文档内容
【参考答案及详解】
1. 选A
详解：A 项，冰刀主体由合金钢构成，合金熔点较组分为低而硬度较组分为高，故 A 项错误；B 项，制
作冰壶的花岗岩属于硅酸盐材料，B项正确；C项，苯乙烯是聚苯乙烯的单体，聚苯乙烯树脂是聚苯乙烯
塑料的主要成分，C项正确；D项，亚冬会在低温场合的摄像摄影工作需要低温锂离子电池，它的充放电
分别为电能转化为化学能和化学能转化为电能的过程，D项正确。
2. 选B
详解：A项，Be的价层电子排布式应为2s2，A项错误；B项，CCl 中心C原子为sp3杂化，分子构型为
4
正四面体，故B项正确；C项，相对分子质量可由质谱图中的最大质荷比求得，乙酸的相对分子量为60，
C项错误；D项，HF中H原子的s轨道与F原子的p轨道形成σ键，即s-p σ键，D项错误。
3. 选D
详解：A 项，FeCl 与 NH SCN 反应得到红色溶液，A 项错误；B 项，Fe2+与[Fe(CN) ]3-反应得到蓝色沉
3 4 6
淀，B项错误；C项，Ca2+的焰色试验呈砖红色，C项错误；D项，酚酞在醋酸溶液中呈无色，滴定终点
生成醋酸钠，溶液的pH约为8.8，酚酞显粉红色，故D项正确。
4 选D
详解：A项，磷元素的单质在中学常见的同素异形体为红磷和白磷，黑磷属于拓展知识，A项正确；B项，
该反应为歧化反应，转移3mol电子时，有1mol白磷参加反应，1分子白磷中含6个P-P键，B项正确；
C项，虽然白磷与水能反应，但是速率很慢，所以，少量白磷仍然可以保存在水中，大量则需密封于石蜡
中，C项正确；D项，由于氧气少量，白磷燃烧主要得到P O (或P O )，故D项错误。
4 6 2 3
5. 选A
详解：A项，普通橡胶链节中含有不饱和键，会被空气中的氧化剂氧化，因而橡胶容易老化变硬变脆，通
过硫化操作，使双键结构被破坏，同时转化为网状结构，橡胶变得更稳定耐用，故 A 项正确；B 项，玻
璃不属于晶体，B项错误；C项，水垢的主要成分中的CaSO ，通过沉淀转化的方式生成CaCO ，再加入
4 3
酸而除去，另外，纯碱的碱性亦不足以溶解Al O ，C项错误；D项，消毒液中的HClO浓度较低，消毒
2 3
液中的NaClO在使用时可转化为HClO，D项错误。
6. 选C
详解：A项，一般浓硫酸与稀溶液混合时，需将浓硫酸加入稀溶液，以防止发生酸液迸溅的危险，A项正
确；B项，浓硫酸与硝酸盐的混合物具有氧化性，将Fe2+氧化，同时，氮元素被还原为NO，NO、H O作
2
为配体与Fe2+生成棕色的 [Fe(NO)(H O) ]2+，B项正确；C项，Fe(NO ) 属于还原性弱碱的挥发性酸的盐，
2 5 3 2
蒸干溶液时要考虑Fe2+会被氧化及HNO 的挥发，灼烧后最终得到Fe O 固体，故C项错误；D项，亚硝
3 2 3
1
{#{QQABaQgQogAIABBAAQhCAQ1iCAMQkBECCQoGRFAQsAABARFABAA=}#}酸盐与浓硫酸作用得到亚硝酸后，亚硝酸不稳定，容易分解产生气体（NO、NO 等），搅动棕色环，D项
2
正确。
7. 选C
详解：由X、D、E、G为前两周期元素，结合信息，易推出X为氢元素，其余为第二周期元素，D为碳
元素，G为氧元素，由于E的第一电离能比同周期相邻元素都大，可知E为氮元素，J元素位于周期表第
10列，说明是第Ⅷ族的镍元素。A项，沸点由高到低的顺序应为H O>NH >CH ，A项错误；B项，氢键
2 3 4
属于一种较强烈的分子间作用力，不属于化学键范畴，B项错误；C项，每个HON=C(CH )C(CH ) =NO-
3 3
离子含有两个N作为配原子，两个该离子与Ni2+形成四配位的配合物，故C项正确；此分子中碳原子的
杂化方式仅有sp2和sp3，D项错误。
8. 选B
详解：A项，晶胞中8个X在顶点位置，上下两个面的面心各有2个Y，四个竖立面的面心各有1个Y，
体心有一个Y。所以，X的个数为8×1 =1，Y个数为8×1 +1=5，故化学式为XY ，A项正确；B项，
5
8 2
一个晶胞最多可以存储9个氢原子，即4.5个氢分子，0.1mol晶体可以存储0.45mol氢气，标准状态下应
为10.08 L，故B项错误；C项，晶胞中四面体空隙吸附6个氢原子后，其质量为 6×1g/mol ，晶胞体积
6.0×1023mol−1
为9.0×10-23 cm3，其密度为0.11 g·cm-3，C项正确；D项，由俯视图可知，距离顶点的X原子最近的Y原
子位于两个正三角形中心，以位于钝角顶点的X为例，该晶胞中有2个Y距离X最近，相邻的两个晶胞
的上层中还各有2个Y，合计6个Y，围成正六边形。若以锐角顶点X为例，上层内以其为共用顶点的
6个正三角形中心各有1个Y，围成正六边形，D项正确。
9. 选A
详解：该反应的总方程式为4NH +4NO+O =4N +6H O，催化剂为 ，其余三种含钒化合物为
3 2 2 2
中间产物。A项，反应③涉及N 中两个π键的生成和V=O中π键的断裂，故A项正确；B项，NH 表
2 3
现还原性，B项错误；C项，由图中键的连接方式可知，V的化合价有变化，C项错误；D项，由以上分
析知D项错误。
10. 选B
详解：A项，A点为平衡点（当然，图1中三条线上的点均为不同温度下的平衡点），平衡时，υ (CO) =
正
υ (CO) ，且恒有2υ (CO) = υ (H O)，A项正确；B项，由图1知，升温平衡正向移动，但是加压平衡
逆 逆 逆 2
逆向移动，对氢气的转化不利，故B项错误；C项，由图1上A点（1300℃）各浓度数据计算得K =1，
正
由图2可知，T 时正逆反应平衡常数相等，即K = K ，由于K ·K =1，C项正确；D项，由于Ag+
1 正 逆 正 逆
2
{#{QQABaQgQogAIABBAAQhCAQ1iCAMQkBECCQoGRFAQsAABARFABAA=}#}的极化作用导致S2-变形，增加了阴阳离子之间的共价键作用，降低了Ag S的溶解度，此为拓展知识，不
2
见于人教版高中教科书。D项正确。
11. 选D
详解：A项，卤代烃和氰化钠的反应是取代反应，A项正确；B 项，由于 C H N+(C H ) 中既有非极性
16 33 4 9 3
基团又有极性端，所以可以溶解于有机溶剂或水中，B项正确；C项，Q+将CN-由水相转移到有机相中，
Q+再与Cl-结合后进入水相，C项正确；D项，C H N+(C H ) 离子半径较大，与阴离子作用力较一般离
16 33 4 9 3
子键要弱得多，降低了离子化合物的熔点，可以形成离子液体，故D项错误。
12. 选B
详解：A项，海水中的卤素离子会干扰水分子在阳极放电生成O 。阴极H 逸出时，阴极区显碱性，海水
2 2
中的 Mg2+、Ca2+会沉淀，产生附着在阴极板上等问题，A 项正确；B 项，固体氧化物电解槽制氢电极的
电极反应式为：H O + 2e- = O2- + H ↑。而质子交换膜的为：2H+ + 2e- = H ↑，故B项错误；C项，采用
2 2 2
碱性水电解槽，阴极消耗水，逸出H ，产生的OH-通过隔膜进入阳极，在阳极OH-放电生成O ，同时生
2 2
成水，C项正确；D项，由于热电厂发电时涉及多种能量转化，总的能量转化率低。而燃料电池是直接将
化学能转化为电能，且同时伴随着的其他能量损失较少，其能量转化率较高。D项正确。
13. 选A
详解：A项，水浸时，强碱与Al O 反应生成 Na[Al(OH) ]，故A项正确；B项，还原时，若乙醇将Na RuO
2 3 4 2 4
还原为Ru(OH) ，那么，Ru(OH) 作为还原产物，氧化性弱于Na RuO ，B项错误；C项，NH OH具有
4 4 2 4 2
碱性，其原因类似NH ，是由于氮原子上的孤对电子与水作用，得到水中质子，“得质子者为碱”，NH OH
3 2
自身并不电离出OH-，C项错误；D项，乙二酸和对苯二甲酸不是同系物，二者虽含有相同的官能团且官
能团个数相同，但是并不符合中学设定的同系物分子式之间相差若干个CH 的规定，D项错误。
2
14. 选B
详解：A 项，石墨中每个碳原子形成 3 个 σ 键，需与另一端的碳原子分享。硅晶体中硅原子形成 4 个 σ
键，也需与另一端的硅原子分享，所以二者的原子数与σ键数之比分别为1：(3×1 )和1：(4×1 )，A项正
2 2
确；B项，由题中信息可知硅负极和石墨负极分别对应的电子转移：5Si ~22e- 、6C ~ e-，结合比能量的
定义，计算如下： 22 ： 1 =11.3，故B项错误；C项，由图知，石墨呈片层结构，相对来说，锂离子
5×28 6×12
的传输空间受限，而硅晶体结构空间较开放，便于锂离子传输，C项正确；D项，根据锂离子电池工作原
理可知D项正确。
15. 选B
详解：由图可知：K (H S)=1×10-7，K (H S)=1×10-13。A项，忽略第二步电离，据K (H S)=1×10-7，平
1 2 2 2 1 2
3
{#{QQABaQgQogAIABBAAQhCAQ1iCAMQkBECCQoGRFAQsAABARFABAA=}#}衡时c(H S)=0.1mol/L，c(H+)= c(HS-)，可求得：c(H+)=10-4，常温下pH=4，A项错误；B项，根据“越
2
弱越水解”，同浓度时，HS-较HCO -水解程度大，溶液碱性更强，故B项正确；C项，不考虑第二步水
3
解，K (S2-)=10-14/10-13=0.1，列出水解平衡的三段式，可求得水解度约为0.63，C项错误；D项，当
h
c(H CO ) = c(CO 2-)时，K (H CO )·K (H CO )= c2(H+)，即1×10-6.37×1×10-10.25= c2(H+)，pH=8.3，D项
2 3 3 1 2 3 2 2 3
错误。
16. （13分）
详解：镉废渣加入硫酸溶解后，生成硫酸镉、硫酸锌、硫酸锰、硫酸亚铁等溶液。加入石灰乳，得到微
溶的硫酸钙沉淀，滤去。再加入高锰酸钾，将亚铁盐氧化成铁盐，在pH=5时，以氢氧化铁的形式沉
淀，硫酸锰与高锰酸钾在酸中发生归中反应，得到二氧化锰沉淀。在置换之前，杂质中阳离子主要仅含
锌离子、钾离子等。加入金属锌置换金属镉，过滤后，得到的海绵镉中会有少量单质锌，加入碱液，利
用锌溶于碱的性质，除去锌元素。
评分标准及讲解说明：
（1） Fe(OH) （1分）答出名称也给1分。
3
在pH=5时，将Mn2+氧化为MnO 、将Fe2+氧化为Fe(OH) 而除去（2分）答出MnO1分，答出Fe(OH)1
2 3 2 3
分，写名称不扣分。
（2）Zn+Cd2+=Zn2++Cd（2分）写化学方程式且正确给1分。
（3）Zn+ 2NaOH =Na ZnO +H ↑（2分）写离子方程式且正确给1分，产物写成Na[Zn(OH)]或
2 2 2 2 4
NaZn(OH) 也可。
2 4
基本没有气泡逸出时（2分） 密度（1分）
（4）b（1分）由于CdS溶解度最小（注意此处溶解度的概念，是指溶解出的镉离子浓度），利用沉淀转
化原理，将FeS转化为CdS效率较高。
2.0×10-10mol/L （2分）不写或写错单位扣1分，写成2×10-10mol/L或用小数表达不扣分。
17. （14分）
实际产量 140÷288.6mol
详解：第（4）问，产率的计算公式：产率= ×100%= ×100%=0.97。
理论产量 0.5mol
第（6）问，根据高锰酸钾和草酸钾反应的关系式：2KMnO ~5K C O ·H O可知，n(K C O ·H O)=2.5×c
4 2 2 4 2 2 2 4 2
mol/L×b×10-3L×10mol。
评分标准及讲解说明：
（1）两种物质中N都为sp3杂化，奥铂中N没有孤电子对，1,2-环已二胺中N有孤电子对，对成键电
子对的斥力较大，使H-N-H的键角变小（2分）答出1,2-环已二胺中N有孤电子对给1分，斥力较大给
1分。
4
{#{QQABaQgQogAIABBAAQhCAQ1iCAMQkBECCQoGRFAQsAABARFABAA=}#}（2）圆底烧瓶 蛇形冷凝管（2分）两个仪器名称各1分，圆底烧瓶写成烧瓶可酌情给分，蛇形冷凝管
答成冷凝管或写成球形冷凝管可酌情给分。
（3）HgI （2分）可以写名称碘化汞。
2
洗涤滤饼甲时，为防止产品冷却时析出，需再加热时洗涤；洗涤滤饼乙时，为防止产品加热时溶解，需
要冷却洗涤，并用丙酮等洗去水（2分）滤饼甲和滤饼乙的洗涤各1分，滤饼甲：需答出“防止产品冷
却后析出”的含义；滤饼乙：需答出“防止产品加热时溶解”的含义，没有答再用有机溶剂丙酮、乙醚
洗涤，不扣分。
（4）97.0%（2分）写成0.97亦可。
（5）由于HgI 比AgI在水中溶解度更小，更加有利于平衡正向移动（2分）溶解度小采1分，平衡正
2
向移动采1分。
（6）25 c b（2分）答成25 c b×10-3给1分。
18. （14分）
详解：第（3）问，升温后，由于副反应均为吸热反应，逐渐占据主导地位，而副反应Ⅰ加压不利，所
以，升温后甲烷的选择性下降，升温后且加压碳酸钙的分解率下降。关于K (Ⅲ)的计算，由于Ⅲ反应前
p
后气体体积不变，所以可用K (Ⅲ)代替K (Ⅲ)，根据题给信息分别计算出Ⅲ平衡时各物质的量即可。
c p
第（4）问，c项，由图可知：H 在Ni0表面分解成H原子；d项，在催化剂作用下，由于HCOOH常温
2
常压下即可分解生成H ，因而可作储氢材料，甲酸时重要的储氢材料，注意不是在反应中生成氢气，就
2
可以作储氢材料；e项，在水溶液中，碳酸盐因为水解的缘故，对水的电离起促进作用，产物氢氧化钠
则起抑制作用，甲酸钠对水的电离的促进作用也弱于同浓度的碳酸盐。
第（5）问，由于氧化镍与氯化钠晶胞结构相似，求出二者的体积比，即可求出最近的氧离子之间的距
离（设为a），与氯化钠最近的钠离子间距离（设为b）之比：
V（氧化镍） 𝑎3 m（氧化镍） ρ（氯化钠） 75 1
= = × = × =0.4
V（氯化钠） 𝑏3 m（氯化钠） ρ（氧化镍） 58.5 3.2
（1）CH +CO =2CO+2H （1分）
4 2 2
（2）700（1分） 甲烷与碳酸盐分解产生的二氧化碳反应，促进了分解反应正向移动（2分）答出甲烷
与二氧化碳反应给1分，平衡正向移动给1分。
（3）Ⅰ和Ⅲ（2分）Ⅰ（2分）
（0.38×0.80×0.78×2+0.38×0.80×0.22）×（0.38×0.80×0.22）
（2分）化简且正确不扣分
（0.38×0.20）×（4−0.38×0.80×0.78×4−0.38×0.80×0.22）
（4）ce（2分）
（5）3√0.4a（2分）
5
{#{QQABaQgQogAIABBAAQhCAQ1iCAMQkBECCQoGRFAQsAABARFABAA=}#}19. （14分）
详解：第（5）问，同分异构体，溴代甲酸酯5种，溴代羟基醛13种，溴代醛醚9种，合计27种。
（1）羟基、醚键、羧基（3分）一种官能团1分，写错别字不给分
（2）取代反应（1分）写“取代”不扣分。
NaBr （1分）写溴化钠不扣分
（3）硼酸三异丙酯或硼酸三-2-丙酯（2分）写出一个即可。
（4） （2分）写分子式给1分。
（5）27（2分）
（6）a （1分）
ClCH CH=CHCH Cl+2NaOH 2NaCl+ HOCH CH=CHCH OH（2分）反应条件不采分，方程式物质
2 2 2 2
全写对但没配平给1分，有机主产物写对可酌情给1分。
6
{#{QQABaQgQogAIABBAAQhCAQ1iCAMQkBECCQoGRFAQsAABARFABAA=}#}
