文档内容
高一下学期第五单元达标检测卷
化 学（A）
A． B．
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码
粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用 2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿
C． D．
纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Cu 64
【答案】D
一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。）
【解析】A．实验室制取氨气用氯化铵和氢氧化钙混合固体加热，产生的氨气用碱石灰干燥，
1．化学与生产、生活、科技息息相关，下列叙述错误的是
氯化铵受热分解为氨气和氯化氢，遇冷又结合成氯化铵，得不到氨气，不能直接加热氯化铵分解制
A．国产飞机C919用到氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料
氨气，故A错误；B．氨气能被浓硫酸吸收，应该用碱石灰干燥氨气，故 B错误；C．固体+固体
B．华为首款5G手机搭载了智能7nm制程SoC“麒麟980”手机芯片的主要成分是二氧化硅
加热制气体时，试管口应向略向下倾斜，否则会有炸裂试管的可能，故C错误；D．氨水易挥发，
C．小苏打是面包发酵粉的主要成分之一
可采用加热浓氨水的方法制取氨气，用碱石灰干燥氨气，故D正确；故选：D。
D．水玻璃可用作制备木材防火剂的原料
4．下列对物质用途描述不正确的是
【答案】B
A．SO 可用于漂白纸张 B．浓硫酸可用作干燥剂
2
【解析】A．氮化硅陶瓷具有耐高温、耐磨损、超硬物质，是新型无机非金属材料，A正确；
C．NH NO 可用作氮肥 D．NaO用于呼吸面具供氧
4 3 2
B．硅是良好的半导体材料，手机芯片的主要成分是硅，B错误；C．小苏打是碳酸氢钠的俗称，
【答案】D
受热分解产生碳酸钠、水和二氧化碳气体，是面包发酵粉的主要成分之一，C正确；D．水玻璃是
【解析】A．SO 具有漂白性，能够与某些有色物质结合产生无色物质，因此可用于漂白纸张，
2
硅酸钠溶液，硅酸钠耐高温、不可燃，可用作木材防火剂，D正确；答案选B。
A正确；B．浓硫酸具有吸水性，因此可用作干燥剂，B正确；C．NH NO 是可溶性盐，含有农作
4 3
2．下列气体能用碱石灰干燥，且能用排水法收集的是
物生长需要的氮元素，因此可用作氮肥，C正确；D．NaO与CO 或HO都不能反应产生氧气，因
2 2 2
A．O B．CO C．NH D．HCl
2 2 3
此不用于呼吸面具供氧，D错误；故合理选项是D。
【答案】A
5．关于氯化铵的叙述中，错误的是
【解析】能用碱石灰干燥，说明该气体不与碱反应，为中性或碱性气体；能用排水法收集，说
A．能与碱反应 B．是离子化合物
明该气体不与水反应或难溶于水。A项、O 不与碱石灰反应，能够用碱石灰干燥，且O 不溶于水，
2 2 C．固体受热分解可制氨气 D．固体溶于水吸热
也不与水反应，能够用排水法收集，故A正确；B项、CO 为酸性氧化物，与碱石灰反应，不能用
2 【答案】C
碱石灰干燥，故B错误；C项、NH 极易溶于水，不能用排水法收集，故C错误；D项、HCl与碱
3 【解析】A．氯化铵能跟碱反应生成氨气或一水合氨，故A正确；B．氯化铵是由铵根离子和氯
石灰反应，不能用碱石灰干燥，HCl极易溶于水，不能用排水法收集，故D错误。故选A。
离子构成的离子化合物，故B正确；C．氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，氨气和氯化氢又会重
3．下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中正确的是
新化合生成氯化铵，不能用于制氨气，故C错误；D．氯化铵为可溶性盐，易溶于水，溶于水时吸
封密不订装只卷此
号位座
号场考
号证考准
名姓
级班热，故D正确；综上所述，本题选C。 B．利用焦炭制备粗硅的化学方程式为：SiO+2C=====Si+2CO↑
2
6．下列说法正确的有 C．高温结构陶瓷属于新型陶瓷
①浓硫酸有强氧化性，所以浓硫酸不可以用于干燥具有还原性的气体SO D．硅胶多孔，吸附水分能力强，常用作实验室和袋装食品的干燥剂
2
②氯气能与铁反应，所以液氯不宜存放在钢瓶中 【答案】A
③浓盐酸、浓硫酸两溶液敞口放置一段时间，浓度会下降的原因不同 【解析】A．二氧化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅气体和水，没有盐生成，二氧化硅与氢氧化
④浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 钠反应生成盐和水，所以二氧化硅属于酸性氧化物，故A错误；B．碳具有还原性，能够与二氧化
⑤pH小于7的雨水通常称为酸雨
硅反应生成粗硅和一氧化碳，方程式书写正确，故B正确；C．高温结构陶瓷属于新型无机非金属
⑥SO 的漂白原理与Ca(ClO) 溶液、HO 和氯水的漂白原理不同
2 2 2 2 材料，也属于新型陶瓷，故C正确；D．硅胶多孔，吸收水分能力强，常用作实验室和袋装食品的
A．②⑥ B．②④⑤ C．①④⑥ D．③⑥
干燥剂，故D正确；故选A。
【答案】D
10．下列溶液中，不能区别SO 和CO 气体的是
2 2
【解析】①浓硫酸有吸水性，且与SO 不反应，故①错误；②铁与干燥的氯气不反应，则液氯
2 ①石灰水 ②HS溶液 ③KMnO 溶液 ④溴水 ⑤酸化的Ba(NO ) 溶液 ⑥品红溶液
2 4 3 2
可存放在钢瓶中，故②错误；③浓盐酸、浓硫酸两溶液敞口放置一段时间，浓盐酸会挥发，浓硫酸
A．①②③④ B．②③④⑤ C．只有① D．①③
会吸水，浓度下降的原因不相同，故③正确；④浓硫酸具脱水性，因而能使蔗糖炭化，故④错误；
【答案】C
⑤pH小于5.6的雨水是酸雨，故⑤错误；⑥Ca(ClO) 2 溶液、H 2 O 2 和氯水都有强氧化性而能漂白， 【解析】SO 2 和CO 2 都是酸性氧化物，都具备酸性氧化物的通性，都能使澄清石灰水变混浊。
SO 2 可与有色物质结合生成无色物质而漂白，漂白原理不同，故⑥正确；答案选D。 但SO 2 还具有还原性，所以SO 2 能使酸性高锰酸钾溶液褪色，使溴水褪色，在酸性溶液中能被硝酸
7．单质能发生如下图转化关系的元素是
钡氧化生成硫酸钡沉淀。另外SO 还具有氧化性，能和硫化氢反应生成单质硫沉淀，所以只有①不
2
能鉴别二者，答案选C。
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全
A．氯 B．硫 C．铝 D．铁
部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
【答案】B
11．喷泉实验装置如图所示。应用下列各组气体与溶液，能出现喷泉现象的是
【解析】A．一般条件下，氯气和氧气不反应，故A错误；B．硫和氧气反应生成二氧化硫，二
氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸可以与碱反应生成盐，故 B正确；C．铝和氧气反应生成氧化
铝，氧化铝和水不反应，故C错误；D．铁和氧气反应生成氧化铁或四氧化三铁，与水都不反应，
故D错误。答案选B。
8．我国城市环境污染的大气污染物主要是
A．CO、Cl、N、酸雨 B．SO 、NO 、CO、烟尘
2 2 2 2 2
C．NH 、CO、NO 、雾 D．HCl、SO 、N、粉尘
3 2 2 2 2
【答案】B
【解析】A．CO 、N 不是污染物，Cl 、酸雨不是主要污染物，故A错误；B．SO 、NO 、CO 气体 溶液
2 2 2 2 2
都是有害气体，烟尘属于可吸入颗粒物为主要污染物，均为大气污染物，故B正确；C．CO 、雾 A CO 稀盐酸
2
不是污染物，NH 不是主要污染物，故C错误；D．HCl不是主要污染物，N 不是污染物，粉尘是
3 2 B HCl 稀氨水
主要污染物，故D错误；故选B。
C NO 稀HSO
2 4
9．下列关于硅及其化合的物说法错误的是
D CO 饱和NaHCO 溶液
2 3
A．SiO 能与HF反应，也能与NaOH溶液反应，故SiO 是两性氧化物
2 2【答案】B 漂白性，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白作用，所以 Y是Cl ；Z是硝酸工业和
2
【解析】能够发生喷泉实验，需要烧瓶内外产生明显的压强差；产生压强差可以通过气体溶于 汽车尾气中的有害物质之一，汽车尾气中含有一氧化氮和二氧化氮，二氧化氮能与水反应，所以Z
水的方法，也可以通过发生反应消耗气体产生压强差。A．一氧化碳不与稀盐酸发生反应且不溶于 为NO 。氯气的水溶液中含有次氯酸，次氯酸和过氧化钠均有强氧化性，二者的漂白原理相同，故
2
水，烧瓶内外不会产生压强差，不能发生喷泉现象，A错误；B．氯化氢可以和稀氨水发生反应生 D错误；故选D。
成氯化铵溶液，使烧瓶内外产生较大压强差，能够出现喷泉实验，B正确；C．一氧化氮不与硫酸 14．如图是铜与浓硫酸反应的相关实验装置。下列有关判断不正确的是
发生反应且不溶于水，烧瓶内外不会产生压强差，不能发生喷泉现象，C错误；D．二氧化碳不会
溶于饱和碳酸氢钠溶液中，烧瓶内外不会产生压强差，不能发生喷泉实验，D错误；故选B。
12．现有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的几种：K+、NH、Cl−、Mg2+、Ba2+、CO、SO
现取三份各100mL溶液进行如下实验：第一份加入AgNO 溶液有沉淀产生；第二份加足量
3
NaOH溶液加热后，收集到0.08mol气体；第三份加足量BaCl 溶液后，得到干燥沉淀12.54g，
2
经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g。不正确的是 A．装置A中铜与浓硫酸反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1
A．该混合液中一定含有K+、NH、CO、SO，可能含Cl−，且n(K+)≥0.04mol B．装置B中盛装的是浓硫酸，作用是干燥SO
2
B．该混合液中一定含有NH、CO、SO，可能含K+、Cl− C．装置C为集气瓶，收集SO
2
C．该混合液中一定含有NH、CO、SO，可能含Mg2+、K+、Cl− D．装置D中品红溶液可检验反应生成的SO
2
，碱性棉球的作用是吸收过量的SO
2
D．该混合液中一定含有NH、SO，可能含Mg2+、K+、Cl− 【答案】AB
【答案】BCD 【解析】铜与浓硫酸在加热的条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，装置 B中有长颈漏斗，
【解析】加入AgNO 溶液有沉淀产生可能说明有Cl−、CO、SO，加入足量NaOH溶液加热后收 与外界大气相连，为安全瓶，如果发生堵塞，可以看到长颈漏斗中导管中的液面上升，C为集气瓶
3
集到气体0.08mol说明一定有NH，且NH的物质的量是0.08mol，加足量BaCl 溶液后，得到干燥 SO 密度大于空气，所以长管进气，D验证二氧化硫的漂白性，碱性棉球的作用是吸收二氧化硫，
2 2
沉淀，经盐酸洗涤干燥后，沉淀质量减轻但没有完全反应，说明沉淀有碳酸钡和硫酸钡，即原溶液 防止其污染空气。A．装置A中铜与浓硫酸在加热的条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，
中有CO、SO，所以一定没有Mg2+和Ba2+，不能确定是否有Cl−。硫酸钡4.66g，即0.02mol，碳酸 Cu+2H SO ====CuSO +SO↑+2H O，铜的化合价从0价升高到+2价，作还原剂，硫酸中硫元素的
2 4 4 2 2
钡的质量为12.54g-4.66g=7.88g，即0.04mol，根据电荷守恒，负电荷一共0.12mol，NH所带的正电 化合价从+6价降低到+4价，作氧化剂，2mol硫酸中只有1mol作氧化剂，氧化剂与还原剂的物质
荷是0.08mol，因此一定还有K+，且n(K+)≥0.04mol，故选BCD。 的量之比为1∶1，故A符合题意；B．装置B中有长颈漏斗，与外界大气相连，为安全瓶，如果发
13．X、Y、Z三种气体都会对大气造成污染，在工业上都可以用碱液吸收。已知X是化石燃料燃 生堵塞，可以看到长颈漏斗中导管中的液面上升，故B符合题意；C．C为集气瓶，收集SO ，SO
2 2
烧的产物之一，是形成酸雨的主要物质；Y是一种单质，它的水溶液具有漂白性；Z是硝酸工 密度大于空气，所以长管进气，故C不符合题意；D．装置D中品红溶液可检验反应生成的SO ，
2
业和汽车尾气中的有害物质之一，能与水反应。下列说法错误的是 验证二氧化硫的漂白性，碱性棉球的作用是吸收过量的二氧化硫，防止其污染空气，故 D不符合
A．X是SO 2 ；Y是Cl 2 ；Z是NO 2 题意；答案选AB。
B．Y与NaOH溶液反应的方程式为：Cl 2 +2NaOH=NaCl+NaClO+H 2 O 15．在给定条件下，下列选项所示物质间不满足每一步转化均能实现的是
C．Z与水反应中氧化剂与还原剂的质量比为1∶2 A．N(g)――→NO(g)―————→NaNO (aq)
2 2
D．氯气水溶液的漂白原理与过氧化钠的漂白原理不相同 B．SiO―————→NaSiO―————→HSiO
2 2 3 2 3
【答案】D
C．Al―————→NaAlO ―————→Al(OH)
2 3
【解析】X、Y、Z三种气体都会对大气造成污染，在工业上都可以用碱液吸收，这说明三种气
D．Fe O(s)――→Fe(s)―————→Fe(NO )(aq)
3 4 3 3
体均能与碱反应；已知X是化石燃料燃烧的产物之一，是形成酸雨的主要物质，化石中含有硫元
【答案】A
素，二氧化硫和氮氧化物是形成酸雨的主要气体，所以X为SO 2 ；Y是一种单质，它的水溶液具有 【解析】A．氮气和氧气放电生成NO，一氧化氮和氢氧化钠溶液不反应，不能一步实现，故A错误；B．二氧化硅和氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，向硅酸钠溶液中通入CO 生成硅酸沉淀， (1)装置A中盛放亚硫酸钠(Na SO )的仪器名称是_______，若将亚硫酸钠改为铜片，与浓硫酸反
2 2 3
能一步实现，故B正确；C．铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，向偏铝酸钠溶液中通入 应制取SO ，还缺少的仪器有_______，写出用铜片制取SO 的化学方程式_______。
2 2
CO 2 生成氢氧化铝沉淀，能一步实现，故C正确；D．四氧化三铁和铝高温条件下发生铝热反应生 (2)实验过程中，装置B中紫红色变为无色，说明SO 2 具有_______(填“氧化性”或“还原性”)，
成铁和氧化铝，铁和足量的硝酸反应生成硝酸铁，能一步实现，故D正确。答案选A。 C中无色溶液中出现黄色浑浊，说明SO
2
具有_______(填“氧化性”或“还原性”)。
三、非选择题：本题共5小题，共60分 (3)装置D的目的是探究SO 与品红溶液作用的可逆性，请写出实验操作及现象_______。
2
16．(1)下列气体的排放容易形成酸雨的是______(填标号)。 【答案】（1）蒸馏烧瓶 酒精灯、石棉网 Cu+2HSO (浓)====CuSO +SO ↑+2HO
2 4 4 2 2
A．CO B．SO C．N D．NO （2）还原性 氧化性
2 2 2 2
(2)某实验小组采集硫酸型酸雨样品，随着时间的推移，多次测定该样品的pH，得到表中数据： （3）品红溶液褪色后关闭分液漏斗活塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色
【解析】浓硫酸和亚硫酸钠反应生成二氧化硫气体，二氧化硫具有还原性，可观察到 B中高锰
测定时间/h 0 1 2 3 4
酸钾溶液褪色，二氧化硫具有氧化性，可与硫化钠溶液发生氧化还原反应生成硫，观察到C溶液变
雨水的pH 4.73 4.62 4.56 4.55 4.55
浑浊，二氧化硫具有漂白性，可使品红褪色，尾气可用氢氧化钠溶液处理。(1)装置A中盛放亚硫
酸雨样品放置时pH变化的主要原因是______(用化学方程式表示)。
酸钠（NaSO ）的仪器名称是蒸馏烧瓶；若用铜片与浓硫酸反应制取SO ，反应需加热，还缺少的
2 3 2
(3)你认为减少酸雨的产生可采取的措施是______(填标号)。
仪器有酒精灯，石棉网；反应的化学方程式为：Cu+2HSO (浓)====CuSO +SO ↑+2HO；故答案为：
①少用煤作燃料 ②把工厂烟囱造高 ③燃料脱硫 ④在已酸化的土壤中加石灰 ⑤开发新能源 2 4 4 2 2
蒸馏烧瓶；酒精灯，石棉网；Cu+2HSO (浓)====CuSO +SO ↑+2HO；(2)实验过程中，装置B中
A．①②③ B．②③④⑤ C．①③⑤ D．①③④⑤ 2 4 4 2 2
紫红色变为无色，说明SO 能将MnO转化为Mn2+，具有还原性；C中无色溶液中出现黄色浑浊，
【答案】（1）BD 2
（2）2H 2 SO 3 +O 2 =2H 2 SO 4 说明SO 2 将H 2 S转化为S，具有氧化性，故答案为：还原性；氧化性；(3)因二氧化硫能使品红褪色，
（3）C 但加热褪色后的溶液又可恢复红色，则操作为待品红溶液完全褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃
【解析】(1)A．CO 排放造成温室效应；B．SO 排放易形成酸雨；C．N 为空气的主要成分； 酒精灯加热，观察到的现象为无色溶液恢复为红色，故答案为：品红溶液褪色后关闭分液漏斗活塞，
2 2 2
D．NO 排放易形成酸雨，答案为BD。(2)酸雨放置时pH变小，是由于酸雨中的HSO 被空气中的 点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色。
2 2 3
氧气氧化成 HSO ，HSO 是强电解质，可电离出更多的 H+，pH 变化的主要原因是 18．已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生如下反应（反应方程式已配平）：
2 4 2 4
2H
2
SO
3
+O
2
=2H
2
SO
4
。(3)①少用煤作燃料，可减少二氧化硫的产生，减少酸雨的产生，①符合题意； Cu+2H
2
SO
4
(浓)====CuSO
4
+A↑+2H
2
O。试通过计算和推理完成下面的问题：
②增加烟囱的高度虽然可以使周围地表面SO 的含量减少，但是SO 的排放总量不变，且污染范围 （1）A物质可以导致酸雨的形成。则A应该属于 （用字母代号填写）。
2 2
a．酸 b．碱 c．盐 d．酸性氧化物 e．碱性氧化物
扩大了，②与题意不符；③燃料脱硫，燃烧时，可减少二氧化硫的产生，减少酸雨的产生，③符合
A物质可以使酸性KMnO 溶液褪色，此反应中 （填写化学式，下同）失去电子，
题意；④在已酸化的土壤中加石灰不能减少酸雨的产生，④与题意不符；⑤开发新能源，可减少二 4
氧化剂是 。
氧化硫等的产生，减少酸雨的产生，⑤符合题意；综上所述，故选C。
（2）一定量的铜片与100mL 18mol/L的浓HSO 充分反应，如果该反应过程中转移了0.2mol电
17．某化学兴趣小组为探究SO 的性质，按下图所示装置进行实验。 2 4
2
子，生成的CuSO 的质量为 g，生成的A气体在标准状况下体积为 L（假设气
4
体全部逸出），剩余的HSO 的浓度为 mol/L（忽略溶液体积的变化）。
2 4
【答案】（1）d SO KMnO
2 4
（2）16 2.24 16
【解析】（1）浓硫酸具有强氧化性，与铜反应生成硫酸铜、SO 和水，即A是SO ，SO 属于
2 2 2
请回答下列问题：
酸性氧化物，答案选d；二氧化硫具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，该反应中酸性高锰酸
钾溶液作氧化剂，二氧化硫作还原剂，还原剂失电子、氧化剂得电子，所以该反应中SO 失电子，
2氧化剂是KMnO ；（2）铜元素化合价从0价升高到+2价，失去2个电子，根据转移电子守恒得溶 （6）①②⑤
4
解的n（Cu）=0.2mol÷2=0.1mol，根据Cu原子守恒得n（CuSO
4
）=n（Cu）=0.1mol，硫酸铜质量 【解析】工业废气和过量石灰乳反应生成碳酸钙、亚硫酸钙，剩余 NO、CO、N
2
，加入适量的
=nM=0.1mol×160g/mol=16g。根据方程式可知二氧化硫的物质的量是0.1mol，在标准状况下的体积 空气，部分NO与氧气反应生成NO
2
，NO、NO
2
和NaOH反应生成NaNO
2
，亚硝酸根和铵根反应
=0.1mol×22.4L/mol=2.24L；反应前硫酸的物质的量是 1.8mol，生成二氧化硫是0.1mol，硫酸铜是 生成水和氮气，剩余的气体是CO和N
2
，用捕获剂在一定条件下捕获到CO。(1)NO是无色的气体，
0.1mol，所以根据硫原子守恒可知剩余硫酸的物质的量是 1.8mol-0.1mol-0.1mol=1.6mol，浓度是 难溶于水；NO
2
能与水发生反应生成硝酸和NO，其反应的化学方程式为3NO
2
+H
2
O=2HNO
3
+NO；
1.6mol÷0.1L=16mol/L。 故答案为：无；难；3NO
2
+H
2
O=2HNO
3
+NO。(2)SO
2
易与雨水反应生成亚硫酸，亚硫酸和空气中氧
19．氮氧化合物和二氧化硫是引起雾霾重要物质，工业用多种方法来治理。某种综合处理含NH废 气反应生成硫酸，因此SO 形成的一种常见的环境污染为酸雨；故答案为：酸雨。(3)CO 、SO 与
2 2 2
水和工业废气(主要含NO、CO、CO、SO 、N)的流程如图： 石灰乳反应生成亚硫酸钙、碳酸钙，剩余石灰乳，因此固体 1的主要成分有Ca(OH) 、CaCO 、
2 2 2 2 3
CaSO ；故答案为：CaCO ；CaSO 。(4)验证废水中NH已基本除净的方法是利用铵根和氢氧根反
3 3 3
应生成一水合氨，一水合氨受热分解生成氨气，氨气与湿润的红色石蕊试纸变蓝；故答案为：取少
量处理后废水于试管中，加入NaOH溶液加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若无明显现象
则可证明NH，已基本除净。(5)过量石灰乳吸收二氧化碳和二氧化硫，剩余气体加入适量空气，
NO部分变为NO ，NO、NO 与NaOH反应生成NaNO ，剩余氮气和一氧化碳，根据铵根与亚硝酸
2 2 2
根反应生成氮气，因此捕获剂捕获的气体主要是 CO；故答案为：CO。(6)根据题中已知信息，鉴
别NaNO ，需要用到酸、碘离子和淀粉，因此选用的物质是①②⑤；故答案为：①②⑤。
2
已知：NO+NO 2 +2NaOH=2NaNO 2 +H 2 O、2NO 2 +2NaOH=NaNO 3 +NaNO 2 +H 2 O 20．硅藻土是由无定形SiO 2 组成的，含有少量Fe 2 O 3 、Al 2 O 3 及有机物等杂质，通常呈浅黄色或浅灰
(1)NO是_______色的气体，_______(填“易”或“难”)溶于水；NO在空气中很容易被氧化成
色，质软多孔。工业上可按如图所示流程，用硅藻土制备纳米级二氧化硅。
NO ，NO 能与水发生化学反应，写出NO 与水反应的化学方程式为_______。
2 2 2
(2)SO 造成的一种常见的环境污染为_______。
2
(3)固体1的主要成分有Ca(OH) 、_______、_______(填化学式)。
2
(4)验证废水中NH已基本除净的方法是_______(写出操作现象与结论)。
(5)捕获剂捕获的气体主要是_______(填化学式)。
(6)流程中生成的NaNO 因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知 NaNO 能发
2 2
生如下反应：2NaNO +4HI=2NO↑+I+2NaI+2HO，I 可以使淀粉溶液变蓝。根据上述反应，选择生
2 2 2 2
活中常见的物质和有关试剂进行实验，以鉴别NaNO 和NaCl固体。需选用的物质是_______(填序
2
号)。
①水 ②淀粉碘化钾试纸 ③淀粉 ④白酒 ⑤白醋
请回答下列问题：
【答案】（1）无 难 3NO +HO=2HNO+NO
2 2 3
(1)在加热条件下加入烧碱溶液时，发生反应的化学方程式为___________。
（2）酸雨
(2)加入烧碱后过滤所得滤渣的主要成分是___________(填化学式)。
（3）CaCO CaSO
3 3
(3)加入过量硫酸后，生成沉淀的离子方程式为___________。
（4）取少量处理后废水于试管中，加入NaOH溶液加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，
(4)若用纳米级二氧化硅制成水溶液，则该溶液所具有的性质与下列图片有关的是_____(填字母)。
若无明显现象则可证明NH，已基本除净
（5）CO【答案】（1） 、
（2）
（3）
（4）AC
【解析】硅藻土中的有机杂质可以通过煅烧的方式除去，然后加入烧碱溶液，二氧化硅和氧化
铝均溶解，氧化铁不溶，过滤除去，利用硅酸钠和水调节浓度，利用过量硫酸使偏铝酸根离子转化
为铝离子，最后过滤洗涤得到纳米级二氧化硅。(1)在加热条件下加入烧碱溶液时二氧化硅和氧化
铝 溶 解 ， 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 为 、
。(2)氧化铁不溶于烧碱，加入烧碱后过滤所得滤渣的主要成
分是 。(3)加入过量硫酸后，生成硅酸沉淀的离子方程式为 。(4)若用
纳米级二氧化硅制成水溶液，则该溶液形成的分散系属于胶体，具有胶体的性质，A和C均是丁达
尔效应，B中硫酸铜溶液不能发生丁达尔效应，答案选AC。
