辽宁省本溪市高级中学2025届高三下学期第七次模拟化学_2025年4月_250407辽宁省本溪市高级中学2025届高三下学期第七次模拟试题_辽宁省本溪市高级中学2025届高三下学期第七次模拟化学

2025 届高三第七次模拟考试 化学试卷 本试卷满分100分，考试时间75分钟 一、选择题（共15题，每题3分，共45分） 1．中国古代化学工艺是中华璀璨文明的一部分，下列有关说法不正确的是 ．．． A．东汉成书记载有“石胆化铁则为铜”，该过程涉及了置换反应 B．历史悠久的景德镇瓷器是由黏土经高温烧结而成 C．古代炼丹家由丹砂（HgS）炼水银的方法属于现代金属冶炼工艺中的热还原法 D．用青铜铸剑利用了青铜比纯铜熔点低、硬度大的优点 2．下列化学用语表达正确的是 A．Cl O的空间填充模型为 2 B．羟基的电子式为： C．基态氮原子的轨道表示式： D．NO 的价层电子对互斥(VSEPR)模型： 3 3．下列过程中，对应反应方程式正确的是 A．NaHS溶液中滴入FeCl 溶液：Fe3＋＋3HS－＋3H O Fe(OH) ↓＋3H S↑ 3 2 3 2 B．AgCl溶于浓氨水：Ag＋＋2NH ·H O [Ag(NH ) ]＋＋2H O 3 2 3 2 2 C．酸性K Cr O 溶液氧化H O ：Cr O2－＋8H＋＋5H O 2Cr3＋＋4O ↑＋9H O 2 2 7 2 2 2 7 2 2 2 2 D．含氟牙膏防治龋齿的原理：Ca (PO ) OH ＋F－ Ca (PO ) F ＋OH－ 5 4 3 (s) (aq) 5 4 3 (s) (aq) 4．下列有关化学品在日常生活中的用途及使用方法，说法不正确的是 ．．． A．CaCO 和Mg(OH) 常用作抗酸药，片剂在服用时应嚼碎后吞服 3 2 B．谷氨酸钠是一种防腐剂和护色剂，可用于一些肉制品的生产 C．碘酸钾作为营养强化剂，常添加在食盐里预防甲状腺疾病 D．碳酸氢铵可用作烘焙工业上的膨松剂，能使食品松软酥脆 5．在NaCl浓溶液中及空气存在下，矿砂中的单质银发生吸氧腐蚀生成 AgCl  ，再加入锌粉生成  ZnCl 2 2 4 和纯度较高的单质银，下列说法正确的是 A．提高Cl浓度有利于单质银的溶解 B．发生腐蚀时正极的电极反应式为：4H＋＋O ＋4e－ 2H O 2 2 C．随着腐蚀的进行，溶液的pH减小 D．加入锌粉反应后，溶液中阴离子总浓度增大 试卷第1页，共8页 {#{QQABLYGswggYkASACQ5KA0HiCgsQkIKiJUoMRQAZuAxLwYFIBIA=}#}6．下列实验能达成预期目的的是 实 验 目 A．制备银氨 B．滴定未知浓度的 C．铁制镀件电镀铜 D．制备乙酸乙酯 的 溶液 HCl溶液 7．第三周期四种原子序数递增的相邻元素T、W、P、Q对应氧化物的化学键中离子键的百分数、晶体熔 点如图所示。 下列有关说法不正确的是 ．．． A．基态原子的第一电离能：Q＞W＞P＞T B．工业上冶炼T、W、P的单质所使用的方法相同 C．W氧化物的化学键中离子键百分比接近50%，一般被认为是混合晶体 D．熔化上述四种氧化物克服的作用力不同 8．丹参醇具有抗心律失常作用,其合成路线中涉及如下反应。下列说法正确的是 A．1molX与1molBr 发生加成反应，最多有两种产物 2 B．Y存在多种遇FeCl 溶液变为紫色的同分异构体 3 C．X→Y过程中先发生加成反应后发生取代反应 D．Y可与CuO在加热的条件下反应生成X的同系物 试卷第2页，共8页 {#{QQABLYGswggYkASACQ5KA0HiCgsQkIKiJUoMRQAZuAxLwYFIBIA=}#}9．X、Y、Z、M为原子序数依次增大的前四周期元素。X、Y、Z位于同一周期，基态X原子电子占据3 个能级，且每个能级所含的电子数相同，Y的第一电离能大于Z的第一电离能，M的合金是我国使用最早 的合金。下列说法正确的是 A．基态X原子的核外电子共有3种空间运动状态 B．X、Y、Z的简单氢化物均可与M的阳离子形成配位键 C．X、Y、Z与氢元素形成的四元素化合物均为共价化合物 D．与基态M原子最外层电子数相同的同周期元素还有2种 10．在铜转运蛋白的作用下，顺铂PtNH  Cl 进入人体细胞发生水解，生成的PtNH  OHCl与鸟嘌 3 2 2 3 2 呤作用进而破坏DNA的结构，阻止癌细胞增殖，过程如图所示。其中鸟嘌呤为扁平结构，下列说法正确 的是 A．鸟嘌呤和PtNH  OHCl中N原子的杂化方式完全相同 3 2 B．在PtNH  Cl 中，配体与铂的结合能力Cl-O>H D．(C)结构中化学键包括：共价键、配位键、氢键 11．一种用3—氯丙烯( )电解合成环氧氯丙烷( )的装置如图所示(图中X为Cl或Br)。该装置 工作时X和OH同时且等量放电，根据液面随时补充水分保持溶液体积恒定。下列说法不正确的是： ．．． A．生成Ⅱ时可能同时生成同分异构体 B．电路中每转移2mole－，可生成1mol环氧氯丙烷 C．由 生成环氧氯丙烷的方程式为 +OH- +X-+H O Ⅱ 2 D．电解一段时间后，溶液中c(OH-)变大 试卷第3页，共8页 {#{QQABLYGswggYkASACQ5KA0HiCgsQkIKiJUoMRQAZuAxLwYFIBIA=}#}12．聚苯胺是一种新型材料，其结构如图所示，其中完全还原型(y=1)和完全氧化型(y=0)都为绝缘体。由 于脱氢程度不同，得到的聚苯胺结构中的y值不同，以特定比例结合经过掺杂处理后会产生良好的导电性。 下列说法不正确的是 ．．． A．聚苯胺由苯胺通过加成聚合制得 B．苯胺具有碱性，能与盐酸反应 C．当y=0.5时，聚苯胺可能具有最佳的导电性 D．苯胺脱氢程度越高，y值越小 13．NO的氧化反应2NOO 2NO 分两步进行： 2 2 ．2NO N O Ⅰ 2 2 ．N O O 2NO Ⅱ 2 2 2 2 其能量变化示意图如下图1。向恒容密闭容器中充入一定量的NO和O ，控制反应温度为T 和T ，测得 2 1 2 cNO 随时间t的变化曲线如下图2。下列说法不正确的是 ．．． A．反应I在低温下自发进行 B．氧化反应的决速步骤为过程 Ⅱ C．降低温度，NO的消耗速率减小 D．升高温度，c N O  减小 2 2 14．探究甲醛(沸点：-19.5 )与新制的Cu(OH) 的反应： ℃ 2 i.向6mL6mol·L－1NaOH溶液中滴加8滴2％CuSO ，溶液，振荡，加入0.5mL15％甲醛溶液，混合均 4 匀，水浴加热，迅速产生红色沉淀，其周围剧烈产生无色气体。 ii.反应停止后分离出沉淀，将所得沉淀洗净后加入浓盐酸，不溶解。 iii.相同条件下，甲酸钠溶液与新制的Cu(OH) 反应，未观察到明显现象。 2 已知：Cu O浓盐酸CuCl  ，甲醛具有强还原性。下列说法正确的是。 2 2 A．含有—CHO的有机物都可以被新制Cu(OH) 氧化 2 B．红色沉淀的主要成分不是Cu O，可能是Cu 2 C．实验中得到的无色气体一定含有CO 2 D．将产生的无色气体通过灼热的CuO后得到红色固体，气体中一定含有CO 试卷第4页，共8页 {#{QQABLYGswggYkASACQ5KA0HiCgsQkIKiJUoMRQAZuAxLwYFIBIA=}#}15．常温下，用0.2mol·L－1盐酸滴定两个相同容器中的溶液，分别为20mL0.2mol·L－1Na A溶液和 2 40mL0.1mol·L－1NaHA溶液。利用pH计和压力传感器检测，绘制曲线如图所示(H A溶液达到一定浓 2 度后，会放出H A气体。溶液体积变化可忽略)。下列说法正确的是 2 A．H A溶液中：K K K 2 a1 a2 w B．图中曲线乙和丁代表向NaHA溶液中滴加盐酸 C．d点溶液中存在：c  Na 2c  A2 2c  HA 2cH A 2 D．反应达到滴定终点时，两容器压力传感器检测的数值不相等 二、非选择题（共55分） 16．四钼酸铵的用途非常广泛，可用作催化剂、防腐剂、阻燃剂、电化学应用等。下图是用辉钼矿(含MoS 、 2 VO 、CuS 、Fe O 、Al O 等)制备四钼酸铵和一些副产品的工艺流程图： 2 5 2 3 4 2 3 已知： MoS 、VO 、Al O 均可与纯碱反应生成对应的钠盐。 ① 2 2 5 2 3 当溶液中离子浓度小于1.0105molL1时，可认为离子已完全沉淀。 25℃下部分难溶物的 ② ③ pK (pK lgK )的数值如下表： sp sp sp 难溶物 FeOH CuOH AlOH 3 2 3 pK 39 20 33 sp (1)已知 Mo的基态原子未成对电子数在同周期中最多，则其基态原子价层电子排布式为 。 42 (2)“氧化焙烧”时，MoS 反应生成Na MoO 和Na SO ，则该反应的化学方程式为 ； 2 2 4 2 4 在“溶液X”中通入气体1和气体2的顺序是先通入 (填化学式)。 (3)“沉钒”时，加入过量 NH  SO 的目的是 ，NH VO 煅烧后得到钒的某种 4 2 4 4 3 氧化物、N 、NH 和H O，且n(N )=n(NH )，则该反应的化学方程式为 。 2 3 2 2 3 (4)“净化”过程加入氨水调节溶液pH，需将溶液的pH调至大于 。 试卷第5页，共8页 {#{QQABLYGswggYkASACQ5KA0HiCgsQkIKiJUoMRQAZuAxLwYFIBIA=}#}(5)生成聚合硫酸铝铁的离子反应为：Al3Fe3HCOSO2 Al Fe OH SO  CO (系数未配 3 4 a b n 4 m 2 平)，若生成1mol沉淀，理论上产生的气体在标准状况下的体积为 L。 17．硫脲  H 2 N 2 CS,M r 76 为白色晶体，可溶于水，易溶于极性有机溶剂，可代替氰化物用于提炼金。 80℃ 合成硫脲的原理为CS 3NH H N C=SNH HS 。 2 3催化剂 2 2 4 回答下列问题： (1)仪器a的名称为 。 (2)从结构角度分析，硫脲可溶于水的原因是 。 (3)多孔球泡的作用是 。 (4)B中反应完全的标志是 。 (5)分离提纯的方法为萃取，应选用的萃取剂最好为 (填标号)。 a.苯 b.四氯化碳 c.乙酸乙酯 d.乙醇 (6)分液后的水层滴加FeCl 溶液出现了变红的现象，查阅资料发现硫脲在受热时会部分异构化，推测异构 3 化反应的产物为 。 (7)滴定原理：3H N CS7CrO250H 3CO 3N 14Cr33SO231H O 2 2 2 7 2 2 4 2 取mg硫脲的粗产品溶于水，用cmol∙L-1的酸性重铬酸钾标准溶液滴定到终点，平行三次实验平均消耗VmL 标准溶液，则样品中硫脲的纯度为 %。 (8)在酸性溶液中，硫脲在Fe3+存在下能溶解金形成 ，反应的离子方程式为 。 试卷第6页，共8页 {#{QQABLYGswggYkASACQ5KA0HiCgsQkIKiJUoMRQAZuAxLwYFIBIA=}#}18．“碳达峰∙碳中和”是我国社会发展的重大战略。在催化剂作用下，CO 可被H 还原为CH OH等化学品， 2 2 3 主要反应如下： 反应1：CO (g)3H (g) CH OH(g)H O(g) H 50kJ/mol 2 2 3 2 1 反应2：CO (g)H (g) CO(g)H O(g) H 41kJ/mol 2 2 2 2 (1)反应CO(g)2H (g)CH OH(g)的H kJ/mol。 2 3 (2)恒温恒容条件下，若起始按nCO :nH 1:1投料，只发生反应1，能作为反应达到平衡的标志是 2 2 ___________(填序号)。 A．CO 体积分数不再发生变化 2 B．断裂3N H-H键的同时，断裂3N H—O键 A A C．气体平均相对分子质量不再发生变化 D．3v(H 2 ) 正 =v(H 2 O) 逆 (3)将1molCO (g)和3molH (g)充入密闭容器发生反应1和反应2，并达到平衡状态。相同温度下，在不 2 2  nCH OH  同压强下测得CO 的平衡转化率、CH OH(g)的选择性  3 100% 和CO的选择性 2 3 nCH 3 OHn(CO)   n(CO)   100% 随压强变化曲线如图甲所示。图中表示CH OH(g)选择性的曲线是 nCH 3 OHn(CO)  3 (填“m”、“n”或“p”)，A点时H 的转化率为 ，反应2的压强平衡常数K = (结果保 2 P 留2位有效数字)。 (4)有一种针对反应1 的高效催化剂，其组成为ZnO/ZrO 固溶体，四方ZrO 晶胞如图所示。 2 2 Zr4离子在晶胞中的配位数是 ；在ZrO 中掺杂少量ZnO后形成的催化剂，化学式可表示为 2 Zn Zr O ，则y= (用x 表达)。 x 1-x y 试卷第7页，共8页 {#{QQABLYGswggYkASACQ5KA0HiCgsQkIKiJUoMRQAZuAxLwYFIBIA=}#}19．甲磺酸阿帕替尼是治疗肿瘤的一种靶向药物，下图是其中间体(H)的一种合成路线： 已知： i． RCN； ii． ； iii．NH NH R 3 2 3 回答下列问题： (1)A的名称是 ，A→B的反应类型是 。 (2)C的结构简式是 ，D中的官能团名称是 。 (3)反应条件X应选择___________(填序号)。 A．KMnO /H+ B．C H OH/NaOH C．H /Pd D．HNO 、H SO /加热 4 2 5 2 3 2 4 (4)E→F的反应方程式为 。 (5)满足下列条件的H的同分异构体有 种。 含有—NH 、—OH、 3种结构 ① 2 核磁共振氢谱显示，除苯环上的氢原子外，还有2种氢原子化合物H的另一种合成路线如图： ② (6)N的结构简式为 。 试卷第8页，共8页 {#{QQABLYGswggYkASACQ5KA0HiCgsQkIKiJUoMRQAZuAxLwYFIBIA=}#}