文档内容
机密★启⽤前
⽟溪⼀中 2024—2025学年下学期⾼⼀ 6⽉⽉考
化 学
注意事项：
1．答卷前，考⽣务必⽤⿊⾊碳素笔将⾃⼰的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在
答题卡上，并认真核准条形码上的姓名、准考证号、考场号、座位号及科⽬，在规定的位置
贴好条形码。
2．回答选择题时，选出每⼩题答案后，⽤2B铅笔把答题卡上对应题⽬的答案标号涂
⿊。如需改动，⽤橡⽪擦⼲净后，再选涂其他答案标号。回答⾮选择题时，⽤⿊⾊碳素笔将
答案写在答题卡上。写在本试卷上⽆效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡⼀并交回。
⼀、选择题：本题共14⼩题，每⼩题3分，共42分。在每⼩题给出的四个选项中，只有⼀
项是符合题⽬要求的。
1．下列说法正确的是
A．丙烯（CH－CH=CH）所有原⼦均处于同⼀平⾯
3 2
B．某有机物完全燃烧⽣成⼆氧化碳和⽔，说明该有机物⼀定属于烃
C．可⽤酸性⾼锰酸钾溶液除去⼄烷中混有的⼄烯
D．1 mol⼄醇与⾜量钠反应可产⽣11.2L氢⽓（标况下），但没有钠与⽔反应剧烈，说明
⼄醇中含⼀个羟基且羟基上的氢没有⽔中的氢活性⼤
2．下列化学式只表示⼀种物质的是
A．C B．C H C．C H D．C H O
3 8 5 15 2 16
3．少量铁粉与100mL0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率⽽不
改变H 的产量，可使⽤如下⽅法中的
2
①加⼊少量Cu粉 ②加⼊⼏滴浓硝酸 ③加CH COONa固体
3
④加NaCl溶液 ⑤加⼊⼏滴硫酸铜溶液 ⑥升⾼温度（不考虑盐酸发挥）
⑦改⽤10mL0.1mol/L盐酸
A．①⑥⑦ B．②④⑦ C．④⑥⑦ D．③⑥⑦
4．在光照的条件下，将1 mol甲烷与⼀定量的氯⽓充分混合，经过⼀段时间，甲烷和氯⽓
均⽆剩余，⽣成⼀氯甲烷、⼆氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氢，若已知⽣成的⼆氯甲
烷、三氯甲烷、四氯化碳的物质的量分别为amol、bmol、cmol，该反应中消耗的氯⽓的物
质的量是
A．（1－a－b－c）mol B．（1＋a＋2b＋3c） mol
C．（2a＋3b＋4c）mol D．（a＋b＋c）mol
化学试题第1⻚（共6⻚）
学科⽹（北京）股份有限公司5．对于反应：4NH（g）+5O（g）4NO（g）+6HO（g）,不同条件下，其化学反应速率
3 2 2
最快的是
A．v（NH）=0.2mol·L-1·s-1 B．v（O）=0.24mol·L-1·s-1
3 2
C．v（HO）=15mol·L-1·min-1 D．v（NO） =9mol·L-1·min-1
2
6．⾼纯硅是现代信息等产业都需要的基础材料。⼯业上提纯硅有多种路线，其中⼀种⼯艺
流程示意图如图所示，下列说法正确的是
A．硅元素位于周期表中第⼆周期，第IVA 族
B．电弧炉中的反应为SiO+CSi+CO↑
2 2
C．制备所得的⾼纯硅可⽤于制造光导纤维，属于新型⽆机⾮⾦属材料
D．该⼯艺流程中被循环利⽤的物质有HCl和H
2
7．硫化氢的转化是资源利⽤和环境保护的重要研究课题之⼀、将HS和空⽓的混合⽓体通
2
⼊FeCl、FeCl 和CuCl 的混合溶液中可回收S，其转化如图所示（CuS难溶于⽔）。下列
3 2 2
说法中，不正确的是
A．过程①中，发⽣的是⾮氧化还原反应
B．过程②中，Fe3+作氧化剂
C．过程③中，若将O 换为HO，则发⽣的离⼦反应式为：
2 2 2
Fe2++HO→Fe3++O+H+（未配平）
2 2 2
D．回收S的总反应为2HS+O=2HO+2S↓
2 2 2
8．为达到实验⽬的，下列实验设计正确的是
选
A B C D
项
装
置
实 制备SO ⽤该装置鉴别Br（g） 制取少量⼄酸⼄酯 ⽤该装置制备氢氧化
2 2
验 和NO（g） 铁胶体
2
A．A B．B C．C D．D
化学试题第2⻚（共6⻚）
学科⽹（北京）股份有限公司9．短周期元素X、Y、Z、W的原⼦序数依次增⼤，且四种原⼦的最外层电⼦数之和为13；
X 是原⼦半径最⼩的元素，X 与W同主族，Z是地壳中含量最⾼的元素。下列说法不正确
的是
A．原⼦半径由⼤到⼩的顺序：r（W）＞r（Y） ＞R（Z）
B．由元素Z、W形成的化合物中均只含离⼦键
C．简单⽓态氢化物的稳定性：Z＞Y
D．元素Y 的简单⽓态氢化物可以和其最⾼价氧化物对应的⽔合物发⽣反应
10．设NA 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，11.2L四氯化碳中含有的分⼦数0.5N
A
B．常温常压下，18.0g⽔所含的电⼦数为10N
A
C．300mL0.1mol/L的NaCl溶液含有0.03N 个NaCl分⼦
A
D．密闭容器内投⼊2molSO 和1molO，⼀定条件下充分反应后SO 的分⼦数为2N
2 2 3 A
11．价⼀类⼆维图可以梳理物质间的转化关系，氮及其化合物的价⼀类⼆维图如图所示。下
列有关说法不正确的是
A．e可与氧⽓在催化剂的作⽤下⽣成b
B．a可作保护⽓，在任何条件下均不与其他物质反应
C．c与b属于空⽓污染物，会导致光化学烟雾
D．f为⼀元弱碱，具有刺激性⽓味
12．下列过程中的化学反应，相应的离⼦⽅程式正确的是
A．硫酸铝溶液中滴加过量氢氧化钾溶液：Al3++4OH—=[Al（OH）]—
4
B．过量铁粉加⼊稀硝酸中：Fe+4H++NO3—=Fe3++NO↑+2HO
2
C．醋酸溶解⽔垢中的CaCO：CaCO+2H+=Ca2++HO+CO↑
3 3 2 2
D．Cl 通⼊⽔中制氯⽔：Cl+HO=2H++Cl-+ClO-
2 2 2
13．下列物质之间的转化都⼀步能实现的是
A．Si→SiO →H SiO →Na SiO
2 2 3 2 3
B．Al O Al Al（OH） →Na[Al（OH） ]
2 3 3 4
C．N →NH →NO→NO →HNO →NO
2 3 2 3 2
D．S→SO →H SO →SO →Na SO →Na SO
3 2 4 2 2 3 2 4
化学试题第3⻚（共6⻚）
学科⽹（北京）股份有限公司14．某电池的⼯作原理如图所示，阳离⼦交换膜只允许阳离⼦通过，总反应为，下列说法正
确的是
A．⽯墨为电池的负极
B．通过该原电池反应可知，Cu可溶于稀硫酸中
C．电池⼯作时，HO 被氧化
2 2
D．H+透过阳离⼦交换膜向⽯墨电极区移动
⼆、⾮选择题：本题共4⼩题，共52分。
15．（16分）化学反应速率和限度与⽣产、⽣活密切相关，这是化学学科重点研究发展的
⽅⾯之⼀。
（1）氨⽓被⼴泛⽤于化⼯、轻⼯、化肥、合成纤维、制药等领域，已知⼯业合成氨的反应
为 。⽓态分⼦中1mol化学键解离成⽓态原⼦所吸收的能量称为键
能（kJ·mol-1），⼀些共价键的键能如下表所示。
共价键
键能（kJ·mol-1） 436 946 391
①请根据上表数据计算，⼀定条件下氮⽓与氢⽓⽣成2molNH 时___________（填“ 放
3
出” 或“ 吸收” ）的热量为M。
②在与①相同条件下，将1molN 和3molH 放⼊⼀密闭容器中发⽣上述反应，放出或
2 2
吸收的热量为N，则M与N数值⼤⼩⽐较，正确的是___________（填选项字⺟）。
A．M＜N B．M>N C．M=N D．⽆法确定
（2）⼀定条件下铁可以和CO 发⽣反应： 。⼀定温度下，
2
向某密闭容器中加⼊⾜量铁粉并充⼊⼀定量的CO ⽓体，反应过程中CO ⽓体和CO⽓体
2 2
的浓度与时间的关系如图所示。
①t min时，正、逆反应速率的⼤⼩关系为v ___________v （填“ >”“ <” 或“ =” ）
1 正 逆
。
②下列条件的改变能减慢其反应速率的是___________（填选项字⺟）。
A．降低温度 B．减⼩铁粉的质量
化学试题第4⻚（共6⻚）
学科⽹（北京）股份有限公司C．保持压强不变，充⼊He D．保持容积不变，充⼊⼀定量CO
2
③下列描述能说明上述反应已达到平衡状态的是___________（填选项字⺟）。
A．v（CO） =v（CO）
2
B．单位时间内，⽣成nmolCO 的同时也⽣成nmolCO
2
C．容器中⽓体压强不随时间变化⽽变化
D．容器中⽓体的平均相对分⼦质量不随时间变化⽽变化
（3）N H 空⽓碱性燃料电池的能量转化效率⾼，装置示意图如图所示。
2 4
①电池⼯作⼀段时间后，电解质溶液的碱性___________（填“ 增强” 、“ 减弱” 或“ 不
变” ）；
②写出a极的电极反应式：___________。
③当⽣成11.2LN（标准状况）时，电路中电⼦转移了___________mol。
2
16．（14分）Na S O 应⽤⼴泛，可由反应Na CO +2Na S+4SO =3Na S O +CO 制备。实
2 2 3 2 3 2 2 2 2 3 2
验室制备Na S O 的⼀种装置如下。
2 2 3
已知：Na S O 在中性或碱性环境中稳定，在酸性环境下易分解产⽣硫单质和SO 。
2 2 3 2
（1）装置A中发⽣反应的化学⽅程式为_______。
（2）C中发⽣的总反应可视为由以下4个反应组成：
I．Na CO +SO =Na SO +CO
2 3 2 2 3 2
Ⅱ．Na S+SO +H O=Na SO +H S
2 2 2 2 3 2
Ⅲ．……
Ⅳ.S+Na SO =Na S O
2 3 2 2 3
①补全反应Ⅲ的化学⽅程式：_______。
②已知反应（Ⅳ）相对较慢，则装置C中反应达到终点的现象是_______。此时若不及时
停⽌装置A中的反应，Na S O 产量会降低，原因是_______。
2 2 3
（3）Na S O 固体久置会存在硫酸根，请设计简单的实验⽅案检验Na S O 中存在硫酸
2 2 3 2 2 3
根_______。
化学试题第5⻚（共6⻚）
学科⽹（北京）股份有限公司（4）可⽤Na S O 清除⾃来⽔中的余氯（以Cl 代表余氯），该反应的离⼦⽅程式_______
2 2 3 2
。某天然⽔经氯⽓消毒后，其中的余氯含量为15.2mg/L（以Cl 计），欲使⽔中余氯含量降
2
低⾄1.0mg/L，理论上每升⽔中应加⼊Na S O 的质量为_______ mg。
2 2 3
17．（14分）⾼铁酸钾（化学式： ）是⼀种暗紫⾊固体，具有强氧化性。在强碱性溶
液中稳定，易溶于⽔，微溶于浓KOH溶液，难溶于异丙醇（⼀种有机溶剂），在⽣活中常
被⽤作⽔处理剂。某兴趣⼩组利⽤废铁屑（含少量杂质）制备⾼铁酸钾的⼯艺流程如图所示：
回答下列问题：
（1） 中铁元素的化合价为_____，“ 氧化Ⅰ” 反应的还原产物为_____。
（2）已知“ 转化” 为复分解反应，“ 氧化Ⅱ” 中NaClO被还原为NaCl，则“ 氧化Ⅱ” 反
应的离⼦⽅程式为_____。
（3） 晶体“ 洗涤” 时，洗涤剂最好选⽤_____（填字⺟序号）。
A． B．NaOH溶液 C．异丙醇 D．稀盐酸
（4）若 晶体未洗涤⼲净，含有的杂质阴离⼦为_____。
（5）另⼀种制备 的原理为：
①请⽤单线桥法表示出电⼦转移情况_____。
②由该反应可知，氧化性： _____ （填“ >” 或“ <” ）。
③向 溶液中滴加浓盐酸，能产⽣ ，这个反应表明 和 的氧化性强弱关系与②
结论相反，原因可能是_____。
18．（14分）化合物G（丙酸异丙酯）可⽤作⻝品⾹料。现可通过下列转化制取（部分反
应条件略去）：
（1）A→E是加成反应，物质X的化学式是_______。
（2）物质C、D中的官能团名称分别是_______、_______。
（3）写出 的化学反应⽅程式_______。
（4）写出D+F→G的化学反应⽅程式_______，反应类型是_______。
（5）PP材料是⼀种具有耐酸碱、耐油性的⾼分⼦材料，通常⽤于制作餐具，⼯业上⽤A
来合成，请写出该化学反应⽅程式_______。
（6）某烷烃的摩尔质量是72g· mol-1，该烷烃的同分异构体有_______种，写出⼀氯代物
只有⼀种的该烷烃同分异构体的结构简式_______。
化学试题第6⻚（共6⻚）
学科⽹（北京）股份有限公司
