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2025 年黑龙江、吉林、辽宁、内蒙古高考化学真题
一、单选题
1．东北三省及内蒙古资源丰富，下列资源转化的主要过程不属于化学变化的是
A．石灰石煅烧 B．磁铁矿炼铁 C．煤的液化 D．石油分馏
2．侯氏制碱法突破西方技术垄断，推动了世界制碱技术的发展，其主要反应为NaCl+CO +NH +H O=NaHCO ↓
2 3 2 3
+NH Cl。下列有关化学用语或说法正确的是
4
A．CO 的电子式： B．H O的空间结构：直线形
2 2
C．NH Cl的晶体类型：离子晶体 D．溶解度：NaHCO >NH HCO
4 3 4 3
3．Cl O可用于水的杀菌消毒，遇水发生反应：Cl O+H O=2HClO。下列说法正确的是
2 2 2
A．反应中各分子的σ键均为p−pσ键
B．反应中各分子的VSEPR模型均为四面体形
C．Cl−O键长小于H—O键长
D．HClO分子中Cl的价电子层有2个孤电子对
4．钠及其化合物的部分转化关系如图。设N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A
A．反应①生成的气体，每11.2L(标准状况)含原子的数目为N
A
B．反应②中2.3gNa完全反应生成的产物中含非极性键的数目为0.1N
A
C．反应③中1molNa O 与足量H O反应转移电子的数目为2N
2 2 2 A
D．100mL1mol⋅L−1NaClO溶液中，ClO−的数目为0.1N
A
5．一种强力胶的黏合原理如下图所示。下列说法正确的是
A．Ⅰ有2种官能团 B．Ⅱ可遇水溶解使黏合物分离
C．常温下Ⅱ为固态 D．该反应为缩聚反应
6．微粒邂逅时的色彩变化是化学馈赠的视觉浪漫。下列对颜色变化的解释错误的是
选
颜色变化 解释
项
空气中灼烧过的铜丝伸入乙醇中，黑色铜丝恢复光亮的紫红
A 2CuO+C H OH=CH CHO+Cu O+H O
色 2 5 3 2 2
3Mg(OH) (s)+2Fe3+=2Fe(OH) (s)+
B Mg(OH) 悬浊液中加入FeCl 溶液，固体由白色变为红褐色 2 3
2 3 3Mg2+
C FeSO 溶液中加入K [Fe(CN) ]，浅绿色溶液出现蓝色浑浊 Fe2++[Fe(CN) ]3−+K+=KFe[Fe(CN) ]↓
4 3 6 6 6
D K Cr O 溶液中加入NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色 Cr O2−+2OH− =2CrO2−+H O
2 2 7 2 7 4 2
A．A B．B C．C D．D
7．化学家用无机物甲(YW ZXY)成功制备了有机物乙[(YW ) XZ]，开创了有机化学人工合成的新纪元。其中W、X、
4 2 2
Y、Z原子序数依次增大，X、Y、Z同周期，基态X、Z原子均有2个单电子。下列说法正确的是
A．第一电离能：Z>Y>X B．甲中不存在配位键
C．乙中σ键和π键的数目比为6:1 D．甲和乙中X杂化方式分别为sp和sp28．巧设实验，方得真知。下列实验设计合理的是
A．除去Cl 中的HCl B．制备少量NO避免其被氧化
2
C．用乙醇萃取CS 中的S D．制作简易氢氧燃料电池
2
A．A B．B C．C D．D
9．Na WO 晶体因x变化形成空位而导致颜色各异，当0.44≤x≤0.95时，其立方晶胞结构如图。设N 为阿伏加德
x 3 A
罗常数的值，下列说法错误的是
A．与W最近且等距的O有6个 B．x增大时，W的平均价态升高
C．密度为243.5×1030
g⋅cm−3时，x=0.5 D．空位数不同，吸收的可见光波长不同
a3⋅NA
10．人体皮肤细胞受到紫外线(UV)照射可能造成DNA损伤，原因之一是脱氧核苷上的碱基发生了如下反应。下列
说法错误的是
A．该反应为取代反应 B．Ⅰ和Ⅱ均可发生酯化反应
C．Ⅰ和Ⅱ均可发生水解反应 D．乙烯在UV下能生成环丁烷
11．某工厂利用生物质(稻草)从高锰钴矿(含MnO 、Co O 和少量Fe O )中提取金属元素，流程如图。已知“沉钴”温
2 3 4 2 3
度下K (CoS)=10−20.4，下列说法错误的是
spA．硫酸用作催化剂和浸取剂
B．使用生物质的优点是其来源广泛且可再生
C．“浸出”时，3种金属元素均被还原
D．“沉钴”后上层清液中c(Co2+)⋅c(S2−)=10−20.4
12．化学需氧量(COD)是衡量水体中有机物污染程度的指标之一，以水样消耗氧化剂的量折算成消耗O 的量(单位为
2
mg⋅L−1)来表示。碱性KMnO 不与Cl−反应，可用于测定含Cl⁻水样的COD，流程如图。
4
下列说法错误的是
A．Ⅱ中发生的反应有MnO +2I−+4H+ =Mn2++I +2H O
2 2 2
B．Ⅱ中避光、加盖可抑制I−被O 氧化及I 的挥发
2 2
C．Ⅲ中消耗的Na S O 越多，水样的COD值越高
2 2 3
D．若Ⅰ中为酸性条件，测得含Cl−水样的COD值偏高
13．一种基于Cu O的储氯电池装置如图，放电过程中a、b极均增重。若将b极换成Ag/AgCl电极，b极仍增重。
2
关于图中装置所示电池，下列说法错误的是
A．放电时Na+向b极迁移
B．该电池可用于海水脱盐
C．a极反应：Cu O+2H O+Cl−−2e− =Cu (OH) Cl+H+
2 2 2 3
D．若以Ag/AgCl电极代替a极，电池将失去储氯能力
14．一定条件下，“BrO−−SO2−−[Fe(CN) ]4−−H+”4种原料按固定流速不断注入连续流动反应器中，体系pH-t
3 3 6
振荡图像及涉及反应如下。其中AB段发生反应①~④，①②为快速反应。下列说法错误的是① SO2−+H+ =HSO−
3 3
② HSO−+H+ =H SO
3 2 3
③ 3HSO−+BrO− =3SO2−+Br−+3H+
3 3 4
④ H SO +BrO− →
2 3 3
⑤ BrO−+6H++6[Fe(CN) ]4− =Br−+6[Fe(CN) ]3−+3H O
3 6 6 2
A．原料中c(H+)不影响振幅和周期
B．反应④：3H SO +BrO− =3SO2−+Br−+6H+
2 3 3 4
C．反应①~④中，H+对SO2−的氧化起催化作用
3
D．利用pH响应变色材料，可将pH振荡可视化
15．室温下，将0.1molAgCl置于0.1mol⋅L−1NH NO 溶液中，保持溶液体积和N元素总物质的量不变，pX-pH曲线
4 3
如图，Ag++NH ⇌[Ag(NH )]+和Ag++2NH ⇌[Ag(NH ) ]+的平衡常数分别为K 和K ：NH+的水解常数
3 3 3 3 2 1 2 4
K (NH+)=10−9.25。下列说法错误的是
h 4
A．Ⅲ为[Ag(NH ) ]+的变化曲线 B．D点：c(NH+)−c(OH−)>0.1−c(H+)
3 2 4
C．K =103.24 D．C点：c(NH )=10−3.52mol⋅L−1
1 3
二、解答题
16．某工厂采用如下工艺回收废渣(含有ZnS、PbSO 、FeS和CuCl)中的Zn、Pb元素。
4
已知：①“氧化浸出”时，PbSO 不发生变化，ZnS转变为[Zn(NH ) ]2+；
4 3 4
②K [Pb(OH) ]=10−14.8；
sp 2
③酒石酸(记作H A)结构简式为HOOC(CHOH) COOH。
2 2
回答下列问题：
(1)H A分子中手性碳原子数目为 。
2
(2)“氧化浸出”时，过二硫酸根(S O2−)转变为 (填离子符号)。
2 8
(3)“氧化浸出”时，浸出率随温度升高先增大后减小的原因为 。
(4)“除铜”步骤中发生反应的离子方程式为 。
(5)滤渣2中的金属元素为 (填元素符号)。(6)“浸铅”步骤，PbSO 和Na A反应生成PbA。PbA产率随体系pH升高先增大的原因为 ，pH过高可能生成
4 2
(填化学式)。
(7)290℃“真空热解”生成2种气态氧化物，该反应的化学方程式为 。
17．某实验小组采用如下方案实现了对甲基苯甲酸的绿色制备。
反应：
步骤：
Ⅰ．向反应管中加入0.12g对甲基苯甲醛和1.0mL丙酮，光照，连续监测反应进程。
Ⅱ．5h时，监测结果显示反应基本结束，蒸去溶剂丙酮，加入过量稀NaOH溶液，充分反应后，用乙酸乙酯洗涤，
弃去有机层。
Ⅲ．用稀盐酸调节水层pH=1后，再用乙酸乙酯萃取。
Ⅳ．用饱和食盐水洗涤有机层，无水Na SO 干燥，过滤，蒸去溶剂，得目标产物。
2 4
回答下列问题：
(1)相比KMnO 作氧化剂，该制备反应的优点为 、 (答出2条即可)。
4
(2)根据反应液的核磁共振氢谱(已去除溶剂H的吸收峰，谱图中无羧基H的吸收峰)监测反应进程如下图。已知峰面
积比a:b:c:d=1:2:2:3，a:a′=2:1。反应2h时，对甲基苯甲醛转化率约为 %。
(3)步骤Ⅱ中使用乙酸乙酯洗涤的目的是 。
(4)步骤Ⅲ中反应的离子方程式为 、 。
(5)用同位素示踪法确定产物羧基O的来源。丙酮易挥发，为保证 18O 气氛，通 18O 前，需先使用“循环冷冻脱
2 2
气法”排出装置中(空气中和溶剂中)的 16O ，操作顺序为：①→②→ → → (填标号)，重复后四
2
步操作数次。
同位素示踪结果如下表所示，则目标产物中羧基O来源于醛基和 。
反应条件 质谱检测目标产物相对分子质量
太阳光， 18O ，室温，CH COCH ，5h 138
2 3 3
太阳光，空气，室温，CH C18OCH ，5h 136
3 3
18．乙二醇是一种重要化工原料，以合成气(CO、H )为原料合成乙二醇具有重要意义。
2催化剂
Ⅰ．直接合成法：2CO(g)+3H (g) ⇌ HOCH CH OH(g)，不同温度下平衡常数如下表所示。
2 2 2
温度 298K 355K 400K
平衡常 6.5 1.3
1.0
数 ×104 ×10−3
(1)该反应的Δ𝐻 0(填“>”或“<”)。
(2)已知CO(g)、H (g)、HOCH CH OH(g)的燃烧热(ΔH)分别为−akJ⋅mol−1、−bkJ⋅mol−1、−ckJ⋅mol−1，则上述
2 2 2
合成反应的ΔH= kJ⋅mol−1(用a、b和c表示)。
(3)实验表明，在500K时，即使压强(34MPa)很高乙二醇产率(7%)也很低，可能的原因是 (答出1条即可)。
Ⅱ．间接合成法：用合成气和O 制备的DMO合成乙二醇，发生如下3个均放热的连续反应，其中MG生成乙二醇
2
的反应为可逆反应。
(4)在2MPa、Cu⁄SiO 催化、固定流速条件下，发生上述反应，初始氢酯比
n(H2 )
=52.4，出口处检测到DMO的实
2 n(DMO)
n (该物质)
际转化率及MG、乙二醇、乙醇的选择性随温度的变化曲线如图所示[某物质的选择性= 生成 ×100%]。
n (DMO)
消耗
①已知曲线Ⅱ表示乙二醇的选择性，则曲线 (填图中标号，下同)表示DMO的转化率，曲线 表示MG的
选择性。
②有利于提高A点DMO转化率的措施有 (填标号)。
A．降低温度 B．增大压强
C．减小初始氢酯比 D．延长原料与催化剂的接触时间
n(乙醇)
③483K时，出口处 的值为 (精确至0.01)。
n(DMO)
④A点反应MG(g)+2H (g)⇌HOCH CH OH(g)+CH OH(g)的浓度商Q = (用物质的量分数代替浓度计算，
2 2 2 3 x
精确至0.001)。
19．含呋喃骨架的芳香化合物在环境化学和材料化学领域具有重要价值。一种含呋喃骨架的芳香化合物合成路线如
下：回答下列问题：
(1)A→B的化学方程式为 。
(2)C→D实现了由 到 的转化(填官能团名称)。
(3)G→H的反应类型为 。
(4)E的同分异构体中，含苯环(不含其他环)且不同化学环境氢原子个数比为3:2:1的同分异构体的数目有 种。
(5)M→N的三键加成反应中，若参与成键的苯环及苯环的反应位置不变，则生成的与N互为同分异构体的副产物结
构简式为 。
(6)参考上述路线，设计如下转化。X和Y的结构简式分别为 和 。
