高二化学第一次月考卷（考试版）A3版(1)_1多考区联考_2510092025-2026学年高二化学上学期第一次月考_2025-2026学年高二化学上学期第一次月考01（人教版2019）Word版含解析

… … … … … … … … … … … … ○ … ○ … 2025-2026 学年高二化学上学期第一次月考卷 … … … … … … … … … 学 校 … … （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） _____ 外 … 内 … … … _____ … … 注意事项： ____ … … … … 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号 姓 名 … … ○ … _____ ○ … 填写在答题卡上。 _____ … … … … 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡 ___ 班 … … … … … 级 ： … 皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 A．上下移动玻璃搅拌器能加快中和反应 _____ 装 … 装 … 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 … … _____ … … B．杯盖的作用是防止热量散失，提高实验精确度 … …_____ … … 4．测试范围：选择性必修1第1章-第2章第二节（人教版2019）。 C．如果用铜质搅拌器，测得中和反应反应热会偏高 … 考 号 … ○ …_____ ○ … 5．难度系数：0.60 D．如果用稀Ba(OH) 溶液和硫酸实验，不会影响结果 2 … …_____ … … 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 … …_____ … … 5．在一恒温恒容容器中，表明反应 已达到平衡状态的是 … _____ … 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 订 …__ 订 … A．单位时间内生成amolA，同时生成2amolB … … … … 第Ⅰ卷（选择题 共 45 分） B．B、C、D的浓度之比为2：1：1 … … … … … … C．混合气体的密度不再改变 ○ … ○ … 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目 D．混合气体的压强不再改变 … … … … 要求的。 … … … … 6．某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中E 表示正反应的活化能，E 表示逆反应的活化能)。下列有 1 2 … … 1．下列日常生活情境与化学反应速率无关的是 线 … 线 … 关叙述正确的是 A．用较浓的白醋清洗水壶垢 B．糖果制作过程中添加着色剂 … … … … … … … … C．夏天将食物放在冰箱中冷藏 D．面团加酵母粉放在温热处发酵 … … ○ … ○ … 2．下列说法正确的是 … … … … A．吸热反应一定需要加热才能发生 … … … … … … B．高温煅烧石灰石既属于氧化还原反应，又属于吸热反应 C．由 可知：金刚石比石墨更稳定 D．已知 ， ，则 A．该反应为放热反应 3．对于可逆反应3X(s) + Y(g) 2Z(g) + 2Q(g) ，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率 B．催化剂能降低该反应的活化能 最快的是 C．催化剂能改变该反应的焓变 A．v(X)=0.4 mol·L-1·s-1 B．v(Y)=5 mol·L-1·min-1 D．逆反应的活化能大于正反应的活化能 C．v(Z)=0.2 mol·L-1·s-1 D．v(Q)=6 mol·L-1·min-1 7．在一定条件下，CO和CH 燃烧的热化学方程式分别为 4 4．某小组利用如图装置测定稀盐酸和稀NaOH溶液中和反应反应热。下列叙述错误的是 2CO(g)+O(g)=2CO (g) ΔH=-566kJ·mol-1 2 2 CH(g)+2O(g)=CO (g)+2HO(l) ΔH=-890kJ·mol-1 4 2 2 2 由等物质的量的CO和CH 的混合气体共4mol，在上述条件下完全燃烧时释放的热量为 4 A．1173kJ B．1456kJ C．2346kJ D．1780kJ 8．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．对于反应体系 ，给平衡体系增大压强可使颜色变深 试题 第11页（共48页） 试题 第12页（共48页） 学科网（北京）股份有限公司… … … … … … … … … … … … ○ … ○ … … … … … … … … … … … 外 … 内 … … … … … … … … … … … ○ … ○ … … … … … … … … … … … 装 … 装 … … … … … … … … … … … ○ … ○ … … … … … … … … … … … 订 … 订 … … … … … … … … … … … ○ … ○ … … … … … … … … … … … 线 … 线 … … … … … … … … … … … ○ … ○ … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … B．在 溶液中存在如下平衡， ，若向 溶液中滴入5-15滴浓硫 ○ … ○ … 。下列条件能使该反应的化学反应速率增大的是 … … … … 酸，溶液颜色橙色加深 … … … … 此 C．氯水中存在的平衡： ，当加入适当的 后，溶液颜色变浅 A．增加铁粉的质量 B．保持体积不变，充入 ，使体系压强增大 … … 卷 内 … 外 … 只 D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高 的利用率 C．将容器的体积缩小一半 D．保持压强不变，充入 ，使容器的体积增大 … … … … 装 … … … … 订 9．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列描 … … 13．一定温度下，在某恒容密闭容器中充入 ，发生反应 不 ○ … ○ … 述正确的是。 密 … … … … ， 后反应达到平衡状态，测得 为 ，则下列说法错误的是 封 … … … … … … A． 内， B．该温度下的平衡常数为4 装 … 装 … … … … … C． 的转化率为 D．平衡后升高反应温度， 减小 … … … … … … 14．COCl 2 (g) CO(g) +Cl 2 (g) ΔH>0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温；②增加CO浓度；③减 ○ … ○ … … … … … 压；④加催化剂；能使平衡正向移动从而提高COCl 转化率的是 2 … … … … A．①② B．①③ C．②③ D．②④ … … A．反应在0~10s内，用Z表示的反应速率为 订 … 订 … 15．t℃时，一定量的混合气体在某恒容密闭容器中发生反应： ，平衡后测 … … … … B．反应在0~10s内，X的平均反应速率比Y大 … … … … 得B气体的浓度为0.6 mol·L-1。其他条件不变，将密闭容器的容积扩大1倍，重新达到平衡后，测得B … … C．反应的化学方程式为 ○ … ○ … 气体的浓度为0.4 mol·L-1。下列叙述不正确的是 … … … … D．反应进行到10s时，Y的转化率为79.0% A．a+b＜c+d … … … … … … 10．某温度下，某气相反应达到化学平衡，平衡常数 ，且正反应为吸热反应。下列说法正 B．重新达到平衡时，A气体的浓度减小 线 … 线 … C．重新达到平衡时，D气体的体积分数减小 … … … … 确的是 … … … … … … D．重新达到平衡时， A．该反应的化学方程式为 ○ … ○ … … … … … B．减小压强，平衡向生成X的方向移动 第 II 卷（非选择题 共 55 分） … … … … … … C．降低温度，平衡向生成F的方向移动，逆反应速率增大 D．增大c(X)，则c(Y)和K增大 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16．（13分）物质变化和能量变化在化学研究中占据核心地位，它们不仅是化学反应的基本特征，也是化 11．对于可逆反应 ，其他条件不变时，产物D的质量分数D%与温度T或压 学研究的重要对象。通过深入研究这些变化，可以更好地理解和利用化学反应，为人类的生产和生活 强P的关系如图所示，下列说法正确的是 带来更多的可能性。请回答以下问题： (1)如图所示，有关化学反应和能量变化的说法，不正确的是___________(填字母)。 A． ， B．升温，A的转化率提高 A．反应物比生成物稳定 C．该式中化学计量数 B．该反应一定需要加热才能发生 D．加压时，平衡向逆反应方向移动 C．表示的是吸热反应的能量变化 12．一定量的铁粉和水蒸气在一个容积可变的密闭容器中进行反应： D．不可以表示强酸与强碱发生中和反应的能量变化 试题 第27页（共48页） 试题 第28页（共48页）… … … … … … … … … … … … ○ … ○ … … … … … … … … … … … 内 … 外 … … … … … … … … … … … ○ … ○ … … … … … … … … … … … 装 … 装 … … … … … … … … … … … ○ … ○ … … … … … … … … … … … 订 … 订 … … … … … … … … … … … ○ … ○ … … … … … … … … … … … 线 … 线 … … … … … … … … … … … ○ … ○ … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … ○ … ○ … (2)化学反应的焓变与反应物和生成物的键能有关。 I．甲组：利用KMnO 与HC O(草酸)在酸性溶液中发生氧化还原反应生成CO 气体的体积来探究化学 … … … … 4 2 2 4 2 … … … … … 反应速率的影响因素(实验中所用KMnO 溶液已加入稀硫酸酸化)。 学 校 已知： 4 … … _____ (1)用离子方程式表示该反应原理： 。 外 … 内 … _____ 共价键 … … … … 实验装置如图所示，实验时装置中A溶液一次性加入，A、B溶液成分见下表。 ____ … … … … … 姓 名 … 键能 436 247 _____ ○ … ○ … … … _____ … … 则 键的键能为 。 ___ 班 … … … … … 级 ： … (3)如图是 与 反应生成 和 的过程中能量变化示意图。 _____ 装 … 装 … _____ … … … … 实验 A溶液 B溶液 … …_____ … … … 考 号 … ○ …_____ ○ … ① … …_____ … … … …_____ … … ② … _____ … 订 …__ 订 … (2)盛装A溶液的仪器名称是 。 … … … … (3)该实验探究的是 对化学反应速率的影响。 … … … … … … Ⅱ．乙组：通过测定KMnO 与HC O(草酸)在酸性溶液中发生反应，KMnO 溶液褪色所需时间的长 4 2 2 4 4 ○ … ○ … ①请写出该反应的热化学方程式： 。 短，探究浓度对化学反应速率的影响。该实验小组配制了以下3组溶液。 … … … … ②若在该反应体系中加入催化剂，则对反应热 (填“有”或“无”)影响。 … … … … 实验 1 2 3 … … (4)金属钛( )在航空航天、医疗器械等工业领域有着重要用途，目前生产钛的方法之一是将金红石 线 … 线 … 水/mL 10 5 X … … … … 转化为 ，再进一步还原得到钛。 转化为 有直接氯化法和碳氯化法。在1000℃时 … … … … 反应的热化学方程式如下： 5 10 4 … … ○ … ○ … i．直接氯化： … … … … 5 5 5 … … … … ii．碳氯化： … … 时间/s 40 20 - 则反应 的 。 (4)实验3中X= 。 (5)“氧弹量热仪”可以测定蔗糖的燃烧热，“氧弹”是一个耐高温高压可通电点火的金属罐，将蔗糖和 (5)实验2反应中，HC O 的反应速率为 。 2 2 4 足量氧气充入“氧弹”中点燃，产生的热量被“氧弹”外的水吸收，通过测定水温的变化从而计算出 Ⅲ．丙组：通过硫代硫酸钠(Na SO)与硫酸反应有关实验，探究影响化学反应速率的因素，实验过程 2 2 3 蔗糖的燃烧热。已知：蔗糖 的质量为 ；量热计中水的质量为 ，水的比热容为 的数据记录如下。已知： ；忽略金属“氧弹”吸收的热量。反应前后所测水温如下表。 加入物质 序 点火前温 燃烧后测得的最高温 反应温度 NaSO HSO HO 号 度/℃ 度/℃ 实验 2 2 3 2 4 2 (℃) 1 20.73 22.63 V/mL V/mL V/mL 2 20.76 21.25 A 20 10 0.1 10 0.1 0 3 20.72 22.82 B 20 5 0.1 10 0.1 5 ①上述蔗糖燃烧放出的热量Q= J。 C 20 10 0.1 5 0.1 5 ②请写出蔗糖燃烧的热化学方程式： 。 D 40 5 0.1 10 0.1 5 17．（14分）甲、乙、丙三个实验小组欲探究影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下。 试题 第31页（共48页） 试题 第32页（共48页） 学科网（北京）股份有限公司… … … … … … … … … … … … ○ … ○ … … … … … … … … … … … 外 … 内 … … … … … … … … … … … ○ … ○ … … … … … … … … … … … 装 … 装 … … … … … … … … … … … ○ … ○ … … … … … … … … … … … 订 … 订 … … … … … … … … … … … ○ … ○ … … … … … … … … … … … 线 … 线 … … … … … … … … … … … ○ … ○ … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … (6)根据你所掌握的知识判断，在上述实验中反应速率最快的可能是 (填字母序号)。 化学键 ○ … ○ … (7)通常利用出现黄色沉淀的快慢来比较反应速率的快慢，请你分析不采用排水法测量单位时间内气体 … … … … 键能 343 506 413 436 465 1076 … … … … 体积的大小进行比较反应速率快慢的原因： 。 … 此 … 卷 18．（14分）对SO 、NOx、CO 和CO进行回收利用是节能减排的重要课题。某温度下，向恒容密闭容器 根据上述数据计算 。表示 燃烧热的热化学方程式： 。 内 … 外 … 2 2 只 … … … … 中充入NO 2 、SO 2 发生反应：NO 2 (g)+SO 2 (g)⇌SO 3 (g)+NO(g)。 (2)科学研究表明，用 作催化剂， 和 反应合成 需经历三步： … … 装 … … 订 … … (1)①只改变下列某一反应条件时，能使上述反应速率加快的是 (填序号)。 不 第一步： ； ○ … ○ … 密 a．使用高效催化剂 b．向容器中充入氩气 c．降低温度 d．减小NO的物 … … … … 封 第二步： ； … … … … 质的量 … … ②下列能说明反应达到平衡状态的是 (填字母)。 第三步： 。 装 … 装 … 从能量角度分析，催化剂作用是 。 … … … … a．混合气体的密度保持不变 … … … … (3)用 和 为原料合成 的机理如图所示。总反应的正反应 (填“>”“<” … … b．SO 的物质的量保持不变 2 ○ … ○ … c．容器内混合气体原子总数不变 或“=”)0，总反应含 个基元反应，其中决定总反应速率的反应方程式为 。 … … … … … … … … d．每生成1molSO 的同时消耗1molNO 3 … … 订 … 订 … (2)在体积为 密闭容器中充入 和 ，发生反应 … … … … … … … … ，测得 、 的物质的量随时间变化如 … … ○ … ○ … 图所示。 … … … … … … … … … … 线 … 线 … … … … … … … … … … … ○ … ○ … … … … … … … … … … … ①反应到达3min时， (填“>”“<”或“=”)。 ②0～5min内， 。 ③反应达到平衡状态时， 的体积分数为 %(保留1位小数)。 ④a、b、c三点中代表达到平衡的是 ，a点的正反应速率 (填>、<或=)b点的逆 反应速率。 19．（14分）碳的回收和利用是碳中和的重要途径。通过回收可以制备一些高附加值的产品，如甲醇( )、甲酸( )、甲醛( )等。 (1)已知：① ； ② ； ③ ； ④ 。 试题 第47页（共48页） 试题 第48页（共48页）