提升卷-高二化学上学期期中考前必刷卷（人教版2019选择性必修1）（考试版）_E015高中全科试卷_化学试题_选修1_3.新版人教版高中化学试卷选择性必修1_5.期中试卷

2022-2023 学年上学期期中考前必刷卷（提升卷） 高二化学 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考 证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动， 用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 A．曲线a表示加入催化剂时能量随反应进程的变化 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 B．曲线b表示反应的热效应减小了 4．测试范围：人教版2019选择性必修1第一单元、第二单元。 C．双氧水催化分解不需要加热，由此推测，催化剂存在下的分解都不需要加热 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 D．该反应的热化学方程式：2H 2 O 2 (l)=2H 2 O(l)＋O 2 (g) ΔH= -2(m-n)kJ·mol-1 8．2mol金属钠和1 mol氯气反应的能量关系如图所示，下列说法不正确的是 第Ⅰ卷 一、选择题：本题共18个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列说法错误的是 A．水能、风能、生物质能是可再生能源，煤、石油、天然气是不可再生能源 B．“冰，水为之，而寒于水”，说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量低 4Al(s)+3O (g)=2Al O (s) C．同温同压下， 2 2 3 在常温和点燃条件下的ΔH 不同 D．反应物和生成物具有的总能量的高低，决定了该反应是放热还是吸热反应 2．下列有关叙述错误的是 A．化学反应的实质是原子的重新组合 A． ΔH >0 2 B．升高温度，可提高活化分子百分数，使有效碰撞增多，化学反应速率加快 B．在相同条件下，2K(g)2K(g) 的△H＇<ΔH C．已知4P(红磷, s)=P(白磷, s)；∆H>0，则红磷比白磷稳定 3 3 4 D．升温，放热反应的反应速率增大，吸热反应的反应速率减小 ΔH +ΔH +ΔH =ΔH C． 4 5 8 1 3．下列化学反应的ΔH<0的是 ΔH +ΔH =ΔH D． A．实验室制备氢气 B．氯化铵分解得氨气 6 7 8 C．碳酸钙分解得氧化钙 D．Ba(OH) 8H O晶体与 NH Cl 晶体混合 9．用H 2 O 2 和H 2 SO 4 的混合溶液可溶出废旧印刷电路板上的铜。已知： 2 2 4 ①Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H (g) ΔH=+64.39 kJ·mol-1 2 2 4．下列说法中正确的是 ②2HO(l)=2H O(l)+O(g) ΔH=-196.46 kJ·mol-1 2 2 2 2 2 A．HSO 与Ba(OH) 溶液反应放出的热量是5.12kJ，那么该反应的中和热为5.12kJ·mol-1 2 4 2 1 B．表示中和热的热化学方程式：H+(l)+OH-(l)=H O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1 ③H(g)+ O(g)=HO（1） ΔH=-285.84 kJ·mol-1 2 2 2 2 2 C．在稀溶液中，强酸与强碱反应的中和热为ΔH=-57.3kJ·mol-1，若将含有0.5molHSO 的浓硫酸和含有 2 4 1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ 在H 2 SO 4 溶液中，1 mol Cu(s)与H 2 O 2 (l)反应生成Cu2+(aq)和H 2 O(l)的反应热ΔH等于 D．中和热的数值57.3kJ·mol-1表示所有酸碱反应生成1molH O的反应热 A．-319.68 kJ·mol-1 B．-417.91 kJ·mol-1 2 5．1g氨气完全分解为氮气、氢气时，吸收2.72kJ的热量，下列热化学方程式正确的是 C．-448.46 kJ·mol-1 D．+546.69 kJ·mol-1 ①N 2 (g)+3H 2 (g)=2NH 3 (g) H=﹣46.2kJ/mol 10．在一定条件下，反应N 2 g3H 2 g� 2NH 3 g 在2 L密闭容器中进行，5 min内氨的质量增加了 ②N(g)+3H(g)=2NH (g) H=﹣92.4kJ/mol 2 2 3 1.7 g，则反应速率为 1 3 △ ③NH (g)= N(g)+ H(g)△ H=+46.2kJ/mol A．NH =0.1 molL-1min-1 B．N =0.02 molL-1min-1 3 2 2 2 2 3 2 ④2NH 3 (g)=N 2 (g)+3H 2 (g) H△=﹣92.4kJ/mol。 C．H 2 =0.015 molL-1min-1 D．NH 3 =0.17 molL-1min-1 A．全部 B．①②③ C．①② D．②③ 11．在2L密闭容器中，3molA和1molB发生反应：3A(g)+B(g) 2C(g)+2D(g)，10s末时，生成0.6mol/LC， 6．下面均是正丁烷与氧气反应的△热化学方程式(298K，101kPa)。 下列说法正确的是 ①C 4 H 10 g+O 2 g=4CO 2 g+5H 2 OlΔH=-2878kJ  mol-1 A．10s内，v(D)=0.12mol/(L·s) B．10s末时，物质⇌A的转化率为40% C．10s末时，B的物质的量为0.4mol D．10s末时，C的物质的量分数为15% ②C 4 H 10 g+O 2 g=4CO 2 g+5H 2 OgΔH=-2658kJ  mol-1 12．在相同条件下研究催化剂I、Ⅱ对反应X2Y的影响，各物质浓度c随反应时间t的部分变化曲线如图， ③C 4 H 10 g+O 2 g=4COg+5H 2 OlΔH=-1746kJ  mol-1 下列说法正确的是 ④C 4 H 10 g+O 2 g=4COg+5H 2 OgΔH=-1526kJ  mol-1 由此判断，正丁烷的标准燃烧热是 A．ΔH=-2878kJ·mol-1 B．ΔH=-2658kJ·mol-1 C．ΔH=-1746kJ·mol-1 D．ΔH=-1526kJ·mol-1 7．下图表示HO 分解时能量随反应进程的变化，下列说法正确的是 2 2 A．无催化剂时，反应不能进行……………… ○ ……………… 外 ……………… ○ ……………… 装 ……………… ○ ……………… 订 ……………… ○ ……………… 线 ……………… ○ ……………… ……………… ○ ……………… 内 ……………… ○ ……………… 装 ……………… ○ ……………… 订 ……………… ○ ……………… 线 ……………… ○ ……………… B．与催化剂Ⅰ相比，Ⅱ使反应活化能更低 D．已知S(g)+O (g)=SO (g) ΔH ，S(s)+O (g)=SO (g) ΔH ，则ΔH ＞ΔH 2 2 1 2 2 2 1 2 C．a曲线表示使用催化剂Ⅱ时X的浓度随t的变化 18．在容积不变的密闭容器中，2 mol SO 和1 molO 发生反应：2SO (g)+O(g) 2SO (g)。 温度分别为T 和 D．使用催化剂Ⅰ时，0~2min内，vX1.0molL1min1 T 时，SO 的体积分数随时间的变化如 2 图所示， 2 下列说法正确的 2 是 2 3 1 2 3 ⇌ 13．2SO 2 (g)+O 2 (g)2SO 3 (g)反应过程中能量变化如图所示。下列有关叙述不正确的是 此 卷 只 装 订 A．该反应的ΔH>0 B．在T 时SO 的平衡转化率为80% 不 2 2 C．加入适当的催化剂，目的是加快反应速率，提高SO 的产率 3 A．该反应的逆反应为吸热反应，升高温度可提高活化分子的百分数 D．T 时的化学平衡常数K 大于T 时的平衡常数K 1 1 2 2 密 B．使用催化剂可以改变反应的活化能，但不能改变反应热 C．该反应中，反应物断键所需的总能量小于生成物成键所放的总能量 第Ⅱ卷 封 D．恒温恒容条件下通入氦气，使单位体积内O 的活化分子数增大 2 14．对于反应3Fe(s)＋4HO(g) Fe O(s)＋4H(g)的平衡常数，下列说法正确的是 二、非选择题：包括第19题~第23题5个大题，共46分。 2 3 4 2 A．增大HO(g)的浓度或减小H 的浓度，会使平衡常数减小 19．（7分）实验室测定中和热的步骤如下(如图) 2 2 B．改变反应的温度，平衡常数不一定变化 [H]4[FeO ] 2 3 4 C．K= [Fe]3[HO]4 2 [H ]4 2 D．K＝ [H O]4 2 15．下列操作或事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．2NO 2 (g)  N 2 O 4 (g) ΔH<0，把 NO 球浸泡在冰水中，气体颜色变浅 第一步：量取40.0mL 0.25mol/L H SO 溶液倒入小烧杯中，测量温度； 2 2 4 B．用饱和食盐水除去Cl 中的HCl，可减少Cl 的损失 第二步：量取40.0mL 0.55mol/L NaOH溶液，测量温度；第三步： 2 2 将NaOH溶液倒入小烧杯中，混合均匀后测量混合液温度。请回答： C．对H 2 (g)、I 2 (g)和HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深 （1）图中仪器A的名称是_________________________________。 D．向含有Fe(SCN) 的红色溶液中加入铁粉，振荡，溶液颜色变浅或褪去 （2）NaOH溶液稍过量的原因________________________________。 3 （3）加入NaOH溶液的正确操作是______________(填字母)。 16．以下图像和叙述正确的是 A．沿玻璃棒缓慢加入 B．分三次均匀加入 C．一次迅速加入 D．用滴定管小心滴加 （4）上述实验测得的结果与理论上的57.3kJ/mol有偏差，其原因可能是_______（填字母）。 a．NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中后未及时将盖板盖好。 b．实验装置保温、隔热效果不好 c．用温度计测定NaOH溶液起始温度后又直接测定HSO 溶液的温度 2 4 d．使用温度计搅拌混合液体 （5）若实验中若改用60 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的氢氧化钠溶液进行反应， 与上述 A．图甲：该图像表示的反应方程式为2A3BC，反应速率vA0.4mol/Ls 实验相比，所放出的热量______ (填“相等”“不相等”)，若实验操作均正确，则所求中和热_______ (填 “相等”“不相等”)。 B．图乙：某温度下发生反应：H (g)I (g)噲垐�� 2HI(g)，t 时刻改变的条件一定是加入催化剂 2 2 1 20．（10分）完成下列反应的热化学方程式。 C．图丙：对图中反应升高温度，该反应平衡常数增大 （1）沼气是一种能源，它的主要成分是CH，常温下，0.5 mol CH 完全燃烧生成CO(g)和液态水时， 4 4 2 D．图丁：对于反应：mA(g)nB(g)噲垐�� pC(g)，H0 mnp 放出445 kJ热量，则热化学方程式为________________________________________。 （2）已知HS完全燃烧生成SO (g)和HO(l)，HS的燃烧热为a kJ·mol－1，写出HS的燃烧热的热化学 17．下列说法正确的是 2 2 2 2 2 方程式__________________________________ 。 A．ΔH ＜0同时ΔS＜0的反应在低温下能自发进行 1 3 B．ΔH ＞0同时ΔS＞0的反应在任何温度下均不能自发进行 （3）已知： N(g)＋ H(g)=N(g)＋3H(g) ΔH＝＋a kJ·mol－1 2 2 2 2 1 C．已知2H (g)+O (g)=2H O(l) ΔH ，2H (g)+O (g)=2H O(g) ΔH ，则ΔH ＞ΔH 2 2 2 1 2 2 2 2 1 2 N(g)＋3H(g)=NH (g) ΔH＝－b kJ·mol－1 3 2 第23页 第24页NH (g)=NH (l) ΔH＝－c kJ·mol－1 3 3 3 写出N(g)和H(g)反应生成液氨的热化学方程式______________________________。 2 2 （4）已知：①HF(aq)＋OH－(aq)=F－(aq)＋HO(l) ΔH＝－67.7 kJ·mol－1 2 ②H＋(aq)＋OH－(aq)=H O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 2 试写出HF电离的热化学方程式_____________________________________________。 （5）SF 是一种优良的绝缘气体，分子结构中，只存在S—F键，已知1 mol S(s)转化为气态硫原子吸收 6 能量280 kJ，F—F键能为160 kJ·mol－1，S—F键能为330 kJ·mol－1，试写出S(s)和F(g)反应生成SF (g) 2 6 的热化学方程式___________________________________________。 21．（11分）I.一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的量随时间变化的曲线如图： ①图甲中t 时刻发生改变的条件是_______。 2 ②图乙中t 时刻发生改变的条件是_______。 2 23．（10分）习近平十分重视生态环境保护，多次对生态文明建设作出重要指示。回答下列问题： （1）在汽车排气系统中安装三元催化转化器，可发生反应：     催化剂     2NO g +2CO g △  2CO 2 g +N 2 g 。在某恒容密闭容器中通入等物质的量的CO和NO，在 不同温度(T)下发生上述反应时，cCO 随时间(t)的变化曲线如图1所示： （1）从反应开始到10s时，用Z表示的反应速率为___________，X的物质的量浓度减少了 ___________，Y的转化率为___________。 （2）该反应的化学方程式为___________。 II.KI溶液在酸性条件下能与氧气反应。现有以下实验记录：回答下列问题： 实验编号 ① ② ③ ④ ⑤ 温度/℃ 30 40 50 60 70 ①该反应的逆反应为______(填“放热”或“吸热”)反应。 显色时间/s 160 80 40 20 10 ②温度为T 时，反应达到平衡时NO的转化率为______。 1 （3）该反应的离子方程式为____________________。 （4）该实验的目的是探究____________________。 ③温度为T 2 时，该反应的平衡常数K______。 （5）实验试剂除了1mol·L-1KI溶液、0.1mol·L-1HSO 溶液外，还需要的试剂是___________； （2）目前烟气脱硝采用的技术有选择性非催化还原法(SNCR)脱硝技术和选择性催化还原法(SCR)脱硝 2 4 （6）上述实验操作中除了需要（3）的条件外，还必须控制不变的是___________(填字母)。 技术。若用NH 3 作还原剂，则发生的主要反应为4NH 3 g4NOgO 2 g  4N 2 g6H 2 Og A．温度 B．试剂的浓度 H 0，其中体系温度对SNCR脱硝技术的脱硝效率的影响如图2所示： C．试剂的用量(体积) D．试剂添加的顺序 22．（8分）已知化学反应 ①：Fe(s)+CO (g)FeO(s)+CO(g)，其化学平衡常数为K 2 1 ②：Fe(s)+H O(g)FeO(s)+H (g)，其化学平衡常数为K 2 2 2 在温度973 K和1173 K的情况下，K、K 的值分别如下： 1 2 K K K 温度 1 2 973 K 1.47 2.38 1173 K 2.15 1.67 ①SNCR脱硝技术的脱硝最佳温度为______，SCR与SNCR脱硝技术相比，SCR脱硝技术的反应温度 （1）通过表格中的数值可以推断：反应①是_______(填“吸热”或“放热”)反应。 不能太高，其原因是______。 （2）现有反应③：CO(g)+H(g)CO(g)+HO(g)，请你写出该反应的平衡常数K 的表达式： 2 2 2 3 ②由题给信息分析，当体系温度过高时，SNCR脱硝技术的脱硝效率降低，其可能的原因是______。 K=_______。推断出反应③是_______(填“吸热”或“放热”)反应。 3 （3）要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取的措施有_______(填字母)。 A．缩小反应容器的容积 B．扩大反应容器的容积 C．升高温度 D．使用合适的催化剂 E．设法减小平衡体系中的CO的浓度 （4）图甲、乙分别表示反应③在t 时刻达到平衡，在t 时刻因改变某个条件而发生变化的情况： 1 2……………… ○ ……………… 外 ……………… ○ ……………… 装 ……………… ○ ……………… 订 ……………… ○ ……………… 线 ……………… ○ ……………… ……………… ○ ……………… 内 ……………… ○ ……………… 装 ……………… ○ ……………… 订 ……………… ○ ……………… 线 ……………… ○ ……………… 此 卷 只 装 订 不 密 封 第43页 第44页