文档内容
重庆外国语学校2026届高三（上）9月月考（二）化学试题
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需
改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3.试卷由 整理排版。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题：本大题共14小题，每小题3分，共42分，每题给出的四个选项中，只有一
项符合题目要求。
1.画中有“化”，多彩中华。下列叙述正确的是
A.岩彩壁画颜料所用贝壳粉，主要成分属于硅酸盐
B.油画颜料调和剂所用核桃油，属于有机高分子
C.竹胎漆画颜料赭石的主要成分氧化铁，耐酸、碱
D.水墨画墨汁的主要成分碳，常温不易被氧化
2.实验安全是科学探究的前提。下列实验要求错误的是
A.NaCl溶液的导电性实验，禁止湿手操作
B.焰色试验，应开启排风管道或排风扇
C.钠在空气中燃烧实验，需佩戴护目镜才能近距离俯视坩埚
D.比较Na CO 和NaHCO 的热稳定性实验，应束好长发、系紧宽松衣物
2 3 3
3.下列化学用语或图示表示正确的是
NH
3
A. 的VSEPR模型：
Na S
B. 的电子式：
2
C.Cl的原子结构示意图：
D. Al (SO ) 溶于水的电离方程式： Al (SO ) ⇌2Al3++3SO2−
2 4 3 2 4 3 4
4.乙烯是植物激素，可以催熟果实。植物体内乙烯的生物合成反应为：阿伏加德罗常数的值为N ，下列说法正确的是
A
A.2.24LC H 中σ键的数目为0.5N B.0.1 mol HCN中π电子的数目为0.3N
2 4 A A
C.9gH O中孤电子对的数目为0.5N D.消耗1molO ，产物中sp杂化C原子数目为4N
2 A 2 A
5.下列离子方程式正确的是
A. 的水解反应：
HCO− HCO−+H O H O++CO2−
⇌
3 3 2 3 3
B. 与醋酸反应：
CaCO CaCO +2H+=Ca2++CO ↑+H O
3 3 2 2
C. 与硝酸反应：
FeO FeO+2H+=Fe2++H O
2
CO
2
D.苯酚钠水溶液中通入少量 气体：
6.下列化学实验目的与相应实验示意图不相符的是
7.化合物Z是一种具有生理活性的多环呋喃类化合物，部分合成路线如下：
下列说法正确的是
A.1molX最多能和4molH 发生加成反应
2
B.Y分子中sp3和sp2杂化的碳原子数目比为1:2
C.Z分子中所有碳原子均在同一个平面上D.Z不能使Br 的CCl 溶液褪色
2 4
8.NaXY ZW 是一种钠离子电池电解质的主要成分。X、Y、Z、W均为短周期元素，价层电
3 3
子数总和为23，原子半径YW>YB.X W 是直线形分子
3 2
C.ZW 与ZW 中Z的杂化轨道类型不同D.HXY ZW 易燃
2 3 3 3
9.室温下，有色金属冶炼废渣（含Cu、Ni、Si等的氧化物）用过量的较浓H SO 溶液酸
2 4
浸后，提取铜和镍的过程如下所示。
已知： 。下列说法
K (HSO−)=1.2×10−2,K (H SO )=1.2×10−2,K (H SO )=6.0×10−8
a 4 al 2 3 a2 2 3
正确的是
A.较浓 H SO 溶液中： c(H+)=2c(SO2−)+c(OH−)
2 4 4
B. 溶液中： 的平衡常数
NaHSO
3
2HSO−
3 ⇌
SO
3
2−+H
2
SO
3
K=5.0×10−6
C. (NH ) C O 溶液中： c(NH ⋅H O)+c(OH−)=c(H C O )+c(HC O−)+c(H+)
4 2 2 4 3 2 2 2 4 2 4
D.“提铜”和“沉镍”后的两份滤液中：
c (Na+)=c (Na+)
提铜 沉镍
10.研究发现水微滴表面有强电场，能引发反应 。三唑水溶液微滴表面接
H O=H++HO⋅+e-
2
触CO 发生反应，可能的反应机理如图所示。
2根据上述反应机理，下列叙述错误的是
A.三唑在反应循环中起催化作用B. 换成 ，可生成
CO C18O H18O
2 2 2 2
C.碳原子轨道的杂化存在从sp到sp2的转变D.总反应为2H O+CO =H O +HCOOH
2 2 2 2
11.下列实验操作能够达到目的的是
选
实验操作 目的
项
A 测定0.01mol/L某酸溶液的pH是否为2 判断该酸是否为强酸
探究H+对Fe3+水解的
B 向稀Fe (SO ) 溶液滴入几滴浓硫酸，观察溶液颜色变化
2 4 3 影响
向AgNO 溶液先滴入几滴 NaCl 溶液，再滴入几滴 NaI 溶 比较 AgCl 和 AgI 的
C 3
液，观察沉淀颜色变化 Ksp大小
D 将氯气通入Na S溶液，观察是否产生淡黄色沉淀 验证氯气的氧化性
2
12.钴氨配合物对现代配位化学理论的发展有重要意义， 的晶胞结构如图所
[Co(NH ) ]Cl
3 6 2
示，该面心立方晶胞的边长为acm。下列说法错误的是
A.配合物中心离子Co2+的配位数是 6
B.该晶体属于混合型晶体
C.配体中 H−N−H 键角>NH 分子
3
4×232
g/cm3
D.该晶体的密度为
N ×a3
A
13.我国学者设计了一种新型去除工业污水重金属离子的电池（如图）。下列说法错误的是已知： 为铜基普鲁士蓝（ ）
CuHCF Cu[Fe(CN) ] ⋅nH O
6 0.67 2
A.CuHCF中的铁为+3价B.交换膜为阴离子交换膜
C.洗脱目的是去除电极吸附的Ni2+D.Zn2+溶液可电解再生电池负极
14.一定压强下，乙烯水合反应为：C H (g)+H O(g)⇌ C H OH(g)
2 4 2 2 5
已知：ΔH(J/mol)=−34585−26.4T
ΔG(J/mol)=−34585+26.4T⋅lnT+45.19T
气体均视为理想气体，下列说法正确的是
A.反应的活化能：E >E B.恒温恒容充入N ，平衡向左移动
正 逆 2
C.ΔS随温度升高而降低D.平衡后，升高温度，Δv >Δv
正 逆
15.（14分）从褐铁矿型金-银矿（含Au、Ag、Fe O 、MnO 、CuO、SiO 等）中提取Au、
2 3 2 2
Ag，并回收其它有价金属的一种工艺如下：
已知：①金-银矿中Cu、Mn元素的含量分别为0.19%、2.35%。
②25℃时，Mn(OH) 的K 为1.9×10−13。
2 sp
回答下列问题：
（1）基态Cu原子的价层电子排布式为 。
（2）“还原酸浸”时，MnO 反应的离子方程式为 。
2
（3）“浸金银”时，Au溶解涉及的主要反应如下：① Au+5S O2−+[Cu(NH ) ] 2+ =[Au(S O ) ] 3−+[Cu(S O ) ] 5−+4NH
2 3 3 4 2 3 2 2 3 3 3
② 4[Cu(S O ) ] 5−+16NH +O +2H O=4[Cu(NH ) ] 2+ +4OH−+12S O2−
2 3 3 3 2 2 3 4 2 3
上述过程中的催化剂为 。
（4）“沉铜”前，“滤液1”多次循环的目的为 。
（5）根据“还原酸浸”“氧化”，推断 的氧化性由强到弱的顺序为
Fe3+ 、Cu2+ 、MnO
2
。
（6）25℃“沉铁”后，调节“滤液 4”的 pH 至 8.0，无 析出，则
Mn(OH) c(Mn2+)≤
2
mol⋅L−1。
16.（14分）三氟甲基亚磺酸锂 是我国科学家通过人工智能设计开发的一种锂离
(M =140)
r
子电池补锂剂，其合成原理如下：
实验步骤如下：
Ⅰ.向 A 中加入3.5gNaHCO 、5.2gNa SO 和 20.0mL 蒸馏水，搅拌下逐滴加入 2.1mL
3 2 3
（3.3g）三氟甲磺酰氯 ，有气泡产生（装置如图，夹持及加热装置省略）。
(M =168.5)
r
80℃下反应3h后，减压蒸除溶剂得浅黄色固体。
Ⅱ.向上述所得固体中加入10.0mL四氢呋喃（THF），充分搅拌后，加入无水Na SO ，振
2 4
荡，抽滤、洗涤。将所得滤液减压蒸除THF，得黏稠状固体。加入适量乙醇进行重结晶。
Ⅲ.将所得三氟甲基亚磺酸钠和3.0mLTHF加入圆底烧瓶中，搅拌溶解后逐滴加入足量浓盐
酸，析出白色固体。抽滤、洗涤。Ⅳ.将滤液转入圆底烧瓶中，加入2.0mL蒸馏水和过量LiOH。室温搅拌反应1h后，减压蒸
除溶剂，得粗产品。加入适量乙醇进行重结晶，得产品1.1g。
已知：THF是一种有机溶剂，与水任意比互溶。
回答下列问题：
（1）仪器A的名称为 ，冷凝管中冷却水应从 （填“b”或“c”）口通入。
（2）步骤Ⅰ反应中有气泡产生，其主要成分为 。
（3）步骤Ⅱ中第一次洗涤的目的是 。
（4）步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式为 ，判断加入浓盐酸已足量的方法为
。
（5）步骤Ⅳ中加入蒸馏水的作用是 。
（6）三氟甲基亚磺酸锂的产率为 （保留至0.01%）。
17.（16分）I.通过甲酸分解可获得超高纯度的CO。甲酸有两种可能的分解反应：
①
HCOOH(g)=CO(g)+H O(g)ΔH =+26.3kJ⋅mol-1
2 1
②
HCOOH(g)=CO (g)+H (g)ΔH =-14.9kJ⋅mol-1
2 2 2
（1）反应CO(g)+H O(g)=CO (g)+H (g)的ΔH= kJ⋅mol-1。
2 2 2
（2）一定温度下，向恒容密闭容器中通入一定量的HCOOH(g)，发生上述两个分解反应下
列说法中能表明反应达到平衡状态的是 （填标号）。
a.气体密度不变 b.气体总压强不变
c.H O(g)的浓度不变 d.CO和CO 的物质的量相等
2 2
（3）一定温度下，使用某催化剂时反应历程如下图，反应①的选择性接近100%，原因是
；升高温度，反应历程不变，反应①的选择性下降，可能的原因是 。
Ⅱ.甲烷和二氧化碳重整是制取合成气（CO和H ）的重要方法，主要反应有：
2
③CH (g)+CO (g) ⇌ 2CO(g)+2H (g)
4 2 2
④CO (g)+H (g)
⇌
CO(g)+H O(g)
2 2 2⑤CH (g)+H O(g) ⇌ CO(g)+3H (g)
4 2 2
（4）恒温恒容条件下，可提高CH 转化率的措施有 （填标号）。
4
a.增加原料中CH 的量 b.增加原料中CO 的量 c.通入Ar气
4 2
（5）恒温恒压密闭容器中，投入不同物质的量之比的CH /CO /Ar混合气，投料组成与CH
4 2 4
和CO 的平衡转化率之间的关系如下图。
2
i.投料组成中Ar含量下降，平衡体系中n(CO):n(H )的值将 （填“增大”“减
2
小”或“不变”）。
ii.若平衡时Ar的分压为p kPa，根据a、b两点计算反应⑤的平衡常数K = (kPa)2
p
（用含p的代数式表示，K 是用分压代替浓度计算的平衡常数，分压=总压×物质的量分
p
数）。
18.（14分）化合物L是某中药的活性成分。一种合成路线如下（略去部分试剂与反应条
件，忽略立体化学）。已知：在 Ru（Ⅱ）的催化下，端烯烃 和 生烯烃复分解反应得到产物
。
回答下列问题：
（1）A中含氧官能团的名称为 。
（2）对比C和D的结构，可以推知C和D的 （填标号）不相同。
a.分子式 b.质谱图中的碎片峰 c.官能团
（3）D→F中另一产物的化学名称为 。
（4）E发生加聚反应，产物的结构简式为 。
（5）F→G的反应类型为 。
（6）羰基具有较强的极性。I→J经历了加成和消去的过程，其中间体的结构简式为
（填标号）。
（7）K→L的化学方程式为 。
（8）写出一种满足下列条件的L的同分异构体的结构简式 （不考虑立体异构）。①能与FeCl 发生显色反应；1mol该物质与足量NaOH溶液反应，消耗3molNaOH。
3
②核磁共振氢谱显示6组峰，且峰面积比为9:2:2:2:1:1。
③含有酯基和氨基（或取代的氨基，−NR''R'''，R''和R'''可以是H或烃基）。
答案
D C A D D C B B B BD B C C
15.（1）3d104s1
（2）
MnO +SO2−+2H+=Mn2++SO2−+H O
2 3 4 2
（3）
[Cu(NH ) ]
2+
3 4
（4）大幅度降低硫酸和亚硫酸钠的消耗成本，同时减少废水产生量及处理成本，并通过持
续去除杂质提高金银的富含度
（5）
MnO >Fe3+>Cu2+
2
（6）0.19
16.（1） 三颈烧瓶 b
（2）二氧化碳
（3）将吸附在滤渣上的产品尽可能全部转入滤液中，提高产率
THF
→
（4） +HCl +NaCl 取少量上层清液
于小试管中，滴加浓盐酸，若无白色沉淀，则浓盐酸已足量
（5）作为溶剂，溶解后加快反应速率
（6）40.12%
17.（1）-41.2
（2）bc
（3） 原因是反应①的活化能低，反应②活化能高，反应②进行的速率慢 催化剂
在升温时活性降低或升温时催化剂对反应②更有利
（4）b（5） 增大 0.675p2
18.（1）醛基
（2）b
（3）乙烯
（4）
（5）氧化反应
（6）c
（7）
（8） 或
