拔高卷-高二化学上学期期中考前必刷卷（人教版2019选择性必修1）（考试版）_E015高中全科试卷_化学试题_选修1_3.新版人教版高中化学试卷选择性必修1_5.期中试卷

2022-2023 学年上学期期中考前必刷卷（拔高卷） 高二化学 （考试时间：90分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考 A．C的燃烧热ΔH为-110.5 kJ·mol-1 证号填写在答题卡上。 B．该反应的热化学方程式是2C(s)+O(g)=2CO(g) ΔH=-221 kJ·mol-1 2 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动， 1 C．表示C燃烧热的热化学方程式是C(s)+ O(g)=CO(g) ΔH=-110.5 kJ·mol-1 用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 2 2 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 D．12 g C(s)与一定量O(g)反应生成14 g CO(g)，放出的热量为110.5 kJ 2 4．测试范围：人教版2019选择性必修1第一单元、第二单元。 5．已知：一些烷烃的燃烧热(101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量)如表： 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 化合物 甲烷 乙烷 丙烷 第Ⅰ卷（选择题 共 50 分） 燃烧热△H/ -891.0 -1560.8 -2221.5 一、单项选择题：本题共15个小题，每小题2分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 (kJ·mol-1) 题目要求的。 下列说法中正确的是 1．用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行中和热测定实验，下列说法正确的是 891.0 A．C—H键的键能为 kJ·mol-1 A．在测定中和热的过程中，需要测定并记录温度2次 4 B．大烧杯上若不盖硬纸板，测得的中和热数值会偏小 7 B．乙烷燃烧的热化学方程式为C H(g)+ O(g)=2CO (g)+3HO(g) H=-1560.8kJ·mol-1 C．用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行实验，测得的中和热数值会偏大 2 6 2 2 2 2 D．为防止液体溅出，酸碱混合时应将量筒中的溶液缓缓倒入烧杯中再慢慢搅拌 C．等质量的三种烷烃完全燃烧，丙烷放出的热量最多 △ 2．化学反应中常常伴随有能量变化，某反应的能量变化图如图所示，下列叙述正确的是 D．由表中数据不能确定C—C键的键能 6．一定温度下，在密闭容器中进行反应：4A(s )+3B(g)2C(g)+D(g)，经2min，B的浓度减少0.6mol•L﹣ 1．对此反应的反应速率的表示，正确的是( ) ①在2min内，用C表示的反应速率是0.1mol•L﹣1•min﹣1 ②反应的过程中，只增加A的量，反应速率不变 ③2分钟内，D的物质的量增加0.2 mol ④分别用B、C、D表示的反应速率其比值为3:2:1 A．该反应一定需要加热 A．①② B．③ C．① D．②④ B．△H =E —E，加入催化剂，E、E 及△H均减小 1 2 1 2 7．某温度下，降冰片烯在钛杂环丁烷催化下聚合，反应物浓度与催化剂浓度及时间关系如图。下列说法不 C．该反应的反应物一定比生成物稳定 正确的是 D．该反应断开所有反应物化学键所吸收的能量大于形成所有生成物化学键所释放的能量 3．下列说法或表示方法正确的是 A．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多 B．在稀溶液中： H+＋OH-=H O；△H=-57.3kJ/mol，若将含0.5molHSO 的浓硫酸与含1molNaOH的溶 2 2 4 液混合，放出的热量大于57.3kJ； C．由C(石墨)→C(金刚石)；△H=＋1.19 kJ/mol 可知，金刚石比石墨稳定 D．在101kPa时，2gH 完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为： 2 2H(g)＋O(g)=2HO(l)；△H=＋285.8kJ/mol 2 2 2 4．2C(s)+O(g)=2CO(g)的能量变化如图所示。下列说法正确的是 2 A．条件②，反应速率为0.024mol·L-1·min-1 B．条件①，降冰片烯起始浓度为3.0mol·L-1时，经过125min浓度变为一半……………… ○ ……………… 外 ……………… ○ ……………… 装 ……………… ○ ……………… 订 ……………… ○ ……………… 线 ……………… ○ ……………… ……………… ○ ……………… 内 ……………… ○ ……………… 装 ……………… ○ ……………… 订 ……………… ○ ……………… 线 ……………… ○ ……………… C．其他条件相同时，降冰片烯浓度越大，反应速率越大 B． 从催化剂上脱离生成 的过程是戏热反应 D．其他条件相同时，催化剂浓度越大，反应速率越大 8．如图(E 表示活化能)是CH 与Cl 生成CHCl的部分反应过程中各物质物质的能量变化关系图，下列说法 a 4 2 3 C．CO和O生成了具有极性共价键的CO 正确的是 2 此 D．CO与O反应生成CO 的过程H 0 2 卷 12．下列生产或实验事实引出的结论错误的是 选项 生产或实验事实 结论 只 其他条件相同，铁片和稀硫酸反应，适当升高溶液 当其他条件不变时，升高反应温 装 A 的温度，单位时间内产生的气泡增多 度，化学反应速率加快 订 A．Cl·可由Cl 在高温条件下生成，是CH 与Cl 反应的催化剂 2 4 2 SO SO 工业制硫酸过程中，在 3的吸收阶段，吸收塔里 增大气液接触面积，使 3的吸 B．升高温度，活化分子的百分数不变，但反应速率加快 B 不 要装填瓷环 收速率加快 C．增大Cl 的浓度，可提高反应速率，但不影响 H的大小 2 D．第一步反应的速率大于第二步反应 在容积可变的密闭容器中发生反应： 密 △ C 反应速率减慢 9．反应4NH 3 (g)+5O 2 (g)=4NO(g)+6H 2 O(g)，在5L密闭恒容容器中投入1 mol NH 3 和1 molO 2 ，2min NO的物 N 2 O 4 g  2NO 2 g ，把容器的体积缩小一半 封 质的量增加了0.4 mol，下列说法正确的是 A．开始时刻与2 min时容器内压强之比为9:10 H O A、B两支试管中分别加入等体积5％的 2 2溶 当其他条件不变时，催化剂可以 B．用氧气表示2 min内平均反应速率： v(O )=0.05 mol/(L·min) 2 D FeCl 液，在B试管中加入2～3滴 3溶液，B试管中 改变化学反应速率 C．2 min内NH 的转化率是50% 3 产生气泡快 D．当容器内混合气体密度不再发生变化时可判断反应已达化学平衡状态 cCO  cH 2 O 13．一定温度下，在三个体积均为1.0L的恒容密闭容器中，充入一定量的H 2 和SO 2 发生下列反应：3H 2 (g) 10．高温下，某反应达到平衡，平衡常数K= ，恒容时，温度升高，H 浓度减小。下列说法 cCO  cH  2 +SO(g) 2HO(g)+H S(g) 2  2 2 2 2 正确的是 ⇌ 起始物质的量/mol 平衡物质的量/mol A．该反应的化学方程式为CO+HO CO+H 容器编号 温度/℃ 2 2 2 H SO H SO B．恒温恒容下，增大H 浓度平衡常数K减小 2 2 2 2 2 ⇌ C．平衡移动时，K值一定变化 容器Ⅰ 300 0.3 0.1 / 0.02 D．该反应的正反应是吸热反应 二、不定项选择题：本题共5个小题，每小题4分，共20分。在每小题给出的四个选项中，有一项或者两 容器Ⅱ 300 0.6 0.2 / / 项是符合题目要求的。 容器Ⅲ 240 0.3 0.1 / 0.01 11．CO与O在催化剂表面形成化学键时的能量变化如下图所示．下列说法错误的是 下列说法正确的是 A．该反应正反应为吸热反应 B．容器II达到平衡时K =K II I C．容器III达到平衡的时间比容器I短 D．240℃时，起始时向容器III中充入0.02molH、0.02molSO 、0.04molHO(g)、0.04molHS，此时反 2 2 2 2 应将向正反应方向进行 A．该反应过程CO中C与O之间化学键发生完全断裂 14．已知反应A(g) + B(g)C(g) + D(g)的平衡常数K值与温度的关系如表所示。830℃时，向一个2 L的密 闭容器中充入0.20 mol A和0.20 mol B，10 s末达平衡。下列说法不正确的是 第27页 第28页83 的溶液的比热容c=4.18Jg-1℃-1，测得温度如下： 温度/℃ 700 1200 0 起始温度 K值 1.7 1.0 0.4 反应物 t 1 /℃ 最高温度 t 2 /℃ A．达到平衡后，B的转化率为50% 甲组(HCl+NaOH) 15.0 18.3 B．该反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动 乙组 C．反应初始至平衡，A的平均反应速率v(A) = 0.005 mol·L-1·s-1 15.0 18.1 HClNH H O D．容器体积减小为原来的一半，平衡不移动，正、逆反应速率均增大 3 2 15．在容积一定的密闭容器中，置入一定量的NO(g)和足量C(s)，发生反应C(s)+2NO(g)CO(g) ①两组实验结果存在差异的原因是___________。 2 ②HCl(aq)+NH H O(aq)=NH Cl(aq)+H O(l)的ΔH=___________(保留一位小数)。 +N (g)，平衡状态时NO(g)的物质的量浓度c(NO)与温度T的关系如图所示。则下列说法中正确的是 3 2 4 2 2 ③某同学利用上述装置重新做甲组实验，测得反应热ΔH偏大，则可能的原因是___________(填序号)。 A．测完盐酸的温度直接测NaOH溶液温度 B．做该实验时室温较高 C．杯盖未盖严 D．NaOH溶液一次性迅速倒入 II．氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。 A．该反应的ΔH<0 （4）用NH 催化还原NO，还可以消除氮氧化物的污染。已知： 3 B．若该反应在T、T 时的平衡常数分别为K、K 则K＜K 1 2 1 2 1 2 C．在T 2 时，若反应体系处于状态D，则此时一定有v 正 ＜v 逆 4NH 3 g+3O 2 g=2N 2 g+6H 2 OgΔH 1 =﹣akJmol1 ① D．在T 3 时，若混合气体的密度不再变化，则可以判断反应达到平衡状态 N g+O g=2NOgΔH =﹣bkJmol1 ② 2 2 2 第 II 卷（非选择题 共 50 分） 若1molNH 3 还原NO至N 2 ，则该反应过程中的反应热ΔH 3 =___________kJmol1(用含a、b的式子表 示)。 二、非选择题：本题共4个小题，共50分。 III．2SO g+O g=2SO g 反应过程的能量变化如图所示。 16．（15分）Ⅰ.用如图所示的装置测定中和反应反应热。 2 2 3 实验药品：100mL 0.50molL1盐酸、50mL0.50molL1溶液、50mL0.50molL1氨水。 已知：1mol SO 2 g 氧化为1mol SO 3 g 的ΔH=﹣99kJmol1。请回答下列问题： 实验步骤：略。 （5）图中A表示___________。E的大小对该反应的反应热___________(填“有”或“无”)影响。该 已知弱碱电离时吸热。 反应通常用VO 作催化剂，加VO 会使图中B点___________(填“升高”还是“降低”)， 回答下列问题。 2 5 2 5 （1）从实验装置上看，还缺少___________，其能否用铜质材料替代？___________(填“能”或“不 ΔH___________(填“变大”、“变小”或“不变”)。 能”)，理由是___________。 （6）图中ΔH=___________kJmol1。 （2）装置中隔热层的作用是___________。 （3）将浓度为0.50molL1的酸溶液和0.50molL1的碱溶液各50mL混合(溶液密度均为1gmL1)，生成……………… ○ ……………… 外 ……………… ○ ……………… 装 ……………… ○ ……………… 订 ……………… ○ ……………… 线 ……………… ○ ……………… ……………… ○ ……………… 内 ……………… ○ ……………… 装 ……………… ○ ……………… 订 ……………… ○ ……………… 线 ……………… ○ ……………… 17．（12分）能源开发和利用是科学研究的热点课题。 （2）超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气 （1）几个有关CO的热化学方程式如下： 2NO+2CO 2CO +N 中的NO和CO转变成CO 2 和N 2 ，化学方程式为  2 2 。反应在常温下能够自发进 I．CO(g)＋2H 2 (g)CH 3 OH(g) H 1 行，则反应的∆H______(填“>”或“<”)0。 此 II．2CH 3 OH(g)CH 3 OCH 3 (g)＋ △ H 2 O(g) H 2 （3）已知在100kPa 、298K时石灰石分解反应 CaCO 3 (s)=CaO(s)+CO 2 (g) 的ΔH>0、ΔS>0。 卷 ①常温下，该反应________(填“能”或“不能”)自发进行。 △ III．CO(g)＋H 2 O(g)CO 2 (g)＋H 2 (g) H 3 ②据本题反应数据分析，温度________(填“能”或“不能”)成为反应进行方向的决定因素。 只 △ 则3CO(g)＋3H 2 (g)CH 3 OCH 3 (g)＋CO 2 (g) H=___________(用含 H 1 、 H 2 、 H 3 的代数表示)。 （4）已知CaSO 4 (s)CO(g)      CaO(s)SO 2 (g)CO 2 (g) ΔH=+218kJ·mol-1，该反应能够自 装 △ △ △ △ （2）在1 L恒容密闭容器中充入一定量CH 3 OH发生反应：2CH 3 OH(g) CH 3 OCH 3 (g)＋H 2 O(g) 发进行的反应条件是______。 H，测得CHOH的浓度与温度的关系如图所示： （5）某吸热反应能自发进行，则该反应的∆S_____(填“>”或“<”)0。 订 3 19．（5分）甲醇是一种重要的化工原料，具有开发和应用的广阔前景。工业上使用水煤气(CO与H 的混 △ 2 不 合气体)转化成甲醇，反应为CO(g)+2H(g) CHOH(g)。 2 3 （1）CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。 ⇌ 密 封 ①△H___________(填“＞”“＜”或“=”)0，说明理由___________。 ②在T 时达到平衡后，再向容器中充入少量甲醇蒸气，CHOH的平衡转化率___________(填“增大”“减 1 3 小”或“不变”)。 （3）工业上，利用水煤气合成CH 3 OH的反应表示如下：2H 2 (g)＋CO(g) CH 3 OH(g) H=-91.0 ①p、p 的大小关系是p_______p(填“>”“<"或"=”)。 kJ·mol-1，向1 L的恒容密容器中加入0.1 mol H 2 和0.05 mol CO在一定温度下发生上述反应△，10 min后 1 2 1 2 ②A、B、C三点的平衡常数K 、K 、Kc的大小关系是_______。 反应达到平衡状态，测得放出的热量为3.64 kJ。 A B ③下列叙述能说明上述反应能达到化学平衡状态的是_______(填字母)。 ①从反应开始恰好平衡状态时，H 的平均反应速率v(H )为___________。 2 2 a.2v (H )=v (CHOH) ②在温度不变条件下，上述反应达到平衡后再向容器中充入0.01 mol H 和0.05 mol CH OH(g)时，平衡 正 2 逆 3 2 3 b.CH OH的体积分数不再改变 ___________(填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”)。 3 c.混合气体的平均摩尔质量不再改变 （4）探究CHOH合成反应化学平衡的影响因素，有利于提高CHOH的产率。以CO、H 为原料合成 3 3 2 2 d.同一时间内，消耗0.04molH，生成0.02molCO CHOH涉及的主要反应如下： 2 3 （2）在T℃、p 压强时，往一容积为2L的密团容器内，充入0.3molCO与0.4molH 发生反应。 2 2 2 I．CO 2 (g)＋3H 2 (g)CH 3 OH(g)＋H 2 O(g) H=-49.5 kJ·mol-1 ①平衡时H 的体积分数是____；平衡后再加入1.0molCO后重新到达平衡，则CO的转化率_____(填 2 II．CO(g)＋2H 2 (g)CH 3 OH(g) H 2 =-90. △ 4 kJ·mol-1 cCO “增大""不变”成“减小”)，CO与CHOH的浓度比 _______(填"增大”“不变"或“减小")。 3 cCH OH 3 △ III．CO 2 (g)＋H 2 (g)CO(g)＋H 2 O(g) H 3 ②若以不同比例投料，测得某时刻各物质的物质的量如下，CO：0.1mol、H：0.2mol、CHOH： 2 3 一定条件下，向体积为V L的恒容密闭容△器中通入1 mol CO 和3 mol H 发生上述反应，达到平衡时， 2 2 0.2mol，此时v(正)_______v(逆)(填“”“<"或“=”)。 容器中CHOH(g)为a mol，CO为b mol，此时HO(g)的浓度为___________mol·L-1(用含a、b、V的代 3 2 ③若p 压强恒定为p，则平衡常数K=_______(K 用气体平衡分压代替气体平衡浓度计算，分压=总压× 2 p p 数式表示，下同)，反应III的平衡常数为___________。 气体的物质的量分数，整理出含p的最简表达式)。 18．（8分）回答下列问题： （1）用钌的配合物作催化剂，一定条件下可直接光催化分解CO ，发生反应： 2CO g2COg 2 2 O (g) ，该反应的∆H________(填“>”或“<”，下同)0，∆S_______0，在低温下，该反应________(填 2 “能”或“不能”)自发进行。 第47页 第48页