文档内容
【试卷总评】1.试题继续坚持考查学生的基础知识，考查的内容都是重点内容。如：化学
与生活（第6题）、阿伏加德罗常数(第7题)、元素周期表和元素周期律(第8题)、离子方
程式正误判断(第9题)、离子浓度大小的比较(第10题)、原电池(第11题)、化学反应速率和
化学平衡(第12题)、无机化合物的计算(第13题)、无机推断(第26题)、有机反应类型的判
断、有机分子中原子共面的判断、有机化学方程式的书写等 (第27题)、仪器的识别、气密
性的检查、实验误差解释、相关计算、实验评价及设计(第28题)、化学式的推断、方程式书
写、热化学方程式的书写、同分异构体的书写(第29题)。
2.紧扣教材。如第9题四个离子方程式均直接源自课本内容。它对教学中重视教材的
使用会起到不可估量的作用。
3.注重实验能力的考查。化学是以实验为基础的科学。《考试说明》明确指出“设计和完
成实验的能力”，可见高考对实验能力的要求是比较高的。试卷中28题以制取NH 和氨气
3
中N、H原子个数测定来考查化学实验基础知识，涉及到仪器的识别、气密性的检查、实验误
差解释、相关计算、实验评价及设计；
总之，2012年化学试题的质量是好的，能较好区分考生知识和能力水平的高低，同时它的
命题思想对今后的中学化学教学发挥了良好的指挥棒的作用。
2012 年全国高考（四川卷）理综综合化学部分
6.下列关于“化学与健康”的说法不正确的是
A．服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害
B．食用一定量的油脂能促进人体对某些维生素的吸收
C．“血液透析”利用了胶体的性质
D．光化学烟雾不会引起呼吸道疾病
7.设N 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A
A．标准状况下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5N
A
B．常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为N
A
C．50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO 分子数目为0.46N
2 A
D．某密闭容器盛有0.1molN 和0.3molH ，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为
2 2
0.6N
A
8.已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳
第1页 | 共8页定性大于Z的气态氢化物稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子
的氧化性，下列说法正确的是
[来源:Z&xx&k.Com]
A．X、Y、Z、W的原子半径依次减小
B．W与X形成的化合物中只含离子键
C．W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点
D．若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y W
2 3
9.下列离子方程式正确的是
[来源:学&科&网]
A．钠与水反应：Na + 2H O = Na＋ + 2OH－ + H ↑
2 2
B．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO 2- + 2H+ = H SiO ↓
3 2 3
C．0.01mol/LNH Al(SO ) 溶液与0.02mol/LBa(OH) 溶液等体积混合：
4 4 2 2
NH ＋ +Al3＋ + 2SO 2－ + 2Ba2＋ + 4OH- = 2BaSO ↓ + Al(OH) ↓ + NH ·H O
4 4 4 3 3 2
D．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe + 3NO － + 6H+ △ F e3+ + 3NO ↑ + 3H O
3 2 2
【答案】：C
【解析】：Na + 2H O = Na＋ + 2OH－ + H ↑电荷不守恒，A不正确；醋酸是弱酸，要用
2 2
分子式表示，B不正确；浓硝酸中加入过量铁粉时，产物应为Fe2+，D不正确。
【考点定位】本题考查离子方程式的书写和正误判断。涉及到氧化还原反应和复分解反应
离子反应。
10.常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是
A．新制氯水中加入固体NaOH：c(Na+) = c(Cl-) + c(ClO-) + c(OH-)
B．pH = 8.3的NaHCO 溶液：c(Na+) > c(HCO -) > c(CO 2-) > c(H CO )
3 3 3 2 3
C．pH = 11的氨水与pH = 3的盐酸等体积混合：c(Cl-) = c(NH +) > c(OH-) = c(H+)
4
D．0.2mol/LCH COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合：
3
2c(H+) – 2c(OH-) = c(CH COO-) – c(CH COOH)
3 3
11.一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：CH CH OH – 4e- +
3 2
第2页 | 共8页H O = CH COOH + 4H+。下列有关说法正确的是
2 3
A．检测时，电解质溶液中的H+向负极移动
B．若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48L氧气
[来源:学科网]
C．电池反应的化学方程式为：CH CH OH + O = CH COOH + H O
3 2 2 3 2
D．正极上发生的反应为：O + 4e- + 2H O = 4OH-
2 2
12.在体积恒定的密闭容器中，一定量的SO 与1.100molO 在催化剂作用下加热到600℃发
2 2
生反应：2SO + O 催化剂 2SO ，ΔH<0。当气体的物质的量减少0.315mol时反应达到
2 2 3
加热
平衡，在相同温度下测得气体压强为反应前的82.5%。下列有关叙述正确的是
A．当SO 的生成速率与SO 的消耗速率相等时反应达到平衡
3 2
B．降低温度，正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大
C．将平衡混合气体通入过量BaCl 溶液中，得到沉淀的质量为161.980g
2
D．达到平衡时，SO 的转化率为90%
2
13.向27.2gCu和Cu O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO
2
和Cu(NO ) ，在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性。金属离子
3 2
已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。下列有关说法不正确的是
A．Cu与Cu O的物质的量之比为2∶1 B．硝酸的物质的量浓度为2.6mol/L
2
C．产生的NO在标准状况下的体积为4.48L D．Cu、Cu O与硝酸反应后剩余HNO 为
2 3
0.2mol
【答案】：B
第3页 | 共8页【解析】：设Cu和Cu O的物质的量分别为xmol、ymol，根据题意，则有
2
64x+144y=27.2 ……①
由Cu Cu(OH) Cu O 2Cu(OH) 得34x+68y-16y=39.2-27.2……②，解①②得x=0.2
2 2 2
y=0.1
Cu与Cu O的物质的量之比为0.2∶0.1=2∶1，A正确；硝酸的物质的量为硝酸铜中 NaOH
2
和NO的物质的量之和，1.0mol +（0.2 mol×2+0.1 mol×2）/3=1.2 mol，硝酸的物质的量浓
度为1.2 mol /0.5L =2.4 mol/L，B不正确；产生的NO在标准状况下的体积为22.4L/ mol×
（0.2 mol×2+0.1 mol×2）/3=4.48L，C正确；Cu、Cu O与硝酸反应后剩余HNO 为1.0mol-0.2
2 3
mol×2-0.1 mol×2×2=0.2mol，D正确。
【考点定位】本题考查铜及其化合物知识和氧化还原反应的计算。
26.(13分)下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液，相互之间的转化关系
如图所示（部分产物及反应条件已略去）。已知A、B为气态单质，F是地壳中含量最多的
金属元素的单质，E、H、I为氧化物，E为黑色固体，I为红棕色气体，M为红褐色沉淀。
请回答下列问题：
（1）B中所含元素位于周期表中第 周期 族。
（2）A在B中燃烧的现象是 。
（3）D + E → B的反应中，被氧化与被还原的物质的量之比是 。
（4）G + J → M的离子方程式是 。
（5）Y受热分解的化学方程式是 。
第4页 | 共8页27.（14分）已知：—CHO + (C H ) P=CH—R → —CH=CH—R + (C H ) P=O，R代表原子或
6 5 3 6 5 3
原子团。W是一种有机合成中间体，结构简式为：HOOC—CH=CH—CH=CH—COOH，其合
成发生如下：
其中，M、X、Y、Z分别代表一种有机物，合成过程中的其他产物和反应条件已略去。X与
W在一定条件下反应可以生成酯N，N的相对分子质量为168。
请回答下列问题：
（1）W能发生反应的类型有 （填写字母编号）
A.取代反应 B.水解反应 C.氧化反应 D.加成反应
（2）已知 为平面结构，则W分子中最多有 个原子在同一平面。
（3）写出X与W在一定条件下反应生成N的化学方程式 。
（4）写出含有3个碳原子且不含甲基的X的同系物的结构简式： 。
（5）写出第②步反应的化学方程式 。
第5页 | 共8页28.(17分)甲、乙两个研究性学习小组为测定氨分子中氮、氢原子个数比，设计如下实验流
程：
实验中，先用制的的氨气排尽洗气瓶前所有装置中的空气，再连接洗气瓶和气体收
集装置，立即加热氧化铜。反应完毕后，黑色的氧化铜转化为红色的铜。
下图A、B、C为甲、乙两小组制取氨气时可能用到的装置，D为盛有浓硫酸的洗气
瓶。
甲小组测得，反应前氧化铜的质量m g、氧化铜反应后剩余固体的质量m g、生成氮气在标
1 2
准状况下的体积V L。
1
乙小组测得，洗气前装置D的质量m g、洗气后装置D的质量m g、生成氨气在标准状况下
3 4
的体积V L。
2
请回答下列问题：
（1）写出仪器a的名称 。
（2）检查A装置气密性的操作是 。
（3）甲、乙两小组选择了不同的方法制取氨气，请将实验装置的字母编号和制备原理填
写在下表的空格中。
实验装置 实验药品 制备原理
甲小 A 氢氧化钙、硫酸、硫 反应的化学方程式为 ①
组 酸铵 。
[来源:学科网]
乙小 用化学平衡原理分析氢氧化钠的作用：
② 浓氨水、氢氧化钠
组 ③
第6页 | 共8页。
（4）甲小组用所测得数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数之比为 。
（5）乙小组用所测得数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数比明显小于理论值，其原因是
。为此，乙小组在原有实验的基础上增加了一
个装有某药品的实验仪器，重新实验。根据实验前后该药品的质量变化及生成氨气的体积，
得出了合理的实验结果。该药品的名称是 。
29.（16分）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题，将 回收CO
2
烟气通过装有石灰石浆液的脱硫装置可以除去其中的二氧化硫， 分离
最终生成硫酸钙。硫酸钙可在右图所示的循环燃烧装置的燃料反 尾气 CO 、HO
2 2
应器中与甲烷反应，气体产物分离出水后得到几乎不含杂质的二氧
化碳，从而有利于二氧化碳的回收利用，达到减少碳排放的目的。空 气 CaSO 燃 料
4
反应器 反应器
请回答下列问题： CaS
（1）煤燃烧产生的烟气直接排放到空气中，引发的主要环境问
题有 。（填写字母编号） 空气 甲烷
A．温室效应 B．酸雨 C．粉尘污染 D．水体富营养化
（2）在烟气脱硫的过程中，所用的石灰石浆液在进入脱硫装置前，需通一段时间二氧化碳
以增加其脱硫效率；脱硫时控制浆液的pH值，此时浆液含有的亚硫酸氢钙可以被氧气快速
氧化生成硫酸钙。
①二氧化碳与石灰石浆液反应得到的产物为 。
②亚硫酸氢钙被足量氧气氧化生成硫酸钙的化学方程式为 。
[来源:学.科.网]
第7页 | 共8页（3）已知1mol CH 在燃料反应器中完全反应生成气态水时吸收 160.1kJ，1mol CH 在氧
4 4
气中完全燃烧生成气态水时放热802.3kJ。写出空气反应器中发生的热化学方程式：
。
（4）回收的CO 与苯酚钠在一定条件反应生成有机物M，其化学式为C H O Na，M经稀硫
2 7 5 3
酸酸化后得到一种药物中间体N，N的结构简式为 。
①M的结构简式为 。
②分子中无—O—O—，醛基与苯环直接相连的N的同分异构体共有 种。
第8页 | 共8页
