文档内容
2024-2025 学年高二化学上学期第一次月考卷
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号
填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡
皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．测试范围：第 1 章~第 2 章第 2 节（人教版 2019 选择性必修 1）。
5．难度系数：0.65
6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32
第Ⅰ卷（选择题 共 45 分）
一、选择题：本题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目
要求的。
1．下列生产活动体现了我国古代劳动人民的聪明智慧。其中目的是减慢化学反应速率的是
A．地窖存粮 B．加酒曲酿酒 C．高温烧陶 D．风箱鼓风煮饭
A．A B．B C．C D．D
2．下列反应中生成物的总能量高于反应物的总能量的是
A．碳酸钙受热分解 B．乙醇燃烧 C．钠与水反应 D．氧化钙溶于水
3．为早日实现“碳中和碳达峰”目标，钌( )是极好的催化剂，常用于氢化、异构化、氧化等重要反应。用
钌( )基催化剂催化 和 的反应时，每生成 液态 放出 的热量，反应机理如
图，下列说法正确的是
/
学科网（北京）股份有限公司A．图示中物质 I、II 均为该反应的催化剂，III 为该反应的中间产物
B．图示中参与循环的物质只有 和
C．由题意知：
D．反应的活化能为
4．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语正确的是
A．相同条件下，等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，反应的热效应
B．在稀溶液中， ，则 和 反应生成 的反应热
C．热化学方程式为： ，一定条件下，将 和
置于密闭的容器中反应生成 ，则放热
D． 的燃烧热是 ，则
5．某小组用 、HI 和 KI 探究外界条件对化学反应速率的影响。室温下，按下列初始浓度进行实验。
实验Ⅰ．
实验编号 ① ② ③ ④ ⑤
0.1 0.1 0.1 0.2 0.3
0.1 0.2 0.3 0.1 0.1
出现棕黄色的时间/s 13 6.5 4.3 6.6 4.4
实验Ⅱ．用 KI 替代 HI 做上述 5 组实验，观察到有无色气体产生，一段时间内溶液均未见棕黄色。
下列说法不正确的是
A．由实验Ⅰ可知， 氧化 HI 的反应速率与 和 的乘积成正比
/
学科网（北京）股份有限公司B．实验①中反应继续进行，20s 时测得 为 ，则 0～20s 的平均反应速率：
C．实验Ⅱ中的现象可能是因为 分解的速率大于 氧化 KI 的速率
D．对比实验Ⅰ和Ⅱ，Ⅰ-的还原性随酸性减弱而减弱
6．在一定温度下，将 和 充入容积为 的恒容密闭容器中发生反应：
。5min 后反应达到平衡，测得容器内 的浓度减少了 ，则下列
叙述正确的是
A．当体系中气体的密度不变时，无法判断反应是否达到平衡
B．平衡时 A、B 的转化率均为 40%
C．初始时的压强与平衡时的压强比为
D．达到平衡时，若再充入 1molB 和 1molD，平衡将向正反应方向移动
7．我国学者采用量子力学法研究了钯基作催化剂时，用 和 制备 的机理，其中某段
反应的相对能量与历程的关系如图所示，图中的TS1~TS5为过渡态，吸附在钯催化剂表面上的物质用*标注。
下列说法正确的是
A．钯基催化剂可改变该反应中单位体积内活化分子百分数和单位时间产率
B．过程 是该段反应历程中的决速步骤
C．五种过渡态中，过渡态 TS4 对应的物质最稳定
D．该段反应过程中，生成 1mol 共吸收热量 65.7kJ
8．下列说法正确的是
A．其他条件不变时，反应物浓度增大，活化分子百分数增大，单位时间内有效碰撞次数增多，化学反
应速率增大
B．其他条件不变时，温度升高，活化分子数目增多，活化分子百分数增大，单位时间内有效碰撞次数
/
学科网（北京）股份有限公司增多，化学反应速率增大
C．其他条件不变时，增大压强，活化分子百分数增大，单位时间内有效碰撞次数增多，化学反应速率
增大
D．其他条件不变时，使用催化剂，反应的活化能降低，活化分子百分数减小，化学反应速率增大
9．某同学设计如图所示实验，探究化学反应中的能量变化
下列判断正确的是
A．由实验可知，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ所涉及的反应都是放热反应
B．将实验Ⅰ中的镁片更换为等质量的镁粉后释放出的热量增多
C．实验Ⅲ中若用浓硫酸测定中和反应的反应热，则测定的ΔH 偏低
D．实验Ⅲ中将玻璃搅拌器改为铜质搅拌器对实验结果没有影响
10．已知：NO 和 转化为 的反应机理如下：
① （快） 平衡常数
② （慢） 平衡常数
下列说法正确的是
A． 的
B．反应②的速率大小决定 的反应速率
C．反应过程中的能量变化可用上图表示
D． 的平衡常数
/
学科网（北京）股份有限公司11．勒夏特列原理又称平衡移动原理。下列现象不能用该原理解释的是
A．夏天打开汽水瓶盖时汽水中产生大量气泡
B．往新制氯水中加入适量碳酸钙固体可以增强漂白能力
C．唾液可以使淀粉水解速率加快
D．CO 中毒者应及时移至空气流通处，必要时应放入高压氧舱
12．反应物(S)转化为产物(P 或 P•Z)的能量与反应进程的关系如下图所示：
下列有关四种不同反应进程的说法正确的是
A．进程Ⅰ是吸热反应 B．平衡时 P 的产率：Ⅱ>Ⅰ
C．生成 P 的速率：Ⅲ>Ⅱ D．进程Ⅳ中，Z 没有催化作用
13．在密闭容器中，反应 X(g)+Y(g) 2XY(g)ΔH<0，达到甲平衡状态，在仅改变某一条件后达到乙平衡，
2 2
对改变的条件下列分析正确的是
A．图 I 是增大反应物的浓度 B．图Ⅱ 一定是加入催化剂的变化情况
C．图Ⅲ 是增大压强，且乙>甲 D．图Ⅲ 是升高温度
14．对利用甲烷消除 污染进行研究， 。在 密闭容器中，控制不同温度，
分别加入 和 ，测得 随时间变化的有关实验数据见下表。下列说法正确的是
时间
组别 温度 0 10 20 40 50
① 0.50 0.35 0.25 0.10 0.10
/
学科网（北京）股份有限公司② 0.50 0.30 0.18 0.15
A．①中， 内， 的降解速率为
B．由实验数据可知实验控制的温度：
C． 时，表格中 对应的 浓度为
D． 内， 的降解速率：①>②
15．已知反应：①
②
化学键的键能数据如表所示，(键能为 1mol 气态分子离解成气态原子所吸收的能量)，下列说法正确的是
化学键 C=O O=O C-H O-H
键能/kJ·mol-1 798 x 413 463
A．
B．上表中
C．
D． 时甲烷充分燃烧，当有 个 C-H 键断裂时，反应放出的热量为
第 II 卷（非选择题 共 58 分）
二、非选择题：本题共 4 小题，共 55 分。
16．（12 分）碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产、生活的主要能源物质。回答下
列问题：
(1)有机物 M 经过太阳光光照可转化成 N，该转化过程如下：
(M) (N) ， 相比，较稳定的是 (填“M”或“N”)。
(2)已知 的燃烧热 ，
，则 (填“>”“<”或“=”）238.6。 (l)完全燃烧，转移电子的数目为
(设 为阿伏加德罗常数的值)，放出 kJ 的热量。
/
学科网（北京）股份有限公司(3) 催化加氢可以制取乙烯： ，该反应体系的能量随反应
过程的变化如图所示，则 (用含 的代数式表示)。
(4)工业上用 和 反应合成二甲醚( )。
已知：
则 。
17．（14 分）某实验小组用 0.50mol/L NaOH 溶液和 0.50mol/L 溶液进行反应热的测定，实验装置如
右图所示。
(1)实验步骤如下：
a．用量筒量取 30mL 0.50mol/L 溶液倒入内筒中，测出其温度；
b．用另一量筒量取 50Ml 0.50mol/L NaOH 溶液，并用同一温度计测出其温度；
c．将 NaOH 溶液倒入内筒中，设法使之混合均匀，测得混合液的最高温度。
①实验中，所用 溶液过量的目的是 。
②倒入 NaOH 溶液的正确操作是 (填字母，下同)。
A．沿玻璃棒缓慢倒入 B．分三次倒入 C．一次性迅速倒入
③使 溶液与 NaOH 溶液混合均匀的正确操作是 。
A．用温度计小心搅拌 B．揭开杯盖用玻璃棒搅拌
C．轻轻地振荡内筒 D．用套在温度计上的玻璃搅拌器轻轻地搅动
/
学科网（北京）股份有限公司(2)实验数据如下表所示，请回答：
温度 起始温度
终止温度
NaOH 平均值
次数
1 26.2 26.0 26.1 30.1
2 27.0 27.4 27.2 33.3
3 25.9 25.9 25.9 29.8
4 26.4 26.2 26.3 30.4
①据表中数据可计算出温度差平均值为 ℃。
②若近似认为 0.50mol/L NaOH 溶液和 0.50mol/L 溶液的密度都是 1.0g/mL，中和后所得溶液的比热
容 ，则生成 1mol 时的反应热 (保留小数点后一位)。
③若读取 NaOH 溶液的体积时仰视读数，测得的反应热 (填“偏大”“不变”或“偏小”，下同)。
若将 NaOH 溶液倒入内筒中后，未立即盖上杯盖，测得的反应热 。
18．（14 分）碘单质在化学分析中应用广泛。回答下列问题：
(1)在含 的 和 的混合溶液中，反应 的分解机理及反
应过程中的能量变化如下：
步骤Ⅰ： ；
步骤Ⅱ： _。
① (填“>”或“<”)0。
②步骤Ⅱ的离子反应为 。
③若不加 ，则正反应的活化能 (填“>”或“<”)逆反应的活化能。
(2)丙酮的碘代反应 的速率方程为 ，其半衰期
/
学科网（北京）股份有限公司(当剩余反应物恰好是起始的一半时所需的时间)为 ，改变反应物浓度时，反应的瞬时速率如表所示。
0.25 0.050 1.4
0.50 0.050 2.8
1.00 0.050 5.6
0.50 0.100 2.8
①速率方程中的， ， 。
②该反应的速率常数 。
③当过量的 存在时，反应掉 87.5%的 所需的时间是 min。
19．（15 分）燃煤烟气中 、CO 等有害气体会污染环境，用 CO 还原脱除 制硫磺，对工业生产具有
重要的意义。涉及的主要反应有：
Ⅰ：
Ⅱ：
Ⅲ：
(1)反应 。
(2)550℃下，催化 CO 还原 的反应过程如图 1 所示。
①过程中，起催化作用的物质为 (填化学式)，步骤ⅰ的化学方程式为 ，中间产物 COS 的
电子式为 。
②下列说法正确的是 。
a．燃煤烟气中氧气含量越大，还原过程中硫磺的产率越高
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学科网（北京）股份有限公司b．刚性容器中，混合气体密度保持不变，说明反应均达到平衡状态
c．向反应体系中添加适量活性炭，可以提高还原过程中 的转化率
(3)测得 550℃，不同 进料比下， 的平衡转化率和硫磺产率如图 2 所示(图中 起始投料固定为
1mol)。
①表示 平衡转化率的曲线为 (填“m”或“n”)。
②在投料比 时，升高温度，CO 和 的转化率之比增大，可能的原因是 。
③初始压强为 kPa 的恒容容器中，进料比为 2.5 时，反应 I 的平衡常数 ( 为平衡分压代替
平衡浓度的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。
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