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2025 年普通高中学业水平选择性考试（陕晋宁青卷）
化学试题
可能用到的相对原子质量：H1 B11 C12 N14 O16 Co59 Ag108
一、选择题：本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是
符合题目要求的。
1.“国之重器”是我国科技综合实力的结晶。下述材料属于金属材料的是
A.“C919”大飞机用的氮化硅涂层
B.“梦想”号钻探船钻头用的合金
C.“望宇”登月服用的聚酰亚胺隔热层
D.“雪龙2”号破冰船制淡水用的反渗透膜
2. 下列化学用语或图示表达正确的是
A.CS₂的电子式为 B. 基态Be原子的价电子排布式为2s22p2
C. C H 的球棍模型 D. 反-2-丁烯的结构简式为
2 2
3. 下列有关物质性质与用途对应关系错误的是
A. 单晶硅熔点高，可用于制造芯片
B. 金属铝具有还原性，可用于冶炼金属
C. 浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂
D. 乙炔燃烧火焰温度高，可用于切割金属
4.抗坏血酸葡萄糖苷(AA2G) 具有抗氧化功能。下列关于AA2G的说法正确的是
A.不能使溴水褪色
B.能与乙酸发生酯化反应
C.不能与NaOH溶液反应
D.含有3个手性碳原子
5. 机械键”是两个或多个分子在空间上穿插互锁的一种结合形式。我国科研人员合成了由两个全苯基大环
分子组成的具有“机械键”的索烃，结构如图。
下列说法错误的是
A. 该索烃属于芳香烃
B. 该索烃的相对分子质量可用质谱仪测定
C. 索烃的两个大环之间不存在范德华力
D. 破坏该索烃中的“机械键”需要断裂共价键
16.下列对物质性质的解释错误的是
逃项 物质性质 解释
A 氯化钠熔点高于氮化铯 氯化钠离子键强于氯化铯
B 碘易溶于四氯化碳 碘和四氯化碳都是非极性分子
C 草酸氢钠溶液显酸性 草酸氢根离子水解程度大于电离程度
D 离子液体导电性良好 离子液体中有可移动的阴、阳离子
7. 下列有关反应方程式错误的是
A. 泡沫灭火器反应原理：6NaHCO +Al (SO ) = 3Na SO +2Al(OH) ↓+6CO ↑
3 2 4 3 2 4 3 2
B. 用金属钠除去甲苯中的微量水：2Na + 2H O = 2NaOH + H ↑
2 2
C. 用 NaOH 溶液吸收尾气中的 NO ：2NO +2OH-= NO- + NO- + H O
2 2 3 2 2
D. 氯气通入冷的石灰乳中制漂白粉：Cl + 2OH- = ClO- + Cl- + H O
2 2
8. 一种负热膨胀材料的立方晶胞结构如图，晶胞密度为dg·cm-3, 阿伏加德罗常数的值为N 下列说法错
A。
误的是
A. 沿晶胞体对角线方向的投影图
为
B.Ag和B 均为sp3杂化
C. 晶体中与Ag 最近且距离相等的Ag有6个
D.Ag和B的最短距离为
9. 一种高聚物(XYZ) 被称为“无机橡胶”，可由如图所示的环状三聚体制备。X 、Y 和Z都是短周期元
n
素，X、Y 价电子数相等，X、Z电子层数相同，基态Y的2p 轨道半充满，Z的最外层只有1个未成对电
子，下列说法正确的是
A.X、Z的第一电离能：X>Z
B.X、Y的简单氢化物的键角：X>Y
C. 最高价含氧酸的酸性：Z>X>Y
D.X、Y、Z均能形成多种氧化物
210. 下列实验方案不能得出相应结论的是
结论：金属活动性顺序为 结论：氧化性顺序为 结论：甲基使苯环 结论：增大反应物浓度，
活化
Zn＞Fe＞Cu Cl ＞Fe3+＞I 该反应速率加快
2 2
A B C D
11.某元素的单质及其化合物的转化关系如图。常温常压下G 、J 均为无色气体，J 具有漂白性。阿伏加
德罗常数的值为N 。下列说法错误的是
A
A.G 、K 均能与NaOH 浴液反应
B.H、N既具有氧化性也具有还原性
C.M和N溶液中的离子种类相同
D.1molG与足量的J反应、转移电子数为N
A
12. 格氏试剂性质活泼，可与空气中的H O和O 等反应。某兴趣小组搭建了图示无水无氧装
2 2
置(部分装置略)，以乙醚（沸点34.5℃）为溶剂，利用下述反应高产率地制备二苯甲酮。
下列说法错误的是
A. 气球中填充保护气，并起缓冲压力的作用
B. 烧瓶中液体是格氏试剂的乙醚溶液
C. 图中的漏斗不能用球形分液漏斗代替
D. 产率高表明苯甲酰氯比二苯甲酮更易与格氏试剂反应
313. 我国科研人员采用图示的电解池，由百里酚 (TY) 合成了百里醌（YQ）。电极b表面的主要反应历程
见图(灰球表示电极表面催化剂)。下列说法错误的是
A.电解时，H+从右室向左室移动 B. 电解总反应：
C. 以 为原料，也可得到TQ D. 用18O标记电解液中的水，可得到
14. 常温下，溶液中Al3+、Zn2+、Cd2+以氢氧化物形式沉淀时，-lg[c(X)/(mol·L-1)]与-lg[c(H+)/(mol·L-1)]的关
系如图[其中X代表Al3+、Zn2+、Cd2+、Al(OH)-、Zn(OH)2-或Cd(OH)2-]。
4 4 4
已知：K [Zn(OH) ]<K [Cd(OH) ]，Zn(OH) 比Cd(OH) 更易与碱反应，形成M(OH)2-；溶液中c(X)<10-5
sp 2 sp 2 2 2 4
mol·L-1时，X可忽略不计。
下列说法错误的是
A.L为-lgc[Al(OH)-]与-lgc(H+)的关系曲线
4
B.Zn2++4OH-=Zn(OH)2-的平衡常数为1011.2
4
C. 调节NaOH溶液浓度，通过碱浸可完全分离Cd(OH) 和Al(OH)
2 3
D. 调节溶液pH为4.7~6.4，可将浓度均为0.1mol·L-1的Zn2+和Al3+完全分离
4二 、非选择题：本题共 4 小题，共 58 分
15. （15分）
某实验室制备糖精钴[Co(Sac)₂(H₂O) ]·xH O，并测定其结晶水含量。
4 2
已知：Sac-表示糖精根离子，其摩尔质量为182g·mol-1，糖精钴的溶解度在热水中较大，在冷水中较
小；丙酮沸点为56℃，与水互溶。
CoCl ·6H O+2NaSac·2H O=[Co(Sac)₂(H₂O) ]·xH O+(6-x)H O+2NaCl
2 2 2 4 2 2
（一）制备
I. 称取1.0gCoCl ·6H O，加入18mL蒸馏水，搅拌溶解，得溶液1。
2 2
Ⅱ. 称取2.6g(稍过量)糖精钠 (NaSac·2H O)， 加入10mL 蒸馏水，加热搅拌，得溶液2。
2
Ⅲ.将溶液2加入到接近沸腾的溶液1中，反应3分钟后停止加热，静置，冷却结晶。
IV. 过滤，依次用三种不同试剂洗涤晶体，晾干得产品。
回答下列问题：
（1）I和Ⅱ中除烧杯外，还需用到的玻璃仪器有 、 （写出两种）
（2）Ⅲ中静置过程有少量晶体出现时，可将烧杯置于 中，以使大量晶体析出。
（3）IV 中用①丙酮、②冷水、③冷的1%NaSac溶液洗涤晶体，正确顺序为
A.①③② B.③②① C.②①③
（4）IV 中为了确认氯离子己经洗净，取水洗时的最后一次滤液于试管中， (将实验
操作、现象和结论补充完整)。
（5）与本实验安全注意事项有关的图标有
A. 护目镜 B. 洗手 C. 热烫 D. 锐器
（二）制备结晶水含量测定
EDTA 和Co2+形成1:1配合物。准确称取mg糖精钴产品于锥形瓶中，加蒸馏水，加热溶解，再加入
缓冲溶液和指示剂，在50~60℃下，用cmol·L-1 的EDTA标准溶液滴定。
（6）下列操作的正确顺序为 (用字母排序)。
a. 用标准溶液润洗滴定管 b. 加入标准溶液至“0”刻度以上2~3mL处
c. 检查滴定管是否漏水并清洗 d. 赶出气泡，调节液面，准确记录读数
（7）滴定终点时消耗标准溶液 VmL, 则产品[Co(Sac) (H O) ]·xH O中x 的测定值为 (用含m、c、
2 2 4 2
V 的代数式表示)：若滴定前滴定管尖嘴处无气泡，滴定后有气泡，会导致 x 的测定值
_________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
516.(14分)
一种综合回收电解锰工业废盐(主要成分为Mn2+、Mg2+、NH+的硫酸盐)的工艺流程如下。
4
已知：① 常温下K (MgCO )=10-5.17，K [Mg(OH) ]=10-11.25，K [Mn(OH) ]=10-12.72
sp 3 sp 2 sp 2
② S O2-的结构式为
2 8
（1）制备废盐溶液时，为加快废盐溶解，可采取的措施有 、 （写出两种）
（2）“沉锰I”中，写出形成的Mn(OH) 被氧化成 Mn O 的化学方程式 。
2 3 4
当 Mg2+(c=10-0.68mol·L-1)将要开始沉淀时，溶液中剩余Mn2+浓度为 mol·L-1。
（3）“沉锰Ⅱ”中，过量的(NH ) S O 经加热水解去除，最终产物是NH HSO 和 (填化学式)。
4 2 2 8 4 4
（4）“沉镁I” 中，当pH为8.0~10.2时，生成碱式碳酸镁[xMgCO ·yMg(OH)₂·zH₂O], 煅烧得到疏松
3
的轻质MgO。pH过大时，不能得到轻质MgO的原因是 。
（5）“沉镁Ⅱ”中，加H PO 至 pH=8.0时，Mg2+沉淀完全；若加至pH=4.0时完全溶解，
3 4
据图分析，写出沉淀溶解的离子方程式
（6）“结晶”中，产物X 的化学式为
（7）“焙烧”中，Mn元素发生了 ( 填“氧化”或“还原”)反应。
617. （15分）
MgCO /MgO循环在CO 捕获及转化等方面具有重要应用。科研人员设计了利用MgCO 与H 反应生
3 2 3 2
成CH 的路线，主要反应如下：
4
回答下列问题：
（1）计算
（2）提高CH 平衡产率的条件是
4
A. 高温高压 B. 低温高压 C. 高温低压 D. 低温低压
（3）高温下MgCO 分解产生的MgO催化CO
3 2
与H 反应生成CH ，部分历程如图，其中吸附在催
2 4
化剂表面的物种用*标注。所示步骤中最慢的基元反
应是 (填序号)；生成水的基元反应方程式
为
（4）100kPa 下，在密闭容器中 H (g)和
2
MgCO (s)各1mol发生反应。反应物 (H 、 MgCO )
3 2 3
的平衡转化率和生成物 (CH 、CO )的选择性随温度
4 2
变化关系如下图(反应Ⅲ在360℃以下不考虑)
图为左图内点M附近区域放大图
① 表示CH 选择性的曲线是 (填字母)。
4
② 点M温度下，反应Ⅱ的K = (kPa)-2（列出计算式即可）。
p
⑧在550℃下达到平衡时， n(CO)= mol。500~600℃, 随温度升高H 平衡转化率下降的原因
2
可能是 。
718.（14分）
我国某公司研发的治疗消化系统疾病的新药普拉生（化合物H）,合成路线如下（部分试剂、反应条件
省略）。
已知：
回答下列问题：
（1）A中官能团的名称是____________、____________
（2）B的结构简式为____________。
（3）由C转化为D的反应类型是____________
（4）同时满足下列条件的B的同分异构体有____________种（不考虑立体异构）。
①含有两个甲基；②与钠反应产生氢气。
（5）由D转变为E的过程中经历了两步，第一步反应的化学方程式是____________（要求配平）
（6）下列关于F说法正确的有____________。
A.F能发生银镜反应
B.F不可能存在分子内氢键
C. 以上路线中E+F→G的反应产生了氢气
D. 已知醛基引力电子能力较强，与 相比F的N-H极性更小
（7）结合合成H的相关信息，以 和 含一个碳原子的有机物（无机试剂任选）为原料，
设计化合物 的合成路线______。
8
