文档内容
第五章 化工生产中的重要非金属元素
第2节 氮及其化合物
（第2课时 氨和铵盐）
一、选择题
1．在NO 与水的反应中（ ）
2
A．氮元素的化合价不发生变化 B．NO 只是氧化剂
2
C．NO 只是还原剂 D．NO 既是氧化剂又是还原剂
2 2
【答案】D
【详解】
NO 和水反应的方程式为3NO＋HO＝2HNO＋NO，在反应中2mol被氧化生成2mol硝酸，
2 2 2 3
1mo被还原，生成NO，即NO 既是氧化剂，又是还原剂。答案选D。
2
2．用下面实验方案进行离子检验，方案设计不严密的是
A．检验试液中的 ：试液 无色无味气体 先变浑浊后澄清
B．检验试液中的 ：试液 无沉淀 白色沉淀
C．检验试液中的 ：试液 火焰颜色为黄色
D．检验试液中的 ：试液 刺激性气味气体 试纸变蓝
色
【答案】A
【详解】
A．试液中加入稀盐酸有无色无味气体生成，可能是CO ，也可能是HCO ，A符合题意；
B．在SO 的检验过程中，试液中加入稀盐酸无沉淀生成，排除CO 、SO 、Ag+等的存
在，再加入BaCl 溶液，有沉淀生成，确定有SO ，B不符合题意；
2
C． 元素的焰色为黄色，C不符合题意；
D．能使湿润的红色试纸变蓝的气体一定是碱性气体，能与OH-反应生成碱性气体的只能是
学科网（北京）股份有限公司NH ，D不符合题意；
故选A。
3．下列说法正确的是
A．浓硫酸具有强氧化性，常温下可与铁单质剧烈反应
B．SO 能杀菌消毒防腐，常用作食品添加剂
2
C．氨气因有刺激性气味，因此不用来作制冷剂
D．所有铵盐受热均可以分解，产物均有NH
3
【答案】B
【详解】
A．浓硫酸具有强氧化性，常温下可将铁表面氧化产生一层致密的氧化物保护膜，阻止金
属进一步氧化，即发生钝化现象，因而不能与铁单质剧烈反应，A错误；
B．SO 能够使细菌、病毒的蛋白质变性而失去其生理活性，故能杀菌消毒防腐，因此只要
2
SO 气体的使用量在合适的范围，可以用作食品添加剂，B正确；
2
C．氨气易液化，液氨气化时会从周围环境中吸收大量的热量，导致环境温度降低，故液
氨常用作制冷剂，C错误；
D．所有铵盐都不稳定，受热均可以分解，但分解产物不一定都有NH 产生，如NH NO
3 4 3
NO↑+2H O，反应产物无NH 生成，D错误；
2 2 3
故合理选项是B。
4．将导出的氨气接近下列物质时，不会产生白烟的是
A．氯气 B．浓 HSO C．浓 HCl D．浓 HNO
2 4 3
【答案】B
【详解】
A．氯气能与氨气反应生成N 和NH Cl，能产生白烟，故A正确；
2 4
B．浓硫酸无挥发性，氨气靠近浓硫酸不可能产生白烟，故B错误；
C．浓 HCl挥发出的HCl气体遇氨气生成NH Cl，能产生白烟，故C正确；
4
D．浓 HNO 挥发出的HNO 遇氨气生成NH NO ，能产生白烟，故D正确；
3 3 4 3
故答案为B。
5．下列有关NH 两个实验说法中正确的是
3
学科网（北京）股份有限公司A．两个实验均表现了NH 易溶于水 B．两个实验均表现了NH 易挥发
3 3
C．两个实验均表现了NH 是碱性气体 D．两个实验均表现了NH 是还原性气体
3 3
【答案】C
【详解】
A．实验一体现了NH 易溶于水和氨气的水溶液呈碱性，实验二体现了氨气的挥发性而没
3
有体现氨气易溶于水的性质，故A错误；
B．实验一体现了NH 易溶于水，没有体现氨气的挥发性，故B错误；
3
C．实验一证明氨气极易溶于水，溶于水形成一水合氨弱碱溶液，滴加酚酞的溶液变红色，
证明氨气是碱性气体；实验二证明浓氨水易挥发，氨气遇到氯化氢发生反应生成氯化铵，
证明氨气是碱性气体，所以两个实验均表现了NH 是碱性气体，故C正确；
3
D．两个实验中都未发生氧化还原反应，没有体现氨气的还原性，故D错误。
故选C。
6．下列关于铵盐的叙述中正确的是
①所有铵盐中，氮元素化合价都是－3价
②所有铵盐都溶于水
③铵态氮肥不宜与碱性物质混合使用
④铵盐都是离子化合物
⑤铵盐都能与碱反应，不能与酸反应
A．①③④ B．②③④
C．①②③④ D．①②③④⑤
【答案】B
【详解】
①所有铵盐中，氮元素化合价不一定都是－3价，如NHNO 中，N的化合价除了－3，还有
4 3
＋5，①错；
②所有铵盐都溶于水，②对；
③NH ＋会和OH－结合生成NH ·HO，一水合氨不稳定，易分解生成NH ，降低肥效，③
4 3 2 3
学科网（北京）股份有限公司对；
④铵盐，一般由铵根离子和酸根阴离子构成，含有离子键，是离子化合物，④对；
⑤铵盐中的NH ＋，可以与OH－结合，因此都可以与碱反应，但是某些铵盐也可以与酸反
4
应，如NH HCO ，可与酸反应，⑤错；
4 3
综上②③④对，答案选B。
7．为检验一种氮肥的成分，某学习小组同学进行了以下实验：①加热氮肥样品生成气体，
其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，另一种无色无味气体能使澄清石灰水变浑浊。
②取少量该氮肥样品溶于水，并加入少量BaCl 溶液，没有明显变化。由此可知该氮肥的
2
主要成分是
A．NH HCO B．NH Cl C．(NH)CO D．NH NO
4 3 4 4 2 3 4 3
【答案】A
【详解】
气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明该气体是氨气，即该氮肥中含有 ；另一种气
体能使澄清石灰水变浑浊，说明该气体是CO；说明该氮肥中含有 或 ，取少量
2
该氮肥样品溶于水，并加入少量氯化钡溶液，没有明显变化，说明该氮肥中没有 ，因
此该氮肥应该是碳酸氢铵， A正确。
故选A。
8．针对如图所示的实验室制取氨气，下列说法正确的是
A．发生装置与用 KClO 制取O 的装置相同
3 2
B．可以用碱石灰或无水氯化钙干燥制得的氨气
C．可用单孔橡皮塞代替棉花
D．所用的铵盐不能是 NH NO ，所用的碱可以是 NaOH
4 3
【答案】A
学科网（北京）股份有限公司【解析】
A．实验室制取氧气，可以用加热氯酸钾或高锰酸钾的方法，要使用加热固体反应物的装
置，实验室制取氨气也是氯化铵晶体与氢氧化钙固体反应，需要加热，二者气体制取实验
装置相同，故A正确；
B．氨气是碱性气体，可以用碱石灰干燥，但无水氯化钙可与氨气反应，不能用于干燥氨
气，故B错误；
C．用单孔橡皮塞代替棉花，导致试管内密封，无法收集氨气，故C错误；
D．NH NO 属于硝酸盐，不稳定受热易分解产生氮氧化物，使制取的气体不纯，NaOH是
4 3
强碱，可与玻璃中的二氧化硅反应，腐蚀实验装置，故D错误；
答案选A。
9．关于氨的喷泉实验形成的原理解释正确的是
A．氨水呈碱性 B．氨气极易溶于水，烧瓶内外形成压强差
C．氨气易液化 D．氨气溶于水后形成的溶液易挥发
【答案】B
【详解】
氨的喷泉实验说明氨气极易溶于水，使烧瓶内外产生极大的压强差导致水进入烧瓶。
A．氨水呈碱性与能否形成喷泉无关系，故A错误；
B．极易溶于水的气体能形成压强差而产生喷泉实验，由于氨气极易溶于水，因此氨气能
形成喷泉实验，故B正确；
C．氨气易液化说明氨气的沸点低，氨气易液化与能否形成喷泉无关系，故C错误；
D．氨气溶于水后形成的溶液易挥发是氨水的性质，与能否形成喷泉无关系，故D错误；
答案选B。
10．下列气体中不能用浓硫酸干燥。但能用碱石灰干燥的是
A． B． C． D．
【答案】B
【详解】
A．碱石灰的主要成分是CaO和NaOH， 能与碱石灰反应，不能用碱石灰干燥，故A不
符合题意；
B． 是碱性气体，能与硫酸反应不与碱石灰反应，能用碱石灰干燥，故B符合题意；
学科网（北京）股份有限公司C． 属于酸性氧化物，能与碱石灰反应，不能用碱石灰干燥，故C不符合题意；
D． 属于酸，能与碱石灰反应，不能用碱石灰干燥，故D不符合题意；
答案选B。
11．固体NH NO 受热分解的产物较复杂，分解时发生的反应遵循守恒，从得失电子守恒
4 3
和元素守恒方面分析，对NH NO 热分解的产物猜想不正确的是（ ）
4 3
A．N、HNO 、HO B．NO、HO
2 3 2 2 2
C．NO 、NO、HO D．NH 、HNO
2 2 2 3 3
【答案】C
【详解】
A．如生成N，N元素化合价分别由+5价、-1价变为0价，NO -过量，则同时生成
2 3
HNO，发生反应 ，A选项正确；
3
B．NH NO 若生成N O、H O，氮元素-3价升高到+1价，硝酸根离子中+5价降低到+1价，
4 3 2 2
符合电子守恒，B选项正确；
C．如生成NO、NO ，元素化合价应由-3价→+1价，+5价→+4价，NH +过量，NH +应同
2 2 4 4
时生成NH ，C选项错误；
3
D．生成NH 、HNO 符合分解反应，为化合价不变的反应，D选项正确；
3 3
答案选C。
12．氢化铵(NHH)与氯化铵结构相似，又已知NH H与水反应有氢气产生，下列叙述中不
4 4
正确的是（ ）
A．NH H是由NH +和H-构成的
4 4
B．NH H固体投入少量水中，有两种气体产生
4
C．NH H中的H-半径比锂离子半径大
4
D．NH H溶于水后，形成的溶液显酸性
4
【答案】D
【详解】
A．NH H是离子化合物，由NH +和H-构成，正确，A不选；
4 4
B．NH H固体投入少量水中，可生成NH 和H，正确，B不选；
4 3 2
C．H-离子与锂离子电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，所以H-离子半径比
锂离子半径大，正确，C不选；
学科网（北京）股份有限公司D．NH H溶于水后，生成NH ·H O的溶液显碱性，错误，D选。
4 3 2
答案为D。
二、非选择题
13．A是一种酸式盐，它与NaOH溶液共热，放出无色气体B，用圆底烧瓶收集干燥的气
体B，按如图所示装置进行喷泉实验，挤压胶头滴管，可得到蓝色喷泉。若向A中加入稀
盐酸，产生的无色气体C能使品红溶液褪色。
请回答下列问题：
(1)A的化学式为_______。
(2)可用于除去B中水分的干燥剂是_______，收集气体B的方法是_______。
(3)写出反应A→C的离子方程式：_______。
(4)A与过量NaOH溶液共热反应的离子方程式为_______。
【答案】(1)NH HSO (2)碱石灰 向下排空气法 (3)
4 3
(4)
【解析】根据无色气体B能使石蕊溶液变为蓝色，推知B为NH ；根据无色气体C能使品
3
红溶液褪色，推知C为SO ；因为A为酸式盐，所以进一步推知A为NH HSO 。
2 4 3
(1)根据分析，物质A的化学式为NH HSO ；
4 3
(2)气体B为氨气，具有碱性，应用碱性干燥剂干燥，选用的干燥剂为碱石灰；氨气易用于
水但密度比空气小，可以选用向下排空气法收集氨气；
(3)反应A→C的离子方程式为 ；
(4) 与过量NaOH溶液共热时能发生反应
学科网（北京）股份有限公司。
14．氮元素是高中化学学习的一种重要非金属元素，其价类二维图如下所示。
（1）图中物质“X”的化学式是___________；“Y”代表的物质类别是___________。
（2）工业上可利用反应① 实现氮的固定，用双线桥标出该反
应的电子转移方向和数目___________；自然界在雷电作用下通过反应___________(填图中
编号)也能将氮固定。
（3） 溶于水可发生反应③，其离子方程式为___________；铜与足量稀硝酸反应能实
现反应④的转化，其中硝酸表现出的性质是___________。
（4）实验室利用反应⑤制备 。写出其化学方程式_______； 在工业上的用途
_______(任填一个)。
【答案】
（1） NO 单质
（2） ②
（3） 氧化性、酸性
学科网（北京）股份有限公司（4） 制化肥(或制纯碱、制硝酸、作制
冷剂等)
【解析】
（1）图中物质“X”中N为+2价且对应氧化物，X化学式是NO；“Y”对应氮气代表的物质
类别是单质；
（2）N由0价变为-3价，H由0价变为+1价，双线桥表示为： ；
自然固氮，为氮气与氧气、氢气在雷电作用下生成NO、NH ，故对应②反应；
3
（3） 溶于水可发生反应③生成硝酸和NO，其离子方程式为
；铜与足量稀硝酸反应生成NO与硝酸铜，N元素化合价有一
部分降低，其中硝酸表现出的性质是氧化性、酸性；
（4）实验室利用氯化铵与氢氧化钙反应制备 。其化学方程式
； 在工业上的用途：制化肥(或制纯碱、制硝
酸、作制冷剂等)。
学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司
