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2024 北京石景山高三一模
化 学
本试卷共10页，100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考
试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56 Pd 106
第一部分
本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．石景山模式口历史文化街区已成为北京城市更新的典型案例。下列说法不正确的是
．．．
A．模式口原名磨石口，因盛产磨石而得名，磨石属于混合物
B．法海寺炸糕作为炸糕界的人气担当，其主要成分是淀粉
C．法海寺明代壁画水月观音上的真金金丝提花用的是金属材料
D．承恩寺墙壁的红漆主要成分是四氧化三铁
2．下列化学用语表达正确的是
A．HClO的电子式： B．乙烯的实验式：C H
2 4
C．基态Cu原子的价层电子排布式：4d104s1 D．反-2-丁烯的结构简式：
3．下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是
．．
A．金属性：Na＞Mg＞Al B．酸性：HClO ＞H SO ＞H CO
4 2 3 2 3
C．电负性：F＞O＞N D．原子半径：S＞O＞F
4．完成下述实验，装置和试剂均正确的是
除去CO 中混有
2
实验室制Cl 实验室收集NO 实验室制取NH
2 2 3
的少量SO
2
A B C D
5．下列离子方程式与所给事实不相符的是
．．．
A．氨的水溶液显碱性：NH + H O === NH ·H O === NH
3 2 3 2
第1页/共11页
+4 + OH−
B．电解饱和食盐水时阴极析出H
2
：2H
2
O + 2e− === H
2
↑ + 2OH−
C．氯化铁的水溶液显酸性：Fe3+ + 3H O Fe(OH) + 3H+
2 3
D．用加热的方式除去苏打固体中的小苏打：2NaHCO Na CO + H O + CO ↑
3 2 3 2 2
6．利用下列实验药品，能达到实验目的的是
实验目的 实验药品
△
NH4Cl
棉花
饱和NaHCO3 溶液
H C 3
H
C C
C
H
H 3
水A 比较乙酸、碳酸和苯酚的酸性 乙酸、碳酸钠溶液、苯酚钠溶液
B 检验1-溴丁烷中的溴原子 1-溴丁烷、NaOH溶液、AgNO 溶液
3
C 比较镁和铝的金属性强弱 MgCl 溶液、AlCl 溶液、NaOH溶液
2 3
D 证明Ag S比AgCl更难溶 NaCl溶液、AgNO 溶液、硫粉
2 3
7．下列对化学反应速率增大原因的分析错误的是
．．
A．有气体参加的化学反应，增大压强使容器容积减小，单位体积内活化分子数增多
B．向反应体系中加入相同浓度的反应物，使活化分子百分数增大
C．升高温度，使反应物分子中活化分子百分数增大
D．加入适宜的催化剂，使反应物分子中活化分子百分数增大
8．氨分解制氢是一种极具前景的便携式制氢方法，不同压强下氨的平衡转化率随温度变化如下。下列说
法正确的是
A．2NH 3H +N ΔH < 0
3 2 2
B．氢气和氮气的物质的量之比保持不变，说明氨分解反应达到平衡状态
C．p < p < p < p
1 2 3 4
D．500 K时，p 压强下氨分解反应的平衡常数比p 压强下的大
3 4
9．那格列奈是一种血糖调节剂，其结构简式如下。下列说法不正确的是
．．．
A．分子中N原子是sp3杂化
B．分子中含有手性碳原子
C．该物质含有肽键和羧基，可以发生取代反应
D．该物质的分子式是C H NO
19 26 3
10．H、C、O、Na四种元素之间（二种、三种或四种）可组成多种无机化合物，选用其中某些化合物，利
用下图装置（夹持固定装置已略去）进行实验，装置III中产生白色沉淀，装置V中收集到一种无色气
体。下列说法不正确的是
．．．
第2页/共11页
O
NH
C O O HA．装置I中的化合物有多种可能
B．装置II中发生氧化还原反应
C．装置Ⅲ中反应的离子方程式为CO + 2OH− + Ba2+ === BaCO ↓ + H O
2 3 2
D．装置Ⅴ中收集的气体含有极性共价键，是非极性分子
11．为充分利用生产乙炔气体过程中所产生的电石渣，以干燥后的电石渣为主要原料制备 CaCO ，其工艺
3
流程如下。下列说法正确的是
A．电石生产乙炔的化学方程式为CaC + H O === CaO + C H ↑
2 2 2 2
B．NH Cl溶液中c(Cl−) < c(NH
4
第3页/共11页
+4 )
C．碳化反应方程式为CaCl + 2NH HCO === CaCO ↓+ 2NH Cl + CO ↑ + H O
2 4 3 3 4 2 2
D．碳酸氢铵溶液中存在c(OH−) + c(HCO ﹣3 ) + c(CO ﹣23 ) = c(NH +4 ) + c(H+)
12．一种铝硫电池放电过程示意图如下。下列说法正确的是
A．硫电极是正极，发生得电子的氧化反应
B．负极反应为2Al + 8AlCl
3
Br− + 6AlCl−4 − 6e− === 8Al
2
Cl
6
Br−
C．正极反应为3S + 6Al 2 Cl 6 Br− + 6e− === Al 2 S 3 + 6AlCl 3 Br− + 6AlCl 4−
D．AlCl 4− 和AlCl 3 Br− 中心原子的杂化轨道类型相同，均为正四面体结构13．一种以乙二胺（HN
NH2）为核的树状大分子（PAMAM）的合成路线如下。下列说法不正确的是
2 ．．．
H2N
NH2
（a）CH2=CHCOOCH3
O
O OCH3
H3CO N N
OCH3
H3CO O
O
NH2
（b）H2N
O
O
NH
NH2
H2N HN N N
NH
NH2
NH O
H2N O
重复反应（a）和（b）
PAMAM
A．乙二胺的核磁共振氢谱有两组峰
B．第一步反应（a）是加成反应
C．PAMAM能发生水解反应
D．PAMAM中含有32个
14．在一定条件下，用草酸-草酸铵浸出废渣中的 Fe O ，平衡时浸出体系中含草酸根粒子及含 Fe(Ⅲ)粒子
2 3
的形态分布随pH变化如下图所示。下列说法正确的是
已知：① Fe3+和ox2−（代表草酸根）可以生成Fe(ox)+、Fe(ox) 和Fe(ox) 三种配离子。
② 体系中草酸根的总浓度[ox2−]TOT = 4.54 mol/L（按折合成ox2−计）
体系中Fe(Ⅲ)的总浓度[Fe3+]TOT = 1.08 mol/L（按折合成Fe3+计）
A．该条件下，酸性增强Fe(ox) 的物质的量分数增大
B．改变体系中草酸-草酸铵和Fe
2
O
3
的量，使[ox2-]
TOT
/ [Fe3+]
TOT
= 3，体系中Fe(Ⅲ)全部以Fe(ox) 形态
存在
C．Hox− H+ + ox2− K = 10−a；Fe(ox) + ox2− Fe(ox) K = 10−b
a2
D．pH = 4时，c(Hox−) + c(ox2−) ≈ 1.3 mol/L
第4页/共11页
N
（非键线式）
（含64个氨基）
− 3−
2 3
3−
3
3−
3
− 3−
2 3第二部分
本部分共5题，共58分。
15．（9分）
PdFe N比纯金属Pd具有更优异的甲酸氧化电催化活性，其制备流程如下。
3
（1）NH 的空间结构是______。
3
（2）基态Fe原子的价层电子轨道表示式为______。
（3）原子的第一电离能N > O，从原子结构的角度说明理由______。
（4）PdFe N的晶胞形状为正方体，结构如上图所示。
3
① 图中“ ”代表______。
② 已知 PdFe N的摩尔质量是 M 3
第5页/共11页
g m o l - 1 ，晶胞的密度为 ρ g c m - 3 ，阿伏伽德罗常数为 N ，该晶 A
胞的边长为______ nm。（1 nm = 10−7 cm）
③ Pd和PdFe N电催化甲酸间接氧化的反应历程如下图所示，吸附在催化剂表面的粒子用*标注。
3
分析PdFe N优于Pd的原因______。
3
16．（11分）
我国科学家设计的化学链重整联合CO 捕集制H 系统如下图所示。
2 2（1）空气反应器中发生______反应（填“吸热”或“放热”）。
（2）重整气中有H 、CO、CO 、CH 和H O，燃料反应器中CH 和NiO反应的化学方程式有______。
2 2 4 2 4
（3）CaO吸收反应器中还发生蒸汽变换反应（CO与水蒸气或CH 与水蒸气反应）
4
① 1 mol CH 和水蒸气生成CO 和H 吸收热量165 kJ，1 mol CH 和水蒸气生成CO和H 吸收热
4 2 2 4 2
量206 kJ。CO(g)+H O (g) === H (g)+CO (g) ΔH = ______。
2 2 2
② 反应温度对H
2
产率（ 产
燃
品
料
气
中
中
C H
H
4
2
的
的
物
物
质
质
的
的
量
量 ）、CO
2
捕集率（1- 产
重
品
整
气
气
中
中
C
C
O
O
2
2
的
的
物
物
质
质
的
的
量
量
）及产品气组成
的影响如下图所示。
结合化学方程式说明图1中温度升高CO 捕集率降低的原因______。
2
解释图2中温度升高H 体积分数降低的原因______。
2
（4）燃料反应器和吸收反应器中加入水蒸气的作用______。
17．（13分）
HO O
3'-prenylgenistein（ ）是从大豆中分离出来的新型异戊烯基异黄酮，具有
OH O
OH
重要的生物防御活性，其合成路线如下。
第6页/共11页已知： （R为H或烃基）
（1）D中含有的官能团是______。
（2）A → B的目的是保护酚羟基，B中含有酯基，A → B的化学方程式是______。
（3）E的分子式是C H Br。F的结构简式是______。
5 9
（4）下列说法正确的是______（填序号）。
a．B → C和D → F的反应类型均是取代反应
b．含有苯环和 的D的同分异构体有4种
c．G在上述有机合成中的作用是保护酚羟基
（5）G的分子式是C H ClO，I + G → J的化学方程式是______。I和G生成J的产率大于90%，I分子
2 5
中一个羟基未参与反应的主要原因是：I中的分子内氢键降低了其反应活性，在 I的结构中画出存
在的分子内氢键______。
（6）依据K → L的原理，K先“去保护”再“关环”会生成一种含有4个六元环的有机化合物X，其
结构简式是______。
18．（12分）
从铅银渣（含Pb、Ag、Cu等金属元素）中提取银的流程如下。
已知：PbSO4 难溶于水；Ag+可以和SO
第7页/共11页
﹣23 形成[Ag(SO3)2]3−。
（1）“酸浸”时，使用H SO 、NaCl和NaNO 的混合液作为浸出剂。
2 4 3
① 加入NaNO 的作用______。
3
② 固体B含有______。
（2）用氨水和水合肼（N H ·H O）进行“络合浸出”和“还原析银”。
2 4 2
① 氨水“络合浸出”的化学方程式是______。
R 1
O
C R
3
2
A
C H 7
'-p re n
+ R
O 8
y lg
3
e n
H
C
H
O
C
is
O
催 化
te in
O
C
O
剂
O
多
R
步
4
反
B
C H O 9 1 0
O
应
催 化 剂 加 热
2
C
光
O
O
R 1
l2
照
O
R
C
C
2
H 9
R
C
CC
8
O
O
L
3
l2
O
C
O 2
稀
R 4
硫
+
酸
O
H 2 O
O H
C H O
D
C H 8
O
一
I
8
关
定
O
环
E
条
4
件
一
O
定
G
条
F
件
O
O
C
一
1
O
定
H 2
G
条
J
1 6
件
O 6
O H
O
K
C 1 4
加热
HH
1 8
催化剂
O 3
O O
滤液A
铅银渣
氧化焙烧
焙烧渣
酸浸
固体C
络合浸出
固体B
Ag
还原析银
滤液D
滤液E
D② 将水合肼“还原析银”反应的离子方程式补充完整：
□ ______+ N H ·H O === N ↑ + H O + □ ______ + □ ______ + □ NH ↑
2 4 2 2 2 3
（3）用Na SO 和甲醛进行“络合浸出”和“还原析银”。
2 3
① 亚硫酸钠“络合浸出”时，银浸出率和溶液 pH、浸出时间的关系分别如下图所示。解释银浸
出率随溶液pH增大先升高后降低的原因______；分析浸出时间超过4 h，银浸出率降低的原因
______。
② 写出pH = 14时甲醛“还原析银”的离子方程式______。
19．（13分）
某小组同学探究Cu(OH) 和醛的反应产物。
2
已知：Cu2O + 2H+ === Cu2+ + Cu + H2O；[CuCl2]−（无色）易被氧化为[CuCl4]2−（黄色）。
（1）将25%的NaOH溶液、8%的CuSO 溶液和37%～40%的甲醛溶液按一定比例依次混合后加热（始
4
终保持NaOH过量）。实验记录如下：
实验 试剂用量 实验现象
I n(HCHO) : n(CuSO 4 ) > 20 生成紫红色固体，有大量气体产生
II n(HCHO) : n(CuSO 4 ) = 1 生成砖红色固体，有少量气体产生
① 实验 I 中的紫红色固体过滤、洗涤后，加入稀硫酸，振荡，溶液无明显变化，证明 Cu(OH) 被
2
还原为______；甲醛的氧化产物可能是HCOONa或Na CO ，通过实验排除了Na CO 的可能，
2 3 2 3
简述实验操作和现象______。
② X射线衍射等技术确认实验II中砖红色固体主要是Cu O，写出实验II中生成Cu O的化学方程
2 2
式______。
③ 实验I和II中产生的气体是H 。查阅资料发现：在碱性条件下，Cu O可以被甲醛还原为Cu并
2 2
伴有H 产生，写出反应的离子方程式______。
2
（2）在试管里加入 10 %的NaOH溶液2 mL，然后加入 2% 的CuSO 溶液 0.4 mL，振荡后，加入0.5
4
mL 乙醛溶液，加热后得到橙红色浊液，过滤、洗涤之后检验生成的橙红色固体。实验记录如下：
实验 实验操作 实验现象
Ⅲ 铜粉中加入7 mol/L盐酸，振荡 铜粉未溶解，溶液呈无色
氧化亚铜中加入7 mol/L盐酸，振荡； 固体全部溶解，溶液变为黄
Ⅳ
再加入过量铜粉 色；
第8页/共11页黄色溶液变为无色
Ⅴ 橙红色固体中加入7 mol/L盐酸，振荡 固体全部溶解，溶液变为黄色
① 实验Ⅲ的目的______。
② 用离子方程式解释实验Ⅳ溶液中发生的变化：______。
③ 结合以上实验，小组同学认为橙红色固体只有Cu O，你认为是否合理并说明原因______。
2
第9页/共11页参考答案
第一部分共14题，每题3分，共42分。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
答案 D A B D A C B C D D C B D D
第二部分共5题，共58分。
15.（9分）（其它合理答案酌情给分）
（1）（1分）三角锥
（2）（1分）
（3）（2分）N的电子排布是半充满的，比较稳定，电离能较高
（4）① （1分）Pd
② （2分）3 √ 𝑀 × 107
𝜌∙𝑁𝐴
③ （2 分）Pd 作催化剂时，吸附 OH*需要克服较高的能垒，较难实现；PdFe N作催化剂时，Fe 容易吸
3
附OH*促进CO*的除去。
16.（11分）（其它合理答案酌情给分）
（1）（1分）放热
（2）（2分）CH + NiO 2H + CO + Ni和CH + 2NiO 2H + CO + 2Ni
4 2 4 2 2
（3）① （2分）- 41 kJ/mol
② （2分）CaCO CaO + CO ↑ ，温度升高促进碳酸钙分解
3 2
（2分）CO(g) +H O(g) === H (g) +CO (g) ΔH <0，CO 浓度增大和升高温度均促使平衡逆向移动，
2 2 2 2
H 体积分数降低
2
（4）（2分）通过蒸汽变换等反应增大产品气中H 的产率与体积分数，促进CO 的吸收
2 2
17．（13分）（其它合理答案酌情给分）
（1）（2分）醛基和羟基
（2）（2分）
（3）（2分）
（4）（2分）abc
（5）（2分）
（1分）
第10页/共11页
O
H
O
H C
O
H
O
+
H
O
O
O
O
H
H
O
+
O
2
O
催 化 剂
C l
一 定 条
O
件
O
+
O
O
O
O
O H
O
O
O
H
2 H C l
↑↓ ↑ ↑ ↑ ↑ ↑↓
H
O O
HO OH
△
△ △
3d 4s（6）（2分）
18.（12分）（其它合理答案酌情给分）
（1）① （1分）利用硝酸根在酸性条件下的氧化性，将金属单质氧化
② （1分）AgCl和PbSO
4
（2）① （2分）AgCl + 2NH ·H O === [Ag(NH ) ]Cl + 2H O
3 2 3 2 2
② （2分）4[Ag(NH ) ]+ + N H ·H O === N ↑ + H O + 4Ag↓+ 4NH + 4NH ↑
3 2 2 4 2 2 2 4 3
（3）① （2分）溶液pH增大有利于增大亚硫酸根浓度，进而提高银浸出率；
碱性过高Ag+会生成Ag O，导致浸出率降低
2
（2分）亚硫酸钠既是银的配合剂也是还原剂，会将Ag+还原为Ag
② （2分）2[Ag(SO ) ]3− + HCHO + 3OH− === 2Ag↓+ 4SO + HCOO− + 2H O
3 2 2
19.（13分）（其它合理答案酌情给分）
（1）① （1分）Cu
（2分）取少量反应后的溶液，加入过量盐酸，未产生使澄清石灰水变浑浊的气体
② （2分）HCHO + 2Cu(OH) + NaOH HCOONa + Cu O + 3H O
2 2 2
③ （2分）Cu O + 2HCHO + 2OH− 2Cu + H ↑ + 2HCOO− + H O
2 2 2
（2）① （1分）验证铜粉与7 mol/L盐酸不反应
② （3分）Cu O + 2H+ + 4Cl− === 2[CuCl ]− + H O；
2 2 2
4[CuCl ]− + O + 4H+ + 8Cl− === 4[CuCl ]2− + 2H O；
2 2 4 2
[CuCl ]2− + Cu === 2[CuCl ]−
4 2
③ （2分）不合理；橙红色固体可能是Cu O和Cu的混合物
2
第11页/共11页
H O
O H
O
O
O
+
2−
3
△
△
