化学试卷_2024年2月_01每日更新_16号_2023届重庆缙云教育联盟高三3月质检各科试题及答案全科_2023届重庆缙云教育联盟高三3月质检化学

★秘密·2023年3月17日10：00前 重庆市 2022-2023 学年（下）3 月月度质量检测 高三化学 2023.3 3 【命题单位：重庆缙云教育联盟】 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、座位号在答题卡上填写清楚； 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，在试卷上作答无效； 3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回； 4.全卷共6页，满分100分，考试时间75分钟。 一、选择题（共 14 小题，每题3 分，共42分） 1．下列过程中不发生化学变化的是 A．石油裂解 B．煤的液化 C．石油分馏 D．煤的干馏 2．化学与材料、生活和环境密切相关。下列有关说法中错误的是 A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境 B．大量使用化肥和农药，以提高农作物产量 C．“绿色化学”的核心是使原料尽可能全部转化为目标产物 D．不随意丢弃旧电池，生活垃圾分类放置 3．下列叙述正确的是 A．1molH O的质量为18g/mol 2 B．CH 的相对分子质量为16 4 C．11.2LNO与11.2LO 混合后的分子数目为N 2 A D．标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L 4．下列离子方程式书写正确的是 A．Cl 与H O反应：Cl +H O=2H++Cl-+ClO- 2 2 2 2 B．碳酸氢钠溶液与稀硫酸反应：CO2+2H+=CO ↑+H O 3 2 2 C．Fe (SO ) 溶液与氨水反应：Fe3++3OH-=Fe(OH) ↓ 2 4 3 3 D．Na与H O反应：2Na+2H O=2Na++2OH-+H ↑ 2 2 2 5．下列电离方程式错误的是 A．HNO →H++NO B．CaCO Ca2++CO2 3 3 3 3 高三化学试卷 第 1 页 共 6 页 学科网（北京）股份有限公司C．NaHSO →Na++H++SO2 D．NH •H O NH+OH- 4 4 3 2 4 6．将一定浓度的硫酸钾溶液和氯化钡溶液混合后，已知其中氯离子的浓度为0.2mol·L-1，硫酸根离子浓度 为0.2mol·L-1，则混合后K＋的物质的量浓度为 A．0.2mol·L-1 B．0.4mol·L-1 C．0.6mol·L-1 D．0.8mol·L-1 7．对于2A(g)+B(g)⇌4C(g) △H<0，假设反应处于恒容容器中的平衡状态，在此条件下，一定会增大气体 C浓度的措施是 A．增加A B．升高温度 C．增大压强 D．移出C 8．在容积可变的密闭容器中存在如下反应：CO(g)+H O(g) CO (g)+H (g) △H＜0，下列对图象的分析 2 2 2 中正确的是 A．图 研究的是t 时增大反应物浓度对反应速率的影响 Ⅰ 0 B．图 研究的是t 时改变的条件只能是加入催化剂 Ⅱ 0 C．图 研究的是催化剂对化学平衡的影响，且乙使用了催化剂 Ⅲ D．图 研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高 Ⅲ 9．200°C时，11.6克CO 和水蒸气的混合气体与足量的Na O 充分反应后，固体的质量增加了3.6克。从 2 2 2 以上信息中，我们得出的下列结论中不正确的是 A．可以计算出混合气体中CO 和水蒸气的质量 2 B．可以判断出混合气体的平均摩尔质量 C．可以计算出该反应中转移的电子数 D．可以总结出Na O 任何反应中既作氧化剂也作还原剂 2 2 10．在物质分类中，前者包含后者的是 A．氧化物、化合物 B．酸性氧化物、非金属氧化物 C．溶液、胶体 D．化合物、电解质 11．普通水泥在固化过程中自由水分子减少并产生Ca(OH) ，溶液呈碱性。根据这一物 2 理化学特点，科学家发明了电动势法测水泥初凝时间。此方法的原理如图所示，反应 高三化学试卷 第 2 页 共 6 页 学科网（北京）股份有限公司的总方程式为：2Cu+Ag O＝Cu O+2Ag，下列有关说法正确的 2 2 A．Cu为正极，Ag O为负极 2 B．电池工作时，OH—向正极移动 C．正极的电极反应为：2Cu+2OH——2e—＝Cu O+H O 2 2 D．外电路中每通过2mol电子，正极质量减少16g 12．下列反应对应的离子方程式书写正确的是（ ） A．Na O 溶于水产生O ：Na O ＋H O=2Na＋＋2OH－＋O ↑ 2 2 2 2 2 2 2 B．向次氯酸钙溶液中通入少量SO ：Ca2＋＋2ClO－＋SO ＋H O=CaSO ↓＋2HClO 2 2 2 3 C．电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl－＋2H O H ↑＋Cl ↑＋2OH－ 2 2 2 D．将1molCl 通入含1molFeI 的溶液中：2Fe2＋＋2I－＋2Cl =2Fe3＋＋4Cl－＋I 2 2 2 2 13．已知：pOHlgc  OH 。室温下，向浓度为0.1mol·L-1的氨水中 c  NH+ 4 缓缓通入HCl，lg 随pOH的变化曲线如下图所示。假设溶 cNH H O 3 2 液体积没有变化，下列推断正确的是 A．NH ·H O的电离常数的数量级为10-4 3 2 B．b点溶液中：c  NH cNH H O 4 3 2 C．c点溶液中：c  Cl 0.1molL1 D．pOH=8的溶液中：cNH H Oc  Cl 0.1molL1 3 2 14．利用自然资源制备相关化学物质，下列化学工艺不可行的是 ．．． A．提取食盐后母液Cl2含Br 2 的液体热空气 冷凝粗溴Na 蒸 B 馏 r(s)纯溴 B．石英砂焦炭粗硅Cl2粗四氯化硅分馏H2高纯硅 高温 高温 高温 C．FeS 2  高 O 温 2SO 2 水 H 2 SO 3 O2H 2 SO 4 D．铝土矿NaOH溶液Na[Al(OH) ]溶液CO2Al(OH) 煅烧Al O 冰晶石铝 过滤 4 过滤 3 2 3 电解 二、非选择题（共4小题，共58分） 15．某同学用如图装置(夹持装置略)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。 回答下列问题： (1)铜与浓硫酸反应的化学方程式为___。 高三化学试卷 第 3 页 共 6 页 学科网（北京）股份有限公司(2)B中观察到的现象为___。 (3)C中应加入的试剂为___，倒置漏斗的作用是___。 (4)与向浓硫酸中直接加入铜片相比，该装置用可上下移动的铜丝， 优点是___。 16．蜂胶是一种天然抗癌药，主要活性成分为咖啡酸苯乙酯(J)。合成化合物I的路线如下： 已知： ①  ②RCHO+HOOCCH 2 COOH  RCH=CHCOOH 吡啶 ③ 当羟基与双键碳原子相连时，易发生转化：RCH-CHOH=RCHCHO 请回答下列问题： (l)化合物F的名称是____;B-C的反应类型是____。 (2)化合物E中含氧官能团的名称是____；G-H的反应所需试剂和条件分别是____、____。 (3)写出化合物C与新制Cu(OH) 悬浊液反应的化学方程式____。 2 (4)化合物W与E互为同分异构体，两者所含官能团种类和数目完全相同，且苯环上有3个取代基，则W 可能的结构有____种(不考虑顺反异构)，其中核磁共振氢谱显示有6种不同化学环境的氢，峰面积比为 2:2:1：1:1:1，写出符合要求的W的结构简式____。 (5)参照上述合成路线，设计由CH CH=CH 和HOOCCH COOH为原料制备 CH CH CH=CHCOOH的合 3 2 2 3 2 成路线(无机试剂任选)____。 17．铟被广泛应用于电子工业、航空航天、太阳能电池新材料等高科技领域。从铜烟灰氧压酸浸渣(主要含 PbSO 4 、FeAsO 4 2H 2 O、SiO 2 、S、In 2 O 3 、In 2 S 3)中提取铟的工艺如图所示。 高三化学试卷 第 4 页 共 6 页 学科网（北京）股份有限公司已知： 焙烧后金属元素均以硫酸盐的形式存在。 As O 微溶于水 ① ② 2 3 In(OH) 性质与Al(OH) 类似 FeS O 为强电解质 ③ 3 3 ④ 4 6 回答下列问题： (1) FeAsO 4 2H 2 O中铁元素化合价为3价，As的化合价为_______。 (2)“硫酸化焙烧”时，其他条件一定，焙烧温度对“水浸”时铟、铁浸 出率的影响如图所示。 适宜的焙烧温度是_______℃，温度过高铟、铁浸出率降低的原因是 _______。 (3)“水浸”工艺中的浸渣除了As 2 O 3 外，还含有_______。 (4)“还原铁”工艺反应的离子方程式为_______。 (5)“萃取除铁”工艺中，用30%的P 2 O 4 作萃取剂时，发现当溶液pH1.5后，铟萃取率随pH值的升高而下 降，原因是_______。 (6)“置换铟”时，发现会有少量的气体AsH 3 生成，AsH 3 的电子式为_______，生成AsH 3 的离子方程式为 _______。 (7)整个工艺流程中，可循环利用的溶液是_______。 18．低碳烯烃(乙烯、丙烯等)作为化学工业重要基本有机化工原料，在现代石油和化学工业中起着举足轻重 的作用。碘甲烷( CH 3 I )热裂解制低碳烯烃的主要反应有： 反应Ⅰ 2CH 3 Ig C 2 H 4 g 2HI g ΔH 1 反应Ⅱ 3C 2 H 4 g 2C 3 H 6 g ΔH 2 反应Ⅲ 2C 2 H 4 g C 4 H 8 g ΔH 3 (1)反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的H随温度的变化如图1所示。298K下，ΔH= ___________kJmol1。 1 (2)针对反应Ⅰ，利于提高碘甲烷的平衡转化率的条件有___________。 A．低温 B．高温 C．低压 D．高压 E．催化剂 (3)利用计算机模拟反应过程。一定压强条件下，测定反应温度对碘甲烷热裂解制低碳烯烃平衡体系中乙烯、 丙烯和丁烯组成的影响如图2所示。结合图1、图2，回答下列问题： ① 下列有关说法正确的是___________。 高三化学试卷 第 5 页 共 6 页 学科网（北京）股份有限公司A．因为反应Ⅱ、Ⅲ自发，且为熵减小反应，所以ΔH 2 <0、ΔH 3 <0 B．若H随温度的上升而增大，则H 0 C．随温度升高，反应Ⅱ、Ⅲ的化学平衡先正向移动后逆向移动 D．当温度范围：T≤715K时，相同条件下的反应Ⅱ的平衡常数小于反应Ⅲ ② 从图2中可看出，当体系温度高于600K时，乙烯的摩尔分数随温度升高而显著增加，可能的原因是： ___________。 (4)维持温度为810K，压强为0.1MPa，起始投料1mol CH 3 I，测得平衡体系中nC 2 H 4 =nC 3 H 6 =0.14mol， nC H =0.065mol。 4 8 ① 平衡时CH 3 I的转化率为___________。 x2CH I ② 已知810K条件下，存在等式 pxC H 3  =A (常数)MPa1(对于气相反应，用某组分B的平衡压强p(B) 2 4 可代替物质的量浓度c(B)，如pB=pxB ，p为平衡总压强，x(B)为平衡系统中B的物质的量分数)。保 持其它条件不变，请在图3中画出x(HI)与压强(0.1~2.0MPa)关系的曲线示意图___________。 高三化学试卷 第 6 页 共 6 页 学科网（北京）股份有限公司