辽宁省实验中学2025届高三下学期第四次模拟考试化学试卷（PDF版）_2025年5月_250521辽宁省实验中学2025届高三下学期第四次模拟考试（全科）

辽宁省实验中学 2024-2025 学年度下学期高三年级第四次模拟考试 化学试卷 考试时间：75分钟 试题满分：100分 可能用到的相对原子质量：H:1 N:14 O:16 Mg:24 S:32 第Ⅰ卷（选择题 共45分） 一、选择题（本题共15个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求 的。） 1、电影《哪吒之魔童闹海》创造中国电影神话，其中不乏化学知识。下列相关说法错误的是 A．石矶娘娘被三味真火灼烧后体积减少是因为碳酸钙高温分解 B．莲藕重塑哪吒肉身，莲藕的主要成分是蛋白质 C．炼狱岩浆倒灌陈塘关，其中岩浆主要成分是熔融的硅酸盐 D．敖丙冻结海水形成冰武器，过程中水分子间通过氢键形成规则晶体结构 2、化学作为基础学科，在生产生活中起到重要作用。下列相关说法正确的是 A．表面渗镀可在金属表面形成稳定的钝化膜，可达到金属防护的目的 B．添加铁元素的化合物可制造绚丽的彩色烟花 C．“鲲龙”水陆两栖飞机所用燃料航空煤油是煤干馏产品 D．“嫦娥五号”使用的铝基复合材料属于合金材料 3、下列化学用语或表述正确的是 A．SiO 的电子式 2 B． I和Ⅱ是同一物质 C．四水合铜离子的结构模型： D． C 、石墨、金刚石中碳原子的杂化方式分别为：sp、sp2、sp3 60 4.组成和结构决定性质和变化，关于下列事实的解释中错误的是 选项 事实 解释 A 原子光谱是不连续的线状谱线 原子的能级是量子化的 B 相同温度下， 形成分子内氢键： Ka ( )>Ka( ) 1 C P能形成PCl 和PCl ，N只能形成 P原子的3d轨道参与了杂化，而N原子不能 3 5 NCl 3 D 熔点：AlF 远高于AlCl AlF 和AlCl 属于不同的晶体类型 3 3 3 3 5、下列有关物质的工业制备，表述错误的是 A．工业制备高纯硅，用H 做还原剂得到高纯硅 2 B．海水提溴过程中用SO 吸收空气吹出的溴，目的是富集溴 2 C．氯碱工业中，精制的饱和NaCl溶液只需加入阳极室 D．合成氨时原料气必须经过净化，是为了防止催化剂V O 中毒 2 5 高三年级化学试卷 第1页 共 8页 {#{QQABTYIlwwAQgAQACZ77QUWaCAmQkICRJYoOQUAeKAQigQFABAA=}#}20atm,550℃，5h 6、我国科研人员利用15N 2 +C 石墨 +2LiH Li 2   15NC15N +H 2 反应实现游离态氮的固定。设阿 伏加德罗常数的值为N ，下列说法正确的是 A A．28g15N 含有的电子数为14N 2 A B．石墨的导电性沿石墨层间方向，体现了晶体的各向异性 C．［15NC15N］2-空间构型为直线型 D．生成1molH ，电子转移数为4N 2 A 7、一种可制造光学镜片的聚合物PC，其合成路线如图所示： 下列说法正确的是 A．化合物M和X互为同系物 B．M与足量H 加成后的产物存在对映异构体 2 C．聚合物PC中有两种含氧官能团 D．1molN与足量NaOH溶液反应消耗NaOH 的物质的量为2mol 8、定量实验是化学学科的重要研究方法。下列相关叙述错误的是 A．中和反应反应热的测定实验中，为保证盐酸完全被中和，需采用稍过量的NaOH溶液 B．配制一定物质的量浓度的溶液时，取下的容量瓶瓶塞应倒置在桌面上 C．中和滴定实验中润洗后的液体应从滴定管下部放入预置的烧杯中 D．元素定量分析法中有机物燃烧法测定有机物实验式，燃烧产物的吸收顺序为先吸收水蒸气再吸收CO 2 9、前四周期元素X、Y、Z、W、T的原子序数依次增大，基态X原子中s能级电子数是p能级电子数 的2倍，Y的简单氢化物常用作制冷剂，Z是同主族中能形成含氧酸种数较多的非金属元素，W在同周 期原子半径最大，实验室检验T2+的化学反应方程式为TZ +W ［T(XY) ］=2WZ+WT［T(XY) ］↓（蓝 2 3 6 6 色）下列说法错误的是 A．单质的熔点T>W>Z B．X的最高价氧化物可以与Y的简单氢化物水溶液反应 C．［T(XY) ］3-中配位原子是Y 6 D．WT［T(XY) ］是离子化合物 6 10、苦瓜是百姓餐桌上的一种常见蔬菜，含有苦味素奎宁，奎宁的结构简式如图所示。下列关于奎宁的 说法不正确的是 A．奎宁存在酯类和酰胺类同分异构体 高三年级化学试卷 第2页 共 8页 {#{QQABTYIlwwAQgAQACZ77QUWaCAmQkICRJYoOQUAeKAQigQFABAA=}#}B．奎宁属于芳香族化合物，分子中的N原子的杂化方式不同 C．奎宁可以发生取代、加成、消去及氧化反应 D．奎宁与酸、碱均可以发生反应生成盐 阅读材料，完成下列小题 我国稀土出口量世界第一、自2024年10月1日起我国开始实施《稀土管理条例》。元素铈(Ce)是一种 典型的稀土元素，其在自然界中主要以氟碳铈矿(主要成分为CeFCO )形式存在。铈的原子序数是58， 3 常见的化合价为+3价和+4价，氧化性：Ce4+>Fe3+>I 2 11．以稀土矿——氟碳铈矿（含CeFCO ）为原料制备CeO 的工艺，其流程如图所示： 3 2 已知：“萃取”在硫酸介质中Ce(Ⅳ)可被磷酸二异辛酯萃取，Ce(Ⅲ)不被萃取。 下列说法正确的是 A．“氧化焙烧”时为了让固体颗粒在气流作用下悬浮翻滚，高压氧气需从设备上口通入 B．“硫酸酸浸”需选择合适容器，不能使用玻璃或石英材质的容器 C．“反萃取”时加入H O 的作用是做氧化剂 2 2 D．“灼烧”时发生碳酸盐分解反应 12、氧化铈(CeO )是一种重要的光催化材料，光催化过程中立方晶胞的组成变化如图所示，下列说法正 2 确的是 A．Ce元素位于周期表中的第四周期 B．铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为Ce+4HI=CeI +2H 4 2 C．CeO 晶胞中Ce4+和O2-配位数相同 2 D．每个CeO 晶胞中Ce4+个数为4-8x 2-x 13、下列装置能达到相应实验目的的是 高三年级化学试卷 第3页 共 8页 {#{QQABTYIlwwAQgAQACZ77QUWaCAmQkICRJYoOQUAeKAQigQFABAA=}#}① ② ③ ④ A．①检验钠与水反应生成氢气 B．②制备并检验乙烯 C．③制备并收集NO D．④制取SO ，并进行SO 性质的探究实验 2 2 2 14、利用电催化反应可将生物质产品HMF( )和甘油转化为高附加值化学品 BHMF( )和甲酸盐，装置如图所示。已知：在电催化HMF加氢多步反应中， 催化剂表面的H O解离产生*H中间体为关键步骤。 2 下列叙述错误的是 A．M极为阳极，发生氧化反应 B．催化剂CdPS /CdS催化效率最高 3 C．应使用阴离子交换膜 D．反应后N极室pH降低 15、常温下，Co2+、Co3+均可以与CN-形成配位化合物。其中，Co3+形成的配合物更稳定。 c  Co2+ c  Co3+ lg lg cCoCNm- cCoCNn- -lgc  CN- 溶液中，  a 、  b 与 的关系如图所示，下列说法错误的是 A．向含Co2+、Co3+溶液加少量CN-，Co3+先形成配合物 B．曲线Y表示Co3+与CN-形成配合物的关系图 C．a=b=6 D．M点，Co3+与CN-反应向解离方向进行 高三年级化学试卷 第4页 共 8页 {#{QQABTYIlwwAQgAQACZ77QUWaCAmQkICRJYoOQUAeKAQigQFABAA=}#}第Ⅱ卷（非选择题 共 55分） 二、填空题（本题包括4小题，共 55分。） 16、（14分）辽宁省丰富的矿产资源为我国的经济发展提供了坚实的基础。其中菱镁矿储量约占全国的 80%以上。现以菱镁矿(主要成分是MgCO ，含少量FeCO 、CaCO 、Al O 、SiO 等)为原料制备泻盐 3 3 3 2 3 2 （MgSO ·7H O）的流程如图所示。 4 2 已知： 难溶电解质 Fe(OH) Fe(OH) Al(OH) Mg(OH) 2 3 3 2 Ksp 1.0×10-14 1.0×10-38 1.0×10-32 1.0×10-12 回答下列问题： （1）酸浸所得滤渣的主要成分为 （填化学式） （2）出氧化时发生反应的化学方程式 。 （3）为使滤渣2沉淀完全（离子浓度小于1×10-5mol·L-1）“调pH”应不低于 。 （4）已知硫酸镁的溶解度随温度变化的曲线如图1，且溶液的沸点随压强增大而升高． 将“煮沸”后的混合溶液进一步进行“操作1”应采用 （填操作方法），再过滤即 可得到MgSO •7H O晶体。“滤液”可用于回收硫酸镁，为了从“母液”中充分回收MgSO •H O，应采取的 4 2 4 2 措施是将“母液”蒸发浓缩， 。 （5）MgSO •7H O的热失重曲线如图2所示。 4 2 写出bc过程发生反应的化学方程式 ；d点对应固体成分的化学式为 。 高三年级化学试卷 第5页 共 8页 {#{QQABTYIlwwAQgAQACZ77QUWaCAmQkICRJYoOQUAeKAQigQFABAA=}#}17、(13分）氨基磺酸(H NSO H)是一元固体强酸，溶于水，不溶于乙醇。在水中会缓慢水解生成一种 2 3 盐，该盐的溶液呈强酸性。某实验小组用尿素[CO(NH ) ]和发烟硫酸(溶有SO 的硫酸)为原料制备氨基 2 2 3 磺酸并测定其纯度的过程如下： I.氨基磺酸的制备 已知尿素与发烟硫酸发生的反应为： ①CO(NH ) （s）+SO （g）H NCONHSO H（s） △H<0 2 2 3 2 3 ②H NCONHSO H+H SO 2H NSO H+CO ↑ 2 3 2 4 2 3 2 （1）氨基磺酸(H NSO H)水解生成的盐为 （填化学式） 2 3 （2）“磺化”步骤中将尿素分批加入发烟硫酸中目的为 。 （3）“过滤”时使用的装置如图所示，该小组使用折叠式滤纸的优点为 。 （4）“重结晶”步骤中用10%～12%的硫酸作溶剂而不用水作溶剂的原因是 。 II.氨基磺酸的纯度测定 准确称取1.250g氨基磺酸粗品配成250ml待测液。取50.00ml待测液于锥形瓶中，以淀粉-碘化钾溶液 做指示剂，用0.0800mol·L-1的NaNO 标准溶液进行滴定，当溶液恰好变蓝时，消耗NaNO 标准溶液 2 2 25.00mL，此时氨基磺酸恰好被完全氧化成N ，NaNO 的还原产物也为N 。 2 2 2 （5）盛装标准液时要选择的仪器为 滴定管(填“酸式”或“碱式”)。 （6）滴定过程中氨基磺酸与NaNO 发生反应的化学方程式为 。 2 （7）氨基磺酸粗品的纯度为 %(精确到0.01)。 18、（14分）石油加氢精制和天然气净化等过程会产生H S气体，直接排放会污染空气。 2 Ⅰ.工业上用克劳斯工艺处理含H S的尾气获得硫黄，主要工艺流程如下： 2 高三年级化学试卷 第6页 共 8页 {#{QQABTYIlwwAQgAQACZ77QUWaCAmQkICRJYoOQUAeKAQigQFABAA=}#}反应炉中发生反应：2H Sg3O g2SO g2H Og ΔH 1036kJmol1 2 2 2 2 1 催化转化器中发生的反应：4H Sg2SO g3S g4H Og △H =+94kJ.mol-1 2 2 2 2 2 （1）克劳斯工艺获得气态硫黄（S ）的总反应的热化学方程式为 。 2 （2）为了提高 H S 转化为 S 的比例，理论上应控制反应炉中 H S 的转化率为 (填字母)。 2 2 2 反应的物质的量 (转化率= ) 起始的物质的量 A.1/3 B.1/2 C.2/3 D.1 1 Ⅱ.高温分解反应：H 2 S(g)H 2 (g)+ 2 S 2 (g) △H＞0，也常用于H 2 S的处理。 （3）该反应历程如图（*表示吸附在催化剂表面），则整个反应历程中的控速步骤的化学方程式 。 (4)在无催化剂和Al O 催化下，H S的转化率与温度的关系如图所示： 2 3 2 ①在约1100℃下，有无Al O 催化，其转化率几乎相等，其可能原因为 。 2 3 ②在压强p、温度T，Al O 催化条件下，将H S(g)、Ar(g)按照物质的量比为1∶n混合，发生热分解反 2 3 2 1 应H S(g)H (g) S (g)，S 平衡产率为α。掺入Ar能提高S 的平衡产率，其理由是 ，平衡 2 2 2 2 2 2 常数K = (用含α、p和n的表达式表示；分压=总压×物质的量分数) p （5）S （分子结构：S=S）降温凝华时易聚合生成S （分子结构： ），请从化学键角度解 2 8 释其原因 。 高三年级化学试卷 第7页 共 8页 {#{QQABTYIlwwAQgAQACZ77QUWaCAmQkICRJYoOQUAeKAQigQFABAA=}#}19、（14分）普瑞巴林(K)是一种抗癫痫药物，可用异戊二烯(A)作原料来合成，路线如图所示。 已知：i．RCHO+ 碱 +H O 2 ii．RCONH 2 Br2,NaOHRNH 2 (1)按系统命名法，化合物A的名称为 。 (2)B中的官能团有碳碳双键和 ；F→G的反应类型是 。 (3)K发生缩聚反应的化学方程式为 。 (4)J的结构简式为 。 (5)化合物M是E的同系物，相对分子质量比E小14，则M的同分异构体中只含一种官能团的属于醚 的有机物有 种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱峰面积之比为1：1的同分异构体的结 构简式为 。 (6)参考上述合成路线，请将制备己二酸的合成路线流程图补充完整 CH2(COOCH3)____________ ______________  H 2己二酸 碱 Ni (无机试剂及有机溶剂任用，合成路线图示例见本题题干) 高三年级化学试卷 第8页 共 8页 {#{QQABTYIlwwAQgAQACZ77QUWaCAmQkICRJYoOQUAeKAQigQFABAA=}#}