文档内容
2025-2026 学年上学期
东北师大附中(化学)科试卷
高三年级第一次摸底考试
注意事项：
1．答题前，考生需将自己的姓名、班级、考场座位号填写在答题卡指定位置上，并粘贴条形
码。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。择
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
3．回答非选择题时，请使用0.5毫米黑色字迹签字笔将答案写在答题卡各题目的答题区域内，
超出答题区域或在草稿纸、本试题卷上书写的答案无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄皱、弄破，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
可能用到的相对原子质量：H1 Li7 O16 A127 S32 Fe56
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一1
项符合题目要求。
1. 化学与生产、生活紧密联系，下列有关说法正确的是
A. 电热水器利用外加电流法的原理镶上镁棒防止内胆腐蚀
B. 碳酸氢铵可用作食品膨松剂
C. 为防止茶叶氧化变质，常在包装袋中放入生石灰
D. 工业上常利用电解熔融氯化物获取钠、镁、铝等活泼金属
2. 关于物质性质及应用，下列说法正确的是
的
A. 利用浓硫酸 吸水性，可除去HCl中的水蒸气
B. 漂白粉进行漂白时可加入浓盐酸，增强其漂白效果
C. 铁比铜活泼，故电子工业中常用Fe与含Cu2+的溶液反应来蚀刻电路板
D. 工业上常将热空气吹出的溴蒸汽用NaCO 溶液吸收，利用了Br 的挥发性和强氧化性
2 3 2
3. 设 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 的中子数，比 的多
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学科网（北京）股份有限公司B. 与水蒸气完全反应，生成 的数目为
C. 在 的 溶液中， 的数目为
D. 标准状况下的 与足量 反应，形成的共价键数目为
4. 以废铁屑(主要成分为Fe，含少量 、FeS等)为原料制备 。下列相关原理、装置及操
作正确的是
A. 用装置甲去除废铁屑表面的油污
B. 用装置乙将废铁屑转化为
C. 用装置丙吸收 气体
D. 用装置丁蒸干溶液获得
的
5. 随着科技 发展，对硅的纯度要求日益提高。某实验室利用区域熔炼技术制高纯硅的装置剖面图如图
1，将含微量杂质硼的硅晶棒装入石英保温管中，利用加热环自左向右缓慢移动对其进行加热熔炼，已知
杂质硼在不同状态的硅中含量分布如图2所示。
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学科网（北京）股份有限公司下列说法中错误的是
A. 混有杂质硼的硅晶棒熔点低于纯硅
B. 熔炼前，石英保温管中应排净空气后充入氩气
C. 熔炼时，加热环移动速度过快可能导致杂质硼分离不彻底
D. 熔炼后，硅晶棒纯度右端高于左端
6. 能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是
单质X 氧化物1 氧化物2 酸(或碱) 盐
A. X可为铝，盐的水溶液可能显酸性
B. X可为硫，氧化物1可使品红溶液或酸性高锰酸钾溶液褪色
C. X可为钠，氧化物2可与水反应生成H
2
D. X可为碳，盐的热稳定性和水中的溶解性：NaHCO >Na CO
3 2 3
7. 下列实验产生的废液中，可能大量存在的粒子组是
选
实验 粒子组
项
A 稀硝酸与铜片制
B 硫酸与 制
C 浓盐酸与 制
D 双氧水与 溶液制
A. A B. B C. C D. D
8. 在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是
A. HCl制备：
B. 工业制镁：
C. 制纯碱：
D. 漂白粉制备：
9. 高铁酸钾(K FeO)是具有极强氧化性的消毒剂，可用NaClO溶液（Cl 与NaOH溶液反应生成）在碱性
2 4 2
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学科网（北京）股份有限公司条件下氧化Fe(NO ) 后经转化分离制得。某实验小组按照图示步骤（夹持、加热装置均略去）依次操作，
3 3
制备KFeO 固体。常温下的溶解度：NaFeO>K FeO。下列步骤中的装置和原理无法达成相应实验目的的
2 4 2 4 2 4
是
A B C D
A. 制取Cl B. 得到含NaFeO 的溶液
2 2 4
C. 得到含KFeO 的溶液 D. 洗涤KFeO 固体
2 4 2 4
10. 下列有关反应方程式错误的是
A. 硫化钠溶液久置变浑浊：2S2-+O +4H+=2S↓+2H O
2 2
B. 用金属钠除去甲苯中的微量水：2Na+2HO=2NaOH+H ↑
2 2
C. 将KMnO 溶液滴入MnSO 溶液中产生黑色沉淀：2 +3Mn2++2H O=5MnO ↓+4H+
4 4 2 2
D. 工业上用氯气和石灰乳制漂白粉：Cl+Ca(OH) =Ca2++Cl-+ClO-+H O
2 2 2
二、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一
项符合题目要求。
11. 两种试剂相互滴加时，滴加的顺序不同，产生的现象可能不同。下列试剂相互滴加时，滴加的顺序不
同但产生的现象相同的是
A. CuCl 溶液与氨水 B. Na[Al(OH)]溶液与盐酸
2 4
C. NaHCO 溶液与澄清的石灰水 D. FeBr 溶液与Cl 的四氯化碳溶液
3 2 2
12. 卤化铵（ ）的能量关系如图所示，下列说法正确的是
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学科网（北京）股份有限公司A. ，
B. 相同条件下， 的 比 的大
C. 相同条件下， 的 比 的小
D.
13. 实验室测定氧化物X(FeO)的组成实验如下：
x
下列有关说法正确的是
A. 样品X中氧元素的质量分数约为26.3％
B. 溶液Y中c(Fe2+)：c(Fe3+)=2：1
C. 用酸性高锰酸钾溶液检验溶液Z中是否含有Fe2+
D. 根据步骤I、Ⅱ可以判断X的组成为Fe O
0.75
14. 与下列实验操作对应的现象、结论均正确的是
实验操作 现象 结论
通入SO 产生白色沉
向BaCl 溶液中通入SO ，再滴 2 白色沉淀为BaSO，
A 2 2 淀，滴加稀HNO 后白 3
加稀HNO 溶液 3 后转化成BaSO
3 色沉淀不溶解 4
B 向NaSO 溶液中加入稀硫酸 溶液变浑浊 HSO 具有氧化性
2 2 3 2 4
室温下取少量NaHCO 固体于试
3 NaHCO 固体溶解放
C 管中，加几滴水，振荡，将温度 温度计示数升高 3
热
计插入试剂中
D 往装有碘的CCl 溶液的试管中加 下层由紫红色变浅至几 碘在浓KI溶液中的溶
4
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学科网（北京）股份有限公司入等体积的浓KI溶液，振荡、 解度大于在CCl 中的
乎无色，上层呈棕黄色 4
静置分层 溶解度
A. A B. B C. C D. D
15. 实验室用如下方法制备饮用水消毒剂ClO
2
已知：NCl 为强氧化剂，其中N元素为-3价
3
下列说法不正确的是
A. NH Cl的电子式为
4
B. 电解池中总反应的化学方程式为NH Cl+2HCl NCl +3H ↑
4 3 2
C. 若NaClO 与NCl 恰好完全反应，则X为NaCl
2 3
D. 饮用水中残留的ClO 可用适量FeSO 溶液去除
2 4
16. 化学上常用标准电极电势φ (氧化型/还原型)比较物质氧化能力。φ 值越高，氧化型物质的氧化能力越
强，φ 值与体系的pH有关。利用表格所给的数据分析，以下说法错误的是
氧化型/还原型 φ (Co3+/Co2+) φ (HClO/Cl-)
酸性介质 1.84V 1.49V
氧化型/还原型 φ [Co(OH) /Co(OH) ] φ (ClO-/Cl-)
3 2
碱性介质 0.17V x
A. 推测：x＜1.49V
B. Co O 与浓盐酸发生反应：Co O+8H+=Co2++2Co3++4H O
3 4 3 4 2
C. 若x=0.81V，碱性条件下可发生反应：2Co(OH) +NaClO+H O=2Co(OH) +NaCl
2 2 3
D. 从图中数据可知，氧化型物质的氧化性随着溶液酸性增强而增强
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学科网（北京）股份有限公司17. 库仑滴定法是常用的快捷检测煤中全硫含量的方法。其方法为，将煤中的硫元素在催化剂作用下转化
为SO ，再将SO 通入库仑测硫仪中。已知：库仑测硫仪中电解原理示意图如图所示。检测前，电解质溶
2 2
液中 保持定值时，电解池不工作。待测气体进入电解池后，SO 溶解并将 还原，测硫仪便立即自
2
动进行电解到 又回到原定值，测定结束，通过测定电解消耗的电量可以求得煤中含硫量(已知：
)。下列说法错误的是
A. SO 在电解池中发生反应的离子方程式为
2
B. 测硫仪工作时电解池的阳极反应式为
C. 测定过程中若阳极反应生成I，将会使测得的全硫含量偏低
2
D. 煤样为a g，电解消耗的电量为x库仑，煤样中硫的质量分数为 %(已知电解中转移1 mol电子所
消耗的电量为96500库仑)
18. 用电解NaSO 溶液(图1)后的石墨电极1、2探究氢氧燃料电池，重新取NaSO 溶液并用图2装置按
2 4 2 4
i→iv顺序依次完成实验。
实验 电极Ⅰ 电极Ⅱ 电压/V 关系
i 石墨1 石墨2 a
ii 石墨1 新石墨 b a>d>c>b>0
iii 新石墨 石墨2 c
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学科网（北京）股份有限公司iv 石墨1 石墨2 d
下列分析正确的是
A. a>0，说明实验i中形成电解池
的
B. b>0，是因为ii中两个电极表面吸附 O 量不同
2
C. c>0，说明iii中电极I上有H 发生反应
2
D. d>c，是因为电极I上吸附O 的量：iv>iii
2
19. 叠氮酸钠(NaN )是重要的化工原料。以甲醇、亚硝酸钠等为原料制备NaN 的流程如图。已知水合肼
3 3
(N H·HO)不稳定，具有强还原性。下列描述正确的是
2 4 2
A. 反应③中浓硫酸体现出脱水性
B. 反应④在高浓度NaClO溶液中滴加少量氨水可制备水合肼
C. 反应②中，消耗3 mol N H·HO时，反应中转移10 mol电子
2 4 2
D. 的形状为V形
20. 工业以Cu FeS 为原料，设计如下转化方案：
3 4
已知：步骤Ⅱ溶液E中铜元素全部转化为难溶性CuBr。
下列说法中错误的是
A. 步骤Ⅰ的化学方程式为4Cu FeS+33O +2H SO =12CuSO+2Fe (SO )+2H O
3 4 2 2 4 4 2 4 3 2
B. 为了不引入其他新的元素，步骤Ⅱ中气体X为SO
2
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学科网（北京）股份有限公司C. 溶液F中除K+、H+、Br-外，浓度最高的离子为Fe2+
D. 将Cu FeS 研成粉末有利于提高反应速率和原料的利用率
3 4
三、非选择题：本题共4小题，共50分
21. 铝的阳极氧化是一种重要的表面处理技术，其原理是用电化学方法处理铝件表面，优化氧化膜结构，
增强铝件的抗腐蚀性，同时便于表面着色。取铝片模拟该实验，并测定氧化膜厚度，操作步骤如下：
（1）铝片预处理
铝片表面除去油垢后，用2 mol·L-1的NaOH溶液在60~70℃下洗涤，除去铝表面的薄氧化膜，反应的离
子方程式为_______；再用10%(质量分数)的HNO 溶液对铝片表面进行化学抛光。
3
（2）电解氧化
取预处理过的铝片和铅作电极，控制电流恒定为0.06A，用直流电源在5~6 mol·L-1的硫酸中进行电解。
产生氧化膜的电极反应式为_______。氧化膜的生长过程，可大致分为A、B、C三个阶段(如图所示)，A
阶段中电压逐渐增大的原因是_______。
（3）氧化膜的质量检验
取出经阳极氧化并封闭处理过的铝片，洗净、干燥，在铝片表面滴一滴氧化膜质量检查液(3g
KCr O+75mL水+25mL浓硫酸)，用秒表测定铝片表面颜色变为绿色(产生Cr3+)所需的时间，即可判断氧化
2 2 7
膜的耐腐蚀性。写出该变色反应的离子方程式：_______。
（4）氧化膜厚度的测定
的
①取氧化完毕 铝片，测得其表面积为4.0cm2，洗净吹干，称得质量为0.7654g；
②将铝片浸于60℃的溶膜液中煮沸10分钟进行溶膜处理；
③取出铝片，洗净吹干，称得除膜后铝片的质量为0.7442g。
已知氧化膜的密度为2.7g·cm-3，可以计算出氧化膜的厚度为_______μm(氧化膜的厚度=
，保留3位有效数字)。
22. 白色固体样品X，可能含有AgNO、NH NO 、BaCl 、KCl、NaSO 、NaCO、Al O 之中的几种或全
3 4 3 2 2 3 2 3 2 3
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学科网（北京）股份有限公司部。在三个烧杯中各加入适量X，分别加入足量以下三种试剂Y并微热使之充分反应，实验记录如下：
编号 试剂Y 反应后的不溶物 生成的气体
无色、有刺激性气
I 去离子水 白色
味
Ⅱ 稀盐酸 白色 无色、无味
无色、有刺激性气
Ⅲ NaOH溶液 棕黑色
味
回答下列问题：
（1）根据实验I，生成的气体可能是_______(填化学式)，其中，必含气体Y。设计实验确认气体Y：
_______(写出操作、现象和结论)。
（2）根据实验Ⅱ，白色不溶物是_______(填化学式)，向该白色不溶物中加入氨水，白色不溶物溶解，写
出离子方程式_______。
（3）综合上述实验，样品X一定含有_______(填化学式)。
23. 氢化铝锂(LiAlH )是有机合成中重要的还原剂，易溶于乙醚，可由LiH和AlCl 制备，某课题组设计实
4 3
验制备LiAlH 并测定其纯度。
4
已知：
①Li的熔点为180.5℃；
②LiAlH 、LiH遇水都剧烈反应并产生同一种气体，其中LiAlH 和水反应还生成两种碱。
4 4
回答下列问题：
（1）LiH的制备：
①按气流从左到右的方向，上述装置合理的连接顺序为_______→h(填仪器接口小写字母，尾气用排水法收
集)。
②装置D的作用是_______。
的
③为适当加快H 产生 速率，可向装置C中加入少量_______。
2
a．Cu b．CuSO 固体 c．ZnCl 固体 d．NaHSO 固体
4 2 4
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学科网（北京）股份有限公司（2）LiAlH 的制备：将(1)中制得的LiH加入反应器中，加入乙醚和AlCl 及少量LiAlH (作引发剂)，充分
4 3 4
反应后过滤除去LiCl沉淀，滤液经一系列操作得白色晶体，经真空足量水干燥可得产品LiAlH 。写出生成
4
LiAlH 的化学方程式：_______。LiAlH 为离子化合物，其电子式为_______。
4 4
（3）该小组同学用如图所示装置测定产品纯度(杂质中不含LiH)。
在标准状况下，反应前注射器读数为VmL，反应完毕后恢复到标准状况，注射器读数为VmL，该装置中
1 2
发生反应的化学方程式为_______；该产品的纯度为_______%(用含m、V、V 的代数式表示)，如果将恒
1 2
压漏斗替换为分液漏斗，则测定结果_______(偏低、偏高、无影响)。
24. BiVO 是一种光催化材料。工业利用某废催化剂(主要含VO、BiO、NiO及少量Al O、SiO)制备
4 2 5 2 3 2 3 2
BiVO 的工艺流程如下：
4
已知：Ⅰ．BiO、NiO都是不溶于水的碱性氧化物
2 3
Ⅱ．VO2-+2HR(有机层) VOR (有机层)+2H+
2
回答下列问题：
（1）滤渣的主要成分是_______；
（2）“酸化”后的溶液中存在 ，则“还原”时发生反应的离子方程式为_______。
（3）反萃取剂应选用_______(填“酸性”、“中性”或“碱性”)溶液；若“萃取”、“反萃取”的过程中钒的总回收
率为90%，则“还原”时加入的NaSO 和“氧化”时加入的NaClO 的物质的量之比为_______。
2 3 3
（4）生成BiVO 的化学方程式为_______。
4
（5）BiVO 作电极电催化还原CO 的装置如图甲所示。在不同电压条件下进行光照电解实验，不同有机产
4 2
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学科网（北京）股份有限公司物的法拉第效率(FE)随电压变化如图乙所示。
已知：FE%= ×100%，其中，Q=nF，n表示电解生成还原产物X所
x
转移电子的物质的量，F表示法拉第常数。
①电势比较：泡沫Ni网电极_______BiVO 电极(填“>”“<”或“=”)。
4
②BiVO 电极发生的电极反应式为_______。
4
③维持电压为UV，电解一段时间后，生成的HCHO和HCOOH的物质的量之比为5∶3，则生成HCOOH
3
的法拉第效率m为_______。
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