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化学参考答案第1 页（共6 页）
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化学参考答案
1.【答案】C
【解析】Si 是半导体材料，可制做飞船的太阳能电池板，C 项错误。
2.【答案】A
【解析】石膏（CaSO4·2H2O）加热到150℃时，会失去大部分结晶水变成熟石膏（2CaSO4·H2O），A 项正确；碘
酸盐在酸性条件下可以与碘化钾反应生成碘单质，碘单质与淀粉反应会变蓝，故可以检验，B 项错误；“雕刻”
花纹利用了氢氟酸的腐蚀性，C 项错误；橡胶的硫化交联程度不宜过大，否则会使橡胶失去弹性，D 项错误。
3.【答案】C
【解析】碳化钙是离子化合物，碳化钙和水反应生成乙炔和氢氧化钙，根据乙炔的结构可知，碳化钙中存在碳碳
三键，电子式为
，A 项正确；基态硼原子价电子的轨道表示式：
，B 项正确；邻羟
基苯甲醛的羟基氢与醛基上的氧原子形成分子内氢键：
，这样的分子内氢键形成六元环，题图中形成
氢键的氢原子连在碳原子，也不具备形成氢键的条件，C 项错误；甲醛中存在C=O，其中一个π键一个σ键，π键的
电子云轮廓图：
，D 项正确。
4.【答案】B
【解析】Cl 和Na 的电负性差值大于Cl 和Mg 的电负性差值，电负性差值越大，离子键成分的百分数越高，A 项
正确；Mg(OH)2 的溶解度更小，溶度积常数也更小，B 项错误；CO32-中心C 原子是sp2 杂化，且无孤电子对，键
角为120°，SO42-中心S 原子为sp3 杂化，且无孤电子对，键角为109°28′，C 项正确；基态C 和P 原子的未成对电
子数分别为2 和3，D 项正确。
5.【答案】D
【解析】TiCl4 是分子晶体，1 个TiCl4 含有4 个σ键，故0.1molTiCl4 中含有的σ键为0.4NA，A 项正确；1 个氯气分
子中含有14 个价电子，标准状况下1.12L 氯气为0.05mol，含有价电子数为0.7NA，B 项正确；C 元素从0 价升高
为+2 价，Cl 元素从0 价降低为-1 价，Fe 从+2 价变为+3 价，转移电子数为14，则每生成1molFeCl3 转移电子数为
7NA，C 项正确；FeCl3 溶液中，Fe3+水解：
3+
+
2
3
Fe +3H O
Fe(OH) +3H
，导致阳离子数目变多，1L0.1mol/LFeCl3
溶液中，阳离子数目大于0.1NA，D 项错误。
6.【答案】C
【解析】电石和水反应速率较快，应选择饱和食盐水，且该反应为放热反应，不适合用该装置制取乙炔气体，A
项错误；苯与溴在催化剂条件下发生取代反应生成溴苯和HBr，挥发出的溴与硝酸银溶液中的水反应生成HBr，
会干扰产物中HBr 的检验，B 项错误；装置虽然没有构成闭合回路，但可明显观察到Zn 与稀硫酸反应产生气泡，
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而Cu 无明显现象，可验证金属活泼性：Zn>Cu，能达到目的，C 项正确；温度计的水银球应处于支管口处，测蒸
气的温度，D 项错误。
7.【答案】B
【解析】Na2O2 不改写，A 项错误；SO2 会被次氯酸根氧化为硫酸根离子,C 项错误；模拟“侯氏制碱法”，用投
入干冰代替持续通入二氧化碳，反应为NH3+H2O+Na++CO2＝NaHCO3↓+NH4+,D 项错误。
8.【答案】D
【解析】根据离子液体的结构及原子的成键方式，可推出W、X、Y、Z、Q、R 分别是H、C、N、O、F、S。第
一电离能：X（C）＜Z（O）＜Y（N）＜Q（F），A 项正确；同周期主族元素，从左到右，电负性逐渐增大，电
负性大小：X（C）＜Y（N）＜Z（O）＜Q（F），B 项正确；W（H）和Y（N）组成的化合物可能是N2H4，该
化合物含有非极性键，C 项正确；简单离子半径大小关系：Q＜Z＜Y＜R，D 项错误。
9.【答案】A
【解析】反应中HSO3
-做氧化剂，体现了氧化性，A 项正确；若Na2SO3 样品没有氧化变质，也有同样的实验现象，
B 项错误；反应中FeCl3 过量，过量的Fe3+也可以与KSCN 溶液反应，使混合溶液变红，C 项错误；只能得出酸性：
H2SO3＞H2CO3，不能得出非金属性：S＞C，因为H2SO3 不是S 的最高价氧化物对应的水化物，D 项错误。
10.【答案】D
【解析】根据流程可知O3 将混合气体中的NO 氧化为NO2，A 项正确；I
-是NO2 转化为NO2
-反应的反应物，同
时也是SO 2－
3 转化为SO 2－
4 反应的生成物，故I
-在循环催化过程中作催化剂，B 项正确；SO 2－
3 转化为SO 2－
4 的反
应应该是在碱性条件下反应，此时溶液中应该有上一步反应过量的Na2CO3，则离子方程式是SO2－
3 +I2+CO2－
3 ＝
SO2－
4 +2I
-+CO2↑，C 项正确；NOx 转化成NO2，然后发生反应：2NO2+2I
-＝2NO2
-+I2，SO2 转化为SO2－
3 ，然后
发生反应：SO2－
3 +I2+CO2－
3 ＝SO2－
4 +2I
-+CO2↑，根据以上2 个反应可知，当NOx 与SO2 物质的量之比为2∶1
时，物质的利用率最高，D 项错误。
11.【答案】C
【解析】苯胺在形成聚苯胺时会脱去H 原子，故不属于加聚反应，A 项错误；苯胺分子最多有13 个原子共平面，
B 项错误；聚苯胺的y 值越小，则（1-y）的值就越大，双键占比就越高，其导电性就越强，C 项正确；苯胺分
子的一氯取代产物有4 种，D 项错误。
12.【答案】D
【解析】放电时（做原电池），正极：VO2
＋＋2H
＋+e
－＝VO2＋＋H2O，负极：V2＋-e
－＝V3＋，储能时（做电解
池），阳极：VO2＋＋H2O－e
－＝VO2
＋＋2H
＋，阴极：V3＋+e
－＝V2＋。电极材料没有参与电极反应，可能是惰
性电极，A 项正确；该装置接负载时（放电时）负极的电极反应式为V2＋-e
－＝V3＋，B 项正确；储能时电势高
的电极为阳极，电极反应式为H2O＋VO2＋－e
－＝VO2
＋＋2H
＋，C 项正确；转移2mol 电子，正极区生成4mol
H
＋，同时使正极区多余2mol 正电荷，为了保持溶液呈电中性，有2molH
＋移向阴极，故n(H+)的净变化为4mol
-2mol＝2mol，D 项错误。
13.【答案】D
【解析】SGR 分子的C 原子是sp2 和sp3 杂化，N 原子是sp2 杂化，A 项错误；SC[6]A 的上缘具有亲水性，下缘
有羟基，羟基也是亲水基团，B 项错误；自组装必须有适配的空间大小，SC[6]A 和SC[8]A 空间大小不同，C
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项错误；分子识别必须有适配的空间大小，杯芳烃的空腔大小由苯环的数量控制，D 项正确。
14.【答案】C
【解析】根据物料守恒可得，在浊液中存在关系式：c(Cl
-)=c(Ag
+)+c(AgOH)，进一步可得c(Cl
-)=
)
Cl
(
(AgCl)
sp
c
K
+
)
AgOH
(
)
Ag
(
)
OH
(
b
K
c
c
=
)
Cl
(
(AgCl)
sp
c
K
+
)
AgOH
(
)
Cl
(
)
AgCl
(
)
OH
(
b
sp
K
c
K
c
，等式两边都乘以c(Cl
-)，可得c2(Cl
-)=Ksp(AgCl)+
)
AgOH
(
)
OH
(
)
AgCl
(
b
sp
K
c
K
，A 项正确；依据关系式c2(Cl
-)=Ksp(AgCl)+
)
AgOH
(
)
OH
(
)
AgCl
(
b
sp
K
c
K
并结合图像可知，图像
截距=Ksp(AgCl)，Ksp(AgCl)=18×10
-11=1.8×10
-10，B 项正确；含足量AgCl(s)的悬浊液中Ag+浓度为
)
AgCl
(
sp
K
=10
-4.87（mol/L），要使混合体系中析出AgOH 固体，c(OH
-)应该大于
)
Ag
(
)
AgOH
(
sp
c
K
=10
-2.83mol/L，当c(OH
-)=
10
-4mol/L 时，混合体系中不能析出AgOH 固体，C 项错误；因为Ksp(AgBr)＜Ksp(AgCl)，用AgBr 替换AgCl 后，
图像的斜率由
)
AgOH
(
)
AgCl
(
b
sp
K
K
变为
)
AgOH
(
)
AgBr
(
b
sp
K
K
，图像截距由Ksp(AgCl)变为Ksp(AgBr)，图像斜率和截距都变小，
则替换后所得图像会在图中斜线的下方，D 项正确。
15.（16 分）
【答案】
（1）铬（1 分）
3s23p63d3（1 分）
（2）H2S（1 分）
（3）MnO2（1 分）
Fe2+去除不完全，会影响产品的纯度（2 分）
Fe(OH)3、Al(OH)3（1 分，错1 个不得分）
（4）CaF2（1 分）
2HCO3
-+Mn2+＝MnCO3↓+CO2↑+H2O（2 分）
（5）投入MnSO4 的晶体作为晶种或用玻璃棒摩擦器壁使容器壁有颗粒突起可作为晶种，也可较长时间冷冻促使结
晶析出（2 分，措施合理即可）
（6）Mn3O4（2 分）
30
3
A
10
32
16
24
55
a
N
（2 分）
【解析】
（1）基态铬和锰3d 轨道上都是5 个电子。基态锰原子价电子排布式为3d54s2，Mn4+的最外层电子排布式为3s23p63d3。
（2）不经“焙烧”直接用H2SO4“酸浸”，FeS 和酸直接反应生成H2S 污染物气体。
（3）常见氧化物，且具有氧化性，还不能引入杂质离子，故A 是MnO2。缺失“氧化”步骤，溶液会含有Fe2+，中
和除杂时Fe2+去除不完全，会影响产品的纯度。“中和除杂”时控制体系的pH 到5 左右，Fe3+和Al3+此时已
经沉淀完全，Cu2+部分沉淀，则滤渣2 主要成分是Fe(OH)3 和Al(OH)3。
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（4）加MnF2 是为了除Ca2+，滤渣4 的主要成分是CaF2。“碳化结晶”过程是向溶液中加入NH4HCO3 生成MnCO3，
其离子方程式为2HCO3-+Mn2+＝MnCO3↓+CO2↑+H2O。
（5）投入MnSO4 的晶体作为晶种或用玻璃棒摩擦器壁使容器壁有颗粒突起可作为晶种，也可放置冰箱内较长时间，
冷冻促使结晶析出。
（6）晶胞结构由4 个小立方体A 和4 个小立方体B 构成，Mn 原子位于晶胞顶点、面心和体内，个数为
24
4
4
4
1
6
2
1
8
8
1
。O 原子位于晶胞体内，个数为4×8=32，因此，晶体的化学式是Mn3O4。晶胞边长
为apm，晶胞的体积为(a×10
-10cm)3，晶胞的质量为
A
32
16
24
55
N
g，则密度为
30
3
A
10
32
16
24
55
a
N
g/cm3。
16.（13 分）
【答案】
（1）P2O5（或无水氯化钙）（2 分）
（2）NH4C1 可以抑制NH3·H2O 的电离，防止生成Co(OH)2 沉淀（2 分，其他合理答案也可）
（3）先加氨水可以先形成[Co(NH3)6]2+，[Co(NH3)6]2+具有较强的还原性，可被H2O2 氧化为[Co(NH3)6]3+。或者回答：
若先加H2O2 溶液,将Co2+氧化为Co3+，后加氨水,会生成Co(OH)3,不利于[Co(NH3)6]Cl3 的生成,故先加入氨水后
加H2O2 溶液（2 分）
（4）2CoCl2·6H2O+2NH4C1+10NH3+H2O2
2[Co(NH3)6]Cl3↓+14H2O（2 分，将NH3 写成NH3·H2O，并配平也给分）
（5）加热至333K，既可以加快生成配合物[Co(NH3)6]Cl3 的速率，又可控制[Co(NH3)6]Cl3 和H2O2 不分解或少分解，
还可以使浓氨水少挥发（2 分）
（6）活性炭（2 分）
乙醇（1 分）
【解析】
（1）实验过程中会产生污染性的气体NH3，用P2O5 或无水氯化钙来吸收。
（2）NH4C1 可以电离出NH4+离子，来抑制NH3·H2O 电离出OH
-，从而防止生成Co(OH)2 沉淀。
（3）若先加H2O2溶液，由于氧化性Co3+大于H2O2，H2O2不能将Co2+氧化为Co3+；若先加氨水，形成[Co(NH3)6]2+具有较
强的还原性，易被H2O2 氧化为[Co(NH3)6]3+。
（4）根据反应装置图中所加物质来写反应物，根据目标产物来写生成物，然后配平即可。
（5）333K 是60℃，加热可以加快生成目标产物的速率，但加热温度不能太高，是因为温度太高会使[Co(NH3)6]Cl3
和H2O2 分解，还会增加浓氨水挥发。
（6）“趁热过滤”需要的产品在滤液中，滤渣主要是活性炭；配合物[Co(NH3)6]Cl3 难溶于乙醇，微溶于水，故洗涤
剂应该选择乙醇。
17.（14 分）
【答案】
（1）
（2 分）
（2）酯基、酰胺基（2 分，每个1 分）
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（3）2（1 分）
（4）
（2 分）
还原反应（1 分）
（5）保护氨基（2 分）
（6）(CH3)3COCOOH（2 分，写成
也给分）
、
、
（2 分，错1 个扣1 分，错两个不得分）
【解析】
（1）根据反应条件及D 中硝基的结构可得C 的结构简式为
，根据反应条件及F 的结构可得E 的结构
简式为
。
（2）E 到F，
和
取代反应生成
，含氧官能团为酯基和酰胺基。
（3）加成产物分子中连接Cl 和CF3 的C 原子是手性碳原子。
（4）B 生成C 的方程式：
。D 到E 是硝基被还原为氨基，为还原反应。
（5）从E 到H 发生-NH2 转化为—NH－BOC，而G 到H 发生—NH－BOC 还原为-NH2，所以采取(BOC)2O 是为了
保护氨基。
（6）有机酸酐是两分子酸脱水而形成，BOC 酸结构为
。根据条件，为醋酸的酯，能与钠反应产生氢气
说明含醇羟基，含
结构，则同分异构体结构简式可以为
、
、
。
18.（15 分）
【答案】
（1）不能（1 分）
（2）-74.1（2 分）
（3）CH3COO*+HⅡ*＝CH3COO*+HⅢ*（2 分）
Fe/ZnO（2 分）
（4）①p1＜p2＜p3＜p4（2 分）
相同温度下，增大压强，平衡正向移动，CH4 的平衡转化率（α）升高（2 分）
②1（2 分）
③一定压强下，随着温度升高，先以放热反应Ⅱ为主，平衡逆向移动，CH4 的平衡转化率（α）先减小，后以吸
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热反应Ⅰ为主，平衡正向移动，CH4 的平衡转化率（α）后增大（2 分）
【解析】
（1）常温下，该反应的H
＞0，S
＜0，
S
T
H
G
＞0，反应不能自发进行。
（2）
2
1
3
H
H
H
=+36.1kJ/mol+（-110.2kJ/mol）= -74.1kJ/mol
（3）Fe/ZnO 做催化剂时，据图可知有4 个基元反应，其中第4 个基元反应的活化能最大，则速控步的化学方程式为
CH3COO*+HⅡ*＝CH3COO*+HⅢ*。ZnO 做催化剂时，据图可知有3 个基元反应，其中第2 个基元反应的活化能最
大，则速控步的化学方程式为CH3*+HⅠ*+CO2*＝CH3COO*+H*。据图对比2 个速控步的活化能可知，Fe/ZnO 做
催化剂时，速控步的活化能更小，则两种催化剂中Fe/ZnO 的催化效果更好。
（4）①相同温度下，若增大压强，平衡会正向移动，CH4 的平衡转化率（α）会升高。②由于恒压下，物质的量与分
压成正比，可用分压代替物质的量进行计算。对反应Ⅰ和Ⅱ列三段式
Ⅰ：CH4(g)+CO2(g) CH3COOH(g)
Ⅱ：C2H2(g)+CH3COOH(g) CH3COOCH=CH2(g)
起始（MPa）
10
10
0
10
6
0
转化（MPa）
6
6
6
5
5
5
平衡（MPa）
4
4
6
5
1
5
反应Ⅱ的压强平衡常数
1
P
MPa)
1
MPa
1
MPa
5
MPa
5
（
K
③一定压强下，随着温度升高，先以放热反应Ⅱ为主，平衡逆向移动，使CH3COOH 的浓度增大，导致反应Ⅰ的
平衡逆向移动，CH4 的平衡转化率（α）先减小，后以吸热反应Ⅰ为主，平衡正向移动，CH4 的平衡转化率（α）
后增大。
