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第一章《物质及其变化》测试卷
一、单选题(共15小题)
1.下列说法正确的是( )
A． 金属氧化物都是碱性氧化物
B． 盐电离出的阳离子不一定有金属离子
C． 由不同种元素组成的物质一定是化合物
D． 非金属氧化物都是酸性氧化物
2.下列电离方程式错误的是（ ）
A． NaHCO ===Na++H++
3
B． NaHSO ===Na++H++
4
C． H SO ===2H++
2 4
D． CH COOH CH COO﹣+H+
3 3
3.顺式Pt(NH ) Cl (相对分子质量为300)是临床广泛使用的抗肿瘤药物。下列有关该物质的
3 2 2
说法中正确的是 ( )
A． 由4种元素组成
B． 该物质由NH 和PtCl 组成,属于混合物
3 2
C． Pt的化合价为+4价
D． 铂元素(相对原子质量为195)的质量分数为75%
4.将mmol Cu S和足量稀HNO 反应，生成Cu(NO ) 、H SO 、NO和H O。则参加反应的
2 3 3 2 2 4 2
硝酸中被还原的硝酸的物质的量是( )
A． 4mmol
B． 10mmol
10m
C． mol
32m
D． mol
3
5.在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶
叶”和“含氟牙膏”等商品。这里的碘、铁、钙、硒、氟指的是( )
A． 元素
B． 单质
C． 分子
D． 氧化物
6.下列各组物质间的反应中，不属于离子反应的是( )
A． Zn和H SO (稀)反应
2 4
B． NaCl溶液和AgNO 溶液反应
3
C． C和O 反应
2
D． Fe和CuSO 溶液反应
4
7.下列应用或事实与胶体的性质无关的是（ ）
A． 清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽的光线
B． 向FeCl 溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀
3
C． 肾功能衰竭等疾病引起的尿中毒，可利用半透膜进行血液透析
D． 在海水与河水交界处，易形成三角洲
8.奥运五环代表着全世界五大洲的人民团结在一起。下列各项中的物质，能满足如图中阴
影部分关系的是（ ）
A． A
B． B
C． C
D． D
9.下列碱性透明溶液中，能大量共存的离子组是( )
A． K＋、Na＋、MnO 、Cl－ B． K＋、Ag＋、NO 、Cl－
C． Ba2＋、Na＋、Cl－、SO D． Na＋、Cu2＋、NO 、Cl－10.向100 mL FeI 溶液中逐渐通入Cl ，其中n(I )、n(Fe3＋)随通入n(Cl )的变化如图所示，
2 2 2 2
下列说法不正确的是( )
A． 氧化性强弱：I ＜Fe3＋
2
B．n(Cl )＝0.12 mol时，溶液中的离子主要有Fe2＋、Fe3＋、Cl－
2
C． 由图可知，该FeI 溶液的浓度为1 mol·L－1
2
D．n(Cl )∶n(FeI )＝1∶2时，反应的离子方程式为：2Fe2＋＋Cl ===2Fe3＋＋2Cl－
2 2 2
11.下列各组物质的溶液反应，可以用同一离子方程式表示的是( )
A． HCl＋Na CO ；HCl＋NaHCO
2 3 3
B． NaOH＋HCl；Ba(OH) ＋H SO
2 2 4
C． BaCl ＋H SO ；Ba(OH) ＋Na SO
2 2 4 2 2 4
D． CaCO ＋HCl；Na CO ＋H SO
3 2 3 2 4
12.下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是
( )
A． F 、K、HCl
2
B． Cl 、Al、H
2 2
C． NO 、Na、Br
2 2
D． O 、SO 、H O
2 2 2
13.某种飞船以N H 和N O 为动力源，发生反应：2N H ＋N O ===3N ＋4H O，反应温度
2 4 2 4 2 4 2 4 2 2
可高达2 700 ℃，对于该反应，下列说法中正确的是( )
A． 该反应属于置换反应
B． N H 是氧化剂
2 4
C． N O 是还原剂
2 4
D． N 既是氧化产物又是还原产物
214.我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用。
黑火药爆炸的反应为S+2KNO +3C K S+3CO ↑+N ↑。在该反应中,被还原的元素是 (
3 2 2 2
)
A． N
B． C
C． N和S
D． N和C
15.关于电解质电离的下列说法中正确的是( )
A． 电离是电解质解离为自由移动离子的过程
B． 电解质溶于水时都能发生电离
C． 电解质受热熔化时都能发生电离
D． 电解质通电时才能发生电离
二、实验题(共3小题)
16.氧化铜是一种黑色固体，可溶于稀硫酸。某同学想知道稀硫酸中的哪种粒子(H O、H
2
＋、SO )能使氧化铜溶解。请你和他一起通过下图所示Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ三个实验完成这次探究
活动。
(1)通过实验Ⅰ可以证明_______________________________________。
(2)要证明另外两种粒子能否溶解氧化铜，还需要进行实验Ⅱ和Ⅲ，在Ⅱ中加入稀硫酸后氧
化铜溶解，则进一步确认的实验操作是：在Ⅲ中先加入________，再加入________。
(3)探究结果为________________________________________。
(4)反应的离子方程式为________________________________。
17.为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，
气密性已检验)。实验过程：
Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。
Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。
Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。
Ⅳ.……
(1)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是_________________________________________。
(2)B中溶液发生反应的离子方程式是____________________________________________。
(3)为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是________________________________。
(4)过程Ⅲ实验的目的是_________________________________________________________。
18.某小组同学为探究H O 、H SO 、Br 氧化性强弱，设计如下实验(夹持仪器已略去，装
2 2 2 3 2
置的气密性已检验)。
实验记录如下：
请回答下列问题：
(1)A中反应的离子方程式是__________________________________________________。
(2)实验操作Ⅱ吹入热空气的目的是_________________________________________。
(3)装置C的作用是____________，C中盛放的药品是_____________。(4)实验操作Ⅲ，混合液逐渐变成红棕色，其对应的离子方程式_______________________。
(5)由上述实验得出的结论是_________________________________________________。
(6)实验反思：
①有同学认为实验操作Ⅱ吹入的热空气，会干扰(5)中结论的得出，你认为是否干扰，理由
是_____________________________________________________________________。
②实验操作Ⅲ，开始时颜色无明显变化的原因是(写出一条即可)：____________________。
三、计算题(共3小题)
19.写出下列反应的化学方程式，并分别用双线桥法和单线桥法表示电子转移的方向和数目。
(1)用氢气还原氧化铜。
(2)加热氯酸钾分解制取氧气。
20.已知反应：3Cu＋8HNO (稀)===3Cu(NO ) ＋2NO↑＋4H O。
3 3 2 2
(1)参加反应的HNO 和作为氧化剂的HNO 的个数比为________。
3 3
(2)若有64 g Cu被氧化，则被还原的HNO 的质量是________。
3
21.已知反应：3Cu＋8HNO (稀)===3Cu(NO ) ＋2NO↑＋4H O。
3 3 2 2
(1)参加反应的HNO 和作为氧化剂的HNO 的个数比为________。
3 3
(2)若有64 g Cu被氧化，则被还原的HNO 的质量是________。
3
四、填空题(共3小题)
22.填写下表：(类别填“酸”“碱”或“盐”)
23.下列4组物质，能起反应的写出化学方程式；属于离子反应的，还要写出离子方程式；
不能起反应的，说明不能起反应的原因。
(1)硫酸溶液与氯化钡溶液：_______________________________________；
(2)稀硫酸与碳酸钠溶液：_______________________________________；
(3)硝酸钠溶液与氯化钾溶液：_______________________________________；
(4)碳酸钙和盐酸：_______________________________________________________；
(5)氢氧化钾溶液和醋酸(CH COOH)溶液：___________________________________；
3
(6)三氯化铁溶液和氢氧化钾溶液：__________________________________________。
24.单质、氧化物、酸、碱和盐的相互关系，可以用图简单表示。限选择铁、碳、氧气、盐酸、氧化钙、二氧化碳、水、氢氧化钙8种物质作为反应物，将图中指定序号的转变用化
学方程式表示(所写化学方程式不得重复)。
①C＋O CO ；
2 2
②________________________________________________________________________；
③________________________________________________________________________；
④________________________________________________________________________；
⑤________________________________________________________________________；
⑥________________________________________________________________________；
⑦________________________________________________________________________。答案解析
1.【答案】B
【解析】金属氧化物不一定是碱性氧化物(如七氧化二锰为酸性氧化物)；盐电离出的阳离
子不一定是金属离子(如铵盐电离出的阳离子为铵根离子)；由不同种元素组成的物质可能
是混合物(如氧、氢元素组成的氧气、氢气的混合气体)；非金属氧化物不一定是酸性氧化
物(如一氧化氮、一氧化碳等)。
2.【答案】A
【解析】碳酸氢根离子为弱酸的酸式根离子不能拆写，碳酸氢钠为强电解质，完全电离，
电离方程式：NaHCO ===Na++ ，A错误；
3
NaHSO 在溶液中电离生成Na+和H+、 ，电离方程式：NaHSO ===Na++H++ ，B
4 4
正确；
硫酸为强电解质，完全电离出氢离子与硫酸根离子，电离方程式H SO ===2H++ ，C正
2 4
确；
乙酸为弱电解质，部分电离，电离方程式：CH COOH CH COO﹣+H+，D正确。
3 3
3.【答案】A
【解析】选 A。顺式 Pt(NH ) Cl 是由铂、氮、氢、氯 4 种元素组成的,A 正确;顺式
3 2 2
Pt(NH ) Cl 属于化合物,B错误;NH 化合价代数和为0,氯元素显-1价,设铂元素的化合价是x,
3 2 2 3
根据在化合物中正负化合价代数和为零,可得:x+(-1)×2=0,则x=+2价,C错误;顺式Pt(NH ) Cl
3 2 2
195
的相对分子质量为300,铂元素的质量分数为 ×100%=65%,D错误。
300
4.【答案】C
【解析】mmol Cu S共失去电子：2mmol＋8mmol＝10mmol，Cu S每失去3 mol 电子可还
2 2
10m
原1 mol HNO ，故被还原的HNO 为 mol。
3 3 3
5.【答案】A
【解析】题给各物质中含有的碘、铁、钙、硒和氟都是指元素。
6.【答案】C【解析】 A项、B项、D项中的反应都是在溶液中进行的反应，且每一组中都有拆写出
的离子参与反应，所以都是离子反应；C与O 反应无论产物是CO还是CO ，都不是在溶
2 2
液中进行的反应，故不属于离子反应。
7.【答案】B
【解析】大气是胶体，故当有阳光穿过时有美丽的光线，是胶体的丁达尔效应，和胶体的
性质有关，故A不选；
向FeCl 溶液中滴加NaOH溶液生成的是氢氧化铁沉淀，而不是氢氧化铁胶体，故B选；
3
血液是胶体，不能透过半透膜，故可以利用半透膜除去血液中的毒素，和胶体的性质有关
故C不选；
河水是胶体，海水是电解质溶液，故当河水遇到海水时，会产生胶体的聚沉，从而形成三
角洲，故和胶体的性质有关，故D不选。
故选B。
8.【答案】B
【解析】①NaCl属于盐酸盐，不是硫酸盐，④（NH ） SO 属于硫酸盐，不是盐酸盐，A
4 2 4
错误；各项均符合，B正确；①NaCl属于盐酸盐，不是硫酸盐，C错误；④（NH ） SO
4 2 4
属于硫酸盐，不是盐酸盐，D错误。
9.【答案】A
【解析】 有色不等于不透明，如有色玻璃，所以不必排除有色离子的干扰。溶液显碱性
B中，Ag＋与Cl－不能大量共存：Ag＋＋Cl－===AgCl↓，且Ag＋与OH－也不能大量共存：Ag
＋＋OH－===AgOH↓、2AgOH===Ag O＋H O(AgOH不稳定)；C中，Ba2＋与SO 不能大量
2 2
共存：Ba2＋＋SO ===BaSO ↓；D 中，Cu2＋与 OH－不能大量共存：Cu2＋＋2OH－
4
===Cu(OH) ↓。
2
10.【答案】D
【解析】A．由图可知，向100 mL FeI 溶液中逐渐通入Cl ，先生成I ，后生成Fe3＋，根据
2 2 2
氧化还原反应的“先后规律”，则还原性：I－＞Fe2＋，由此可知氧化性：I ＜Fe3＋，故A正
2
确；B．由图可知，n(Cl )＝0.1 mol时，I－完全反应，n(Cl )＝0.15 mol时，Fe2＋完全反应，
2 2
所以当n(Cl )＝0.12 mol时，溶液中的离子主要有Fe2＋、Fe3＋、Cl－，故B正确；C．由图可
2
知，n(Cl )＝0.1 mol时，I－完全反应，由方程式2I－＋Cl ===2Cl－＋I 可知，消耗的I－为0.2
2 2 2
mol，故该FeI 溶液的浓度为1 mol·L－1，故C正确；D．n(Cl )∶n(FeI )＝1∶2时，氯气与碘离
2 2 2
子反应，反应的离子方程式为：2I－＋Cl ===2Cl－＋I ，故D错误。
2 211.【答案】C
【解析】A项，前者为2H＋＋CO2
−===CO ↑＋H
O，后者为H＋＋HCO−
===CO ↑＋H O，
3 2 2 3 2 2
两者不同；B 项，前者为 H＋＋OH－===H O，后者为 Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2 −
2 4
===BaSO ↓＋2H O，两者不同；C项，两反应均为
Ba2＋＋SO2
−===BaSO ↓；D项，前者为
4 2 4 4
CaCO ＋2H＋===Ca2＋＋CO ↑＋H O，后者为CO2 −＋2H＋===CO ↑＋H O，两者不同。
3 2 2 3 2 2
12.【答案】A
【解析】F 的最高价为0价，只有氧化性，金属钾只有还原性，而HCl既有氧化性又有还
2
原性。
13.【答案】D
【解析】A错，该反应的反应物中无单质，不属于置换反应；B错，N H 中N元素的化合
2 4
价为－2，在反应中失电子变为0价，因此N H 是还原剂；C错，N O 中N元素的化合价
2 4 2 4
为＋4，在反应中得到电子变为0价，因此N O 是氧化剂；D对，－2价的N和＋4价的N
2 4
均生成0价的N，因此N 既是氧化产物又是还原产物。
2
14.【答案】C
【解析】被还原的元素就是反应过程中化合价降低的元素。
15.【答案】A
【解析】
16.【答案】(1)水不能使氧化铜溶解
(2)可溶性硫酸盐 稀硫酸
(3)H＋能溶解氧化铜，而H O、SO 两种粒子都不能使CuO溶解
2
(4)CuO＋2H＋===Cu2＋＋H O
2
【解析】以学生非常熟悉的CuO与H SO 的反应为起点，去探究硫酸中的 H＋、SO 和
2 4
H O三种粒子中哪种粒子使CuO溶解。在Ⅲ中应先加入可溶性的硫酸盐，以证明CuO的溶
2
解过程中SO 不起作用，然后再加入稀硫酸，从而证明CuO溶解是硫酸中的H＋起作用。
另外加入硝酸、盐酸等均可使CuO溶解。
17.【答案】(1)湿润的淀粉KI试纸变蓝
(2)Cl ＋2Br－===Br ＋2Cl－
2 2(3)打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D，振荡，静置后CCl 层溶
4
液变为紫红色
(4)确认C的黄色溶液中无Cl ，排除Cl 对溴置换碘实验的干扰
2 2
【解析】A中滴加浓盐酸后，发生反应：2KMnO ＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl ＋5Cl ↑＋
4 2 2
8H O，生成的黄绿色气体是Cl ，在A、B、C中分别发生反应：Cl ＋2KI===2KCl＋I 、
2 2 2 2
Cl ＋2NaBr===2NaCl＋Br 、Cl ＋2NaBr===2NaCl＋Br ，由于B、C中生成了Br 而溶液变
2 2 2 2 2
为黄色，打开活塞b，C中生成的Br 在D中发生反应：Br ＋2KI===2KBr＋I 。过程Ⅲ实
2 2 2
验，当B中黄色溶液继续通入过量Cl 时，溶液变为棕红色，以此为对照，说明 C中黄色
2
溶液无Cl ，从而排除Cl 对溴置换碘实验的干扰。
2 2
18.【答案】(1)2Br－＋Cl ===Br ＋2Cl－
2 2
(2)吹出单质Br
2
(3)吸收尾气 NaOH溶液
(4)H O ＋2Br－＋2H＋===Br ＋2H O
2 2 2 2
(5)氧化性：H O ＞Br ＞H SO
2 2 2 2 3
(6)①不干扰，无论热空气是否参加氧化H SO ，只要观察到产生白色沉淀的同时无明显颜
2 3
色变化，即能证明Br 氧化了H SO
2 2 3
② H SO 有剩余(H O 浓度小或Br－与H O 反应慢等因素都可)
2 3 2 2 2 2
【解析】(1)氯水中的Cl 置换Br－。
2
(2)利用Br 的挥发性，吹入热空气使Br 挥发。
2 2
(3)因为Cl 、Br 有毒，所以C中盛放NaOH溶液，除去尾气中的有毒气体，防止污染环境。
2 2
(4)混合液逐渐变成红棕色，说明H O 把Br－氧化为Br ，可得离子方程式。
2 2 2
(5)根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，可知：H O ＞Br ＞H SO 。
2 2 2 2 3
(6)①溶液无明显颜色变化，说明Br 参加了反应，即氧化了H SO 。
2 2 3
②实验操作Ⅲ发生的反应为H O 氧化Br－，开始时颜色无明显变化，说明反应受到了影响，
2 2
H SO 有剩余、H O 浓度小、Br－与H O 反应慢等都是可能因素。
2 3 2 2 2 219.【答案】
【解析】
20.【答案】(1)4∶1 (2)42 g
【解析】从反应方程式可知3 mol Cu被氧化时，参加反应的HNO 为8 mol，但其中只有
3
2 mol HNO 得到电子被还原(从化合价分析可以判断)，因此3 mol Cu还原2 mol HNO ，即
3 3
应按3Cu～2HNO 这一关系式进行计算。
3
64g
n(Cu)＝ ＝1 mol，
64g·mol−1
3Cu―→2HNO
3
3 mol 2 mol
2
1 mol mol
3
2
m(HNO )＝63 g·mol－1× mol＝42 g。
3 3
21.【答案】(1)4∶1 (2)42 g
【解析】从反应方程式可知3 mol Cu被氧化时，参加反应的HNO 为8 mol，但其中只有
3
2 mol HNO 得到电子被还原(从化合价分析可以判断)，因此3 mol Cu还原2 mol HNO ，即
3 3
应按3Cu～2HNO 这一关系式进行计算。
3
64g
n(Cu)＝ ＝1 mol，
64g·mol−1
3Cu―→2HNO
3
3 mol 2 mol2
1 mol mol
3
2
m(HNO )＝63 g·mol－1× mol＝42 g。
3 3
22.【答案】
【解析】 硝酸属于酸，电离方程式是HNO ===H＋＋NO ；MgCl 属于盐，电离方程式是
3 2
MgCl ===Mg2＋＋2Cl－；熟石灰属于碱，电离方程式是Ca(OH) ===Ca2＋＋2OH－。
2 2
23.【答案】(1)H SO ＋BaCl ===BaSO ↓＋2HCl，SO2 −＋Ba2＋=== BaSO ↓
2 4 2 4 4 4
(2)H SO ＋Na CO ===Na SO ＋H O＋CO
↑，2H＋＋CO2
−=== H O＋CO ↑
2 4 2 3 2 4 2 2 3 2 2
(3)硝酸钠和氯化钾混合溶液中离子浓度不发生变化，不能反应
(4)CaCO ＋2HCl===CaCl ＋CO ↑＋H O ，CaCO ＋2H＋===Ca2＋＋CO ↑＋H O
3 2 2 2 3 2 2
(5) KOH＋CH COOH===CH COOK＋H O，OH－＋CH COOH===CH COO－＋H O
3 3 2 3 3 2
(6) FeCl ＋3KOH===Fe(OH) ↓＋3KCl，Fe3＋＋3OH－===Fe(OH) ↓
3 3 3
【解析】(1)硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，H SO ＋BaCl ===BaSO ↓＋2HCl，其中硫
2 4 2 4
酸、氯化钡和氯化氢均完全电离，离子方程式SO2 −＋Ba2＋===BaSO ↓；(2)稀硫酸和碳酸钠
4 4
反应生成二氧化碳气体，H SO ＋Na CO ===Na SO ＋H O＋CO ↑，离子方程式 2H＋＋
2 4 2 3 2 4 2 2
CO2
−===H O＋CO ↑；
3 2 2
(3)硝酸钠和氯化钾混合溶液中离子浓度不发生变化，不能反应；
(4)碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为CaCO ＋2HCl===CaCl ＋
3 2
CO ↑＋H O，离子方程式为CaCO ＋2H＋===Ca2＋＋CO ↑＋H O；
2 2 3 2 2
(5)氢氧化钾溶液和醋酸(CH COOH)溶液反应生成醋酸钾和水，化学方程式为 KOH＋
3
CH COOH===CH COOK＋H O，离子方程式为OH－＋CH COOH===CH COO－＋H O；
3 3 2 3 3 2
(6)氯化铁溶液与氢氧化钾溶液反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钾，化学方程式为 FeCl ＋
3
3KOH===Fe(OH) ↓＋3KCl，离子反应方程式为Fe3＋＋3OH－===Fe(OH) ↓。
3 324.【答案】②CO ＋H O===H CO ③CO ＋Ca(OH) ===CaCO ↓＋H O
2 2 2 3 2 2 3 2
④Fe＋2HCl===FeCl ＋H ↑ ⑤CaO＋2HCl===CaCl ＋H O
2 2 2 2
⑥Ca(OH) ＋2HCl===CaCl ＋2H O ⑦CaO＋H O===Ca(OH)
2 2 2 2 2
【解析】属于同一类的物质必定符合同一分类标准，就会具有某些共同的性质，利用一类
物质和另一类物质之间的关系，就可以找出物质之间转化的方法：
非金属 酸性氧化物→碱盐→水酸；金属→氮气碱性氧化物→酸盐→水碱，该题对各
类物质之间的转化限定了8种物质，从这8种物质中选出符合条件的物质进行各类物质间
的转化。
