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第一章 化学反应的热效应（B 卷·能力提升练）
（时间：75分钟，满分：100分）
一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。）
1．关于化学反应与能量的说法正确的是
A．需要加热的反应都是吸热反应
B．反应物总能量与生成物总能量一定相等
C．断裂化学键要吸收能量
D．燃烧热指的是101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成氧化物时所放出的热量
2．下列关于反应热的叙述正确的是
A．当ΔH<0时，表示该反应为吸热反应
B．1molH 与0.5molO 反应生成1mol水时放出的热量即是H 的燃烧热
2 2 2
C．热化学方程式中的化学计量数只能是整数，不能是分数
D．1molNaOH分别和1molCH COOH、1molHNO 反应放出的热量：CHCOOH0)；2A(g) B（1） ∆H，下列能量变化示意图正确的是
1 1 2
A． B．
C． D．
4．下列实验现象或图象信息不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是
A B C D
反应装置图
或图象
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学科网（北京）股份有限公司实验现象或 温度计的水银 反应物总能量大于 反应开始后，针筒 反应开始后，甲处液
图象信息 柱上升 生成物总能量 活塞向右移动 面低于乙处液面
5．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H+(aq)+OH-(aq)=H O(l) H=-57.3KJ·mol-1。分别向1L
2
0.5mol·L-1的Ba(OH) 的溶液中加入①浓硫酸；②稀硫酸；③稀硝酸；④稀醋△酸，恰好完全反应的热效应分
2
别为△H、△H、△H、△H，下列关系正确的是
1 2 3 4
A．△H> H> H > H B．△H＜△H＜△H ＜△H
1 2 3 4 1 2 3 4
C．△H>△H=△H >△H D．△H＜△H= H＜△H
1 2 3 4 4 1 2 3
6．下列说△法或表△示方法△正确的是 △
A．吸热反应一定需要加热才能发生
B．氢气与氧气反应生成等量的液态水和水蒸气，后者放出的热量多
1mol 297．3kJ SO SO ΔH=-297.3kJ/mol
C． 硫完全燃烧放热 ，其热化学方程式为： 2 2
H(aq)OH(aq)H O(1) ΔH=-57.3kJ/mol 0.5molH SO
D．在稀溶液中： 2 ， ，若将含 2 4的稀硫酸与
含1.1molNaOH的稀溶液混合，放出的热量等于57.3kJ
7．下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式(298K，101kPa)。
C H g+O g=4CO g+5H OlΔH=-2878kJ mol-1
① 4 10 2 2 2
C H g+O g=4CO g+5H OgΔH=-2658kJ mol-1
② 4 10 2 2 2
C H g+O g=4COg+5H OlΔH=-1746kJ mol-1
③ 4 10 2 2
C H g+O g=4COg+5H OgΔH=-1526kJ mol-1
④ 4 10 2 2
由此判断，正丁烷的标准燃烧热是
A．ΔH=-2878kJ·mol-1 B．ΔH=-2658kJ·mol-1
C．ΔH=-1746kJ·mol-1 D．ΔH=-1526kJ·mol-1
8．下列热化学方程式正确的是
1
A．通常状况下，将1g氢气在氯气中完全燃烧，放出92.4kJ热量：H(g)＋Cl(g)＝ HCl(g)；ΔH＝
2 2 2
+92.4kJ·mol-1
B．已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出bkJ热量：2C H(g)+5O(g)＝
2 2 2
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学科网（北京）股份有限公司4CO(g)+2HO(l)；ΔH=－4b kJ·mol-1
2 2
C．1g炭与适量水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，需吸收10.94kJ的热量：C+H O＝CO+H ΔH=+10.94
2 2
kJ·mol-1
D．已知甲烷燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量为55.625kJ∙g－1：CH(g)＋2O(g)＝CO(g)＋2HO(l)；
4 2 2 2
ΔH=－55.625 kJ·mol-1
9．下图表示HO 分解时能量随反应进程的变化，下列说法正确的是
2 2
A．曲线a表示加入催化剂时能量随反应进程的变化
B．曲线b表示反应的热效应减小了
C．双氧水催化分解不需要加热，由此推测，催化剂存在下的分解都不需要加热
D．该反应的热化学方程式：2HO(l)=2H O(l)＋O(g) ΔH= -2(m-n)kJ·mol-1
2 2 2 2
10．在同温同压下，下列各组热化学方程式中， H> H 的是
2 1
A．2H(g)+O(g) =2H O(g) H；2H(g)+O(g) =2△H O(△l) H
2 2 2 1 2 2 2 2
B．S(g)+O(g)=SO(g) H；△ S(s) +O(g)=SO(g) H △
2 2 1 2 2 2
1 △ △
C．C(s)+2 O(g)=CO(g) H；C(s)+O(g)=CO (g) H
2 1 2 2 2
△ △
D．H(g)+Cl (g) =2HC1(g) H；2H(g)+2Cl (g) =4HC1(g)， H
2 2 1 2 2 2
11．已知：氧化锂(Li O)晶体△形成过程中的能量变化如图所示△。
2
下列说法正确的是
A．ΔH>0，ΔH＜0
1 2
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学科网（北京）股份有限公司B．ΔH+ΔH +ΔH +ΔH +ΔH -ΔH =0
1 2 3 4 6 5
C．ΔH<0，ΔH<0
3 4
D．ΔH+ΔH +ΔH +ΔH =ΔH +ΔH
1 2 3 4 5 6
12．已知：
N
2
g+3F
2
g=2NF
3
g
的
ΔH=281kJmol1
。其中相关的键能数据如下表所示，则x的
值为
化学键 N N F—F N—F
键能/kJ·mol-1 946 x 283
A．471 B．157 C．138 D．756
13．已知HO(g)=HO(1) ΔH=Q kJ•mol-1，
2 2 1
C HOH(g)=C HOH(1) ΔH=Q kJ•mol-1，
2 5 2 5 2
C HOH(g)+3O (g)=2CO(g)+3HO(g) ΔH=Q kJ•mol-1
2 5 2 2 2 3
若使23g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为 kJ
A．Q+Q +Q B．0.5(Q +Q +Q )
1 2 3 1 2 3
C．0.5Q —1.5Q +0.5Q D．1.5Q —0.5Q +0.5Q
1 2 3 1 2 3
14．已知：一些烷烃的燃烧热(101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量)如表：
化合物 甲烷 乙烷 丙烷
燃烧热△H/ -1560.8
-891.0 -2221.5
(kJ·mol-1)
下列说法中正确的是
891.0
A．C—H键的键能为 kJ·mol-1
4
7
B．乙烷燃烧的热化学方程式为C H(g)+ O(g)=2CO (g)+3HO(g) H=-1560.8kJ·mol-1
2 6 2 2 2 2
△
C．等质量的三种烷烃完全燃烧，丙烷放出的热量最多
D．由表中数据不能确定C—C键的键能
15． CO 是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义，用 CO 与NH 为原料合成尿素
2 2 3
CONH 2 2 是固定和利用CO 2 的成功范例。
已知：①2NH
3
(g)+CO
2
(g)=NH
2
COONH
4
(s) ΔH=-159.5kJ
mol-1
②NH
2
COONH
4
(s)=CONH
2
2
(s)+H
2
O(g) ΔH=+72.5kJ
mol-1
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学科网（北京）股份有限公司③H
2
O(1)=H
2
O(g) ΔH=+44.0kJ
mol-1
则：反应2NH
3
(g)+CO
2
(g)=CONH
2
2
(s)+H
2
O(1)的ΔH为
A．87.0kJmol1 B．131.0kJmol1
C．131.0kJmol1 D．43.0kJmol1
1
H (g)+ O (g)=H O(g)
16．已知 2 2 2 2 ΔH=-dkJmol-1， 1molH (g) 和 0.5molO (g) 反应过程中的能量
2 2
变化如图所示。a、b、c、d都表示正数，下列说法正确的是
A．c代表新键形成所放出的能量
B．该反应是吸热反应
1
H (g)+ O (g)=H O(g)
C．若 2 2 2 2 ΔH=-dkJmol-1，则d>b
d=c
D．
二、非选择题（本题共5小题，共52分。）
17．（11分）某温度时，ⅥA元素单质与H 反应生成气态HX的热化学方程式如下：
2 2
1
①H(g)+ O(g)=HO(g) ΔH=-242kJ•mol-1
2 2 2 2
②H(g)+S(g)=H S(g) ΔH=-20kJ•mol-1
2 2
③H(g)+Se(g) HSe(g) ΔH=+81kJ•mol-1
2 2
请回答：
⇌
(1)上述反应中属于放热反应的是___________(填序号，下同)，属于吸热反应的是___________。
(2)2g H 完全燃烧生成气态水，放出的热量为___________。
2
(3)请写出O 与HS反应生成S的热化学方程式___________。
2 2
(4)根据下图写出热化学方程式___________。
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学科网（北京）股份有限公司(5)加入催化剂该反应的反应热ΔH是否发生了改变___________(填“是”或“否”)。
18．（12分）写出下列反应的热化学方程式。
16gCH (g) O (g) CO (g) H O(1)
（1） 4 与适量 2 反应生成 2 和 2 ，放出890.3kJ热量：_______。
N O 23gNO
（2）若适量的 2和 2完全反应，每生成 2需要吸收16.95kJ热量：_______。
C H 1molC H (l) O (g) CO (g) H O(l)
（3）汽油的重要成分是辛烷 8 18 ， 8 18 在 2 在燃烧，生成 2 和 2 ，放出
5518kJ热量：_______。
N H 1molN H (l) O (g) N (g) H O(l)
（4）卫星发射时可用肼 2 4 作燃料， 2 4 在 2 中燃烧，生成 2 和 2 ，放出
622kJ热量：_______。
19．（10分）利用如图装置测定中和热的实验步骤如下：
①用量筒量取50 mL 0.25 mol·L-1硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度；
②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；
③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液的最高温度。
回答下列问题：
（1）倒入NaOH溶液的正确操作是_______(填字母序号，下同)。
A．沿玻璃棒缓慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入
（2）烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是_______。
（3）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是_______。
A．用温度计小心搅拌
B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌
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学科网（北京）股份有限公司C．轻轻地振荡烧杯
D．用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动
（4）实验数据如表：
起始温度t℃
1
温度 终止温度 温度差平均
实验次数 平均 t/℃ 值(t 2 -t 1 )/℃
HSO NaOH 2
2 4 值
1 26.2 26.0 26.1 29.5
2 27.0 27.4 27.2 32.3
3 25.9 25.9 25.9 29.2
4 26.4 26.2 26.3 29.8
①根据上表可知：温度差平均值为_______
②该实验测得的中和热ΔH与理论值有偏差，其原因可能是_______。
A．用量筒量取硫酸溶液仰视读数
B．大烧杯上硬纸板没盖好
C．大、小烧杯体积相差较大，夹层间放的碎泡沫塑料较多
D．测量完硫酸溶液温度的温度计直接用来测NaOH溶液的温度
20．（10分）氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。已知①CH(g)＋
4
HO(g)=CO(g)＋3H(g) H=＋206.2 kJ·mol-1，②CH(g)＋CO(g)=2CO(g)＋2H(g) H=＋247.4
2 2 4 2 2
kJ·mol-1，又知CH 的燃烧热为890.3 kJ·mol-1。
4 △ △
(1)写出甲烷完全燃烧的热化学方程式：______。
(2)以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法，CH(g)与HO(g)反应生成CO(g)和H(g)的热化学方
4 2 2 2
程式为______。
(3)高温下HO可分解生成分子或原子。高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如图所示。
2
图中A、B表示的分别是______，等质量的A和H，化学能较低的是______。
2
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学科网（北京）股份有限公司(4)若在相同温度下，1 mol H O按下列途径转化为氢原子与氧原子：
2
则 H、 H、 H 三者之间的定量关系是______。
1 2 3
2△1．（9△分）根△据要求，回答下列问题：
（1）有机物 M 经过太阳光光照可转化成有机物 N，转化过程如下：
两者稳定性大小是：N ______M(填“>”“<”或“=”)。
1
CH OH(l) O (g)CO (g)2H O(g)
（2）已知：CHOH(l)的燃烧热 H=-726.5 k·mol-1； 3 2 2 2 2 H。则
3 1 2
△ △
H______ H(填“>”“<”或“=”)。
1 2
△（3）使 Cl△(g)和HO(g)通过灼热的炭层，生成HCl(g)和 CO(g)。每消耗1mol Cl (g)放出 145 kJ 热量，则
2 2 2 2
该反应的热化学方程式为______。
（4）火箭和导弹表面的涂层是耐高温的物质。将铝粉、二氧化钛粉和石墨粉按一定比例混合在高温下煅
4Al(s)+3TiO (s)+3C(s)=2Al O (s)+3TiC(s)
烧，所得物质可作耐高温材料，反应的热化学方程式为 2 2 3
H =-1176 kJ·mol-1。则反应过程中，每转移 2 mol 电子，放出的热量为______ kJ。
△
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