江苏镇江高三上(期初考)-化学试题+答案(1)_2023年9月_029月合集_2024届江苏省镇江高三上学期期初考试

高三期初质量检测试卷·化学 注意事项： 1.本试卷分为选择题和非选择题两部分，共 100分，考试时间 75分钟。 2.请把选择题和非选择题的答案均填写在答题卷的指定栏目内。 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 Cr 52 Mn 55 Fe 56 一、单项选择题：共 13题，每题 3分，共 39分。每题只有一个选项最符合题意。 1.我国提出2030年碳达峰、2060年碳中和的目标。下列关于CO 的说法不正确是（ ） 2 A.CO 固体易升华 B.CO 是酸性氧化物 2 2 C.CO 为极性分子 D.CO 属于非电解质 2 2 2.肼（N H ）是发射航天飞船常用的高能燃料，可通过反应NaClO2NH ═N H NaClH O制备。 2 4 3 2 4 2 下列说法正确的是（ ） A.NaClO既含离子键又含共价键 B.NH 的电子式为H:N:H 3  H N H | | C.N H 的结构式为：H— H═N—H D.Na与Cl具有相同的电子层结构 2 4 3.实验室制取Cl 的实验原理及装置均正确的是（ ） 2 A.制取Cl B.除去Cl 中的HCl C.收集Cl D.吸收尾气中的Cl 2 2 2 2 4. N、 P、 As、 Sb是周期表中ⅤA族元素。下列说法正确的是（ ） 7 15 33 51 A.原子半径：rNrPrAs B.酸性：H AsO H PO HNO 3 4 3 4 3 C.第一电离能：I N I P I As D.ⅤA族元素单质的晶体类型相同 1 1 1 阅读下列材料，完成5~7题： 第三周期元素的单质及其化合物具有重要用途。如在熔融状态下，可用金属钠制备金属钾；MgCl 可制 2 学科网（北京）股份有限公司备多种镁产品；铝—空气电池具有较高的比能量，在碱性电解液中总反应为4Al3O 4OH 6H O═ 2 2 4Al(OH)  。高纯硅广泛用于信息技术领域，高温条件下，将粗硅转化为三氯硅烷（SiHCl ），再经氢气 4 3 还原得到高纯硅。硫有多种单质，如斜方硫（燃烧热为297kJmol1）、单斜硫等。H S可除去废水中Hg2 2 等重金属离子，H S水溶液在空气中会缓慢氧化生成S而变浑浊。 2 5.下列说法正确的是（ ） A.斜方硫和单斜硫互为同位素 B.H S的沸点比H O低 2 2 C.1mol Al(OH)  中含有4mol键 D.Si— Si键的键能大于Si— O键的键能 4 6.下列化学反应表示正确的是（ ） A.SiHCl 转化为高纯硅：SiHCl H ═Si3HCl 3 3 2 B.向CuSO 溶液中加入小粒金属钠：2NaCu2═Cu2Na 4 C.斜方硫燃烧：S（s，斜方硫）O g═SO g ΔH 297kJmol1 2 2 D.铝—空气电池（碱性电解液）放电时的负极反应，Al3e 4OH═Al(OH)  4 7.下列物质的性质与用途具有对应关系的是（ ） A.熔融MgCl 能电解，可用作冶炼镁的原料 2 B.H S具有还原性，可除去废水中的Hg2 2 C.钠的密度比钾大，可用于冶炼金属钾 D.晶体硅熔点高、硬度大，可用作通讯设备的芯片 8.硫及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是 ） △ A.实验室制取少量SO 的原理：Cu2H SO （浓） CuSO SO 2H O 2 2 4 4 2 2 B.实验室检验SO 既具有氧化性也具有还原性：S Na 2S SO  K  M  nO4SO2 2 2 4 C.工业上接触法制硫酸过程中物质转化：FeS  O2SO  O 2 SO  H 2O H SO 2 高温 2 倠化剂,Δ 3 2 4 D.工业上用Fe O H O脱除天然气中的H S：Fe O H O3H S═Fe S 4H O 2 3 2 2 2 3 2 2 2 3 2 9.化合物Z是合成药物沙丁胺醇的重要中间体，其合成路线如下： 学科网（北京）股份有限公司已知：X→Y过程中，X先与HCHO发生加成反应，再与HCl发生取代反应。下列说法正确的是（ ） A.X分子中所有原子在同一平面上 B.X→Y的中间产物分子式为C H O 9 10 3 C.Z最多能与2mol NaOH反应 D.X、Y、Z可用FeCl 溶液和AgNO 溶液进行鉴别 3 3 10.MnO CeO 催化剂能催化NH 脱除烟气中的NO ，反应为4NH g4NOgO g═4N g 2 2 3 3 2 2 6H Og，其机理如题10图所示。下列说法正确的是（ ） 2 题10图 A.该反应ΔS 0 c4NH c4NOcO  B.该反应的平衡常数K  3 2 c4N c6H O 2 2 C.步骤Ⅰ可描述为NH 吸附到MnO 表面与表面吸附氧反应生成— NH 和H O，同时MnO 被还原为 3 2 2 2 2 Mn O ；烟气中的NO 和— NH 反应生成N 和H O 2 3 2 2 2 D.该反应中每消耗1mol O ，转移电子的数目约为46.021023 2 11.室温下，探究0.1molL1 FeCl 溶液的性质，下列实验方案不能达到探究目的的是（ ） 3 选项 探究目的 实验方案 向2mL0.1molL1 FeCl 溶液滴加几滴KSCN溶液，观察溶液颜色变 A 溶液中是否含有Fe3 3 化 B Fe3是否具有氧化性 向2mL0.1molL1 FeCl 溶液滴加适量Na S溶液，观察生成沉淀的颜 3 2 学科网（北京）股份有限公司色 向 2mL5%H O 溶液中滴加几滴 0.1molL1 FeCl 溶液，观察滴加 Fe3能否催化H O 分 2 2 3 2 2 C 解 FeCl 溶液前后气泡产生情况 3 取2mL0.1molL1 FeCl 溶液和1mL0.1molL1 KI溶液混合，充分 3 Fe3与I的反应是否存 D 反应后，再加2mLCCl ，振荡、静置，取上层清液滴加少量KSCN 4 在限度 溶液，观察溶液颜色变化 12.一种脱除燃煤烟气中SO 的方法如题12图所示。室温下用0.1molL1氨水吸收SO ，若通入SO 所引起 2 2 2 的溶液体积变化和H O挥发可忽略，溶液中含硫物种的浓度 c c  SO2 cH SO c  HSO 。 2 总 3 2 3 3 题12图 已知：NH H O的K 1.7105，H SO 的K 1.3102，K 6.2108。 3 2 b 2 3 a1 a2 下列说法正确的是（ ） A.NH HSO 溶液中：cH SO c  SO2 4 3 2 3 3 B.“吸收”所得c 0.05molL1溶液中：c  H c  HSO cH SO c  OH cNH H O 总 3 2 3 3 2 c  NH 4 C.“氧化”过程中： 逐渐减小 cNH H O 3 2 D.向“氧化”后的溶液中加入过量Ba(OH) 充分反应过滤，所得滤液中：c  Ba2 c  SO2  K BaSO  2 4 sp 4 13.CO 催化加氢可合成二甲醚，发生的主要反应有： 2 反应Ⅰ：2CO g6H g═CH OCH g3H Og ΔH 122.5kJmol1 2 2 3 3 2 1 反应Ⅱ：CO gH g═COgH Og ΔH akJmol1 2 2 2 2 在恒压、n CO :n H 1:3时，若仅考虑上述反应，平衡时CH OCH 和CO的选择性及CO 的转 始 2 始 2 3 3 2 化率随温度的变化如题13图中实线所示。 学科网（北京）股份有限公司题13图 2n CH OCH  CH OCH 的选择性 生成 3 3 100%。下列说法正确的是（ ） 3 3 n CO  反应 2 A.a 0 B.图中曲线①表示平衡时CO 转化率随温度的变化 2 C.平衡时H 转化率随温度的变化可能如图中虚线所示 2 D.200～280℃，温度越高，平衡时CH OCH 的物质的量越小 3 3 二、非选择题：共 4题，共 61分。 14.（15分）MnO 在电池中有重要应用。以软锰矿（含MnO 及少量Fe、Al的氧化物）为原料制备粗二氧 2 2 化锰颗粒的过程如下： 浸出液 软锰矿  浸  出   净  化、  分  离  MnCO  热  解  粗MnO （主要含MnSO ） 加入NH4HCO3 3 2 4 （1）浸出。用H SO 和FeSO 可溶解软锰矿，生成Mn2的离子方程式为____________。 2 4 4 （2）净化、分离。 ①浸出液中的Fe3、Al3可加入NaOH溶液并调节溶液pH在5~6之间，转化为沉淀去除。溶液的pH 不能超过6的原因是_________。 ②为减少碱用量，可以通过稀释浸出液除去Fe3，结合离子方程式解释原理：____________。 （3）热解。在一定空气流速下，相同时间内MnCO 热解产物中不同价态Mn的占比随热解温度的变化如右 3 图。 学科网（北京）股份有限公司注：图中Mn(Ⅱ)等表示化合物中锰元素的价态 MnCO 热解过程中涉及如下化学反应： 3 ⅰ.MnCO s═MnOsCO g 3 2 ⅱ.4MnOsO g 2Mn O s ΔH 0 2  2 3 ⅲ.2Mn O sO g 4MnO s ΔH 0 2 3 2  2 ①为了增大产物中MnO 的占比，除控制温度在450℃左右外，还可采用的措施有 2 ②温度升高，产物中MnO的占比降低，可能的原因是___________。 （4）测定MnO 的纯度。称取0.1450gMnO 粗品置于具塞锥形瓶中，加水润湿后，依次加入足量稀硫酸和 2 2 过量KI溶液。盖上玻璃塞，充分摇匀后静置30min。用0.15000molL1 Na S O 标准溶液滴定生成的I ， 2 2 3 2 消耗Na S O 标准溶液 20.00mL。滴定反应为2S O2 I ═2I S O2。计算粗品中MnO 的质量分数 2 2 3 2 3 2 4 6 2 ___________。（写出计算过程）。 （5）分析MnO 的结构。题14图是MnO 的一种晶型的晶胞，该晶胞中O2所围成的空间构型是_______。 2 2 题14图 15.（15分）化合物G是一种抗病毒和调节免疫力的药物，其合成路线如下： 学科网（北京）股份有限公司（1）化合物G中碳原子的杂化轨道类型为___________。 （2）D→E的反应类型为___________。 （3）A→B的过程为先发生加成反应，再发生消去反应，写出消去过程中另一种主要副产物（含2个甲基） 的结构简式：___________。 （4）写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式：___________。 分子中含有苯环和四个甲基，核磁共振氢谱有四个峰；能与银氨溶液发生银镜反应。 （5）乙酸和乙酸酐（ ）均可以发生酯化反应，但C→D反应采用乙酸酐而不采用乙酸的可能原因 是___________。 （6）已知：Ⅰ. Ⅱ. 写 出 以 、 和 为 原 料 制 备 的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见 本题题干）。 16.（15分）钴及其化合物在工业生产中有着广阔的应用前景。 2 3 已知：Co2不易被氧化，Co3具有强氧化性；CoNH   具有较强还原性，CoNH   性质稳定。  3 6   3 6  （1）从锂钴废料（主要成分为LiCoO ）分离Co2。 2 学科网（北京）股份有限公司①Co2的电子排布式为______________。 ②“酸溶”时不选择浓HCl的理由是：▲ ③“净化”时，加NaF固体是将Li转化为沉淀，“净化”后溶液中c  F 4.0102molL1。若“过滤 1”后溶液中Li浓度为1.0molL1，则“净化”后c  Na ____________。［溶液体积变化忽略不计，不考 虑其他离子影响。25℃时K LiF2.0103］ sp （2）从由CoCl 制备CoNH  Cl 。 2  3 6  3 实验过程：称取研细的CoCl 6H O10.0g和NH Cl50g于烧杯中溶解，将溶液转入三颈烧瓶，分液漏斗中 2 2 4 分别装有25mL浓氨水，5mL30%的H O 溶液，控制反应温度为60℃，打开分液漏斗，反应一段时间后， 2 2 得CoNH  Cl 溶液。实验装置如题16图-1所示。  3 6  3 题16图-1 题16图-2 ①由CoCl 制备CoNH  Cl 溶液的离子方程式为______________。 2  3 6  3 ②分液漏斗中液体加入三颈烧瓶中的顺序为______________。 （3）CoCO 热分解制备Co O 。 3 3 4 有氧和无氧环境下，CoCO 热解所得Co O 和CoO的百分含量与温度关系如题16图-2所示。请补充完整由 3 3 4 CoCO 制备较纯净的Co O 实验方案，取一定质量的CoCO 于热解装置中，____________，干燥。 3 3 4 3 （已知：Co O 、CoO均难溶于水。Co O 难溶于酸，CoO能溶于酸中。须使用的试剂有：ImolL1 3 4 3 4 学科网（北京）股份有限公司H SO ，蒸馏水，BaCl 溶液） 2 4 2 17.（16分）将CO 转化为HCOOH能存效减少CO 排放。 2 2 （1）已知：Ⅰ 2COgO g═2CO g ΔH 566.0kJmol1 2 2 1 Ⅱ 2H gO g═2H Og ΔH 483.6kJmol1 2 2 2 2 Ⅲ HCOOHl═CO gH Og ΔH 72.6kJmol1 2 2 3 则CO gH g═HCOOHl H ______________。 2 2 4 （2）325℃时，水在Mn粉表面产生H 和MnO，H 再与CO 反应生产甲酸。 2 2 2 ①由H O、Mn、CO 制备甲酸的化学方程式为____________。 2 2 ②直接加热H 与CO 难以生成甲酸，该条件下能较快生成甲酸的原因是____________。 2 2 （3）科学家利用CO 在Ru（与Fe同族）基催化剂上加氢成功制得甲酸。其过程如下图所示。 2 ①CO 与RuH通过加成形成中间体X，画出中间体X的结构式：____________。 2 ②反应过程中加入NaOH或NH 的目的是___________。 3 （4）CO 通过电解法转化为HCOO的反应机理如题17图-1所示。Pt电极上覆盖的Nafion膜是一种阳离子 2 交换膜，对浓度不高的HCOO有较好的阻拦作用，可让H O自由通过。 2 题17图-1 题17图-2 题17图-3 ①Sn电极上生成HCOO的电极反应式为____________。 学科网（北京）股份有限公司②电路中通过的电量与HCOO产率的关系如题17图-2所示。相同条件下，Pt电极有Nafion膜HCOO产率 明显提高，但电量1000C后又显著下降，可能原因是___________。 ③若电解时将Nafon膜置于两个电极中间，保持电流恒定，20h时向阳极区补充KHCO ，电压与时间关系如 3 题17图-3所示。0~20h，电压增大的原因是____________。 高三期初质量检测试卷·化学 参考答案 一、单项选择题：共 13题，每题 3分，共 39分。每题只有一个选项最符合题意。 1.C 2.A 3.B 4.C 5.B 6.D 7.A 8.D 9.B 10.C 11.D 12.B 13.D 二、非选择题：共 4题，共 61分。 14.（15分） （1）MnO 2Fe2 4H═Mn2 2Fe3 2H O（2分） 2 2 （2）①避免Al(OH) 溶解，防止锰离子沉淀，减少锰元素的损失（2分） 3 ②稀释使溶液的pH升高，有利于Fe3 3H 2 O  Fe(OH) 3 3H正向移动（沉淀写FeOOH且配平正确， 也给分）（2分） （3）①增大空气流速（2分） ②MnO占比降低是由于反应速率ⅱⅰ（或ⅰ已反应完，>的反应速率变快）（2分） （4）根据元素守恒和得失电子守恒可得关系式：MnO I 2S O2 2 2 2 3 1 1 nMnO  n  S O2  c  S O2 V  S O2 2 2 2 3 2 2 3 2 3 1  0.1500molL120.00mL103LmL1 2 1.500103mol （1分） mMnO 1.500103mol87gmol1 0.1305g （1分） 2 0.1305g wMnO  100%90.00% （1分） 2 0.1450g 学科网（北京）股份有限公司（5）八面体（答正八面体不扣分）（2分） 15.（15分） （1）sp2、sp3（2分） （2）取代反应（2分） （3） （2分） （4） 或 （其他合理答案也给分）（2分） （5）乙酸和酚酯化需要催化剂、加热等条件，而乙酸酐和酚酯化不需要（或乙酸酐发生酯化反应不生成水， 促进反应正向进行）（2分） （ 6 ） 或 （5分） （其他合理答案也给分） 16.（15分） （1）①Ar3d7（或1s22s22p63s23d7） （2分） ②浓HCl有还原性，与Co3会发生反应产生Cl ，污染环境（2分） 2 ③0.99molL1（2分） 3 （2）①2Co2 2NH H O 10NH H O═2CoNH   12H O（2分） 4 2 2 3 2  3 6  2 ②先加浓氨水再加H O 溶液（2分） 2 2 （3）在空气中加热固体（加热时鼓入氧气）（1分），温度在900~1000℃保持一段时间充分反应（1分），取出 固体，冷却；向固体中边搅拌、边加入1molL1 H SO 至固体不再减少（1分），过滤，（1分）用蒸馏水洗 2 4 学科网（北京）股份有限公司涤滤渣至最后一次洗涤液加BaCl 溶液无明显现象（1分）（共5分） 2 17.（16分） （1）31.4kJmol1 325℃ （2分）①MnCO H O MnOHCOOH（2分） 2 2 ②反应生成的MnO是H 与CO 反应的催化剂（2分） 2 2 O || （3）①H— C— O— Ru（2分） ②降低浓HCOOH浓度，CO gH g═HCOOHl正向进行程度增大（2分） 2 2 （4）①H CO 2e═HCOO或HCO CO 2e═HCOO CO2（2分） 2 3 2 3 ②Nafion膜可以阻止HCOO在阳极放电（1分，答“防止HCOO在阳极被氧化”给分）； 电量1000C后，c  HCOO 增大，Nafion膜阻拦作用下降（1分）（共2分） ③阳极区pH减小，HCO浓度下降（1分），K部分迁移至阴极区，阳极区离子浓度下降，导电能力减弱 3 （1分）（共2分） 学科网（北京）股份有限公司