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2025-2026 学年高二化学上学期第一次月考卷
①缩小容器体积 ②增大 浓度 ③增加碳的量 ④恒压下充入
（考试时间：75 分钟，分值：100 分） ⑤恒容下充入 ⑥升高温度 ⑦将碳粉碎
注意事项： A．①②④⑤ B．②③⑤⑥ C．①③⑥⑦ D．①②⑥⑦
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号
4．在 中，表示该反应速率最快的是
填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮 A． B．
擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
C． D．
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
5．关于化学反应速率的说法正确的是
4．测试范围：第 1~2 章（人教版 2019 选择性必修 1）。
5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 A．化学反应速率为 是指 1s 时某物质的浓度为
6．难度系数：0.68。
B．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64
C．在恒容容器中发生反应： ，增加炭粉，速率明显增大
第Ⅰ卷（选择题 共 45 分）
D．100mL2mol/L 的盐酸与锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率变慢
一、选择题：本题共 15 个小题，每小题 3 分，共 45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目
6．下列说法正确的是
要求的。
A．物质发生化学反应不一定伴有能量的变化
1．下列说法正确的是
B．已知 ，则石墨比金刚石稳定
A．体系与环境不进行能量传递时，反应放出的热量使体系温度升高
B．当反应放热时，体系内能增大
C．在任何条件下，化学反应的焓变等于反应热
C．在加热条件下发生的反应，体系的焓均增大 D． ， 下，稀盐酸和稀 溶液反应的中和热 ，则含 的稀硫酸
D．一个化学反应，当反应物的总焓小于生成物的总焓时，其 为负值
与足量稀氢氧化钡溶液反应放出的热量为
2． 和 在催化剂表面合成氨的微观历程示意图如下，已知 属于放热反应。下列说法
7．对于反应 ，下列条件中能使活化分子百分数增加的是
不正确的是
A．增大反应物浓度 B．升高体系的温度
C．缩小反应容器的体积 D．增大气体的压强
8．常温下， 和 溶于水及 受热分解的能量变化如图所示。下列说法
正确的是
A．③→④是吸热过程
B．②→③过程中断裂了非极性共价键
C．合成氨反应中，反应物总能量大于生成物总能量
D．合成氨反应中，反应物断键吸收的能量小于生成物成键释放的能量
3．在 的反应中，采取下列措施能够使反应速率增大的是
试题 第 1 页（共 8 页） 试题 第 2 页（共 8 页）A． B． 受热分解是放热反应 12．下列各组反应中， 的是
C． 溶于水会使溶液温度降低 D． A．
9．一定温度下，密闭容器中发生反应 ，A 的初始浓度为 ，10s 后，A B．
的浓度降到 。下列说法正确的是
C．
A．
D．
B．
13．可逆反应： 的 图像如图甲所示；若其他条件都不变，只是在反应前
C． 由 继续降到 所需时间大于 10s 加入合适的催化剂，其 图像如图乙所示。
D．缩小容器的容积，反应速率减小
10．恒温恒容条件下，下列可逆反应达到平衡状态的标志正确的是
选项 反应 标志
A 混合气体的颜色不变
B 混合气体密度不变
① ；② ；③ ；④ ；⑤ ；⑥ ；⑦图甲与图乙中阴影部分的面积相等；⑧图乙
C
中阴影部分面积更大。
以上所述正确的组合为
D 容器中总压强不变
A．②④⑤⑦ B．②④⑥⑧ C．②③⑤⑦ D．①④⑤⑧
11．用肼（ ）的水溶液处理核冷却系统内壁上的铁氧化物时，通常加入少量 ，反应原理如图所
14．在 25℃和 101kPa 时，几种燃料的摩尔燃烧焓如下表：
示。下列说法正确的是
燃料
下列说法正确的是
A．相同质量的四种燃料完全燃烧时，甲烷放出的热量最多
A． 是还原产物 B．CO 燃烧的热化学方程式为
B．还原性： C．标准状况下，1mol 液态甲醇完全燃烧生成 气体和水蒸气，放出热量 726.5kJ
C．处理后溶液的 增大 D．标准状况下，相同体积的 完全燃烧的碳排放量：
D．图示反应过程中起催化作用的是
15．恒容密闭容器中 和一定量 反应： 。按投料
试题 第 7 页（共 8 页） 试题 第 8 页（共 8 页）理进行探究。
比 1:3 或 1:3.5， 的平衡转化率与温度关系如图。下列说法正确的是
资料：该“碘钟实验”反应分 A、B 两步进
行：
反应 A： (慢)；
反应 B： (快)。
(4)该“碘钟实验”的总反应是 。
(5)已知反应 A 的速率方程为 ，式中 为常数。为确定 、 值进行实验 I(溶液浓度均
A．
为 )。
B．反应速率：
试剂体积
C．点 对应的化学平衡常数：
实验序号 显色时间
溶液 KI 溶液 水 溶液 淀粉溶液
D．当混合气体的密度不变时，该反应达到平衡状态
第 II 卷（非选择题 共 55
① 10 10 0 4 1 27.0
分）
二、非选择题：本题共4个小题，共55分（除标注外，每空2分）。
② 5 10 4 1 54.0
16．（13 分）实验探究是学习化学原理的重要方法，请回答下列问题：
I．某实验小组用 溶液和 硫酸进行中和反应反应热的测定。 ③ 2.5 10 7.5 4 1 108.0
(1)测定中和反应反应热的实验装置如图所示。取 50mLNaOH 溶液和 50mL 硫酸进行实验，从实验装置上看，
④ 10 5 5 4 1 54.0
图中缺少的重要仪器为 。
①表中 。
②通过数据计算得知： ， 。
17．（12 分）在科研中，从化学反应速率和限度两个视角认识和调控化学反应具有重要意义。
(1)利用催化技术可将汽车尾气中的 CO 和 NO 进行处理，其原理为 ，
在 2L 恒容密闭容器中充入 和 发生反应，回答下列问题：
(2)已知：学习小组用 溶液和 硫酸进行中和反应，测得反应热为 ①为了提高反应速率，下列措施可行的是 。
，写出该中和反应反应热的热化学方程式： 。
A．升高温度 B．充入氦气 C．改用高效催化剂 D．及时分离出
(3)上述实验结果的数值与 有偏差，产生偏差的原因可能是 (填字母)。
a．两烧杯夹层间碎纸条没有填满 ②若 2min 时， ，则 0~2min 内 ，达到平衡时测得 ，则该反应中 CO
b．配制 硫酸，定容时俯视
的转化率为 。
c．分多次把 NaOH 溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
③下列事实能够说明该反应达到化学平衡状态的是 。（填字母）
d．记录混合液的最高温度作为终止温度
A．混合气体的密度不再变化 B．恒温下，体系总压强不再变化
Ⅱ．碘钟反应是一种化学振荡反应，其体现了化学动力学的原理。某小组同学在室温下对某“碘钟实验”的原
C． D．断开 1 个 键同时形成 2 个 CO 分子
试题 第 1 页（共 8 页） 试题 第 2 页（共 8 页）(2)在恒温条件下锌粒与足量 的硫酸溶液反应，测得 随时间的变化如图曲线甲所示，若仅改变
算式即可)。
一个反应条件，对应得到曲线乙、丙，则曲线乙改变的反应条件可能是 （填标号，下同），曲线丙改
19．（16 分）某学习小组欲利用 平衡体系探究影响化学平衡的因素。将
变的反应条件可能是 。
溶液和 10 mL 0.015 mol/L KSCN 溶液混合，得到红色溶液 X，各取 2 mL 溶液 X，
分别装在 a、b、c、d、e、f 六支试管中。回答下列问题：
(1)实验室中，配制. 溶液和 50 mL 0.015 mol/L KSCN 溶液，需使用的玻璃仪器，除
烧杯、量筒、玻璃棒和胶头滴管外，还有 。
(2)向试管 b 中加入少量铁粉，观察溶液红色比试管 a 浅，说明加入铁粉后，反应
A．将锌粒换成锌粉
B．将 硫酸溶液换成浓硫酸 的浓度商 Q K(填“>”或“<”)，平衡向 (填“正”或“逆”)反应方向
移动。
C．向硫酸溶液中加入少量 固体 (3)向试管c 中滴加5 滴 0.03 mol/L KCl溶液，观察到溶液红色比试管 a 浅，产生该现象的原因可能 或
是
者不参与离子反应的 K+ 或 Cl-对平衡产生了影响。
D．将 硫酸溶液换成足量 硫酸溶液
(4)各取 2mL 溶液 X 放入 3 支比色皿中，分别滴加 5 滴不同浓度的 KCl 溶液，测得各溶液的透射率(溶液
18．（14 分）氯化亚铜 为白色固体，难溶于水和乙醇，潮湿时易被氧化，常用于媒染剂等。工业上以
颜
色越深，透射率越小)随时间变化的曲线如图所示。
废铜为原料生产氯化亚铜的工艺流程如下图所示：
根据上述工艺回答下列问题：
(1)工业上利用电解饱和食盐水制备氯气，产生的氯气尾气常用石灰乳吸收，而不用烧碱溶液吸收，原因
是 。
开始得到红色溶液 X 时用较低浓度 和 KSCN 溶液的原因是 。由上述实验可以得到结论：KCl
(2)“还原”过程中的产物为 ，其中 的化合价为 ，试写出“还原”过程反应的化学方程
对平衡有影响，且 KCl 溶液浓度越大，影响 (填“越大”、“越小”或“不
式 。
变”)。
(5)向试管 d 中滴加 5 滴 3 mol/L 盐酸，溶液变浅，呈橙色。已知： (黄色)。为了
(3)“还原”过程中加入过量 的目的是 。
进一步探究溶液颜色变化的原因，设计如下实验：
(4)已知 可发生水解反应： ，则“稀释”过程中加水的目的是使
编号 操作 现象
上述平衡向 移动(填“正反应”、“逆反应或无法判
断”)。
(5)制备的产品不用水而用酒精淋洗的原因是 。 ① 向试管 e 中滴加 5 滴水 溶液颜色无明显变化
(6) 纯度的测定：称取所制备的氯化亚铜成品 ，将其置于过量的 溶液中，待样品完全溶解后，
② 向试管 f 中滴加 5 滴 3mol/L KCl 溶液 溶液颜色变浅，呈橙色
加入适量稀硫酸，配成 溶液。移取 溶液于锥形瓶中，用 的 溶液滴定锥形瓶
实验①的目的是 。根据实验结果分析，溶液变为橙色与加入的 (填离子符号)有关。
中的 ，消耗 溶液 ，反应中 被还原为 。则成品中 的纯度为 (列出计
试题 第 7 页（共 8 页） 试题 第 8 页（共 8 页）试题 第 1 页（共 8 页） 试题 第 2 页（共 8 页）
