丰城中学2023-2024学年上学期高三第一次段考化学试卷(1)_2023年10月_0210月合集_2024届江西省丰城中学高三上学期10月月考_江西省丰城中学2024届高三上学期10月月考化学

丰城中学 学年上学期高三年级第一次段考化学试卷 2023-2024 考试时长 75 分钟 试卷总分 100 分 可能用到的相对原子质量 H-1 C--12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Mn-55 一、 单选题（每小题 3分，共 42分） 1．化学是现代生产、生活与科技的中心学科之一，起源于生活，同时也促进社会的发展，下 列与化学有关的说法正确的是 A．“朱雀二号遥二运载火箭”上使用的半导体材料GaAs可用SiO 代替 2 B．用氢气做交通车能源，采用新型催化剂降低水光解反应的焓变，有利于开发氢能源 C．利用CO 合成了脂肪酸：实现了无机小分子向有机高分子的转变 2 D．“84”消毒液在空气中发生反应：NaClOCO H O=NaHCO HClO 2 2 3 2．N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A A．标准状况下 11.2LCO 全溶于水，溶液中的 HCO、CO2、H CO 的数目之和为 0.5N 2 3 3 2 3 A B．18g的D O 中所含质子数目和中子数目均为 10N 2 A C．0.1mol/LKAl(SO ) 溶液中，SO2的个数为 0.2N 4 2 4 A D．15.6gNa S 和 Na O 固体混合物中，阴离子数为 0.2N 2 2 2 A 3．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．澄清透明溶液中：  CuNH 3  4   2、NH 4 、SO2 4 、 Na B．中性溶液中： Al3、 Fe3、SO2、ClO 4 4 C．能使 KSCN 溶液变红的溶液中：SO2、AlO、 Na、 Cl 4 2 D．能使甲基橙变为红色的溶被 Na、NH、 I、NO 4 3 4．下列离子方程式书写正确的是 A．将Na O 固体投入H 18O中：2Na O 2H18O 4Na 4OH 18 O  2 2 2 2 2 2 2 B．草酸加入酸性KMnO 溶液中：2MnO5C O216H 2Mn210CO 8H O 4 4 2 4 2 2 C．MgHCO  溶液与足量的NaOH溶液反应：Mg2 HCOOH MgCO H O 3 2 3 3 2 D．向Na CrO 溶液中滴加少量稀硫酸：2CrO22H CrO2H O 2 4 4 2 7 2 5．KClO 是一种极强的氧化剂，在酸性或碱性介质下均能将 MnO 溶解，得到紫色溶液。 2 2 其中一种制备流程如图，下列说法正确的是 1 {{##{{QQQQAABBSSQQYYUUggggAAIIAABBAAAAAAQQggCCAAwwGGiiCCkkIIQQkkAAEECCAACCooOOwwAAAAEEssAAAAAAggBBNNAABBAAAA==}}##}}A．“还原”过程反应的环境为强碱性介质 B．“还原”过程中消耗葡萄糖和 NaClO 物质的量之比为 1：12 3 C．“制备”过程中发生的离子方程式为：2ClO +H O =2ClO+O +2H+ 2 2 2 2 2 D．在碱性介质下，ClO的氧化性强于 MnO 2 4 6．可利用如图所示的工艺流程减少SO 的排放，下列说法错误 2 的是 A．在上述流程中共有三种元素的化合价发生了变化 B．每处理 1mol SO ，需要消耗标准状况下 22.4LO 2 2 C．在上述流程中 Fe (SO ) 相当于催化剂，无需额外补充 2 4 3 D．过程①的离子方程式为：2Fe3++SO +2H O=2Fe2++SO2+4H+ 2 2 4 7．下列实验操作规范且能达到目的是 选 目的 操作 项 配制 0.01mol/L 的 称取 KMnO 固体 0.1580g，放入 100mL 容量瓶中，加水稀 4 A KMnO 溶液 释到刻度线 4 向25mL 沸腾的蒸馏水中滴加 6滴饱和FeCl 溶液，继续煮 3 B 制备 Fe(OH) 胶体 3 沸至溶液呈红褐色 C 检验 Na SO 是否被氧化 取少量配成溶液后，滴加硝酸酸化的 BaCl 溶液 2 3 2 D 除去 CO 中混有的 HCl 将气体通过盛有饱和 Na CO 溶液的洗气瓶 2 2 3 A．A B．B C．C D．D 8．柠檺酸铁铵  NH 4  3 FeC 6 H 5 O 7  2   可用作铁质强化剂，以铁、硫酸、柠檬酸、过氧化氢、氨 水等为原料可制备柠檬酸铁铵。下列说法中错误的是 A．基态 Fe3的价层电子轨道表示式为 2 {{##{{QQQQAABBSSQQYYUUggggAAIIAABBAAAAAAQQggCCAAwwGGiiCCkkIIQQkkAAEECCAACCooOOwwAAAAEEssAAAAAAggBBNNAABBAAAA==}}##}}B．铁是金属晶体，硫酸是离子晶体 C．电负性：ONCFe D．过氧化氢分子中只存在σ键 9．氢化钠是一种重要的储氢试剂、缩合剂、还原剂、烷基化试剂，在有机合成中具有重要作 用，某学习小组利用如图装置制备少量氢化钠，下列说法错误的是 A．装置丙中将 Na 分散到 NaCl 晶体中可以增大接触面积，使反应更充分 B．装置乙和装置丁内盛放的试剂可以分别为无水氯化钙和碱石灰 C．实验过程中应先打开 K ，一段时间后，尾端验纯后再点燃酒精灯 1 D．m gH 储存到 NaH 中，与足量水反应也释放 m gH ，遵从质量守恒定律 2 2 10．工业上以软锰矿(主要成分为MnO )为主要原料制备高锰酸钾(KMnO )的方法如下： 2 4 已知：①熔烧时有K MnO 和 KCl 生成。 2 4 ②CO 歧化法：调溶液 pH至弱碱性，歧化生成KMnO 和MnO 2 4 2 下列说法正确的是 A．熔烧时所用坩埚的材质可以选用Al O 2 3 B．熔烧时理论上每生成 1mol K MnO 转移3N 个电子 2 4 A C．电解法与CO 歧化法的理论产率之比为 3：2 2 D．采用CO 歧化法时，可将滤液蒸发结晶得到KMnO 固体 2 4 11．细菌与矿物表面接触，通过酶的作用将金属硫化物氧化为酸 溶性的二价金属离子和硫化物的原子团，使矿物溶解。细菌-硫化 矿作用机理表述如下： 下列有关说法错误的是 3 {{##{{QQQQAABBSSQQYYUUggggAAIIAABBAAAAAAQQggCCAAwwGGiiCCkkIIQQkkAAEECCAACCooOOwwAAAAEEssAAAAAAggBBNNAABBAAAA==}}##}}A．若 MS 为CuFeS ，1mol CuFeS 发生反应转移 16mol e- 2 2 细菌 B．若MS 为FeS ，发生反应：2FeS 7O 2H O 2FeSO 2H SO 2 2 2 2 4 2 4 C．温度越高，反应速率越快，浸出率一定得到提高 D．若 MS 为CuS，发生反应中消耗的氧化剂与还原剂的物质的量比为 2∶1 12．被誉为“长江文明之源的”三星堆遗址 4号坑一根重达 100多斤的象牙被完整提取，科考 人员采用了纤维布和聚氨酯树脂混合制成的医用高分子绷带固定保存。合成聚氨酯的一种原 料是多异氰酸酯。一种异氰酸酯分子的键线式如下图。 下列说法不正确的是 A．第一电离能由大到小的顺序为：NOCH B．图中所示分子的分子式为C H ON 7 13  C．基团“NCO”的电子式为 N::C::O  D．图中所示分子存在含氨基 (-NH )、碳碳双键、醛基的同分异构体 2 13．可降解塑料 PCL 的合成路线如下： 下列说法错误的是 A．可用饱和溴水鉴别 X和 Y B．Z→W发生的是氧化反应 C．W发生缩聚反应得到 PCL D．W和PCL 在氢氧化钠溶液中均可水解，且产物相同 14．工业上，丙烷脱氢制丙烯需高性能催化剂，合成催化剂的三种原料结构如图。下列说法 错误的是 4 {{##{{QQQQAABBSSQQYYUUggggAAIIAABBAAAAAAQQggCCAAwwGGiiCCkkIIQQkkAAEECCAACCooOOwwAAAAEEssAAAAAAggBBNNAABBAAAA==}}##}}A．a中σ键与π键个数比为8:3 B．只有 1种合成原料存在手性碳原子 C．c熔点明显高于乙二酸的主要原因是易形成内盐 D．合成原料中的碳原子共有 3种杂化方式 二、填空题（除注明分值的空外，每空 2分共 58分） 15．三草酸合铁(Ⅲ)酸钾{K 3   FeC 2 O 4  3   ，翠绿色，溶于水，难溶于乙醇}是制备负载型活性 铁催化剂的主要原料，也是一些有机反应的催化剂，具有工业生产价值。实验室制备 K FeC O  的步骤如下： 3 2 4 3  Ⅰ．称取一定质量FeSO 7H O，倒入烧杯中，加入稀H SO 和蒸馏水加热使其溶解； 4 2 2 4 Ⅱ．在上述溶液中加入一定量的H C O ，搅拌并加热煮沸，使形成FeC O 2H O黄色沉淀，用 2 2 4 2 4 2 倾泻法洗涤该沉淀 3次； Ⅲ．将上述黄色沉淀加入如图所示(加热装置已省略)的三颈烧瓶中，加入饱和K C O 溶液， 2 2 4 加热至40℃，滴加过量的3%H O 溶液，不断搅拌溶液并维持温度在40℃左右。滴加完后，加 2 2 热溶液至沸； Ⅳ．保持上述体系近沸状态，加入一定量H C O 调节 2 2 4 溶液的pH值保持在45，此时溶液是翠绿色，趁热将 溶液过滤到烧杯中，冷却、加入乙醇结晶、抽滤至干即 得K FeC O  。回答下列问题： 3 2 4 3  (1)步骤Ⅰ过程中，为了防止少量的 Fe2转化为 Fe3，可采 取的措施是 (任答一种)。 (2)步骤Ⅱ检验FeC O 2H O黄色沉淀是否洗涤干净的试剂是 。 2 4 2 (3)步骤Ⅲ制备K 3   FeC 2 O 4  3   ，三颈烧瓶中发生的反应为 40℃ 6FeC O 2H O3H O 6K C O 4K FeC O  2Fe(OH) 12H O。 2 4 2 2 2 2 2 4 3 2 4 3  3 2 ①温度控制在40℃，可采取的方法是 ，装置中盛放3%H O 溶液的仪器名称为 。 2 2 ②“滴加完后，加热溶液至沸”的目的是 。 ③制备过程中始终通入N 的主要作用是 。 2 (4)步骤Ⅳ加入H C O 的目的是溶解步骤Ⅲ过程产生的Fe(OH) ，并与K C O 反应生成 2 2 4 3 2 2 4 K FeC O  ，写出该反应的化学方程式： 。 3 2 4 3  5 {{##{{QQQQAABBSSQQYYUUggggAAIIAABBAAAAAAQQggCCAAwwGGiiCCkkIIQQkkAAEECCAACCooOOwwAAAAEEssAAAAAAggBBNNAABBAAAA==}}##}}16．对硝基乙酰苯胺常用作合成药物和染料的中间体，用乙酰苯胺制备对硝基乙酰苯胺的反应为： HNO 3 浓硫酸 实验参数： 分子 熔点 化合物名称 性状 沸点/℃ 溶解度 量 /℃ 溶于沸水，微溶于冷水，溶于乙 乙酰苯胺 135 白色晶体 114.3 304 醇和乙醚 对硝基乙酰 溶于热水，几乎不溶于冷水，溶 180 白色晶体 215.6 100(1.06×10-3kPa) 苯胺 于乙醇和乙醚 邻硝基乙酰 淡黄色片状或棱 溶于沸水，微溶于冷水，溶于乙 180 94.0 100(0.13kPa) 苯胺 状晶体 醇和乙醚 副反应： +H O +CH COOH 2 浓硫酸 3 +HNO  +H O 3 浓硫酸 2 乙酰苯胺与混酸在5℃下反应主要产物是对硝基乙酰苯胺，在40℃下反应则生成约25%的邻硝基乙酰苯 胺。 步骤1.在三颈烧瓶内放入新制备的乙酰苯胺4.5g和4.5mL冰醋酸。在冷水浴冷却下搅拌，慢慢加入9mL 浓硫酸。乙酰苯胺逐渐溶解。将所得溶液放在冰水浴中冷却到0~2℃。 步骤2.用2mL浓硫酸和2.3mL浓硝酸在冰水浴中配制混酸。 步骤3.向三颈烧瓶中滴加混酸，保持反应温度不超过5℃。滴加完毕，在室温 下搅拌1h后，将反应混合物缓慢倒入装有20mL水和30g碎冰的烧杯，并不断 搅拌，立即析出淡黄色沉淀。 步骤4.待碎冰全部融化后抽滤，洗涤，抽干得粗品。 步骤5.将该粗品纯化，得对硝基乙酰苯胺3.2g 回答下列问题： (1)装置图中，冷凝管的出水口是 (填字母)，仪器A中a的作用是 。 6 {{##{{QQQQAABBSSQQYYUUggggAAIIAABBAAAAAAQQggCCAAwwGGiiCCkkIIQQkkAAEECCAACCooOOwwAAAAEEssAAAAAAggBBNNAABBAAAA==}}##}}(2)步骤1加冰醋酸有两个作用：①作溶剂，加速溶解，② 。 (3)步骤3滴加混酸时不能过快，控制每10s滴加1~2滴，原因是 。 (4)步骤5中洗涤粗品时 (填标号)。 a．用冷水洗 b．用热水洗 c．用乙醇洗 d．先用冷水再用乙醇洗 (5)本实验的产率为 。 17．LiCoO （钴酸锂）是锂离子电池的正极材料。以某海水为原料制备钴酸锂的一种流程如 2 下： 已知如下信息： ①该海水中含浓度较大的 LiCl，含少量 MgCl 、CaCl 、MnCl 等。 2 2 2 ②碳酸锂的溶解度与温度关系如图所示： ③常温下，几种难溶物质的溶度积数据如下： 物质 Li CO MgCO CaCO MnCO Mg(OH) 2 3 3 3 3 2      Ksp 2.5×10 2 6.8×10 6 2.8×10 9 2.3×10 11 6.0×10 10 请回答下列问题： （1）LiCoO 中钴的化合价为 。滤渣1主要成分有 MgCO 、Mg(OH) 、CaCO 和 2 3 2 3 ___________（填化学式）。 （2）调节 pH=5的目的是 。 （3）“沉锂”包括过滤、洗涤等，宜用 （填“热水”或“冷水”）洗涤 Li CO 。加入纯 2 3 碱的量与锂回收率的关系如表所示： nNa CO  2 3 序号 nLiCl 沉淀质量/g 碳酸锂含量/% 锂回收率/% ① 0.9∶1 10.09 92.36 77.67 ② 1.0∶1 10.97 90.19 82.46 ③ 1.1∶1 11.45 89.37 85.27 7 {{##{{QQQQAABBSSQQYYUUggggAAIIAABBAAAAAAQQggCCAAwwGGiiCCkkIIQQkkAAEECCAACCooOOwwAAAAEEssAAAAAAggBBNNAABBAAAA==}}##}}④ 1.2∶1 12.14 84.82 85.45 从生产成本考虑，宜选择 （填序号）方案投料。 （4）“除杂2”中调 pH=13 时c(Mg2+)= mol·L-1。 （5）“合成”中采用高温条件，放出一种能使澄清石灰水变浑浊的气体。写出“合成”发生反应 的化学方程式 。 18．双氯芬酸钠(化合物 H)属于非甾体抗炎药，有明显的镇痛、消炎及解热作用，其一种合 成路线如图。 已知： 回答下列问题： (1)A 的化学名称为 。 (2)D→E 的反应类型为 ；C 中官能团的名称为 。 (3)F 的结构简式为 。 (4)F→G 的化学方程式为 。 (5)同时满足下列条件的 C的同分异构体有 种，其中核磁共振氢谱有三组峰且峰 面积之比为 1∶2∶2的有机物的结构简式为 。 ①属于芳香族化合物；②氯原子直接连在苯环上；③能发生银镜反应。 (6)参照上述合成路线和信息，以苯甲酸为原料(其他试剂任选)，设计制备 的合成 路线（4分） 8 {{##{{QQQQAABBSSQQYYUUggggAAIIAABBAAAAAAQQggCCAAwwGGiiCCkkIIQQkkAAEECCAACCooOOwwAAAAEEssAAAAAAggBBNNAABBAAAA==}}##}}