文档内容
A．减小H 的浓度能加快反应速率
高一下学期第六单元达标检测卷 2
B．添加催化剂对反应速率无影响
化 学（A） C．升高温度能加快反应速率
D．增大N 的浓度可以使H 完全转化为NH
2 2 3
【答案】C
注意事项：
【解析】A．减少反应物浓度可以减慢反应速率，故A错误；B．催化剂可以降低活化能，加快
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码
粘贴在答题卡上的指定位置。 反应速率，故B错误；C．升高温度可以提高活化分子百分数，加快反应速率，故 C正确；D．可
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用 2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑， 逆反应中反应物不可能完全转化为生成物，故D错误；综上所述答案为C。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用。其内层是用铝箔包裹的，并已加工好的真空包
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿
装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线，使这两种化学物质
纸和答题卡上的非答题区域均无效。
混合并发生反应，此时便可对食物进行加热，这两包化学物质最合适的选择是
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
A．生石灰与水 B．浓硫酸与水
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Cu 64
C．熟石灰与水 D．氯化钠与水
【答案】A
一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。）
【解析】浓硫酸溶于水虽然放热，但浓硫酸是液体，又具有强烈的腐蚀性，不适宜给食品加热；
1．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是
而相同质量的生石灰和熟石灰分别溶于水，前者放出的热量比后者多；氯化钠溶于水能量变化不明
A．铝片与稀HSO 的反应 B．NaOH溶液与稀HSO 的反应
2 4 2 4
C．灼热的炭与CO 的反应 D．Ba(OH) ·8H O与NH Cl的反应 显。
2 2 2 4
【答案】C 5．在2A+B 3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是
【解析】A．铝片与稀HSO 的反应是放热反应，A不符合题意；B．NaOH溶液与稀HSO 的 A．v(A)=0.5mol/(L·s) B．v(B)=0.3mol/(L·s)
2 4 2 4
C．v(C)=0.8mol/(L·s) D．v(D)=1mol/(L·s)
反应为非氧化还原反应，B不符合题意；C．灼热的炭与CO 的反应是吸热的氧化还原反应，C符
2
【答案】B
合题意；D．Ba(OH) ·8H O与NH Cl的反应属于非氧化还原反应，D不符合题意；故选C。
2 2 4
【解析】对于同一反应，用不同物质表示的反应速率可能不同，所以，比较同一反应在不同条
2．下列关于原电池的叙述，正确的是
件下反应速率快慢时，应转化为同一种物质。为便于比较，我们将各物质表示的速率都转化为C物
A．构成原电池的正极和负极材料必须是两种活泼性不同的金属
B．原电池是将化学能转变为电能的装置 质表示的速率。A．v(A)=0.5mol/(L·s)，v(C)=0.75mol/(L·s)；v(B)=0.3mol/(L·s)，v(C)=0.9mol/(L·s)；
C．在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被还原 C．v(C)=0.8mol/(L·s)；D．v(D)=1mol/(L·s)，v(C)=0.75mol/(L·s)；比较以上数据可以看出，
D．原电池放电时，电流的方向是从负极到正极 v(C)=0.9mol/(L·s)时反应速率最快，故选B。
【答案】B 6．列有关化学反应速率和限度的说法中，不正确的是
【解析】A．构成原电池的正极和负极可以是两种活泼性不同的金属，也可以是导电的非金属 A．实验室用HO 分解制O，加入MnO 后，反应速率明显加快
2 2 2 2
(如石墨)和金属，A错误；B．原电池是将化学能转变为电能的装置，B正确；C．在原电池中，负 B．2SO +O 2SO 反应中，SO 不能全部转化为SO
2 2 3 2 3
极上发生失去电子的氧化反应，正极上发生得到电子的还原反应，所以电子从负极沿导线流向正极，
C．实验室用碳酸钙和盐酸反应制取CO
2
，用碳酸钙粉末比用块状碳酸钙反应要快
D．在金属钠与足量的水的反应中，增加水的量能增大反应速率
C错误；D．原电池放电时，电子从负极沿导线流向正极，则电流的方向是从正极到负极，D错误；
【答案】D
故B错误。
3．合成氨的反应N+3H 2NH ，下列反应条件的改变对反应的影响正确的是
2 2 3
封密不订装只卷此
号位座
号场考
号证考准
名姓
级班【解析】A项，添加催化剂，可增大反应速率；B项，可逆反应不能进行到底；C项，增大固 D．t 时，M的浓度是N的浓度的2倍
1
体物质的表面积能增大化学反应速率；D项，水的量的多少不影响钠与水的反应速率。 【答案】A
7．氧化反应和还原反应分别在两个电极上自发进行时，便能构成原电池。下列氧化还原反应中， 【解析】A．在t
2
时，N的物质的量为4mol，减少了4mol，M的物质的量为4mol，增加了
在一定条件下不能构成原电池的是 2mol，反应在t 时刻达到化学平衡状态，因此，该反应的化学方程式为 2N M，A正确；
3
A．2FeCl +Cl=2FeCl B．t 以后 ，M、N的物质的量还在变化，没有达到平衡状态，故正反应速率不等于逆反应速率，
2 2 3 2
B．Zn+Ag 2 O+H 2 O=Zn(OH) 2 +2Ag B错误；C．t 3 时刻前后的一定时间内，反应混合物反应物和生成物的物质的量保持不变，因此该
C．Na 2 S 2 O 3 +H 2 SO 4 =Na 2 SO 4 +S↓+SO 2 ↑+H 2 O 反应达到平衡状态，正、逆反应速率相等，C错误；D．t 1 时，N的物质的量为6mol，M的物质的
D．2H+O =2H O
2 2 2 量为3mol，则N的浓度是Ｍ的浓度的2倍，D错误；故选A。
【答案】C
9．如图所示，电流表A指针发生偏转，同时M极质量增加，N极质量减少，B为电解质溶液。则
【解析】构成原电池的条件有两个：一是必须是氧化还原反应，二是要求氧化剂、还原剂各为
M、N、B分别为
一种物质，分别在正、负极发生反应。A、B、D项所示反应均为氧化还原反应，且氧化剂和还原
剂分别为不同物质，符合题意；C项虽是氧化还原反应，但氧化剂和还原剂均为 NaSO ，不合题
2 2 3
意。
8．在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表
述正确的是
A．M是Cu，N是Zn，B是稀硫酸
B．M是Ag，N是Fe，B是稀AgNO 溶液
3
C．M是Zn，N是Cu，B是CuCl 溶液
2
D．M是Ag，N是Fe，B是稀硫酸
【答案】B
【解析】同时M极质量增加，N极质量减少，说明N是负极、M是正极，N的活泼性大于M；
M极质量增加，M极析出金属，说明电解质是盐溶液，故B正确。
10．在一个密闭容器中发生反应：NO(g)+O(g) NO(g)，反应过程中某一时刻NO 、O 、
2 3 2 2 5 2 3 2
NO 的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达到平衡时可能的数据是
2 5
A．c(NO)=0.3mol/L B．c(NO)=c(N O)=0.25mol/L
2 5 2 3 2 5
C．c(O)=0.3mol/L D．c(NO)+c(N O)=0.4mol/L
2 2 3 2 5
【答案】D
【解析】A．若NO 和O 完全反应，NO 的浓度为0.3mol/L，而该反应为可逆反应，不可能完
2 3 2 2 5
全转化，c(NO)应小于0.3mol/L，A项不选；B．反应物和生成物的浓度不可能同时增大，B项不
2 5
选；C．若NO 完全分解时，c(O)=0.3mol/L，可逆反应不可能完全转化，C项不选；D．NO 、
2 5 2 2 3
A．化学方程式：2N M
NO 的浓度分别为0.2mol/L、0.2mol/L，根据N原子守恒得c(NO)+c(N O)=0.4mol/L，D项选；选
2 5 2 3 2 5
B．t 时，正、逆反应速率相等，达到平衡
2
D。
C．t 时，正反应速率大于逆反应速率
3
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 A．由该原电池的工作原理不能比较Cu、Al的金属活动性强弱
11．化学能与热能、电能等能相互转化。关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是
B．正极反应式为
C．其他条件不变时，将Al片改为Zn片，电路中通过等量电子时，Zn片溶解的质量大于Al片
D．其他条件不变时，将Cu(NO ) 溶液改为FeCl 溶液，负极电极反应式为
3 2 3
【答案】A
【解析】A．根据原电池的工作原理，Al失去电子，溶液中Cu2+在Cu片上获得电子，可得Al
A．化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成
B．铝热反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低 的活动性强于Cu，A错误；B．Al作负极，电极反应式为 ，Cu作正极，电极反应
C．图Ⅰ所示的装置能将化学能转变为电能
D．图Ⅱ所示的反应为放热反应 式为 ，B正确；C．2mol Al失去6mol电子时，其溶解的质最为54g；3mol Zn失
【答案】AD
去6mol电子时，其溶解的质量为195g，因此电路中通过等量电子时，锌片溶解的质量大于铝片，
【解析】旧化学键断裂吸收能量，新化学键形成释放能量，所以化学反应中能量变化的主要原
C正确；D．由于Al的失电子能力大于Cu，当FeCl 溶液作电解质溶液时，仍是Al失去电子作原
3
因是化学键的断裂与生成，A项正确；铝热反应是放热反应，所以反应物的总能量比生成物的总能
电池的负极，D正确；故选：A。
量高，B项错误；图Ⅰ所示的装置中没有形成闭合回路，不能构成原电池，因此不能将化学能转变
14．下列说法中不正确的是
为电能，C项错误；图Ⅱ所示的反应中反应物的总能量高于生成物的总能量，为放热反应，D项正
①任何化学反应都伴有能量变化
确。
②根据能量守恒定律，反应物的总能量等于生成物的总能量
12．有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是
③化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO 等有害气体
2
④煤转化为煤气后燃烧，可以提高燃烧效率
⑤等质量的氢气燃烧生成水蒸气所放出的热量低于生成液态水所放出的热量
⑥等质量的硫蒸气和硫粉分别与氧气反应生成SO 气体，硫粉放出的热量多
2
A．①③⑤ B．①②③④⑤⑥ C．②⑥ D．②③④⑥
图Ⅳ银锌纽扣 【答案】C
图Ⅰ碱性锌锰电池 图Ⅱ铅-硫酸蓄电池 图Ⅲ原电池
电池
【解析】②错。根据能量守恒原理，对于放热反应，反应物的总能量等于生成物总能量加上放
A．图Ⅰ所示电池中，MnO 的作用是作催化剂 出的热量；对于吸热反应，反应物总能量加上吸收的热量，等于生成物的能量。⑤中生成水蒸气可
2
B．图Ⅱ所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大
理解为是先生成液态水再由液态水汽化成水蒸气，因为水汽化时是要吸收热量的，所以，生成水蒸
C．图Ⅲ所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu2+浓度始终不变
气时放出的热量就比生成液态水时放出的热量要少；⑥中，硫蒸气可理解为硫粉吸收热量得到的，
D．图Ⅳ所示电池中，Ag O是氧化剂，电池工作过程中被还原为Ag
2 所以，硫蒸气本身能量就比硫粉的能量要高。
【答案】D
15．一定条件下，在体积为10L的固定容器中发生反应：N(g)+3H(g) 2NH (g)，反应过程
2 2 3
【解析】MnO 的作用是作氧化剂，A错误；Pb+PbO+2H SO =2PbSO+2H O，HSO 被消耗，
2 2 2 4 4 2 2 4 如图：
浓度减小，B错误；正极析出铜，Cu2+浓度减小，C错误；负极Zn―→Zn2+氧化反应，作还原剂；正
极Ag O―→Ag还原反应，Ag O是氧化剂，D正确。
2 2
13．用Cu片、Al片、Cu(NO ) 溶液设计一个原电池。有关该原电池的叙述不正确的是
3 2【解析】(1)根据图象知，X 减少的物质的量=1.0mol-0.7mol=0.3mol，X 的转化率=
；故答案为：30%。(2)X和Y的物质的量减小，则X和Y是反应物，
Z是生成物，根据参加反应的物质的量之比等于其计量数之比写出反应方程式，Y减少的物质的量
下列说法正确的是 =1.0mol-0.9mol=0.1mol，Z=0.2mol-0=0.2mol，则X、Y、Z的计量数之比为3∶1∶2，则该反应方
A．t min时正、逆反应速率相等
1 程 式 为 ： 3X+Y=2Z ； 故 答 案 为 ： 3X+Y=2Z 。 (3)Z 的 平 均 反 应 速 率 为 v(Z)=
B．X曲线表示NH 的物质的量随时间变化的关系
3
C．0~8min，H 的平均反应速率v(H )=0.75mol·L−1·min−1
2 2
，故答案为0.05mol/(L·min)。(4)根据图像可知，当2min时各物
D．10~12min，N 的平均反应速率v(N )=0.0025mol·L−1·min−1
2 2
【答案】BD
质的物质的量不再发生变化，故当反应进行到第2min，该反应达到平衡状态；故答案为：2；平衡
【解析】t min时，只是X和Y的物质的量相等，反应没有达到平衡状态，说明正、逆反应速
1
状态。
率不相等；根据图像，Y表示H 的物质的量随时间的变化关系，X表示NH 的物质的量随时间的
2 3
17．锌锰干电池是应用最普遍的电池之一。其基本反应为：
X极：Zn-2e−=Zn2+
变化关系；0~8min，H 的平均反应速率v(H )= =0.01125mol·L−1·min−1，根据H 的变化
2 2 2 Y极：2MnO +2NH+2e−=Mn O+2NH +HO
2 2 3 3 2
(1)X是电池的_______(填“正”或“负”，下同)极，Y是电池的_______极。
量可计算出10~12min内N 2 的平均反应速率v(N 2 )= =0.0025mol·L−1·min−1。 (2)该电池总反应的离子方程式为：_______。该反应中MnO 2 是_______(填“还原剂”或“氧化
三、非选择题：本题共5小题，共60分
剂”)。
16．某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。
(3)若反应消耗16.25g Zn，则电池中转移电子的物质的量为_______。
【答案】（1）负 正
（2）Zn+2MnO +2NH=Zn2++MnO+2NH +HO 氧化剂
2 2 3 3 2
（3）0.5mol
【解析】(1)X极锌失去电子生成锌离子，化合价升高，发生氧化反应，则X为负极；Y极得到
电子是电池的正极；故答案为：负极；正极。 (2)该电池总反应的离子方程式为：
(1)X的转化率是_______ Zn+2MnO +2NH=Zn2++MnO+2NH +HO，X极和Y极的电极反应式相加可得；Mn的化合价由+4
2 2 3 3 2
(2)由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为_______。 价 变 为 +3 价 ， 化 合 价 降 低 ， MnO 为 氧 化 剂 ； 故 答 案 为 ： Zn+2MnO +2NH=Zn2+
2 2
(3)反应从开始至2分钟末，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v(Z)=_______。
+MnO+2NH +HO；氧化剂。(3)若反应消耗16.25g Zn，即为锌的物质的量为0.25mol，根据X极：
2 3 3 2
(4)当反应进行到第_______min，该反应达到_______。
Zn-2e−=Zn2+，可知电池中转移电子的物质的量为0.5mol；故答案为：0.5mol。
【答案】（1）30%
18．恒温下，将a mol N 与b mol H 的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：
2 2
（2）3X+Y 2Z
N(g)+3H(g)2NH (g)
2 2 3
（3）0.05mol/(L·min)
(1)若反应进行到某时刻t时，n(N )=13mol，n(NH )=6mol，a=________。
2 3
（4）2 平衡状态
(2)反应达到平衡时，混合气体的体积为 716.8L(标准状况下)，其中NH 的含量(体积分数)为
3
25%。n(NH )=________。
3(3)原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比，下同)，
块状 微热 反应较慢，火星红亮但木条未复燃 30min
n(始)∶n(平)=________。
(4)原混合气体中a∶b=________。
(5)将1mol N 和3mol H 合成NH 反应时，下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是(填
2 2 3
字母)________。
A．容器内的总压强不随时间而变化
B．反应后混合气体的密度不再发生变化
C．三种气体的浓度相等
D．NH 的分解速率与生成速率相等
3
E．混合气体的平均相对分子质量不再发生变化
（1）写出上述实验中发生反应的化学方程式：_______。
【答案】(1)16
（2）实验结果表明，催化剂的催化效果与______有关。
(2)8mol
（3）某同学在10mL HO 溶液中加入一定量的二氧化锰，放出气体的体积（标准状况）与反应
2 2
(3)5∶4
时间的关系如图所示，则A、B、C三点所表示的反应速率最慢的是____。
(4)2∶3
Ⅱ．某反应在体积为5L的恒容密闭容器中进行，在0-3分钟内各物质的量的变化情况如图所示
(5)ADE
（A，B，C均为气体，且A气体有颜色）。
【解析】(1)生成6 mol NH 时消耗N 3mol，所以a=16；(2)达平衡时混合气体的物质的量为
3 2
=32mol，n(NH )=8mol；(3)由“三段法”
3
N(g)+ 3H(g) 2NH (g)
2 2 3
（4）该反应的的化学方程式为______。
初始量(mol) 16 b 0
（5）反应开始至2分钟时，B的平均反应速率为_____。
变化量(mol) 4 12 8
（6）能说明该反应已达到平衡状态的是____。
平衡量(mol) 12 b-12 8
a．v(A)=2v(B) b．容器内各物质的物质的量相等
12+b-12+8=32，b=24，a+b=16+24=40，所以n(始)∶n(平)=5∶4；(4)a∶b=2∶3；(5)对于合成氨的反应
c．v (A)=v (C) d．容器内气体的颜色保持不变
逆 正
因为反应前后气体的系数和不相同，所以压强不再改变，混合气体的平均相对分子质量不再变化可
（7）由图求得平衡时A的转化率为______。
以作为平衡的标志，氨气的分解速率与生成速率相同，表明反应达到平衡状态。
【答案】（1）2HO=====2HO+O↑
2 2 2 2
19．Ⅰ．某实验小组对HO 的分解做了如下探究。下表是该实验小组研究影响HO 分解速率的因
2 2 2 2 （2）催化剂的表面积
素时记录的一组数据，将质量相同的粉末状和块状的MnO 2 分别加入盛有15ml 5%的H 2 O 2 溶液 （3）C
的大试管中，并用带火星的木条测试，结果如下： （4）2A+B 2C（写等号不得分）
MnO 触摸试管情况 观察结果 反应完成所需的时间 （5）0.1mol·(L·min)−1
2
（6）cd
粉末状 很烫 剧烈反应，带火星的木条复燃 3.5min（7）40% a．产生氢气的体积(标准状况)；
【解析】Ⅰ．（1）HO 在二氧化锰作催化剂的条件下发生分解反应生成水和氧气，发生反应 b．通过导线的电量。(已知N =6.02×1023mol−1，电子电荷为1.60×10−19 C)
2 2 A
的化学方程式为2HO=====2HO+O↑。（2）实验结果表明，粉末状二氧化锰作催化剂反应剧烈， 【答案】(1)①2H++2e−=H ↑ 1.8
2 2 2 2 2
反应速率较快，故催化剂的催化效果与催化剂的表面积有关。（3）随着反应的进行，过氧化氢的 ②能 正极为镁，负极为铝
浓度逐渐减小，反应速率逐渐变慢，则A、B、C三点所表示的反应速率最慢的是C。Ⅱ．（4）根
(2)①Zn-2e−=Zn2+ ②2H++2e−=H
2
↑
③a．4.48L b．3.9×104C
据题给信息知A、B的物质的量随反应的进行逐渐减小最后不变，C的物质的量随反应的进行逐渐
【解析】(1)①a 为 Al，b 为 Cu，电解质溶液为稀硫酸时，电池总反应的离子方程式为
增大，最后不变，则A、B为反应物，C为生成物，反应为可逆反应，A、B、C的物质的量变化分
2Al+6H+=2Al3++3H ↑ ， 当 转 移 0.2mol 电 子 时 ， 负 极 反 应 的 Al 的 质 量 为 m(Al)=0.2
别为2mol、1mol和2mol，则该反应的的化学方程式为2A+B 2C。（5）根据公式v=Δn/VΔt 2
mol×1/3×27g·mol−1=1.8g；②当a为Al，b为Mg，电解质溶液为NaOH溶液时，电池总反应的离子
计算反应开始至2分钟时，B的平均反应速率为0.1mol·(L·min)−1。（6）a．没有明确正、逆反应速
方程式为2Al+2OH−+2H O=2AlO+3H↑，负极为Al，正极为Mg。(2)①在锌片、银片、稀硫酸组成
率，v(A)=2v(B)不能说明反应达到平衡状态，错误；b．容器内各物质的物质的量相等，反应不一 2 2
的原电池中，锌片作负极，其电极反应为 Zn-2e−=Zn2+；②银片作正极，其电极反应为 2H+
定达到平衡状态，错误；c．v (A)=v (C)，正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态，正确；d．
逆 正
+2e−=H ↑。电池总反应式为Zn+2H+=Zn2++H ↑。③根据电极反应式找出已知量与电量之间的定量关
容器内气体的颜色保持不变，A的浓度保持不变，反应达到平衡状态，正确，选cd。（7）平衡时 2 2
系进行计算。a．锌片与银片减少的质量等于生成氢气所消耗的锌的质量，设产生的氢气在标准状
A的转化率为（5-3）mol/5mol×100%=40%。
况下的体积为x。Zn+2H+=Zn2++H ↑
20．(1)如图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。 2
65g 22.4L
60g-47g x
x=4.48 L
b．反应消耗的锌的物质的量为13g÷65g·mol−1=0.20mol，1mol Zn变为Zn2+时，转移2mol e−，则
导线中通过的电量为0.20mol×2×6.02×1023mol−1×1.6×10−19C≈3.9×104C。
请回答下列问题：
①当电极a为Al、电极b为Cu、电解质溶液为稀硫酸时，正极的电极反应式为
，当电路中有0.2mol电子通过时，负极的质量减少 g。
②当电极a为Al、电极b为Mg、电解质溶液为氢氧化钠溶液时，该装置 (填“能”或
“不能”)形成原电池，若不能，请说明理由，若能，请指出正、负极： 。
(2)将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流表。
①锌片上发生的电极反应为 ；
②银片上发生的电极反应为 。
③若该电池中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总
质量为47g，试计算：
