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五年（2019-2023）年高考真题分项汇编
专题 02 化学计量
〖2023年高考真题〗
考点一 物质的量与阿伏加德罗常数的判断
1．（2023·全国甲卷） 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A． 异丁烷分子中共价键的数目为
B．标准状况下， 中电子的数目为
C． 的 溶液中 的数目为
D． 的 溶液中 的数目为
2．（2023·辽宁卷）我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为： 。
设 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A． 含 键数目为
B．每生成 转移电子数目为
C． 晶体中含离子数目为
D． 溶液中含 数目为
3．（2023·浙江卷）N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A
A．4.4gC HO中含有σ键数目最多为0.7N
2 4 A
B．1.7gH O 中含有氧原子数为0.2N
2 2 A
C．向1L0.1mol/LCHCOOH溶液通氨气至中性，铵根离子数为0.1N
3 A
D．标准状况下，11.2LCl 通入水中，溶液中氯离子数为0.5N
2 A
4．（2023·湖北卷）工业制备高纯硅的主要过程如下：
石英砂 粗硅 高纯硅
下列说法错误的是
A．制备粗硅的反应方程式为
B．1molSi含Si-Si键的数目约为
C．原料气HCl和 应充分去除水和氧气
D．生成 的反应为熵减过程
考点二 物质的量浓度5．（2023·山东卷）一定条件下，乙酸酐 醇解反应
可进行完全，利用此反应定量测定有机醇 中的羟
基含量，实验过程中酯的水解可忽略。实验步骤如下：
①配制一定浓度的乙酸酐-苯溶液。
②量取一定体积乙酸酐-苯溶液置于锥形瓶中，加入 样品，充分反应后，加适量水使剩余乙酸酐完
全水解： 。
③加指示剂并用 甲醇标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液 。
④在相同条件下，量取相同体积的乙酸酐-苯溶液，只加适量水使乙酸酐完全水解；加指示剂并用
甲醇标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液 。 样品中羟基含量(质量分数)计算正
确的是
A． B．
C． D．
〖2022年高考真题〗
考点一 物质的量与阿伏加德罗常数的判断
N
6．（2022·全国甲卷） A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
25 ℃ 101 kPa 28L 2.5N
A． ， 下， 氢气中质子的数目为 A
B．
2.0 L 1.0 molL1 AlCl 3溶液中，Al3
的数目为
2.0N
A
0.20mol CO 1.4N
C． 苯甲酸完全燃烧，生成 2的数目为 A
CuCl 6.4g 0.10N
D．电解熔融 2，阴极增重 ，外电路中通过电子的数目为 A
7．（2022·福建卷）常温常压下，电化学还原制氨气的总反应方程式： ，设
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A． 水中含有的孤电子对数为
B．每产生 失去的电子数为
C． 氨水中，含有的 分子数少于
D．消耗 (已折算为标况)时，产生的 分子数为
8．（2022·辽宁卷）设 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A． 中含有的中子数为B． 分子中含有的 键数目为
C．标准状况下， 气体中 数目为
D． 的 溶液中 数目为0.01N
A
9．（2022·重庆卷）工业上用N 和H 合成NH ，N 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
2 2 3 A
A．消耗14gN 生成NH 分子数为2 N
2 3 A
B．消耗1molH ，生成N－H键数为2 N
2 A
C．生成标准状况下22.4LNH ，电子转移数为2 N
3 A
D．氧化1molNH 生成NO，需O 分子数为2 N
3 2 A
10．（2022·浙江卷） 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A． 中含有 个阳离子
B． 乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为
C． 含有中子数为
D． 和 于密闭容器中充分反应后， 分子总数为
11．（2022·海南卷）在2.8gFe中加入100mL3mol/LHCl，Fe完全溶解。N 代表阿伏加德罗常数的值，下
A
列说法正确的是
A．反应转移电子为0.1mol B．HCl溶液中 数为3N
A
C． 含有的中子数为1.3N D．反应生成标准状况下气体3.36L
A
考点二 阿伏加德罗定律及其应用
12．（2022·广东卷）我国科学家进行了如图所示的碳循环研究。下列说法正确的是
A．淀粉是多糖，在一定条件下能水解成葡萄糖
B．葡萄糖与果糖互为同分异构体，都属于烃类
C． 中含有 个电子
D． 被还原生成
〖2021年高考真题〗
考点一 物质的量与阿伏加德罗常数的判断
13．（2021·浙江）设 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A．标准状况下， 中含有中子数为
B． (分子结构： )中的共价键数目为
C． 的 水溶液中含有氧原子数为
D． 三肽 (相对分子质量：189)中的肽键数目为
14．（2021·全国甲） 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A． 重水( )中含有的质子数为
B． 的 与 完全反应时转移的电子数为
C． 环状 ( )分子中含有的 键数为
D． 的 溶液中 离子数为
15．（2021·广东）设 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A． 含有 键的数目为
B． 的盐酸含有阴离子总数为
C． 与 混合后的分子数目为
D． 与足量 反应生成的 分子数目为
16．（2021·河北）N 是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A
A．22.4L(标准状况)氟气所含的质子数为18N
A
B．1mol碘蒸气和1mol氢气在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数小于2N
A
C．电解饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的总质量为73g，则转移电子数为N
A
D．1L1mol•L-1溴化铵水溶液中NH 与H+离子数之和大于N
A
17．（2021·湖南） 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A． 含有的中子数为
B． 溶液中含有的 数为
C． 与 在密闭容器中充分反应后的分子数为
D． 和 (均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为
考点二 阿伏加德罗定律及其应用
18．（2021·山东）X、Y均为短周期金属元素，同温同压下，0.1molX的单质与足量稀盐酸反应，生成H
2体积为VL；0.1molY的单质与足量稀硫酸反应，生成H 体积为VL。下列说法错误的是
1 2 2
A．X、Y生成H 的物质的量之比一定为
2
B．X、Y消耗酸的物质的量之比一定为
C．产物中X、Y化合价之比一定为
D．由 一定能确定产物中X、Y的化合价
〖2020年高考真题〗
考点一 物质的量与阿伏加德罗常数的判断
19.（2020·新课标Ⅲ）N 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A
A．22.4 L(标准状况)氮气中含有7N 个中子
A
B．1 mol重水比1 mol水多N 个质子
A
C．12 g石墨烯和12 g金刚石均含有N 个碳原子
A
D．1 L 1 mol·L−1 NaCl溶液含有28N 个电子
A
20.（2020·浙江卷）N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A
A． ， 完全反应转移
的电子数为20N
A
B．用电解粗铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为N 时，阳极应有 转化为
A
C．常温下， 的 溶液中，水电离出的H+数为
D．1L浓度为 的NaCO 溶液中，阴离子数为0.100N
2 3 A
考点二 物质的量浓度
21.（2020·江苏卷）次氯酸钠溶液和二氯异氰尿酸钠(C NOClNa)都是常用的杀菌消毒剂。 NaClO可用于
3 3 3 2
制备二氯异氰尿酸钠.
（1）NaClO溶液可由低温下将Cl 缓慢通入NaOH溶液中而制得。制备 NaClO的离子方程式为
2
__________；用于环境杀菌消毒的NaClO溶液须稀释并及时使用，若在空气中暴露时间过长且见光，将会
导致消毒作用减弱，其原因是__________________。
（2）二氯异氰尿酸钠优质品要求有效氯大于60%。通过下列实验检测二氯异氰尿酸钠样品是否达到优质
品标准。实验检测原理为
准确称取1.1200g样品，用容量瓶配成250.0mL溶液；取25.00mL上述溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量KI溶液，密封在暗处静置5min；用 NaSO 标准溶液滴定至溶液呈微黄色，加入淀
2 2 3
粉指示剂继续滴定至终点，消耗NaSO 溶液20.00mL。
2 2 3
①通过计算判断该样品是否为优质品_______。(写出计算过程，
)
②若在检测中加入稀硫酸的量过少，将导致样品的有效氯测定值____________(填“偏高”或“偏低”)。
〖2019年高考真题〗
考点一 物质的量与阿伏加德罗常数的判断
22．[2019新课标Ⅱ] 已知N 是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A
A．3 g 3He含有的中子数为1N
A
B．1 L 0.1 mol·L−1磷酸钠溶液含有的 数目为0.1N
A
C．1 mol K Cr O 被还原为Cr3+转移的电子数为6N
2 2 7 A
D．48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13N
A
考点二 物质的量浓度
23．[2019新课标Ⅲ] 设N 为阿伏加德罗常数值。关于常温下pH=2的HPO 溶液，下列说法正确的是
A 3 4
A．每升溶液中的H+数目为0.02N
A
B．c(H+)= c( )+2c( )+3c( )+ c(OH−)
C．加水稀释使电离度增大，溶液pH减小
D．加入NaH PO 固体，溶液酸性增强
2 4
