文档内容
B．金属活动性不同，冶炼方法也有所不同
高一下学期第八单元达标检测卷
C．地球上金属矿物资源是有限的，因此，应提高金属矿物的利用率
化 学（B） D．从自然界中获得金属单质均需要通过化学方法
6．铝热反应的实验装置如图。下列有关铝热反应的说法中，不正确的是
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码
粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用 2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
A．工业上可以利用铝热反应的方法冶炼金属镁
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿 B．铝热反应可用于冶炼某些高熔点金属
纸和答题卡上的非答题区域均无效。 C．铝热反应体现了铝的还原性
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
D．实验现象为火星四溅，漏斗下方有红热熔融物流出
7．下列有关环境保护的叙述不正确的是
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Cu 64
A．形成酸雨的主要物质是硫的氧化物和氮的氧化物
一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。）
B．大气污染物主要来自化石燃料燃烧和工业生产过程中产生的废气
1．市场上出售的紫葡萄，表皮上常附着一些浅蓝色的斑点，它是为防治霉菌而喷洒的农药波尔多
C．农田秸秆直接焚烧既省时又省力，应大力推广
液。波尔多液中含有一种有毒的盐，因此在吃葡萄之前，应将葡萄浸泡在水中一段时间。这种
D．燃煤烟气脱硫的石灰石—石膏法，可将烟气中的二氧化硫转化为硫酸钙
有毒的盐是
8．“绿色化学”是21世纪化学发展的主导方向。“绿色化学”的要求是从根本上消灭污染，是一
A．氯化钡 B．硫酸铜 C．硝酸银 D．碳酸钠
门能彻底阻止污染产生的科学，它包括“绿色生成”和“绿色销毁”等内容。在整顿音像市场
2．2020年10月，第五届模拟气候变化大会在清华大学成功举办，气候变化带来的环境问题是人
的活动中，查封了一批盗版光盘，并进行了“绿色销毁”。以下属于“绿色销毁”的是
类面临的最大威胁，下列有关环境的说法中正确的是
A．泼上汽油焚烧 B．倾倒于江河之中
A．草木灰中钾肥含量高，可以通过焚烧秸秆增加土壤肥效
C．深埋于土中 D．碾压粉碎后回收利用
B．“爆竹声中一岁除，春风送暖人屠苏”，应把节日燃放烟花的传统发扬光大
9．非结合胆红素(VCB)分子有还原性，被氧化后与钙离子结合生成胆红素钙，形成胆结石。下列
C．“雾霾天气”“温室效应”“光化学烟雾”“PM2.5”等都与汽车尾气排放有关
方法能预防胆结石的方法是
D．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
A．适量服用维生素 E、维生素 C 等抗氧化自由基可防治胆结石
3．在冶金工业上，均能用化学还原剂制得的一组金属是
B．不食用含钙的食品
A．Zn、Fe、Cu B．Na、Zn、Fe C．Na、Mg、Al D．Mg、Zn、Fe
C．大量食用纯碱可使钙离子沉淀完全，防止胆结石生成
4．食品安全和化学科学密切相关，下列说法不正确的是
D．常喝水稀释钙离子，溶解沉淀
A．可用聚乙烯制作食品包装袋
10．海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素。如图为从海带中提取碘的工业生产过程，有关说
B．瘦肉精可提高生猪的瘦肉量，我们应向养猪厂家大力推广
法错误的是
C．食用过量发色剂(主要成分为NaNO )会引起人体中毒
2
D．绿色食品的生产须以生态环境较佳的地域为基地，并采用绿色生产技术和工艺
5．下列说法不正确的是
A．废旧金属的回收再利用，有利于环境保护
封密不订装只卷此
号位座
号场考
号证考准
名姓
级班A．从原料消耗的角度来看，a路线制氢更有价值
B．从能量消耗的角度来看，a路线制氢更加有利
C．降低温度，可提高b路线中乙醇的反应速率
D．a路线制氢由于要消耗很多能量，所以在实际生产中意义不大
14．某工厂用提取粗盐后的盐卤(主要成分为MgCl )制备金属镁，其工艺流程图如下所示：
2
下列说法错误的是
A．若在实验室进行操作①，只需要漏斗和烧杯两种玻璃仪器
A．生产过程中通常将干海带粉碎的目的是增大海带与水的接触面积 B．加入足量的石灰浆发生的反应为非氧化还原反应
B．干海带浸泡液中的碘离子可用淀粉溶液检验 C．操作②是蒸发浓缩、冷却结晶
C．工业上不直接从海水提取碘的原因是海水中碘的浓度很低 D．在整个制备过程中，未发生置换反应
D．从海带中提碘的过程有利用了氧化还原反应原理 15．下列有关物质的工业制法中，正确的是
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全 A．制钠：以海水为原料制得精盐，再电解熔融的NaCl
B．炼铜：电解精炼黄铜矿得到纯度为99.9％的铜
部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
C．制硅：用一氧化碳还原二氧化硅得硅
11．下列说法中错误的是
D．制铝：电解液态氯化铝得铝
A．煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料
三、非选择题：本题共5小题，共60分
B．石油的分馏是物理变化，可得到汽油、煤油、柴油等燃料
16．如图是两种化肥标签的一部分，请回答：
C．与煤、石油相比较，天然气是一种比较清洁的化石燃料
D．乙醇是一种可再生能源，其优点是完全燃烧的产物不污染环境
12．溴是海水中的重要元素，海水中溴元素的含量一般为0.067g/L，晒盐浓缩后的苦卤中含有浓度
较高的溴离子，向苦卤中通入氯气，可以得到单质溴。下列有关说法正确的是
A．向苦卤中通入氯气发生反应的离子方程式为Br−+Cl==Cl−+Br
2 2
B．向苦卤中通入氯气时，溴元素化合价升高，被还原
C．将单质溴从溴水中分离出来，可以利用裂化汽油进行萃取 (1)从标签上看，两种化肥具有的共同物理性质之一是____________________；碳酸氢铵不同于
D．将单质溴从溴水中分离出来，可以利用苯、四氯化碳等多种有机溶剂进行萃取 尿素的化学性质是____________________。
13．乙醇可通过淀粉等生物质原料发酵制得，属于可再生资源，通过乙醇制取氢气具有良好的应用 (2)这种尿素和碳酸氢铵的含氮的质量分数之比为________。
前景。已知通过乙醇制取氢气有如下两条路线： (3)从含氮量角度，50kg这种碳酸氢铵相当于_____kg(精确到0.1)这种尿素。
a．水蒸气催化重整：CHCHOH(g)+H O(g)―→4H(g)+2CO(g) 1mol乙醇反应吸收255.58kJ能 17．2017年初，我国北方大部分地区出现了严重的空气污染，其主要原因是化石燃料的大量使用。
3 2 2 2
量 提高燃料利用率，减少化石燃料的燃烧造成的环境污染，已成为人类面临的重大挑战。
b．部分催化氧化：CHCHOH (g)+O(g)―→3H(g)+2CO(g) 1mol乙醇反应吸收13.76kJ能量 (1)氢气是人类理想的能源，为了有效发展民用氢能源，首先必须制得廉价的氢气。下列可供开
3 2 2 2
则下列说法错误的是 发且比较经济的制氢气的方法是________(填序号)。①电解水 ②锌与稀硫酸反应 ③光解海水 (1)沉淀B的成分是_______，沉淀C的成分是_______。
制得氢气后还需要解决的问题是________(写出其中一个)。 (2)由沉淀F生成物质M的化学方程式为_______。
(2)将CO 转化成有机物可有效实现碳循环。CO 转化成有机物的例子很多，如： (3)由物质M制取铝的化学方程式为_______。
2 2
a．6CO+6H O―——―——→ +6O (4)溶液A转化为溶液D发生的离子方程式为_______。
2 2 C6H12O6 2
b．CO+3H ―——―→CHOH+H O 19．胃病是人类易患的疾病，“氢氧化铝”是市场上一种常见的胃药，下表是它的说明书。
2 2 3 2
c．CO+CH ―——―→CHCOOH
2 4 3
[药品名称]复方氢氧化铝片
d．2CO+6H ―——―→CH===CH +4H O
2 2 2 2 2
[成分]每片含主要成分氢氧化铝 、硅酸镁 、颠茄流浸膏
以上反应中，最节能的是________，原子利用率最高的是________(填字母)。
[辅料]淀粉、硬脂酸镁
(3)煤液化后可得到甲醇，甲醇在一定条件下与CO、H 作用生成有机物A，A发生加聚反应可
2 [适应症]用于缓解胃酸过多引起的胃痛、胃灼热感（烧心）、反酸，也可用于慢性胃
炎
[用法用量]口服。成人一次2~4片，一日3次。饭前半小时或胃痛发作时嚼碎后服
(1)氢氧化铝可中和胃酸（盐酸），该反应的化学方程式为________________。
(2)药片中除含有铝元素外，还含有镁、硅等元素，将药品溶解在稀硫酸中，得到一种白色沉淀，
此反应的离子方程式为_________________________，说明____________。将溶液分成两份，向一
生 成 高 分 子 化 合 物 ， 写 出 A 的 结 构 简 式 ：
份中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，现象为____________________；另一份逐滴加入氨水至过量，
现象为____________，反应的离子方程式为_______________
20．海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如图：
____________________。
18．已知铝土矿的主要成分是Al O ，含有杂质SiO(不溶于盐酸和水)、 。工业上从
2 3 2
铝土矿中提取铝可采用如图工艺流程：
(1)请列举海水淡化的两种方法：______、_______。
(2)步骤I中已获得Br ，步骤II中又将Br 还原为Br−。其目的是_________________。
2 2
(3)步骤II用SO 水溶液吸收Br ，吸收率可达95%。有关反应的离子方程式为_____________。
2 2
(4)某化学研究性学习小组为了了解从工业溴中提纯溴的方法。查阅了有关资料知：Br 的沸点为
2
59℃，微溶于水，有毒并有强腐蚀性。他们参观生产过程后，画了如图装置简图：
请回答下列问题：请你参与分析讨论：
①图中仪器B的名称是_____________________。
②整套实验装皿中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管。其原因是_____________________。
③C中液体颜色为____________。为除去该产物中仍残留的少量Cl ，可向其中加入NaBr溶液，
2
充分反应后。再进行的分离操作是_______________。的还原性，C正确；铝热反应的实验现象为反应剧烈，火星四溅，漏斗下方有红热熔融物流出，D
2020-2021 学年高一下学期第八单元达标检测卷
正确。
7.【答案】C
化学答案（B）
【解析】A．形成酸雨的主要物质是SO 、NO 、NO等，A正确；B．化石燃料燃烧的废气主要
2 2
是硫的氧化物和氮氧化物，造成大气污染，B正确；C．农田秸秆直接焚烧会造成空气污染，C错
1.【答案】B
误 ； D ． 燃 煤 烟 气 脱 硫 的 石 灰 石 — 石 膏 法 ， 先 发 生 CaCO =CaO+CO ， 再 发 生
3 2
【解析】根据题目信息“表皮上常附着一些浅蓝色的斑点”结合题目选项，应选择硫酸铜，选
2SO +2CaO+O=2CaSO，D正确；故选C。
2 2 3
B。
8.【答案】D
2.【答案】C
【解析】光盘的材质是塑料，B、C中的措施会造成白色污染；A项中措施会释放大量有害气体，
【解析】A．焚烧秸秆，会产生大量烟雾，对空气造成污染，给环境造成巨大影响，严重影响
均不符合绿色化学的理念；D项中措施既可减少污染，又能节约资源。
到人们的日常生活，故A错误；B．爆竹爆炸会污染空气和产生纸屑，污染环境，故B错误；C．
9.【答案】A
光化学烟雾主要是由汽车排放的尾气中氮的氧化物造成的；汽车尾气是主要的污染物排放源，近年
【解析】A．低维生素E、低维生素C等抗氧化自由基有还原性，能防止羟基（-OH）被氧化后
来城市的汽车越来越多，排放的汽车尾气是产生雾霾的一个因素，故C正确；D．绿色化学的核心
生成羧基，可以防止胆结石，选项A正确；B．不食用含钙的食品，会导致人体缺钙，选项B错误；
是从源头上减少对环境的污染，所以不能产生污染后再利用化学原理对环境污染进行治理，故 D
C．纯碱能与钙离子反应，形成沉淀，选项C错误；D．人体的体液平衡需维持一定浓度的钙离子，
错误；答案选C。
且碳酸钙等沉淀难溶于水，选项D错误；答案选A。
3.【答案】A
10.【答案】B
【解析】根据金属活动性顺序有下列冶炼方法：①K～Al，用电解法；②Zn～Cu用还原剂(如
【解析】A．干海带粉碎的目的是增加海带与水的接触面积，有利于海带中的碘化物充分溶于
H，CO等)还原法；③Hg和Ag用加热分解法。答案选A。
2
水中，A说法正确；B．淀粉遇到碘单质变蓝，与碘离子不发生颜色反应，所以不能用淀粉检验碘
4.【答案】B
离子，B说法错误；C．海水中的碘化物的浓度很低，不能直接提取，应浓缩后再提取，C说法正
【解析】聚乙烯无毒，可用于制作食品包装袋，故A项说法正确；“瘦肉精”能诱发恶性肿瘤，
确；D．碘离子转化为碘单质的反应属于氧化还原反应，D说法正确；故选B。
对人体有危害，养猪场应禁止使用，故B项说法错误；亚硝酸钠含量超标会危害人体健康，可能
11.【答案】A
致癌，故C项说法正确；绿色食品是指在良好的生态环境中，通过无污染的生产过程生产出的安
【解析】A．煤的气化和液化等过程中均有新物质产生，因此均是化学变化，A错误；B．石油
全营养、无公害的食品，故D项说法正确。
的分馏过程中没有产生新物质，属于物理变化，石油的分馏可得到汽油、煤油、柴油等燃料，B正
5.【答案】D
确；C．天然气的主要成分是甲烷，完全燃烧产生二氧化碳和水，因此与煤、石油相比较，天然气
【解析】A．金属矿物资源是有限的，要回收再利用废旧金属，A项正确；B．金属活动性不同，
是一种比较清洁的化石燃料，C正确；D．乙醇是一种可再生能源，完全燃烧产生二氧化碳和水，
金属阳离子被还原的难易程度不同，冶炼方法不同，B项正确；C．金属矿物资源是有限的，因此，
因此其优点是完全燃烧的产物不污染环境，D正确；答案选A。
应提高金属矿物的利用率，C项正确；D．自然界中的绝大多数金属元素以化合态形式存在，这些
12.【答案】D
金属单质的获得需要通过化学方法，极少数金属元素如Au、Pt等以游离态形式存在，这些金属单
【解析】A项，离子方程式未配平，错误；B项，向苦卤中通入氯气时，溴元素化合价升高，
质的获得只需要通过物理方法(如富集法)，D项错误；答案选D。
被氧化，错误；C项，裂化汽油中含有大量不饱和烃，会与溴发生加成反应，因此不能用作溴的萃
6.【答案】A
取剂，错误；D项，Br 在苯、CCl 中溶解度很大，且不与之发生反应，苯、CCl 与水不互溶，因
2 4 4
【解析】铝的金属活泼性弱于镁，则不可用铝热反应制取镁，工业上常用电解熔融氯化镁的方
此可用苯、CCl 等萃取溴水中的溴，正确。
4
法制取镁，A错误；铝的还原性强，且铝热反应放出大量的热，可以通过铝热反应冶炼某些高熔点
13.【答案】BC
金属，B正确；金属铝和金属氧化物之间反应可以用于高熔点金属的冶炼，铝热反应体现了金属铝【解析】相同质量的乙醇，a路线生成的氢气多；b路线需要的能量远远小于a路线；降低温度， 等。a利用太阳能，最节能；c中无副产物，原子利用率最高。(3)由高分子化合物的结构可推知A
反应速率减小。
14.【答案】A
【解析】A．操作①是过滤，所需玻璃仪器除了漏斗和烧杯，还有玻璃棒，A错误；B．加入足
量的石灰浆目的是与溶液中的Mg2+发生复分解反应产生Mg(OH) 沉淀，反应过程中元素化合价不
2
变，因此属于非氧化还原反应，B正确；C．从MgCl 溶液中得到含结晶水的MgCl ·6H O晶体，操
2 2 2
作方法是蒸发浓缩、冷却结晶，C正确；D．在整个制备过程中，发生的反应类型有复分解反应、
的结构简式为 。
氧化还原反应、分解反应，未发生置换反应，D正确；故合理选项是A。
15.【答案】A 18.【答案】（1）SiO Mg(OH) 和Fe(OH)
2 2 3
【解析】A．海水中含有大量 NaCl，粗盐经提纯后得到精盐，电解熔融 NaCl： （2）2Al(OH) ====Al O+3H O
3 2 3 2
2NaCl=====2Na+Cl ↑，得到金属钠，故A正确；B．黄铜矿（主要成分为CuFeS ）经过冶炼后得 （3）2Al O(熔融)=======4Al+3O ↑
2 2 2 3 2
到粗铜，粗铜进行电解经电解精炼得到99.9%的铜，故B错误；C．一氧化碳还原二氧化硅得到粗 （4）Al3++4OH−=AlO+2H O
2
硅，粗硅再与氯气反应得到SiCl ，再与氢气反应得到纯硅，故C错误；D．氯化铝为共价化合物， 【解析】铝土矿的主要成分是Al O ，含有杂质SiO 、Fe O 、MgO，因Al O 、SiO 与NaOH溶
4 2 3 2 2 3 2 3 2
液态氯化铝不导电，无法电解，故D错误；综上所述答案为A。 液反应，MgO、Fe O 不与NaOH溶液反应；除SiO 不与盐酸反应外，Al O 、Fe O 、MgO均与盐
2 3 2 2 3 2 3
16.【答案】(1)可(或易)溶于水 受热易分解 酸反应；结合流程可知，加入过量盐酸，溶液 A为AlCl 、MgCl 、FeCl ，沉淀B为SiO ，A中加
3 2 3 2
(2)23∶8 入过量烧碱，沉淀C为Fe(OH) 和Mg(OH) ，溶液D为NaAlO ，D中通入过量二氧化碳，溶液E
3 2 2
(3)17.4
为NaHCO ，沉淀F为Al(OH) ，加热分解得到M为Al O ，经电解氧化铝可得到Al。(1)由上述分
3 3 2 3
【解析】(1)根据化肥标签中的内容可知，避免雨天施用、防潮，说明两种化肥可(或易)溶于水；
析可知，沉淀 B的成分是 SiO ，沉淀 C为Mg(OH) 和Fe(OH) ，故答案为：SiO ；Mg(OH) 和
2 2 3 2 2
NH HCO 放于阴暗处，避免高温天气施用，说明NH HCO 受热易分解。(2)46.0%∶16.0%=23∶8。(3)
4 3 4 3 Fe(OH) ，(2)沉淀 F 转化为物质 M 的化学方程式为 2Al(OH) ====Al O+3H O，故答案为：
3 3 2 3 2
只要两种氮肥含氮元素质量相等即可。50kg×16.0%=m×46.0%，m≈17.4kg。
2Al(OH) ====Al O
3 2 3
17.【答案】(1)③ 贮存和运输(写出一个即可)
+3H O；(3)由物质M制取铝的化学方程式为2Al O(熔融)=======4Al+3O ↑，故答案为：2Al O(熔
2 2 3 2 2 3
(2)a c
融)=======4Al+3O ↑；(4)由上述分析可知，溶液 A 转化为溶液 D 发生的离子方程式为 Al3+
2
+4OH−=AlO+2H O，故答案为：Al3++4OH−=AlO+2H O。
2 2
19.【答案】（1）Al(OH) +3HCl=AlCl +3H O
3 3 2
（2）MgSiO +2H+=H SiO↓+Mg2+ 硫酸的酸性比硅酸的强 先有白色沉淀产生且逐渐增多，
3 2 3
后沉淀又逐渐减少到一定量后不再减少 有白色沉淀产生且逐渐增多至一定量后不再改变
(3)
Mg2++2NH∙H O=Mg(OH)↓+2NH，Al3++3NH∙H O=Al(OH) ↓+3NH
3 2 2 3 2 3
【解析】(1)①②都不符合经济原则，③既可开发又较经济。制得氢气后需要解决的问题是贮存
【 解 析 】 (1) 氢 氧 化 铝 可 与 盐 酸 反 应 生 成 氯 化 铝 和 水 ， 反 应 的 方 程 式 为
和运输。(2)节能中的“能”指人类提供的能量。利用太阳能是最节能的措施之一，而光合作用就
Al(OH) +3HCl=AlCl +3H O；(2)硅酸镁与硫酸反应生成白色沉淀硅酸，离子方程式为
3 3 2
是充分利用太阳能；原子利用率最高的化学反应是产物只有一种的化合反应、加成反应、加聚反应 MgSiO +2H+=H SiO↓+Mg2+；根据强酸制弱酸原理，说明硫酸的酸性比硅酸的强；硫酸铝、硫酸镁
3 2 3
能与NaOH反应生成氢氧化铝、氢氧化镁，随NaOH的加入，溶液中铝离子、镁离子反应完全时，
氢氧化铝与NaOH反应生成偏铝酸钠溶液，可观察到先有白色沉淀产生且逐渐增多，后沉淀又逐渐减少到一定量后不再减少；而氨水不能与氢氧化铝反应，则加入氨水至过量时，可观察到有白色沉
淀产生且逐渐增多至一定量后不再改变；反应的离子方程式为 Mg2++2NH∙H O=Mg(OH)↓+2NH，
3 2 2
Al3++3NH∙H O=Al(OH) ↓+3NH。
3 2 3
20.【答案】（1）蒸馏法 电渗析法
（2）富集溴元素
（3）Br +SO+2H O=4H++SO+2Br−
2 2 2
（4）直形冷凝管 Br 腐蚀橡胶 深红棕色 萃取、分液
2
【解析】由流程可知，海水淡化常见的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法，分离出
NaCl，电解饱和食盐水为氯碱工业，氯碱工业得到的氯气与母液中溴离子反应生成低浓度的 Br 溶
2
液，此时蒸馏会消耗大量能源，成本较高，因此用热空气吹出，用二氧化硫水溶液吸收得到硫酸和
氢溴酸，再用氯气氧化氢溴酸，得到较大浓度的Br 溶液，再蒸馏得到Br ，蒸馏时要注意Br 的沸
2 2 2
点为59℃，微溶于水，有毒并有强腐蚀性，因此控制好温度，整个过程中不能使用橡皮管。（1）
海水淡化的方法有：蒸馏法、电渗析法等，故答案为：蒸馏法；电渗析法；（2）步骤Ⅰ中已获得
Br ，获得的Br 浓度较小，因此步骤Ⅱ中又将Br 还原为Br−，其目的是富集溴元素，故答案为：富
2 2 2
集溴元素；（3）步骤Ⅱ用 SO 水溶液吸收 Br 生成 HBr 和硫酸，反应的离子方程式为
2 2
Br +SO+2H O=4H++SO+2Br−，故答案为：Br +SO+2H O=4H++SO+2Br−；（4）①图中仪器B的名
2 2 2 2 2 2
称是：直形冷凝管，故答案为：直形冷凝管；②控制温度59℃，使溴单质挥发，通过冷凝得到呈
深红棕色的液态溴单质，同时避免污染环境，最后进行尾气吸收，由于溴单质是一种强氧化剂，易
腐蚀橡胶制品，所以整套装置不能用橡胶塞和橡胶管，故答案为：Br 腐蚀橡胶；③C中收集到液
2
态的Br ，常温下，Br 为深红棕色液体，Cl 和NaBr溶液反应得Br 和NaCl混合溶液，从而除去
2 2 2 2
Cl，再经萃取、分液去掉水层得Br 的有机溶液，故答案为：深红棕色；萃取、分液。
2 2
