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3.2.2 酸碱中和滴定 练习（解析版）
1．用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH 溶液，下列操作不会引起实验误差的是（ ）
A．用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定
B．用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时立即停止滴定
C．用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，然后装入NaOH溶液进行滴定
D．将NaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，加入少量的蒸馏水后进行滴定
【答案】D
【解析】A．用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定，标准盐酸被稀释，浓度偏小，
造成消耗的V（酸）偏大，根据c（碱）＝ 可知c（碱）偏大，故A错误；
B．用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时即停止加盐酸，导致消耗的标准液体积偏小，根据 c
（碱）＝ c（碱）偏小，故B错误；
C．蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，后装入NaOH溶液进行滴定，而后装入一定体积
的NaOH溶液进行滴定，待测液的物质的量偏大，造成消耗的 V（酸）偏大，根据 c（碱）＝
可知c（碱）偏大，故C错误；
D．用碱式滴定管取10.00 mL NaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水进行滴
定，对V（酸）无影响，根据c（碱）＝ 可知c（碱）不变，故D正确，故选：
D。
2．用0.1000mol•L﹣1 NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高的原
因可能是（ ）
A．盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，没用待测液润洗
B．酸式滴定管在使用前未用待测液盐酸润洗
C．滴定前碱式滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失
D．滴定前读数平视，滴定终点读数时俯视碱式滴定管的刻度【答案】C
【解析】A、盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，没用待测液润洗，待测液的物质的量不变，标准
液的体积不变，结果不变，故A错误；
B、酸式滴定管在使用前未用待测液盐酸润洗，待测液盐酸被稀释，溶质的物质的量偏小，导致V
（标准）偏小，根据c（待测）＝ 分析，则结果偏低，故B错误；
C、滴定前碱式滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，导致 V（标准）偏大，根据c（待测）＝
分析，则结果偏高，故C正确；
D、滴定前读数平视，滴定终点读数时俯视碱式滴定管的刻度，导致 V（标准）偏小，根据c（待
测）＝ 分析，则结果偏低，故D错误；故选：C。
3．下列有关中和滴定实验的说法正确的是（ ）
A．NaOH溶液滴定盐酸时，可以选用紫色石蕊作为指示剂
B．滴定或量取盐酸时，应使用如图甲所示的滴定管
C．实验测定并绘制中和滴定曲线时，记录pH的时间间隔应相同
D．如图乙所示液面的读数为18.20 mL
【答案】B
【解析】A．中和滴定中，由于滴定终点时石蕊的颜色变化不灵敏，所以通常不使用石蕊做指示剂，
NaOH溶液滴定盐酸时可选择甲基橙或酚酞为指示剂，故A错误；
B．滴定或量取盐酸时，均应使用酸性滴定管，故B正确；
C．滴定滴定终点附近，为了及时判断滴定终点，测试和记录 pH的间隔要小，不需要时间间隔相
同，故C错误；
D．酸性滴定管的0刻度在上方，则图乙所示液面的读数为17.80 mL，故D错误；故选：B。
4．用标准浓度的氢氧化钠溶液来滴定未知浓度的盐酸，下列操作中会使盐酸测定的浓度偏大的是（ ）
酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用盐酸润洗
①锥形瓶中盛有少量蒸馏水，再加待测液
②碱式滴定用蒸馏水洗净后，未用标准溶液润洗
③滴定前碱式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失
④滴定后观察碱式滴定管读数时，视线高于刻度线
⑤A． B． C． D．
【答案】①D④ ①③ ②⑤ ③④
【解析】 酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用盐酸润洗，待测液的物质的量偏小，导致V（标准）
①
偏小，根据c（待测）＝ 分析可知，c（待测）偏低，故 不选；
①
锥形瓶中有少量蒸馏水，待测液的物质的量不变，则 V（标准）不变，根据 c（待测）＝
②
分析可知，c（待测）不变，故 不选；
②
碱式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准溶液润洗，标准溶液浓度减小，导致V（标准）偏大，根据
③
c（待测）＝ 分析可知，c（待测）偏高，故 选；
③
滴定前碱式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失，导致V（标准）偏大，根据c（待测）＝
④
分析可知，c（待测）偏高，故 选；
④
滴定后观察碱试滴定管读数时，视线高于刻度线即俯视读数，导致V（标准）偏小，根据c（待
⑤
测）＝ 分析可知，c（待测）偏低，故 不选；故选：D。
⑤
5．下列关于误差分析的判断正确的是（ ）
A．酸碱中和滴定中，滴定终点读数时滴定管内有气泡，会使测得浓度偏大
B．用托盘天平称取药品时，药品和砝码位置颠倒，药品质量一定偏小
C．配制1moI/L的NaOH溶液时，未恢复至室温就转移并定容，所得溶液浓度偏大D．用湿润的pH试纸测稀酸溶液的pH，测定值偏小
【答案】C
【解析】A、酸碱中和滴定中，滴定终点读数时滴定管内有气泡，则 V（标准）偏小，根据c（待
测）＝ 分析可知，c（待测）偏低，故A错误；
B、使用托盘天平时，若没有使用游码，药品和砝码位置颠倒后不影响称量结果，故B错误；
C、NaOH固体溶于水放热，未恢复至室温就转移并定容，则恢复到室温时溶液的体积偏小，则所
得NaOH溶液浓度偏大，故C正确；
D、用湿润的pH试纸测稀酸溶液的pH，相当酸溶液稀释，稀释后氢离子浓度减小，溶液pH增大，
故D错误；故选：C。
6．下列关于用一定浓度的盐酸滴定氢氧化钠溶液的操作中错误的是（ ）
A．滴定时眼睛注视滴定管读数
B．滴定管用蒸馏水洗净后再用标准盐酸润洗
C．滴定时要不断振荡锥形瓶
D．要做3次平行实验求其平均值
【答案】A
【解析】A．滴定时眼睛注视溶液颜色变化，根据溶液中颜色变化判断是否达到滴定终点，故 A错
误；
B．滴定管洗净后要用盛放的液体润洗，所以滴定管用蒸馏水洗净后再用标准盐酸润洗，故B正确；
C．滴定时要使两种溶液混合均匀，因此滴定时要不断振荡锥形瓶，使盐酸和氢氧化钠充分反应，
故C正确；
D．为了减小误差，一般要做3次平行实验，求三次实验的平均值，故D正确。故选：A。
7．下列关于酸碱中和滴定实验的说法正确的是（ ）
A．用图B的滴定管可准确量取25.00 mL的酸性KMnO 溶液
4
B．滴定过程中，眼睛要时刻注视滴定管中液面的变化C．滴定管装入液体前需用待装液润洗
D．滴定前平视，滴定结束后仰视读数，不影响测定结果
【答案】C
【解析】A．酸性高锰酸钾溶液具有酸性和强氧化性，应该选用酸式滴定管（A）盛放，B为碱式
滴定管，用于盛装碱性溶液，故A错误；
B．滴定过程中，为了及时判断滴定终点，眼睛要时刻注视锥形瓶中溶液颜色的变化，不需要注视
滴定管中液面，故B错误；
C．为了避免待装液被稀释，滴定管装入液体前必须需用待装液润洗，故C正确；
D．滴定前平视，滴定结束后仰视读数，读出的标准液体积偏大，会使测定结果偏大，故 D错误；
故选：C。
8．用标准盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，下列操作情况会使测定氢氧化钠浓度偏低的是（
）
A．酸式滴定管用水润洗后，直接注入标准浓度的盐酸
B．滴定过程中，滴定管有少量漏液
C．滴定前读数准确，滴定完毕俯视读数
D．锥形瓶用水润洗后，再用待测的氢氧化钠润洗
【答案】C
【解析】A．酸式滴定管用水润洗后，直接注入标准浓度的盐酸，标准液浓度被稀释，滴定过程中
消耗标准液体积偏大，测定结果偏高，故A错误；
B．滴定过程中，滴定管有少量漏液，导致消耗标准液体积偏大，测定结果偏高，故B错误；
C．滴定前读数准确，滴定完毕俯视读数，导致读出的标准液体积偏小，测定结果偏低，故C正确；
D．锥形瓶用水润洗后，再用待测的氢氧化钠润洗，导致待测液中溶质的物质的量偏大，滴定过程
中消耗标准液体积偏大，测定结果偏高，故D错误；故选：C。
9．实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH 溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使
测定结果偏低的是（ ）
A．滴定前平视读数，滴定后仰视读数
B．滴定结束后，滴定管尖嘴处有一悬挂液滴
C．取NaOH溶液时先平视读数，后仰视读数
D．盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2次～3次
【答案】C
【解析】A．滴定前平视读数，滴定后仰视读数，导致读出的标准液体积偏大，造成 V（标准）偏大，根据c（待测）＝ 可知c（待测）偏高，故A错误；
B．滴定结束后，滴定管尖嘴处有一悬挂液滴，造成 V（标准）偏大，根据 c（待测）＝
可知c（待测）偏高，故B错误；
C．取NaOH溶液时先平视读数，后仰视读数，待测液物质的量偏小，造成V（标准）偏小，根据
c（待测）＝ 可知c（待测）偏低，故C正确；
D．盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2次～3次，待测液的物质的量偏大，造成V
（标准）增大，根据c（待测）＝ 可知c（待测）偏高，故D错误；故选：C。
10．中和滴定实验是中学化学的重要实验之一。下列有关说法错误的是（滴定过程的其他操作均正
确）（ ）
A．滴定管洗净后，应用待装液润洗2﹣3次
B．用25.00mL酸式滴定管量取l4.80mL Na CO 溶液
2 3
C．滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁
D．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所滴加液体体积偏小
【答案】B
【解析】A．滴定管洗净后，应用待装液润洗 2﹣3次，避免待装液被稀释，影响滴定结果，故 A
正确；
B．Na CO 溶液呈碱性，应该选用酸式滴定管量取，故B错误；
2 3
C．滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁，使残留在滴定管尖嘴处的液体进入锥形
瓶中，可减小滴定误差，故C正确；
D．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所读液体体积偏小，导致滴加液体体积偏小，故
D正确；故选：B。
11．某同学用0.1mol/L的盐酸滴定20.00mLNaOH溶液，测定其浓度。下列操作正确的是（ ）
A．需用NaOH溶液润洗锥形瓶
B．用量筒量取20.00mLNaOH溶液
C．滴定前，使酸式滴定管尖嘴部分充满盐酸D．充分反应后，滴入酚酞溶液，观察是否到达滴定终点
【答案】C
【解析】A．中和滴定中，锥形瓶不能用待测液润洗，否则消耗标准液体积偏大，测定结果偏高，
故A错误；
B．量筒的最小读数为0.1mL，应该用碱式滴定管量取20.00mLNaOH溶液，故B错误；
C．滴定前，应该使酸式滴定管尖嘴部分充满盐酸，避免产生滴定误差，故C正确；
D．中和滴定时，应该在滴定开始前滴入酚酞溶液，在充分反应后滴入，故D错误；故选：C。
12．某学生用0.1mol/L的KOH标准溶液未知浓度盐酸，其操作分解为如下几步：
A．移取20mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴酚酞
B．用标准溶液润洗滴定管2～3次
C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液
D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2～3cm
E．调节液面至0或0以下刻度，记下读数
F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。
就此实验完成填空
（1）正确操作步骤的顺序是_______________。（用序号字母填写）
（2）上述B步骤操作的目的是____________________________。
（3）上述A步骤操作之前，先用待测液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是_______________。
（4）若称取一定量的KOH固体（含少量NaOH）配制标准溶液并用来滴定上述盐酸则对滴定结
果产生的影响是________________。
（ 5 ） 用 0.1mol/L 的 KOH 标 准 溶 液 未 知 浓 度 盐 酸 ， 滴 定 时 左 手
______________________________，两眼注视________________，直到滴定终点。
（6）判断到达滴定终点的实验现象是________________。
【答案】（1）BDCEAF；
（2）洗去滴定管内壁附着的水，防止将标准液稀释而产生误差；
（3）使测得未知液的浓度偏大；
（4）使测得未知液浓度偏小；
（5）旋转酸式滴定管的玻璃活塞；不停地摇动锥形瓶；锥形瓶内溶液颜色的变化；
（5）当溶液由无色变为浅红色，且在半分钟内不褪色。
【解析】（1）中和滴定过程为：检漏、洗涤、润洗、装液、调零、取待测液加指示剂、滴定等操
作，则正确操作步骤的顺序是：BDCEAF，
故答案为：BDCEAF；
（2）滴定管用蒸馏水洗涤后，内壁有一层水膜，如果直接装液会使标准液被稀释，所以必须用标准溶液润洗滴定管2～3次，
故答案为：洗去滴定管内壁附着的水，防止将标准液稀释而产生误差；
（3）锥形瓶用蒸馏水洗涤后，如果再用待测液润洗，会使锥形瓶内溶质的物质的量增大，会造成
V（标准）偏大，根据c（待测）＝ 可知，测定结果偏高，
故答案为：使测得未知液的浓度偏大；
（4）如所用KOH含有少量NaOH，则会使结果偏小，因为同质量的NaOH比KOH中和酸的能力
更强，所需标准液的体积少，导致测定结果偏小，
故答案为：使测得未知液浓度偏小；
（5）滴定过程中，左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，为了及时判断滴定
终点，两眼注视锥形瓶内溶液颜色的变化，不需要注视滴定管中液面变化，
故答案为：旋转酸式滴定管的玻璃活塞；不停地摇动锥形瓶；锥形瓶内溶液颜色的变化；
（6）用0.1mol•L﹣1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，用酚酞作指示剂，所以终点时现象是：
当溶液由无色变为浅红色，且在半分钟内不褪色，
故答案为：当溶液由无色变为浅红色，且在半分钟内不褪色。
13．实验室用0.100mol•L﹣1NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸。
（1）盛NaOH标准液的滴定管尖嘴部分留有气泡，排除气泡的方法应采用图中的________操作。
（填“甲”、“乙”、“丙”）
（ 2 ） 选 择 酚 酞 作 为 指 示 剂 ， 滴 定 终 点 的 现 象 为
____________________________________________。
（3）下列操作会导致实验结果偏低的是________________。（填标号）
A．碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗
B．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗
C．滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度
D．滴定过程中振荡锥形瓶，液体不慎溅出
（4）某学生进行3次实验得到相关数据如表所示。
滴定次数 待测盐酸 消耗0.100mol•L﹣1NaOH溶液的体积/mL的体积/mL 滴定前读数 滴定后读数
第一次 25.00 0.00 26.11
第二次 25.00 1.56 30.30
第三次 25.00 0.22 26.31
则盐酸的物质的量浓度为_____________________mol•L﹣1．（保留三位小数）
【答案】（1）丙；
（2）加入最后一滴NaOH溶液时，溶液由无色为浅红色，且30s内颜色不发生变化；
（3）D；
（4）0.104。
【解析】（1）盛放NaOH溶液的滴定管为碱式滴定管，碱式滴定管的气泡通常橡皮管内，只要将
滴定玻璃头朝上，并挤橡皮管中的玻璃珠就可以将气泡冲排出，图示操作中正确的为丙，
故答案为：丙；
（2）实验室用0.100mol•L﹣1NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，当加入最后一滴NaOH溶液时，
溶液由无色为浅红色且30s内颜色不发生变化，说明达到了滴定终点，
故答案为：加入最后一滴NaOH溶液时，溶液由无色为浅红色，且30s内颜色不发生变化；
（3）A．碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗，导致标准液被稀释，滴定过程中消耗标准液体积
偏大，测定结果偏高，故A错误；
B．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗，操作方法合理，不影响测定结果，故B
错误；
C．滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，导致读出的标准液体积偏大，测定结果偏高，故C错误；
D．滴定过程中振荡锥形瓶，液体不慎溅出，导致待测液中溶质的物质的量偏小，滴定时消耗标准
液的体积偏小，测定结果偏低，故D正确；
故答案为：D；
（4）三次滴定消耗标准液的体积分别为：（26.11﹣0.00）mL＝26.11mL、（30.30﹣1.56）mL＝
28.74mL、（26.31﹣0.22）mL＝26.09mL，第二次滴定误差较大，需要舍弃，另外两次滴定消耗标
准液的平均体积为： ＝26.10mL，结合 NaOH+HCl＝NaCl+H O 可知：n
2
（HCl）＝n（NaOH），则盐酸的物质的量浓度为：c（HCl）＝ ＝
0.1044mol/L≈0.104mol/L。故答案为：0.104。
