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第一章 化学反应的热效应 章末单元测试题
榆次一中 李金虎
一、选择题（本题共有15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个正确选项）
1． 下列说法中，正确的是( )
A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化
B．破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，反应为
吸热反应
C．生成物的总能量大于反应物的总能量时，反应吸热，ΔH>0
D．ΔH的大小与热化学方程式的化学计量数无关
2． 有如下三个热化学方程式：
H(g)＋O(g)===H O(g) ΔH＝a kJ/mol
2 2 2 1
H(g)＋O(g)===H O(l) ΔH＝b kJ/mol
2 2 2 2
2H(g)＋O(g)===2H O(l) ΔH＝c kJ/mol
2 2 2 3
关于它们的下列表述正确的是( )
A．它们都是吸热反应 B．a、b和c均为正值
C．a＝b D．2b＝c
3． 下列两组热化学方程式中，有关ΔH的比较正确的是( )
①CH(g)＋2O(g)===CO (g)＋2HO(g) ΔH
4 2 2 2 1
CH(g)＋2O(g)===CO (g)＋2HO(l) ΔH
4 2 2 2 2
②NaOH(aq)＋ HSO (浓)=== NaSO (aq)＋HO(l) ΔH
2 4 2 4 2 3
NaOH(aq)＋CHCOOH(aq)===CH COONa(aq)＋HO(l) ΔH
3 3 2 4
A．ΔH＞ΔH；ΔH＞ΔH B．ΔH＞ΔH；ΔH＜ΔH
1 2 3 4 1 2 3 4
C．ΔH＝ΔH；ΔH＜ΔH D．ΔH＜ΔH；ΔH＞ΔH
1 2 3 4 1 2 3 4
4． 如图是某反应的能量关系图，下列叙述错误的是( )
A．反应物总能量高于生成物的总能量
B．曲线b是使用了催化剂的能量变化曲线
C．反应的热化学方程式为4HCl(g)＋O(g)2Cl(g)＋2HO(g) ΔH＝－115.6 kJ·mol－1
2 2 2
D．若反应生成2 mol液态水，放出的热量低于115.6 kJ
1
学科网（北京）股份有限公司5． 已知：2H(g)＋O(g)===2H O(g) ΔH
2 2 2 1
3H(g)＋Fe O(s)===2Fe(s)＋3HO(g) ΔH
2 2 3 2 2
2Fe(s)＋O(g)===Fe O(s) ΔH
2 2 3 3
2Al(s)＋O(g)===AlO(s) ΔH
2 2 3 4
2Al(s)＋Fe O(s)===AlO(s)＋2Fe(s) ΔH
2 3 2 3 5
下列关于上述反应焓变的判断正确的是( )
A．ΔH＜0，ΔH>0 B．ΔH＜0，ΔH＜ΔH
1 3 5 4 3
C．ΔH＝ΔH＋ΔH D．ΔH＝ΔH＋ΔH
1 2 3 3 4 5
6．下列热化学方程式正确的是( )
选项 已知条件 热化学方程式
H＋Cl===2HCl
A H 的燃烧热为a kJ·mol－1 2 2
2 ΔH＝－a kJ·mol－1
1 mol SO 、0.5 mol O 完全反应，放出 2SO (g)＋O(g)2SO (g) ΔH＝－
B 2 2 2 2 3
热量98.3 kJ 98.3 kJ·mol－1
H＋(aq)＋OH－(aq)===H O(l) HSO (aq)＋Ba(OH) (aq)===BaSO (s)
C 2 2 4 2 4
ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 ＋2HO(l) ΔH＝－114.6 kJ·mol－1
2
P(白磷，s)===4P(红磷，s) ΔH＝－
D 31 g白磷比31 g红磷能量多b kJ 4
4b kJ·mol－1
7． 利用含碳化合物合成燃料是解决能源危机的重要方法，已知 CO(g)＋2H(g) CHOH(g)反应
2 3
过程中的能量变化情况如图所示，曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种
情况。下列判断正确的是( )
A．该反应物ΔH＝＋91 kJ·mol－1
B．加入催化剂，该反应的ΔH变小
C．反应物的总能量大于生成物的总能量
D．如果该反应生成液态CHOH，则ΔH增大
3
8． 在298 K、1.01×105 Pa下，将22 g CO 通入750 mL 1 mol·L−1的NaOH 溶液中充分反应，测得
2
反应放出x kJ的热量。已知在该条件下，1 mol CO 通入1 L 2 mol·L−1的NaOH溶液中充分反
2
应放出y kJ的热量，则CO 与NaOH溶液反应生成NaHCO 的热化学方程式正确的是( )
2 3
A．CO(g)＋NaOH(aq)===NaHCO(aq) ΔH＝−(2y−x) kJ·mol−1
2 3
B．CO(g)＋NaOH(aq)===NaHCO(aq) ΔH＝−(2x−y) kJ·mol−1
2 3
C．CO(g)＋NaOH(aq)===NaHCO(aq) ΔH＝−(4x−y) kJ·mol−1
2 3
2
学科网（北京）股份有限公司D．2CO(g)＋2NaOH(l)===2NaHCO(l) ΔH＝−(8x−2y) kJ·mol−1
2 3
9． ①C(s)＋O(g)===CO (g) ΔH＝－393.5 kJ/mol
2 2
②2H(g)＋O(g)===2H O(l) ΔH＝－571.6kJ/mol
2 2 2
现有0.2 mol炭粉和氢气组成的悬浮气，在氧气中完全燃烧，共放出 67.93 kJ的热量，则混合
物中C与H 的物质的量之比为( )
2
A．1∶1 B．1∶2
C．2∶3 D．3∶2
10．断开1 mol AB(g)分子中的化学键，使其分解生成气态A原子和气态B原子时所吸收的能量称
为A—B键的键能。已在H—H键的键能为436 kJ·mol－1，H—N键的键能为391 kJ·mol－1，根
据热化学方程式N(g)＋3H(g)===2NH(g) ΔH＝－92 kJ·mol－1，推求N≡N键的键能是( )
2 2 3
A．431 kJ·mol－1 B．946 kJ·mol－1
C．649 kJ·mol－1 D．1130 kJ·mol－1
11．已知：①2H(g)＋O(g)===2H O(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol－1
2 2 2
②H(g)＋S(g)===H S(g) ΔH＝－20.1 kJ·mol－1
2 2
下列判断正确的是( )
A．1 mol氢气完全燃烧生成液态水吸收热量241.8 kJ
B．1 mol H O(g)和1 mol H S(g)的能量相差221.7 kJ
2 2
C．由①②知，水的热稳定性强于硫化氢
D．若反应②中改用固态硫，则1 mol S(s)完全反应放出的热量小于20.1 kJ
12．已知：2CO(g)＋O(g)===2CO (g) ΔH＝－566 kJ·mol－1
2 2
NaO(s)＋CO(g)===Na CO(s)＋O(g) ΔH＝－226 kJ·mol－1
2 2 2 2 3 2
根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是( )
A．CO的燃烧热为283 kJ
B．下图可表示由CO生成CO 的反应过程和能量关系
2
C．2NaO(s)＋2CO(s)===2Na CO(s)＋O(g) ΔH>－452 kJ·mol－1
2 2 2 2 3 2
D．CO(g)与NaO(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×1023
2 2
13． 已知：P(g)＋6Cl(g)===4PCl (g) ΔH＝a kJ·mol-1，P(g)＋10Cl(g)===4PCl (g) ΔH＝b
4 2 3 4 2 5
kJ·mol-1，P 具有正四面体结构，PCl 中P—Cl键的键能为c kJ·mol-1，PCl 中P—Cl键的键能
4 5 3
为1.2c kJ·mol-1。
下列叙述正确的是( )
A．P—P键的键能大于P—Cl键的键能
3
学科网（北京）股份有限公司B．可求Cl(g)＋PCl (g)===PCl (s)的反应热ΔH
2 3 5
C．Cl—Cl键的键能为(b－a＋5.6c)/4 kJ·mol－1
D．P—P键的键能为(5a－3b＋12c)/8 kJ·mol－1
14．我国科研人员提出了由小分子X、Y转化为高附加值产品M的催化反应历程。该历程可用示意
图表示如图，下列说法错误的是( )
A．①→②过程有热量放出
B．X、Y、M分别为甲烷、二氧化碳和乙酸
C．反应过程中有C—H、C—C、O—H生成
D．由X、Y生成M的总反应原子利用率为100%
15．十氢萘是具有高储氢密度的氢能载体，经历“十氢萘(C H )→四氢萘(C H )→萘(C H)”的脱
10 18 10 12 10 8
氢过程释放氢气。已知：
Ⅰ.C H (l)===C H (l)＋3H(g) ΔH
10 18 10 12 2 1
Ⅱ.C H (l)===C H(l)＋2H(g) ΔH
10 12 10 8 2 2
假设某温度下，ΔH ＞ΔH ＞0。下列“C H (l)→C H (l)→C H(l)”的“能量—反应过程”示
1 2 10 18 10 12 10 8
意图正确的是( )
二、填空题（本题包括5个小题，共55分）
16．(10分)(1)中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、________、________。
(2)量取反应物时，取50 mL 0.50 mol·L－1的盐酸，还需加入的试剂是________(填序号)。
4
学科网（北京）股份有限公司A．50 mL 0.50 mol·L－1 NaOH溶液
B．50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液
C．1.0 g NaOH固体
(3)由甲、乙两人组成的实验小组，在同样的实验条件下，用同样的实验仪器和方法进行两组测
定中和热的实验，实验试剂及其用量如下表所示。
起始温度 终了温度 中和热/
反应物
t/℃ t/℃ kJ·mol－1
1 2
A.1.0 mol/L HCl溶液50 mL、
13.0 ΔH
1
1.1 mol/L NaOH溶液50 mL
B.1.0 mol/L HCl溶液50 mL、
13.0 ΔH
2
1.1 mol/L NH ·H O溶液50 mL
3 2
①甲在实验之前预计ΔH ＝ΔH 。他的根据是________；乙在实验之前预计ΔH≠ΔH ，他的根
1 2 1 2
据是 。
②实验测得的温度是：A的起始温度为13.0 ℃、终了温度为19.8 ℃；B的起始温度为13.0
℃、终了温度为19.3 ℃。设充分反应后溶液的比热容c＝4.184 J/(g·℃)，忽略实验仪器的比热
容及溶液体积的变化，则ΔH＝________；ΔH＝________。(已知溶液密度均为1 g/cm3)
1 2
17．(10分)已知下列热化学方程式：
①H(g)＋O(g)===H O(l) ΔH＝－285.8 kJ/mol
2 2 2
②H(g)＋O(g)===H O(g) ΔH＝－241.8 kJ/mol
2 2 2
③C(s)＋O(g)===CO(g) ΔH＝－110.5 kJ/mol
2
④C(s)＋O(g)===CO (g) ΔH＝－393.5 kJ/mol
2 2
回答下列问题：
(1)上述反应中属于放热反应的是____________________________________________。
(2)H 的燃烧热的为________，C的燃烧热为________。
2
(3)燃烧10 g H 生成液态水，放出的热量为________。
2
(4)CO的燃烧热为________，其热化学方程式为________________。
18．(11分)氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究重点。
Ⅰ.已知：4HCl(g)＋O(g)2Cl(g)＋2HO(g) ΔH＝－115.6 kJ·mol－1
2 2 2
H(g)＋Cl(g)===2HCl(g) ΔH＝－184 kJ·mol－1
2 2
(1)H 与O 反应生成气态水的热化学方程式是__________________________________。
2 2
(2)断开1 mol H—O所需能量为________ kJ。
5
学科网（北京）股份有限公司Ⅱ.已知：CH(g)＋HO(g)===CO(g)＋3H(g) ΔH＝＋206.2 kJ·mol－1①
4 2 2
CH(g)＋CO(g)===2CO(g)＋2H(g) ΔH＝＋247.4 kJ·mol－1②
4 2 2
又知CH 的燃烧热为890.3 kJ·mol－1。
4
(1)利用上述已知条件写出甲烷完全燃烧的热化学方程式：________________________。
(2)以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法，CH(g)与HO(g)反应生成CO(g)和H(g)
4 2 2 2
的热化学方程式为____________________________________________________。
19．(12分)如图中：E＝134 kJ·mol－1，E＝368 kJ·mol－1，根据要求回答问题：
1 2
(1)如图是1 mol NO (g)和1 mol CO(g)反应生成CO(g)和NO(g)过程中的能量变化示意图，若在
2 2
反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E 的变化是________(填“增大”“减小”或“不
1
变”，下同)，ΔH的变化是________。请写出NO 和CO反应生成CO(g)和NO(g)的热化学方
2 2
程式：______________________________________________________________。
(2)甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应的热化学方程式如下：
①CHOH(g)＋HO(g)===CO (g)＋3H(g) ΔH＝＋49.0 kJ·mol－1
3 2 2 2
②CHOH(g)＋O(g)===CO (g)＋2H(g) ΔH＝－192.9 kJ·mol－1
3 2 2 2
又知③HO(g)===H O(l) ΔH＝－44 kJ·mol－1，则甲醇蒸气燃烧为液态水的热化学方程式为
2 2
________________________________________________________________________。
(3)已知在常温常压下：①2CHOH(l)＋3O(g)===2CO (g)＋4HO(g) ΔH＝－1 275.6 kJ·mol－1
3 2 2 2
②2CO(g)＋O(g)===2CO (g) ΔH＝－566.0 kJ·mol－1
2 2
③HO(g)===H O(l) ΔH＝－44.0 kJ·mol－1
2 2
请写出 1 mol 甲醇不完全燃烧生成 1 mol 一氧化碳和液态水的热化学方程式：
____________________________________________________________________。
20．(12分)(1)运动会中的火炬一般采用丙烷为燃料。丙烷热值较高，污染较小，是一种优良的燃料。
试回答下列问题：
①如图是一定量丙烷完全燃烧生成CO 和1 mol H O(l)过程中的能量变化图，请在图中的括号
2 2
内填入“＋”或“－”。
②写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式： 。
6
学科网（北京）股份有限公司③二甲醚(CHOCH )是一种新型燃料，应用前景广阔。1 mol二甲醚完全燃烧生成CO 和液态
3 3 2
水放出1455 kJ热量。若1 mol丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成CO 和液态水共放出1
2
645 kJ热量，则混合气体中，丙烷和二甲醚的物质的量之比为________。
(2)盖斯定律认为：不管化学过程是一步完成或分几步完成，整个过程的总热效应相同。试运用
盖斯定律回答下列问题：
①已知：HO(g)===H O(l) ΔH＝－Q kJ/mol(a)
2 2 1 1
C HOH(g)===C HOH(l) ΔH＝－Q kJ/mol(b)
2 5 2 5 2
C HOH(g)＋3O(g)===2CO (g)＋3HO(g) ΔH＝－Q kJ/mol(c)
2 5 2 2 2 3 3
若使46 g液态无水酒精完全燃烧，并恢复到室温，则整个过程中放出的热量为________kJ。
②碳(s)在氧气供应不充足时，生成CO同时还部分生成CO ，因此无法通过实验直接测得反应：
2
C(s)＋O(g)===CO(g)的ΔH。但可设计实验、利用盖斯定律计算出该反应的ΔH，计算时需要
2
测得的实验数据有 。
1．答案：C
解析：化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，在化学键断裂和形成中都会有能量的
变化，故化学反应的过程中，发生物质变化时，一定有能量的变化，A错误；B项即形成生成物化
学键时放出的能量多，应为放热反应，B错误；C项，ΔH＝生成物的总能量－反应物的总能量，
ΔH>0时为吸热反应，正确；D项，ΔH与化学方程式中物质的化学计量数成正比，错误。
2．答案：D
解析：①由ΔH为“－”表示放热，ΔH为“＋”表示吸热，可判断H 燃烧放出的热量应该用负值
2
表示，故A、B两项均不正确。②根据相同物质的反应，聚集状态不同，反应热不同，可判断
a≠b，故C项不正确。③根据相同反应反应热数值与反应热的物质的量成正比，可判断2b＝c，D项
正确。
3．答案：B
解析：由于HO(g)转化为HO(l)要放出热量，所以等物质的量的CH(g)燃烧生成液态水时放出热量
2 2 4
的数值要比生成气态水时的大。等物质的量的NaOH与稀醋酸、浓HSO 恰好反应生成等物质的量
2 4
的水，若不考虑浓HSO 溶解放热和弱电解质电离吸热，应放出相同的热量。但在实际反应中，浓
2 4
HSO 溶于水时放热，使反应放出的总热量增多；醋酸是弱酸，部分CHCOOH分子在电离过程中
2 4 3
要吸热，使反应放热减小。
4．答案：D
解析：由图看出反应物总能量高，生成物总能量低，反应物总能量高于生成物总能量，故A正确；
使用催化剂能降低反应所需活化能，则b为使用催化剂的图像，a为未使用催化剂的图像，故B正
确；反应物为4HCl(g)＋O(g)，生成物为2Cl(g)＋2HO(g)，反应放出热量为115.6 kJ，所以热化学
2 2 2
方程式为4HCl(g)＋O(g)2Cl(g)＋2HO(g) ΔH＝－115.6 kJ·mol－1，故C正确；若生成2 mol
2 2 2
液态水，液态水比气态水能量低，放热会更多，放出的热量高于115.6 kJ，故D错误。
5．答案：B
7
学科网（北京）股份有限公司解析：燃烧反应都是放热反应，故ΔH ＜0，A错误；将上述反应分别编号为①②③④⑤，反应⑤
3
是铝热反应，显然是放热反应，ΔH ＜0，反应④－反应③可得反应⑤，即ΔH ＝ΔH －ΔH ＜0，B
5 5 4 3
正确，D错误；反应②＋反应③可得反应3H(g)＋O(g)===3H O(g)，故ΔH＝(ΔH＋ΔH)，C错误。
2 2 2 1 2 3
6．答案：D
解析：符合已知条件的应是H 和O 反应，且热化学方程式中要注明各物质的聚集状态，A错；ΔH
2 2
应为－196.6 kJ·mol－1，B错；由于生成BaSO 沉淀，放出的热量大于114.6 kJ，C错。
4
7．答案：C
解析：根据图示，该反应反应物的总能量大于生成物的总能量，是放热反应，故选项A错误，C正
确；加入催化剂只能降低反应所需的活化能，而对反应热无影响，选项B错误；生成液态CHOH
3
时释放出的热量更多，ΔH更小，选项D错误。
8．答案：C
9．答案：C
解析：设混合物中C为x mol，H 为y mol
2
答案：A
10．答案：B
解析：由题意得，ΔH＝3×436 kJ·mol－1＋E(N≡N)－6×391 kJ·mol－1＝－92 kJ·mol－1，E(N≡N)＝946
kJ·mol－1。
11．答案：D
解析：A项，1 mol氢气完全燃烧生成气态水放出热量241.8 kJ，错误；B项，1 mol H O(g)和1 mol
2
HS(g)的能量无法比较，错误；C项，由①②不能得到水的热稳定性强于硫化氢，错误。
2
12．答案：C
解析：A项中燃烧热缺少单位，应为283 kJ/mol，所以A项不正确；B项1 mol CO生成1 mol CO
2
放热 283 kJ，B 项不正确；由 NaO(s)＋CO(g)===Na CO(s)＋O(g) ΔH＝－226 kJ/mol 知
2 2 2 2 3 2
2NaO(s)＋2CO(g)===2Na CO(s)＋O(g) ΔH＝－452 kJ/mol，由CO(s)至CO(g)需吸热，所以
2 2 2 2 3 2 2 2
2NaO(s)＋2CO(s)===2Na CO(s)＋O(g)，放热数值小于452 kJ，即ΔH>－452 kJ/mol，C项正确；
2 2 2 2 3 2
由题给两个方程①＋②×2得CO(g)＋NaO(s)===Na CO(s) ΔH＝－509 kJ/mol，分析知此反应放出
2 2 2 3
509 kJ热量时消耗1 mol CO，转移2 mol电子，所以D项不正确。
13．答案：C
解析：Cl的非金属性大于P的非金属性，故P—Cl键的键能大于P—P键的键能，A项错误；不知
道PCl (g)―→PCl (s)的反应热，无法求出B项中反应的反应热，B项错误；根据盖斯定律，消去
5 5
P ，得到Cl—Cl键的键能为(b－a＋5.6c)/4 kJ·mol－1，C项正确；根据盖斯定律，消去Cl ，得到P
4 2
—P键的键能为(5a－3b＋12c)/12 kJ·mol－1，D项错误。
8
学科网（北京）股份有限公司14．答案：C
解析：依据图示反应历程可知甲烷在催化剂作用下断裂C—H生成中间产物①，①→②过程中形成
C—C，从②到CHCOOH有O—H生成。①→②过程能量变低，有热量放出，故A正确；结合图
3
例和分子结构示意图，X为CH、Y为CO、M为CHCOOH，即X、Y、M分别为甲烷、二氧化碳
4 2 3
和乙酸，故B正确；反应过程中没有C—H生成，①→②过程中形成C—C，从②到CHCOOH有
3
O—H生成，故C错误；依据反应历程可知甲烷与二氧化碳反应生成乙酸的反应为化合反应，所有
原子都转移到目标产物，原子利用率为100%，故D正确。
15．答案：B
解析：某温度下，ΔH ＞ΔH ＞0，说明该反应的正反应均为吸热反应，即反应物的总能量小于生成
1 2
物的总能量，A 、C错误；由于ΔH＞ΔH，说明第一个反应吸收的热量比第二个反应多，从B、D
1 2
两个图像看出，D中ΔH＞ΔH，不符合题意，D错误，B正确。
2 1
16．答案：(1)环形玻璃搅拌棒 量筒 (2)B
(3)①A、B中酸与碱的元数、物质的量浓度、溶液体积都相同 NaOH是强碱，NH ·H O是弱
3 2
碱，弱碱电离吸热 ②－56.9 kJ/mol －52.7 kJ/mol
解析：(1)中和热测定实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、温度计、环形玻璃搅拌棒。(2)所用
NaOH溶液的浓度要略大于盐酸的浓度。(3)根据ΔH＝－m·c·(t －t)/n(H O)计算，其中n(H O)＝
2 1 2 2
0.050 mol。
17．答案：(1)①②③④ (2)285.8 kJ/mol 393.5 kJ/mol (3)1429.0 kJ
(4)283.0 kJ/mol CO(g)＋O(g)===CO (g) ΔH＝－283.0 kJ/mol
2 2
解析：(1)所有燃烧反应均为放热反应，故①②③④均为放热反应。(2)燃烧热为1 mol纯物质完全燃
烧生成稳定氧化物时放出的热量，H 的燃烧热为285.8 kJ/mol，C的燃烧热为393.5 kJ/mol。(3)Q
2 放
＝×285.8 kJ/mol＝1429.0 kJ。(4)由④－③，可得CO(g)＋O(g)===CO (g)ΔH＝－393.5 kJ/mol＋110.5
2 2
kJ/mol＝－283.0 kJ/mol故CO的燃烧热为283.0 kJ/mol。
18．答案：Ⅰ.(1)2H (g)＋O(g)===2H O(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol－1(合理即可) (2)462.9
2 2 2
Ⅱ.(1)CH(g)＋2O(g)===CO (g)＋2HO(l) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1
4 2 2 2
(2)CH (g)＋2HO(g)===CO (g)＋4H(g) ΔH＝＋165.0 kJ·mol－1
4 2 2 2
解析：Ⅰ.(1)根据盖斯定律，由第一个热化学方程式＋第二个热化学方程式×2 可得 2H(g)＋
2
O(g)===2H O(g) ΔH＝－115.6 kJ·mol－1－184 kJ·mol－1×2＝－483.6 kJ·mol－1。(2)反应2H(g)＋
2 2 2
O(g)===2H O(g)发生过程中断裂2 mol H—H和1 mol O===O，形成4 mol H—O，则2E(H—H)＋
2 2
E(O===O)－4E(H—O)＝－483.6 kJ·mol－1，则E(H—O)＝ kJ·mol－1＝462.9 kJ·mol－1，即断开1 mol
H—O所需能量为462.9 kJ。
Ⅱ.(1)由 CH 的燃烧热为 890.3 kJ·mol－1可得甲烷完全燃烧的热化学方程式为 CH(g)＋
4 4
2O(g)===CO (g)＋2HO(l) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1。(2)根据盖斯定律，由①×2－②即可得到CH(g)
2 2 2 4
＋2HO(g)===CO (g)＋4H(g) ΔH＝＋165.0 kJ·mol－1。。
2 2 2
19．答案：(1)减小 不变 NO (g)＋CO(g)===CO (g)＋NO(g) ΔH＝－234 kJ·mol－1
2 2
(2)CH OH(g)＋O(g)===CO (g)＋2HO(l) ΔH＝－764.7 kJ·mol－1
3 2 2 2
9
学科网（北京）股份有限公司(3)CH OH(l)＋O(g)===CO(g)＋2HO(l) ΔH＝－442.8 kJ·mol－1
3 2 2
解析：(1)观察图像，E 为反应的活化能，加入催化剂降低反应的活化能，但是 ΔH不变；1 mol
1
NO (g)和1 mol CO(g)反应生成CO 和NO的反应热数值即反应物和生成物的能量差，因此该反应的
2 2
热化学方程式为NO (g)＋CO(g)===CO (g)＋NO(g) ΔH＝－234 kJ·mol－1。(2)观察热化学方程式，
2 2
利用盖斯定律，将所给热化学方程式作如下运算：②×3－①×2＋③×2，即可求出甲醇蒸气燃烧的热
化学方程式。(3)根据盖斯定律，由(①－②＋③×4)×得CHOH(l)＋O(g)===CO(g)＋2HO(l) ΔH＝
3 2 2
－442.8 kJ·mol－1。
20．答案：(1)①－ ②C H(g)＋5O(g)===3CO (g)＋4HO(l) ΔH＝－2215.0 kJ/mol ③1∶3
3 8 2 2 2
(2)①3Q－Q＋Q ②碳和CO的燃烧热
1 2 3
解析：(1)①丙烷完全燃烧生成CO 和1 mol H O(l)时放热，ΔH为负值。②燃烧热是1 mol物质完全
2 2
燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，所以表示丙烷燃烧热的热化学方程式为 C H(g)＋
3 8
5O(g)===3CO (g)＋4HO(l) ΔH＝－2215.0 kJ·mol－1。③n(二甲醚)×1455 kJ·mol－1＋[1 mol－n(二甲
2 2 2
醚)]×2215.0 kJ·mol－1＝1645 kJ，解得n(二甲醚)＝0.75 mol，n(丙烷)＝0.25 mol。
(2)① 由(a)×3－(c)－(b)可得 C HOH(l)＋3O(g)===2CO (g)＋3HO(l) ΔH ＝－(3Q －Q ＋
2 5 2 2 2 4 1 2
Q)kJ·mol－1，所以使46 g液态无水酒精完全燃烧，并恢复到室温，整个过程中放出的热量为(3Q －
3 1
Q ＋Q)kJ。②利用盖斯定律计算反应C(s)＋O(g)===CO(g)的ΔH，需要测得的实验数据有碳和CO
2 3 2
的燃烧热。
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