2024高途高中化学点睛卷广东卷OK_2024高考押题卷_132024高途全系列_26高途点睛卷_2024点睛密卷-化学

高途高中·化学 点睛卷 2024 广东省-------------------------------- 高途高中化学点睛卷 ----------------------------------- 绝密 启用前 【高途】2024 年广东省普通高中学业水平选择性考试模拟测试卷 化 学 本试卷共9页，20 小题，满分 100分，考试用时75分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Ca-40 Fe-56 As-75 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10 小题，每小题 2分；第11~16小题，每小题 4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．近年来，我国基础研究和原始创新不断加强，一些关键核心技术实现突破。下列科技成果中所涉及的 合金不属于新型合金的是 A．国产大飞机 C919 窝扇用 B．“中国天眼”使用的碳 C．“蛟龙”号载人舱是用钛 D．新能源汽车储 的是耐高温的合金材料 化硅 合金制的 氢材料 A．A B．B C．C D．D 2．保护文物就是保护历史传承文明，化学在文物的研究和修复中有重要作用。下列说法错误的是 A．古壁画颜料中所用的铁红，其成分为Fe O 2 3 B．古陶瓷修复所用的熟石膏，其成分为Ca(OH) 2 C．龟甲的成分之一羟基磷灰石属于无机物 D．14C可以用来测定文物年代，碳原子的价电子轨道表示式 3．建设现代化产业体系、全面推进乡村振兴的道路上，离不开化学的发展，下列说法正确的是 A．在燃煤中添加生石灰的主要目的是有效减缓温室效应 B．工业上利用新型高效手性螺环催化剂可以增大原料转化率提高产率 C.SiO 是重要的半导体材料，可以作为太阳能光伏电池的基底材料 2 D. 有机磷农药多为磷酸酯或硫代磷酸酯类物质，肥皂水因有利于其水解而解毒 试卷第2页，共20页-------------------------------- 高途高中化学点睛卷 ----------------------------------- 4．氯及其化合物应用广泛，实验室欲由下列装置制取高浓度的HClO溶液，有关实验装置和原理能达到各 自实验目的的是 选项 A B C D 装置 目的 制取氯气 制取氯水 提高HClO浓度 分离HClO A．A B．B C．C D．D 5．生活处处皆化学，下列说法正确的是 A．NO 与水反应生成硝酸，说明NO 是酸性氧化物 2 2 B．用pH试纸测84消毒液的酸碱性 C．可向食盐溶液中滴加淀粉溶液，观察是否变蓝，判断食盐中是否加碘 D．植物油中含有碳碳双键，具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色 6．在硫酸盐还原细菌的作用下，深埋地下的铁管道与土壤中的硫酸根离子会发生电化学腐蚀，其原理如 图所示。下列说法正确的是 A．铁管道上镀锌可以延缓管道的腐蚀 B．铁管道附近土壤的pH会减小 C．铁管道发生的是吸氧腐蚀 D．输送高温水蒸气的铁管道也会发生该类型腐蚀 7．下列过程与所述化学知识有关联的是 选项 过程 知识 A 用氢氟酸制作雕花玻璃 SiO 是酸性氧化物 2 B 电解NaCl-KCl-AlCl 熔融盐制铝 熔融的AlCl 易电离 3 3 C 栽培韭菜施加草木灰 草木灰中含K CO 等 2 3 D 供港蔬菜的运输车厢使用聚苯乙烯材料 聚苯乙烯有催熟作用 试卷第3页，共20页-------------------------------- 高途高中化学点睛卷 ----------------------------------- 8．对乙酰氨基酚(T)为非甾体类抗炎药，具有解热镇痛作用。其结构简式如图所示，下列有关说法错误的 是 A．1molT最多能与2molNaOH反应 B．能与饱和溴水发生取代反应 C．T中含有两种官能团 D．能与Na CO 反应放出CO 2 3 2 9．某同学设计了蔗糖与浓硫酸反应的装置，并对气体产物进行检验，实验装置如图所示。下列结论中错 误的是 选项 现象 结论 A Ⅰ中注入浓硫酸后，可观察到试管中白色固体变为黑色 体现了浓硫酸的吸水性 B Ⅱ中无水硫酸铜变蓝 不能说明反应产物中有H O 2 a体现了SO 的漂白性 2 C Ⅱ中观察到棉球a、b都褪色 b体现了SO 的还原性 2 D Ⅲ中溶液颜色变浅，Ⅳ中澄清石灰水变浑浊 说明有CO 产生 2 10．以化合价为纵坐标，物质类别为横坐标的图像称为价类二维图，在地壳中的含量仅次于铝，居第四位 的元素价类二维图如图所示，下列说法错误的是 A．过量a与氯气反应可生成FeCl 2 B．e可通过化合反应转化为d C．c的用途之一是做颜料 D．h的某种盐是具备净水和消毒双重功能的水处理剂 试卷第4页，共20页-------------------------------- 高途高中化学点睛卷 ----------------------------------- 11．N 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A A. 在标准状况下， 11.2LHF分子中含氢原子数目为0.5N A B. 标准状况下，11.2LCl 溶于水，溶液中Cl、ClO和HClO的微粒数之和为N 2 A C. 向0.1mol/L盐酸中滴加氨水至中性，溶液中含有的NH+数目为0.1N 4 A D.0.2mol吡咯( )分子中含有σ键数为2N A 12．下列对化学实验及现象的解释合理的是 选项 化学实验及现象 解释 A 久置的Na O 遇盐酸有气泡产生 Na O 已完全转化为Na CO 2 2 2 2 2 3 CH 与Cl 光照下反应产生的气体使湿润的蓝色 4 2 B 气态氯代甲烷溶于水显酸性 石蕊试纸变红 C 酸性： 强于 羟基极性： 强于 向0.01mol·L-1FeCl 溶液中，加入少量 FeCl 固 3 3 D Fe3水解程度增大 体，溶液颜色加深 13．电解法制备碘仿（CHI ）的原理及主要原料如图，选择性交换膜只允许Na+通过，已知生成CHI 的方 3 3 程式：CH COCH 3IO CHI CH COO 2OH。下列叙述不正确的是 3 3 3 3 A．制备过程中需要不断搅拌，使丙酮与离子充分接触 B．左室生成IO的反应：2I 2e I 、I 2OH I IO H O 2 2 2 C．制备1mol碘仿实际消粍的电量大于理论值，可能的原因是3IO 2I IO 3 D．电解一段时间后，左室混合溶液的碱性增强 试卷第5页，共20页-------------------------------- 高途高中化学点睛卷 ----------------------------------- 14．主族元素X、Y、Z、R的主要化合价和原子半径的关系如图所示。基态X原子的价层电子排布式为 2sn2pm。下列叙述错误的是 A．简单氢化物的沸点：XZY B．最高价氧化物对应水化物的酸性：ZYR C．第一电离能：YZX D．化合物YX 为非极性分子 2 15．蒙吉·巴文迪(MoungiG．Bawendi)、路易斯·布鲁斯(LouisE．Brus)、阿列克谢·伊基莫夫(AlexeiI．Ekimov) 因量子点研究获2023年诺贝尔化学奖。纳米TiO ﹣石墨烯量子点复合材料是一种光催化剂，催化苯甲胺 2 ( )生成苯甲亚胺( )的机理如图所示。下列说法错误的是 A．该复合材料能增强光吸收和电子传导 B．反应④涉及π键的断裂和生成 C．HOO‑具有氧化性 hv D．总反应为 +O  +2H O 2 2 催化剂 试卷第6页，共20页-------------------------------- 高途高中化学点睛卷 ----------------------------------- 16．钠离子电池使用的电极材料主要是钠盐，相较于锂盐而言储量更丰富，价格更低廉。某钠离子电池结 构如图所示，电极A为含钠过渡金属氧化物（NaTMO ），电极B为硬碳，充电时Na+得电子成为Na嵌入 2 硬碳中。下列说法正确的是 A．放电时，A是原电池的负极 B．放电时，外电路通过amol电子时，A电极电解质损失amolNa+ C．充电时，电极A为阳极，反应可表示为NaTMO xe Na TMO xNa 2 1x 2 D．单位质量的负极材料钠离子电池比锂离子电池可以提供更多的电量 二、非选择题：共 56分。 17．（14分）某小组进行如下实验：向0.1mol·L-1FeCl 溶液中通入SO 或加入Na SO 溶液，均得到红色溶 3 2 2 3 液。 已知：溶液中+4价含硫微粒物质的量分数随pH变化的曲线如下图所示。 I.推测Fe3+与溶液中的某种+4价含硫微粒形成了红色的配离子。设计如下实验(均在常温下进行)： 实验 溶液1(1mL) 溶液2(10mL) 现象 A 0.1mol·L-1FeCl 溶液 SO 的饱和溶液 3 2 溶液1与溶液2混合后， B 0.1mol·L-1FeCl 3 溶液 SO 2 的饱和溶液，用NaOH固体调pH=5.0 实验A、B、C所得溶液 红色依次加深 C 0.1mol·L-1FeCl 溶液 ____________________________ 3 试卷第7页，共20页-------------------------------- 高途高中化学点睛卷 ----------------------------------- (1)将上述实验补充完整。 (2)配离子的配体为SO2-的实验证据是 。 3 II.探究pH对FeCl 和Na SO 反应的影响。设计如下实验： 3 2 3 序号 实验a 实验b 5mL 酸化的 0.1mol·L-1 FeCl 与 2mL 3 5mL 酸化的 0.1mol·L-1FeCl 与 2mL0.1mol·L-1Na SO 3 2 3 方案 0.1mol·L-1Na SO 混合得红色溶液，测 2 3 混合得红色溶液，加几滴浓盐酸，调pH=1.3 得pH=1.7 现象 放置10分钟后，溶液红色均褪去，实验b中溶液褪色更快。经检验，褪色后的溶液中均存在Fe2+。 (3)探究实验b中溶液褪色更快的原因： i.甲认为pH降低，有利于Fe3+氧化SO2-，导致实验b中溶液褪色更快。 3 ①从电极反应的角度，进行理论分析： 还原反应为：Fe3++e-=Fe2+，氧化反应为： 。 ②已知上述实验条件下pH对Fe3+的氧化性几乎没有影响。从平衡移动的角度判断pH对SO2-还原性的影 3 响是 (填“增强”或“减弱”)。 ③通过理论分析，甲认为其猜测 (填“成立”或“不成立”)，并进一步实验，获得了证据。实验方案为： 反应相同时间，分别取实验a和b中的溶液，检测 浓度(填离子符号)，比较其大小关系。 ii.乙猜测pH降低，有利于_______氧化SO2-，导致实验b中溶液褪色更快。 3 ④将乙的假设补充完整 (填化学式)。 ⑤乙设计实验进行验证： 取10mL0.1mol·L-1Na SO 溶液加硫酸调pH=1.7，用KMnO 溶液滴定，消耗体积为V 。另取一份相同的 2 3 4 1 溶液放置10分钟后，再用KMnO 溶液滴定，消耗体积为V 前后差值(V -V )为ΔV 。用同样的方法对10mL 4 2. 1 2 a 0.1mol·L-1Na SO (含H SO )pH=1.3进行滴定，消耗KMnO 溶液前后体积差值为ΔV 。 2 3 2 4 4 b 经对比可知，ΔV>ΔV ，由此得出的实验结论是 。 a b (4)综合上述分析，pH降低，有利于 反应的发生，导致实验b中溶液褪色更快。 试卷第8页，共20页-------------------------------- 高途高中化学点睛卷 ----------------------------------- 18．（14 分）生产硫酸时产生的硫铁矿渣是一种重要的化工中间产物。研究人员利用某硫铁矿渣 [Fe O  38.36% 、FeO  12.43% 、SiO  35.88% 、CaO  1.76% 、Al O  3.85% ，还有FeS、MnO、 2 3 2 2 3 CuO、PbS等]制备出高纯氧化铁，工艺流程如下： 溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示： 金属离子 Fe3 Fe2 Al3 Mn2 Cu2 开始沉淀pH(c=1molL1 ) 1.1 5.8 3.0 4.4 4.2 完全沉淀pH(c=105 molL1 ) 2.8 8.3 4.7 10.1 6.7 已知K  CaSO 4.9105，回答下列问题： sp 4 (1)残渣的成分含有CuS、CaSO 、PbS、SiO 、 。 4 2 (2)流程中“中和”应调节溶液pH (填“3.0”、“2.8”或“2.8~3.0”)，原因是 。 (3)烧渣中的 MnO 可制备 MnS ， MnS 是一种 H S 的分解催化剂，某课题组用MnS ，在 2 Na S/Na SO 溶液中分解H S制备H ，反应部分历程如下(用h 表示催化剂)： 2 2 3 2 2 VB h VB  光 h VB e H 2 SHS H 2S2 2h VB S 2 2 HS 2h VB SH SO2-+S2- S O2-+S2- SO2 SS O2 SO2 S2 2h S O2 3 2 2 3 3 2 3 3 VB 2 3 写出反应总离子方程式 ，反应中可重复利用的物质是 。 (4)由砷，铁，钙组成的某种新材料Ca Fe As ，的晶胞结构如图所示。已知：90，底边 x 2x 2x 1 边长为anm，高为bnm，1号原子的高为 bnm。 8 ①距离2号原子最近的As原子有 个。 ②该晶体密度为 gcm3 (N 为阿伏加德罗常数的值)。 A (5)利用Ksp的计算可以判断沉淀的生成及转化，请写出一种沉淀的转化在生产生活中的用途____________。 试卷第9页，共20页-------------------------------- 高途高中化学点睛卷 ----------------------------------- 19．（14分）随着时代的进步，人类对能源的需求量与日俱增，我国全球首套焦炉气化学合成法生产无水 乙醇的工业示范项目打通全流程实现，项目投产成功。 (1) 已知：i．2CO  g 4H  g  CH OCH  g H O  g  ΔH 2 3 3 2 1 ii．CH OCH  g CO  g  CH COOCH  g  ΔH 3 3 3 3 2 iii．CH COOCH  g 2H  g  CH CH OH  g CH OH  g  ΔH 3 3 2 3 2 3 3 3CO  g 6H  g  CH CH OH  g CH OH  g H O  g  H  (用含ΔH 、ΔH 、 2 3 2 3 2 1 2 ΔH 的代数式表示)，反应ii产物中C原子的杂化方式为_________。 3 (2)在恒温恒容密闭容器中充入3molCO(g)和6molH (g)仅发生反应 2 3CO  g 6H  g   CH CH OH  g CH OH  g H O  g ，下列叙述不正确的是___________(填 2 3 2 3 2 标号)。 A．混合气体总压强不随时间变化时，反应达到平衡状态 B．反应达到平衡时，CH OH体积分数可能为33.33% 3 C．反应达到平衡后，再同比例充入CO、H ，则CO、H 的平衡转化率不变 2 2 D．反应达到平衡后，再加入高效催化剂，乙醇平衡产率保持不变 (3)醋酸酯加氢制乙醇是一个乙酰基产物制备乙醇的路线，历程一般认为可分为如下步骤(*代表催化剂位点， 已知：CH CO*HCH CHO)； 3 3 a．CH COOCH CH COCH O b．CH O CH O* (快) 3 3 3 3 3 3 c．CH CO* CH CO* (慢) d．CH CO*3HCH CH OH 3 3 3 3 2 e．CH O*HCH OH …… 3 3 其中，在b和c的步骤中，活化能较小的是 (填标号，下同)，控制总反应速率的步骤是 ， 分析上述步骤，副产物除CH OH外，还可能有 (写一种即可，合理即可)。 3 (4)甲醇也是新能源的重要组成部分。以CO 、H 为原料合成CH OH涉及的反应如下： 2 2 3 iv．CO  g 3H  g  CH OH  g H O  g  ΔH <0 2 2 3 2 4 v．CO  g H  g  CO  g H O  g  ΔH >0 2 2 2 5 vi．CO  g 2H  g  CH OH  g  ΔH <0 2 3 6 在不同压强下、按照n  CO  :n  H 1:3进行投料，在容器中发生上述3个反应，平衡时，CO和CH OH 2 2 3 在含碳产物(即CH OH和CO)中物质的量分数及CO 的转化率α随温度的变化如图， 3 2 试卷第10页，共20页-------------------------------- 高途高中化学点睛卷 ----------------------------------- 压强p 、p 、p 由大到小的顺序为 ，曲线 (填“m”或“n”)代表CH OH在含碳产物 1 2 3 3 中物质的量分数，在T ℃、p 下，压强为p 时，反应ⅴ的浓度平衡常数K (填含α的表达式)。 1 3 3 c 20．（14分）酮基布洛芬片是用于治疗各种关节肿痛以及牙痛、术后痛等的非处方药。其合成路线如图所 示： (1)酮基布洛芬中官能团的名称为 ，D→E的反应类型为 。 (2)写出C的结构简式： ，该物质的核磁共振氢谱有______组吸收峰；G中含有手性碳原子， 请你用*标出G的结构简式中手性碳 。 (3)根据化合物B的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。 序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型 a ___________ ___________ 酯化反应 b ___________ -OH ___________ 反应b的有机产物为M，写出在一定条件下 M生成高聚物的化学反应方程式 。 (4)下面是以 为原料，设计制备的 一种合成路线，请你写出 步骤①②的转化条件：① ；② 。 试卷第11页，共20页-------------------------------- 高途高中化学点睛卷 ----------------------------------- 【高途】2023 年广东省普通高中学业水平选择性考试模拟测试卷 化学参考答案 1．【答案】B 【详解】A．飞机涡扇的耐高温的合金材料是钛合金，属于新型合金，A不符合题意； B．碳化硅属于无机非金属材料，B符合题意； C．钛合金的硬度大、耐酸碱的腐蚀，因此可用于蛟龙号载人舱的舱体材料等，属于新型合金，C不符合 题意； D．新能源汽车储氢材料，有LaNi 、Mg Cu、Mg Ni等，属于新型合金，D不符合题意； 5 2 2 故选B。 2．【答案】B 【详解】A．古壁画颜料中所用的铁红，其成分为Fe O ，为红色固体，故A正确； 2 3 B．古陶瓷修复所用的熟石膏，其成分为2CaSO ⋅H O，Ca(OH) 是消石灰，故B错误； 4 2 2 C．龟甲的成分之一羟基磷灰石，组成上分析为盐类化合物，属于无机物，故C正确； D．碳原子的价电子轨道表示式 ，故D正确； 故答案选B。 3．【答案】D 【解析】A. 在燃煤中添加生石灰的主要目的是减少二氧化硫的排放，A错误； B. 催化剂不能改变转化率，B错误； C. 单晶硅是重要的半导体材料，可以作为太阳能光伏电池的基底材料，C错误； D. 有机磷农药多为磷酸酯或硫代磷酸酯类物质，肥皂水因有利于其水解而解毒，D正确。 4．【答案】C 【详解】A．浓盐酸与MnO 加热条件制取Cl ，该装置中少了酒精灯，A项不能达到实验目的； 2 2 B．制取的Cl 含有HCl，需要用饱和氯化钠洗气装置长进短出，该装置达到无法除杂的目的，B项不能达 2 到实验目的； C．氯气溶于水存在平衡Cl +H OHCl+HClO，加入CaCO 消耗HCl使平衡正向移动HClO浓度增大， 2 2 3 C项能达到实验目的； D．最终得到浓的HClO中含有CaCO 固体，需要进行过滤除去，该装置错误，D项不能达到实验目的； 3 故选C。 5．【答案】D 试卷第12页，共20页-------------------------------- 高途高中化学点睛卷 ----------------------------------- 【解析】A．酸性氧化物与水反应只生成对应的酸，NO 与水反应除了生成硝酸，还生成了NO，则NO 2 2 不属于酸性氧化物，故A错误； B．84消毒液有强氧化性，不能用pH试纸测pH，B错误； C．食盐中含有碘酸钾，不能使淀粉变蓝，选项C错误； D．植物油中含有碳碳双键，具有还原性，能发生氧化反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色，选项D正确； 6．【答案】A 【分析】根据图示可知该电化学腐蚀中，硫酸根离子得电子生成硫离子，电极反应式为： SO2-+8e-+4H O=S2-+8OH-，铁管道做负极，发生失电子的氧化反应生成亚铁离子，据此结合电化学腐 4 2 蚀原理分析解答。 【详解】A． 锌的金属活动性大于铁的，所以铁管道上镀锌，锌隔绝了铁与外界的接触，既使锌破损，锌 做负极，铁做正极，被保护，可以延缓管道的腐蚀，A正确； B．根据铁管道的正极反应：SO2-+8e-+4H O=S2-+8OH-可知，该腐蚀会使铁管道附近土壤的pH增大， 4 2 B错误； C．根据上述分析可知，铁管道正极不是氧气得电子，发生的不是吸氧腐蚀，C错误； D．高温下，水蒸气与铁发生氧化还原反应生成四氧化三铁和氢气，与上述类型腐蚀不同，D错误； 答案选C。 7．【答案】C 【详解】A．用氢氟酸制作雕花玻璃，是因为SiO 能与氢氟酸发生反应，与是否是酸性氧化物无关，A错 2 误； B．熔融的AlCl 不发生电离，B错误； 3 C．草木灰主要成分为碳酸钾，属于钾肥，栽培韭菜施加草木灰，可使韭菜长的浓绿粗壮，C正确； D．聚苯乙烯材料有保温隔热的作用，车厢使用聚苯乙烯材料可保持车厢温度恒定，D错误； 故选C。 8．【答案】D 【详解】A．分子中酰胺基、酚羟基均会和氢氧化钠溶液反应，故1molT最多能与2molNaOH反应，A正 确； B．对乙酰氨基酚中酚羟基邻对位上的氢可以和浓溴水发生取代反应，B正确； C．分子中含有酰胺基、酚羟基两种官能团，C正确； D．酚羟基与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，不能生成CO ，D错误； 2 故选D。 试卷第13页，共20页-------------------------------- 高途高中化学点睛卷 ----------------------------------- 9．【答案】A 【详解】A．蔗糖遇到浓硫酸变黑，是由于浓硫酸具有脱水性，将蔗糖中氢元素和氧元素以水的比例脱出， 不是吸水性，故A错误； B．无水硫酸铜变蓝，可以用来检验水，但是品红溶液和溴水都有水，不确定使硫酸铜变蓝的水是否由反 应分解产生的，B正确； C．a中品红褪色，体现二氧化硫的漂白性，b中溴水褪色，体现二氧化硫的还原性，C正确； D．Ⅲ中溶液颜色变浅，说明二氧化硫反应完全了，Ⅳ中澄清石灰水变浑浊了，说明产生了二氧化碳气体， D正确； 故选A。 10．【答案】A 【分析】由题中信息可知，在地壳中的含量仅次于铝，居第四位的元素是Fe元素，由Fe元素的化合价和 物质类别，推断a为Fe、b为FeO、c为Fe O 、d为Fe(OH) 、eFe(OH) 、f为Fe2+、g为Fe3+、h为FeO2， 2 3 3 2 3 据此解答； 【详解】A．铁与氯气发生化合反应会生成FeCl ，A错误； 3 B．Fe(OH) 2 可以和O 2 、H 2 O反应生成Fe(OH) 3 ，方程式为：4FeOH O 2H O 4FeOH ，该反应为 2 2 2 3 化合反应，B正确； C．Fe O 是红色的，用途之一是做颜料，C正确； 2 3 D．FeO2具有强氧化性，能够杀菌消毒， +6价的铁被还原成+3价，铁离子水解形成氢氧化铁胶体具有 3 较大的表面积，吸附悬浮杂质可以做净水剂，D正确； 答案选A。 11．【答案】D 【解析】A. 在标准状况下,HF为液体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，A错误； B. 氯气和水是可逆反应，标况下11.2LCl 的物质的量为0.5mol，含氯原子数为N ，11.2LCl 溶于水， 2 A 2 一部分氯气未反应，所以依据氯原子守恒，溶液中Cl、ClO和HClO的微粒数之和小于N ，B错误； A C. 没给体积，无法计算离子数目，C错误； D.1个吡咯分子中有4个C-Hσ键、3个C Cσ键，2个C Nσ键和1个N Hσ键，共10个σ键，0.2mol 含有σ键数为2N ，D正确。 A 12．【答案】C 【详解】A．过氧化钠在空气中久置变为碳酸钠，过氧化钠、碳酸钠与盐酸反应都能产生气体，不能说明 试卷第14页，共20页-------------------------------- 高途高中化学点睛卷 ----------------------------------- 过氧化钠完全转化为碳酸钠，A错误； B．CH 与Cl 光照下反应产生的气体为氯代甲烷和HCl，氯代甲烷难溶于水，HCl使湿润的蓝色石蕊试 4 2 纸变红，B错误； C．Cl原子的电负性大于H，使羟基极性增强，易发生断裂，导致酸性增强，故C正确； D．向0.01molL1FeCl 溶液中，加入少量FeCl 固体，Fe3浓度增大，平衡正向移动，因为生成氢氧 3 3 化铁也会导致溶液颜色加深，故D错误； 故选C。 13．【答案】D 【分析】本题属于电解池，右侧石墨为阴极，电极反应为：2H++2e-=H ，左侧石墨为阳极，电极反应为： 2 2I--2e-=I ，随后单质碘和氢氧化钠反应生成碘离子和次碘酸根离子，以此解题。 2 【详解】A．通过搅拌，可以使反应物接触更加充分，提高转化率，A正确； B．根据分析可知，左室生成IO的反应：2I 2e I 、I 2OH I IO H O，B正确； 2 2 2 C．制备1mol碘仿实际消粍的电量大于理论值，可能是次碘酸根离子发生歧化反应而被消耗，歧化反应的 方程式为：3IO 2I IO，C正确； 3 D．根据选项B分析可知，电解过程中左室会消耗氢氧根离子，则电解一段时间后，左室混合溶液的碱性 会减弱，D错误； 故选D。 14．【答案】C 【分析】基态X原子的价层电子排布式为2sn2pm，化合价为-2价，说明最外层是6个电子第二周期元素， X为O元素，Y和Z原子半径与氧元素相差不大，化合价为+4和+5价，说明和氧元素是同周期相邻元素， 分别为C和N元素，R的半径较大，化合价为+3价，R是Al元素。 【详解】A．简单氢化物的沸点：H O>NH >CH ，A正确； 2 3 4 B．最高价氧化物对应水化物的酸性：HNO >H CO >Al(OH) ，B正确； 3 2 3 3 C．第一电离能：CΔV 可知，在空气中放置相同时间，结果酸性弱的溶液中SO2-消耗高锰酸钾的量少，酸 a b 3 性强的溶液中SO2-消耗高锰酸钾的量多，说明pH降低不利于O 氧化SO2-，乙猜测不成立。 3 2 3 （4）溶液酸性增强，会发生反应H++SO2-⇌HSO ，H++HSO ⇌H SO ，pH降低，有利于SO2-与H+反应 3 3 3 2 4 3 的发生，导致实验b中溶液褪色更快。 18．（14分） 【答案】(1) S (2)3.0 Fe2氧化会产生H，氧化完后溶液pH2.8~3.0，使Fe3沉淀而Mn2、Cu2、A13、 不沉淀(4Fe2 O 10H O4Fe(OH) 8H 或4Fe2 O 6H O4FeO(OH)8H 代替“Fe2 2 2 3 2 2 氧化会产生H ”也可) 催化剂 6.041023 (3) 2SO2-+2H S 2S O2-+2H Na SO （4）8 （5）除水垢 3 2 2 3 2 2 3 a2bN A 【分析】硫铁矿渣用硫酸“酸浸”，得到硫酸锰、硫酸铁、硫酸亚铁、硫酸铝、硫酸铜等，二氧化硅、PbS 不溶解，钙转化为微溶的硫酸钙沉淀，FeS溶于酸生成S2，S2能被Fe3氧化为S，CuS的K 很小， sp 部分CuO会转化为CuS，故滤渣1为二氧化硅、CuS、CaSO 、PbS、S；滤液中和后通入空气，空 4 气中氧气将亚铁离子氧化为铁离子，铁离子转化为沉淀，洗涤、干燥、煅烧后得到产品； 【详解】（1）烧渣化学成分主要是Fe O (38.36%)、FeO(12.43%)、SiO (35.88%)、CaO(1.76%)、 2 3 2 Al O (3.85%)、还有FeS、MnO、CuO、PbS等，加入硫酸后不溶物有SiO 、CaSO 、PbS，Mn是 2 3 2 4 比较活泼的金属，因此MnO溶于硫酸，FeS溶于酸生成S2，S2能被Fe3氧化为S，因CuS的K 很 sp 小，部分CuO会转化为CuS；故得到残渣的成分含SiO 、CuS、CaSO 、PbS、S； 2 4 （2）滤液中含有Fe3、Fe2、Al3、Mn2、Cu2、少量Ca2，“中和”调节溶液pH，使Fe3沉淀，而 Al3、Mn2、Cu2 不 沉 淀 ， 应 使 2.8pH3 ， 之 后 氧 化 环 节 Fe2 Fe3 ， 4Fe2 O 10H O 4Fe(OH) 8H，该过程产生H，影响Fe3的沉淀，因此提前多加入碱中和掉 2 2 3 产生的酸，因此需多加碱，需调节pH3.0，此时Al3等会沉淀，但氧化完后就溶解了； 试卷第17页，共20页-------------------------------- 高途高中化学点睛卷 ----------------------------------- （3）由题意可知，用MnS，在Na S/Na SO 溶液中分解H S制备H ，结合历程可知，总反应为SO2- 2 2 3 2 2 3 催化剂 和硫化氢在催化剂下生成S O2-和氢气，故反应为：2SO2-+2H S 2S O2-+2H ；反应中生成S O2-， 2 3 3 2 2 3 2 2 3 S O2-在酸性条件下歧化为二氧化硫和硫单质，二氧化硫被碱液吸收生成亚硫酸根离子和水，故反应中可 2 3 重复利用的物质是Na SO ， 2 3 （4）①2号原子为Ca原子，距离2号原子最近的As为8个(黑球或白球)； 240456475 604 ②该晶胞中含有Ca原子2个，Fe原子4个，As原子4个，晶胞的质量为 g= g， N N A A 6.041023 晶胞的体积为a2b×10-21cm3，该晶体的密度为 g/cm3。 a2bN A 19．（14分） 【答案】(1)ΔH +ΔH +ΔH ，sp2、sp3 1 2 3 (2)BC (3)b c 乙醛 α2 (4)P＞P＞P m 1 2 3    3-2α 2-2α 【详解】（1）由盖斯定律可知：目标反应=ⅰ+ⅱ+ⅲ，则ΔH=ΔH +ΔH +ΔH ；乙酸甲酯中甲基的C原子为 1 2 3 sp3杂化，酯基中的C原子为sp2杂化。 （2）恒容容器中反应正向体积减小，总压强不变说明各组分含量不再变化，达到平衡，A正确；设CO变 化量为3xmol，则CO、H 、CH CH OH、CH OH、H O，的平衡量分别为（3-3x）mol、（6-6x）mol、xmol、 2 3 2 3 2 x xmol、xmol，CH OH的体积分数为 ，当x=1时其体积分数为33.33%，该反应是可逆反应，3x≠3， 3 96x 则x≠1，B错误；反应达到平衡后，再同比例充入CO、H ，恒温恒容容器中相当于增大压强，平衡正向 2 移动，CO、H 转化率增大，C错误；催化剂不能改变反应限度，因此加入催化剂乙醇的平衡转化率不变， 2 D正确； （3）活化能越小反应越快，总反应速率取决于速度慢的步骤，因此活化能较小的是b，控制总反应速率的 步骤是c，根据反应历程可知，副产物可能还有乙醛； （4）反应ⅳ、ⅵ正向体积减小，ⅴ体积不变，增大压强二氧化碳的转化率增大，相同温度下二氧化碳转化 率从小到大对应的压强顺序为P 、P 、P ，则压强从大到小的顺序为P＞P＞P ；反应ⅳ、ⅵ正向放热，ⅴ 3 2 1 1 2 3 试卷第18页，共20页-------------------------------- 高途高中化学点睛卷 ----------------------------------- 正向吸热，升高温度，反应ⅳ、ⅵ逆向移动，ⅴ正向移动，则升高温度二氧化碳浓度增大，甲醇浓度减小， 因此m代表甲醇在含碳物质中的质量分数；按照n  CO  :n  H 1:3进行投料，设起始时二氧化碳和 2 2 氢 气 浓 度 分 别 为 1mol/L 、 3mol/L ： CO（g）  3H（g）  CH OH（g）  H O（g） 2 2 3 2 起始mol/L 1 3 0 0 变化mol/L x 3x x x 平衡mol/L 1x 33x x x CO（g） + H（g）  CO（g） + H O（g） 2 2 2 起始mol/L 1-x 3-3x 0 x 变化mol/L y y y y 平衡mol/L 1-x-y 3-3x-y y x+y CO（g）  2H（g）  CH OH（g） 2 3 起始mol/L y 33x y x 图中可以读出此时 CO 和甲醇的物质 变化mol/L z 2z z 平衡mol/L yz 33xy2z xz 的 量 分 数 相 等 则 y-z=x+z ； 二 氧 化 碳 的 转 化 率 为 α 则 x+y=α ； c  CO  c  H O   y-z  x+y  α2 K = 2 = = 。 c c  CO  c  H   1-x-y  3-3x-y-2z   3-2α  2-2α  2 2 20．（14分） 【答案】(1) 酮羰基、羧基 取代反应 (2) 5 (3) 序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型 a 浓硫酸、加热 -COO- 酯化反应 取代反应（水解反 b NaOH水溶液、加热 -OH 应） n 一定条件下 +(n—1)H O 2 试卷第19页，共20页-------------------------------- 高途高中化学点睛卷 ----------------------------------- (4) 酸性KMnO 溶液 ，AlCl 4 3 【分析】由有机物的转化关系可知， 光照条件下与氯气发生取代反应生成 ， 与氰酸钠发生取代反应生成 ，则 C 为 ；一定条件下 与SOCl 发生取代反应生成 ，氯化铝作用下， 与苯发生取代反应 2 生成 ，则E为 ；碳酸钾作用下 与碳酸二甲 酯发生取代反应生成 ， 酸性条件下发生水解反应生成 。 【详解】（1）由结构简式可知， 分子的官能团为酮羰基和羧基；由分析可知， D→E的反应为氯化铝作用下， 与苯发生取代反应生成 和氯化氢，故答案 为：酮羰基、羧基酮羰基、羧基；取代反应； （2）由分析可知，C的结构简式为 ；由结构简式可知， 分 试卷第20页，共20页-------------------------------- 高途高中化学点睛卷 ----------------------------------- 子中含有如图*所示的 1 个手性碳原子： ，故答案为： ； ； （3）由题意可知， 在氢氧化钠水溶液加热的条件下发生水解，酸性条件下产物为 ，一定条件下 发生縮聚反应生成 和水，反应的 化学方程式为 n 一定条件下 +(n—1)H O，故答案为： 2 n 一定条件下 +(n—1)H O； 2 （4）由有机物的转化关系可知，步骤①发生的反应为 与酸性高锰酸钾溶液发生氧 化反应生成 ，步骤②发生的反应为氯化铝作用下 与 发生取代反应生成 和氯化氢故答案为：酸性KMnO 溶液； ， 4 AlCl 。 3 试卷第21页，共20页