文档内容
2023 年高考考前押题密卷（广东卷）
化 学
本卷满分100分，考试时间75分钟。
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦
干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32
第Ⅰ卷（选择题 共 44 分）
一、选择题：本题共16个小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小
题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．广东人爱“饮茶”，毛泽东有“饮茶粤海未能忘”诗句。下列说法错误的是
A．茶饼浸泡前要掰成小块，可使之更快浸出茶香
B．使用沸水泡茶，可加速茶叶中物质的溶解
C．茶叶封装时常附带一包铁粉，可减慢茶叶的氧化
D．某温度下测得茶水的 ，则该茶水一定呈酸性
2．下列有关材料的说法错误的是
A．宇航服使用多种合成纤维 B．聚乙炔可用于制备导电高分子
C．复合材料具有优异性能 D．高吸水性树脂都含有羟基
3．对化学基本概念的理解和把握是学好化学的关键。下列说法正确的是（ ）
A．14C与12C 互为同位素
60
B．14C 与12C 是具有相同质子数的不同核素
60 60
C．CHCOOH与HCOOCH 互为同素异形体
3 3
D．硝基苯与 互为同分异构体
4．物质的性质、反应原理与其应用息息相关，陈述Ⅰ和Ⅱ均正确且具有因果关系的是
选
陈述Ⅰ 陈述Ⅱ
项
1
学科网（北京）股份有限公司A 用铁槽盛放浓 铁不与浓 反应
B 用氢氟酸刻蚀玻璃 能与玻璃中的 反应
C 用钾盐作紫色烟花原料 电子跃迁到激发态释放能量，产生紫色光
高温还原 制备金属
D 金属性：
K
5．生物质废物产量大，污染重。一种“生物质废物热解耦合化学链制氢”技术，为生物质废物资源化和氢能
开发开辟了新道路，其工艺流程示意图如下：
下列说法不正确的是
A．蒸汽反应器中主要发生的反应为3Fe+4H O(g) Fe O+4H
2 3 4 2
B．从蒸汽反应器所得H 和HO的混合物中液化分离HO，可获得高纯H
2 2 2 2
C．燃料反应器中Fe O 固体颗粒大小影响其与CO、H 反应的速率
2 3 2
D．空气反应器中发生反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2
6．两种金属接触时，接触部位会发生“电偶腐蚀”。金属铁和铜在自来水和海水中，相同时间发生的腐蚀情
况如图。下列有关说法正确的是( )
A．甲图中的介质为海水
2
学科网（北京）股份有限公司B．腐蚀过程中电能转化为化学能
C．铁电极反应式为Fe－3e－=Fe3＋
D．若在金属表面涂油漆，可以减弱铁的腐蚀
7．某实验小组利用下图装置进行实验。下列说法不正确的是
A．滴加浓盐酸时需将分液漏斗上端玻璃塞上的凹槽对准漏斗上的小孔
B．蘸有淀粉KI溶液的棉花变蓝，说明氯气的氧化性强于碘
C．蘸有品红溶液的棉花褪色，说明氯气具有漂白性
D．蘸有紫色石蕊溶液的棉花上出现的现象是棉花先变红后褪色
8．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列物质性质对应的离子方程式书写正确的是
A．FeBr 溶液与等物质的量的Cl 反应：2Fe2++Cl=2Fe3++2Cl-
2 2 2
B．向NaAlO 溶液中滴入足量Ca(HCO ) 溶液：AlO +HCO +H O=Al(OH)3↓+CO
2 3 2 2
C．向FeSO 溶液中加入NH HCO 溶液得到FeCO 沉淀：Fe2++2HCO =FeCO ↓+CO ↑+H O
4 4 3 3 3 2 2
D．将NaO 固体投入H18O中：2NaO+2H 18O=4Na++4OH-+18O↑
2 2 2 2 2 2 2
9．刚刚过去的春节期间，一个名叫“福（氟）禄（氯）双全（醛）”的物质（结构简式如下图）在化学人的
朋友圈中火了起来。下列说法正确的是
A．该物质含有4种官能团
B．该物质所有的碳原子都是SP3杂化
C．该物质可以发生银镜反应
D．该物质中电负性最大的原子是O
10．铁与不同浓度硝酸反应时各种还原产物的相对含量与硝酸溶液浓度的关系如图所示，下列说法错误的是
3
学科网（北京）股份有限公司A．硝酸的浓度越小，其还原产物氮的价态越低的成分越多
B．硝酸与铁反应往往同时生成多种还原产物
C．当硝酸浓度为9.75mol·L-1时，氧化剂与还原剂的物质的量之比可为15：13
D．铁能与大于12.2 mol·L-1HNO 溶液反应说明不存在“钝化”现象
3
11．N 为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）
A
A．0.1mol H 和0.1mol I 在密闭容器中充分反应后的分子总数为0.2N
2 2 A
B．常温常压下，6.2g P 中所含P﹣P键数目为0.2N
4 A
C．标准状况下，2.24L D 中所含中子数目为0.4N
2 A
D．常温下，0.1mol/L Na CO 溶液中阴离子总数大于0.1N
2 3 A
12．下列实验装置能达到相应实验目的的是
A．装置①用于验证反应是否有CO 生成
2
B．装置②用于用标准NaOH溶液测定盐酸浓度
C．装置③用于制备少量含NaClO的消毒液
D．装置④用于比较铜、铁活泼性强弱
13．短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，且之和为37。X原子半径最小，Y原子最外层电子数为
次外层的三倍，M的最高价氧化物对应的水化物为强酸。下列说法正确的是（ ）
4
学科网（北京）股份有限公司A．原子半径：X < Y < Z < M B．常温常压下，M形成的单质可能为固体
C．简单氢化物的稳定性：Y < M D．Y与Z形成的化合物仅含离子键
14．中国将提高国家自主贡献力度，采取更加有力的政策和措施，力争于2030年前达到碳峰值，2060年前实
现碳中和。我国科学家研发了一种水系可逆Zn—CO 电池，电池工作时，复合膜(由a、b膜复合而成)层
2
间的HO解离成H＋和OH-，在外加电场中可透过相应的离子膜定向移动。当闭合K 时，Zn—CO 电池工
2 1 2
作原理如图所示。下列说法不正确的是
A．闭合K 时，H＋通过a膜向Pd电极方向移动
1
B．闭合K 时，Zn表面的电极反应式为Zn＋4OH-_2e- = Zn(OH)
1
C．闭合K 时，Zn电极与直流电源正极相连
2
D．闭合K 时，在Pd电极上有CO 生成
2 2
15．向1L的恒容密闭容器中加入1molX和3molY，发生反应X(g)+3Y(g) 2Z(g)，X的转化率 随温度t的变
化如图所示(不同温度下的转化率均为反应第10min数据)。下列说法正确的是
A．a点的反应速率
B．a、b、c点对应的 大小关系为：
C．c点时，每消耗 的同时，消耗
D．若将容器体积扩大为2倍，则c点对应温度下的 增大
5
学科网（北京）股份有限公司16．t℃时，向蒸馏水中不断加入NaA溶液，溶液中c2(OH-)与c(A-)的变化关系如图所示。下列叙述错误的是
A．该温度下，HO的Kw为1×10-14 B．该温度下，A-的水解常数的数量级为10-11
2
C．溶液中：c(HA)+c(H+)=c(OH-) D．x点溶液中：c(Na+)>c(A-)>c(HA)>c(H+)
第 II 卷（非选择题 共 56 分）
二、非选择题：本题共4个小题，共56分。
17．（14分）某实验小组金属的电化学腐蚀实验探究
(1)完成下列问题。微信搜索“高中试卷君”公众号 领取押题卷联考卷
实验
实验装置 实验方案 实验现象
序号
1.将 琼脂加入 烧杯中，再加入 饱和食
盐水和 水。搅拌、加热煮沸，使琼脂溶解，转入培
养皿中。滴入5～6滴酚酞溶液和
溶液
实验
一
铜丝的区域溶
2.将一个铁钉用砂纸打磨光滑，一端缠有铜丝，放入培养 液变红色；铁
皿中一段时间。 钉区域出现蓝
色沉淀。
①请解释铜丝区域溶液变红的原因是_______。
②写出生成蓝色沉淀的离子方程式_______。
(2)完成下列问题。
6
学科网（北京）股份有限公司实验
实验方案 实验现象
序号
取 饱和 溶液于试管中，滴加几滴淀粉，振荡。继续滴
实验 滴入 溶液
二 加5～6滴 溶液，振荡。
后，溶液变蓝色。
根据实验二的现象，推测 可能具有_______（填“氧化性”或“还原性” ）。
(3)依据实验二的现象，甲同学认为实验一不一定能说明 发生了电化学腐蚀，设计如下实验证明其结论。
实验 实验装
实验方案 实验现象
序号 置
1.取 煮沸过的的 溶液于试管中，向试
溶液无明显变化
实验 管中加入一小段铁片，再加入 煤油液封。
三
一段时间后，铁片
2.继续向试管中加入少许 固体。
表面产生大量的蓝
根据实验现象推出实验三的结论是：在 溶液中情况下，_______。
(4)结合实验一～实验三，乙同学设计如下装置进行实验四，证明金属可以发生电化学腐蚀，当电极X为
Fe时，实验四的两个实验方案均可以证明 发生电化学腐蚀
①补全实验方案2中的空格部分
实验序号 实验装置 实验方案 实验现象
1.按图连接好装置，准确读取电流表读数。 电流表指针偏转，读数为
I
实验四
2.取_______于试管中，加入_______溶液，振荡。 产生蓝色沉淀。
②思考：若电极X为 时，电流表读数为 ，推测电极X为 时电流表读数的范围是_____。
18．（14分）镍钴锰酸锂材料是近年来开发的一类新型锂离子电池正极材料，具有容量高、循环稳定性好、
成本适中等优点，这类材料可以同时有效克服钴酸锂材料成本过高、磷酸铁锂容量低等问题，工业上可由
废旧的钴酸锂、磷酸铁锂、镍酸锂、锰酸锂电池正极材料(还含有铝箔、炭黑、有机黏合剂等)，经过一系
列工艺流程制备镍钴锰酸锂材料，该材料可用于三元锂电池的制备，实现电池的回收再利用，工艺流程如
下图所示：
7
学科网（北京）股份有限公司已知：①粉碎灼烧后主要成分是 、 、 、MnO、Fe O、 ；
2 3
②萃取剂对 选择性很高，且生成的物质很稳定，有机相中的 很难被反萃取
回答下列问题：
(1)正极材料在“灼烧”前先粉碎的目的是___________。
(2)“碱浸”的目的是___________，涉及的化学方程式是___________。
(3)“酸浸”时加入 的作用是___________。
(4)上述工艺流程中采用萃取法净化除去了 ，若采用沉淀法除去铁元素，结合下表，最佳的pH范围是
___________。
开始沉淀时
1.5 3.4 6.3 6.6 6.7 7.8
pH
完全沉淀时
3.5 4.7 8.3 9.2 9.5 10.4
pH
(5)镍钴锰酸锂材料中根据镍钴锰的比例不同，可有不同的结构，其中一种底面为正六边形结构的晶胞如
图所示。
①该物质的化学式为___________，写出基态Mn原子价层电子的轨道表示式___________。
②已知晶胞底面边长是anm，高是bnm，一个晶胞的质量为Mg，计算该晶胞的密度 ___________
(用计算式表示)。
19．（14分）航天员呼吸产生的CO 用下列反应处理，可实现空间站中O 的循环利用。
2 2
8
学科网（北京）股份有限公司Sabatior反应：CO(g)+4H(g) CH(g)+2HO(g)
2 2 4 2
水电解反应：2HO(l) 2H(g) + O(g)
2 2 2
(1)将原料气按n ∶n =1:4置于密闭容器中发生Sabatier反应，测得HO(g)的物质的量分数与温度的关系
CO2 H2 2
如图所示(虚线表示平衡曲线)。
①已知H(g)、CH(g)的燃烧热分别为A kJ/mol、BkJ/mol， HO(l)=HO(g) H =C kJ／mol。计算Sabatier
2 4 2 2
反应的△H=___kJ/mol。微信搜索“高中试卷君”公众号 领取押题卷联考卷
△
②温度过高或过低均不利于该反应的进行，原因是________。
③200℃达到平衡时体系的总压强为p，该反应平衡常数K 的计算式为________。(不必化简。用平衡分
p
压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)
(2)Sabatier反应在空间站运行时，下列措施能提高CO 转化效率的是______(填标号)。
2
A．适当减压
B．增大催化剂的比表面积
C．反应器前段加热，后段冷却
D．提高原料气中CO 所占比例
2
E.合理控制反应器中气体的流速
(3) 一种新的循环利用方案是用Bosch反应CO(g)+2H(g) C(s)+2HO(g)代替Sabatier反应。
2 2 2
在250℃，向体积为2L且带气压计的恒容密闭容器中通入0.08molH 和0.04molCO 发生Bosch 反应
2 2
CO(g)+2H(g) C(s)+2HO(g) H
2 2 2
①若反应起始和平衡时温度相同(均为250℃)，测得反应过程中压强(P)随时间(t)的变化如图I 曲线a所示，
△
则△H___0(填“>”“<”或“不确定”) ；若其它条件相同，仅改变某一条件时，测得其压强(P)随时间(t)的
变化如图I 曲线b所示，则改变的条件是______________。
②图II是甲、乙两同学描绘上述反应平衡常数的对数值(lgK)与温度的变化关系，其中正确的曲线是
____________(填“甲”或“乙”)：m值为____________。
9
学科网（北京）股份有限公司③Bosch反应必须在高温下才能启动，原因是__________________。
20．（14分）乙肝新药的中间体化合物J的一种合成路线如图：
已知：RCOOH
回答下列问题：
(1)A的化学名称为____。
(2)D中含氧官能团的名称为____。
(3)反应②中还有HBr生成，则M的结构简式为____。
(4)写出反应③的化学方程式____。
(5)由G生成J的过程中，设计反应④和反应⑤的目的是____。
(6)化合物Q是A的同系物，相对分子质量比A的多14；化合物Q的同分异构体中，同时满足下列条件的共
有___种(不考虑立体异构)。微信搜索“高中试卷君”公众号 领取押题卷联考卷
条件：①与FeCl 溶液发生显色反应；②能发生银镜反应；③苯环上取代基数目小于4。
3
其中，核磁共振氢谱有五组峰，且峰面积之比为2∶2∶1∶1∶1的结构简式为____。
10
学科网（北京）股份有限公司(7)根据上述信息，以 和 为原料，设计合成 的路线(无机试剂任选)。
11
学科网（北京）股份有限公司12
学科网（北京）股份有限公司
