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2024 年高考适应性考试（一）
化 学 试 题
总分：100分考试时间：75分钟
本卷可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Co59
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1．形成正确的化学观念有助于学习。下列有关化学观念正确的是
A．组成相同的物质其性质相同
B．化学反应中既有物质变化也有能量变化
C．化学反应的限度大小是不可改变的
D．晶体类型一定是纯粹的，不存在过渡晶体
高温 高温
2．电石可通过如下反应制得：CaCO=====CaO＋CO 、CaO＋3C=====CaC ＋CO。下列说法
3 2 2
正确的是
A．基态Ca2＋的电子排布式：[Ar]4s2 B．CO2－的空间构型为四面体形
3
C．CaC 的电子式为 D．二氧化碳晶体属于共价晶体
2
3．臭氧(O )在[Fe(H O) ]2＋催化下能将烟气中的 SO 、NO 分别氧化为SO2－和NO－。下列关
3 2 6 2 x 4 3
于 N、O、S、Fe 元素及其化合物的说法正确的是
A．原子半径：N＞O＞S B．第一电离能：I (N)＞I (O)＞I (S)
1 1 1
C．沸点：H
2
S＞H
2
O＞NH
3
D．电负性：χ(Fe)＜χ(O)＜χ(N)
4．下列物质的结构与性质或性质与用途具有对应关系的是
A．N 中化学键非常牢固，可用作保护气
2
B．乙醇易溶于水，可用于消毒杀菌
C．浓硫酸具有强氧化性，可用于与CaF 反应制HF
2
D．SO 是极性分子，可用于漂白纸浆
2
阅读下列资料，完成5～8题：
氨用于生产硝酸、铵盐、纯碱、配合物等，液氨可以和金属钠反应产生H 。NH 中的一
2 3
个H原子被OH取代可形成羟胺(NH OH)，被－NH 取代可形成肼(N H )，OH吸电子能
2 2 2 4
力比－NH 强。N H 的燃烧热为622kJ·mol－1，具有强还原性，可由尿素[CO(NH ) ]、NaClO
2 2 4 2 2
和NaOH溶液一起反应制得。
5．实验室利用下列装置进行氨气或氨水的有关实验，能够达到实验目的的是
A．制取NH B．干燥NH C．收集NH D．制[Cu(NH ) ](OH) 溶液
3 3 3 3 4 2
6．下列说法正确的是
A．NH 的键角比H O小 B．1mol[Cu(NH ) ]2+中含12mol σ键
3 2 3 4
C．NH OH难溶于水 D．NH OH中N结合H＋的能力比N H 弱
2 2 2 4
第1页,共6页
{#{QQABKYaQggggAAAAAQhCQwGqCEIQkACACKoOwBAAsAABSQFABAA=}#}7．下列化学反应的表示正确的是
A．金属钠和液氨反应：NH ＋Na＝NaNH ＋H ↑
3 2 2
B．过量氨水和SO 反应：SO ＋2NH ·H O＝(NH ) SO ＋H O
2 2 3 2 4 2 3 2
C．尿素、NaClO、NaOH溶液制取N H 的离子方程式：
2 4
CO(NH ) ＋ClO－＝CO ↑＋N H ＋Cl－
2 2 2 2 4
D．肼燃烧的热化学方程式：N H (l)＋O (g)＝N (g)＋2H O(g) ΔH＝－622kJ·mol－1
2 4 2 2 2
8．下列说法正确的是
A．侯氏制碱的原理可表示为
B．氨气催化氧化制取NO属于氮的固定中的一种
C．由尿素、NaClO和NaOH溶液制N H 时，应将NaClO溶液滴加到尿素溶液中
2 4
D．浓氨水与浓硫酸靠近时会有白烟生成
9．工业上用CH 催化还原NO 可以消除氮氧化物的污染，反应原理为：CH (g)＋
4 2 4
2NO (g) N (g)＋CO (g)＋2H O(g)ΔH＝－867.0kJ·mol-1。不同的催化剂催化该反应的
2 2 2 2
最佳活性温度不同。下列说法正确的是
c(CO )·c(N )
A．上述反应平衡常数K＝ 2 2
c2(NO )·c(CH )
2 4
B．其他条件不变时，反应单位时间，NO 去除率随温度升高而增大的原因可能是平衡常
2
数变大
C．其他条件不变，在低温下使用高效催化剂可提高CH 的平衡转化率
4
D．反应中若采用高分子分离膜及时分离出水蒸气，可以使反应的平衡常数增大
10．有机物W可发生如图所示的反应，下列说法正确的是
A．为促进M的生成，试剂Q可用硫酸
B．Y中所有碳原子均可能共平面
C．M、X、Y都存在顺反异构体
D．X中sp2杂化和sp3杂化的碳原子的比例是8∶1
11．室温下，下列实验方案能达到探究目的的是
选项 探究方案 探究目的
测定等体积CH COONa 和NaNO 溶液 比较CH COOH和HNO 的酸性强
3 2 3 2
A
的pH 弱
将石油裂解产生的气体通入Br 的CCl
2 4
B 验证石油裂解产物中是否含乙烯
溶液，观察溶液颜色变化
向Na S溶液中通入SO 至过量，观察是
2 2
C SO 是否具有氧化性
2
否有沉淀生成
将卤代烃与NaOH水溶液混合加热，待
D 确定卤代烃中卤原子种类
冷却后加入硝酸银溶液，观察沉淀颜色
第2页,共6页
{#{QQABKYaQggggAAAAAQhCQwGqCEIQkACACKoOwBAAsAABSQFABAA=}#}12．室温下，用含少量ZnSO 杂质的1mol·L－1MnSO 溶液制备MnCO 的过程如下图所示。
4 4 3
下列说法正确的是
已知：K (MnS)＝2×10－10、K (ZnS)＝2×10－24、K (NH ·H O)＝2×10－5
sp sp b 3 2
K (H CO )＝4×10－7、K (H CO )＝5×10－11
a1 2 3 a2 2 3
A．“除锌”后所得上层清液中，c(Zn2＋)一定小于1×10－5mol·L－1
B．0.1mol·L－1NH HCO 溶液中存在：c(H＋)＋c(H CO )＝c(OH－)＋c(CO2－)
4 3 2 3 3
C．氨水、NH HCO 溶液中存在：c(NH＋)＜2c(CO2－)＋c(HCO－)
4 3 4 3 3
D．“沉锰”后的滤液中存在：c(NH＋)＋c(NH ·H O)＝2c(SO2－)
4 3 2 4
13．利用H 和CO反应生成CH 的过程中主要涉及的反应如下：
2 4
反应Ⅰ CO(g)＋3H (g)＝CH (g)＋H O(g) ΔH ＝－206.2kJ·mol－1
2 4 2 1
反应Ⅱ CO(g)＋H O(g)＝CO (g)＋H (g) ΔH ＝－41.2kJ·mol－1
2 2 2 2
向密闭容器中充入一定量H 和CO发生上述反应，保持温度和容器体积一定，平衡时CO
2
n(H )
和H 的转化率、CH 和CO 的产率及随起始 2 的变化情况如下图所示。
2 4 2
n(CO)
n(CH ) n(CH )
4 生成 4 生成
[CH 的产率＝ ×100%，CH 的选择性＝ ×100%]。
4 4
n(CO) n(CO ) ＋n(CH )
投料 2 生成 4 生成
下列说法不 ． 正 ． 确 ．的是
A．当容器内气体总压强保持不变时，反应Ⅰ、Ⅱ均
达到平衡状态
n(H )
B．曲线c表示CH 的产率随 2 的变化
4
n(CO)
n(H )
C． 2 ＝0.5，反应达平衡时，CH 的选择性为50%
4
n(CO)
n(H )
D．随着 2 增大，CO 的选择性先增大后减小
2
n(CO)
第3页,共6页
{#{QQABKYaQggggAAAAAQhCQwGqCEIQkACACKoOwBAAsAABSQFABAA=}#}二、非选择题：共4题，共61分
14．(14分)全钒液流电池正极废液中含有的离子是VO+、VO2+、H+、SO2－。以该废液为原料
2 4
经过氧化、调pH、沉钒、煅烧可以制取V O 。
2 5
⑴氧化：向正极废液中加入 NaClO 将 VO2+转化为 VO+，写出该反应的离子方程式：
3 2
▲ 。
⑵调pH：向氧化后的溶液中加入NaOH调节溶液pH，溶液中V(+5价)会以V O4－、V O3－、
2 7 3 9
V 10 O6 2 － 8 等形式存在。随pH的升高，溶液中- c c - ( ( V V --2 3 - O O -- 4 7 3 9 － － -- ) ) 的值将 ▲ （填“增大”“减小”
或“保持不变”），判断的方法是 ▲ 。
⑶沉钒：不同pH时，向溶液中加入(NH ) SO ，可得到不同类型的含钒沉淀。
4 2 4
①其他条件一定，控制溶液pH在2~5之间，向溶液中加入(NH ) SO ，沉钒率和沉淀
4 2 4
的X射线衍射图分别如题14图-1和题14图-2所示。pH＞3时，pH越大，溶液的沉
钒率越低的原因是 ▲ 。
②向pH＝8的溶液中（此时V主要以VO－存在）加入过量(NH ) SO 溶液，生成NH VO
3 4 2 4 4 3
沉淀。加入过量(NH ) SO 溶液的目的是 ▲ 。已知：K (NH VO )＝1.7×10－3。
4 2 4 sp 4 3
题14图-1 题14图-2 题14图-3
⑷煅烧：煅烧NH VO 固体制取V O 时，需在有氧条件下进行，原因是 ▲ 。
4 3 2 5
⑸VO 是一种相变材料，其一种晶胞（部分O原子未标出）的结构如图题14图-3所示，
2
在图中合适位置补充其余O原子。
15．(15分)一种药物中间体G的合成路线如下：
已知：Ⅰ．
Ⅱ．
第4页,共6页
{#{QQABKYaQggggAAAAAQhCQwGqCEIQkACACKoOwBAAsAABSQFABAA=}#}⑴转化①除物质B外，还有另一含苯环的有机产物生成。则A的结构简式为 ▲ 。
⑵X的结构简式为 ▲ 。
⑶已知F与E互为同分异构体，则E→F的反应类型为 ▲ 反应。
⑷写出满足下列条件的D的一种同分异构体的的结构简式： ▲ 。
①能与FeCl 溶液发生显色反应；
3
②水解后可得到三种有机产物，其中一种是最简单的α-氨基酸，另两种产物酸化后均只
含两种化学环境不同的氢。
⑸写出以CH BrCH CH Br、CH COOH、2-丁烯为原料制备
2 2 2 3
的合成路线流程图。（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）
16．(18分)CoO可用于制取催化剂，可以由含钴废料（主要成分为Co O ，还含有少量SiO 、
2 3 2
Fe O 、Al O 和MgO）经过如下过程进行制取：
2 3 2 3
⑴含钴废料用硫酸和Na SO 溶液浸出后，溶液中含有的阳离子是Na+、H+、Co2+、Fe2+、
2 3
Fe3+、Al3+和Mg2+。
①写出“浸取”时Co O 所发生反应的离子方程式： ▲ 。
2 3
②“浸取”时含钴废料、硫酸和Na SO 溶液混合的方式为 ▲ 。
2 3
⑵已知：①氧化性Co3+＞H O ；
2 2
②K (MgF )＝6.4×10－11；CoF 可溶于水；Fe3+、Al3+与F－可生成配合物难以沉
sp 2 2
淀；
③实验条件下金属离子转化为氢氧化物时开始沉淀及沉淀完全的pH如下表所示：
Fe3+ Al3+ Fe2+ Co2+ Mg2+
开始沉淀pH 1.9 3.4 6.9 6.6 9.1
沉淀完全pH 3.2 4.7 8.9 9.2 11.1
补充完整由“浸取液”制取CoC O ·2H O的实验方案：取一定量的浸取液， ▲ ，
2 4 2
过滤，向滤液中滴加2mol·Lˉ1(NH ) C O 溶液，……，得到CoC O ·2H O晶体，（实
4 2 2 4 2 4 2
验中可选用的试剂是2mol·L－1的氨水、5%的H O 溶液、K [Fe(CN) ]溶液、1mol·L－1
2 2 3 6
的NH F溶液）。
4
⑶已知：K (CoC O )＝4×10－8、K (H C O )＝5×10－2、K (H C O )＝5×10－5。
sp 2 4 a1 2 2 4 a2 2 2 4
①反应Co2+＋H C O CoC O ↓＋2H+的平衡常数为 ▲ 。
2 2 4 2 4
②制取CoC O ·2H O时使用(NH ) C O 溶液而不是Na C O 溶液的原因是 ▲ 。
2 4 2 4 2 2 4 2 2 4
⑷为测定草酸钴样品的纯度，进行如下实验：
①取草酸钴样品3.000g，加入100.00mL0.1000mol·L－1酸性KMnO 溶液，加热充分反
4
应至不再有CO 气体产生（该条件下Co2＋不被氧化，杂质不参与反应）。
2
②将溶液冷却，加水稀释定容至250mL。
③取25.00mL溶液，用0.1000mol·L－1FeSO 溶液滴定过量的KMnO ，恰好完全反应
4 4
时消耗18.00mLFeSO 溶液。计算样品中CoC O ·2H O的质量分数，并写出计算过
4 2 4 2
程。
第5页,共6页
{#{QQABKYaQggggAAAAAQhCQwGqCEIQkACACKoOwBAAsAABSQFABAA=}#}17．(14分)二氧化碳的综合利用具有重要意义。
⑴工业上以CO 和CH 为原料可以制取合成气（CO和H ）。
2 4 2
①已知CH 、H 、CO的燃烧热分别为890.3kJ·mol－1、285.8kJ·mol－1，283kJ·mol－1，
4 2
则反应CH (g)＋CO (g)＝2CO(g)＋2H (g)的ΔH＝ ▲ 。
4 2 2
②将CO 和CH 以体积比1∶1混合后，通过装有催化剂的反应管。下列措施有利于提
2 4
高CH 转化率的是 ▲ （填字母）。
4
a．将反应管控制在催化剂的最大活性温度范围内
b．延长混合气体通过反应管的时间
c．向反应管中加入少量炭粉
⑵电解法转化CO 可实现CO 资源化利用。电解CO 制HCOOH的原理如题17图-1所示。
2 2 2
题17图-1 题17图-2
①写出阴极CO 还原为HCOO−的电极反应式： ▲ 。
2
②电解一段时间后，阳极区的KHCO 溶液浓度降低，其原因是 ▲ 。
3
⑶一种负载活性金属原子催化剂可催化还原CO ，在催化剂表面的物质相对能量与反应历
2
程的关系如题17图-2所示。
①反应中催化剂的活性会因为生成CO的不断增多而逐渐减弱，原因是 ▲ 。
②CH OH可由中间体X或Y经过如题17图-3所示2步转化得到。X和Y的组成相同，
3
催化剂载体中的活性金属带正电性，Y与活性金属结合后的相对能量低于X。在题
17图-4方框内画出Y的结构简式。
题17图-3 题17图-4
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{#{QQABKYaQggggAAAAAQhCQwGqCEIQkACACKoOwBAAsAABSQFABAA=}#}
