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2023 届高三湖北十一校第二次联考
化 学 试 题
命题学校：黄冈中学 命题人：甘文广 丁沙 审题学校：孝感高中 审题人：李海忠
可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 N14 Na23 Al27 Ca40 Cu64 Zn65
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有
一项是符合题目要求的。
1．2022年我省重点建设计划超额完成任务。下列相关说法错误的是
A．第6代半导体显示器件使用的半导体材料是SiO 晶体
2
B．耐水药用玻璃（由石英砂、纯碱、方解石等原料制得）属于硅酸盐材料
C．新冠灭活疫苗应冷藏保存
D．电动汽车使用的锂电池属于二次电池
2．茶叶经过高温“杀青”生成清香味的反式青叶醇，转化过程为：
下列说法正确的是
A．青叶醇的分子式为C H O
6 10
B．青叶醇分子中含有极性键、非极性键和氢键等化学键
C．反式青叶醇能与Br 发生加成反应，且产物中手性碳原子个数为2
2
D．反式青叶醇分子中共平面的原子数目最多为15
3．生产生活中蕴藏着丰富的化学知识。下列项目与所述的化学知识没有关联的是
选项 项目 化学知识
废旧铅酸蓄电池回收PbSO 时加
A 4 Fe2+可作该反应的催化剂
入少量Fe2+
B 冰在室温下自动熔化成水 冰熔化成水时熵值增大
合成氨原料气进入合成塔前需经
C 铜氨溶液可除去CO
过铜氨溶液
D BaSO 作“钡餐” BaSO 是强电解质
4 4
2023 届高三湖北十一校第二次联考 化学试题 第 1 页 （共 8 页）4．下列离子方程式正确且能准确解释相应实验现象的是
A．向苯酚钠溶液中通入少量CO 气体溶液变浑浊：
2
2C H O－+CO +H O===2C H OH+
6 5 2 2 6 5
B．NaClO溶液与FeI 溶液反应溶液变2红−棕色：
2
2ClO－+2Fe2++H O===2Fe3++2Cl－+ C 2 O O 3 H－
2
C．向Fe(SCN) 溶液中滴加NaF溶液，红色褪去：Fe3++6F－===[FeF ]3－
3 6
D．向淀粉KI溶液中通入SO ，溶液变蓝并产生淡黄色沉淀：
2
SO ＋4I－＋4H+===S↓＋2I ＋2H O
2 2 2
5．下列实验操作、现象与结论相匹配的是
选项 操作 现象 结论
向红热的铁粉与水蒸气反应
A 后的固体中加入稀硫酸酸化， 溶液未变红 铁粉与水蒸气未反应
再滴入几滴KSCN溶液
常温下，分别测定浓度均为 常温下，1mol∙L−1的
B 1mol∙L−1的CH COONH 溶 pH均等于7 CH COONH 溶液和NaCl溶液
3 4 3 4
液和NaCl溶液的pH 中水的电离程度相等
所得混合溶液 混合过程中削弱了CH COOH分
常温下，将50mL苯与50 3
C 的体积为101 子间的氢键，且苯与CH COOH
mLCH COOH混合 3
3 mL 分子间的作用弱于氢键
向CuSO 溶液中滴加浓氨水 先产生蓝色沉
D 4 Cu(OH) 是两性氢氧化物
至过量 淀，后逐渐溶解 2
6．N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A
A．2.8gCO和N
2
的混合气体中含有的孤电子对数为0.2NA
B．1mol[Cu(NH3)
3
CO]+中σ键的个数为10NA
C．已知Na
2
HPO
3
为正盐，可知1molH
3
PO
3
含羟基数为3NA
D．葡萄糖与新制的Cu(OH)
2
反应生成1molCu
2
O，转移电子数为NA
7．纳米SiO 为无定形（非晶态）白色粉末，颗粒尺寸小、微孔多、比表面积大、对紫外
2
线反射能力强等特点。下列关于纳米SiO 的说法正确的是
2
A．对光有各向异性
B．熔点与晶体SiO 相同
2
C．与晶体SiO 互为同分异构体
2
D．可用X-射线衍射实验区分纳米SiO 与晶体SiO
2 2
8．硫化亚砷(As S )常用作颜料、还原剂和药物等,几乎不溶于水，易溶于氢氧化钠溶液，
4 6
其反应方程式为：As S +12NaOH=2Na AsO +2Na AsS +6H O。下列说法正确的是
4 6 3 3 3 3 2
A．该反应中有电子的转移 B．As S 晶体中，As S 的配位数为12
4 6 4 6
C．Na AsO 溶液碱性比Na AsS 强 D．As S 极性分子
3 3 3 3 4 6
2023 届高三湖北十一校第二次联考 化学试题 第 2 页 （共 8 页）9．某记忆合金的晶体结构如图a所示，晶胞结构如图b所示。已知原子半径为Ni：130pm、
Mn：130pm、Ga：150pm。下列说法错误的是
A．该物质的化学式为Ni MnGa
2
B．与Ga最邻近且距离相等的Ni原子数是8
C．该晶体与金属钠含有相同的化学键
D．该晶胞的体积为(130×2)2×(130×2+150×2)pm3
10．β-Ga O 晶体是一种超宽禁带半导体材料。工业制法：将GaCl 溶于热水中，加入碳
2 3 3
酸氢钠的高浓度热溶液，煮沸至镓盐全部转变为Ga(OH) 沉淀，用热水洗涤，然后于
3
600℃灼烧，得到β-Ga O 。下列说法正确的是
2 3
A．生成Ga(OH) 沉淀的离子方程式为：2Ga3++3CO2 +3H O═2Ga(OH) ↓+3CO ↑
3 3 2 3 2
B．用热水洗涤的操作是：用玻璃棒引流，向漏斗中加入热水至刚好浸没沉淀，待热
水自然流下，重复操作2~3次
C．检验镓盐是否沉淀完全的方法：取少量滤液，滴加稀硝酸酸化，再加硝酸银溶液
D．灼烧需要的玻璃仪器有玻璃棒、试管和酒精灯
11．某化合物结构如图所示。其中M、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期非金属元
素，X是有机分子的骨架元素，W基态原子的M层为全充满、N层只有一个电子。
下列说法正确的是
A．原子半径：X＞Y＞Z B．第一电离能：X＞Y＞M＞W
C．该配合物中X均满足8电子稳定结构 D．该配合物中X的杂化类型有sp2、sp3
2023 届高三湖北十一校第二次联考 化学试题 第 3 页 （共 8 页）12．在抗击新冠肺炎的过程中“合成材料”发挥了重要的作用。下列有关合成材料的说法
正确的是
A．CH CHOHCOOH 可通过缩聚反应生成可降解的绿色高分子材料
3
B．合成有机硅橡胶的单体是 ，则有机硅橡胶是通过加聚反应制得的
C．合成酚醛树脂（ ）的单体是苯酚和甲醇
D．天然橡胶的主要成分聚异戊二烯不能使溴水褪色
13．丙烯是重要的有机化工原料。一定条件下，丙烷直接脱氢制备丙烯的转化率和丙烯的
丙烯
选择性（ 生成 ×100%）随时间的关系如下图所示。下列说法正确的是
消n耗 （(丙烷）)
n
A．丙烯的产率大于80%
B．该反应为氧化反应
C．催化剂可以降低反应的活化能，减小反应的焓变
D．其他条件不变，增大c(丙烷)，可以加快反应速率，提高丙烷的转化率
14．某液流电池工作原理如图。充电过程中，阳极会发生如下副反应：
2Mn3++2H O=Mn2++MnO ↓+4H+,加入少量Br－可将MnO 还原为Mn2+，提高电池的能
2 2 2
量密度和稳定性。下列说法正确的是
2023 届高三湖北十一校第二次联考 化学试题 第 4 页 （共 8 页）A．放电时，Cd电极为负极，发生还原反应
B．放电时，Cd2+通过质子交换膜，向石墨电极移动
C．加入少量Br－后，经多次充放电，正极可能会发生3个以上不同的还原反应
D．加入少量Br－后，充电时，阳极生成Mn3+和阴极生成Cd的物质的量之比为2：1
15．常温下，各种形态五价钒粒子总浓度的对数[lgc (V)]与 pH关系如图所示。已知
总
(VO ) SO 是易溶于水的强电解质。下列说法错误的是
2 2 4
A．用稀硫酸溶解V O 可得到(VO ) SO 溶液
2 5 2 2 4
B．存在 +2H O +2H+，若加入(VO ) SO 固体，c( )一定增大
2 2 2 4
C．若lgc +(V)= －2、pH=4，−五价钒粒子的存在形式主要为：HV −
VO 总2 H2VO4 H 120 VO4
D．若lgc (V)= －3、pH=1，加入适量NaOH，可使 转化为H V5−
总 3 O 228
二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 + −
VO2 7
16．（14分）某小组探究Ag+、Fe3+能否将I－氧化，甲同学设计了如下实验：
实验现象
A中溶液呈棕黄色，滴加淀粉溶液，溶液变蓝
B中产生黄色沉淀，滴加淀粉溶液，未变蓝
2023 届高三湖北十一校第二次联考 化学试题 第 5 页 （共 8 页）（1）A中反应的离子方程式为_________________________，说明氧化性：Fe3+>I 。
2
（2）乙同学认为：B中溶液滴加淀粉溶液，未变蓝，原因是Ag++I－===AgI↓，于是设计了
如下实验：
①盐桥中电解质可以使用_____________（填“KCl”或“KNO ”）。
3
②K闭合时，指针向右偏转，“石墨2”作___极，电极反应为__________________。
③当指针归零后，向右侧烧杯中滴加1mol/LAgNO 溶液或向左侧烧杯中滴加1mol/LKI溶
3
液，指针均向右偏转，说明Ag+(或I－)浓度越大，溶液的氧化性（或还原性）越______
（填“强”或“弱”）。
③乙同学查阅资料，已知Ksp(AgI)=1×10－16 ，当等体积等浓度KI和AgNO 溶液混合时，
3
溶液中c(Ag+)=c(I－)=_______mol/L，溶液中c(Ag+)和c(I－)很小，Ag+氧化性和I－的还
原性很弱，二者直接接触，不发生氧化还原反应。
（3）丙同学测得0.1mol/LAgNO 溶液的pH=6，认为可能是硝酸氧化了I－，请设计实验方
3
案验证丙同学的猜想：_______________________________________。
17．（14分）化合物F是一种优异聚集诱导发光材料，合成路线如下：
回答下列问题：
（1）A的名称为 。
（2）B中官能团名称为 。
（3）B→C的反应类型是_________________。
（4）C→D的化学反应方程式 。
（5）G是D的同系物，比D少2个碳原子，满足该条件的G的同分异构体有______种（不
考虑立体异构）。
（6）制备B过程中，有副反应发生，请写出C H 和HCHO反应生成1,4-丁炔二醇的化学
2 2
2023 届高三湖北十一校第二次联考 化学试题 第 6 页 （共 8 页）方程式 。
（7）科学家提出一种制备C(C H O )的新工艺，原理为：
3 2 2
CaC +2CO +H O C H O +CaCO
2 2 2 3 2 2 3
乙腈、
CuI
该工艺的优点有____________________ 、∆ _____________________( 写2条)。
18．（13分）电子级氢氟酸是微电子行业的关键性基础材料之一，由萤石粉（主要成分为
CaF ，含有少量SiO 和微量As O 等）制备工艺如下：
2 2 2 3
萤石粉 浓硫酸 硫酸 H O 溶液
2 2
气体1 HF硫酸溶液
酸浸 硫酸吸附 精馏1 氧化 精馏2 产品
H O
2
SiF 4 、HF H 2 SiF 6
回答下列问题：
（1）“酸浸”时生成HF的化学方程式为_______________________________，
工业生产时往往会适当加热，目的是____________________。
（2）“精馏1”设备使用的材料可选用_________________（填序号）。
A．玻璃 B．陶瓷 C．石英 D．金
（3）已知H SiF 是一种配位酸，酸性与硝酸相近，可与KMnO 溶液反应制备极易溶于水
2 6 4
的强酸HMnO ，反应的离子方程式为__________________________________。
4
（4）“氧化”时将AsF 氧化为AsF 。AsF 的沸点高于AsF ，原因是
3 5 5 3
__________________________________________________________________。
（5）液态HF是酸性溶剂，能发生自偶电离：HF H++F－，由于H+和F－都溶剂化，
常表示为：3HF H F++ 。在HF溶剂中AsF 、BF 呈酸性，HClO 、HNO 、
2 5 3 3 3
H O呈碱性，比如AsF 、HClO− 的电离方程式分别为：AsF +2HF +H F+；
2 5 HF23 5 2
HOClO +2HF (HO) ClO++ 。 −
2 2 AsF6
在HF作用下， −
HF2
①写出BF 与HNO 反应的离子方程式_______________________________。
3 3
②已知：H O与 AsF 反应生成 HAsF 。结合 H+的能力：H O_____ （填“>”、
2 5 6 2
“<”或“=”）。 −
AsF6
19．（14分）汽车尾气中含有CO、NO、NO 等大气污染物，可发生以下反应：
2
①NO (g)+CO(g) NO(g)+CO (g) △S =−13.2J•K-1•mol-1
2 2 1
②2NO(g)+2CO(g) N (g)+2CO (g) △S =−197.8J•K-1•mol-1
2 2 2
③2NO (g)+4CO(g) N (g)+4CO (g) △S
2 2 2 3
（1）已知△G＝△H﹣T△S，（忽略△H、△S随温度的影响），则△S ＝
3
______________J·mol-1·K。
（2）反应①的平衡常数lgKp~ 的关系如图1：
1
T
2023 届高三湖北十一校第二次联考 化学试题 第 7 页 （共 8 页）反应①为_________(填“吸热”或“放热”)反应；温度为tK下，向恒容密闭容器中加入
1molCO(g)和1molNO (g)（若只发生反应①），测得起始压强为20kPa，达到平衡时，
2
NO 的转化率为__________；NO的分压为______kPa。
2
（3）向体积均为1L的容器中加入2molCO(g)和2molNO(g)（若只发生反应②），其中甲
为绝热恒容，乙为恒温恒容，两容器中压强随时间变化曲线如图2：
①甲容器中，开始压强增大的原因是_____________________________________。
②c点的逆反应速率大于b点的逆反应速率的原因是_______________________。
③c点对应的平衡常数_____d点对应的平衡常数（填“大于”、“小于”或“等于”）。
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