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第六章 化学反应与能量
第一节 化学反应与能量变化
第 2 课时 化学反应与电能
1．随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因
是( )
A．利用电池外壳的金属材料
B．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染
C．防止电池中渗漏的电解液腐蚀其他物品
D．回收其中的石墨电极
2．下面是有关各种形式能量的相互转化途径的叙述，其中错误的是( )
A．家庭液化气灶将化学能转变为热能
B．灯泡将电能全部转变为光能
C．光合作用将光能转变为化学能
D．太阳能电池将光能转变为电能
3．“储存”在物质内部的化学能可通过原电池转化为电能，如图所示是某同学设计的几种装置，
其中能构成原电池的是( )
A．③⑤⑦ B．③④⑤
C．④⑤⑦ D．②⑤⑥
4．下列关于原电池的叙述，正确的是( )
A．构成原电池的正极和负极材料必须是两种活动性不同的金属
B．原电池是将化学能转变为电能的装置
C．在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被还原
D．原电池放电时，电流的方向是从负极到正极
5．某实验兴趣小组按下图装置实验后，所记录内容合理的是( )①Cu为正极，Zn为负极；
②Zn质量减少，Cu质量增加；
③SO向Cu极移动；
实验记录
④电子流向：由Zn经导线流入Cu片；
⑤Zn电极发生还原反应；
⑥正极反应式：Cu2＋＋2e－===Cu。
A.②③④ B．①②④⑥ C．①②④⑤ D．②③⑤⑥
6．人造地球卫星用到的一种高能电池——银锌蓄电池，其电池的电极反应式：Zn＋2OH－－2e－
===ZnO＋HO，Ag O＋HO＋2e－===2Ag＋2OH－。据此判断氧化银是( )
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A．负极，被氧化 B．正极，被还原
C．负极，被还原 D．正极，被氧化
7．如图是铅蓄电池构造示意图，下列说法不正确的是( )
A．铅蓄电池是二次电池，充电时电能转化为化学能
B．电池工作时，电子由Pb板通过导线流向PbO 板
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C．电池工作时，负极反应为Pb－2e－===Pb2＋
D．电池工作时，H＋移向PbO 板
2
8．如图将锌片和铜片用导线连接后放入稀硫酸中，发生原电池反应，下列叙述错误的是( )
A．溶液的pH增大
B．溶液中的Zn2＋浓度增大
C．溶液中的SO浓度增大
D．溶液的密度增大
9．如图所示装置，电流表指针发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液，
则A、B、C应是下列各组中的( )A．A是Zn，B是Cu，C为稀硫酸
B．A是Cu，B是Zn，C为稀硫酸
C．A是Fe，B是Ag，C为稀AgNO 溶液
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D．A是Ag，B是Fe，C为稀AgNO 溶液
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10．X、Y、Z、W四种金属片浸在稀盐酸中，用导线连接，可以组成原电池，实验结果如图所示：
则四种金属的活动性由强到弱的顺序为( )
A．Z＞Y＞X＞W B．Z＞X＞Y＞W
C．Z＞Y＞W＞X D．Y＞Z＞X＞W
11．下面是四个化学反应，你认为理论上不可用于设计原电池的化学反应是( )
A．2Al＋2NaOH＋2HO===2NaAlO＋3H↑
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B．2H＋O=====2HO
2 2 2
C．MgN＋6HO===3Mg(OH) ＋2NH ↑
3 2 2 2 3
D．CH＋2O=====CO＋2HO
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12．为将反应2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H↑的化学能转化为电能，下列装置能达到目的的是(铝条均已
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除去了氧化膜)( )
13．某科学探究小组为探究电化学原理，设计了如图所示的装置进行探究实验。下列对实验中观察
到的现象或相关结论的叙述错误的是( )
A．a和b不连接时，该装置不能形成原电池，铁片上有红色的铜析出
B．a和b用导线连接时，铜片为负极，发生的反应为Cu2＋＋2e－===CuC．无论a和b是否连接，铁片均会被氧化，溶液中均有Fe2＋生成
D．a和b用导线连接时，溶液中的Cu2＋向铜电极移动
14．小颖同学用如图所示装置研究原电池原理，下列说法错误的是( )
A．若将图1装置的Zn、Cu直接接触，Cu片上能看到气泡产生
B．图2装置中SO向Cu片移动
C．若将图2中的Zn片改为Mg片，Cu片上产生气泡的速率加快
D．图2与图3中正极生成物的质量比为1∶32时，Zn片减轻的质量相等
15．按下图装置进行实验，若x轴表示流入正极的电子的物质的量，则y轴可以表示( )
①c(Ag＋) ②c(NO) ③a棒的质量 ④b棒的质量 ⑤溶液的质量
A．①③ B．②④
C．①③⑤ D．②④⑥
16．某同学为了探究原电池产生电流的过程，设计了如图所示实验。
(1)打开K，观察到的现象为________________________________。
(2)关闭K，观察到的现象是____________________________________。
此电池的负极的电极反应式为___________________________________。
总反应式为____________________________________。
(3)关闭 K，溶液中阳离子向________(填“Zn”或“C”)极移动，外电路中，电子流动方向是
___________________________________________________________。
16．在盛有水的烧杯中，铁圈和银圈的连接处吊着一根绝缘的细丝，使之平衡(如图所示)。小心地
往烧杯中央滴入CuSO 溶液。
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(1)片刻后可观察到的现象是(指悬吊的金属圈)____(填字母)。
A．铁圈和银圈左右摇摆不定 B．保持平衡状态不变C．铁圈向下倾斜 D．银圈向下倾斜
(2)产生上述现象的原因是________________________________________________。
(3)写出反应的化学方程式：________________________________________________。
17．将Fe片和石墨用导线相连，一组插入稀HSO 中，一组插入FeCl 溶液中，分别形成了原电池。
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(1)这两个原电池中，正极分别是________(填字母)。
A．石墨、石墨 B．石墨、Fe片
C．Fe片、Fe片 D．Fe片、石墨
(2)写出插入稀HSO 中形成原电池的正极反应式：____________________________________
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__________________________(用离子方程式表示，下同)。
(3)写出插入FeCl 溶液中形成原电池的总反应式：____________________________________。
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18．铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl 可用于催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。
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(1)写出FeCl 溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式：_________________________________。
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(2)若将(1)中的反应设计成原电池，请在方框内画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极
反应式。
正极反应：______________________________________________；
负极反应：_______________________________________________。
19．目前汽车上使用的铅蓄电池如图所示，根据图示回答下列问题：
(1)铅蓄电池的负极是____________，铅蓄电池的正极是__________。
(2)铅蓄电池的总反应式为Pb＋PbO ＋2HSO ===2PbSO ＋2HO，则负极发生________(填“氧化”
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或“还原”)反应，由__________生成________；正极发生______(填“氧化”或“还原”)反应，由
______________生成__________________________________________。
(3)电解质溶液是HSO ，那么在铅蓄电池中H＋向__________(填“正”或“负”)极移动，SO向
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______(填“正”或“负”)极移动。
