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机密★启用前
山东省实验中学 2024 届高三 5 月针对性考试
化 学 试 题
注意事项：
1．答题前，考生先将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Al 27 V 51
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．《本草衍义》中对精制芒硝过程有如下叙述：“朴硝以水淋汁，澄清，再经熬炼减半，倾木
盆中，经宿，遂结芒有廉棱者。”文中未涉及的操作方法是
A．过滤 B．溶解 C．蒸发 D．结晶
2．《内经》曰：“五谷为养，五果为助，五畜为益，五菜为充”。下列关于营养成分说法错误的是
A．蔗糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖
B．食用油在酶作用下水解为高级脂肪酸和甘油
C．苹果中富含的苹果酸[HOOCCH(OH)CH COOH]是乙二酸的同系物
2
D．天然蛋白质水解后均得到α-氨基酸，甘氨酸和丙氨酸两种分子间可生成两种二肽
3．下列关于某些原子的2p能级或3d能级中的电子排布情况书写中，违反洪特规则的是
A． B． C． D．
4．实验室中，下列试剂的保存方法合理的是
A．将KMnO 与浓盐酸保存在同一药品橱 B．少量锂单质用煤油贮存
4
C．碘化银保存在无色广口瓶中 D．铝箔保存在敞口容器中
5．下列事实与氢键无关的是
A．相同压强下H O的沸点高于HF的沸点
2
B．一定条件下，NH 与BF 可以形成NH ·BF
3 3 3 3
C．羊毛制品水洗再晒干后变形
D．H O和CH COCH 的结构和极性并不相似，但两者能完全互溶
2 3 3
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{{##{{QQQQAABBbbYY66AoxggggiIYAgIAJATAACBJg5CqQRQUFViC2CkMkkQQksAJAGAhCJAIooGMwgFVACMLoqAAARAKiiRZFFIABBKCAA==}#}#}}6．某锂盐的结构如图所示，其阴离子是由原子序数依次增大的短周
期主族元素X、Y，Z、W形成，X，Y与Z同一周期，Y与W
同族。下列性质规律按照W、Y、X、Z依次递增的是
A．元素的电负性 B．第一电离能
C．简单气态氢化物的还原性 D．简单离子的半径
7．植物激素脱落酸的结构简式如图所示。下列说法错误的是
A．能发生消去反应
B．能使灼热的氧化铜变红
C．1 mol该物质最多能与1 mol Na CO 反应
2 3
D．1 mol该物质最多能与4 mol H 反应
2
8．硅和碳是重要的非金属元素，有关化学键键能如下表所示：
化学键 C—C C—H C—O Si—Si Si—H Si—O
键能/(kJ ·mol-1) 356 413 336 226 318 452
下列说法正确的是
A．热稳定性：CH ＜SiH B．金刚石的熔点低于晶体硅
4 4
C．由表可知化学键键能与键长成反比 D．硅烷在种类和数量上都不如烷烃多
9．茴香油是淡黄色液体或晶体，难溶于水，易溶于有机溶剂，在水蒸气作用下易挥发。某茴
香油主要成分是含有酯基的芳香族化合物。实验室提取该茴香油的流程如下：
下列说法正确的是
A．操作A是利用沸点差异进行分离 B．水蒸气蒸馏和减压蒸馏的原理相同
C．加NaCl至饱和可提高茴香油的提取率 D．无水Na SO 可用碱石灰代替
2 4
10．电解能处理酸性工业废水中的乙醛，过程中电极反应存在如下物质间的转化：
①H O→H ②H O→O ③CH CHO→CH CH OH
2 2 2 2 3 3 2
④CH CHO→CO ⑤CH CHO→CH COOH
3 2 3 3
下列说法错误的是
A．发生反应②⑤的电极电势较另一电极更高
B．乙醛既体现氧化性又体现还原性
C．当生成46g乙醇时，电路中转移2mol 电子
D．电解过程中，电极附近溶液的pH： 阴极＞阳极
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{{##{{QQQQAABBbbYY66AoxggggiIYAgIAJATAACBJg5CqQRQUFViC2CkMkkQQksAJAGAhCJAIooGMwgFVACMLoqAAARAKiiRZFFIABBKCAA==}#}#}}二、选择题：本题共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题有一个或两个选项符合题目要
求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．为完成下列各组实验，所选仪器和试剂均准确、完整的是(不考虑存放试剂的容器)
实验目的 玻璃仪器 试剂
A 除去苯中混有的苯酚 分液漏斗、烧杯 氢氧化钠溶液
B 检验葡萄糖中的醛基 试管、胶头滴管、酒精灯 葡萄糖溶液、银氨溶液
从碘的四氯化碳溶液中
C 胶头滴管、分液漏斗、烧杯 氢氧化钠溶液、稀硫酸
提取碘单质
试管、玻璃棒、胶头滴管、 脱脂棉、蒸馏水、稀硫酸、
D 检验纤维素的水解产物
酒精灯 新制氢氧化铜悬浊液
12．有机物X→Y的异构化反应如图所示。
已知：羟基直接连在双键上不稳定会异构化成羰基或醛基。下列说法正确的是
A．依据红外光谱可确定X、Y存在不同的官能团
B． X中的所有碳原子一定共平面
C．含醛基且有手性碳原子的Y的同分异构体有5种（不考虑立体异构）
D．类比上述反应，一定条件下 异构化的产物能发生银镜反应
13．己二腈 [NC(CH ) CN]是合成尼龙－66的原料。利用丙烯腈(CH ＝CHCN)电解制备己二腈
2 4 2
的原理如图甲所示；己二腈、丙腈(C H CN)的生成速率与季铵盐浓度的关系如图乙所示：
2 5
图甲 图乙
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{{##{{QQQQAABBbbYY66AoxggggiIYAgIAJATAACBJg5CqQRQUFViC2CkMkkQQksAJAGAhCJAIooGMwgFVACMLoqAAARAKiiRZFFIABBKCAA==}#}#}}下列说法错误的是
A．季铵盐作电解质，并有利于丙烯腈的溶解
B．电解过程中稀硫酸的浓度逐渐减小
C．生成己二腈的电极反应式为2CH ＝CHCN＋2e－＋2H＋→NC(CH ) CN
2 2 4
D．季铵盐的浓度为1.5×10－2 mol·L－1时，电解1 h时4.2×10－3 mol H＋通过质子交换膜
14．氨氮是水体的污染物之一，工业上可用次氯酸盐作处理剂，有关反应可表示为：
①2NH ＋3ClO－＝N ＋3Cl－＋3H O
3 2 2
②NH ＋4ClO－＋OH－＝NO− ＋4Cl－＋2H O
3 3 2
实验室将1 L 0.006 mol·L－1的氨水分别和不同量的
NaClO混合，测得溶液中氨去除率、总氮（氨氮
和硝氮的总和）残余率与NaClO投入量n(NaClO)
的关系如图所示。下列说法错误的是
A．n 的数值为9.75×10－3
1
B．n＝n 时，c(Cl－)＞4c(NO− )
1 3
C．n＜n 时，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)
1
D．n＞n 时，n越大，生成N 的物质的量越少
1 2
15．常温下，向10 mL一定浓度的硝酸银溶液中，逐滴加入0.1 mol·L－1的氨水，反应过程中
－1gc(Ag+)或－1gc[Ag(NH )＋ ]与加入氨水体积的关系如图。下列说法错误的是
3
2
A．原硝酸银溶液的浓度是0.1 mol·L－1
B．反应生成氢氧化银的K (AgOH)的数量级为10－8
sp
C．溶液b点NH＋ 的浓度小于溶液c点NH＋ 的浓度
4 4
D．溶液m点c(NO− )＞c(Ag+)＋c[Ag(NH )＋ ]＋c(NH＋ )
3 3 2 4
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16．（12分）钒及其化合物在化工、冶金等领域有着广泛的应用。回答下列问题：
（1）基态V2＋的价层电子排布式为 ，基态V3＋结构中含有电子的能级有 个。
（2）钒氧化物是化学工业中最佳催化剂之一，工业上采用加热分解 NH VO 得到催化剂
4 3
V O 。VO− 中V原子杂化方式为 ，NH VO 中不存在的化学键类型有 （填标号）。
2 5 3 4 3
A．配位键 B．离子键 C．金属键 D．氢键 E．π键
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{{##{{QQQQAABBbbYY66AoxggggiIYAgIAJATAACBJg5CqQRQUFViC2CkMkkQQksAJAGAhCJAIooGMwgFVACMLoqAAARAKiiRZFFIABBKCAA==}#}#}}（3）酸性条件下，VO3− 可聚合得到多种复杂阴离子。一种阴离子（如图甲所示）由 4 个
4
VO 四面体（位于体心的V为＋5 价），通过共用顶点氧原子构成八元环，其化学式为 ；
4
另外一种阴离子（如图乙所示）由 8个 VO 四面体
4
（位于体心的 V 为＋5 价）通过共用顶点氧原子构
成十六元环，且环的上下各连接一个 VO 四方锥
5
（位于体心的V为＋4 价），其化学式为 。
（4）钒铝合金广泛用于航天航空领域。一种钒铝合金晶体结构与 NaCl 类似，其晶胞参
数为a pm，该合金中与V原子距离最近且相等的V有 个，V原子与其次临近V的距离d
＝ pm，该合金的密度ρ＝ g·cm－3（N 为阿伏加德罗常数的值，列出计算表达式）。
A
17．（12分）一种利用硫铁矿（主要成分是FeS ，含少量Al O 、SiO 和Fe O ）制备LiFePO
2 2 3 2 3 4 4
的工艺流程如下：
已知：①K (H PO )＝7.6×10－3，K (H PO )＝6.3×10－8，K (H PO )＝4.2×10－13；
a1 3 4 a2 3 4 a3 3 4
②25℃时相关物质的 K 见下表，当溶液中某离子浓度 c≤1.0×10－5 mol·L－1时，可
sp
认为该离子沉淀完全。
物质 Fe(OH) Fe(OH) Al(OH) FePO
2 3 3 4
K 1×10－17 1×10－39 1×10－33 1.4×10－22
sp
回答下列问题：
（1）从“焙烧”到“氧化”要经历“酸浸→还原→过滤→除铝”4道工序。
若“酸浸”工序用硫酸，“还原”工序加入FeS。“还原”工序的离子方程式为 ，滤渣的成
分是 （填化学式，下同）；“除铝”工序可加入的难溶物质是 ，除净铝离子需要调节的
最小pH为 （保留一位小数）。
（2）“氧化”步骤中，加入的试剂R最好为 （填标号）。
A．HNO B．H O C．Ca(ClO) D．KMnO
3 2 2 2 4
能判断是否氧化彻底的试剂为 （填化学式）。
（3）“沉铁”步骤反应的平衡常数K＝ L·mol－1。
（4）“高温煅烧”时主要反应的化学方程式为 。
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{{##{{QQQQAABBbbYY66AoxggggiIYAgIAJATAACBJg5CqQRQUFViC2CkMkkQQksAJAGAhCJAIooGMwgFVACMLoqAAARAKiiRZFFIABBKCAA==}#}#}}18．（12分）醋酸钴与双水杨醛缩乙二胺形成的配合物[Co(Ⅱ)Salen]具有可逆载氧能力，能模
拟金属蛋白的载氧作用，在催化氧化反应中应用广泛，合成反应如下。回答下列问题：
（1）合成装置如图所示。先通入一段时间的氮
气，再向含有双水杨醛缩乙二胺的乙醇溶液中缓慢滴
加醋酸钴的乙醇溶液，加热回流。
A处应安装的仪器是 （填名称，下同），B处
应安装的仪器是 ；装置C的作用是 ，通氮气
的目的是 。
（2）回流1 h，沉淀转化为暗红色晶体。回流结束后进行如下操作：
①停止通氮气 ②停止加热 ③关闭冷凝水
正确的操作顺序为 （填标号）。充分冷却后将溶液过滤，洗涤并干燥，得到配合物
[Co(Ⅱ)Salen]。
（3）测定[Co(Ⅱ)Salen]的载氧能力。将m g的[Co(Ⅱ)Salen]（相对分子质量为M）加入圆
底烧瓶中，在恒压漏斗中加入DMF（配合物在DMF中可吸氧），如图搭建装置。
检查仪器气密性的操作为：先关闭 ，然后调节水平仪的水位至与量气管水位产生一定
液面差。装置不漏气的现象是 。
调整水平仪高度，待 （填现象）时，记录量气管水位的体积刻度为V 。将DMF加入
1
圆底烧瓶，待吸氧反应结束并规范操作后，记录量气管水位的体积刻度为V 。已知大气压为
2
p，氧气的压强为p(O )，温度为t ℃。配合物载氧量[n（吸收的O ）∶n（[Co(Ⅱ)Salen]）]的
2 2
计算式为 。
化学试题 第 6页（共8页）
{{##{{QQQQAABBbbYY66AoxggggiIYAgIAJATAACBJg5CqQRQUFViC2CkMkkQQksAJAGAhCJAIooGMwgFVACMLoqAAARAKiiRZFFIABBKCAA==}#}#}}19．（12分）草酸二甲酯(CH OOCCOOCH )的热催化加氢是生产乙二醇(HOCH CH OH)、乙醇
3 3 2 2
酸甲酯(CH OOCCH OH)的重要工艺，主要反应如下：
3 2
Ⅰ．CH OOCCOOCH (g)＋2H (g) CH OOCCH OH(g)＋CH OH(g)
3 3 2 3 2 3
ΔH ＝－21.8 kJ·mol·L－1
1
Ⅱ．CH OOCCH OH(g)＋2H (g) HOCH CH OH(g)＋CH OH(g)
3 2 2 2 2 3
ΔH ＝－17.1 kJ·mol·L－1
2
Ⅲ．HOCH CH OH(g)＋H (g) CH CH OH(g)＋H O (g) ΔH ＝－86.7 kJ·mol·L－1
2 2 2 3 2 2 3
回答下列问题：
（1）草酸二甲酯热催化加氢生成乙二醇反应的ΔH＝ kJ·mol·L－1。
（2）计算表明，反应Ⅲ在研究的温度范围内平衡常数大于109，可以认为反应Ⅲ几乎不
可逆，为了限制反应Ⅲ对乙二醇产率的影响，可采取的最佳措施是 （填标号）。
A．升高反应体系的温度 B．适当增大反应投料中氢气的比例
C．增大反应体系的压强 D．选择合适的催化剂进行反应
（3）在选定催化剂后研究投料比和压强对反应平衡的影响。测得在 473.6 K、1.5 MPa的
等温等压条件下，原料草酸二甲酯的转化率(α )及产物的选择性(S)随投料比的变化关系
草酸二甲酯
生成某产物的草酸二甲酯的物质的量
如图甲所示（S＝ ）。
参与反应的草酸二甲酯的总物质的量
图甲 图乙
当投料比大于80时，乙醇酸甲酯的选择性降低，原因是 ；当投料比为60时，若草酸
二甲酯的转化率为90 %，且该条件下不发生反应Ⅲ，则最终收集的流出气中甲醇蒸气的分压
为 MPa（保留小数点后两位）。
（4）在等压3 MPa、投料比为50的条件下，α 及各产物的选择性(S)随温度变化关
草酸二甲酯
系如图乙所示。当反应温度高于478K时，乙二醇的选择性降低，原因是 ；根据图乙数
据，画出乙醇酸甲酯的产率随温度的变化图像（标出产率最高时的数据）。
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{{##{{QQQQAABBbbYY66AoxggggiIYAgIAJATAACBJg5CqQRQUFViC2CkMkkQQksAJAGAhCJAIooGMwgFVACMLoqAAARAKiiRZFFIABBKCAA==}#}#}}20．（12分）合成造影剂碘海醇（K）的一种合成路线如下：
回答下列问题：
（1）A→B的过程涉及两步反应，其中第一步反应类型为 ，第二步反应所需的试剂
及条件是 ；符合下列条件的B的同分异构体有 种。
①能发生银镜反应和水解反应；
②苯环上连有硝基，无过氧键（—O—O—）；
③含有三种化学环境的氢原子，且苯环上有2种不同化学环境的氢原子。
（2）B→C化学方程式为 ；化合物D的结构简式是 ；E中官能团有 种，符
合化合物J的结构简式有 种。
（3）综合上述信息，写出由乙酸乙酯和 为原料制备 的合成
路线。
化学试题 第 8页（共8页）
{{##{{QQQQAABBbbYY66AoxggggiIYAgIAJATAACBJg5CqQRQUFViC2CkMkkQQksAJAGAhCJAIooGMwgFVACMLoqAAARAKiiRZFFIABBKCAA==}#}#}}机密★启用前
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化学试题参考答案与评分标准
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．A 2．C 3．C 4．D 5．B
6．B 7．B 8．D 9．C 10．C
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，
全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．A 12．AD 13．BD 14．C 15．CD
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16．（12分）
（1）3d3（1分） 6（1分）
（2）sp2（1分） C（2分）
（3）V O4－（1分） V O4－（2分）
4 12 10 26
4×(27＋51)
（4）12（1分） a（2分） （1分）
N ×a3×10－30
A
17．（12分）
（1）2Fe3＋＋FeS＝3Fe2＋＋S（1分） SiO 、S（2分）
2
FeO（1分） 4.7（2分）
（2）B（1分） KMnO 或K Fe(CN) （1分）
4 3 6
（3）3.0×109（2分）
高温
（4）Li CO ＋H C O ＋2FePO 2LiFePO ＋3CO ↑＋H O（2分）
2 3 2 2 4 4 4 2 2
18．（12分）
（1）球形冷凝管（1分） 恒压（滴液）漏斗（1分）
液封（1分） 排尽装置中的氧气（2分）
（2）②③①（2分）
（3）活塞1和活塞2（1分） 液面差恒定（1分）
化学试题参考答案与评分标准 第1页（共2页）
{{##{{QQQQAABBbbYY66AoxggggiIYAgIAJATAACBJg5CqQRQUFViC2CkMkkQQksAJAGAhCJAIooGMwgFVACMLoqAAARAKiiRZFFIABBKCAA==}#}#}}（4）量气管水位与水平仪水位齐平（1分） （2分）
19．（12分，每空2分）
（1）－38.9
（2）D
（3）增大投料比，反应Ⅱ平衡正向移动，乙醇酸甲酯的选择性降低 0.03
（4）温度升高，副反应Ⅲ发生，乙醇选择性提高，导致乙二醇选择性降低
（5） （最高点数值1分，趋势1分）
20．（12分）
（1）氧化反应（1分） 浓硝酸，浓硫酸，加热（1分） 3（2分）
浓硫酸
（2） ＋2CH OH ＋2H O（2分）
3 2
△
（1分） 3（1分） 2（1分）
（3）
（3分）
化学试题参考答案与评分标准 第2页（共2页）
{{##{{QQQQAABBbbYY66AoxggggiIYAgIAJATAACBJg5CqQRQUFViC2CkMkkQQksAJAGAhCJAIooGMwgFVACMLoqAAARAKiiRZFFIABBKCAA==}#}#}}
