化学试卷(1)_2024年5月_01按日期_30号_2024届湖北省荆州中学高三下学期第三次适应性考试_湖北省荆州中学2024届高三下学期第三次适应性考试化学试卷PDF版含答案答题卡

荆州中学 2021 级高三下学期 5 月第三次适应性考试 化学试卷 命题： 审题： 可能用到的相对原子质量 H-1 C-12 N-14 O-16 Ca-40 Zr-91 一、单选题（每小题3分，共45分） 1．湖北省是中华文明的重要发祥地之一，大批考古发掘成果展示了湖北悠久而辉煌的历史。 下列文物的材质与另外三种不同的是（ ） A．凤舞九天木雕 B．石家河玉人像 C．睡虎地秦简 D．漆木虎座鸟架鼓 2．下列化学用语表达正确的是（ ） A．次氯酸钠的电子式： B．CCl 分子的空间填充模型为 4 C．Cl 分子中共价键电子云轮廓图： D．2-丁烯的键线式： 2 3．生产、生活中蕴藏着丰富的化学知识。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是（ ） 选项 劳动项目 化学知识 A 用活性炭清除冰箱中的异味 活性炭具有吸附性 B 用FeS除去工业废水中的Cu2 FeS具有还原性 C 用纯碱溶液清洗抽油烟机上的油渍 油脂在碱性条件下易水解 D 盐碱地(含较多Na CO 等)施用适量石膏，降低土壤碱性 盐与盐能发生复分解反应 2 3 4．实验室制取SO 并回收CuSO 的实验原理及装置不能达到实验目的是（ ） 2 4 A、制取SO2 B、干燥SO2 C、吸收尾气中的SO2 D、将硫酸铜溶液蒸发浓缩 5．科研人员开发了一种生产药物中间体三氟甲苯的方法： 设N 为阿伏加德罗常数的值，已知三氟乙酸的pKa=0.23，下列叙述正确的是（ ） A A．1mol三氟甲苯中碳碳双键数目为3N A B．氢气和二氧化碳组成的混合物共1mol ，其中氢、氧原子总数为2N A 高三化学第1页，共8页 {#{QQABCQKAggAgAIIAAQhCEwUQCAIQkBAACagGBBAIIAIBgRFABAA=}#}C．生成22.4L H 时，需消耗1mol苯 2 D．1L1molL1三氟乙酸溶液中，H的数目为N A 6．NH 分子的空间结构是三角锥形结构而不是平面正三角形结构，最充分的理由是（ ） 3 A．NH 分子内3个N—H键长均相等 3 B．NH 分子内3个价键的键角和键长均相等 3 C．NH 分子内3个N—H的键长相等，键角都等于107° 3 D．NH 分子内3个N—H的键长相等，键角都等于120° 3 7．作为“血迹检测小王子”，鲁米诺反应在刑侦中扮演了重要的角色，其一种合成原理如图 所示。下列有关说法正确的是（ ） A．鲁米诺的化学式为C H N O 8 6 3 2 B．一定条件，A可以和甘油发生聚合反应 C．B中处于同一平面的原子最多12个 D．(1)、(2)两步的反应类型分别为加成反应和取代反应 8．某抗癌药物的结构简式如图所示，其中W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族 元素，W、Y同主族，Y、Z的最外层电子数之和是X的最外层电子数的2倍。下列叙述错 误的是（ ） A．简单气态氢化物的稳定性：X>W B．简单离子半径：Z>W>X C．第一电离能：Y>W>X D．Z的最高价氧化物对应的水化物为强酸 9．下列叙述对应的离子方程式正确的是（ ） A．向饱和NaOH溶液中通入过量CO 析出白色晶体：OHCO HCO 2 2 3 B．白色沉淀CuCl溶于NH Cl-NH 溶液得到深蓝色溶液： 4 3 4Cu 4NH 4 O 2 12NH 3 4·H  C 2 Ou NH 3  4   2 2H 2 O C．向NaHSO 溶液中滴入酸化的BaNO  溶液产生白色沉淀： 3 3 2 2HSOBa2 H OSO BaSO 3 2 2 3 D．向KMnO 溶液中滴入H O 溶液产生黑色沉淀和气泡： 4 2 2 2MnO3H O 2MnO 3O 2OH2H O 4 2 2 2 2 2 10．研究表明许多疾病，包括基因突变(癌变、动脉硬化等)和生物机体中毒等，可能是一氧 化氮的释放或调节不正常引起的。用间接电化学法可对NO进行无害化处理，其原理如图所 示(质子膜允许H和H O通过)，下列相关判断错误的是（ ） 2 试卷第2页，共8页 {#{QQABCQKAggAgAIIAAQhCEwUQCAIQkBAACagGBBAIIAIBgRFABAA=}#}A．该装置工作时，可视Pb为惰性电极 B．电极I接电源负极，电极反应式为： 2HSO2H 2e S O22H O 3 2 4 2 C．吸收塔中每消耗2molNO，有4molH通 过质子膜 D．每处理1molNO，电解池将产生11.2LO 2 11．物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是（ ） 选项 性质差异 结构因素 A 键角：NH >H O 孤电子对数目 3 2 B 碱性：Mg(OH) >Al(OH) 第一电离能 2 3 C 熔点：金刚石>晶体硅 共价键键能 D 酸性：CF COOH>CH COOH 羟基极性 3 3 12．乙烯水化法制乙醇的反应机理如下，能量与反应进程关系如图。下列叙述不正确的是（ ） A．第①步反应是吸热反应，第②③步反应是放热反应 B．总反应速率由第①步反应决定 C．第①步反应过程中，只有碳碳键断裂和碳氢键形成 D．第③步的反应为 13某兴趣小组用CaS与MgCl 反应制备高纯H S，实验装置如图所示(装置A内产生的H S 2 2 2 气体中含有酸性气体杂质) 高三化学第3页，共8页 {#{QQABCQKAggAgAIIAAQhCEwUQCAIQkBAACagGBBAIIAIBgRFABAA=}#}下列说法不正确的是（ ） ．．． A．装置A中的反应利用了水解原理 B．为了简化装置，B可以省略 C．装置C中的Ba(OH) 可以换成NaHS 2 D．为了快速排除体系内的空气，可先断开装置F和装置G的连接 14．科研工作者合成了低温超导化合物M，再利用低温去插层法，获得了一个新化合物N。 二者的晶体结构如图所示，下列说法正确的是（ ） A．去插层过程中Cs元素均转化为Cs单质 B．N的化学式为VSe O 2 2 C．M中与Cs原子最临近的Se原子有2个 D．N中V原子填充了Se原子构成的正八面体空隙 15．常温下，分别在Mn(NO ) 、Zn(NO ) 、HNO 溶液中滴加NaOH溶液，溶液pX[pX=-lgc(X)， 3 2 3 2 2 c  NO X代表Mn2+、Zn2+、OH-、 2 ]与pH关系如图所示。已知： cHNO  2 K MnOH  K ZnOH 。下列叙述错误的是（ ） sp 2  sp 2  c  NO A．图中L 代表 2 ，L 代表Zn2＋ 2 cHNO  3 2 c  Mn2 B．同时产生两种沉淀时， 103.45 c  Zn2 C．MnOH 2HNO MnNO  2H O的平 2 2 2 2 2 衡常数K 108.7 D．室温下，K sp   MnOH 2   的数量级为1013 试卷第4页，共8页 {#{QQABCQKAggAgAIIAAQhCEwUQCAIQkBAACagGBBAIIAIBgRFABAA=}#}二、解答题 16．（14分）锆被称为原子时代的头号金属。一种以氧氯化锆（主要含ZrOCl ，还含有少量 2 Fe、Cr、Hf等元素）为原料生产金属锆的工艺流程如下： 已知： ①“酸溶”后溶液中各金属元素的存在形式为：ZrO2、HfO2、Fe3、Cr3； ②25℃时，K sp   FeOH 3   4.01038，K b NH 3 H 2 O1.8105； 物质 ZrCl FeCl CrCl FeCl CrCl 4 3 3 2 2 沸点/℃ 331 315 1300 700 1150 回答下列问题： （1）“萃取”时，锆元素可与萃取剂形成多种络合物，写出生成ZrNO  Cl 2TBP的离子 3 2 2 方程式： 。 c  NH （2）“沉淀”后，“废液”中 4 1.8，则“废液”中c  Fe3  molL1。 cNH H O 3 2 （3）“沸腾氯化”时，ZrO 转化为ZrCl ，同时生成一种还原性气体，该反应的化学方程式 2 4 为 。 （4）①“还原”的主要目的是 。 ②FeCl 沸点远低于CrCl 的可能原因为 。 3 3 （5）某种掺杂CaO的ZrO 晶胞如图所示，Ca位于晶胞的面心。 2 ①晶体中每个O周围与其最近的O个数为 。 ②已知该晶胞为立方晶胞，晶胞中O与Zr的最小间距为anm，设N 为阿伏加德罗常数的 A 值，该晶体的密度为 gcm3（列出计算式）。 高三化学第5页，共8页 {#{QQABCQKAggAgAIIAAQhCEwUQCAIQkBAACagGBBAIIAIBgRFABAA=}#}17．（14分）新型单环-内酰胺类降脂药物H的合成路线如下： 回答下列问题： （1）D中含有的官能团名称是 。 （2）A中H、C和O的电负性由大到小的顺序为 。 （4）G→H的反应类型是 。 （5）C与E反应生成F的化学反应方程式为 。 （6）写出同时满足下列条件的B的所有同分异构体的结构简式为 。 ①能发生银镜反应；②能与NaHCO 反应放出气体；③1molB最多能与2molNaOH反应； 3 ④核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积比为1∶1∶2∶6。 （7）某药物中间体的合成线路如下(部分反应条件已省略)，其中N的结构简式为 。 （不考虑成环情况） 试卷第6页，共8页 {#{QQABCQKAggAgAIIAAQhCEwUQCAIQkBAACagGBBAIIAIBgRFABAA=}#}18．（14分）硫代硫酸钠(Na S O ·5H O)俗名“大苏打”，又称为“海波”。它易溶于水，难溶 2 2 3 2 于乙醇，加热、遇酸均易分解。下图为实验室制取硫代硫酸钠的装置： 实验步骤： I．Na S O 制备：装置A制备的SO 经过三通阀通入装置C中的混合溶液，加热、搅拌， 2 2 3 2 至溶液pH约为7~8时，停止通入SO 气体，得产品混合溶液。 2 Ⅱ.产品分离提纯：产品混合溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到 Na S O 5H O产品。 2 2 3 2 回答下列问题： (1)装置B中的药品可以选择下列物质中的 (填字母)。 A．饱和食盐水 B．NaOH溶液 C．饱和NaHSO 溶液 D．酸性KMnO 溶液 3 4 (2)为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的SO 不能过量。若SO 过量使溶液pH7，产 2 2 率会降低，请用离子方程式解释原因： ；理论上Na S和SO 的最佳 2 2 物质的量之比应为 。 (3)当数据采集处pH接近7~8时，三通阀的孔路位置应调节为 (填字母)。 (4)小组查阅资料：①S O2的结构可视为一个S原子取代了Na SO 中的一个O原子。)； 2 3 2 4 ②在照相底片的定影过程中，未曝光的溴化银(AgBr)常用硫代硫酸钠(Na S O )溶解。发生的 2 2 3 反应为：Ag 2S 2 O 3 2   AgS 2 O 3  2   3 ，常温下，K 稳 3.21013、K sp (AgBr)5.01013； Na S O 溶液溶解AgBr生成Na AgS O  的离子方程式： ， 2 2 3 3 2 3 2  常温下，该反应的化学平衡常数为 。在配合物离子AgS O   3 中，  2 3 2  (填字母)不可能作配位原子。 a．S O2中的中心S原子 b．S O2中的端基S原子 2 3 2 3 高三化学第7页，共8页 {#{QQABCQKAggAgAIIAAQhCEwUQCAIQkBAACagGBBAIIAIBgRFABAA=}#}19．（15分）血红蛋白(Hb)和肌红蛋白(Mb)分别存在于血液和肌肉中，都能与氧气结合，与 氧气的结合度α(吸附O 的Hb或Mb的量占总Hb或Mb的量的比值)和氧气分压 pO 密切 2 2 相关。请回答下列问题： (1)人体中的血红蛋白(Hb)能吸附O 、H+，相关反应的热化学方程式及平衡常数如下： 2 I．HbaqHaq HbHaq ΔH K 1 1 II．HbHaqO g HbO aqHaq ΔH K 2 2 2 2 III．HbaqO g HbO aq ΔH K 2 2 3 3 ΔH = (用ΔH 、ΔH 表示)，K = (用K 、K 表示)。 3 1 2 3 1 2 (2)Hb与氧气的结合能力受到c  H 的影响，相关反应如下HbO aqHaq HbHaq 2 +O g。37℃，pH分别为7.2、7.4、7.6时氧气分压pO 与达到平衡时Hb与氧气的结合 2 2 度α的关系如图1所示，pH=7.6时对应的曲线为 (填“A”或“B”)。 (3)Mb与氧气结合的反应如下：MbaqO g MbO aq H，37℃，氧气分压pO  2 2 2 与达平衡时Mb与氧气的结合度α的关系如图2所示。 cMbO  ①已知Mb与氧气结合的反应的平衡常数表达式K= 2 ，计算37℃时K= kPa1。 cMbpO  2 ②人正常呼吸时，体温约为37℃，氧气分压约为20.00kPa，计算此时Mb与氧气的最大结 合度为 (结果精确到0.1%)。 ③经测定，体温升高，Mb与氧气的结合度降低，则该反应的H (填“>”或“<”)0。 (3)人体酸碱平衡维持机制简要表达如下图： ①当人体摄入酸过多时，肺通过呼吸排出的CO 会 （选填“增加”或“减少”）。 2 ②对于重度代谢性酸中毒的病人应该采用什么治疗方法 。（选填字母） A．口服0.9%KCl溶液 B．口服5%葡萄糖溶液 C．静脉注射5% NaHCO 溶液 D．静脉注射0.9%NaCl 3 试卷第8页，共8页 {#{QQABCQKAggAgAIIAAQhCEwUQCAIQkBAACagGBBAIIAIBgRFABAA=}#}参考答案 1-15 BABCB CBCDD BCBBC 16（1）ZrO2++2TBP+2NO-+2Cl-+2H+=Zr(NO ) Cl 2TBP+2H O （2分） 3 3 2 2 2 （2）4.01023（2分） 高温 （3）2C+2Cl +ZrO ZrCl +2CO（2分） 2 2 4 （4）把FeCl 还原为FeCl ，避免升华时ZrCl 含有FeCl 杂质（2分） 3 2 4 3 FeCl 是分子晶体，CrCl 是离子晶体（2分） 3 3 91340816 （5）6 （2分） ( 4a 107)3 （2分） 3 17、（1）醚键、醛基（2分） （2）O＞C＞H（2分） （3）取代反应（2分） （4） +HCl（2分） （5）HCOOCH CCH  COOH（2分）、HCOOCCH  CH COOH （2分） 2 3 2 3 2 2 （6） （2分） 18． (1) BD （2分） (2) S O2+2H+=SO +S+H O（2分） 1：2（2分） 2 3 2 2 (3) D （2分） (4) AgBr+2S O2=[Ag(S O ) ]3-+Br-（2分） 16（2分） a（2分） 2 3 2 3 2 19． (1) ΔH +ΔH （2分） K K （2分） (2) A（2分） 1 2 1 2 (3) 2（2分） 97.6%（2分） < （1分） (4) 增加（2分） C（2分） 答案第1页，共1页 {#{QQABCQKAggAgAIIAAQhCEwUQCAIQkBAACagGBBAIIAIBgRFABAA=}#}