文档内容
长春外国语学校2023-2024学年第一学期第一次月考高三年级 ；②水溶后冷却，调溶液 至弱碱性， 歧化生成 和 ；
化学试卷
③减压过滤，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶，再减压过滤得 。下列说法正确的是
出题人：王丽秋 审题人：杨春娜 （ ）
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页。考试结束后， A．①中用瓷坩埚作反应器
将答题卡交回。 B．①中用 作强碱性介质
注意事项：
C．②中 只体现氧化性
1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信
息条形码粘贴区。
D． 转化为 的理论转化率约为66.7%
2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书
写，字体工整、笔迹清楚。
4．某白色粉末样品，可能含有 、 、 和 。取少量样品进
3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；
在草稿纸、试题卷上答题无效。 行如下实验：
4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。 ①溶于水，得到无色透明溶液
5.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 ②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体逸出。离心分离。
可能用到的相对原子质量：H-1 D-2 C-12 O-16 Mn-55
③取②的上层清液，向其中滴加 溶液有沉淀生成。
第Ⅰ卷
该样品中确定存在的是（ ）
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只
A． B．
有一项是符合题目要求的。
1．我国提出争取在2030年前实现碳达峰，2060年实现碳中和，这对于改善环境，实现
B．C． D．
绿色发展至关重要。碳中和是指 的排放总量和减少总量相当。下列措施中能促进
碳中和最直接有效的是（ ） 5．下列实验现象描述及有关离子方程式书写都合理的是
A．将重质油裂解为轻质油作为燃料
A．向 溶液中加入 至溶液呈中性的离子方程式：
B．大规模开采可燃冰作为新能源
C．通过清洁煤技术减少煤燃烧污染
D．研发催化剂将 还原为甲醇
B．向含有淀粉的 溶液中滴入 溶液，溶液变为蓝色：
2．关于反应 ，下列说法正确的是（ ）
A． 发生还原反应
C．向 的溶液中滴加稀盐酸：
B． 既是氧化剂又是还原剂
C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1 D．用铁作电极电解饱和食盐水：
D． 发生反应，转移 电子
6． 常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反应
3．实验室制备 过程为：①高温下在熔融强碱性介质中用 氧化 制备下列操作错误的是（ ）
为 。下列说法错误的是（ ）
A．红磷使用前洗涤以除去表面杂质
A．产生22.4L(标准状况) 时，反应中转移
B．将红磷转入装置，抽真空后加热外管以去除水和氧
B．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为11：6
气
C．可用石灰乳吸收反应产生的 制备漂白粉
C．从a口通入冷凝水，升温使红磷转化
D．冷凝管外壁出现白磷，冷却后在氮气氛围下收集
D．可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中 的存在
7．设N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A
A．在25℃时，1LpH为12的Ba(OH) 溶液中含有OH-数目为0.01N
2 A
B．1.8g重水(D O)中所含质子数为N 11．下列实验过程可以达到实验目的的是（ ）
2 A
C．足量的浓盐酸与8.7gMnO 反应，转移电子的数目为0.4N 编
2 A 实验目的 实验过程
号
D．32g甲醇的分子中含有C—H键的数目为4N
A
A 检验溶液是否含有 取少量该溶液，依次加入稀硝酸和 BaCl 溶液
8． 溶液可作为替代氟利昂的绿色制冷剂。合成 工艺流程如下： 2
探究维生素 C 的还原 向盛有2mL 黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素
B
性 C 溶液，观察颜色变化
向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通过浓硫
C 制取干燥纯净的氢气
酸、NaOH 溶液，然后收集
D 制备 Fe(OH) 胶体 将NaOH 浓溶液滴加到饱和 FeCl 溶液中
下列说法错误的是（ ） 3 3
A．还原工序逸出的 用 溶液吸收，吸收液直接返回还原工序
12．下列实验操作或装置能达到目的的是（ ）
B．除杂工序中产生的滤渣可用煤油进行组分分离 A B C D
C．中和工序中的化学反应为
D．参与反应的 为1∶1∶1
9．阿莫西林是种最常用的抗生素，其结构如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．1mol阿莫西林最多消耗5mol
混合浓硫酸和乙 配制一定浓度的溶 证明乙炔可使溴水褪
B．1mol阿莫西林最多消耗4molNaOH 收集 气体
醇 液 色
C．阿莫西林分子中含有4个手性碳原子
13．X、Y、Z、W四种主族元素，原子序数依次增大，且均不大于20，四种元素核电
D．阿莫西林能发生取代、加成、氧化、缩聚等反应
荷数之和为46，X、Y两种元素能够形成两种化合物，其中一种化合物被称为生命的
10．利用如图所示的装置(夹持及加热装置略)制备高纯白磷的流程如下：
源泉。Z元素是一种重要的“成盐元素”，其形成的一种盐在海水中含量最高，其单
质通过电解该盐溶液获得。下列关于四种元素说法错误的是（ ）A．XY、ZY、 W(ZY) 均是常见的杀菌消毒剂，三者作用原理相同
2 2 2 2
B．WX 中X元素的检验方法可以将WX 固体置于氧气流中灼烧并将产物通过无水硫酸
2 2
铜
C．WZ、WY 两种化合物中阴阳离子个数比均为1 ： 2
2 2
D．可以通过XZY、ZY 等物质中的元素化合价来比较Y、Z两种元素的非金属性强弱
2
回答下列问题：
14．如图，某课题组设计了一种以 为原料固定 的方法。下列说法不正确的
(1)“浸出”时适当升温的主要目的是 ， 发生反应的离子方程式为 。
是（ ）
(2)“浸渣”的主要成分除残余 外，还有 。实验测得， 粉煤灰( 的
质量分数为 )经浸出、干燥后得到 “浸渣”( 的质量分数为 )， 的
浸出率为 。
(3)“沉铝”时，体系中三种物质的溶解度曲线如下图所示，加入 沉铝的目的是
，“沉铝”的最佳方案为 。
A．该方法中 和化合物X为催化剂
B．该过程涉及了取代反应和加成反应
C．该过程中存在极性键和非极性键的断裂和形成
D．若原料用 ，则产物为
第Ⅱ卷
二、综合题：本题共4小题，共58分。
(4)“水浸”后得到的“滤液2”可返回 工序循环使用。
15．（14分）粉煤灰是火电厂的大宗固废。以某电厂的粉煤灰为原料(主要含
16．（14分）以焙烧黄铁矿 (杂质为石英等)产生的红渣为原料制备铵铁蓝
和 等)提铝的工艺流程如下：
颜料。工艺流程如下：已知： 、 等杂质易使 催化剂中毒。回答下列问题：
(1)装置B应为 (填序号)。
(2)检查装置气密性并加入药品，所有活塞处于关闭状态。开始制备时，打开活塞
，控温 。一段时间后，仅保持活塞b打开，抽出残留气体。随后关闭活塞b，打开
活塞 ，继续反应一段时间。关闭电源和活塞，过滤三颈烧瓶中混合物，加
回答下列问题： 水萃取，分液，减压蒸馏，得产品。
(1)红渣的主要成分为 (填化学式)，滤渣①的主要成分为 (填化学式)。 (3)装置F的作用为 。
(2)黄铁矿研细的目的是 。 (4)反应过程中，控温 的原因为 。
(3)还原工序中，不生成S单质的反应的化学方程式为 。
(5)氢醌法制备 总反应的化学方程式为 。
(4)工序①的名称为 ，所得母液循环使用。
(5)沉铁工序产生的白色沉淀 中 的化合价为 ，氧化工序发生 (6)取 产品，加蒸馏水定容至 摇匀，取 于锥形瓶中，用
反应的离子方程式为 。
酸性 标准溶液滴定。平行滴定三次，消耗标准溶液体积分别为
(6)若用还原工序得到的滤液制备 和 ，所加试剂为 和
、 、 。假设其他杂质不干扰结果，产品中 质量分数为
(填化学式，不引入杂质)
。
17．（14分） 作为绿色氧化剂应用广泛，氢醌法制备 原理及装置如下：
18．（16分）A(C H)是基本有机化工原料。由A制备聚合物C和
3 6
的合成路线(部分反应条件略去)如图所示。
已知： ； 。
请回答下列问题：(1)A的名称是 。 16．(1) Fe O SiO
2 3 2
(2)B的分子式是 ；B中含有的官能团的名称是 (写名称)。
(2)增大固液接触面积，加快反应速率，提高黄铁矿的利用率
(3)C的结构简式为 ，A→D的反应类型为 。
(4)E→F的化学方程式为 。 (3)7Fe 2 (SO 4 ) 3 +FeS 2 +8H 2 O=15FeSO 4 +8H 2 SO 4
(4)蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤
(5) 中最多有 个原子共平面。
(5) +2； 6Fe(NH )Fe(CN) + +6H+=6Fe(NH)Fe(CN) +3H O+Cl-+
4 2 6 4 6 2
(6)B的同分异构体中，与B具有相同的官能团且能发生银镜反应的共有 种；其
中核磁共振氢谱为3组峰，且峰面积之比为6∶1∶1的是 (写结构简式)。
(6) H O NH ·H O
2 2 3 2
17．(1)②或③①
(2) a、c c、d
(3)防止外界水蒸气进入C中使催化剂中毒
(4)适当升温加快反应速率，同时防止温度过高 分解
(5)
答案
(6)17%
18．(1)丙烯
第Ⅰ卷
一、选择题 (2) 碳碳双键、酯基
1-5 DBDAC 6-10 AAAAC 11-14 BBCC
(3) 取代反应(或水解反应)
第Ⅱ卷
二、综合题
(4)
15.(1) 提高浸出率(或提高浸出速率)
(5)10
(2) 和 84%
(6) 8
(3) 使更多的铝元素转化为晶体析出，同时保证晶体纯度 高温溶解再冷却结晶
(4)沉铝
