文档内容
2025-2026 学年高二化学上学期第一次月考卷
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号
填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡
皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．测试范围：第 1 章~第 2 章第 2 节（人教版 2019 选择性必修 1）。
5．难度系数：0.67
6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16
第Ⅰ卷（选择题 共 42 分）
一、选择题：本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目
要求的。
1．化学与生产、生活密切相关。下列事实与化学反应速率无关的是
A．工业矿石冶炼前先将矿石粉碎 B．家用铁锅、铁铲等餐具保持干燥
C．医护人员冷藏存放“新冠”疫苗 D．食盐中添加碘酸钾
【答案】D
【解析】A．工业矿石冶炼前先将矿石粉碎，增大接触面积，加快反应速率，与反应速率有关，A 错误；
B．潮湿环境中 Fe 和 C 及电解质溶液构成原电池而加速腐蚀，为防止家用铁锅、铁铲等餐具被腐蚀，应
该保持干燥，与反应速率有关，B 错误；
C．医护人员冷藏存放“新冠”疫苗，可以降低温度，防止“新冠”疫苗高温变质，与反应速率有关，C 错误；
D．食盐中添加碘酸钾是为了防止碘缺乏病，与反应速率无关，D 正确；
故选 D。
2．能改变反应物分子中活化分子百分数的外界条件是
①催化剂、②温度、③压强、④浓度
A．①② B．②③④ C．③④ D．①④
【答案】A
【解析】浓度、压强可以增加单位体积内的活化分子个数，不会增加活化分子百分数；温度可使分子能
量增加，活化分子数目增加，活化分子百分数也增加；催化剂降低活化能，增加活化分子百分数，故①②
符合；
/故选 A。
3．向某恒温恒容密闭容器中充入 1mol X(g)和 3m ol Y(g)发生反应 ，其正
反应速率随时间的变化如图所示。已知 tmin 时，仅改变一个条件。下列有关该反应的说法正确的是
2
A．当容器内压强保持不变时，该反应已达到平衡
B．t min 时改变的条件可能是加入了一定量的 Y
2
C．气体的总压强：p(Ⅰ)＞p(Ⅱ)
D．平衡常数 K：K(Ⅰ)＞K(Ⅱ)
【答案】D
【解析】A．该反应是气体分子数不变的反应，恒温恒容的密闭容器中气体的压强始终不变，则容器内
压强不变不能表明反应达到平衡，选项 A 错误；
B．由图可知，t 时条件改变的瞬间，正反应速率加快，条件改变后，正反应速率继续增大说明平衡条
2
件改变后逆反应速率大于正反应速率，平衡向逆反应方向移动，则改变的条件为升高温度，选项 B 错误；
C．由图可知，t 时平衡逆向移动，改变的条件是升高温度，容器中气体总物质的量不变，但Ⅱ的温度
2
比Ⅰ的高，所以平衡时气体的总压强：p(Ⅰ)＜p(Ⅱ)，选项 C 错误；
D．由图可知，t 时平衡逆向移动，改变的条件是升高温度，Ⅱ的温度比Ⅰ的高，则平衡常数 K 的关系
2
为 K(Ⅱ)＜K(Ⅰ)，选项 D 正确；
答案选 D。
4．甲烷与氧气反应过程中的能量变化如图所示。下列有关说法中正确的是
A．若破坏 中的化学键需吸收热量 ，则破坏 键需吸收热量
B．反应
C． 的能量大于 和 的能量总和
/D．在反应 中，放出热量 ，有 键生成
【答案】A
【分析】由图可知，1molCH (g)+2molO (g)断裂所有共价键，需要吸收 2646kJ 的热量；1molC
4 2
(g)+4molH(g)+4molO(g)结合成 1molCO (g)+2molH O(g)，能放出 3446kJ 的热量，据此回答。
2 2
【解析】A．若破坏 1molO (g)中的化学键需吸收热量 493kJ，则破坏 1molC-H 键需吸收热量
2
，A 正确；
B．图中生成的水是气态，气态水转变为液态放出热量，则 CH(g)+2O(g)=CO (g)+2HO(l) ΔH
4 2 2 2
<-800kJ·mol-1，B 错误；
C．由图可知，1molCH (g)和 2molO (g)的能量大于 1molCO (g)和 2molH O(g)的能量总和，但 1molCH
4 2 2 2 4
(g)的能量不一定大于 1molCO (g)和 2molH O(g)的能量总和，C 错误；
2 2
D．在反应 CH(g)+2O(g)=CO (g)+2HO(g)中，放出热量 400kJ，生成 1molH O，有 2molO-H 键生成，D
4 2 2 2 2
错误；
故选 A。
5．CO 资源化利用“负碳”技术是世界各国关注的焦点。CO 甲烷化反应
2 2
在不同条件下的化学反应速率如下，其中反应速率最快的是
A． B．
C． D．
【答案】B
【分析】比较不同条件下的化学反应速率，可根据反应速率之比等于化学计量数之比，将不同物质表示
的反应速率转化为同一物质、相同单位的反应速率，再进行比较。
【解析】A． ；
B． ；
C．水是纯液体，不能用来表示化学反应速率；
D． ；
综上，反应速率最快的是 B，故选 B。
6．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．硫酸工业中增大氧气的浓度有利于提高 SO 的转化率
2
B．工业上合成氨，反应条件选择高温高压
C．对充有 的容器进行加压，气体颜色先变深后变浅
D．实验室用软锰矿制备氯气，可将产生的气体通过饱和食盐水以除去氯气中的氯化氢杂质
【答案】B
/【解析】A．硫酸工业中增大氧气的浓度，使得反应 的平衡正向移动，有利于提高
SO
2
的转化率，故 A 不符合题意；
B．工业上合成氨采用高温是因为高温时催化剂的活性最大，不能用勒夏特列原理解释，故 B 符合题意；
C．对充有的 容器进行加压，气体颜色先变深后变浅，因为加压后 平衡正反应方向移
动，能用勒夏特列原理解释，故 C 不符合题意；
D．饱和食盐水中氯离子浓度大，使氯气与水的反应向逆向进行，氯气在饱和食盐水中溶解度小，能用
勒夏特列原理解释，故 D 不符合题意；
故选 B。
7．下列热化学方程式书写正确的是
A．表示硫的燃烧热的热化学方程式：
B．肼( )是一种可燃性液体，燃烧热为 624kJ/mol， 燃烧的热化学方程式：
C．若 ，则稀硫酸与稀 反应的热化学方程式为：
D．密闭容器中，1g 与足量的 混合反应后生成 ，放出 akJ 热量( )：
【答案】B
【解析】A．硫的燃烧热是 1molS 生成 SO (g)的过程所放出的热量，故 A 错误；
2
B．燃烧热指可燃物为 1mol，生成指定的产物所放出的热量，所以 燃烧热的热化学方程式为
，故 B 正确；
C．HSO 与 Ba(OH) 反应会生成 BaSO 沉淀和水，生成 BaSO 沉淀还要放热，所以稀溶液中 1molH SO
2 4 2 4 4 2 4
与 1molBa(OH) 反应放热大于 114.6kJ，故 C 错误；
2
D．密闭容器中，1g 与足量的 混合反应后生成 ，放出 akJ 热量，由于实际是可逆反应，
此时氢气转化率较高，若消耗 1mol ，则放出的热量大于 2akJ，则：
，故 D 错误；
故选 B。
8．工业上用 催化还原 可以消除氮氧化物的污染，反应原理为：
。下列说法正确的是
/A．上述反应平衡常数
B．其他条件不变时， 去除率随温度升高而增大的原因可能是平衡常数变大或催化剂活性增强
C．其他条件不变时，恒压条件下通入一定量的惰性气体可以提高 去除率
D．实际应用中，采用高分子分离膜及时分离出水蒸气，可以使正反应速率增大， 去除率增大
【答案】C
【解析】A．上述反应水为气体参与反应，固体和纯液体不写入表达式，所以平衡常数
，故 A 错误；
B．该反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，故 B 错误；
C．该反应为气体分子数增多的反应，维持恒压条件下，其他条件不变时，通入一定量的惰性气体，则
会导致反应体系的体积增大，等同于是减压，因此平衡会正向移动， 去除率增大，故 C 正确；
D．采用高分子分离膜及时分离出水蒸气，反应体系中水蒸气浓度减小，平衡正向移动，NO 去除率增
2
大，由于反应物浓度继续减小，因此正反应速率减小，故 D 错误；
故选 C。
9．在催化剂作用下，向刚性容器中按物质的量比 充入甲醇和异丁烯（用 R 表示），分别在 和 两个温
度下发生反应生成有机物 。异丁烯的转化率随时间的变化关系如下图
所示。下列说法正确的是
A．
B．
C．当混合气体的密度不变时，说明该化学反应已经达到平衡
D． 时，容器内起始总压为 ，则用分压表示的该反应的平衡常数
【答案】D
【解析】A．“先拐先平数值大”，T 先拐，所以 T>T，由 T 到 T，温度升高，异丁烯的转化率降低，
1 1 2 2 1
即平衡逆向移动，逆向为吸热反应，则 ，A 错误；
B．若温度相同，M 点和 B 点异丁烯的转化率相同，即异丁烯的浓度相同，则有 ，但是 M 点
/对应的温度 T 更高，所以 ，B 错误；
1
C．刚性恒容容器总体积不变，反应物、产物都是气体，总质量不变，密度为恒定值，故密度不能作为
判断是否达到平衡状态的标准，C 错误；
D． 假设甲醇和异丁烯的初始物质的量都是 1mol，T 时异丁烯的转化率为 80%，则消耗的异丁烯为
1
0.8mol，
列出三段式：
，平衡时总物质的量为 0.2+0.2+0.8=1.2mol，因
为是刚性容器，所以容器体积不变，则压强改变，初始压强为 p，平衡时压强为 ，则
0
， ，
kPa-1，D 正确；
答案选 D。
10．氨氧化法制硝酸中发生主反应 和副反应
（忽略其他副反应，反应每生成
的相对能量变化如下图所示。下列说法错误的是
A．推测反应
B．加入催化剂 I 更有利于 的生成
C．平衡后升高温度， 的浓度降低
D．平衡后增大压强， 的物质的量不变
【答案】D
【解析】A．① ，②
，根据盖斯定律：①-②得
/，A 正确；
B．由图可知，催化剂Ⅰ使主反应的活化能降低，副反应的活化能升高，故加入催化剂Ⅰ更有利于 NO
的生成，B 正确；
C．主反应和副反应正向均为放热反应，升高温度，平衡均逆向移动，水的平衡浓度降低，C 正确；
D．副反应反应前后气体分子数不变，平衡后增大压强，主反应平衡逆向移动，氨气和氧气浓度增加，
进
而使副反应平衡正向移动，NO 的物质的量增大，D 错误；
2
答案选 D。
11．某温度下，反应 CH=CH (g)+HO(g) CHCHOH(g)在密闭容器中达到平衡，下列说法正确的是
2 2 2 3 2
A．增大压强， ，平衡常数增大
B．加入催化剂，平衡时 的浓度增大
C．恒容下，充入一定量的 ，平衡向正反应方向移动
D．恒容下，充入一定量的 ， 的平衡转化率增大
【答案】C
【解析】A．该反应是一个气体分子数减少的反应，增大压强可以加快化学反应速率，正反应速率增大
的幅度大于逆反应的，故 v > v ，平衡向正反应方向移动，但是因为温度不变，故平衡常数不变，A
正 逆
不正确；
B．催化剂不影响化学平衡状态，因此，加入催化剂不影响平衡时 CHCHOH(g)的浓度，B 不正确；
3 2
C．恒容下，充入一定量的 HO(g)，HO(g)的浓度增大，平衡向正反应方向移动，C 正确；
2 2
D．恒容下，充入一定量的 CH=CH (g)，平衡向正反应方向移动，但是 CH=CH (g)的平衡转化率减
2 2 2 2
小，D 不正确；
综上所述，本题选 C。
12． 催化剂上 甲烷化反应机理如图所示，下列说法不正确的是
A．增大 的浓度，能增大活化分子百分含量，加快反应速率
/B．整个甲烷化过程真正起催化作用的物质为 和 MgO
C．上述甲烷化过程总反应可表示为
D．经过一个加氢循环后 MgO 再次与 结合形成碳酸盐，继续一个新的加氢循环
【答案】A
【解析】A． 增大 的浓度，能增大单位体积内的活化分子数，但不能增大活化分子百分含量，加
快反应速率，故 A 错误；
B． 催化剂在反应中先消耗，后生成；中间产物在反应中先生成，后消耗；Pd-Mg/SiO 是催化剂，由
2
反应机理可知，CO 甲烷化反应的关键在于加氢，整个甲烷化过程真正起催化作用的物质为 Pd，MgO
2
与 CO 结合形成碳酸盐经过一个加氢循环后，又得到 MgO，MgO 也是催化剂，故 B 正确；
2
C． 上述甲烷化过程总反应可表示为 ，故 C 正确；
D． MgO 与 CO 结合形成碳酸盐经过一个加氢循环后，又得到 MgO，化学性质没有变化，继续参加
2
新的加氢循环过程，故 D 正确；
故选 A。
13．以下图像和叙述错误的是
A．图甲：该图像表示的反应方程式为 2A=3B+C，反应速率 v(A)=0.4mol/(L•s)
B．图乙：某温度下发生反应： ，t 时刻改变的条件可以是加入催化剂
1
C．图丙：对图中反应升高温度，该反应平衡常数增大
D．图丁：对于反应： ，
【答案】A
【解析】A. 图甲中根据该变量之比等于计量系数之比得到该图象表示的反应方程式为 ，
甲中容器体积未知，无法计量 A 的反应速率，故 A 错误；
B. 图乙：某温度下发生反应： ，根据图中信息得到 t 时刻改变的条件可能是
1
加入催化剂，可能是加压，故 B 正确；
C. 图丙：对图中反应升高温度，正反应增大的速率大于逆反应增大的速率，说明平衡正向移动，该反
应是吸热反应，升高温度，该反应平衡常数增大，故 C 正确；
D. 图丁：根据“先拐先平数值大”原理可知，升温温度，C%降低，则升高温度平衡向逆向移动，所以上
/述反应正反应为放热反应。根据下面两根曲线得到 P＞P，从下到上，增大压强，C%增大，说明正向
2 1
移动，即正向是体积减小的反应，即 ，故 D 正确。
综上所述，答案为 A。
14．一定温度下，在一个密闭容器，中间可滑动的隔板(厚度不计)将容器分成两部分，当左边充入 1.5mol
H(g)和 1.5mol I (g)，右边充入 时，平衡时隔板处于如图位置(保持温度不变)，下列说法
2 2
正确的是
A．平衡时，右边与左边的分子数之比为 6：1
B．平衡时，右侧气体中 NO(g)的体积分数约为 66.7%
2 4
C．平衡时，右侧气体密度约是相同条件下氢气密度的 30.7 倍
D．若保持温度不变且要使平衡时隔板处于容器正中间，则起始时应至少再通入 2.5molNO(g)
2 4
【答案】C
【分析】左边发生： ，反应前后气体的总物质的量不变；右边发生：
，随反应进行，气体的总物质的量增大；左右两侧温度、压强相同，体积之比等
于物质的量之比，平衡时左右体积之比为 4：1，所以平衡时右侧气体的物质的量为
。
【解析】A．气体的分子数与物质的量成正比，结合分析知，右边与左边分子数之比为 1：4，A 错误；
B．右边发生： ，设达到平衡过程中， 消耗了 xmol，则平衡时 为(0.5-x)
mol， 为 2xmol，则(0.5-x)+2x=0.75，解得 x=0.25mol，即平衡时 为 0.25mol， 为 0.5mol，
NO 的体积分数等于其物质的量分数为 ，B 错误；
2 4
C．相同条件下气体密度之比等于气体摩尔质量之比，右侧气体的平均摩尔质量为
，右侧气体密度是相同条件下氢气密度的
倍，C 正确；
D．相同条件下气体体积与物质的量成正比，隔板处于容器正中间时，左右两侧气体的物质的量相等，
若右侧起始时再通入 2.5molNO(g)，即右侧起始时通 3.0molNO(g)，平衡时右侧气体的物质的量会大
2 4 2 4
于 3.0mol，D 错误；
故选 C。
/第 II 卷（非选择题 共 58 分）
二、非选择题：共 4 题，共 58 分。
15．（14 分）火箭推进剂是成功发射火箭的重要因素，推进剂的发展经历了一个漫长的过程。
（1）20 世纪前，黑火药是世界上唯一的火箭用推进剂，黑火药爆炸反应为
ΔH。
已知① ΔH
1
② ΔH
2
③ 。
则ΔH= (用含有ΔH、ΔH、ΔH 的代数式表示)。
1 2 3
（2）目前，火箭的常规燃料是液态四氧化二氮和液态肼(N H)，一定条件下，用氮气和水蒸气反应生
2 4
成气态肼和氧气。已知：部分化学键的键能数据如表。
化学键 N—H H—O H—H N≡N N=N N—N O=O O—O
键能
391 463 436 946 418 159 496 142
/(kJ·mol⁻¹)
①现有 1mol 由 N 和 H 组成的混合气体，断裂 1mol 该混合气体中所有化学键需要吸收 895 kJ 能量，
2 2
则该混合气体中 n(N ):n(H)= ，该混合气体的平均相对分子质量为 。
2 2
②1 mol 氮气和水蒸气完全反应生成气态肼和氧气的热化学方程式为 ，该反应中反应物的
总能量 (填“大于”或“小于”)生成物的总能量。
③已知：标准生成焓是指在标准状况下(100 kPa，298.15 K)由元素最稳定的单质生成 1mol 纯化合物时
的焓变； ΔH 。请写出液态水的标准生成焓的热化学方程
式： 。
（3）若用氟气代替四氧化二氮作氧化剂，F(g)与 NH（1）反应生成 N(g)和 HF(g)。
2 2 4 2
已知：N
2
H
4
（1）+O
2
(g)=N
2
(g)+2H
2
O(g) ΔH=-534 kJ·mol−1
则当有 16g N H（1）完全反应时，理论上放出的热量为 kJ。
2 4
【答案】（1）ΔH-ΔH +3ΔH
2 3 1
（2）9：1 25.4 N(g)+2HO(g)=N H (g)+O(g) ΔH= +579kJ·mol-1 小于 H(g)+ O
2 2 2 4 2 2 2
(g)=HO(l) ΔH=-286kJ·mol-1
2
（3）563
/【解析】（1）反应 S(s)+2KNO (s)+3C(s)=K S(s)+N (g) +3CO (g)可由②-③+3 ①而得到，根据盖斯定律
3 2 2 2
知，ΔH=ΔH-ΔH +3ΔH 。
2 3 1
（2）①设 N 和 H 分别为 xmol、ymol，则 x+y=1，946x+436y=895，解得 x=0.9，y=0.1，则该混合气
2 2
体中 n(N )：n(H )=9：1；该混合气体的平均相对分子质量为 。
2 2
②1 mol 氮气和水蒸气完全反应生成气态肼和氧气的热化学方程式为 N(g)+2HO(g)=N H (g)
2 2 2 4
+O (g) ΔH，其中ΔH=(946+4 463-159-4 391-496) kJ·mol-1= +579kJ·mol-1；该反应为吸热反应，反应物
2
的总能量小于生成物的总能量。
③H(g)+ O(g)=HO(g) ΔH=(436+ 496-2 463) kJ·mol-1= -242kJ·mol-1， ΔH
2 2 2
则 H(g)+ O(g)=HO(l) ΔH，其中ΔH=-242kJ·mol-1-44 kJ·mol-1= -286kJ·mol-1，则液态
2 2 2
水的标准生成焓的热化学方程式：H(g)+ O(g)=HO(l) ΔH=-286kJ·mol-1。
2 2 2
（3）将所给的三个方程式依次标记为①、②、③，对应的焓变依次为ΔH=-534 kJ·mol−1、ΔH=-269 kJ·
1 2
mol−1、ΔH=-242 kJ·mol−1，F(g)与 NH（1）反应生成 N(g)和 HF(g)的热化学方程式为 NH（1）+
3 2 2 4 2 2 4
2F(g)=N(g)+4HF(g) ΔH，可由①+4 ②-2 ③得到，根据盖斯定律，ΔH=ΔH+4ΔH -2ΔH =(-534-4 269
2 2 1 2 3
+2 242) kJ·mol−1=-1126 kJ·mol−1。16gNH（1）的物质的量为 ，完全反应时，理论上
2 4
放出的热量 0.5×1126kJ=563kJ。
16．（14 分）某科研小组设计出利用工业废酸（主要成分为稀硫酸）浸取某废弃的氧化铜锌矿（主要含 、
和 ）的方案，实现废物综合利用，如图所示。
已知：各离子开始沉淀及完全沉淀时的 如下表所示。
离子
开始沉淀时的 6.34 1.48 6.2
完全沉淀时的 9.7 3.2 8.0
请回答下列问题：
（1）堆浸时，为了提高浸出效率可采取的措施有（写 2 种）： 。
（2）堆浸时产生的矿渣主要成分是 。
（3）物质 A 的作用是 ，可使用下列物质中的 。
/A． B． C． D．
（4）除铁过程中加入氨水的目的是调节溶液的 ， 应控制在 范围。
（5）物质 B 可直接用作氮肥，写出沉淀 的离子方程式 。
（6）除铁后得到的 可用 溶液在碱性环境下将其氧化得到一种高效的多功能水处理剂
，写出该反应的离子方程式 。
【答案】（1）将氧化铜锌矿粉碎、搅拌或加热（任写 2 种）
（2）
（3）将 氧化为 BC
（4）3.2≤PH<6.2
（5）
（6）
【分析】氧化铜锌矿经废酸浸取后过滤，可得到硫酸铜、硫酸锌溶液， 与稀硫酸不反应，因此矿
渣的主要成分是 ；向酸浸液中加铁可还原出铜，经过滤可得硫酸亚铁、硫酸锌的混合液；然后加
入 A 和氨水，将亚铁离子转化为氢氧化铁沉淀而除去；后向滤液中加氨水和 NH HCO 将锌离子转化
4 3
为 沉淀；最后焙烧， 受热分解得到氧化锌。
【解析】（1）堆浸时，可通过将氧化铜锌矿粉碎、搅拌或加热提高浸出效率；
（2） 不溶于酸，故堆浸时产生的矿渣主要成分是 ；
（3）物质 A 的作用是将 氧化为 ；可作氧化剂且不引入新的杂质的是 和 ，故选 BC；
（4）从图表数据可知，铁离子沉淀完全的 pH 为 3.2，锌离子开始沉淀的 pH 为 6.2 则除铁 pH 范围为
3.2≤PH<6.2；
（5）因所用废酸为硫酸，B 又可作氮肥，所以 B 为 ，反应的离子方程式为
；
（6）由题给信息可知，反应物为 、 、 ，生成物之一为 ，因铁在反应中化合价
升高，故氯的化合价降低，另一产物为 ，根据元素守恒，化合价升降法配平此方程式为
。
17．（14 分）某化学实验小组同学为了优化 溶液和酸性 溶液的反应条件，设计了如下实验
探究外界条件对反应速率的影响。(已知：
试管中所加试剂及其用量/mL
实验 实验温 溶液褪至无色所
0.01 mol·L−1 酸性 0.1 mol·L−1HC O 1mol·L−1HSO 溶 需时间/ min
编号 度/℃ 2 2 4 2 4 HO
2
KMnO 溶液 溶液 液
4
/① 293 2.0 5.0 2.0 1.0 1.5
② 293 2.0 V₁ 2.0 3.0 2.7
③ 293 2.0 1.0 2.0 V₂ 4.2
④ 313 V₃ 5.0 2.0 1.0 1.0
（1） ， ， 。
（2）实验②③探究 对反应速率的影响，实验 探究温度对反应速率的影响。实
验①~④中 HO 的作用为 。
2
（3）该小组同学发现实验过程中 CO 的反应速率随时间变化的趋势如图所示。经分析，同学们猜想
2
造成此种变化的原因是反应体系中的某种粒子对 KMnO 与 HC O 之间的反应有催化作用，则粒子
4 2 2 4
是 ；为验证该猜想，可以在上述每组实验中添加固体 (填试剂名称)。
【答案】（1）3.0 5.0 2.0
（2）草酸浓度 ①④ 使得溶液总体积相同
（3）Mn2+ 硫酸锰
【分析】通过对比实验研究某一因素对实验的影响，应该要注意控制研究的变量以外，其它量要相同，
以此进行对比；
【解析】（1）由表可知，溶液的总体积为 10.0mL，通过对比实验研究某一因素对实验的影响，应该要
注意控制研究的变量以外，其它量要相同，则 3.0， 5.0， 2.0；
（2）实验②③变量为草酸浓度，故探究草酸浓度对反应速率的影响，实验①④变量为温度，探究温度
对反应速率的影响。实验①~④中 HO 的作用为使得溶液总体积相同；
2
（3）KMnO 与 HC O 反应生成新物质锰离子，则某种粒子对 KMnO 与 HC O 之间的反应有催化
4 2 2 4 4 2 2 4
作用，则粒子是 Mn2+；为验证该猜想，可以在上述每组实验中添加固体硫酸锰。
18．（16 分）“绿水青山就是金山银山”，近年来，绿色发展、生态保护成为中国的新名片。
Ⅰ.已知 25℃和 101kPa 下：
①
②
③
（1）则表示 燃烧热的热化学方程式为 。
Ⅱ. 和 在一定条件下反应可制得合成气，在 1L 密闭容器中分别通入 和 ，发
/生反应： 。
（2）该反应在 (填“高温”或“低温”)条件下能自发进行。
（3）下列能判断 达到平衡状态的是___________(填序号)。
A．一定温度下，容积固定的容器中，密度保持不变
B．容积固定的绝热容器中，温度保持不变
C．一定温度和容积固定的容器中，平均相对分子质量不变
D． 和 的物质的量之比不再改变
Ⅲ.已知 催化加氢合成乙醇的反应原理为： ，设
m 为起始时的投料比，即 。
（4）图中投料比相同，温度从高到低的顺序为 。
（5）下图中 、 、 从大到小的顺序为 。
（6）下图表示在总压为 5MPa 的恒压条件下，且 时，平衡状态时各物质的物质的量分数与温度
的关系，则曲线 d 代表的物质为 (填化学式)。
/Ⅳ.工业上可用丙烯加成法制备 1，2—二氯丙烷( )，主要副产物为 3—氯丙烯
( )，反应原理为：
①
②
一定温度下，向恒容密闭容器中充入等物质的量的 和 发生反应，容器内气体的
压强随时间的变化如表所示：
时间/min 0 60 120 180 240 300 360
压强/kPa 80 74.2 69.2 65.2 61.6 57.6 57.6
（7）用单位时间内气体分压的变化表示反应①的反应速率，即 ，则前 120min 内平均反应速率
。
（8）该温度下，若平衡时 HCl 的体积分数为 12.5%，反应①的平衡常数 ( 为
以分压表示的平衡常数，保留小数点后 2 位)。
【答案】（1）
（2）高温
（3）BC
（4）
（5）
（6）
（7）0.09kPa/min
（8）0.21
【解析】（1）甲醇的燃烧热为 1mol 甲醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量，反应的方程式为
，由盖斯定律可知，反应①× +②× +③×2 得到反应，则
反应的焓变△H= =— ，反应的热化学方程式为
/，故答案为：
；
（2）该反应是熵增的吸热反应，高温条件下反应ΔH—TΔS＜0，能自发进行，故答案为：高温；
（3）A．由质量守恒定律可知，反应前后气体的质量相等，在容积固定的容器中混合气体的密度始终
不变，则混合气体的密度保持不变不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，故错误；
B．该反应为吸热反应，容积固定的绝热容器中反应时，反应温度会降低，则温度保持不变说明正逆反
应速率相等，反应已达到平衡，故正确；C．由质量守恒定律可知，反应前后气体的质量相等，该反应
是气体体积增大的反应，一定温度和容积固定的容器中反应时，平均相对分子质量增大，则平均相对
分子质量不变说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，故正确；D．二氧化碳和甲烷的起始物质的量
之比与化学计量数之比相等，反应中消耗二氧化碳和甲烷的物质的量之比始终相等，则二氧化碳和甲
烷的起始物质的量之比不变不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，故错误；故选
BC；
（4）该反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，二氧化碳的转化率减小，由图可知，投
料比相同时，T、T、T 条件下二氧化碳的转化率依次减小，则反应温度的大小关系为 T>T>T，故
1 2 3 3 2 1
答案为：T>T>T；
3 2 1
（5）投料比增大相当于增大氢气的浓度，平衡向正反应方向移动，二氧化碳的转化率增大，由图可知，
温度相同时，m、m、m 条件下二氧化碳的转化率依次减小，则投料比的大小顺序为 m>m>m，故
1 2 3 1 2 3
答案为：m>m>m；
1 2 3
（6）该反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，乙醇和水蒸气的物质的量分数减小，由
方程式可知，相同温度时，水蒸气的物质的量分数大于乙醇的物质的量分数，所以图中曲线 d 代表乙
醇，故答案为：C HOH；
2 5
（7）由表格数据可知，120min 时，容器内气体压强为 69.2kPa，由方程式可知，反应①为气体体积减
小的反应、反应②为气体体积不变的反应，则容器内气体的压强减小只与反应①有关，所以前 120min
内 1，2—二氯丙烷的反应速率为 =0.09kPa/min，故答案为：0.09kPa/min；
（8）由表格数据可知，起始丙烯和氯气的分压都为 80kPa× =40kPa，，300min 时反应达到平衡，容器
内气体压强为 57.6kPa，由方程式可知，反应①为气体体积减小的反应、反应②为气体体积不变的反应，
则容器内气体的压强减小只与反应①有关，所以平衡时 1，2—二氯丙烷的分压为(80—57.6)
kPa=22.4kPa，反应①消耗丙烯和氯气的分压都为 22.4kPa；平衡时氯化氢的体积分数为 12.5%，则氯化
氢的分压为 57.6kPa×12.5%=7.2kPa，反应②消耗丙烯和氯气的分压都为 7.2kPa，平衡时丙烯和氯气的
分压都为 40kPa—22.4kPa—7.2kPa=10.4kPa，所以反应①的平衡常数 K = ≈0.21kPa—1，
p
故答案为：0.21。
/
