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第一章 化学反应的热效应
第一节 反应热
一、反应热 焓变
（一）反应热及其测定
1、体系与环境
被研究的物质系统称为______________，与体系相互影响的其他部分称为__________________。
2、反应热
在等温条件下，化学反应体系向环境__________________或从环境__________________的热量，称为化学
反应的热效应，简称______________。
3、实验探究：中和反应反应热的测定
（1）测定原理：环境温度不变时，根据测得的体系的__________________变化和有关物质的
__________________等来计算反应热。即利用公式： _________________ _进行计算。
（2）实验装置
①实验装置中各仪器安装如图。
②各部分仪器的作用
玻璃搅拌器的作用是__________________。
隔热层的作用是__________________。
温度计的作用是测定反应前后__________________的温度。
（3）实验步骤
①反应物温度测量(t)：测量混合前50 mL 0.50 mol·L－1盐酸、50 mL 0.55 mol·L－1氢氧化钠溶液的温度，取
1
__________________，记录为起始温度t。
1
②反应后体系温度测量(t)：将__________________溶液迅速混合，用__________________轻轻搅动溶液，
2
并准确读取混合溶液的__________________，记录为终止温度t。
2
③重复实验操作两次，记录每次的实验数据，取其__________________作为计算依据。
（4）实验数据处理
设溶液的密度均为1 g·cm－3，中和后溶液的比热容c＝__________________，根据实验数据计算出该
反应放出的热量 Q≈__________________kJ，则生成 1 mol H O 时放出的热量为 __________________
2
kJ。
（5）实验结论
大量实验测得，在 25 ℃和 101 kPa 下，强酸的稀溶液与强碱的稀溶液，发生中和反应生成
______________HO时，放出__________________的热量。
2
学科网（北京）股份有限公司（二）反应热与焓变
1、内能
内能是体系内物质的各种能量的总和，受温度、压强和物质的__________________等影响。
3、焓与焓变
（1）焓(H)：是一个与内能有关的__________________。
（2）焓变( H)：在恒压下，化学反应过程中__________________的热量称为该反应的焓变。常用单位
kJ/mol 或 k△J·mol-1。
（3）反应热与焓变的关系
在________________条件下进行的化学反应的反应热等于反应的__________________，因此常用
__________________表示反应热。
（4）焓变与吸热反应和放热反应的关系
①放热反应：反应体系向环境__________________能量，反应体系的焓__________________，ΔH为负值，
即ΔH<0。
②吸热反应：反应体系从环境中__________________能量，反应体系的焓__________________，ΔH为正
值，即ΔH>0。
4、从微观角度理解反应热的实质
以H(g)＋Cl(g)===2HCl(g)反应的能量变化为例说明，如图所示：
2 2
由图可知：
反应中能量变化
化学键
断裂或形成1 mol化学键的能量变化 断裂或形成化学键的总能量变化
H—H 吸收__________________ kJ
共吸收__________________ kJ
Cl—Cl 吸收__________________kJ
H—Cl 放出__________________kJ 共放出__________________kJ
结论 H(g)＋Cl(g)===2HCl(g)的反应热ΔH＝__________________
2 2
学科网（北京）股份有限公司①图示：化学反应过程中形成化学键、断裂化学键能量变化可用如图表示：
其中， ______________ _表示反应物断裂化学键吸收的总热量，________________表示生成物形成化学键
放出的总热量，E 与E 的差值表示_______________。上述反应过程表示该反应为________________反应。
1 2
②焓变计算公式：ΔH＝E (断键)－E (成键)
总 总
二、热化学方程式
1、定义：表明反应所__________________或__________________的热量的化学方程式。
2、意义：不仅表示化学反应中的_________________变化，也表明了化学反应中的________________变化。
实例：已知25 ℃、101 kPa下，热化学方程式为2H(g)＋O(g)===2HO(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1，其表示
2 2 2
在25 ℃、101 kPa，__________________与__________________完全反应生成__________________时放出
的热量是__________________。
3、热化学方程式的书写方法
（1）热化学方程式中各物质化学式前的化学计量数只表示其__________________，可以是整数或分数。
（2）标注反应的__________________和__________________。没有特殊说明是指 __________________ 。
不用标明反应条件（如“加热”“高温”“催化剂”等）。
（3）标注各物质__________________。在物质后面用括号标注各物质的聚集状态：__________________
用“g”，__________________用“l”，__________________用“s”， _________________ _用“aq”。
（4）标注 ΔH 的__________________。化学方程式后面空一格标注 ΔH，若为放热反应，ΔH 为“
__________________”；若为吸热反应，ΔH为“ _________________ _”。
（5）计算ΔH的数值。根据化学方程式中的 _________________ _计算写出ΔH的数值。ΔH单位是kJ·mol－
1。
4、ΔH的单位中“mol－1”的含义
对 一 个 化 学 反 应 ， ΔH 的 单 位 中 “ mol － 1” 不 是 指 每 摩 尔 具 体 ________________ ， 而 是 指
“_________________”。因此ΔH必须与化学方程式一一对应。
三、燃烧热
1、概念：在101 kPa时，__________________纯物质完全燃烧生成__________________时所放出的热量。
2、单位：__________________。
3、意义：甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol－1，或ΔH＝ __________________ ，它表示25 ℃、101 kPa时，
________________ mol 甲烷完全燃烧生成________________和_______________时_______________890.3 kJ
的热量。
4、热化学方程式的书写
学科网（北京）股份有限公司书写表示燃烧热的热化学方程式时，以燃烧__________________可燃物为标准来配平其余物质的化学计量
数，同时可燃物要完全燃烧且生成__________________。例如：
H(g)＋O(g)===HO(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1
2 2 2
5、燃烧热的热化学方程式是否正误
“一看”可燃物的化学计量数是否为1。
“二看”元素完全燃烧生成的物质是否为指定产物。
“三看”ΔH是否为“－”及单位是否正确。
第二节 反应热的热计算
一、盖斯定律
1、盖斯定律：一个化学反应，不管是__________________完成的还是__________________完成的，其反
应热是__________________的。换句话说，化学反应的反应热只与反应体系的__________________和
__________________有关，而与反应的__________________无关。
2、盖斯定律的计算方法
（1）“虚拟路径”法：若反应物A变为生成物D，可以有两个途径。
①由A __________________ 变成D，反应热为ΔH；
②由A经过B变成C，再由C变成D，每步的反应热分别为ΔH、ΔH、ΔH。
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如图所示：
则有ΔH＝ _________________ _。
（2）加合法：加合法就是运用所给热化学方程式通过__________________的方法得到所求的热化学方程
式。
例：根据如下两个反应，选用上述两种方法，计算出C(s)＋O(g)===CO(g)的反应热ΔH。
2
Ⅰ：C(s)＋O(g)===CO(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1
2 2 1
Ⅱ：CO(g)＋O(g)===CO(g) ΔH＝－283.0 kJ·mol－1
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反应C(s)＋O(g)====CO (g)的途径可设计如下：
2 2
则ΔH＝__________________＝__________________kJ·mol－1。
学科网（北京）股份有限公司二、反应热的计算
1、根据热化学方程式计算
热化学方程式中反应热数值与各物质的化学计量数成正比。例如，
aA(g)＋bB(g)===cC(g)＋dD(g) ΔH
a b c d |ΔH|
n(A) n(B) n(C) n(D) Q
则＝＝＝＝
2、根据反应物、生成物的键能计算
ΔH＝反应物的 _________________ _－生成物的__________________。
3、根据物质的燃烧热数值计算
Q(放)＝n(可燃物)×|ΔH(燃烧热)|。
4、根据盖斯定律计算
将两个或两个以上的热化学方程式包括其ΔH________________，得到一个新的热化学方程式及其ΔH。
5、ΔH大小比较时注意事项
（1）吸热反应的ΔH为“＋”，放热反应的ΔH为“－”，所以 __________________ 的ΔH一定大于
__________________的ΔH。
（2）放热反应的ΔH为“－”，所以放热越多，ΔH越小。
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