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2024 年 6 月高考浙江卷化学试题
一、单选题
1．按物质组成分类， 属于
A．酸 B．碱 C．盐 D．混合物
KAl(SO4)2⋅12H2O
2．下列说法不
．
正
．
确
．
的是
A． 呈两性，不能用于治疗胃酸过多
B． 能与 反应产生 ，可作供氧剂
Al(OH)3
C． 有还原性，能被氧化成
Na2O2 CO2 O2
D． 见光易分解，应保存在棕色试剂瓶中
FeO Fe3O4
3．下列
H
表
N
示
O3
不
．
正
．
确
．
的是
A． 的电子式： B． 中共价键的电子云图：
CO2 Cl2
C． 的空间填充模型： D．3，3-二甲基戊烷的键线式：
4．下列
N
说
H3
法不
．
正
．
确
．
的是
A．装置①可用于铜与浓硫酸反应并检验气态产物 B．图②标识表示易燃类物质
C．装置③可用于制取并收集氨气 D．装置④可用于从碘水中萃取碘
5．化学与人类社会可持续发展息息相关。下列说法不
．
正
．
确
．
的是
A．部分金属可在高温下用焦炭、一氧化碳、氢气等还原金属矿物得到
B．煤的气化是通过物理变化将煤转化为可燃性气体的过程
C．制作水果罐头时加入抗氧化剂维生素C，可延长保质期
D．加入混凝剂聚合氯化铝，可使污水中细小悬浮物聚集成大颗粒
6．利用 可将废水中的 转化为对环境无害的物质后排放。反应原理为： (未
配平)。下列说法正确的是 - + -
CH3OH NO3 H +CH3OH+NO3 →X+CO2+H2O
A．X表示
B．可用 替换
NO2
C．氧化剂与还原剂物质的量之比为
O3 CH3OH
D．若生成标准状况下的 气体 ，则反应转移的电子数为 ( 表示阿伏加德罗常数的值)
6:5
7．物质微观结构决定宏观性
C
质
O2
，进而
11
影
.2
响
L
用途。下列结构或性质不
． 2
能
N ．A
解
． N
释
．A
其用途的是
选
结构或性质 用途
项
A 石墨呈层状结构，层间以范德华力结合 石墨可用作润滑剂
B 具有氧化性 可用作漂白剂
SO2 SO2C 聚丙烯酸钠可用于制备高吸水性树脂
聚丙烯酸钠( )中含有亲水基团
冠醚18-冠-6空腔直径( )与 直径 冠醚18-冠-6可识别 ，能增大 在有机溶剂中
D
( )接近 + 的溶解度 +
260~320pm K K KMnO4
A．A27
6pm
B．B C．C D．D
8．下列离子方程式正确的是
A．用 溶液除 气体：
B． 溶液中滴加 溶2液+ ：2-
CuSO4 H2S Cu +S =CuS↓
C． 溶液中通入少量 ： 2+ +
H2SO3 Ba(NO3)2 H2SO3+Ba =BaSO3 ↓+2H
D．用 溶液刻蚀覆铜板制作印刷电-路板： - -
NaHCO3 Cl2 2HCO3+Cl2 =2CO2+Cl+ClO+H2O
9．有机物A经元素分析仪测得只含碳、氢、氧3种元3+素，红外光2谱+显示2+A分子中没有醚键，质谱和核磁共振氢谱
FeCl3 2Fe +Cu=2Fe +Cu
示意图如下。下列关于A的说法正确的是
A．能发生水解反应 B．能与 溶液反应生成
C．能与 反应生成丙酮 D．能与 反应生成
NaHCO3 CO2
10．X、Y、Z、M四种主族元素，原子序数依次增大，分别位于三个不同短周期，Y与M同主族，Y与Z核电荷
O2 Na H2
数相差2，Z的原子最外层电子数是内层电子数的3倍。下列说法不
．
正
．
确
．
的是
A．键角： B．分子的极性：
C．共价晶体熔+点：- D．热稳定性：
YX3>YX3 Y2X2>X2Z2
11．二氧化碳氧化乙烷制备乙烯，主要发生如下两个反应：
Y>M YX4>MX4
I．
II．
C2H6(g)+CO2(g)⇌C2H4(g)+CO(g)+H2O(g) ΔH1>0
向容积为 的密闭容器中投入 和 ，不同温度下，测得 时(反应均未平衡)的相关数据见下表，
C2H6(g)+2CO2(g)⇌4CO(g)+3H2(g) ΔH2>0
下列说法不
1 ． 0
正
L ．
确
．
的是
2mol C2H6 3mol CO2 5min
温度( ) 400 500 600
乙烷转°C化率( ) 2.2 9.0 17.8
乙烯选择性(%) 92.6 80.0 61.8
% 转化为乙烯的乙烷的物质的量
注：乙烯选择性
转化的乙烷的总物质的量
A．反应活化=能： Ⅱ ×100%
B． 时， 反应I的平均速率为：
I<
C．其他条件不变，平衡后及时移除 ，可提高乙烯的产率 -3 -1 -1
500℃ 0~5𝑚𝑚𝑚𝑚𝑚𝑚 v(C2H4)=2.88×10 mol⋅L ⋅min
D．其他条件不变，增大投料比 投料，平衡后可提高乙烷转化率
H2O(g)
12．丙烯可发生如下转化(反应条件略)：
[n(C2H6)/n(CO2)]下列说法不
．
正
．
确
．
的是
A．产物M有2种且互为同分异构体(不考虑立体异构)
B． 可提高Y→Z转化的反应速率
C．Y+→Z过程中，a处碳氧键比b处更易断裂
H
D．Y→P是缩聚反应，该工艺有利于减轻温室效应
13．金属腐蚀会对设备产生严重危害，腐蚀快慢与材料种类、所处环境有关。下图为两种对海水中钢闸门的防腐措
施示意图：
下列说法正确的是
A．图1、图2中，阳极材料本身均失去电子
B．图2中，外加电压偏高时，钢闸门表面可发生反应：
C．图2中，外加电压保持恒定不变，有利于提高对钢闸门的防-护效果 -
O2+4e+2H2O=4OH
D．图1、图2中，当钢闸门表面的腐蚀电流为零时，钢闸门、阳极均不发生化学反应
14． 中的 原子均通过 杂化轨道成键，与 溶液反应 元素均转化成 。下列说法不
．
正
．
确
．
的是
3
Si5Cl10 Si sp NaOH Si Na2SiO3
A． 分子结构可能是 B． 与水反应可生成一种强酸
C． 与 溶液反应会产生 D． 沸点低于相同结构的
Si5Cl10 Si5Cl10
15．室温Si下5C，l10 N水aO溶H液中各含硫微粒物H2质的量分S数i5Cl随10 变化关系如下图[例Si如5Br10 ]。已知：
c(H2S)
H2S δ pH δ(H2S)=c(H2S)+c(HS - )+c(S 2- )
， 。
-18 -17
𝐾𝐾sp(FeS)=6.3×10 𝐾𝐾sp[Fe(OH)2]=4.9×10
下列说法正确的是A．溶解度： 大于
B．以酚酞为指示剂(变色的 范围8.2~10.0)，用 标准溶液可滴定 水溶液的浓度
FeS Fe(OH)2
C．忽略 的第二步水解， 的 溶液中 水解率约为
pH NaOH H2S
D． 2- 的 溶液中加入等体积 的2- 溶液，反应初始生成的沉淀是
S 0.10mol/L Na2S S 62%
16．为探究化学平衡移动的影响因素，设计方案并进行实验，观察到相关现象。其中方案设计和结论都正确的是
0.010mol/L FeCl2 0.20mol/L Na2S FeS
选 影响
方案设计 现象 结论
项 因素
向 溶液中加入 黄色溶液 增大反应物浓度，平衡向正反应方
A 浓度
溶液 变橙色 向移动
1mL 0.1mol/L K2CrO4
1向m恒L1温.0恒m容ol/密L 闭HB玻r璃容器中充入 气体，分 气体颜色 对于反应前后气体总体积不变的
B 压强
解达到平衡后再充入 不变 可逆反应，改变压强平衡不移动
100mL HI
100mL Ar 气体颜色 升高温度，平衡向吸热反应方向移
C 温度 将封装有 和 混合气体的烧瓶浸泡在热水中
变深 动
NO2 N2O4
催化 向 乙酸乙酯中加入 溶液， 上层液体 使用合适的催化剂可使平衡向正
D
剂 水浴加热 逐渐减少 反应方向移动
1mL 1mL 0.3mol/L H2SO4
A．A B．B C．C D．D
二、解答题
17．氧是构建化合物的重要元素。请回答：
(1)某化合物的晶胞如图1， 的配位数(紧邻的阳离子数)为 ；写出该化合物的化学式 ，写出该化合物与
足量 溶液反应的化学方-程式 。
Cl
NH4Cl
(2)下列有关单核微粒的描述正确的是_______。
A． 的基态原子电子排布方式只有一种
B． 的第二电离能 的第一电离能
Ar
C． 的基态原子简化电子排布式为
Na >Ne
D． 原子变成 ，优先失去 轨道上的电2 子2
Ge [Ar]4s 4p
(3)化合物 、 、 +和 的结构如图2。
Fe Fe 3d
HA HB HC HD
① 、 和 中羟基与水均可形成氢键( )，按照氢键由强到弱对三种酸排序 ，请说明理由 。
②已知 、 钠盐的碱性 ，请从结构角度说明理由 。
HA HB HC -O-H…OH2
18．矿物资源的综合利用有多种方法，如铅锌矿(主要成分为 、 )的利用有火法和电解法等。
HC HD NaC>NaD
PbS ZnS热水
已知：① ；
冷却 HCl
②电解前P后bCl2(总s)量⇌不变Pb；Cl2③(aq) 易⇌溶H2于[P水bC。l4 ]
请回答：
ZnS AgF
(1)根据富氧煅烧(在空气流中煅烧)和通电电解(如图)的结果， 中硫元素体现的性质是 (选填“氧化性”、“还
原性”、“酸性”、“热稳定性”之一)。产物B中有少量 ，该物质可溶于浓盐酸， 元素转化为 ，写出该
PbS
反应的化学方程式 ；从该反应液中提取 的步骤如下：加热条件下，加入 (填一种反应试2剂- )，充分
Pb3O4 Pb [PbCl4]
反应，趁热过滤，冷却结晶，得到产品。
PbCl2
(2)下列说法正确的是_______。
A．电解池中发生的总反应是 (条件省略)
B．产物B主要是铅氧化物与锌氧化物
PbS=Pb+S
C． 化合物C在水溶液中最多可中和
D． 的氧化性弱于
1mol 2mol NaOH
ClF Cl2
(3)D的结构为 ( 或 )，设计实验先除去样品D中的硫元素，再用除去硫元素后的溶液探究X为何种
元素。
X=F Cl
①实验方案：取D的溶液，加入足量 溶液，加热充分反应，然后 ；
②写出D(用 表示)的溶液与足量 溶液反应的离子方程式 。
NaOH
19．氢是清洁能源，硼氢化钠( )是一种环境友好的固体储氢材料，其水解生氢反应方程式如下：(除非特别说
HSO3X NaOH
明，本题中反应条件均为 ， )
NaBH4
25℃ 101kPa
请回答：
NaBH4(s)+2H2O(l)=NaBO2(aq)+4H2(g) ΔH<0
(1)该反应能自发进行的条件是_______。
A．高温 B．低温 C．任意温度 D．无法判断
(2)该反应比较缓慢。忽略体积变化的影响，下列措施中可加快反应速率的是_______。
A．升高溶液温度 B．加入少量异丙胺
C．加入少量固体硼酸 D．增大体系压强
[(CH3)2CHNH2]
(3)为加速 水解，某研究小组开发了一种水溶性催化剂，当该催化剂足量、浓度一定且活性不变时，测得反应
[B(OH)3]
开始时生氢速率v与投料比 之间的关系，结果如图1所示。请解释ab段变化的原因 。
NaBH4
[n(NaBH4)/n(H2O)]
(4)氢能的高效利用途径之一是在燃料电池中产生电能。某研究小组的自制熔融碳酸盐燃料电池工作原理如图2所示，
正极上的电极反应式是 。该电池以 恒定电流工作14分钟，消耗 体积为 ，故可测得该电池将化学
能转化为电能的转化率为 。[已知：该条件下 的摩尔体积为 ；电荷量 电流 时间 ；
3.2A H2 0.49L
； 。]
H2 24.5L/mol q(C)= I(A)× (s)
23 -1 -19
NA=6.0×10 mol e=1.60×10 C(5)资源的再利用和再循环有利于人类的可持续发展。选用如下方程式，可以设计能自发进行的多种制备方法，将反
应副产物偏硼酸钠( )再生为 。(已知： 是反应的自由能变化量，其计算方法也遵循盖斯定律，可类比
计算方法；当 时，反应能自发进行。)
NaBO2 NaBH4 ΔG
I．
Δ𝐻𝐻 ΔG<0
II．NaBH4(s)+2H2O(l)=NaBO2(s)+4H2(g) Δ G1=-320kJ/mol
1
H2(g)+2O2(g)=H2O(l) ΔG2=-240kJ/mol
III．
1
请书M写g一(s个)+方2程O2式(g表)=示MgO(s) 再 Δ生G3为=-570kJ/的m一ol种制备方法，并注明 。(要求：反应物不超过三种物质；氢
原子利用率为 。)
NaBO2 NaBH4 ΔG
20．某小组采用如下实验流程制备 ：
100%
AlI3
已知： 是一种无色晶体，吸湿性极强，可溶于热的正己烷，在空气中受热易被氧化。
请回答：
AlI3
(1)如图为步骤I的实验装置图(夹持仪器和尾气处理装置已省略)，图中仪器A的名称是 ，判断步骤I反应结
束的实验现象是 。
(2)下列做法不
．
正
．
确
．
的是_______。
A．步骤I中，反应物和溶剂在使用前除水
B．步骤I中，若控温加热器发生故障，改用酒精灯(配石棉网)加热
C．步骤Ⅲ中，在通风橱中浓缩至蒸发皿内出现晶膜
D．步骤Ⅳ中，使用冷的正己烷洗涤
(3)所得粗产品呈浅棕黄色，小组成员认为其中混有碘单质，请设计实验方案验证 。
(4)纯化与分析：对粗产品纯化处理后得到产品，再采用银量法测定产品中 含量以确定纯度。滴定原理为：先用过
量 标准溶液沉淀 ，再以 标准溶液回滴剩余的 。已知： -
I
- +
AgNO3 I NH4SCN Ag难溶电解质 (黄色) (白色) (红色)
溶度积常数 AgI AgSCN Ag2CrO4
-17 -12 -12
①从下列选
K
项sp中选
8
择
.5
合
×
适
10
的操作
1.
补
0×
全
1
测
0
定步骤
1 .1 × 1
。
0
称取产品 ，用少量稀酸A溶解后转移至 容量瓶，加水定容得待测溶液。取滴定管检漏、水洗
→_______→装液、赶气泡、调液面、读数→用移液管准确移取 待测溶液加入锥形瓶→_______→_______→
1.0200g 250mL
加入稀酸B→用 标准溶液滴定→_______→读数。
25.00mL
a．润洗，从滴定管尖嘴放出-2液体
1.000×10 mol/LNH4SCN
b．润洗，从滴定管上口倒出液体
c．滴加指示剂 溶液
d．滴加指示剂硫酸铁铵 溶液
K2CrO4
e．准确移取 标准溶液加入锥形瓶
[NH4Fe(SO4)2]
f．滴定至溶液呈浅红色 -2
25.00mL4.000×10 mol/LAgNO3
g．滴定至沉淀变白色
②加入稀酸B的作用是 。
③三次滴定消耗 标准溶液的平均体积为 ，则产品纯度为 。
21．某研究小组按下列路线合成抗炎镇痛药“消炎痛”(部分反应条件已简化)。
NH4SCN 25.60mL [M(AlI3)=408g/mol]
已知：
请回答：
(1)化合物F的官能团名称是 。
(2)化合物G的结构简式是 。
(3)下列说法不
．
正
．
确
．
的是_______。
A．化合物A的碱性弱于
B． 的反应涉及加成反应和消去反应
C． 的反应中，试剂可用
A+B→C
D．“消炎痛”的分子式为
D→E Cl2/FeCl3
(4)写出 的化学方程式 。
C18H16ClNO4
H→I
(5)吗吲哚-2-甲酸( )是一种医药中间体，设计以 和 为原料合成吲哚-2-甲酸
的路线(用流程图表示，无机试剂任选) 。
CH3CHO
(6)写出4种同时符合下列条件的化合物B的同分异构体的结构简式 。
①分子中有2种不同化学环境的氢原子；
②有甲氧基 ，无三元环。
(-OCH3)
