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2024 学年第二学期高三第二次模拟考试
化学
考生注意：
1.本试卷满分100分，考试时间60分钟。
2.本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求，所有答案必须涂(选择题)或写
(非选择题)在答题纸上，做在试卷上一律不得分。
3.答题前，考生务必在答题纸上用水笔清楚填写姓名、准考证号。
4.本试题的选择题，没有特别注明，为单选题，只有一个正确选项；若注明双选，有两个正
确选项；若注明不定项，有1～2个正确选项，多选、错选不得分，漏选得一半分。
相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Li-7 Fe-56 Se-79
一、人体内不可缺少的微量元素——硒(本题共20分)
的
1. 硒(Se)是人体内不可缺少 微量元素，硒及其化合物在医药、催化、材料等领域有广泛应用，回答下列
问题。
（1）Se在周期表中的位置___________。
（2）O、S、Se气态氢化物的键角由大到小的顺序为___________(填化学式)。
（3）已知SeO 与SO 的部分性质如下表：
2 2
物 状态(常
熔 点
质 温)
SeO 固体 340-350℃
2
SO 气体 -755℃
2
根据X射线衍射分析，SeO 晶体具有如图所示的长链状结构，请解释SeO 与SO 熔点差异较大的可能原
2 2 2
因___________。
（4）“依布硒”是一种有机硒化物，具有良好的抗炎活性，其结构简式如图所示。“依布硒”中Se原子
的杂化类型为___________，元素Se、O、N的第一电离能由大到小的顺序为___________。
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学科网（北京）股份有限公司2. 常温下，亚硒酸和碳酸的电离常数如表。
二元酸
HSeO
2 3
HCO
2 3
（1）常温下，比较等物质的量浓度的NaSeO 和NaCO 溶液的pH___________。
2 3 2 3
A. 前者大 B. 后者大 C. 无法比较 D. 一样大
（2）常温下，等物质的量浓度的NaHSeO 和NaHCO 溶液中水的电离程度___________。
3 3
A. 前者大 B. 后者大 C. 无法比较 D. 一样大
（3）亚硒酸氢钠(NaHSeO )可用于制药工业、用作防腐剂、抗氧化剂等。NaHSeO 溶液中有关微粒浓度关
3 3
系正确的是___________。(不定项)
A.
B.
C.
D.
3. Li、Fe、Se可形成一种新型超导材料，其晶胞结构如图所示。
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学科网（北京）股份有限公司（1）该超导材料的化学式为___________；距离Se原子最近的Fe原子的个数为___________。
（2）晶胞的部分参数如图所示，且晶胞棱边夹角均为90°，晶体密度为___________ (阿伏加德罗
常数用N 表示)。
A
二、脱氮催化剂——二氧化锰(本题共20分)
4. MnO 可作氨选择性催化还原法脱除NO 的催化剂。
2 x
（1）基态Mn的价层电子的轨道表示式是___________。
（2）MnO 可由(NH )SO 与MnSO 反应制得。 的结构如下。
2 4 2 2 8 4
中S-O-O___________(填“是”或“不是”)在一条直线上。
5. MnO 作催化剂氨催化还原脱除NO的一种催化机理示意图如下：
2
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学科网（北京）股份有限公司（1）从化学键的角度解释MnO 能结合NH 的原因___________。
2 3
（2）用NH 每脱除1mol NO的同时，消耗0.25mol氧气，写出该催化过程的总反应的化学方程式并标出电
3
子转移的方向和数目：___________。
（3）以MnSO 溶液为原料，用如图装置(a，b均为惰性电极)同步制备Mn和MnO 。
4 2
的
电极a与电源 ___________(负极或正极)连接，发生的电极反应式为___________。
6. 电解锰渣的主要成分是MnS。一种由电解锰渣制取高纯MnSO 的流程如下。
4
（1）MnS不溶于水，它与硫酸溶液发生复分解反应的离子方程式为___________。
（2）浸出过程中加入MnO 可减少有毒气体的生成，同时产生更多MnSO 。利用了MnO 的化学性质是
2 4 2
___________。结合离子方程式解释从浸出液中除去Fe3+的原理：___________。
三、二氧化碳的综合利用(本题共20分)
7. 为了缓解温室效应与能源供应之间的冲突，CO 的资源化利用已成为研究的热点。
2
Ⅰ.【资源化一：利用CO 制水煤气】
2
在容积为 L 的恒容密闭容器中进行反应，方程式为
。当投料比 时，CO 的平衡转化率 与温度 、初始压强 的关系
2
如图所示。
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学科网（北京）股份有限公司（1）在恒温恒容条件下，关于以上反应下列表述能说明反应已经达到化学平衡状态的是___________。(不
定项)
A. B. 气体的平均相对分子质量不再变化
C. 气体的密度不再变化 D. CH 和CO 的物质的量之比不再改变
4 2
（2）初始压强 ___________ (填“>”“<”或“=”，下同)；当温度为 ℃、初始压强为 时，a点
时的 ___________ 。
（3）起始时向容器中加入 mol CH 和 mol CO，在温度为 ℃时反应，此时初始压强为 ，该反应的
4 2
平衡常数 ___________，温度和体积不变的情况下，继续加入 mol CH 和 mol CO，再次达到平衡后，
4 2
CO 的转化率___________。(填“增大”“减小”或“不变”)
2
Ⅱ.【资源化二：利用CO 制天然气】
2
二氧化碳加氢制甲烷过程中主要发生反应：
反应I：
反应II：
在密闭容器中，压强恒为 Pa、 时，CO 平衡转化率、在催化剂作用下
2
反应相同时间所测得的CO 实际转化率随温度的变化如图所示。
2
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学科网（北京）股份有限公司（4）结合【资源化一】中信息，反应I的 ___________ ，该反应在___________条件下能
自发进行。
A．高温 B．低温 C．任意温度
（5）CO 平衡转化率后升高的主要原因是___________。
2
（6）CO 制备甲烷过程中，CO 活化的可能途径有两种，如图所示。请从反应速率和反应方向两个角度分
2 2
析说明CO*是CO 活化的优势中间体的原因是___________。
2
四、新型有机物与液晶发展(本题共20分)
8. 我国科学家合成了结构新颖的化合物M，为液晶的发展指明了一个新的方向，M的合成路线如下：
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学科网（北京）股份有限公司资料i．
（1）A是苯的同系物，苯环上只有一种环境的氢原子。A的结构简式是___________。
（2）B的官能团的名称是___________，B→D的反应类型是___________。
的
（3）J 结构简式是___________。
（4）下列有关K的说法正确的是___________(双选)。
A. 与FeCl 溶液作用显紫色
3
B. 碳原子的杂化方式相同
C. 存在含有苯环和碳碳双键的酯类同分异构体
D. 通过红外光谱或核磁共振氢谱可以区分K和L
（5）E与K生成L的化学方程式是___________。
（6）满足下列条件的 的一种同分异构体的结构简式为___________。
I．能发生水解反应
II． mol该物质和NaOH溶液反应，最多消耗 mol NaOH
III．核磁共振氢谱有4组峰，峰面积比为
（7）写出F与足量NaCO 溶液反应的化学方程式___________。
2 3
（8）结合题示信息，设计以 为有机原料合成 的合成路线(其他无机试剂与
溶剂任选)________。
五、废旧锂离子电池制备碳酸锂(本题共20分)
的
9. 废旧锂离子电池 正极材料含钴酸锂(LiCoO )，锰酸锂(Li MnO )，镍酸锂(LiNiO )以及铝片、石墨粉等，
2 2 4 2
某小组设计方案回收金属元素，流程如下：
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学科网（北京）股份有限公司已知：过硫酸根离子的结构为：
（1）锂离子电池工作时，能量的主要转化方式为___________。
（2）在废旧电池的初步处理及碱浸环节，为加快速率，除了对原料粉碎处理，还可以采用的措施有
___________(写出其中一种即可)，步骤①发生反应的离子方程式为___________。
（3）滤液A中的Co、Ni、Mn均为+2价，则HO 作为反应物的半反应式为___________。
2 2
（4）写出过程③中 发生反应的离子方程式___________；步骤②中不能用盐酸酸化溶液的原因是
___________。
（5）常温下滤液C中 ___________mol/L。(常温： )
（6）所得碳酸锂样品含有少量NaSO 杂质，拟通过图示装置测定样品中LiCO 的含量，b中液体为硫酸
2 4 2 3
溶液，量气管中可以加入的试剂可以是___________。(不定项)
A. 饱和NaCO 溶液 B. 饱和NaHCO 溶液
2 3 3
C. 饱和食盐水 D. 覆盖油层的水
（7）下列情况会导致测定结果偏低的是___________。
A. 反应产生的气体一部分滞留在“Y”型试管中
.
B 没有恢复到室温就进行读数
C. 水准管液面高于量气管
D. 固体样品称量后，在反应之前吸收空气中的水蒸气
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