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人教版（2019）必修第二册第六章第一节 化学反应与能量
变化
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．在100kPa时，12g石墨转化为12g金刚石要吸收能量。在该条件下，下列叙述错误
的是
A．该转化为化学变化，石墨比金刚石稳定
B．等质量的金刚石和石墨完全燃烧，金刚石释放的热量大
C．1molC(石墨)比1molC(金刚石)的总键能大
D．1molC(金刚石)比1molC(石墨)的总能量低
2．NH 是制造氮肥和硝酸的原料。工业上可通过合成氨反应 制取
3
氨气，该反应为放热反应。关于合成氨反应，下列说法正确的是
A．可以用如图表示反应中的能量变化
B．反应时将化学能转化为热能
C．断裂H−H键会放出能量
D．形成N−H键会吸收能量
3．已知 为放热反应，有关该反应的说法正确的是
A．在常温下一定能快速进行
B．该反应中的能量变化与化学键变化无关
C． 与足量 反应可生成
D． 和 的总能量一定高于 的能量
4．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
A．已知2C(s)+2O(g)=2CO (g) ΔH=a；2C(s)+O(g)=2CO(g) ΔH=b，则a>b
2 2 2
B．已知2H(g)+O(g)=2HO(g) ΔH=483.6kJ·mol1，则氢气的燃烧热为241.8
2 2 2
kJ·mol1C．已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H O(l) ΔH=57.3kJ·mol1，则含40.0 g NaOH的
2
稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于57.3 kJ
D．已知P(白磷，s)=P(红磷，s) ΔH<0，则白磷比红磷稳定
5．中华优秀传统文化涉及了很多化学知识，下列有关说法错误的是
A．《本草纲目拾遗》中对强水的记载：“性最猛烈，能蚀五金。”强水为强电解质
B．《神农本草经》中“石胆……能化铁为铜、成金银”描述的是湿法炼铜
C．刘长卿诗云“水声冰下咽，砂路雪中平”，固态冰转化为液态水需要吸热
D．“火树银花合，星桥铁锁开”中涉及化学能转化为热能和光能
6．“自热”火锅的发热包主要成分有：生石灰、铁粉、焦炭粉、氯化钙……等。下列
说法正确的是
A．生石灰与水反应是吸热反应
B．使用时须向发热包中加入沸水
C．铁粉可以与碳粉形成原电池，辅助放热
D．氯化钙可以与水反应，放出大量的热
7．如图是金属镁和卤素单质X 反应的能量变化示意图。下列说法正确的是
2
A．由MgCl 制取Mg是放热过程
2
B．热稳定性：MgI >MgBr >MgCl >MgF
2 2 2 2
C．金属镁和卤素单质X 的反应都是放热反应
2
D．由图可知，此温度下MgI (s)所含化学键的键能最大
2
8．直接 燃料电池是一种新型化学电源，其工作原理如图所示。电池放电
试卷第2页，共3页时，下列说法不正确的是
A．电极Ⅰ为负极
B．电极Ⅱ的反应式为：
C．电池总反应为：
D．该电池的设计利用了 在酸碱性不同条件下氧化性、还原性的差异
9．某水果电池装置图如下，已知脐橙果肉含酸性电解质，下列有关说法不正确的是
A．Zn片做负极，放电时质量不断减小
B．电流从Cu片经导线流向Zn片
C．Zn片表面电极反应：
D．该装置能量转化：化学能→电能→光能
10．汽车燃料经历了从煤油到汽油的变迁。至今，人们依然在探索、优化车用燃料。
根据以下三种可燃物在空气中的燃烧反应的能量变化示意图，从能量角度考虑，最适
合做汽车燃料的是A．可燃物A B．可燃物B C．可燃物C D．可燃物A、
B、C一样
11．下列图示的装置不能形成原电池的是
A． B． C．
D．
12．实验室可利用如图所示微生物电池将污水中的 转化为无毒无害的物质并
产生电能(M、N均为石墨电极)。有关该电池工作时的说法，不正确的是
A．该电池在微生物作用下将化学能转化为电能
B．负极的电极反应式为
C．当外电路转移 时，有 个质子通过质子交换膜由乙室流向甲室
D．电势N>M
13．将用导线连接的锌片和铜片插入盛有稀硫酸的烧杯中，下列叙述正确的是
A．正极有O 逸出 B．硫酸溶液的pH增大
2
C．电子通过导线由铜片流向锌片 D．锌片上有H 逸出
2
试卷第4页，共3页14．日常所用锌—锰干电池的电极分别为锌筒和石墨棒，以糊状 作电解质，电
极反应： ， 。下列说法不正
确的是
A．锌筒为负极反应物 B．糊状 起到离子导体的作用
C． 为正极材料 D．干电池可实现化学能向电能的转化
15．关于下图所示的原电池，下列说法正确的是
A．Zn作负极
B．锌片上发生的反应：
C．电子由铜片通过导线流向锌片
D．该装置是将电能转化为化学能
二、填空题
16．根据原电池原理，结合装置图，按要求解答问题：
(1)若X为Zn，Y为硫酸铜溶液，则X为_______(填电极名称)，判断依据：_______；
铜电极的名称是_______，溶液中的Cu2+移向_______(填“Cu”或“X”)电极。
(2)若X为银，Y为硝酸银溶液，则X为_______(填电极名称)，判断依据：_______；
铜电极的名称是_______，溶液中的Ag+移向_______(填“Cu”或“X”)电极。
(3)若X为Fe，Y为浓硝酸，则Cu为_______(填电极名称)，铜电极可能观察到的现象
是_______；X电极的名称是_______。17．通过化学方法可使能量按人们所期望的形式转化，从而开辟新能源和提高能量转
化率。回答下列问题：
(1)根据构成原电池本质判断，如下反应可以设计成原电池的是_______(填标号)。
A． B．
C． D．
(2)为了探究化学反应中的能量变化，某同学设计了如图两个实验。有关实验现象，下
列说法正确的是_______(填标号)。
A．图甲和图乙的气泡均产生于锌棒表面
B．图乙中产生气体的速率比图甲快
C．图甲中温度计显示的最高温度高于图乙中温度计显示的最高温度
D．图甲和图乙中温度计显示的温度相等，且均高于室温
(3)如图是甲烷燃料电池的工作原理示意图。
①电池的负极是_______电极(填“a”或“b”)，该极的电极反应为_______。
②电池工作一段时间后，电解质溶液的 _______(填“增大”“减小”或“不变”)。
(4)熔融盐燃料电池具有很高的发电效率，因而受到重视。可用碳酸锂和碳酸钠的熔融
盐混合物作电解质，一氧化碳为负极燃气，空气与二氧化碳的混合气为正极助燃气，
制得在 下工作的燃料电池，其负极反应为 。
试卷第6页，共3页①正极反应式为_______。
②总反应式为_______。
18．有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性强弱，两人均使用镁片
与铝片作电极，但甲同学将电极放入6 mol·L-1的HSO 溶液中，乙同学将电极放入6
2 4
mol·L-1的NaOH溶液中，如下图所示：
(1)写出甲池中负极的电极反应式：_______。
(2)写出乙池中负极的电极材料和总反应的离子方程式：负极材料(化学式)_______；总
反应的离子方程式_______。
(3)甲池溶液中阳离子的移动方向是_______。乙池外电路中电子的流动方向是_______。
甲池中产生气泡的电极是_______；乙池外电路中电流的方向是_______。
(4)若甲与乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属，则负极材料的金属应
比正极材料的金属活泼”，则甲会判断出_______金属活动性更强，而乙会判断出
_______金属活动性更强。
(5)由此实验，可得到如下哪些正确结论_______(填字母)。
A．利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质
B．镁的金属性不一定比铝的金属性强
C．该实验说明金属活动性顺序已过时，已没有实用价值
D．该实验说明化学研究对象复杂，反应受条件的影响较大，因此应具体问题具体分
析
(6)丙同学依据甲、乙同学的思路，设计如下实验：
将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入稀NaOH溶液中，分别形成
了原电池，在这两个原电池中，负极分别为_______(填字母)。
A．铝片、铜片 B．铜片、铝片 C．铝片、铝片 D．铜片、铜片
19．甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均使用镁片和
铝片作电极，但甲同学将电极放入 溶液中，乙同学将电极放入
溶液中，如图：(1)原电池中的能量转化过程是将___________。
(2)甲中正极的电极反应式为___________，电子的流向是由___________(填“
”或“ ”)。
(3)乙中负极为___________(填元素符号)。
(4)如果甲同学和乙同学均认为：“构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极
材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出___________(填元素符号，
下同)的金属活动性更强，而乙会判断出___________的金属活动性更强。
(5)由此实验得出的下列结论中，正确的是___________(填字母)。
A．镁的金属性不一定比铝的金属性强
B．该实验说明金属活动性顺序已过时，已没有实用价值
C．该实验说明化学研究对象复杂，反应受条件影响较大，因此应具体问题具体分析
D．上述实验证明了“直接利用金属活动性顺序判断原电池中的正负极”这种做法不
可靠
20．电化学技术在处理污染气体领域的应用广泛。
(1)利用反应 构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物
的排放，又能提供电能，装置如图所示。
①A电极的电极反应式为___________。
②下列关于该电池的说法正确的是___________。
A．电子从右侧电极经过负载后流向左侧电极
B．为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜
试卷第8页，共3页C．电池工作一段时间，溶液的 不变
D．当有 被处理时，转移电子物质的量为
(2)以含 废气为原料，用电化学方法制取硫酸。装置如图。
写出负极电极反应式___________。若发电厂利用上述装置处理含 废气，电池输出
电压为 ，每天处理废气约为 (标准状况)，废气中 体积分数为2.24％。
则该电池每天提供___________ 电能。( 的电量为 )
三、实验题
21．电化学原理在防止金属腐蚀、能最转换、物质合成、环境治理等方面应用广泛。(1)图1中，为了减缓海水对钢闸门A的腐蚀，材料B可以选择_______ (填标号)。
a.碳棒 b.锌板 c.铜板
(2)图2中，钢闸门C作_______极。若用氯化钠溶液模拟海水进行实验，D为石墨块，
则D上的电极反应为_______，检测该电极反应产物的方法是_______。
(3)镁燃料电池在可移动电子设备电源和备用电源等方面应用前景广阔。图3为“镁-次
氯酸盐”燃料电池原理示意图，电极为镁合金和铂合金。E为该燃料电池的_______(填
“正”或“负”)极。F电极上的电极反应为_______。
(4)乙醛酸(HOOC-CHO)是有机合成的重要中间体。工业上用“双极室成对电解法”生
产乙醛酸，原理如图4所示，该装置中阴、阳两极为惰性电极，两极室均可产生乙醛
酸，其中乙二醛与M电极的产物反应生成乙醛酸。
①N电极上的电极反应为_______。
②若有2molH+通过质子交换膜，并完全参与了反应，则该装置中生成的乙醛酸的物质
的量为_______mol。
22．如图，A、B、C是实验室常用的三种制备气体的装置，提供的药品有：大理石、
浓盐酸、稀盐酸、锌粒、二氧化锰、氯化铵、熟石灰。现欲用这些药品制备NH 、
3
Cl、H、CO 四种气体。请回答下列问题：
2 2 2
(1)仪器②的名称是____。
(2)根据题目所提供药品，可利用装置B制备的气体是____。
试卷第10页，共3页(3)用C装置制备的气体离子方程式___。
(4)实验室也可利用装置B将浓氨水滴入生石灰制备NH ，写出该反应的化学方程式
3
____。
(5)下列说法正确的是____。
A．四种气体均可以用无水CaCl 干燥
2
B．在制备H 时，可滴加几滴CuSO 溶液以加快反应速率
2 4
C．制备CO 时，稀盐酸可用稀硫酸代替
2
D．足量二氧化锰与0.4L10.0mol/L浓盐酸反应，可生成标准状况下22.4L的Cl
2
E.若试剂任选，实验室制备O 可用装置A也可用装置B
2参考答案：
1．D
【详解】A． 石墨转化为金刚石要吸收能量，说明石墨的能量低，能量越低越稳定，所以
石墨比金刚石稳定，石墨和金刚石是不同的物质，故该转化为化学变化，故A正确；
B． 金刚石的能量高，等质量的石墨和金刚石完全燃烧释放的能量金刚石比石墨大，故B
正确；
C． 石墨转化为金刚石要吸收能量，ΔH=反应物总键能-生成物总键能＞0，则1molC(石墨)
比1molC(金刚石)的总键能大，故C正确；
D． 石墨转化为金刚石要吸收能量，说明1molC(金刚石)比1molC(石墨)的总能量高，故D
错误；
故选D。
2．B
【详解】A．图中信息是反应物总能量低于生成物总能量，是吸热反应， 合成氨反应是放
热反应，故A错误；
B．该反应是放热反应，因此反应时将化学能转化为热能，故B正确；
C．断裂H−H键会吸收能量，故C错误；
D．形成N−H键会释放能量，故D错误。
综上所述，答案为B。
3．D
【详解】A．放热反应不一定在常温下能快速进行，故A错误；
B．该反应中的能量变化与化学键断裂和形成有关，故B错误；
C．该反应是可逆反应，因此 与足量 反应不可能生成 ，故C错误；
D．该反应是放热反应，因此 和 的总能量一定高于 的能量，故D
正确。
综上所述，答案为D。
4．C
【详解】A．碳完全燃烧生成 ，不完全燃烧生成 ，相同物质的量的碳，完全燃烧时
放出的热量大于不完全燃烧放出的热量，燃烧为放热反应， 为负值，故a<b，A错误；
B．燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，生成的水为液态水才能叫燃烧热，B错误；
C．中和热是指稀的强酸和稀的强碱溶液反应生成可溶性盐和1mol水时放出的热量，稀醋
酸为弱酸，反应时电离吸热，放出的热量小于57.3 kJ，C正确；
D．P(白磷，s)=P(红磷，s) 放热反应，白磷的能量高于红磷，红磷比白磷更稳定，D错误；
故选C。
5．A
【详解】A．强水为溶液，属于混合物，不是电解质，A错误；
B．铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该法为湿法炼铜，B正确；
C．固态冰转化为液态水属于吸热过程，所以有“冰，水为之，而寒于水”，C正确；
D．火树银花描述的灯光和烟火，发生了燃烧反应，化学能转化为热能和光能，D正确；
故答案为：A。
6．C
【详解】A．生石灰与水发生反应生成氢氧化钙，会放出大量的热，属于放热反应，选项
A错误；
B．反应本身放热，无需加入沸水，选项B错误；
C．铁粉缓慢氧化的过程放热反应，与碳粉形成原电池，反应速率加快，辅助放热，选项C
正确；
D．生石灰吸水会使发热包失效，氯化钙有吸水干燥作用，减缓发热包失效，选项D错误；
答案选C。
7．C
【详解】A．由图像可知，MgCl 的能量低于Mg和Cl 的能量之和，则由MgCl 制取Mg是
2 2 2
吸热过程，A错误；
B．物质的能量越低越稳定，结合图示可知，热稳定性： ，B
错误；
C．图像表明，金属与卤素单质的能量之和高于生成物的能量，所以金属镁和卤素单质
（X）的反应都是放热反应，C正确；
2
D．卤素单质越活泼，与同一金属反应时放热越多，对应产物的键能越大，则此温度下
MgF (s)所含化学键的键能最大，D错误；
2
答案选C。
答案第2页，共2页8．B
【分析】由K+向电极Ⅱ所在区域迁移可知，电极Ⅱ为正极发生还原反应，电极Ⅰ为负极发
生氧化反应；正极电极反应式： ，负极电极反应式：
。
【详解】A．电极Ⅰ为负极，A正确；
B．电极Ⅱ为正极发生还原反应： ，B错误；
C．电池总反应为： ，C正确；
D．该电池的设计利用了 在酸碱性不同条件下氧化性、还原性的差异，D正确；
故选B。
9．C
【分析】Zn的金属活动性比Cu强，则Zn作负极，Cu作正极。
【详解】A．由分析可知，Zn片做负极，放电时Zn-2e-=Zn2+，质量不断减小，A正确；
B．在原电池中，电流由正极沿导线流向负极，则电流从Cu片经导线流向Zn片，B正确；
C．Zn片作负极，在其表面Zn失电子生成Zn2+，电极反应：Zn-2e-=Zn2+，C不正确；
D．该装置属于原电池，将化学能→电能，导致二极管发光，即又发生电能→光能，D正
确；
故选C。
10．A
【详解】可燃物A达到燃点需要的能量较低，同时放出的热量较多，适合作为汽车燃料，
故选：A。
11．D
【详解】A． 该装置中有两个活动性不同的电极，且Zn电极能与稀硫酸发
生氧化还原反应，所以能形成原电池，A不符合题意；B． 该装置中Zn、C的活动性不同，且Zn能与稀硫酸发生氧化还原反应，
所以能形成原电池，B不符合题意；
C． 该装置中两个活动性不同的电极虽然没有用导线连接，但两电极直接接触，
相当于用导线连接，且Fe能与稀硫酸发生氧化还原反应，所以能形成原电池，C不符合题
意；
D． 此装置中两个电极材料都为Fe，活动性相同，不能形成原电池，D符
合题意；
故选D。
12．C
【分析】该电池在微生物作用下将污水中的 转化为无毒无害的物质并产生电能，
则M为负极， 失去电子被氧化，生成氮气和二氧化碳，N为正极，O 得到电子被
2
还原，据此分析解答。
【详解】A．该电池是原电池，电池在微生物作用下将化学能转化为电能，A正确；
B．负极上 失去电子，发生氧化反应，产生 、 ，电极反应式为：
，B正确；
C．放电过程中 由甲室流向乙室，C错误；
答案第4页，共2页D．正极电势高于负极电势，D正确；
故选C。
13．B
【分析】将用导线连接的锌片和铜片插入盛有稀硫酸的烧杯中，总反应为
Zn+H SO =ZnSO +H ↑，锌片上发生氧化反应，为负极，铜片上发生还原反应，为正极。
2 4 4 2
【详解】A．铜为正极，逸出氢气而不是氧气，A错误；
B．该反应过程中会消耗氢离子，酸性减弱，pH增大，B正确；
C．电子由负极流向正极，即通过导线由锌片流向铜片，C错误；
D．铜为正极，发生反应2H++2e-=H ↑，逸出氢气，而不是锌片，D错误；
2
综上所述答案为B。
14．C
【分析】锌-锰干电池的电极分别为锌筒和石墨棒，以糊状NH Cl作电解质，电极反应：
4
Zn-2e-═Zn2+，2MnO +2 +2e-═Mn O+2NH+H O，Zn作负极，石墨碳棒电极为正极，
2 2 3 3 2
原电池工作时，电子由负极经过导线流向正极，据此分析解答。
【详解】A．干电池中较活泼的金属锌作负极，故A正确；
B．糊状NH Cl起到离子导体的作用，阴阳离子定向移动形成电流，故B正确；
4
C．干电池工作时，正极材料是石墨棒，故C错误；
D．干电池是一次电池，可实现化学能向电能的转化，故D正确；
故选：C。
15．A
【详解】A．锌比铜活泼，锌片做负极，A正确；
B．锌片做负极，发生的是失电子的氧化反应，B错误；
C．电子从负极锌片流出，经由导线，流向正极铜片，C错误；
D．该装置为原电池，将化学能转化为电能，D错误；
故选A。
16．(1) 负极 锌的活泼性比铜强 正极 Cu
(2) 正极 铜的活泼性比银强 负极 X
(3) 负极 铜电极逐渐溶解，溶液变蓝 正极
【详解】（1）若X为锌、Y为硫酸铜溶液，则题给装置为锌铜在硫酸铜溶液中构成的原电池，金属活泼性强于铜的锌做原电池负极，失去电子发生氧化反应生成锌离子，铜做正极，
铜离子在正极得到电子发生还原反应生成铜，溶液中阳离子铜离子向正极铜电极移动，故
答案为：负极；锌的活泼性比铜强；正极；Cu；
（2）若X为银、Y为硝酸银溶液，则题给装置为铜银在硝酸银溶液中构成的原电池，金属
活泼性强于银的铜做原电池的负极，铜失去电子发生氧化反应生成铜离子，银为正极，银
离子在正极得到电子发生还原反应生成银，溶液中银离子向正极银电极移动，故答案为：
正极；铜的活泼性比银强；负极；X；
（3）若X为铁、Y为浓硝酸，由于铁在浓硝酸中钝化，铜与浓硝酸反应，所以题给装置为
铁铜在浓硝酸中构成的原电池，还原剂铜为原电池的负极，铜失去电子发生氧化反应生成
铜离子，溶液变蓝色，铁为正极，硝酸根离子做正极得到电子发生还原反应，故答案为：
负极；铜电极逐渐溶解，溶液变蓝；正极。
17．(1)BD
(2)BC
(3) a 减小
(4)
【详解】（1）根据构成原电池本质可知，原电池反应为氧化还原反应，同时是放出能量的
反应。
A． 不是氧化还原反应，不可以设计成原电池，故A错误；
B． 是氧化还原反应，且是放出能量的反应，可以设计成原电池，
故B正确；
C． 虽然是氧化还原反应，但是是吸收能量的反应，故不可以设
计成原电池，故C错误；
D． 是氧化还原反应，且是放出能量的反应，可以设计成原
电池，故D正确；
答案第6页，共2页故选BD。
（2）A． 图甲的气泡产生于锌棒表面，图乙形成原电池，氢离子在铜棒表面得电子，气
泡产生于铜棒表面，故A错误；
B． 图乙形成原电池，产生气体的速率比图甲快，故B正确
C． 图甲中反应的化学能全部转化为热能，而图乙中的化学能部分转化为电能，部分转化
为热能，故图中温度计显示的最高温度高于图乙中温度计显示的最高温度，故C正确；
D． 由C分析知，图中温度计显示的最高温度高于图乙中温度计显示的最高温度，且均高
于室温，故D错误；
故选BC。
（3）①甲烷燃料电池中，通入甲烷的一极为负极，通入氧气的一极为正极，故电池的负极
是a，在碱性环境下甲烷失去电子转化为碳酸根离子，故该极的电极反应为
。
②电池的总反应式为 ，故电池工作一段时间后，电解质溶液
的 减小。
（4）①燃料电池的总反应相当于燃料的燃烧，故总反应式为 ，已知负极反应
为 ，由总反应式减去负极反应可得，正极反应式为 。
②燃料电池的总反应相当于燃料的燃烧，故总反应式为 。
18．(1)Mg-2e-=Mg2+
(2) Al 2Al+2OH-+2H O=2 +3H ↑
2 2
(3) 移向铝片 铝片流向镁片 铝片 镁片流向铝片
(4) Mg Al
(5)AD
(6)B
【分析】原电池中首先考虑自发进行的氧化还原反应，再分析两极反应：负极反应为失电
子的氧化反应，正极发生得电子的还原反应，据此回答；
【详解】（1）甲池中自发进行的氧化还原反应为2H++Mg= Mg2++H ↑，镁易失电子作负极、
2Al作正极，负极上镁发生氧化反应、正极上氢离子发生还原反应，负极反应为Mg-2e-
=Mg2+，故答案为： Mg-2e-=Mg2+；
（2）乙池中铝能与氢氧化钠溶液反应，铝失电子作负极，负极反应为：Al+4OH--3e-=
+2H O，镁作正极，正极发生还原反应，总反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H O＝2
2 2
+3H ↑；
2
（3）甲池溶液中Mg作负极、Al作正极，阳离子的移动方向是移向铝片；乙池中Mg作正
极、Al作负极，电子从负极流向正极，外电路中电子的流动方向是铝片流向镁片；甲池中
Al做正极，氢离子得电子生成氢气，产生气泡的电极是铝片；电流从正极流向负极，乙池
外电路中电流的方向是镁片流向铝片；
（4）甲中镁作负极、乙中铝作负极，根据作负极的金属活泼性强判断，则甲会判断出Mg
活动性更强，而乙会判断出Al活动性更强；
（5）A．根据甲、乙中电极反应式知，原电池正负极与电解质溶液有关，A正确；
B．镁的金属性大于铝，但失电子难易程度与电解质溶液有关，B错误；
C．该实验说明电解质溶液性质影响电极的正负极，不能说明金属活动性顺序没有使用价
值，C错误；
D．该实验说明化学研究对象复杂，反应与条件有关，电极材料相同其反应条件不同导致
其产物不同，因此应具体问题具体分析，D正确；
答案选AD；
（6）将铝片和铜片用导线相连，插入浓硝酸中，铝片被钝化，铜片做负极；插入烧碱溶液
中，铝失电子，做负极，故选B。
19．(1)化学能转化为电能
(2)
(3)
(4)
(5)CD
【详解】（1）原电池中的能量转化过程是将化学能转化为电能；
（2）甲中电解质为硫酸溶液，镁的活泼性比铝强，则镁做负极，铝做正极，氢离子得电子
答案第8页，共2页生成氢气，正极的电极反应式为2H++2e-=H ↑，电子从负极流向正极，即 ；
2
（3）乙中电解质为NaOH溶液，铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，铝失电子，
负极为Al；
（4）甲中镁作负极、乙中铝作负极，根据作负极的金属活泼性强判断，甲会判断出Mg的
金属活动性更强，而乙会判断出Al的金属活动性更强；
（5）A．镁的金属性大于铝，但失电子难易程度与电解质溶液有关，故A错误；
B．该实验说明电解质溶液性质影响电极的正负极，不能说明金属活动性顺序没有使用价
值，故B错误；
C．该实验说明化学研究对象复杂，反应与条件有关，电极材料相同其反应条件不同导致
其产物不同，所以应具体问题具体分析，故C正确；
D．根据甲、乙中电极反应式知，原电池正负极与电解质溶液有关，上述实验证明了“直
接利用金属活动性顺序判断原电池中的正负极”这种做法不可靠，故D正确；
故答案为：CD。
20．(1) B
(2) 804
【详解】（1）①根据总反应知NH 中N元素从-3价升高到0价，失去电子，因此A电极
3
为负极，电极反应式为： 。
②A．电极A为负极，电子从左侧电极经负载流向右侧电极，A错误；
B．B极为正极，电极反应式为 ，而负极则消耗 ，为使
电池持续供电，正极生成的 必须通过离子交换膜转移到负极区，故选用阴离子交换膜，
B正确；
C．根据总反应知，反应生成水，会稀释电解质溶液，因此溶液pH会改变，C错误；
D．利用摩尔体积计算时，必须指明温度与压强，D错误；
故选B。
（2）以 制取 ，S元素化合价升高，失去电子，因此A电极为负极，电极反应式为： ，依题意，每天处理的 体积为
（标准状况），转移电子的总电量为
，根据电能公式 、电流公式 ，
该电池每天提供的电能为： ，按 转
换后得： 。
21． b 阴 2Cl－- 2e－＝Cl↑ 将湿润的淀粉碘化钾试纸放在阳极附近，
2
试纸变蓝，证明生成氯气 负 ClO－+2e－+H O＝Cl－+2OH－
2
HOOC-COOH+2e－+2H+ ＝HOOC-CHO+ H O 2mol
2
【详解】(1)根据装置图可判断该装置利用的是原电池原理，因此为了减缓海水对钢闸门A
的腐蚀，材料B的活泼性应该强于铁，作负极，才能满足牺牲阳极的阴极保护法，碳是非
金属，铜的金属性弱于铁，锌的金属性强于铁，因此答案选b；
(2)用氯化钠溶液模拟海水进行实验，则钢闸门C与电源的负极相连，做阴极；D为石墨块，
做阳极，溶液中的氯离子放电，则D上的电极反应式为2Cl－- 2e－＝Cl↑；氯气具有强氧化
2
性，能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝色，所以检验氯气的方法是将湿润的淀粉碘化钾试纸
放在阳极附近，试纸变蓝，证明生成氯气；
(3)镁合金金属性强，失去电子，发生氧化反应，做电源的负极；铂电极是正极，次氯酸根
转化为氯离子，电极反应式为ClO－+2e－+H O＝Cl－+2OH－；
2
(4)①氢离子通过交换膜向N电极移动，这说明N电极是阴极，溶液中的乙二酸得到电子发
生还原反应而转化为乙醛酸，电极反应式为HOOC-COOH+2e－+2H+ ＝HOOC-CHO+
HO；
2
②根据①中方程式可知有2molH+通过质子交换膜，并完全参与了反应，则N电极产生
1mol乙醛酸。M电极即阳极反应式为：OHC-CHO-2e－+H O＝HOOC-CHO+2H+，这说明阳
2
极同时生成1mol乙醛酸，则该装置中生成的乙醛酸共计为2mol。
22．(1)烧瓶
(2)H 、CO
2 2
(3)MnO +4H++2Cl- Mn2++Cl↑+2H O
2 2 2
答案第10页，共2页(4)NH ·H O+CaO=NH↑+Ca(OH)
3 2 3 2
(5)BE
【分析】依据题目所给药品，用氯化铵和熟石灰共热制取氨气，发生装置为固固加热型装
置，选择装置A，用浓盐酸和二氧化锰共热制取氯气，发生装置为固液加热型装置，选择
装置C，用锌粒和稀盐酸反应制取氢气，发生装置为固液不加热型装置，选择装置B，用
大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，发生装置为固液不加热型装置，选择装置B。
（1）
仪器②的名称是：烧瓶。
（2）
装置B为固液不加热型装置，可用于锌粒和稀盐酸反应制取氢气、大理石和稀盐酸反应制
取二氧化碳。
（3）
装置C可用于浓盐酸和二氧化锰共热制取氯气，反应的离子方程式为：MnO +4H++2Cl-
2
Mn2++Cl↑+2H O。
2 2
（4）
氧化钙与水反应生成氢氧化钙并放出大量的热，一水合氨受热分解生成氨气和水，将浓氨
水滴入生石灰制备NH 的总的化学方程式为：NH ·H O+CaO=NH↑+Ca(OH) 。
3 3 2 3 2
（5）
A．氨气能与无水氯化钙反应生成CaCl ·8NH ，氨气不能用无水氯化钙干燥，A错误；
2 3
B．锌与硫酸铜反应生成铜，在制备H 时，滴加几滴CuSO 溶液可形成微小的铜、锌、盐
2 4
酸原电池，加快反应速率，B正确；
C．大理石与稀硫酸反应生成微溶于水的硫酸钙覆盖在大理石表面，阻碍反应进行，制备
二氧化碳时，稀盐酸不能用稀硫酸代替，C错误；
D．随着反应进行，浓盐酸变成稀盐酸，二氧化锰与稀盐酸加热条件下不反应，因此足量
二氧化锰与0.4L10.0mol/L浓盐酸反应，生成标准状况下Cl 的体积小于22.4L，D错误；
2
E．实验室可用加热高锰酸钾分解制取氧气，可选择装置A，也可用过氧化氢分解制取氧气，
二氧化锰作催化剂，选择装置B，E正确；
答案选BE。答案第12页，共2页
