ条件下HO 完全分解所得氧气的质量，并写出具体计算过程（1.5-5.0%H O 溶液的密度
2 2 2 2
取值1.0g/mL）。
（4）在图中画出曲线c的大致位置及趋势。
【答案】（1）8；（2）溶质的质量分数越大，HO 分解速率越大；（3）0.32g；（4）
2 2【解析】
【详解】（1）若要配制100g质量分数为2.4%的HO 溶液，设需质量分数为30%的HO 溶液质量为x，
2 2 2 2
根据溶液稀释前后溶质质量不变，则30%x=100g×2.4%，解得x=8g。
（2）根据实验探究目的，探究溶质的质量分数对HO 分解速率的影响，从曲线a、b中，曲线a体现反应
2 2
速率更快，可得出的结论是溶质的质量分数越大，HO 分解速率越大。
2 2
（3）实验Ⅰ条件下所用过氧化氢溶液溶质HO 的质量为10mL×1.0g/mL×3.4%=0.34g，设其完全分解所得
2 2
氧气的质量为y，则
解得y=0.32g
答：实验Ⅰ条件下HO 完全分解所得氧气的质量为0.32g。
2 2
（4）试验Ⅲ用的过氧化氢溶液溶质质量分数比试验Ⅱ的小，故在图中画出曲线c的大致位置及趋势为：。本试卷的题干、答案和解析均由组卷网（http://zujuan.xkw.com）专业教师团队编校出品。
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