2024届百师联盟高三4月二轮复习联考理科综合试卷(新高考)化学答案_2024年4月_01按日期_26号_2024届百师联盟届高三二轮复习联考（二）

届高三二轮复习联考 二 ２０２４ ( ) 理综化学参考答案及评分意见 【解析】燃料电池是将化学能转化为电能的装置 错误 航空发动机陶瓷基复合材料的主要成分是 具 ７．A ,A ; SiC, 有硬度大 耐高温 耐腐蚀等特性 正确 射线衍射实验可用于测定晶体的结构 包括键长 键角等 正确 空 、 、 ,B ;X , 、 ,C ; 气为分散剂时 属于气溶胶 正确 , ,D . 【解析】由题图中 和 的结构简式可知 的反应为取代反应 正确 分子中存在多个饱和碳原子 ８．B X Y ,X→Y ,A ;Z , 分子中所有碳原子不可能共平面 错误 酯基消耗 水解消耗 得到 ,B ;１mol １molNaOH,１mol－Cl １molNaOH, 酚羟基 酚羟基消耗 共 正确 五元环酯结构有 种 即 苯 ,１mol １molNaOH, ３mol,C ; ３ , , 环上只有 个取代基 故 原子的位置在五元酯环结构上 每种五元酯环上都存在 种氯原子的取代位置 所以 １ , Cl , ３ , 符合条件的同分异构体共有 种 正确 ９ ,D . 【解析】 与浓盐酸生成 的反应需要加热 题图中没有加热装置 则固体粉末甲一定不是 错 ９．D MnO２ Cl２ , , MnO２,A 误 鲜花褪色是 溶解于鲜花的汁液中生成的 使鲜花褪色 错误 受气体冲击 溶液右移至玻璃泡 容 ; Cl２ HClO ,B ; , , 积突然变大 液柱分散回落 可起到防止液体冲出的作用 但不能防止倒吸 错误 碱液吸收 没有来得及吸 , , , ,C ; Cl２, 收的 会被气球收集 正确 Cl２, ,D . 【解析】 时 的 溶液中c － －２ －１ 由于溶液体积未知 无法计算 １０．D ２５℃ ,pH＝１２ Ba(OH)２ (OH )＝１０ mol􀅰L , , 的数目 项错误 标准状况下 为固态 不能利用气体摩尔体积计算所含分子数 项错误 个 － － OH ,A ; ,SO３ , ,B ;１ NH２ 中的质子数为 电子数为 － 的物质的量为３􀆰２ 则 － 中含有的电子数和质 ９, １０,３􀆰２gNH２ mol＝０．２mol, ３􀆰２gNH２ １６ 子数不同 项错误 的物质的量为 为乙醇或乙醚 一个 分子中含有的 ,C ;４􀆰６gC２H６O ０􀆰１mol,C２H６O , C２H６O σ 键数均为 则 中含有的 键数均为 N 项正确 ８, ０􀆰１molC２H６O σ ８ A,D . 【解析】由阴离子和阳离子构成的 是离子晶体 正确 中 个 ３－ １１．B K３[Fe３(As３)３(As４)] ,A ;[Fe３(As３)３(As４)] ３ 分别连有不同化学环境的 故形成的三角形不是正三角形 错误 中含 极 ３－ Fe As, ,B ;[Fe３(As３)３(As４)] As－Fe 性键和 非极性键 正确 如图 可知 中存在 共 种 ３－ As－As ,C ; ,[Fe３(As３)３(As４)] a、b、c、d、e ５ 不同化学环境的 正确 As,D . 【解析】由题意和题图可知 电极为正极 电极为负极 正极电势高于负极电势 则电极电势 电 １２．D ,PbO２ ,Cu , , PbO２ 极 电极 正确 原电池中阴离子向负极移动 所以双极膜中 解离出的 透过膜 向 电极移 － ＞Cu ,A ; , H２O OH q Cu 动 正确 由题意可知 电极的电极反应式为 正确 电极的电极反 － － ,B ; ,Cu Cu＋２OH －２e 􀪅􀪅Cu(OH)２,C ;PbO２ 应式为 即消耗 时还需双极膜中的 解离出 － ＋ ２－ PbO２＋２e ＋４H ＋SO４ 􀪅􀪅PbSO４＋２H２O, １molH２SO４ H２O 参与反应 双极膜中质量每减少 即有 由水解离出的 参与反应 则左侧溶液中硫酸质 ＋ ＋ ２molH , １８g, １mol H , 量减少 错误 ４９g,D . 【解析】体系中 的分压为定值 则依据 分析 溶液中c 不变 １３．B CO２ , CO２(g)＋H２O(l)􀜩􀜑􀜨H２CO３(aq) , (H２CO３) , 即 代表 c 随 变化曲线 L３ lg(H２CO３) pH . c ＋c － c ＋ c － 分步电离 K (H )(HCO３)及 K (H )􀅰 (HCO３) c ＋ c － H２CO３ : a１＝ c (H２CO３) , lg a１＝lg c (H２CO３ － ) ＝lg (H )＋lg (HCO３ )－ 二轮复习联考 二 理综化学答案 第 页 共 页 ( ) １ ( ４ ) {#{QQABIYCQogAAAoBAABgCUQGwCgEQkACACIoGwEAMIAABSRFABAA=}#}c 则 c － c ＋ c K c K 即 lg (H２CO３), lg (HCO３ )＝－lg (H )＋lg (H２CO３)＋lg a１＝pH＋[lg (H２CO３)＋lg a１], c ＋ c ２－ c２ ＋ c ２－ c － 随 变化曲线的斜率为 又因K (H )􀅰 (CO３ )所以K K (H )􀅰 (CO３ ) lg(HCO３) pH １, a２＝ c (HCO３ － ) , a１􀅰 a２＝ c (H２CO３) , 即 K K c ＋ c ２－ c 则 c ２－ c ＋ c lg a１ a２＝２lg (H )＋lg (CO３ )－lg (H２CO３), lg (CO３ )＝－２lg (H )＋lg (H２CO３)＋ K K c K K c ２－ 随 变化曲线的斜率为 易判断 代表 lg a１ a２＝２pH＋[lg (H２CO３)＋lg a１ a２],lg (CO３ ) pH ２, L１ c － 变化 代表 c ２－ 变化 时 根据图像易判断c － c c ２－ lg (HCO３) ,L２ lg (CO３ ) .pH＝７ , (HCO３ )＞ (H２CO３)＞ (CO３ ), 错误 时c － c K c ＋ －６􀆰４ 时c － c ２－ K A ;pH＝６􀆰４ ,(HCO３ )＝ (H２CO３),a１＝ (H )＝１０ ,pH＝１０􀆰３ ,(HCO３ )＝ (CO３ ), a２＝ c ＋ －１０􀆰３ 时c － c ２＋ －３􀆰２ 由K 可求c ２－ －５􀆰３ 则K (H )＝１０ .pH＝８􀆰２ ,(HCO３)＝ (M )＝１０ , a２ (CO３ )＝１０ , sp(MCO３)＝ K －５􀆰３ －３􀆰２ －８􀆰５c ２－ c ２＋ －５􀆰４ 则K －５􀆰４ －５􀆰４ －１０􀆰８ 则 sp(MCO３) １０ ×１０ ＝１０ ;(CO３ )＝ (N )＝１０ , sp(NCO３)＝１０ ×１０ ＝１０ ; K ＝ sp(NCO３) ２．３ 正确p 不变 由 原子来源分析c ２＋ c － c c ２－ 不成立 错误 １０ ,B ;(CO２) , C ,(M )＝ (HCO３ )＋ (H２CO３)＋ (CO３ ) ,C ; c c ２－ 时 １ K K 错误 (H２CO３)＝ (CO３ ) ,pH＝－ (lg a１＋lg a２)＝８􀆰３５,D . ２ 分 ２７．(１４ ) 分 (１)PbSO４(１ ) 硫酸浓度过高时 生成致密的难溶物包裹高砷烟尘 导致浸出率降低 分 (２) , , (１ ) 分 分 ２＋ ＋ (３)３Zn ＋As２S３＋６H２O􀪅􀪅３ZnS＋２H３AsO３＋６H (２ ) １􀆰５(１ ) 分 ＋ ２－ (４)H３AsO４＋H２O＋SO２􀪅􀪅H３AsO３＋２H ＋SO４ (２ ) 升温至 一段时间 降温 分 (５) ９０℃~９５℃ , (１ ) 分 分 ２＋ ３＋ － (６)Fe (１ ) In ＋３e 􀪅􀪅In(１ ) ２３ 分 ９．７２×１０ 分 (７)２CuCl２＋５H２S＋２InCl３􀪅􀪅２CuInS２＋S↓＋１０HCl(２ ) a２bd (２ ) 【解析】 根据流程及信息 是最终产物 硫酸铁 硫酸锌是易溶的 则滤渣是难溶物 (１) ,In , 、 , PbSO４. 硫酸浓度过高时 生成致密的难溶物包裹高砷烟尘 导致浸出率降低 (２) , , . 根据流程判断产物还有 则离子方程式为 根据 ２＋ ＋ (３) ZnS, ３Zn ＋As２S３＋６H２O􀪅􀪅３ZnS＋２H３AsO３＋６H ; K －２４ 可求当溶液中c ２＋ －６ －１ 时c ２－ －１８ －１ 则根据 sp(ZnS)＝１􀆰６×１０ (Zn )＝１􀆰６×１０ mol•L ,(S )＝１０ mol•L , K c２ ＋c ２－ －２２ 求得c ＋ －２ －１ 已知 ＝ (H )(S )＝９×１０ (H )＝３×１０ mol•L , lg３＝０􀆰５,pH＝２－lg３＝１􀆰５ 高压酸浸 时通入 在氧化性环境中生成 还原 时 将 氧化为 使酸性增 (４)“ ” O２, H３AsO４,“ ” H３AsO４ SO２ H２SO４, 强 ＋ ２－ :H３AsO４＋H２O＋SO２􀪅􀪅H３AsO３＋２H ＋SO４ 根据信息 在 易分解为 难溶于水 则操作为升温至 一段时 (５) H３AsO３ ９０℃~９５℃ As２O３,As２O３ , ９０℃~９５℃ 间 降温 再过滤可得 , , . 高压酸浸 时铁元素变为 还原 时 将 还原为 根据信息电解 溶液得金属铟 ３＋ ３＋ ２＋ (６)“ ” Fe ,“ ” SO２ Fe Fe ; In２(SO４)３ , 则 在阴极放电 ３＋ ３＋ － In :In ＋３e 􀪅􀪅In. 由题给晶胞结构利用均摊法计算可得硫化铟铜的化学式为 其中 为 价 为 价 故反应中 (７) CuInS２, Cu ＋１ ,S －２ , 价 被还原 且部分 被氧化为 故化学方程式是 ＋２ Cu , H２S S, ２CuCl２＋５H２S＋２InCl３ 􀪅􀪅２CuInS２＋S↓＋ 个晶胞的体积V a２b ３ a２b －２１ ３ 个晶胞的质量m ４(６４＋１１５＋３２×２) １０HCl.１ ＝ nm ＝ ×１０ cm ,１ ＝ N A g, ９７２ 密度d N Ag 故阿伏加德罗常数的值N ９．７２×１０ ２３ ＝a２b －２１ ３ , A ＝ a２bd . ×１０ cm 二轮复习联考 二 理综化学答案 第 页 共 页 ( ) ２ ( ４ ) {#{QQABIYCQogAAAoBAABgCUQGwCgEQkACACIoGwEAMIAABSRFABAA=}#}分 ２８．(１４ ) 排净空气 分 关闭 分 (１) (２ ) K１(２ ) 恒压分液漏斗 分 浓硫酸 分 吸收尾气 分 (２) (２ ) (２ ) NO(２ ) V ２－ ２＋ ＋ ３＋ ３＋ 分 １６．４(５－３ ) 分 (３)Cr２O７ ＋６Fe ＋１４H 􀪅􀪅２Cr ＋６Fe ＋７H２O(２ ) １－ m ％(２ ) ３ 【解析】 利用 制备 易被空气中氧气氧化 故先通入氮气排净空气 制备 前需关闭 (１) NO Ca(NO２)２,NO , ; NO K１. 仪器 是恒压分液漏斗 防止水分进入 中盛有浓硫酸 酸性 溶液能将 氧化为 作用是 － (２) a ; ,D ; K２Cr２O７ NO NO３ , 吸收尾气 NO. 将 氧化为 本身被还原为 还原 时加入硫酸 溶液呈酸性 故离子方程式为 ２－ ２＋ ３＋ ３＋ － (３)Cr２O７ Fe Fe , Cr ,“ NO３ ” , , ２－ ２＋ ＋ ３＋ ３＋ Cr２O７ ＋６Fe ＋１４H 􀪅􀪅２Cr ＋６Fe ＋７H２O; 根据 ２－ ２＋ 可求剩余n ２＋ V －３ V －４ Cr２O７ ~６Fe , (Fe )＝０􀆰１× ×１０ ×６＝６ ×１０ mol, 则还原 － 消耗的n ２＋ －３ V －４ V －４ NO３ (Fe )＝(０􀆰１×１０×１０ －６ ×１０ )mol＝(１０－６ )×１０ mol 则依据 － ２＋ 可求 溶液中n － １ V －４ NO３ ~３Fe , ２５mL (NO３)＝ (１０－６ )×１０ mol, ３ V －４ V －３ 即m 样品中n １ (１０－６ )×１０ (５－３ )×１０ g [Ca(NO３)２]＝ × ×１０mol＝ mol ２ ３ ３ V －３ V 即 的纯度为 (５－３ )×１０ ×１６４ (５－３ )×１６．４ Ca(NO２)２ １－ m ×１００％＝１－ m ％. ３ ３ 分 ２９．(１５ ) 分 (１)－２０６􀆰１(２ ) 甲 分 降低温度或增大压强 分 (２)① (２ ) (３ ) 分 分 ②０􀆰３２(２ ) ０􀆰４(２ ) 分 分 (３)６(２ ) CO２＋３H２􀪅􀪅CH３OH＋H２O(２ ) 【解析】 根据燃烧热定义 求得反应 的焓变 (１) , CO(g)＋３H２(g)􀜑􀜩􀜨CH４(g)＋H２O(l) H －１ －１ －１ －１ Δ ＝－２８３􀆰０kJ􀅰mol ＋(－２８５􀆰８kJ􀅰mol ×３)－(－８９０􀆰３kJ􀅰mol )＝－２５０􀆰１kJ􀅰mol , 根据 转变为 放热 １molH２O(g) １molH２O(l) ４４􀆰０kJ, 求得反应 H －１ －１ －１ CO(g)＋３H２(g)􀜩􀜑􀜨CH４(g)＋H２O(g) Δ １＝(－２５０􀆰１kJ􀅰mol ＋４４kJ􀅰mol )＝－２０６􀆰１kJ􀅰mol , n n 随 (H２)增大 的转化率一直变大 即曲线乙表示 转化率 当 (H２)增大时 根据反应 分析 (２)① n ,CO , CO ;n , ⅰ、ⅲ , (CO) (CO) n 选择性变大 当 (H２)足够大时 选择性基本不变 故曲线甲代表 选择性 选择性曲线甲由 CH４ ,n ,CH４ , CH４ ;CH４ B (CO) 点到 点 即选择性变大 依据燃烧热可求 A , , H －１ H －１ Δ ２＝－４１􀆰２kJ􀅰mol ,Δ ３＝－１６４．９kJ􀅰mol , 温度对反应 影响更大 降温利于 生成 加压对生成的 无影响 而有利于生成 故条件为降温 ⅰ、ⅲ , CH４ ; CO２ , CH４, 或加压 ; n 根据图像 (H２) 时 平衡时 转化率为 选择性为 则平衡时 ② ,n ＝３ , CO ４０％,CH４ ９０％, : (CO) n n n (CO)＝０􀆰６mol,(CH４)＝０􀆰４×０􀆰９＝０􀆰３６mol,(CO２)＝０􀆰４×０􀆰１＝０􀆰０４mol, 根据氧原子守恒可得n (H２O)＝１×０．４mol－０．０４×２mol＝０．３２mol; 根据氢原子守恒可得n (H２)＝３mol－０．３２mol－０．３６×２mol＝１．９６mol 二轮复习联考 二 理综化学答案 第 页 共 页 ( ) ３ ( ４ ) {#{QQABIYCQogAAAoBAABgCUQGwCgEQkACACIoGwEAMIAABSRFABAA=}#}气体总物质的量为 ０􀆰６mol＋０􀆰３６mol＋０􀆰０４mol＋１􀆰９６mol＋０􀆰３２mol＝３􀆰２８mol; 恒温恒容下 气体的压强之比等于物质的量之比 则平衡时压强为３．２８ 反应 的 , , ×１０Mpa＝８．２Mpa; ⅱ ４ ０．０４ １．９６ p p ×８．２× ×８．２ K CO２􀅰 H２ ３．２８ ３．２８ p＝p p ＝ ＝０．４. CO􀅰 H２O ０．６ ０．３２ ×８．２× ×８．２ ３．２８ ３．２８ 根据循环图易判断中间体为 种 根据循环图 催化加氢制甲醇 产物有 故总反应的化学方程式 (３) ６ ; ,CO２ , H２O, 为 CO２＋３H２􀪅􀪅CH３OH＋H２O 分 ３０．(１５ ) 取代反应 分 羰基 酯基 分 (１) (２ ) 、 (２ ) (２) 二轮复习联考 二 理综化学答案 第 页 共 页 ( ) ４ ( ４ ) 􀜍􀜍 CH３ 􀜏􀜏􀜏􀜏 浓硫酸 COOH＋CH３OH 􀜩􀜑􀜑􀜑􀜨 △ BrH２C 􀜍􀜍 CH３ 􀜏􀜏􀜏􀜏 分 COOCH３＋H２O (２ ) BrH２C 分 分 (３) (２ ) (２ ) 分 (４)２(２ ) 浓硫酸 HCHO CH２Cl NaCN CH２CN ①NaOH CH２COOH (５) 􀝐 → 􀝐 → 􀝐 → 􀝐 → HCl ②HCl CH３OH 分 CH２COOCH３ 􀝐 (３ ) COOH CN Cl 【解析】结合 结构简式逆推得 F E: 􀝐 COOH 、D: 􀝐 、C: 􀝐 、B: 􀝐 、 BrCH２ CH３ CH３ CH３ OH A: 􀝐 . CH３ 反应时 被 取代 即为取代反应 中含羰基和酯基 (１)A→B ,－OH －Cl , ;H . 为酯化反应 反应的化学方程式为 (２)E→F , 􀜍􀜍 CH３ 􀜏􀜏􀜏􀜏 浓硫酸 COOH＋CH３OH 􀜩􀜑􀜑􀜑􀜨 △ BrH２C 􀜍􀜍 CH３ 􀜏􀜏􀜏􀜏 COOCH３＋H２O BrH２C 根据 与 推得 结构为 中含有 个手性碳原子的位置为 (３) H F G ,I ２ 的同分异构体中含苯环 且核磁共振氢谱有 组峰 则为 共 种 (４)D 、－COOH, ４ , , ２ . {#{QQABIYCQogAAAoBAABgCUQGwCgEQkACACIoGwEAMIAABSRFABAA=}#}