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2.3.1 物质的量 练习（解析版）
1．科学家发现一种化学式为H 的氢分子。1 mol H 和1 mol H 具有相同的( )
3 3 2
A．分子数 B．原子数 C．质子数 D．电子数
【答案】A
【解析】1 mol H 和1 mol H 分子数均为N ，原子数分别为3N 和2N ，质子数分别为3N 和
3 2 A A A A
2N ，电子数分别为3N 和2N ，故A正确。
A A A
2．下列说法正确的是( )
A．1 mol氢约含有6.02×1023个微粒
B．H 的摩尔质量是2 g
2
C．1 mol O 的质量是32 g，含有的氧原子数为2N
2 A
D．2N 个HSO 分子的摩尔质量为196 g/mol
A 2 4
【答案】C
【解析】A项未指出1 mol氢是什么粒子，无法确定其数目，如1 mol H 含1 mol H 分子，含2
2 2
mol 氢原子；B项单位为g/mol；C项1 mol O 的质量即为32 g，D项2N 个HSO 分子的质量为
2 A 2 4
196 g，但其摩尔质量仍然为98 g/mol。
3．下列叙述中正确的是（ ）
A．1molCO的质量是28g
B．硝酸的摩尔质量是63g
C．2g氢气所含原子数目为1mol
D．铁的摩尔质量等于铁原子的相对原子质量
【答案】A
【解析】A、CO的摩尔质量为28g/mol，所以1molCO的质量为28g，故A正确；B、摩尔质量
单位为g/mol，1mol硝酸的质量是63g，故B错误；C、2g氢气的物质的量为1mol，含有的H原子
数目为2N ，故C错误；D、摩尔质量单位为g/mol，相对原子质量无单位，铁的摩尔质量与铁原子
A
的相对原子质量在数值上相等，故D错误。
4．2011年7月中国发射了“天宫一号”太空舱，火箭发射的燃料有很多，偏二甲肼(C HN)是
2 8 2
一种高能燃料，燃烧产生巨大能量，可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述中正确的是( )
A．偏二甲肼的摩尔质量为60 g
B．6.02×1023个偏二甲肼分子的质量为60 g
C．1 mol偏二甲肼的质量为60 g/mol
D．6 g偏二甲肼含有N 个偏二甲肼分子
A
【答案】B【解析】偏二甲肼的摩尔质量为60 g/mol；1 mol这种物质的质量为60 g；6 g偏二甲肼含有
0.1N 个偏二甲肼分子。
A
5．氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷
工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al O ＋N ＋3C 2AlN＋3CO，下列
2 3 2
叙述正确的是
A．在氮化铝的合成反应中，N 是还原剂，Al O 是氧化剂
2 2 3
B．上述反应中每生成2 mol AlN，N 得到3 mol电子
2
C．氮化铝中氮元素的化合价为－3价
D．反应的电子转移数为3
【答案】C
【解析】反应中N的化合价由0价降低为-3价，C的化合价由0价升高为+2价，所以选项A错
误，选项C正确。反应的转移电子数为6，所以每生成2个AlN应该转移6个电子，即每生成2
mol AlN，N 得到6 mol电子，选项B、D错误
2
6．实验室制取Cl 的反应中，氧化剂和还原剂物质的量之比是( )
2
A．1∶1 B．1∶2 C．1∶3 D．1∶4
【答案】B
【解析】该反应为MnO ＋4HCl(浓)==MnCl ＋Cl↑＋2HO，还原剂为2个HCl，氧化剂为1个
2 2 2 2
MnO ，所以选项B正确。
2
7．1g N 中含有x个原子，则阿伏加德罗常数的值是（ ）
2
A． mol﹣1 B． mol﹣1 C．14x mol﹣1D．28x mol﹣1
【答案】C
【解析】1gN 物质的量为 ＝ mol，1g N 中含有x个原子，则 mol×2×N ＝x，
2 2 A
解得N ＝14x mol﹣1。
A
8．在某密闭容器中通入a mol NO和b mol O ，发生反应：2NO+O ═2NO ，反应后容器内氮原
2 2 2
子和氧原子之比为（ ）
A．a∶b B．a∶(a+2b) C．a∶2b D．a∶2（a+b）
【答案】B
【解析】反应前N原子总数是amol（全部在NO中），O原子总数是（a+2b）mol（NO中有O
原子，O 中也有O原子），根据原子守恒：反应后原子个数不变，所以氮原子和氧原子个数之比
2
＝a∶(a+2b)。
9．在一定条件下2.16gA与0.12molCl 完全反应，生成0.08mol的AClx，则X的值和A的摩尔
2质量分别为（ ）
A．3 108g/mol B．3 27
C．1 108g/mol D．3 27g/mol
【答案】D
【解析】根据氯原子守恒，有 0.08mol×x＝0.12mol×2，解得x＝3，根据A原子守恒可知，n
（A）＝n（ACl ）＝0.0800mol，故M（A）＝ ＝27g/mol。
x
10．已知6.4g某气体中含有6.02×1022个分子，此气体的摩尔质量是（ ）
A．32 g/mol B．64 C．64 g/mol D．4 g
【答案】C
【解析】已知6.4g某气体中含有6.02×1022个分子，气体物质的量n＝ ＝
0.1mol，此气体的摩尔质量＝ ＝64g/mol。
11．12.4克NaX中含有0.4molNa+，则NaX的摩尔质量是 ，X的相对原子质量是
2 2
．
【答案】62g/mol；16
【解析】12.4克NaX中含有 0.4molNa+，NaX的物质的量为：n（NaX）＝ n（Na+）＝
2 2 2
0.4mol× ＝0.2mol，NaX的摩尔质量为：M（NaX）＝ ＝62g/mol，即NaX的相对原子
2 2 2
量为62，X的相对原子质量为：62﹣23×2＝16。
12．化学兴趣小组根据反应Mg＋HSO ===MgSO ＋H↑(1 mol Mg置换出1 mol H )，设计测定
2 4 4 2 2
镁原子摩尔质量的实验，简易装置如图，除去表面氧化膜的镁条质量为 0.24 g。镁条完全反应后，
用量筒收集水，体积为0.25 L(已知此条件下H 的密度为0.08 g/L)。
2
(1)如何检查该装置的气密性？
(2)根据实验数据计算镁的摩尔质量。
(3)若将铜丝换成铁丝，会导致实验结果偏大、偏小还是不变？【答案】(1)两手掌紧贴锥形瓶外壁一会儿，如观察到广口瓶中短导管口有气泡产生，且放开手
后有一段水柱高出液面，表明装置不漏气。
(2)24 g/mol (3)偏小
【解析】(1)两手掌紧贴锥形瓶外壁一会儿，如观察到广口瓶中短导管口有气泡产生，且放开手
后有一段水柱高出液面，表明装置不漏气。
(2)水的体积为0.25 L，说明生成的氢气的体积是0.25 L，氢气的质量为0.08 g/L×0.25 L＝0.02
g，氢气的物质的量是0.02 g÷2 g/mol＝0.01 mol，因为1 mol Mg置换出1 mol H ，所以参加反应的
2
Mg的物质的量也是0.01 mol，故镁的摩尔质量为0.24 g÷0.01 mol＝24 g/mol。
(3)铜丝换成铁丝，则铁丝也会和硫酸反应生成氢气，所以生成的氢气偏多，故计算出的镁的摩
尔质量就偏小。
