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河南省许昌高级中学 2024-2025 学年高三上学期 8 月月考
化学试题
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名和座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改
动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡的相应位
置上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共 15小题，每题 3分，共 45分)
1. “神州十七号”制作材料中包含了Cu、Ga、Ni、As、O、F、Xe等。下列关于上述元素的表达正确的是
A. 上述元素在周期表中均位于p区
B.
F与H形成的σ键电子云可表示为：
C. OF 的VSEPR模型：
2
D. 基态Cu2+的价层电子轨道表示式：
2. 下列判断正确的是(N 表示阿伏加 德罗常数)（ ）
A
A. 常温c(OH－)/c(H+)=10-13的溶液中可能含有K+、Fe2+、NO －、Cl－四种离子
3
B. 1 L 0.1mol∙L-1的CH COONa溶液中CH COO－和OH－的总数大于0.1N
3 3 A
C. 电子工业上用30%的氯化铁溶液腐蚀敷在印刷线路板上的铜箔：Fe3+ +Cu = Fe2++Cu2+
D. H 的燃烧热为a kJ·mol－1，H 燃烧热的热化学方程式为：O (g) +2H (g) = 2H O(l) ΔH = －2a kJ·mol－1
2 2 2 2 2
3. 如图是一种综合处理SO 废气的工艺流程。下列说法正确的是
2
A. 操作Ⅱ发生反应的离子方程式为4Fe2＋＋4H＋＋O ＝4Fe3＋＋2H O
2 2
B. 溶液b中阳离子只有Fe2＋
C. 溶液a转化为溶液b的反应中，SO 被还原
2
D. 加入FeO可以使溶液c转化为溶液a
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学科网（北京）股份有限公司4. 晶体结构的缺陷美与对称美同样受关注。某富锂超离子导体的晶胞是立方体(图1)，进行镁离子取代及
卤素共掺杂后，可获得高性能固体电解质材料(图2)。下列说法错误的是
72.5
A. 图1晶体密度为 gcm-3 B. 图1中O原子的配位数为6
N ×a3×10-30
A
∙
C. 图2表示的化学式为LiMg OCl Br D. Mg2+取代产生的空位有利于Li+传导
2 x 1−x
5. 下列关于高分子材料的说法正确的是
A. 酚醛树脂( )可由苯酚和甲醛通过加聚反应制得
B. 聚乳酸塑料( )能在酸性或碱性环境中生成小分子而降解
C. 天然橡胶的主要成分聚异戊二烯，其结构简式为
D. 涤纶( )是由苯甲酸和乙醇通过缩聚反应制得
6. 我国科学家成功利用CO 人工合成淀粉，使淀粉生产方式从农耕种植转变为工业制造成为可能，其部
2
分转化过程如下：
已知：ZnO是两性氧化物；ZrCl 水解可制得ZrO 。下列有关物质关系的说法正确的是
4 2
A. 反应①~③在高温下速率更快
B. 反应③中发生了取代反应
C. 等物质的量的CH OH和H O 分子，含有相同的电子数
3 2 2
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学科网（北京）股份有限公司D. 反应①中n
(
CO
)
:n
(
H
)=1:4
2 2
7. 按照下图进行铜与浓硫酸反应的探究实验，下列说法正确的是
A. 蘸有品红溶液的滤纸褪色，说明SO 具有强氧化性
2
B. N形管溶液变为红色，说明有酸性气体进入N形管
C. 反应后，从c口抽取反应液加到足量的氨水中最终产生蓝色沉淀
D. 实验结束后从b口注入足量NaOH溶液，会有2种物质与NaOH反应
8. 对羟基苯甲醛是一种用途极为广泛的有机合成中间体。主要工业合成路线有以下两种：
下列说法错误的是
A. ①的反应类型为加成反应
B. 两种途径获得的对羟基苯甲醛中都可能引入副产物
C. 对羟基苯甲醛和对甲基苯酚可以用饱和溴水、银氨溶液鉴别
D. 对甲基苯酚的同分异构体中含有苯环的有4种(不包括其本身)
9. 在有机合成中，常会将官能团消除或增加，下列相关过程中反应类型及相关产物不合理的是
A. 乙烯→乙二醇：CH =CH 加成→ 取代→
2 2
B. 溴乙烷→乙醇：CH CH Br水解→CH =CH 加成→CH CH OH
3 2 2 2 3 2
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学科网（北京）股份有限公司C. 1-溴丁烷→1-丁炔：CH CH CH CH Br消去→CH CH CH=CH 加成→
3 2 2 2 3 2 2
消去→CH CH C≡CH
3 2
D. 乙烯→乙炔：CH =CH 加成→ 消去→CH≡CH
2 2
10. 谷氨酸单钠是味精的主要成分，利用发酵法制备该物质的流程如下。下列说法不正确的是
A. 可用碘水检验淀粉是否完全水解
B. 可用红外光谱仪测定谷氨酸中所含官能团的种类
C. 1个谷氨酸分子中含有2个手性碳原子
D. “中和”时需严格控制 Na CO 的用量
2 3
11. 已知E的分子式为C H O ，从A制备E的合成路线及B与D反应制备E的实验装置如图所示。下列
4 8 2
说法错误的是
A. 图中存在氧化、取代和加成三种有机反应类型
B. 试管甲中加试剂的顺序是先加浓硫酸，再加乙醇、乙酸及碎瓷片
C. B、D、E三种物质可以用饱和Na CO 溶液鉴别
2 3
D. 试管乙中导气管要在液面的上方，目的是防止倒吸发生危险
12. 如图所示是几种常见的化学电源示意图，有关说法不正确的是
A. 上述电池分别属于一次电池、二次电池和燃料电池
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学科网（北京）股份有限公司B. 干电池工作时，Cl-向锌筒移动
C. 铅蓄电池工作过程中，负极质量增加
D. 甲醇燃料电池的正极反应是：O +4e-+2H O=4OH-
2 2
13. 由软锰矿(主要成分MnO ，及少量CaO、MgO)制备MnO 的工艺流程如下：
2 2
已知：“沉锰”所得MnCO 在空气中“焙烧”时转化为MnO 、Mn O 、MnO的混合物，酸性条件下
3 2 2 3
Mn O 易发生歧化反应。下列说法正确的是
2 3
A. “浸取”时利用了Na SO 的还原性，反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为1:1
2 3
B. “除杂”后的溶液中主要存在的阳离子有Na+、H+、Mg2+、Mn2+、Ca2+
C. “沉锰”时反应的离子方程式为Mn2+ +CO2− =MnCO ↓
3 3
D. “酸浸”时每反应1molMn O 转移电子为2mol
2 3
14. 近期我国科技工作者研发了一种“酸碱混合硝酸”锌电池，其工作原理如图所示。图中“双极膜”中间
层中的H O解离为H+和OH−，并在电场作用下分别向两极迁移。下列说法错误的是
2
A. M膜是阴离子交换膜，N膜是阳离子交换膜
B. 催化电极上的电势比锌电极上的高
C. 负极区的反应式为Zn−2e− +4OH− =Zn ( OH )2−
4
D. 当正极区H+的变化为2mol时，锌电极质量会减少65g
15. 已知：氧化还原反应可看成由两个半反应组成，每个半反应具有一定的电极电势(用“E”表示)，E越大
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学科网（北京）股份有限公司则该电对中氧化型物质的氧化性越强，E越低则该电对中还原型物质的还原性越强。下表为部分电极的电
极电势。
氧化还原电对(氧化型/还原型) 电极电势(E/V) 氧化还原电对(氧化型/还原型) 电极电势(E/V)
Fe3+ /Fe2+ 0.77 Cl /Cl− 1.36
2
PbO /PbSO (或Pb2+) 1.69 Sn4+ /Sn2+ 0.151
2 4
MnO− /Mn2+ 1.51 I /I− 0.54
4 2
根据表格数据分析，下列说法错误的是
A. 氧化性：Sn4+ <Fe3+ <Cl
2
B. 酸化高锰酸钾溶液时，不可使用氢碘酸
C. 往淀粉−KI溶液中滴加SnCl 溶液，可发生Sn4+ +2I− =Sn2+ +I 的反应
4 2
D. 向含0.2molFeI 的酸性溶液中加0.25molPbO ，滴加KSCN溶液，可观察到溶液变红
2 2
二、非选择题(共 4小题，共 55分)
16. 扁桃酸又称为苦杏仁酸，其广泛应用于有机合成和医药工业。由甲苯制备
G( )，合成扁桃酸和化合物合成线路如下(部分产物、反应条件已略
去)：
已知：I．
II．R−CNH2 O/H+ →R−COOH
III．
（1）化合物A中官能团名称为___________；C物质的名称为___________。
反应③的反应类型为___________。
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学科网（北京）股份有限公司（2）扁桃酸的结构简式为___________。
（3）写出反应②的化学方程式___________。
（4）化合物X是比扁桃酸多1个碳原子的扁桃酸的同系物，且苯环上也只有1个取代基。则满足条件的
X有___________种。
（5）参照上述合成路线，设计以C H CH Cl和CH CHO为原料合成肉桂醛( )
6 5 2 3
的路线(无机试剂任选，用流程图表示)。___________
17. 亚硝酸钠(NaNO )是一种白色固体，在生活中应用广泛：少量可做食品的护色剂，可防止肉毒杆菌在肉
2
类食品中生长等。某学习小组查阅资料得知：2NO+Na O =2NaNO ，该小组利用下列装置进行了干燥
2 2 2
NaNO 的制备(夹持及加热装置略去)及相关实验探究。
2
已知：①NO能被高锰酸钾氧化，但不能被浓硫酸氧化。
②酸性KMnO 溶液可将NO 氧化为NO-。
4 2 3
回答下列问题：
I．NaNO 的制备：
2
（1）盛放浓硝酸的仪器名称为________，仪器按气流方向连接顺序为b→g→h→________(装置可重复使
用)。
（2）反应开始前打开止水夹a，通入过量氮气，其目的是___________，反应结束后打开止水夹a，继续通
入过量氮气，其目的是___________。
（3）盛水的洗气瓶的作用是___________；为了提高产率，可在该洗气瓶中加入铜片，请用化学方程式解
释加入铜片的作用___________。
II．HNO 的制备及浓度测定：
3
（4）另一小组将制备NaNO 后多余的NO与足量空气一并通入水中制得HNO ，发生反应的化学方程式
2 3
为___________。
（5）取50mL该HNO 溶液与铜反应，恰好消耗9.6g铜并产生4.48L(已换算成标准状况)NO和NO 混合
3 2
气体(不考虑NO 与N O 的相互转化)，则c(HNO )=___________mol/L。
2 2 4 3
18. 合成氨是目前人工固氮最重要的途径，研究合成氨的反应和氨气的用途具有重要意义，历史上诺贝尔化
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学奖曾经 3 次颁给研究合成氨的化学家。工业上合成氨的反应为：N (g)+3H (g) 2NH (g)。请
2 2 3
催化剂
回答下列问题：
( ) ( ) ( )
（1）t℃时，向体积为2L的密闭容器中充入一定量的H g 和N g 合成氨，实验中测得c NH 随时
2 2 3
间的变化如下表所示：
时间/min 5 10 15 20 25 30
c ( NH ) /mol?L-1 0.08 0.14 0.18 0.20 0.20 0.20
3
( )
①10~15min内NH 的平均反应速率v NH =___________molL-1min-1。
3 3
②下列措施能加快反应速率，缩短达到平衡所用时间的有___________(填标号)。
a．压缩容器的体积 b．往容器中加入催化剂 c．降低温度
③若该反应在 t℃，体积为 2L 的刚性密闭容器中发生，下列说法不能作为反应达到平衡状态的依据的是
___________(填标号)。
A．N 的体积分数不再变化
2
B．N 、H 、NH 的物质的量之比为1：3：2
2 2 3
( ) ( )
C．2v NH =3v H
正 3 逆 2
D．H 的质量保持不变
2
（2）合成氨反应在Fe催化剂上进行，反应物N 和H 断键的过程要___________(填“吸收”或“放出”)
2 2
较多的能量。氮元素的非金属性较强，但氮气的化学性质却很稳定，从结构角度解释可能的原因：
___________。
（3）已知由反应物到生成物，在催化剂表面要经历：吸附(附着催化剂表面)、断键……成键、脱附(脱离
( ) ( ) ( )
催化剂表面)等过程，则N g 和H g 在催化剂表面合成NH g 的反应过程的顺序为
2 2 3
c→___________(用字母标号表示)。
（4）潜艇中使用的氨—氧燃料电池工作原理如图所示。
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学科网（北京）股份有限公司①电极b为电池的___________(填“正极”或“负极”)。
②该电池的总反应为___________。
19. 铷和铯在电子器件、催化剂、特种玻璃、生物化学及医药等应用领域有重要作用。自然界中的铷、铯
储量丰富，但是含量偏低，常和其他碱金属共生。一种由钾铷铯混合矾(含少量Ca2+、Al3+、Mg2+等硫
酸盐)制备铯盐和碳酸铷的部分工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）铷位于元素周期表中的第_______周期。
（2）“滤渣Ⅰ”中有Al(OH) 和一种重要的硫酸盐，该硫酸盐在医疗上的主要用途为_______。工艺流程中
3
分两次调pH的主要目的为_______。
（3）“萃铯余液”进行“碳化”的目的是除去溶液中的Ca2+等杂质离子。
①“碳化”过程中除去Ca2+时，发生反应的离子方程式为_______。
②继续通入CO 至过量，“碳化”后溶液中含有大量HCO−，RbHCO 的分解温度约为175℃，从溶液中
2 3 3
制得碳酸铷的操作是蒸发浓缩、_______、过滤、洗涤、_______。
（4）利用叠氮酸(HN )和Rb CO 两步制取少量金属铷，每一步都会生成一种无色无味气体，已知叠氮酸
3 2 3
的酸性大于碳酸的酸性。该制备过程的化学方程式为_______、_______。
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